综合压轴80题（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 1．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）下列常见俗语中隐含化学变化的是地 城 考点01 物质的分类及转化 A．水滴石穿 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．木已成舟 2．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）下列方程式书写中，错误的是 A．制备胶体： B．钠投入溶液中： C．向小苏打溶液中加入稀盐酸： D．向饱和溶液中通入过量 4．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）下列有关胶体的说法，不正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶粒带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 5．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．属于碱性氧化物 C．胶体属于混合物 D．属于酸性氧化物 6．（24-25高一上·湖南长沙百年世范·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 7．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．（24-25高一上·湖南·期中）湖南有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、凤凰纸扎、浏阳花炮、宝庆竹刻等，下列民俗作品在制作或使用过程中涉及化学变化的是 A．蚕丝刺绣 B．燃放花炮 C．竹簧雕刻 D．凤凰剪纸 9．（24-25高一上·长沙明德中学·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．复分解反应一定不是氧化还原反应 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应 11．（24-25高一上·湖南·期中）向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是地 城 考点02 离子共存 离子方程式的正误判断 A． B． C． D． 12．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液： B．强碱性溶液： C．遇酚酞变红的溶液： D．盐酸溶液： 13．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 14．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． B． C． D． 15．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铁粉生成的溶液中：、、、 16．（24-25高一上·湖南浏阳·期中）下列溶液为无色透明且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．（24-25高一上·湖南怀化·期中）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用溶液腐蚀铜线路板： B．溶于水产生： C．与浓盐酸反应制： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 19．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 20．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）下列相关离子方程式正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量气体： B．向溶液中滴入少量的溶液： C．向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 21．（23-24高一上·湖南三湘教育联盟·期中）在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是地 城 考点03 离子检验 离子推断 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．（23-24高一上·湖南长沙雅礼·期中）某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B．肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D．肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 23．（23-24高一上·湖南常德一中·期中）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．NaOH、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．无色滤液C含两种溶质 24．（23-24高一上·湖南常德一中·期中）某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－、K＋ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－ D．无法判断 25．（24-25高一上·湖南株洲一中·期中）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 26．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A．OH- B．Mg2+ C．Na+ D． 27．（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 28．（24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中）在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A． B． C． D． 29．（24-25高一上·湖南多校联考·期中）甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 30．（24-25高一上·湖南株洲二中·期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A．A B．B C．C D．D 31．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是地 城 考点04 氧化还原反应 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 32．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）证据推理与模型认知是中学化学核心素养之一，下列我们刚刚学习过的物质，只有还原性的是 A． B． C． D． 33．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 34．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）氧化剂和还原剂是按照物质在氧化还原反应中的作用进行区分的，下列转化过程必须要通过加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 35．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A．方程式中x=1 B．中氯元素的化合价为+1价 C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D．氧化性强弱关系： 36．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 37．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 38．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 39．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是 A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸 B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水 C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂 D．E中大试管收集到的气体只有 40．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：下列有关判断正确的是 A．和都是氧化剂 B．和都发生了氧化反应 C．的氧化性强于 D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 41．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）烟花五彩缤纷颜色的产生与部分金属元素的焰色试验有关。下列有关说法正确的是地 城 考点05 钠及其化合物 A．焰色试验是化学变化过程 B．NaCl与灼烧时火焰的颜色不相同 C．焰色试验的过程中铂丝要有盐酸清洗，不能用硫酸 D．某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中一定有钠元素没有钾元素 42．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 43．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）化学与日常生活密切相关，下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 制糕点时用小苏打 与酸能反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 可用于自来水的杀菌消毒 具有还原性 D 技术人员将金属钠制造成高压钠灯 钠蒸气放电产生的黄光射程远，透雾能力强 A．A B．B C．C D．D 44．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 45．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 可以在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向盛有晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 溶于水，吸收热量 C 一小块钠投入水中，浮于水面，并熔化为闪亮的小球 的密度的密度；的沸点的沸点 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 46．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液 C 等浓度的和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深 D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液 A．A B．B C．C D．D 47．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）把54.8g和的混合物加热到质量不再变化时，得到42.4g残留固体，则原混合物中和的质量之比为 A． B． C． D． 48．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 49．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应④说明的热稳定性强于 B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 50．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）下列有关钠及其化合物的实验的说法错误的是 A．图①在进行钠在空气中加热的实验时要在坩埚中进行，且先把坩埚加热后，再把钠迅速投入坩埚中。继续加热，钠先融化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 B．图②在进行碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验时，在大、小硬质试管中分别加入固体和固体，2试管中澄清石灰水变浑浊，说明的热稳定性比强 C．图③在进行过氧化钠与水的反应实验时，有关的实验现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先变红，后褪色，再往试管中加少量，又产生大量气体 D．图④在进行有关碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的实验时，往对应的饱和溶液中滴加酚酞溶液，颜色红色深的是碳酸钠，用温度计测量溶液温度，温度下降的是碳酸氢钠 51．（24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列说法错误的是地 城 考点06 氯及其化合物 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 52．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C． D． A．A B．B C．C D．D 53．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强 B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小 54．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 55．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D．图④为实验室制取时除去中HCl的装置图 56．（24-25高一上·湖南·期中）氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是 A．氯气是黄绿色气体，易液化 B．氢气在氯气中不能燃烧 C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 D．遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法 57．（24-25高一上·湖南怀化·期中）三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 58．（24-25高一上·湖南师大附中·期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 59．（24-25高一上·湖南师大附中·期中）如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 60．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂 B．与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1 61．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为地 城 考点07 物质的量 阿伏伽德罗常数 A． B． C． D． 62．（24-25高一上·湖南多校·期中）化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，的质量为 B．等物质的量的、含有的原子数均为 C．溶液中含有的原子数为 D．通常状况下，固体中含有的阴离子数为 63．（24-25高一上·湖南·期中）利用氧化处理氨氮废水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的数目为 B．中含有离子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．每消耗，生成的数目为 64．（24-25高一上·湖南多校·期中）下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 65．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 66．（24-25高一上·湖南·期中）下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是 A．溶液属于电解质 B．该溶液的质量为 C． D．加水稀释后的浓度变为 67．（24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中）下列叙述正确的是 A．与的原子个数比为 B．含有的氧分子数约为 C．将溶于足量水，得到的溶液中含有 D．与足量反应转移电子 68．（24-25高一上·湖南怀化·期中）某学习小组欲配制溶液，下列说法正确的是 A．上图可正确表示用容量瓶配制溶液 B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C．转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 D．配制该溶液需称取胆矾() 69．（24-25高一上·湖南浏阳·期中）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中一定含有2mol N B．在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 70．（24-25高一上·湖南·期中）水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A． H2O的摩尔质量是18 B．与H2O2互为同素异形体 C．既有氧化性又有还原性 D．单质与H2O均能发生置换反应 71．（24-25高一上·长沙明德中学·期中）按要求回答下列问题：地 城 考点08 综合性实验探究题(非选择题) (1)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是 (用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子是 。 (2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： Ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 、一定没有 、可能含有 ，检验可能存在的离子的试剂为 。 72．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）认真分析，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)将⑥久置之后，溶液酸性 (填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是 (用化学方程式解释)。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 (4)写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 73．（24-25高一上·湖南株洲二中·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是___________(填标号)。 A．燃料的燃烧 B．金属的冶炼 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 (2)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，反应中被还原的物质是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)。 (3)实验室可以采用与HCl反应快速制取，反应的方程式为：，该反应中，HCl的作用为 ，当生成时，转移电子 mol。 (4)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将还原为，被氧化成，该反应的离子方程式为 。 (5)我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸()的催化反应历程，该反应微观示意图如图(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。 由反应微观示意图如图可知，该反应的化学方程式为 。 74．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示： (1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。 (2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。 A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B．溶液能导电，所以溶液属于电解质 C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D．固体不能导电，但是其属于电解质 (3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。 (4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 75．（23-24高一上·湖南长沙一中·期中）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为 。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为 。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序： (填“>”“<”或“无法确定”) (2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol 消耗的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。 (3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的 倍。 76．（24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出与反应的化学方程式： (2)将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 (3)向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。 (4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 (5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 77．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 78．（24-25高一上·湖南株洲二中·期中）以下为中学化学中常见的几种物质：① ②二氧化碳 ③ ④ ⑤ ⑥饱和溶液 ⑦。 (1)其中属于非电解质的有(填序号) 。 (2)俗名为苏打的是(填序号) 。 (3)④中阴阳离子的比值为 。 (4)用⑦可以治疗胃酸(的盐酸)过多，写出有关离子反应方程式 。 (5)侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取，然后加热制取纯碱，有关的加热反应方程式为：，，实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是___________。 A．利用A装置可以加热制取纯碱 B．利用B装置可以干燥，但是不能干燥 C．利用C装置分离出 D．利用D装置可以制取 (6)下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是_______。 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 (7)一定质量的②与足量的充分反应后固体质量增加了28g，则生成的物质的量是 mol。 79．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平(带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头滴管。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 g/mol，应称量的的质量是 g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)以下表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是 (用序号表示，每个序号只能用一次)。 (4)若其他操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____ A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 80．（24-25高一上·湖南多校·期中）盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： (1)取出上述盐酸，该溶液中的物质的量浓度为 ，将该盐酸稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 (2)实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制。 ①用 (填规格)量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到 中，洗涤烧杯内壁和 2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 试卷第52页，共54页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） 1．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）下列常见俗语中隐含化学变化的是地 城 考点01 物质的分类及转化 A．水滴石穿 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．木已成舟 【答案】AC 【详解】A．空气中含有的二氧化碳溶于水生成碳酸，水滴实际上是具有弱酸性的碳酸溶液，当这种水滴落在石灰石、大理石等含有碳酸钙的石头上时，碳酸会与碳酸钙发生化学反应，A选； B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，B不选； C．火上浇油涉及油的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，C选； D．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选； 故选AC。 2．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列逻辑关系图示中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体属于分散系，逻辑关系图错误，A不选； B．氧化还原反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，二者属于交叉关系，B不选； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C不选； D．混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，逻辑关系图正确，D选； 答案选D。 3．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）下列方程式书写中，错误的是 A．制备胶体： B．钠投入溶液中： C．向小苏打溶液中加入稀盐酸： D．向饱和溶液中通入过量 【答案】B 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备胶体：，A正确； B．钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子进一步与铜离子反应生成氢氧化铜：，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，向小苏打溶液中加入稀盐酸：，C正确； D．向饱和溶液中通入过量可生成碳酸氢钠：，D正确； 答案选B。 4．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）下列有关胶体的说法，不正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶粒带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】D 【详解】A．分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A正确； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B正确； C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液发生聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选D。 5．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．属于碱性氧化物 C．胶体属于混合物 D．属于酸性氧化物 【答案】B 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·湖南长沙百年世范·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确； 故选B。 7．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．属于盐，为电解质；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸；能与酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，A符合； B．是非电解质，B不符合； C．是非电解质，属于酸式盐，C不符合； D．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不符合； 答案选A。 8．（24-25高一上·湖南·期中）湖南有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、凤凰纸扎、浏阳花炮、宝庆竹刻等，下列民俗作品在制作或使用过程中涉及化学变化的是 A．蚕丝刺绣 B．燃放花炮 C．竹簧雕刻 D．凤凰剪纸 【答案】B 【详解】A．蚕丝刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．燃放花炮时，发生炸药的爆炸，有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．竹簧雕刻是在竹簧上雕刻图案或文字，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D. 凤凰剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 9．（24-25高一上·长沙明德中学·期中）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】阴影部分为既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的氧化还原反应。 【详解】A．反应是置换反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故A不符合题意； B．反应是分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故B不符合题意； C．反应是化合反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故C不符合题意； D．反应不属于四大基本反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 10．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．复分解反应一定不是氧化还原反应 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，一定存在元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A正确； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，一定不存在元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，B正确； C．分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，只有当分解反应中有元素化合价的变化时，它才是氧化还原反应，否则就不是氧化还原反应，例如，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C错误； D．化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，并不一定涉及元素的化合价变化，不一定是氧化还原反应，例如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，D正确； 故选C。 11．（24-25高一上·湖南·期中）向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是地 城 考点02 离子共存 离子方程式的正误判断 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】向盐酸中加入少量铁粉，发生反应生成FeCl2和H2，另外，溶液中还有盐酸剩余。 【详解】A．与Fe2+、H+、Cl-都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与Cl-能发生反应，生成AgCl沉淀，B不符合题意； C．与H+发生反应，生成CH3COOH，C不符合题意； D．与Cl-、Fe2+在酸性溶液中都能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液： B．强碱性溶液： C．遇酚酞变红的溶液： D．盐酸溶液： 【答案】C 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选； B．强碱性溶液含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O、碳酸根，不能大量共存，B项不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项选； D．盐酸溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D项不选； 答案选C。 13．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．在透明溶液中，各离子间不反应可以大量共存，A正确； B．与离子间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，与离子间反应生成微溶物氢氧化钙，也不能大量共存，B错误； C．与间发生反应生成水和，与进一步反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，与发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 14．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】向溶液中加入足量，发生反应：。 【详解】A．浓度基本保持不变，A符合题意； B．反应生成，浓度增大，B不符合题意； C．反应生成OH-：，浓度增大，C不符合题意； D．反应生成氧气，被氧化，浓度减小，D不符合题意； 故选A。 15．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铁粉生成的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．在溶液中显黄色，不能在无色溶液中存在，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，能将氧化为Cl2，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉生成的溶液中含H+，不能大量存在，D错误； 故选B。 16．（24-25高一上·湖南浏阳·期中）下列溶液为无色透明且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．各离子均为无色离子，且彼此间不反应，可大量共存，A正确； B．形成的溶液为蓝色，且与间反应生成，不能大量共存，B错误； C．与间反应生成水和二氧化碳，H+和结合为HNO2，不能大量共存，C错误； D．形成的溶液为紫色，不符和题干无色溶液要求，D错误； 答案选A。 17．（24-25高一上·湖南怀化·期中）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与生成弱电解质HClO，且Cl-、ClO-与H+发生归中反应生成Cl2，不能共存，A不符合题意； B．铁离子与氢氧根生成氢氧化铁沉淀，不能共存，B不符合题意； C．所有离子不反应，可以共存，C符合题意； D．银离子与氯离子生成AgCl沉淀，D不符合题意； 故答案选C。 18．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用溶液腐蚀铜线路板： B．溶于水产生： C．与浓盐酸反应制： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．溶于水产生的离子方程式为：，B错误； C．MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 19．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 【答案】B 【详解】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，属于电解质，故A错误； B．B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电，故B正确； C．B点后溶液导电性增强是因为过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，故C错误； D．溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为，故D错误； 选B。 20．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）下列相关离子方程式正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量气体： B．向溶液中滴入少量的溶液： C．向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 【答案】C 【详解】A．向氯化钙溶液中通入少量气体，不反应，无明显现象，A错误； B．向溶液中滴入少量的溶液，能反应完，离子方程式为：，B错误； C．向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，先发生中和反应：①，氢氧根反应完后：②，③，若只发生①②，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选C。 21．（23-24高一上·湖南三湘教育联盟·期中）在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是地 城 考点03 离子检验 离子推断 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【分析】某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，说明不含有色离子、银离子、碳酸根、碳酸氢根等，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知溶液中不能存在，故A不符合题意； B．和生成微溶物CaSO4，不能大量共存，H+和Cl-、反应生成黄绿色氯气，与题不符，故B不符合题意； C．Cu2+、Al3+、硫酸根离子、Cl-之间不反应，呈透明溶液，加入盐酸不反应，无明显现象，故C符合题意； D．据分析可知溶液中不能存在，故D不符合题意； 答案选C。 22．（23-24高一上·湖南长沙雅礼·期中）某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B．肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D．肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 【答案】B 【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含； 【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确； B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误； C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确； D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确； 答案选B。 23．（23-24高一上·湖南常德一中·期中）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．NaOH、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．无色滤液C含两种溶质 【答案】D 【分析】白色粉末加水后过滤，滤渣为白色滤渣A，加入盐酸，固体全部溶解，并生成气体B，则白色滤渣为CaCO3，不含有BaSO4，气体B为CO2。无色滤渣C中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则此沉淀为BaCO3，原白色粉末中不含有CuSO4，含有BaCl2，则不含有K2SO4。 【详解】A．由分析可知，原白色粉末中BaCl2、CaCO3一定存在，若无NaOH，则通入CO2后不能生成白色沉淀，则NaOH一定存在，A不正确； B．由分析可知，NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，B不正确； C．因为K2SO4、BaCl2会发生反应，生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，所以NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，C不正确； D．综合分析白色粉末，无色滤液C中含有BaCl2、NaOH两种溶质，D正确； 故选D。 24．（23-24高一上·湖南常德一中·期中）某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－、K＋ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－ D．无法判断 【答案】A 【详解】（1）无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋； （2）加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含、CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO； （4）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、、CO、SO，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl-。故答案选：A。 25．（24-25高一上·湖南株洲一中·期中）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 26．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A．OH- B．Mg2+ C．Na+ D． 【答案】D 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 27．（24-25高一上·湖南怀化·期中）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 28．（24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中）在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．和之间不反应，且为透明溶液，A正确； B．、生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误； D．具有还原性，酸性条件下被氧化生成碘单质，不会出现无明显现象，与题意不符，D错误； 答案选A。 29．（24-25高一上·湖南多校联考·期中）甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 30．（24-25高一上·湖南株洲二中·期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物是纯净物，胶体是混合物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，是混合物，NaCl是化合物，晶体是电解质，是酸性氧化物，是碱性氧化物，C正确； D．是纯净物，铜是单质，既不是电解质也不是电解质，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 31．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是地 城 考点04 氧化还原反应 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 【答案】A 【详解】A．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应，A符合； B．涉及蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合； C．涉及爆竹中火药的爆炸，涉及氧化还原反应，C不符合； D．涉及铁置换出铜，和氧化还原反应有关，D不符合； 答案选A。 32．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）证据推理与模型认知是中学化学核心素养之一，下列我们刚刚学习过的物质，只有还原性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．钠单质为0价，在氧化还原反应中只能失去电子做还原剂，因此Na只有还原性，故选A； B．中，Na+为+1价，有氧化性(很弱)，为-1价，有还原性，故不选B； C．中的0价为中间价，氯元素化合价既可以升高又可以降低，既有氧化性又有还原性，故不选C； D．中，为+1价，氯元素化合价既可以升高又可以降低，既有氧化性又有还原性，故不选D； 选A。 33．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 【答案】D 【详解】A．根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，Fe3+＞I2，无法比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性I-＞Fe2+，故A错误； B．Cl2中Cl的化合价为0价，可升高也可降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误； C．根据反应，Fe3+可以氧化I-，故在溶液中，不可以大量存在，故C错误； D．两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子，故均为氧化产物，故D正确； 故选D。 34．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）氧化剂和还原剂是按照物质在氧化还原反应中的作用进行区分的，下列转化过程必须要通过加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．转化成，无化合价变化，无需加入还原剂，故A不符合题意； B．转化成，铜元素化合价升高，应加入氧化剂实现，故B不符合题意； C．转化成，氯元素化合价降低，发生了还原反应，但可以通过受热分解实现，可以不用加入还原剂，故C不符合题意； D．转化成，氯元素化合价降低，发生了还原反应，一定需要加入还原剂才能实现，故D符合题意； 故选D。 35．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A．方程式中x=1 B．中氯元素的化合价为+1价 C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D．氧化性强弱关系： 【答案】C 【分析】方程式中，根据电荷守恒可知n=1，根据原子守恒可知x=1，中Cl的化合价为+1。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．根据分析可知，化学式为，氯元素的化合价为+1价，B正确； C．反应中，氧化产物为，还原产物为Cl-，作氧化产物和还原产物的离子个数比为2:3，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为，氧化产物为，氧化性强弱关系：，D正确； 答案选C。 36．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中N元素化合价下降，需要加入还原剂才能实现，A不选； B．中S的化合价保持+6不变，是非氧化还原反应（如SO3与水化合），无需氧化剂，B不选； C．中Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应。Fe2+需失去电子，必须加入氧化剂（如Cl2、O2等）才能实现，C选； D．中O的化合价从-2升至0，但此反应为KClO3的自身分解（如高温分解），无需外加氧化剂，D不选； 故选C。 37．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ ④ A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，则氧化性Cl2>I2；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+>I2；反应③中氧化剂为Cl2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Cl2> Fe3+；反应④中氧化剂为I2，氧化产物是S，则氧化性I2>S；则氧化性由强到弱的顺序为：； 答案选C。 38．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 【答案】C 【详解】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3； 答案选C。 39．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是 A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸 B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水 C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂 D．E中大试管收集到的气体只有 【答案】C 【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气； 【详解】A．制取时，应选择，稀和反应生成的附着在表面上，阻碍与酸的进一步反应，A错误； B．中主要的杂质气体是，应用饱和溶液吸收，B错误； C．不论与还是反应，在反应中都是既做氧化剂，又做还原剂，C正确； D．E中收集到的气体除了外，还有未反应的，D错误； 答案选C。 40．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：下列有关判断正确的是 A．和都是氧化剂 B．和都发生了氧化反应 C．的氧化性强于 D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 【答案】A 【分析】由方程式可知，硫元素化合价由0价降低为-2价，KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，碳元素化合价由0价升高到+4价，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，被还原，则S和KNO3都作氧化剂，故A正确； B．该反应中，碳元素化合价升高，只有C发生氧化反应，故B错误； C．该反应中，S和KNO3都做氧化剂，无法比较和S的氧化性，故C错误； D．该反应中，C作还原剂，S和KNO3做氧化剂，则参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：1，故D错误； 答案选A。 41．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）烟花五彩缤纷颜色的产生与部分金属元素的焰色试验有关。下列有关说法正确的是地 城 考点05 钠及其化合物 A．焰色试验是化学变化过程 B．NaCl与灼烧时火焰的颜色不相同 C．焰色试验的过程中铂丝要有盐酸清洗，不能用硫酸 D．某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中一定有钠元素没有钾元素 【答案】C 【详解】A．焰色试验是金属元素原子中的电子跃迁释放特定光的过程，未生成新物质，属于物理变化，不属于化学变红，故A错误； B．NaCl和均含钠元素，焰色均为黄色，颜色相同，故B错误； C．铂丝需用盐酸清洗，因盐酸高温下挥发不留残留；硫酸可能残留干扰实验，故C正确； D．焰色为黄色说明含钠，但钾的紫色可能被钠的黄色掩盖，需通过钴玻璃观察才能判断是否含钾，故D错误； 综上，正确答案为C。 42．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 【答案】C 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．金属钠着火时不能用水或灭火，因水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥砂土灭火，A错误； B．金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰（或火花），生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，C正确； D．钠投入溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，D错误； 故选C。 43．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）化学与日常生活密切相关，下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 制糕点时用小苏打 与酸能反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 可用于自来水的杀菌消毒 具有还原性 D 技术人员将金属钠制造成高压钠灯 钠蒸气放电产生的黄光射程远，透雾能力强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．可与酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠也可受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可使面团疏松多孔，A不符合题意； B．熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是一种碱，能与酸发生中和反应，可处理酸性废水， B不符合题意； C．具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水的杀菌消毒，C符合题意； D．钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，故可将金属钠制造成高压钠灯，D不符合题意； 故选C。 44．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】B 【详解】A．钠易与空气中的氧气、水等反应，故金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖，A正确； B．大量氯气泄漏时，因氯气有毒且密度大于空气，应迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，B错误； C．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，C正确； D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应该用湿抹布盖灭，D正确； 故选B。 45．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A 可以在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向盛有晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 溶于水，吸收热量 C 一小块钠投入水中，浮于水面，并熔化为闪亮的小球 的密度的密度；的沸点的沸点 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确； B． 碳酸氢钠溶于水，吸收热量，故向盛有晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感，故B正确； C．钠浮于水面，说明钠的密度小于水的密度，钠熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，故C错误； D．酚酞遇碱变红色，向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故D正确； 故本题选C。 46．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液 C 等浓度的和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深 D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．固体充分加热生成Na2CO3、CO2和水，产生气体能够使石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，A正确； B．分别加入澄清石灰水，Na2CO3和NaHCO3溶液都会产生沉淀，B错误； C．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，滴加几滴酚酞红色更深，C正确； D．逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为NaHCO3溶液，Na2CO3加入盐酸先生成NaHCO3没有气体放出，D正确； 答案选B。 47．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）把54.8g和的混合物加热到质量不再变化时，得到42.4g残留固体，则原混合物中和的质量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】加热时NaHCO3会分解，反应方程式为，加热后固体质量减少是因为生成了H2O和CO2。 设混合物中NaHCO3的质量为x。根据化学方程式可知，每2×84g（168g）的NaHCO3分解，固体质量减少62g（H2O和CO2的质量和）。 已知加热前后固体质量减少了54.8g−42.4g=12.4g，则可列出比例式：，解得x=33.6g。那么Na2CO3的质量为54.8g−33.6g=21.2g。 所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为21.2g:33.6g=53:84，故选A。 48．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 49．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应④说明的热稳定性强于 B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A正确； B．反应⑤、⑥：、，都有氧气生成，不是碱性氧化物，B错误； C．反应⑥：，有氧气生成，可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 50．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）下列有关钠及其化合物的实验的说法错误的是 A．图①在进行钠在空气中加热的实验时要在坩埚中进行，且先把坩埚加热后，再把钠迅速投入坩埚中。继续加热，钠先融化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 B．图②在进行碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验时，在大、小硬质试管中分别加入固体和固体，2试管中澄清石灰水变浑浊，说明的热稳定性比强 C．图③在进行过氧化钠与水的反应实验时，有关的实验现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为溶液先变红，后褪色，再往试管中加少量，又产生大量气体 D．图④在进行有关碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的实验时，往对应的饱和溶液中滴加酚酞溶液，颜色红色深的是碳酸钠，用温度计测量溶液温度，温度下降的是碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．金属钠为固体，故在坩埚中加热，钠熔点较低，先融化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，A正确； B．在进行碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验时，应在大试管中装入，小试管中装入，大试管温度高，且相连的试管中澄清石灰水不变浑浊，说明的热稳定性比强，B错误； C．过氧化钠与水反应产生氧气，故有大量气泡，且带火星木条复燃，同时生成氢氧化钠溶液，且含有过氧化氢，故滴入酚酞试液先变红后褪色，加入，过氧化氢分解产生气泡，C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水均显碱性，且同浓度时，碳酸钠溶液碱性强，故滴入酚酞试液，碳酸钠溶液颜色深；碳酸钠、碳酸氢钠溶于水时，碳酸氢钠吸热使温度降低，D正确； 故选B。 51．（24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中）下列说法错误的是地 城 考点06 氯及其化合物 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】C 【详解】A．在氯水中含有H+、Cl-、HClO、Cl2等多种微粒，只有Cl2是黄绿色的物质，因此若观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，A正确； B．铜在氯气中燃烧，反应产生CuCl2固体，看到产生棕黄色烟，产物溶于水，形成的溶液呈蓝色，B正确； C．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C错误； D．氯气可与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，因此可以用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确； 故合理选项是C。 52．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H++Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力最弱，几乎为0，继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，A正确； B．新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，光照新制氯水时，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，弱酸HClO变为强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，故pH降低的原因可能是HClO分解，B正确； C．Na原子将电子转移给Cl原子，Na原子失电子变为Na+，Cl原子得电子变为Cl-，Na+、Cl-在离子键作用下形成NaCl，C错误； D．NaCl是电解质，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl溶于水时电离情况，D正确； 故答案选C。 53．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强 B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物 C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应 D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小 【答案】C 【详解】A．光照时生成和，pH减小，说明酸性增强，的酸性强于，A正确； B．降，离子浓度增大，体积分数增大，可以说明生成了和，B正确； C．HClO分解产生可和，没有水的参与，C错误； D．次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，不变，D正确； 故选C。 54．（24-25高一上·湖南湘潭一中·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 55．（24-25高一·湖南株洲二中·期中）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D．图④为实验室制取时除去中HCl的装置图 【答案】B 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应，2HClO2HCl＋O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl−)逐渐增大，图像不符合，故A错误； B．含等物质的量Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸，先发生反应NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl，再发生反应Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，最后发生反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3、NaOH物质的量比1:1，故NaOH、Na2CO3及生成的NaHCO3消耗的盐酸体积比1:1:1，故B正确； C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液发生反应先生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加NaHSO4溶液生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子浓度减小导电性减弱，但完全反应时导电性不会接近于0，图像不符合，故C错误； D．氯气与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应采用饱和食盐水，故D错误； 故答案选B。 56．（24-25高一上·湖南·期中）氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是 A．氯气是黄绿色气体，易液化 B．氢气在氯气中不能燃烧 C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 D．遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法 【答案】B 【详解】A．氯气是黄绿色、有毒气体，容易液化，液化后称为液氯，A正确； B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．鲜花中由水分，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，能使有色鲜花褪色，C正确； D．肥皂水呈碱性，可以吸收氯气，遇到氯气泄漏，可以用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻，D正确； 故选B。 57．（24-25高一上·湖南怀化·期中）三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 【答案】A 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，A错误； B．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，B正确； C．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，C正确； D． 高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， D正确； 答案选A。 58．（24-25高一上·湖南师大附中·期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是Cl-构成的盐。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为＋1价，HCl又同时具有氧化性，故A错误； B．由分析可知，b为氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，故B正确； C．由分析可知，c为Cl2O7，Cl2O7与水反应生成能与氢氧化钠溶液反应的高氯酸，故C正确； D．由分析可知，e为Cl-构成的盐，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，则检验氯离子的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故D正确； 故选A。 59．（24-25高一上·湖南师大附中·期中）如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】C 【分析】A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色，则通过溶液，氯气被干燥或者被吸收；打开B阀时，未经干燥的氯气不经过锥形瓶，C干燥的红色布条逐渐褪色。 【详解】①未经干燥的通过H2O，仍得到湿润的氯气，C处的红色布条褪色，①不选； ②NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，C处的红色布条不褪色，②选； ③氯气经浓硫酸干燥，C处的红色布条不褪色，③选； ④饱和NaCl溶液能抑制氯气溶解，但不能干燥氯气，C处的红色布条褪色，④不选； 故②③正确，答案选C。 60．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂 B．与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol C．溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1 【答案】D 【详解】A．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2的Cl元素化合价均既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确； B．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n(Cl2)==0.25mol，B正确； C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 <2:1，C正确； D．如果n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)=9：2：1，得失电子的物质的量之比=(9×1)：(2×1+1×5)≠1：1，所以得失电子不相等，D错误； 故选：D。 61．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为地 城 考点07 物质的量 阿伏伽德罗常数 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】mg钾离子的物质的量为mol，K+的物质的量浓度为=mol/L，根据c(K+)：c()=2：1可知，的物质的量浓度为=mol/L； 故选B。 62．（24-25高一上·湖南多校·期中）化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，的质量为 B．等物质的量的、含有的原子数均为 C．溶液中含有的原子数为 D．通常状况下，固体中含有的阴离子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误； C．水中也含有氢原子，所以溶液中含有的原子数大于，C错误； D．通常状况下，的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确； 故选D。 63．（24-25高一上·湖南·期中）利用氧化处理氨氮废水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的数目为 B．中含有离子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．每消耗，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．NaClO中不含Cl-，A错误； B．物质的量为0.1mol，含有Na+和Cl-，含有离子的数目为，B正确； C．没有告知溶液体积，无法确定数目，C错误； D．未告知气体的状态，无法计算物质的量和分子数目，D错误； 答案选B。 64．（24-25高一上·湖南多校·期中）下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 65．（24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 【答案】D 【详解】A．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含原子物质的量为1.5mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确； B．NaCl的式量为58.5，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，B项正确； C．分子数为0.5NA的O2物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C项正确； D．8.5gNaNO3物质的量为=0.1mol，溶液体积未知，不能计算NaNO3溶液物质的量浓度，D项错误； 答案选D。 66．（24-25高一上·湖南·期中）下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是 A．溶液属于电解质 B．该溶液的质量为 C． D．加水稀释后的浓度变为 【答案】C 【详解】A．硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液的质量m==1.84g/mL×100mL=184g，B错误； C．，C正确； D．加入100mL水后，溶液的体积不为200mL，故浓度不为，D错误； 答案选C。 67．（24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中）下列叙述正确的是 A．与的原子个数比为 B．含有的氧分子数约为 C．将溶于足量水，得到的溶液中含有 D．与足量反应转移电子 【答案】C 【详解】A．与的原子个数比为2:3，故A错误； B．SO2中含SO2分子、不含O2分子，含SO2分子数约为，故B错误； C．将溶于足量水，得到的溶液中含有，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，与足量反应转移1mol电子，故D错误； 选C。 68．（24-25高一上·湖南怀化·期中）某学习小组欲配制溶液，下列说法正确的是 A．上图可正确表示用容量瓶配制溶液 B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C．转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 D．配制该溶液需称取胆矾() 【答案】D 【详解】A．溶解的过程不能在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解、冷却后转移，A错误； B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，B错误； C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶中有少量水，不影响结果，C错误； D． 配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，即配制溶液，含，则需称取的质量为，D正确； 答案选D。 69．（24-25高一上·湖南浏阳·期中）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中一定含有2mol N B．在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．缺标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量和含有的氮原子的物质的量，故A错误； B．由阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，20mL氨气和60mL氧气所含分子个数比为20ml：60mL=1：3，故B正确； C．标准状况下，水为液态，无法计算18g水的体积，故C错误； D．无法确定80g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积，所以无法计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，故D错误； 故选B。 70．（24-25高一上·湖南·期中）水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A． H2O的摩尔质量是18 B．与H2O2互为同素异形体 C．既有氧化性又有还原性 D．单质与H2O均能发生置换反应 【答案】C 【详解】A． H2O的相对分子质量为18，摩尔质量是18g/mol，A不正确； B．H2O与H2O2都是化合物，不互为同素异形体，B不正确； C．H2O中的H元素显+1价，能得电子，O显-2价，能失电子，则H2O既有氧化性又有还原性，C正确； D．不活泼金属(如Ag、Au等)单质与H2O不能发生置换反应，某些非金属(如Si)单质也不能与H2O发生置换反应，D不正确； 故选C。 71．（24-25高一上·长沙明德中学·期中）按要求回答下列问题：地 城 考点08 综合性实验探究题(非选择题) (1)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是 (用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子是 。 (2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： Ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 、一定没有 、可能含有 ，检验可能存在的离子的试剂为 。 【答案】(1) 、 、、、 、 (2) 、 、、 酸化溶液 【分析】有色电解质溶液中，一定含有在溶液中显淡蓝色的铜离子，一定不含有碳酸根离子和氢氧根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硫酸根离子，一定不含有银离子和钡离子，综上可知，溶液中一定含有铜离子和硫酸根离子，一定不含有银离子、钡离子、碳酸根离子和氢氧根离子，可能含有氢离子和钾离子。 【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有铜离子和硫酸根离子，一定不含有银离子、钡离子、碳酸根离子和氢氧根离子，可能含有氢离子和钾离子，则还需进一步确认的离子是氢离子和钾离子，故答案为：、；、、、；、； （2）向溶液中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，将白色沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生，说明溶液中含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子、氢离子、钡离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子；向Ⅰ中滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，因为Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，不能说明溶液中是否含有氯离子，综上可知，溶液中一定含有碳酸根离子和钠离子，一定不含有硫酸根离子、氢离子、钡离子，可能会有氯离子；溶液中氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则检验溶液中是否存在氯离子的试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，故答案为：、；、、；；酸化溶液。 72．（24-25高一上·湖南长沙一中·期中）认真分析，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)将⑥久置之后，溶液酸性 (填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是 (用化学方程式解释)。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 (4)写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) ①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ ③⑩ (2) 变强 (3) (4) 【分析】①铝能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，在水溶液中能导电，为电解质； ③不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ④不导电，在水溶中能电离，水溶液能导电，是电解质； ⑤不导电，水溶液中能导电，是电解质； ⑥新制氯水中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧不导电，水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑨碳酸钙不导电，熔融状态下能导电，是电解质； ⑩乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下不能导电，为非电解质。 【详解】（1）根据分析，物质中能导电的有①⑥⑦，属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩； （2）将⑥久置之后，次氯酸见光分解产生HCl，溶液酸性变强，原因是； （3）上述物质中氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为，化学方程式为：； （4） 硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，N元素由-3价升高为0价，S元素由+6价降低为+4价，根据得失电子守恒，方程式中转移6个电子，双线桥表示为：。 73．（24-25高一上·湖南株洲二中·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是___________(填标号)。 A．燃料的燃烧 B．金属的冶炼 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 (2)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，反应中被还原的物质是 (填化学式)，氧化产物是 (填化学式)。 (3)实验室可以采用与HCl反应快速制取，反应的方程式为：，该反应中，HCl的作用为 ，当生成时，转移电子 mol。 (4)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将还原为，被氧化成，该反应的离子方程式为 。 (5)我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸()的催化反应历程，该反应微观示意图如图(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。 由反应微观示意图如图可知，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)D (2) S、 (3) 还原剂、酸 1 (4) (5) 【详解】（1）燃料的燃烧、金属的冶炼、钢铁的锈蚀中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，钟乳石形成的方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应；故选D； （2）反应中KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，则被还原的物质是KNO3和S；碳化合价升高被氧化，得到二氧化碳为氧化产物； （3）该反应中，部分HCl被氧化为氯气、部分生成盐氯化钾，故HCl的作用为还原剂、酸；反应氯酸钾中氯化合价由+5变为0，电子转移为，当生成（为0.6mol）时，转移电子1.0mol。 （4）酸性条件下用做处理剂，将还原为，被氧化成，铬化合价由+6变为+3、铁化合价由+2变为+3，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； （5）由反应微观示意图如图可知，该反应为在催化剂作用下，二氧化碳和甲烷生成乙酸，化学方程式为。 74．（24-25高一上·湖南长沙·百年世范·期中）是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示： (1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。 (2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。 A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B．溶液能导电，所以溶液属于电解质 C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D．固体不能导电，但是其属于电解质 (3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。 (4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 【答案】(1) (2)CD (3) 1 (4) +6 3∶2 【详解】（1）电解溶液的化学方程式为，在该反应中，中的H元素从+1价降为0价，作氧化剂； （2）A．固体在水分子作用下或熔融状态下发生电离，产生了可以自由移动的和，A错误； B．溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的可以导电，C正确； D．溶液或者熔融能导电，属于电解质，D正确； 故选CD； （3）与水反应的化学方程式为，中-1价的H升为0价，每生成一个分子，转移电子数为1个； （4）根据化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，则高铁酸钠中元素为+6价，氧化剂为，还原剂为，微粒个数比为3∶2。 75．（23-24高一上·湖南长沙一中·期中）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为 。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为 。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序： (填“>”“<”或“无法确定”) (2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol 消耗的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。 (3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的 倍。 【答案】(1) > (2) 1.25 (3) 203 0.953 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化锰和氯气、水，其离子方程式为；其反应在常温下就可以进行，而二氧化锰的反应需要加热生成氯气，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰的氧化性； （2）得到溶液同时生成了NaCl，则中部分氯元素化合价升高为+4得到、部分降低为-1得到NaCl，根据电子守恒可知：，则每生成1mol 消耗的量为；产生“气泡”的反应为硫酸氢钠和碳酸氢钠生成二氧化碳和水、硫酸钠，； （3）Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为a kg和b kg，依据题意列等量关系式：a+b=1000，由化学方程式可知，解得a≈203，b≈797；NaClO的消毒过程中氯化合价由+1变为-1，氯气消毒过程中氯化合价由0变为-1，则，NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的倍。 76．（24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出与反应的化学方程式： (2)将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 (3)向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。 (4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 (5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 【答案】(1) (2) (3)白色粉末结块，且伴有放热现象 (4) Ⅱ (5) 先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 【分析】Ⅱ向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。 【详解】（1）与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：； （2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； （3）溶于水白色粉末结块，伴有放热现象； （4）①根据分析，该流程中可循环利用的物质是； ②根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体； ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为； （5）①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有； ②根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数==%； 77．（24-25高一上·湖南长沙明达高中·期中）漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】(1) 2 (2) 碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 【详解】（1）①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； （2）①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ②碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 78．（24-25高一上·湖南株洲二中·期中）以下为中学化学中常见的几种物质：① ②二氧化碳 ③ ④ ⑤ ⑥饱和溶液 ⑦。 (1)其中属于非电解质的有(填序号) 。 (2)俗名为苏打的是(填序号) 。 (3)④中阴阳离子的比值为 。 (4)用⑦可以治疗胃酸(的盐酸)过多，写出有关离子反应方程式 。 (5)侯氏制碱法利用②⑤⑥反应先制取，然后加热制取纯碱，有关的加热反应方程式为：，，实验室模拟侯氏制碱法制取少量，下列有关制取的操作不正确的是___________。 A．利用A装置可以加热制取纯碱 B．利用B装置可以干燥，但是不能干燥 C．利用C装置分离出 D．利用D装置可以制取 (6)下列实验方案中，不能测定出①和⑦的混合物中①质量分数的是_______。 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 (7)一定质量的②与足量的充分反应后固体质量增加了28g，则生成的物质的量是 mol。 【答案】(1)②⑤ (2)① (3)1：2 (4) (5)D (6)D (7)0.5 【详解】（1）①，属于盐，其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质； ②二氧化碳，属于非金属氧化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ③，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质； ④，属于金属氧化物，其熔融状态能导电，属于电解质； ⑤，非金属氢化物，其水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ⑥饱和溶液，混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦，属于盐，水溶液能导电，属于电解质； 故属于非电解质的有②⑤； （2）碳酸钠的俗名是苏打，故选①； （3）由和离子构成，阴阳离子个数比为1：2； （4）治疗胃酸过多，即与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； （5）A．受热分解得到，可用坩埚煅烧，A正确； B．B装置中盛装的是浓硫酸，可用来干燥气体，但氨气显碱性，故不能用浓硫酸干燥，B正确； C．生成过饱和，以沉淀析出，可用过滤的方法得到，C正确； D．极易溶解于水，应短管通入而不是短管通入二氧化碳，以防止倒吸，D错误； 故选D； （6）A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A不符合题意； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意； D．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，D符合题意； 故选D； （7）发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每有88g二氧化碳反应，固体增重56g，产生32g氧气，设生成氧气的质量为mg，则有32g：56g=mg：28g，解得m=16g，产生氧气的物质的量为。 79．（24-25高一上·湖南耒阳一中·期中）欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平(带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头滴管。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 g/mol，应称量的的质量是 g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)以下表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是 (用序号表示，每个序号只能用一次)。 (4)若其他操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____ A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 【答案】(1) 500mL容量瓶 40 16.0 (2)检查是否漏液 (3)③②④⑦①⑤⑥ (4)BD (5)重新配制 【分析】配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤确定所需仪器，配制的溶液，实验室没有容量瓶，故需要配制500mL溶液，根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量；分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，根据分析对所配溶液浓度影响。 【详解】（1）欲配制的溶液，根据实验步骤可知，需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500mL容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。 （2）容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液。 （3）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，下列图片表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是：③②④⑦①⑤⑥。 （4）A．氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度； D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 故选BD。 （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大、所配制的溶液浓度偏小，应重新配制。 80．（24-25高一上·湖南多校·期中）盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： (1)取出上述盐酸，该溶液中的物质的量浓度为 ，将该盐酸稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 (2)实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制。 ①用 (填规格)量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到 中，洗涤烧杯内壁和 2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 【答案】(1) 11.9 2.38 (2) 25 250 mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 【详解】（1）溶液为均一、稳定的混合物，所以取出上述盐酸，该溶液中的物质的量浓度为11.9mol/L，将该盐酸稀释至，根据稀释定律可知，，解得稀溶液的浓度为2.38mol/L； （2）①实验室需要盐酸，用250mL容量瓶来配制，根据稀释定律可知，，解得浓溶液的体积为21.0mL，所以用25mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并转移洗涤液； ②继续加水至离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 试卷第52页，共54页 / 学科网（北京）股份有限公司 $