精品解析：2025年广东省湛江市第一中学中考三模化学试卷

2025年广东省湛江一中中考化学三模试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Fe：56 一、单选题：本大题共15小题，共39分。 1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金表链 B. 紫砂壶 C. 真丝围巾 D. 手机塑料外壳 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金属于金属材料，不符题意； B、紫砂壶是由无机非金属材料制作，不符题意； C、真丝是天然有机高分子材料，不符题意； D、塑料是有机合成高分子材料，符合题意； 故选：D。 2. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、镬耳屋是岭南传统民居的代表，多用青砖、石柱、石板砌成，镬耳状的建筑防火和通风性能良好：火灾时，高耸的山墙可阻止火势的蔓延和侵入；微风吹动时，山墙可挡风入巷道，进而通过门、窗流入屋内，说法正确，不符合题意； B、白灼虾是粤菜中的一道传统名菜，将原汁原味的鲜虾直接放进清水里煮，保持其鲜、甜、嫩的原味，然后将虾剥壳蘸酱汁而食，含有比较丰富的蛋白质和钙等营养物质，说法正确，不符合题意； C、烧制广彩陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，烧制前后物质发生化学变化，产生了新物质，说法正确，不符合题意； D、龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红褐色的，而氧化铜为黑色，说法错误，符合题意。 故选：D。 黑火药是我国的四大发明之一。黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，完成下面小题。 3. 爆炸反应中的物质属于氧化物的是 A. CO2 B. KNO3 C. K2S D. C 4. 爆炸反应中涉及的化学用语不正确的是 A. KNO3中阴离子符号为 B. K2S中S元素的化合价为-2价 C. N2中的“2”表示2个氮原子 D. 3CO2：表示3个二氧化碳分子 5. 下列关于黑火药的说法不正确的是 A. 爆炸时产生大量气体 B. 爆炸前后固体质量减小 C. 保存时应该远离火源 D. 配方中的“一、二、三”是各成分质量比 【答案】3. A 4. C 5. D 【解析】 【3题详解】 氧化物是指含量两种元素，且一种元素属于氧化物。 A、CO2是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意； B、KNO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、K2S中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、C中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。 故选A。 【4题详解】 A、KNO3中的阴离子为硝酸根，符号为，该选项正确； B、K2S中钾元素的化合价为+1价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x=0，解得x=-2，该选项正确； C、元素符号右小角的数值表示分子中原子个数，则N2中的“2”表示1个氮分子中有2个氮原子，该选项不正确； D、化学式前的数字表示分子个数，则3CO2表示3个二氧化碳分子，该选项正确。 故选C。 5题详解】 A、由方程式可知，反应过程中产生大量气体，该选项说法正确； B、根据反应前后物质的总质量不变，由于生成了气体，则固体质量减小，该选项说法正确； C、火药保存时应该远离火源，该选项说法正确； D、方程式中，化学计量数表示该反应中的微观个数比，则配方中的“一、二、三”是各成分微粒个数比，而不是质量比，该选项说法不正确。 故选D。 6. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是 A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为 NaOb ，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O。故选B。 7. 纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈碱性 B. 属于碱 C. 与稀盐酸反应可产生 D. 广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 8. 下列有关制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 收集氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、组装仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； C、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，该选项操作正确； D、氧气密度比空气大，则可用向上排空气法收集，该选项操作正确。 故选A。 9. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，A选项错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，B选项正确； C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确； 故选：A。 10. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，故选项正确； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子，故选项错误； C、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，故选项错误； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9:32，故选项错误。 故选：A。 11. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳由分子构成，一氧化碳由分子构成，二者分子结构不同，所以化学性质不同，该说法正确； B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，2g氢气和8g氧气反应时，氢气有剩余，按照氧气的质量计算，生成水的质量为9g，不是10g，该说法错误； C、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后形成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，不能据此说明铁的金属活动性比铝强，该说法错误； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，二者属于碱，该说法错误。 故选A。 12. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①合成纤维、合成橡胶、合金都是合成材料 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 ①被蚊虫叮咬后可涂含碱性物质的溶液减轻症状 ②焙制面包时加入适量小苏打能使面包更加松软 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺铁会引起龋齿 ②人体缺维生素A会导致夜盲症 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，①错误；棉纤维燃烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，②正确；此选项错误； B、被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹含碱性物质的溶液，酸碱中和，减轻痛痒，①正确；小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，可使面食松软可口，②正确；此选项正确； C、人体缺铁会引起贫血，①错误；人体缺维生素A会导致夜盲症，②正确；此选项错误； D、家用电器着火应先切断电源，再采用合理的方法灭火，不能用水浇灭，防止触电，①错误；甲醛溶液有毒，用其浸泡的海产品食用后会危害人体健康，②错误；此选项错误。 故选B。 13. 近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微观示意如图。下列说法错误的是 A. 生成物是 B. 该反应属于化合反应 C. 和按个数比进行该反应 D. 若改变反应条件可能会有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、从微观示意图能看出，反应后生成的物质是CH3​OH，该说法正确； B、根据微观示意图，该反应是CH4、O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，化学方程式为，是两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征 ，属于化合反应，该说法正确； C、由可知 ，（CH4）和（O2）的个数比是2∶1，不是1∶1，该说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CH4、O2进行反应，若改变反应条件，可能生成CO2​，该说法正确。 故选C。 14. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温时其溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确； B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠。那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，加入40g醋酸钠，只能溶解32.8g，得到溶液质量为，不是90g，该说法错误； C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，不是65.6%，该说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。 故选A。 15. 下表为某学生设计的分解速率影响因素的探究方案，下列说法正确的是 实验序号 温度/℃ 催化剂（0.2g） 溶液 体积/mL 溶质质量分数/% ⅰ 20 / 5 5 ⅱ 60 / 5 10 ⅲ 20 红砖粉末 5 5 ⅳ 20 粉末 10 5 A. 实验ⅰ和ⅱ可探究温度对反应的影响 B. 实验ⅰ和ⅱ探究溶液浓度的影响 C. 实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果 D. 实验ⅲ和ⅳ探究不同种催化剂的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，过氧化氢溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法探究温度对反应的影响，故错误； B、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，过氧化氢溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法探究溶液浓度的影响，故错误； C、实验ⅰ没有使用催化剂，而实验ⅲ使用了红砖粉末作为催化剂，其它条件均相同，则实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果，故正确； D、实验ⅲ（红砖粉末，20℃，5mL5%溶液）与实验ⅳ（粉末，20℃，10mL5%H溶液）的温度和溶质质量分数相同，催化剂种类和溶液体积不同，变量不唯一，不能探究不同种催化剂的影响，故错误； 故选：C。 二、流程题：本大题共1小题，共7分。 16. 《天工开物》蕴含着丰富的化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。 （1）铅、银属于___________(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了___________。 （3）补充完整“熔矿”时氧气与Ag2S反应的化学方程式：___________。 （4）“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为___________。 （5）为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是___________(写一条)。 【答案】（1）金属 （2）物质的溶解性不同（合理即可） （3）2Ag2O （4） （5）适当向炉膛鼓风（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铅和银都是带“金字旁”的汉字，可知铅和银属于金属单质。 【小问2详解】 “淘洗” 时用水除去矿砂中的一些杂质，是利用杂质和矿砂在水中溶解性的差异，杂质可溶而矿砂不溶，从而实现分离。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Ag原子个数为4，S原子个数为2，O原子个数为6；反应后已知物质中S原子个数为2，O原子个数为4，还缺少4个Ag原子、2个O原子，所以横线处应补充2Ag2O，这样才能保证反应前后原子种类和数目相等。 【小问4详解】 木炭充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 将木炭架空能增大木炭与氧气的接触面积，适当向炉膛鼓风能提供更多的氧气，这些措施都能使木炭燃烧更充分。 三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 17. 甲醇(CH3OH)，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出甲醇的一个化学性质：___________。 （2）甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇___________。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是___________。 （3）由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是___________。加入催化剂的作用是___________。 （4）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：___________。 【答案】（1）具有毒性(合理即可) （2） ①. 具有安全高效、排放清洁、可再生的特点 ②. （3） ①. 在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响 ②. 改变化学反应速率 （4）将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由题干资料可知，甲醇具有毒性，毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问2详解】 甲醇具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，故甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源； 由化学式可知，甲醇由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，①⑤⑨组实验二氧化碳和氢气的比例不同，其他因素相同，则目的是：在相同温度、相同催化剂的条件下，探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响； 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故加入催化剂的作用是：改变化学反应速率； 【小问4详解】 干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等。 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 18. 请回答下列问题。 （1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。 ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。 iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。 （2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。 ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。 iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. a ⑥. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大 （2） ①. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气 ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气） ③. 控制氧气产生的速率 【解析】 【小问1详解】 i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入； iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大； 【小问2详解】 i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气； ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）； iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。 五、探究题：本大题共2小题，共20分。 19. 皮蛋瘦肉粥是广东的特色美食，具有深厚的地方文化背景和广泛的认可度。某化学兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题在实验室中开展了研究性学习。 活动一：配制皮蛋液 （1）将CaO、Na2CO3和NaCl固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中，发生反应的化学方程式为___________(填一个)。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 （2）猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3：___________。 【进行实验】 （3）实验一：小组同学取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加1~2滴稀盐酸，振荡，试管内无明显现象，说明猜想2不成立，有部分同学认为该结论不正确，原因是___________。 （4）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加___________，观察到试管中有白色沉淀生成，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 （5）实验一中除了可用稀盐酸，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 a．K2SO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2SO4溶液 活动二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。 （6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH___________(填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。 活动三：处理皮蛋液 （7）提出处理皮蛋液的合理措施：___________(填一条)。 活动四：品尝皮蛋 （8）除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋，该反应的基本类型是___________。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2[或Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH] （2）NaCl、NaOH和Ca(OH)2 （3）加入的稀盐酸的量太少，会被氢氧化钠先反应掉，影响碳酸钠的检验(合理即可) （4）Na2CO3溶液(合理即可) （5）b （6） ①. > ②. 先增加后保持不变 （7）加入适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理即可) （8）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液，发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式分别为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，根据反应物量，当恰好完全反应时，则含有氯化钠和氢氧化钠；当碳酸钠过量时，则含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；当氢氧化钙过量时，则含有氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙，故猜想3为NaCl、NaOH和Ca(OH)2； 【小问3详解】 实验一：因为皮蛋液中含有NaOH，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反应，会被氢氧化钠先反应掉，即使含有Na2CO3，也不会立即产生气泡，所以该结论不正确； 【小问4详解】 实验二：要证明猜想3成立，即证明含有Ca(OH)2，可向其中滴加Na2CO3溶液（合理即可，只要能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀），若观察到试管中有白色沉淀生成，则说明猜想3成立。 【小问5详解】 a.K2SO4溶液Na2CO3不反应，无法判断，不符合题意； b.稀硫酸与Na2CO3反应有气泡产生，所以可用稀硫酸判断是否含有Na2CO3，符合题意； c.Na2SO4溶液与Na2CO3不反应，无法判断，不符合题意。 故选b。 【小问6详解】 根据图像可知，左侧数值是蛋内物质的pH，右侧数值是皮蛋液的pH；浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，则皮蛋液的pH>蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增大后保持不变； 【小问7详解】 皮蛋液显碱性，可加入适量酸性物质中和，如加入适量稀硫酸中和废液后，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中； 【小问8详解】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ；皮蛋表面的 “松花状” 晶体食用时口感发涩，是碱性物质，食醋显酸性，二者反应生成盐和水，属于复分解反应。 20. 纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 （1）我国制碱工业的先驱是___________(填字母)。 a. 道尔顿 b. 张青莲 c. 门捷列夫 d. 侯德榜 （2）制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 ⅰ.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ⅱ.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是___________(填序号)。 A． B． C． D． ⅲ.反应①中有四种反应物，化学方程式为___________。 ⅳ.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是___________。 （3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 ⅰ.10℃时，碳酸钠的溶解度为___________。 ⅱ.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是___________。 ⅲ.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是___________。 （4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的___________。 【答案】（1）d （2） ①. 漏斗 ②. AC ③. ④. 二氧化碳##CO2 （3） ①. 10g ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 降温结晶 （4）氢氧根离子##OH- 【解析】 【小问1详解】 a、道尔顿提出了原子论，不符合题意； b、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； c、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； d、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，符合题意。 故选d； 【小问2详解】 ⅰ.操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗； ⅱ.向饱和的食盐水中通入气体1和气体2后，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，反应物中含Na、Cl、H、O，故通入的气体中应该含有氮元素和碳元素，则通入的气体应是氨气和二氧化碳。 故选：AC； ⅲ.反应①中有四种反应物，则反应物应为NaCl、H2O、NH3和CO2，生成物为NH4Cl和NaHCO3；故化学方程式为：； ⅳ.上述已知生产流程中，二氧化碳是反应物，也是生成物，可循环使用；故填：二氧化碳； 【小问3详解】 ⅰ.根据图2碳酸钠的溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为10g；故填：10g。 ⅱ.由图2碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响变化较大；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从降温到，碳酸钠析出晶体较多；故填：碳酸钠； ⅲ.碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度受温度影响较大，饱和溶液降温时可以析出较多晶体；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，即使是饱和溶液，降温时析出晶体也很少。故若碳酸钠饱和溶液中仅混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是：降温结晶； 【小问4详解】 从微观角度分析，碱性溶液具有相似的化学性质（碱性），是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子；故填：氢氧根离子。 六、计算题：本大题共1小题，共10分。 21. 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 （1）中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 （2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. +2 ②. 7：2 （2） ①. t2~t3℃ ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是： 答：理论上可得到生铁的质量是42g。 【解析】 【小问1详解】 FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2； 小问2详解】 ⅰ.已知，t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，则合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃； ⅱ.见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省湛江一中中考化学三模试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Fe：56 一、单选题：本大题共15小题，共39分。 1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金表链 B. 紫砂壶 C. 真丝围巾 D. 手机塑料外壳 2. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 黑火药是我国的四大发明之一。黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，完成下面小题。 3. 爆炸反应中的物质属于氧化物的是 A. CO2 B. KNO3 C. K2S D. C 4. 爆炸反应中涉及的化学用语不正确的是 A. KNO3中阴离子符号为 B. K2S中S元素的化合价为-2价 C. N2中的“2”表示2个氮原子 D. 3CO2：表示3个二氧化碳分子 5. 下列关于黑火药的说法不正确的是 A. 爆炸时产生大量气体 B. 爆炸前后固体质量减小 C. 保存时应该远离火源 D. 配方中的“一、二、三”是各成分质量比 6. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是 A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO2 7. 纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈碱性 B. 属于碱 C. 与稀盐酸反应可产生 D. 广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 8. 下列有关制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 收集氧气 9. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 10. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 11. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 12. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①合成纤维、合成橡胶、合金都是合成材料 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维 ①被蚊虫叮咬后可涂含碱性物质的溶液减轻症状 ②焙制面包时加入适量小苏打能使面包更加松软 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺铁会引起龋齿 ②人体缺维生素A会导致夜盲症 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 A. A B. B C. C D. D 13. 近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微观示意如图。下列说法错误的是 A. 生成物 B. 该反应属于化合反应 C. 和按个数比进行该反应 D. 若改变反应条件可能会有生成 14. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 15. 下表为某学生设计的分解速率影响因素的探究方案，下列说法正确的是 实验序号 温度/℃ 催化剂（0.2g） 溶液 体积/mL 溶质质量分数/% ⅰ 20 / 5 5 ⅱ 60 / 5 10 ⅲ 20 红砖粉末 5 5 ⅳ 20 粉末 10 5 A. 实验ⅰ和ⅱ可探究温度对反应的影响 B. 实验ⅰ和ⅱ探究溶液浓度的影响 C. 实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果 D. 实验ⅲ和ⅳ探究不同种催化剂的影响 二、流程题：本大题共1小题，共7分。 16. 《天工开物》蕴含着丰富的化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。 （1）铅、银属于___________(填“金属”或“非金属”)单质 （2）“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了___________。 （3）补充完整“熔矿”时氧气与Ag2S反应的化学方程式：___________。 （4）“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为___________。 （5）为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是___________(写一条)。 三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 17. 甲醇(CH3OH)，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出甲醇一个化学性质：___________。 （2）甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇___________。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是___________。 （3）由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是___________。加入催化剂的作用是___________。 （4）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：___________。 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 18. 请回答下列问题。 （1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。 ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。 iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。 （2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。 ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。 iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。 五、探究题：本大题共2小题，共20分。 19. 皮蛋瘦肉粥是广东的特色美食，具有深厚的地方文化背景和广泛的认可度。某化学兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题在实验室中开展了研究性学习。 活动一：配制皮蛋液 （1）将CaO、Na2CO3和NaCl固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中，发生反应的化学方程式为___________(填一个)。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 作出猜想】 （2）猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3：___________。 【进行实验】 （3）实验一：小组同学取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加1~2滴稀盐酸，振荡，试管内无明显现象，说明猜想2不成立，有部分同学认为该结论不正确，原因是___________。 （4）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加___________，观察到试管中有白色沉淀生成，说明猜想3成立 【讨论与交流】 （5）实验一中除了可用稀盐酸，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 a．K2SO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2SO4溶液 活动二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。 （6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH___________(填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。 活动三：处理皮蛋液 （7）提出处理皮蛋液的合理措施：___________(填一条)。 活动四：品尝皮蛋 （8）除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋，该反应的基本类型是___________。 20. 纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 （1）我国制碱工业的先驱是___________(填字母)。 a. 道尔顿 b. 张青莲 c. 门捷列夫 d. 侯德榜 （2）制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 ⅰ.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ⅱ.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是___________(填序号)。 A． B． C． D． ⅲ.反应①中有四种反应物，化学方程式为___________。 ⅳ.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是___________。 （3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 ⅰ.10℃时，碳酸钠的溶解度为___________。 ⅱ.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是___________。 ⅲ.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是___________。 （4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的___________。 六、计算题：本大题共1小题，共10分。 21. 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 （1）中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 （2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $