四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二(示范班)上学期开学考试化学试题

四川省安岳中学高2023级高二上期开学考试 化学 考试时间：100分钟 满分：100分 一、单选题(共22题，每小题2分，共44分) 1. 石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是(　　) A. 石油被称为“工业的血液” B. 石油的主要成分与植物油相同 C. 衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量 D. 在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋造成严重的污染 2. 青蒿素易溶于乙醚等有机溶剂。屠呦呦用乙醚从青蒿中提取抗疟疾药物青蒿素的方法是 A. 过滤 B. 萃取 C. 吸附 D. 灼烧 3. 充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 A. 4Q B. 5Q C. 8Q D. 16Q 4. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B. Na2O2是含有共价键的离子化合物 C. 纯碱不属于碱 D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 向紫色石䓋溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是 ①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下) A. ③④ B. ①②⑤⑧ C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦ 7. 中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是 A. 操作①利用了物质的溶解性 B. 操作③的方法属于过滤 C. 加热杀菌的温度应在500°C左右 D. 抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期 8. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A. X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X 元素是第四周期第ⅤA 族元素 C. Y 元素原子的电子排布图为 D. Z 元素的氧化物具有两性 9. 下列物质不能通过置换反应得到的是 A. CO B. F2 C. C D. Fe3O4 10. 下列说法正确的是 A. Na2O久置于空气中，最终转化为NaHCO3 B. 浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体 C. 铵盐受热易分解，不一定产生NH3 D. AlCl3溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成 11. 某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，M为正极，电势高 B 放电一段时间，KOH溶液浓度不变 C. 充电时，N极的电极反应式包括： D. 放电时，从M移向N 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6NA C. 1 mol甲基(－CH3)所含电子数9NA D. 1mol油酸含有的碳碳双键数目约为6.02×1023 13. 下列说法正确的是 ①电子云中的一个小黑点代表一个电子 ②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多 ③原子轨道是指原子运行的轨道 ④s电子电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 14. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z是地壳中含量最高的元素，X与W同主族，Z与X、W均可以形成原子个数比为1∶1和1∶2型两种化合物；Y的单质是空气的主要成分之一；Z与R形成的化合物是造成酸雨的主要污染物。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z) B. W分别与Z、R形成的化合物中化学键类型一定相同 C. Y、Z、R形成的气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞R D. R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可干燥X2R 15. 碳原子数相同的下列各类物质，其同类异构体数目最多的是 A. 饱和链烃 B. 饱和一元醇 C. 饱和一元醛 D. 饱和一元羧酸 16. 在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中X代表压强，M2>M1 C. 图象中P点代表的平衡常数K为4 D. 温度和容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变 17. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 装置甲用于配制硫酸溶液 B. 装置乙用于制备胶体 C. 装置丙可证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 装置丁可验证稀硝酸还原产物为NO 18. 下列说法正确的是（ ） A. 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④ B. 某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a C. 常温下，向水中加入少量NaOH固体，溶液的pH值增大，水的离子积变大 D. 同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c（OH-）=c(Na+)+c(H+) 19. 下列方程式正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+ B. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32- C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O 20. 电解原理常应用于氯碱工业、电解精炼铜、电镀、电冶金等。下列相关说法中正确的是 A. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是，NaOH在阳极附近产生 B. 电解精炼铜时，阳极反应式： C. 在Fe件上电镀一层铜时，铜作阳极、Fe件作阴极、可溶性铜盐作电解质溶液 D. 工业上常用电解熔融的方法冶炼金属铝 21. 下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 (　　) A. 由H和Cl形成共价键的过程： B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O D. 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1- 22. 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示： 下列结论正确的是 A. 铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O B. 参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol C. 参加反应的铝与镁的质量之比为4:3 D. 混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L 二、解答题 23. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，Cu的质量将_______ (填“增加”、“减少”或“不变”)。 （2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。 ①该电池负极的电极反应式为_______。 ②外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______mol。 24. 回答下列问题。 （1）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： ①甲中含氧官能团的名称为_______。 ②由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应I的反应类型为_______，反应II的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③欲检验乙中的官能团，下列试剂正确的是_______。 a.溴水　　　b.酸性高锰酸钾溶液　　　c.溴的CCl4溶液　　　　d.银氨溶液 （2）某元素基态原子最外层电子排布式为，它的次外层电子的电子云形状有_______种，该原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个电子。 （3）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_______。 25. (1)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与发生双水解，写出离子方程式___________ (2)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol·L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3 ①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：___________。 ②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)=1×10-13mol·L-1，则残留的Cr3＋的浓度为___________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31} (3)25℃时0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c()+2c()=___________。(用准确的数值表示) (4)已知MOH为一元弱碱，25℃时0.01mol·L-1MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=___________mol/L 26. 建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。 Ⅰ.已知白磷(P4)及其燃烧产物P4O10的结构如下图所示。 （1）下列说法正确的是 A. 白磷通常保存在水中 B. 白磷分子中的键角为109°28' C. P4O10常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气 D. P4O10中所有的原子都满足8电子稳定结构 Ⅱ.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=＋180.0 kJ·mol-1 ②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283.0 kJ·mol-1 ③2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H3 请回答下列问题： （2）△H3=_______kJ·mol-1； （3）下列能说明反应①已达平衡状态的是_______。 A. 单位时间内生成1 mol NO的同时消耗了0.5mol N2 B. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 D. 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 （4）CO和NO2也可发生类似于反应③的变化，方程式为4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g) △H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下表： 0min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO2 )/mol·L-l 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/ mol·L-l 0 0.15 0.22 0.25 0.25 ①5～10min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_______。 ②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③该温度下反应的化学平衡常数K=_______L·mol-1(保留两位有效数字)。 27. 唐山是拥有石煤资源的地区之一，工业上常以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3、V2O5，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒，工业流程如图： 已知：①NH4VO3难溶于水。 ②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-15，Ksp[(Mg3(PO4)2=2.7×10-27。 回答下列问题： （1）焙烧：通入空气的条件下向石煤中加纯碱焙烧，写出将V2O3转化为NaVO3的化学反应方程式______。 （2）除硅、磷：滤渣1的成分是______(写化学式)，溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol/L认为沉淀完全，除硅、磷后溶液中c(Mg2+)最小为______。 （3）沉钒：该操作产生的滤液中两种主要的溶质阴离子是______(写离子符号)；依次检验该滤液中两种阴离子方法是______。 （4）灼烧：在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃~210℃，发生反应的化学方程式为______。 （5）还原：在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为______。 四川省安岳中学高2023级高二上期开学考试 化学 考试时间：100分钟 满分：100分 一、单选题(共22题，每小题2分，共44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】A 二、解答题 【23题答案】 【答案】（1） ①. Fe3++e-=Fe2+ ②. 减少 （2） ①. Ag-e-+Cl-=AgCl ②. 2 【24题答案】 【答案】（1） ①. (醇)羟基 ②. 加成反应 ③. +NaOH+NaCl+H2O ④. c （2） ①. 2 ②. 8 ③. 14 （3） 【25题答案】 【答案】 ①. Al3++3==Al(OH)3↓+3CO2↑ ②. ＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③. 1×10-6mol·L-1 ④. 0.05+10-6-10-8 ⑤. > ⑥. 1×10-8 【26题答案】 【答案】（1）A （2）-746 （3）BD （4） ①. 0.056 mol·L-1·min-1 ②. 增大 ③. 0.11 【27题答案】 【答案】（1）V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2 （2） ①. MgSiO3、Mg3(PO4)2 ②. 3×10-6mol/L （3） ①. 、Cl- ②. 取少量滤液于试管，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则说明含有；继续加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl-。 （4）NH4VO3NH3↑+HVO3 （5）V2O5+5C2V+5CO↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $