3.1.1强、弱电解质及其电离 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强、弱电解质及其电离差异，通过“洁厕净与84消毒液混用禁忌”的生活问题导入，结合物质分类（强弱酸碱盐）复习，搭建新旧知识支架，帮助学生建立电解质分类与电离特性的认知脉络。 其特色在于通过盐酸与醋酸的导电能力、与镁反应及pH对比实验，结合电离方程式微观解释，培养科学探究与实践及宏观辨识与微观探析素养。课堂练习涵盖电解质判断、反应速率比较等，学生能深化化学观念，教师可提升教学互动性与知识落实效率。

新人教版 化学 选必1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1讲 强、弱电解质及其电离 1.理解强弱电解质在水溶液中的电离差异 2.能准确判断强电解质和弱电解质，培养宏观辨识与微观探析的核心素养 教学目标 新课导入 思考：“洁厕灵”的主要成分是盐酸，为什么不能和刚刚视频中提到的84消毒液混用呢？又为什么不用生活中更常见、更安全的醋酸代替呢？ 新课导入 复习回顾 归纳总结 一、化合物的分类 酸 碱 盐 氧化物 化合物 离子化合物 共价化合物 化合物 （分类） 有机物 （化学键） 电解质 非电解质 化合物 （导电性） （含离子键） （只含有共价键） 成键微粒:阴阳离子 成键微粒:原子 在水溶液或者溶液状态下，是否电离 二、电解质与非电解质 1.电解质 在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。 条件 现象 物质类别 类别 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等 NaO2、MgO、CaO等 水 二、电解质与非电解质 2.非电解质 在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。 类别 非金属氧化物 大多数有机物 NH3 CO、CO2、SO3等 CH4、蔗糖、酒精等 三、强电解质和弱电解质 1.概念辨析 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧/氢化物 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4; 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O; 水； 极少数盐: Fe(SCN)3 、Hg2Cl2、(CH3COO)2Pb等 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 电解质 1.SO3水溶液能导电为什么是非电解质？还有类似的物质吗？请列举出来 固体 水溶液 破坏的 化学键类型 熔融状态（液态） 破坏的 化学键类型 化合物类型 KOH BaSO4 Al2O3 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O CH3CH2OH SiO2 2.下列情况下（固体、水溶液、熔融状态）能导电的打“√” 典例剖析 【定量】如何设计实验比较两种电解质之间的强弱？ 【电解质】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 水溶液中存在自由移动的离子(阴、阳) 【更强的电解质】离子数量多 【更弱的电解质】离子数量少 现象：数目越多，导电性越强，反应越剧烈 思考讨论 【定量】如何设计实验判断电解质是强电解质还是弱电解质？ 【电解质】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 【强电解质】在水溶液中能够全部电离的电解质 【弱电解质】在水溶液中只能部分电离的电解质 相同浓度下的一元酸，电离出的c(H+):c(HX)=1:1的是强酸，反之是弱酸 现象：pH计数值越大 思考讨论 三、强电解质和弱电解质 【定量】如何设计实验比较两种电解质之间的强弱？ 待选试剂：0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH、0.01 mol/L CH3COOH 酸 盐酸 (0.1 mol·L-1) 醋酸 (0.1 mol·L-1) 导电能力 与镁条反应 pH 灯泡明亮 灯泡暗 反应剧烈， 产生大量气泡 反应缓慢， 产生少量气泡 2.实验探究 三、强电解质和弱电解质 【定量】如何设计实验判断电解质是强电解质还是弱电解质？ 酸 盐酸 (0.1 mol·L-1) 醋酸 (0.1 mol·L-1) 导电能力 与镁条反应 pH 灯泡明亮 灯泡暗 反应剧烈， 产生大量气泡 反应缓慢， 产生少量气泡 HCl H+ + Cl- 0.1 0 0 c始 0.1 0.1 0.1 Δc 0 0.1 0.1 c终 0.1 0 0 c始 0.1 小于0.1 小于0.1 Δc 请你先从理论上预测现象 CH3COOH H+ + CH3COO- 0 小于0.1 小于0.1 c终 三、强电解质和弱电解质 【定量】如何设计实验判断电解质是强电解质还是弱电解质？ 酸 盐酸 (0.1 mol·L-1) 醋酸 (0.1 mol·L-1) 导电能力 与镁条反应 pH 灯泡明亮 灯泡暗 反应剧烈， 产生大量气泡 反应缓慢， 产生少量气泡 pH = -log10c(H+) = -lgc(H+) =1 pH = -log10c(H+) = -lgc(H+) ＞1 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。 电解质的强弱与其溶解性无关。 强弱电解质的区分是看溶于水的部分是否完全电离。 2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗？ 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目。 因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。 1.电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 思考讨论 0.1 mol/L 醋酸 0.1 mol/L 盐酸 水溶液中不存在溶质分子 水溶液中 存在溶质分子 CH3COOH CH3COO− HCl 完全电离 CH3COOH 部分电离 H3O+ Cl− 观察盐酸和醋酸溶液中的微粒，我们如何将其用化学方式进行表达？ 思考讨论 三、强电解质和弱电解质 3.电离方程式 NaOH:_________________________ H2SO4 :________________________ H2SO4 2H+ + SO42- NaOH Na+ + OH− NaHSO4:_________________________ (NH4)2SO4 :____________________________ NaHSO4 Na++ H+ + SO42- NaHCO3:_________________________ (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- NaHCO3 Na++ HCO3- 强电解质 全部电离 用“＝”连接 如何表示呢? 三、强电解质和弱电解质 4.电离方程式 弱电解质 部分电离 用“⇌”连接 Al(OH)3 CH3COOH :__________________________ NH3·H2O :_________________________ Fe(OH)3 :__________________________ H2CO3 :_____________________ ______________________ HCO3- H+ + CO32- CH3COOH CH3COO− + H+ NH3·H2O NH4+ + OH− H+ + HCO3- H2CO3 Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- +H2O⇌ [Al(OH)4]- + H+(酸式电离) (碱式电离) 3OH-+Al3+⇌ 分步电离，一步书写 多元弱碱 分步电离，分步书写 多元弱酸 电解质电离方程式的书写 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、看条件 归纳总结 1.讨论下列说法是否正确，并说明原因。 石墨能导电，所以是电解质。 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。 × × × × × 课堂练习 2.现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨KOH固体 ⑩酒精 ⑪石墨 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是___________。 能导电的是 ___________ ① ② ③ ④ ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ ④ ⑥ ⑧⑪ 课堂练习 3.下列说法中错误的是（ ） A、非电解质一定是共价化合物，离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电； C、浓度相同时,强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 B 课堂练习 4.下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______，与B图变化趋势一致的是____，与C图变化趋势一致的是_____。 (1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 (2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量 (3)澄清的石灰水中通入CO2至过量 (4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体                                     (2)    (1)(3)    (4) 课堂练习 6. (1)溶液体积、c(H+)相同(PH值相同)的盐酸和醋酸分别与等量的镁（不足）反应： 开始时刻产生氢气的速率_________ 反应结束所以时间____________ 产生氢气的量_______________ (2)写出上述反应的离子方程式。 5. 1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率________ ， 最终收集到的氢气的物质的量______ 。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 相等 相等 盐酸多 课堂练习 新人教版 化学 选必1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看 Lavf58.46.101 EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $