专题7 溶液（期中专项训练）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题7 溶液 题型1：溶液的基本概念与形成 题型2：溶解过程中的能量变化 题型3：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化题型4：固体溶解度及其应用（重点） 题型5：气体溶解度及其影响因素 题型6：溶解度曲线的应用（难点） 题型7：溶质质量分数的计算 题型8：溶液的配制与稀释 题型9：结晶方法及其应用 题型1：溶液的基本概念与形成 易错提醒： 均一、稳定的液体不一定是溶液（如水），溶液必须是混合物。溶质可以是固、液、气任何状态。物质溶解时一定伴随能量变化，但温度变化不明显不代表没有。 1．【溶液的基本概念辨析】（24-25九年级上·全国·期中）溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【答案】B 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 2．【溶液形成条件的判断】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．泥土 【答案】B 【解析】A、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项错误； B、食盐能溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项正确； C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项错误； D、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项错误； 故选：B。 3．【溶质与溶剂的判断】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水 【答案】C 【解析】A、酒精是碘酒的溶剂，错误； B、生石灰氧化钙溶于水，和水发生化学反应，生成氢氧化钙，所以溶质是氢氧化钙，溶剂是水，错误； C、盐酸溶液中溶质是气体氯化氢，正确； D、植物油和油水不是溶液，形成的是乳浊液，错误。 故选C。 4．【溶解过程的微观理解】（25-26九年级上·上海·期中）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由 和 构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 （3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目 （填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 表示Cl－。 （5）氯化钠溶液中，溶质为 。 （6）氯化钠溶液属于 （选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 【答案】（1） Na⁺ /钠离子 Cl⁻ /氯离子 （2）乙→丙→甲 （3）不同 （4） （5）NaCl /氯化钠 （6）混合物 【解析】（1）氯化钠（NaCl）是一种离子化合物。它是由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用（离子键）结合在一起的固体晶体。所以构成它的微粒就是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）； （2）溶解是一个动态过程：乙图： 是溶解的起点。完整的氯化钠晶体浸在水中，水分子向晶体周围靠近，离子还没离开晶体；丙图： 水分子开始“进攻”晶体表面。带负电的氧端吸引Na⁺，带正电的氢端吸引Cl⁻，水分子开始吸附离子；甲图： 一些Na⁺和Cl⁻脱离晶体，脱离晶体的Na⁺和Cl⁻被水分子团团包围，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以溶解顺序是：乙→ 丙→ 甲； （3） 因为Na⁺和Cl⁻的半径大小、电荷密度不同，它们吸引和排列周围水分子的方式也不同，导致实际结合的水分子数目不相等，Cl⁻周围通常会聚集更多的水分子； （4）氯离子带负电，水分子中，氢原子这一端显部分正电，氧原子那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端。观察图片，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以表示的是Cl⁻； （5）溶质是指被溶解的物质。在这个溶液里，氯化钠（NaCl）溶解在了水里，所以溶质是氯化钠（NaCl）； （6）氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成。只要是包含两种或两种以上物质的体系，就是混合物，故氯化钠溶液属于混合物。 5．【溶解过程中温度与溶解度的关系】在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时， NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 【答案】C 【解析】A、由温度变化图可知，溶解过程温度升高，说明 NaOH 固体溶于水放出热量，A 正确。 B、a、c 两点温度相同，NaOH 的溶解度只与温度有关，所以溶解度相同，B 正确。 C、NaOH固体溶于水，溶液温度升高，b 点固体完全消失，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C 错误。 D、整个过程溶剂都是 100g 蒸馏水，所以 c 点和 d 点溶剂质量相等，D 正确。 故选C。 题型2：溶解过程中的能量变化 易错提醒： 物质溶解的热效应是扩散吸热和水合放热共同作用的结果。NaOH等溶于水放热，NH₄NO₃等溶于水吸热，NaCl等温度变化不明显。装置中液面或气球的变化反映了密闭体系内压强的变化。 6．【溶解热与气压变化的实验分析】（24-25九年级上·山东青岛·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 7．【溶解吸热现象的实际应用】中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【答案】A 【解析】A、硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，正确； B、硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，错误； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，错误； D、硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，错误。 故选A。 8．【溶解与反应中气球变化的分析】下列有关实验现象的变化，错误的是 A B C D 甲（液体） 过氧化氢 水 盐酸 水 乙（固体） 二氧化锰 氢氧化钠 大理石 硝酸铵 气球变化 变瘪 变瘪 膨胀 膨胀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，容器内的气压增大，气球会变瘪，故说法正确； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，容器内的气压增大，气球会变瘪，故说法正确； C、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，容器内气压增大，气球会变瘪，故说法错误； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，则容器内的气压减小，气球会膨胀，故说法正确。 故选C。 9．【实验设计与原理分析】设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的的是 A．铜与氧气反应验证质量守恒定律 B．验证NaOH固体溶于水会放出热量 C．可以证明CO2与H2O反应 D．实验可以测定空气中氧气含量 【答案】D 【解析】A.铜粉与氧气反应且在密闭装置中，可以验证质量守恒定律，故A正确； B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加入氢氧化钠固体，左边试管无明显现象，右边试管变浑浊，可以说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，实验设计合理，故B正确； C.二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变色，这是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，通过对比干燥和湿润的石蕊纸花在通入二氧化碳后的现象，可以证明二氧化碳与水反应，实验设计合理，故C正确； D.实验中少量的红磷不能完全消耗集气瓶中的氧气，不可以测定空气中氧气含量，实验设计不合理，故D错误。 故选：D。 10．【溶解过程的微观与能量分析】（24-25九年级下·安徽安庆·期中练习）如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是 A．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 B．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 C．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】B 【解析】A、氯化钠在水中易溶、在油中难溶的原因，是因为水分子是极性分子，能够很好地“拉开”Na⁺和Cl⁻并使之水合；而油为非极性分子，对于Na⁺、Cl⁻的作用很弱，因此氯化钠不易溶于油中，该说法正确； B、水是由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该说法不正确； C、氯化钠溶液中含有氯化钠和水，其中含有钠离子、氯离子、水分子，该说法正确； D、氯化钠溶解时温度几乎不变，是因为钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，该说法正确。 故选B。 题型3：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 易错提醒： 饱和溶液≠浓溶液（如Ca(OH)₂饱和溶液很稀）。增加溶质或蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和，但改变温度时，需根据溶解度曲线判断方向（多数物质降温，少数物质如Ca(OH)₂升温）。 11．【饱和溶液与不饱和溶液的理解】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 【答案】D 【解析】A.饱和溶液是指不能再溶解该特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。因此，选项说法错误，故不符合题意； B.对于大多数固体溶质，升高温度会增大溶解度（溶解能力增强），导致不饱和溶液可能变得更不饱和，不饱和溶液转化为饱和溶液的有效途径通常是降低温度（减小溶解度）或蒸发溶剂，而不是升高温度，因此，选项说法错误，故不符合题意； C.饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，溶液的浓稀取决于溶质与溶剂的质量比，而饱和与否取决于是否达到溶解平衡，例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液很稀，而糖的溶解度大，不饱和溶液可能很浓，因此，选项说法错误，故不符合题意； D. 饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解更多该溶质，加入的溶质不会溶解，而是以固体形式存在（如沉淀），因此溶液的总质量（溶质+溶剂）不会增加，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 12．【溶解度曲线的应用与饱和溶液转化】溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 20℃时，质量均为34g的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）P点的含义：50℃时， 。 （2）烧杯①中溶解的溶质是 （填化学式），若使烧杯①中溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是 。 【答案】（1）硝酸钾在水里的溶解度是85.5g （2） NaCl 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 【解析】（1）溶解度曲线上每一点的纵坐标表示对应温度下这种物质的溶解度，因此P点的含义是：50℃时，硝酸钾在水里的溶解度是85.5g。 （2）根据图2，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g。质量均为34g的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，因为氯化钠的溶解度36g﹥34g，所以该烧杯中溶解的溶质是NaCl；烧杯②中有固体剩余，因为硝酸钾的溶解度31.6g﹤34g，所以该烧杯中溶解的溶质是KNO3。 若使烧杯①中20℃时氯化钠的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，因为温度不变，所以不可以采用改变温度的方法，只能通过改变溶液中溶质或溶剂质量的方法，故可以采取的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。 13．【溶解度曲线的综合应用】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。 （2）P点的含义是： 。 （3）若a物质中混有少量的b物质，可用 方法提纯a． （4）t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为 g。 （5）要使t2℃时c的饱和溶液变为不饱和溶液，应当 (填“升温”或“降温”)。 【答案】（1）b>a=c （2）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都是20克 （3）降温结晶 （4）280 （5）降温 【解析】（1）由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c。 （2）由溶解度曲线可知，P点是a、c的交点，所以其含义：在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都是20克。 （3）a物质的溶解度受温度变化的影响较大，所以若a物质中含有少量的b物质，提纯a物质的方法是降温结晶。 （4）t3℃时a的溶解度是50g，t3℃时100g水中溶解50g的a达到饱和状态，t3℃时200g水中溶解100g的a达到饱和状态；t3℃时，把80g物质a加到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，形成溶液的质量为280g。 （5）c物质的溶解度随着温度的升高而减小，要使t2℃时c的饱和溶液变为不饱和溶液，需要降温，降温后c物质溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液。 14．【溶解与结晶的实际应用分析】古代科技一一盐井的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将肉水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由Na+和 (填符号) （2）“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程其微观实质是 。 （3）“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于上 (填“难溶性”或“可溶性”)物质。日常生活中诸如此类的例子不少，请试举一例： 。 （4）“煎盐”： “热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量。卤水很快沸腾，制得井盐，此过程卤水的主要变化是 (填“饱和变为不饱和”或“不饱和变为饱和”。) 【答案】（1）Cl- （2）水分子不断运动，扩散到空气中（合理即可） （3） 难溶性 茶杯内的滤网滤掉茶叶(合理即可) （4） 放出 不饱和变为饱和 【解析】（1）氯化钠由Na+和Cl-构成，所以卤水中含有的氯化钠由Na+和Cl-构成； （2）晾晒使水蒸发的过程其微观实质是水分子获得能量，运动速度加快，分子间间隔变大，从而由液态变为气态扩散到空气中； （3）“滤卤”时滤掉的泥沙等杂质属于难溶性物质； 日常生活中类似的例子，如：茶杯内的滤网滤掉茶叶； （4）“煎盐”时，“火气”燃烧释放热量，使卤水温度升高，水分不断蒸发； 在这个过程中，溶质氯化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，卤水由不饱和变为饱和，最终析出晶体制得井盐。 15．【溶解度曲线的综合判断】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是 Na₂CO₃。NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度约为 g。 （2）A点表示的含义是 。 （3）20℃时，将30g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到的是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列分析不正确的是______。 A．Na₂CO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度 B．30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃， 一定变为Na₂CO₃的饱和溶液 C．40℃时， 将 NaCl和 Na₂CO₃的两份饱和溶液分别降温至 10℃， 析出的 NaCl 的质量小于 Na₂CO₃的质量 D．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl 结晶析出 E．冬天捞“碱”的原因之一是Na₂CO₃的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】（1）10 （2）30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3）饱和 （4）ABCD 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度约为10g； （2）由溶解度曲线图可知，A点表示的含义是30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； （3）由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于30g、小于40g，则20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，氯化钠不能完全溶解，得到的是氯化钠的饱和溶液； （4）A、没有指明具体温度，不能比较碳酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，符合题意； B、30℃时的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为的饱和溶液，说法错误，符合题意； C、40℃时， 将NaCl和的两份饱和溶液分别降温至10℃，氯化钠、碳酸钠的溶解度均减小，均有固体析出，由于没有指明两种饱和溶液的具体质量，所以不能比较析出固体的质量大小，说法错误，符合题意； D、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，说法错误，符合题意； E、冬天捞“碱”的原因之一是的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，说法正确，不符合题意。 故选：ABCD。 题型4：固体溶解度及其应用（重点） 易错提醒： 溶解度必须满足“四要素”：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位：g）。比较溶解度必须指明温度。溶解度大小是物质溶解性的衡量标准（易溶>10g）。 16．【溶解性分类的判断】20℃时，15克某物质溶于100克水中即达到饱和，则该物质属于 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 【答案】C 【解析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，20℃时，15克某物质溶于100克水中即达到饱和，则20℃时，某物质的溶解度为15g，溶解度大于10g，属于易溶物质，故选：C。 17．【溶液性质与溶解度的理解】下列关于溶液的说法，正确的是 A．具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液 B．饱和溶液不能溶解任何其他物质 C．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度变小 D．将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 【答案】D 【解析】A、具有均一性、稳定性、透明的液体不一定是溶液。溶液是溶质溶解在溶剂中形成的混合物，但纯水等纯净物也满足选项中的这些特征，却不是溶液，故该选项不符合题意。 B、和溶液指在一定温度下，不能再溶解同种溶质的溶液，但它仍可溶解其他物质，故该选项不符合题意。 C、溶解度是物质在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量，它受温度影响，加水后溶液会变稀，但是温度不变，溶解度不变，故该选项不符合题意。 D、通过降低温度（硝酸钾溶解度随温度降低而减小），原本不饱和的溶液可能因溶解度减小而变为饱和，而溶质和溶剂的质量未变，故溶质质量分数不变，故该选项符合题意。 故选D。 18．【溶解度概念的准确理解】（24-25九年级上·江苏常州·期中练习）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【答案】D 【解析】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，故应该表达为20℃时，100g 水中最多溶解 30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； B、应该表达为20℃时，100g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，则20℃时该物质的溶解度为，故该选项错误； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符号定义，故该选项正确； 故选：D。 19．【溶解度数据的分析与比较】氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大 B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质 C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等 D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意； C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意； D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。 故选B。 20．【溶解度与溶液组成的计算】下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是 。 （2）30℃时，向固体中加入水，充分溶解后升温至40℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 （3）20℃时，进行如下图操作： ① 。 ②乙中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）NaCl/氯化钠 （2） （3） 100 不饱和 【解析】（1）由表中数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是：NaCl； （2）30℃时，向固体中加入水，充分溶解后升温至40℃，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，50g硝酸钾可完全溶解，则此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2； （3）①80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即该温度下，100g水中最多可溶解169g硝酸钾，则mg=169g-69g，m=100； ②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入100g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，则乙溶液是不饱和溶液。 题型5：气体溶解度及其影响因素 易错提醒： 气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。描述气体溶解度时通常用“体积”而非“质量”（如1体积水溶解多少体积气体）。打开汽水瓶有气泡冒出，是压强减小和温度升高共同导致溶解度减小的结果。 21．【气体溶解度的理解与误区】关于气体的溶解度，下列说法错误的是 A．为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式 B．炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液体会喷出，只说明气体溶解度与压强有关。 C．给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液 D．0℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示 0℃时 1 体积水中最多溶解氮气 0.024 体积 【答案】B 【解析】A、通过将水喷向空中或搅动，增大了水与空气的接触面积，可以促进氧气溶解，不符合题意； B、炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，温度升高，气体的溶解度减小，打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度也减小，故打开瓶盖时液体会喷出，不能只说明气体溶解度与压强有关，还可能与温度有关，符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故给饱和二氧化碳溶液加压，溶解度增加，可变为不饱和溶液，不符合题意； D、0℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示 0℃时 1 体积水中最多溶解氮气 0.024 体积，说法正确，不符合题意。 故选B。 22．【气体溶解度曲线的分析】气体溶解度也有一定的变化规律。如下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图。 （1）图中t1为 40℃，则t2对应的温度是 A．小于40℃    B．等于     C．大于     D．无法确定 判断的依据是 。 （2）由图还可以得出规律： 。 【答案】（1） C 气体溶解度随温度升高而减小。 （2）一定温度下，压强越大，该气体溶解度越大 【解析】（1）①由图可知，当压强相同时，t2时该气体的溶解度小于t1时（40℃），故t2温度大于 40℃，故选：C。②判断的依据是：气体溶解度随温度升高而减小。 （2）由图可知，一定温度下，横坐标压强越大，纵坐标溶解度两条线变化趋势都是增大，因此还可得出规律：一定温度下，压强越大，该气体溶解度越大。 23．【气体溶解度影响因素的实际应用】夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度与气压和温度有关，将水喷向空中，不能改变其溶解度，选项错误； B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，选项正确； C、将水喷向空中，没有改变压强，选项错误； D、将水喷向空中，没有改变温度，选项错误； 故选：B。 24．【气体溶解度与压强的关系】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 【答案】D 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、冒泡刚结束时，此时饮料中二氧化碳达到该条件下溶解的最大量，是二氧化碳的饱和溶液 。冰块融化增加溶剂，同时还在冒泡，说明二氧化碳还有多余不溶解，冒泡结束时是二氧化碳的饱和溶液，故说法错误； D、拧开瓶盖，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳溶解度变小逸出产生气泡，能说明二氧化碳溶解度随压强减小而减小，故说法正确。 故选D。 25．【气体溶解度与碳中和的综合分析】我国提出 2060年前实现“碳中和”（如图1），海水对 CO2的固定起重要作用。CO2在水中的溶解度如图2所示。下列说法正确的是 A．减少 CO2排放，能减少酸雨形成 B．“碳中和” 是指完全不排放 CO2 C．升温可增大 CO2在海水中的溶解度 D．t℃时，不同压强下，CO2的溶解度：303 kPa>202 kPa>101 kPa 【答案】D 【解析】A、减少二氧化碳排放，可以缓解温室效应，不能减少酸雨形成，不符合题意； B、碳中和是指在一定时间内二氧化碳的排放总量和减少总量相当，实现正负抵消，达到相对“零排放”，不是完全不排放二氧化碳，不符合题意； C、由图可知，压强相同时，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，则升温会减小二氧化碳在海水中的溶解度，不符合题意； D、相同温度下，二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大，故t℃时，不同压强下，二氧化碳的溶解度：303 kPa>202 kPa>101 kPa，符合题意。 故选D。 题型6：溶解度曲线的应用（难点） 易错提醒： 交点表示该温度下两物质溶解度相等。比较溶质质量分数时，若未说明溶液状态（是否饱和），则无法比较。降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度随温度变化大的物质提纯。 26．【溶解度曲线的综合应用与计算】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶ （1）溶解度受温度影响最小的是 （填"A"或"B"）； （2）t1℃时C的溶解度为 g； （3）t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是 ； （4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 g溶液； （5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 ； （6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法。 【答案】 B 43 A＞B＞C 80 B＞A＞C 降温结晶 【解析】（1）由图可知，溶解度受温度影响最小的是B； （2）由图可知，t1℃时，C的溶解度是43g； （3）由图可知，t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C； （4）t2℃时，A的溶解度是60g，该温度下，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液的质量是50g+30g=80g； （5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，A的溶解度减小，还是饱和溶液，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B、C的溶质质量分数不变，t2℃时B的溶解度 大于t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数 大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C。 （6）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。 27．【多种物质溶解度曲线的综合应用】NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图1、图2所示，请回答： （1）由图1可知，50℃时氯化钠的溶解度为 g。 （2）依据图1分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质名称）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“>”“<”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）依据图1分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。 （4）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现 现象。 【答案】 37 氯化钠 45.5 ＜ 蒸发结晶 石灰水变浑浊 【解析】（1）由图可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37g； （2）由图可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，故50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中氯化钠不能全部溶解，硝酸钾能全部溶解，故NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入85.5g-40g=45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都小于40g，都是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数； （3）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法； （4）氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水中有溶质析出，故现象为：石灰水变浑浊。 28．【溶解度与溶液状态的动态分析】40 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。将②中的溶液升温至70℃，下列说法不正确的是 A．溶液中溶质质量增加 B．溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．溶液的溶质质量分数不变 D．若再加入5 g KCl固体会完全溶解 【答案】A 【解析】A、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶液中溶质质量不变；故A不正确； B、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量均不变，溶质的质量仍为40g，溶剂的质量仍为100g，所以溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5；故B正确； C、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，因此由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量和溶液的质量均不变，所以溶质质量分数也不变；故C正确； D、由于40 ℃，②中恰好达到饱和状态，而升温至70 ℃时，由于氯化钾的溶解度在45g至50g之间，故由饱和溶液变为不饱和溶液，若再加入5 g KCl固体，那么溶液中就有45g氯化钾，而70 ℃时其溶解度大于45g，因此会完全溶解，故D正确。 故选A。 29．【溶解度曲线的误判分析】KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．40℃时，NaNO3的溶解度比KNO3大 B．60℃时，使55gKNO3完全溶解至少需要50g水 C．40℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定比NaCl溶液大 D．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】A.由溶解度曲线可知，40℃时，NaNO3的溶解度比KNO3大，正确； B. 由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾溶解度为110g，使55gKNO3完全溶解至少需要50g水，正确； C. 没有说明溶液状态不能比较两者溶质质量分数的大小，错误； D. 硝酸钾溶解度受温度影响大、氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，正确； 故选C。 30．【溶解度曲线与生活应用的结合】化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题： （1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 （3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一、易拉罐表面的含有铝的氧化物 （填化学式），需要加以适当控制。 （4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 ①20℃时，a物质的溶解度是 g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度 。t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②20℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。将此溶液升温到t℃，溶液中溶质的质量分数将 （填 “增大”、“减小”或“不变”）。 ③t℃时，在温度变化的情况下要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （任写一种）。 【答案】 乳化 压强 Al2O3 35 相等 25.9% 减小 加入溶质c(或恒温蒸发溶剂) 【解析】（1）洗涤剂能使乳浊液由不稳定变的较稳定，用洗涤剂除去油污属于乳化现象； （2）打开汽水瓶盖时，瓶内气压减小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关； （3）铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，所以氧化铝的化学式为：Al2O3； （4）①由图像可以看出，20℃时，a物质的溶解度是35g；该温度下，两条曲线交于一点，说明该温度下，a物质的溶解度与c物质的溶解度相等；t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为； ②20℃时，c物质的溶解度为35g，所以该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为：；将此溶液升温到t℃，c的溶解度减小，有溶质析出，溶液中溶质的质量分数将变小； ③t℃时，在温度变化的情况下要将c的不饱和溶液变成饱和溶液，由于不能改变温度，所以采用加入溶质c的方法或恒温蒸发溶剂。 题型7：溶质质量分数的计算 易错提醒： 溶质质量分数是比值，与溶液总量无关。饱和溶液的溶质质量分数可用“S/(100+S)×100%”计算。溶液稀释前后，溶质质量不变，是计算的核心依据。 31．【溶液中成分含量的判断】0.9%的生理盐水中含量最多的是 A．蒸馏水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸氢钠 【答案】A 【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，其浓度表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，剩余99.1g为水。则含量最多的物质是水。 故选A。 32．【溶解度曲线与溶质质量分数的计算】根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）时，与的溶解度较大的是 ，在此温度下，饱和溶液的溶质质量分数是 ； （2）海水里含有大量，海水晒“盐”需要经过蒸发结晶，其原因是 。 【答案】（1） KNO3 44.4% （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小 【解析】（1）由图可知，时，KNO3的溶解度较大； 此温度下，硝酸钾的溶解度为80g，则此温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数； （2）NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂能快速达到饱和并结晶，故海水晒“盐”需要经过蒸发结晶。 33．【溶解度曲线与溶液状态的综合分析】实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【答案】D 【解析】A.在时，向200g水中加入60gR，完全溶解，此时溶剂的质量为200g，溶质的质量为60g，所以溶质、溶剂的质量之比为，而不是3:5，故A错误。 B.由图1、2可知，向200g水中加入60gR能全部溶解，升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，没有析出晶体，时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，所以物质R为硝酸钾，故B错误。 C.由图1可知，时，硝酸钾的溶解度小于60g，向200g水中加入60g硝酸钾能全部溶解，此时溶液①为不饱和溶液；升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②恰好为饱和溶液；降温到时，时硝酸钾溶解度小于60g，溶液③有晶体析出，是饱和溶液，所以溶液②和③都是饱和溶液，故C错误。 D.溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶液③中溶质质量小于60g，溶剂质量为100g，根据C的叙述，溶液①是时的不饱和溶液，溶液③是时的饱和溶液，根据，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶质质量分数②>③>①，故D正确。 故选：D。 34．【溶质质量分数的计算与应用】（2024·湖南·期中）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 天气瓶中各物质的质量分数 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (列出计算式，结果精确的0.1%)。 【答案】（1）3.1 （2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； （2）见答案。 35．【溶解度与溶质质量分数的综合计算】饱和溶液在初中化学实验中的应用广泛。下表是NaCl和在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 回答下列问题： （1）20℃，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 （2）上表中，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ，分离氯化钠和硝酸钾的混合物，可将NaCl和的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，从而得到纯净的 晶体。 （3）NaCl和溶解度曲线相交的温度范围为 （所回答的温度范围不超过）。 （4）在60℃时，饱和溶液中加水65g后，充分振荡，所得溶液中溶质质量分数为 。 【答案】（1） （2） 氯化钠/NaCl 硝酸钾/KNO3 （3）20℃～30℃ （4）40% 【解析】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。所以20℃时NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。 （2）由表格数据可知，NaCl的溶解度随温度变化数值改变较小，KNO3的溶解度随温度变化数值改变较大，所以溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl（氯化钠）； KNO3的溶解度随温度降低而显著减小，NaCl的溶解度受温度影响小。将NaCl和KNO3的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，KNO3会大量结晶析出，从而得到纯净的KNO3（硝酸钾）晶体。 （3）20℃时，NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g；30℃时，NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度曲线相交的温度范围为20℃~30℃。 （4）60℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水中最多可溶解110g KNO3，210g饱和溶液中溶质质量为110g。加水65g后，溶质质量不变仍为110g，溶液质量变为，则所得溶液溶质质量分数为。 题型8：溶液的配制与稀释 易错提醒： 配制溶液时，固体用天平称，液体用量筒量。误差分析关键：看操作是影响“溶质”还是“溶剂”。量筒读数俯大仰小（俯视读数偏大，仰视偏小）。溶液具均一性，洒出不影响浓度。 36．【溶液配制操作的正误判断】（2023·上海闵行·期中）配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是 A．用电子天平称取5.0g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需的水 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变 【答案】C 【解析】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量=50g×10%=5.0g，电子天平可以称量，A正确； B、需要水的质量为50g-5g=45g，既45mL，可以用50mL水量取，A正确； C、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大溶解度，C错误； D、溶液具有均一性，洒出液体后溶质质量分数不变，D正确。 故选：C。 37．【浓溶液稀释的计算与误差分析】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 38．【溶液配制与结晶分离的综合应用】自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 （1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 （填“1”或“2”或“3”）。 （2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 （计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a= ，b= 。 （3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 （4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 【答案】（1）3 （2） 26.5% 20 80 （3） 降温结晶 过滤 （4）C 【解析】（1）鸡蛋在卤水中浮力越大，卤水密度越大，浓度越高。图中鸡蛋在3号卤水中露出液面最多，说明3号卤水浓度最大； （2）①20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl。50g水最多溶解18g NaCl，溶质质量分数为：≈26.5%； ②稀释前后溶质质量不变，设需要10%NaCl溶液体积为amL：100mL×1g/mL×2%=amL×1g/mL×10%，解得 a=20，需要水的体积 b=100-20=80，故a=20，b=80； （3）硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响小。浓缩后降温（如冷却至40℃以下）可析出硫酸钠晶体，再经过滤、洗涤、干燥提纯，故操作是降温结晶、过滤； （4）A.从m端进水，水密度大沉底，可将天然气从n端排出，故A错误； B.从n端进气，气压增大可将盐水从m端排出，实现采集盐水，故B错误； C.天然气能储存在盐穴中，说明难溶于盐水，故C正确； 故选C。 39．【溶液配制与化学方程式的综合计算】根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）现有溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液100g，配制成5%的过氧化氢溶液，实验步骤为 。 （2）若用配制好的过氧化氢溶液制取3.2g氧气，至少需要该溶液的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）计算、量取、混匀、装瓶贴标签 （2）解：设至少需要该溶液的质量是x   x=136g 答：至少需要该溶液的质量是136g 【解析】（1）现有溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液100g，配制成5%的过氧化氢溶液，用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签； （2）见答案。 40．【溶液配制与气体制备的综合实验】化学学习小组走进实验室开展活动。回答下列问题： 【教师提示】 ①所用浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL。 ②实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比1：4配制。 【配制过程】 （1）计算：用100mL的浓盐酸，配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为 mL，稀盐酸的溶质质量分数为 (填序号)。 A．×100%     B．×100%     C． ×100% （2）用量筒和 量取相应体积的浓盐酸和蒸馏水。 稀释：将量好的浓盐酸和蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使之混合均匀。 （3）转移：将配制好的稀盐酸转移到 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。 【拓展应用】 （4）用上述实验配制所得的稀盐酸与锌粒反应制取氢气。 ①反应的化学方程式为 。 ②检查A装置气密性；关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若 则装置气密性良好。 ③应选择装置 (填“C”“D”或“E”)收集氢气。 【答案】（1） 400 C （2）胶头滴管 （3）细口瓶 （4） 长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，且一段时间后液面不下降 D 【解析】（1）实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比1:4配制，故用100mL的浓盐酸，配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为400mL； 稀盐酸的溶质质量分数为，故选C； （2）常用量筒和胶头滴管（定容）量取相应体积的浓盐酸和蒸馏水； （3）稀盐酸属于液体，液体应贮存在细口瓶中，故将配制好的稀盐酸转移到细口瓶中，贴上标签； （4）①锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为； ②检查A装置气密性：关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，且一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好； ③氢气的密度比空气小，用C装置收集，应从短管通入，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，用D、E装置收集，应从短管通入，故应选择装置D收集氢气。 题型9：结晶方法及其应用 易错提醒： 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。判断结晶方法的核心是看溶解度曲线的陡缓。 41．【结晶与化学变化的区分】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中练习）下列实验过程中发生化学变化的是 A．活性炭吸附毒气 B．铁生锈 C．比较铜和黄铜的硬度 D．溶液中析出硝酸钾 【答案】B 【解析】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附毒气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、将铜和黄铜互相刻画，能比较铜和黄铜的硬度，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、硝酸钾溶液中析出硝酸钾的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 42．【结晶提纯方法的判断】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是 A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 【答案】C 【解析】A、操作I是加水溶解，A选项正确； B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确； C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误； D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确； 故选：C。 43．【结晶方法与溶解度曲线的综合应用】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 （1）乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是 。 （2）30℃时，将9g固体甲全部溶解，至少需要加入水的质量为 g。 （3）30℃时，分别将100g甲、乙饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体的质量比乙 。(填写“多”、“少”) （4）10℃时，分别将100g甲、乙的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量大小关系是甲 乙(填写“>”、“<”、“=”)。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）20 （3）多 （4）> 【解析】（1）乙中含有少量的甲，乙的溶解度随温度变化不大，宜用蒸发结晶，甲溶解度随温度变化升高，宜用降温结晶，利用结晶的方法提纯物质，要选择有利于物质析出的方法，提纯乙应该选择蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （2）30℃时，甲物质的溶解度为45g，说明在30℃，100g水中最多能溶解45g甲；9g的物质能溶解在20g水中，故填：20； （3）甲的溶解度受温度影响比乙大，在相同情况下，甲物质析出的多，同样降低到10℃，甲析出的晶体多，故填：多； （4）从饱和溶液中蒸发水，析出的晶体就是在水中溶解达到饱和状态的溶质的质量，在10℃时，乙的溶解度大于甲，说明在10g水中能溶解的乙更多，则在饱和溶液中蒸发10g水，能够析出的晶体甲<乙，溶液的质量甲>乙，故填：>。 44．【结晶与溶解度曲线的综合分析】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】（1） 弱于 蒸发酒精 （2）< （3） 硝酸钾 ③ 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小； （3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； ②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 45．【海水资源与结晶方法的综合应用】（24-25九年级上·上海虹口·期中练习）海洋中蕴藏着丰富资源，如图是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 80 90 100 溶解度（g） 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 （1）蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 （2）海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ，采用该方法的依据是 。 （3）精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 （4）将90℃、152.9gMgSO4饱和溶液，降温至40℃，温度随时间变化的曲线如图所示，请在图中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 【答案】（1）2.72 （2） 蒸发结晶 氯化钠溶解度受温度影响较小 （3）过滤 （4） 【解析】（1）根据图像，每千克某地海水含有27.2g氯化钠，则蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是2.72g。 （2）海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是蒸发结晶； 采用该方法的依据是氯化钠溶解度受温度影响较小。 （3）过滤可以除去不溶性杂质，精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是过滤。 （4）根据表格信息，90℃时，MgSO4的溶解度为52.9g，则100g水中最多可溶解52.9g MgSO4。152.9g MgSO4饱和溶液，含有100g水、52.9g MgSO4，降温至80℃，溶解度变为55.8g，没有溶质析出，溶质质量仍为52.9g；降温至60℃，溶解度变为54.6g，没有溶质析出，溶质质量仍为52.9g，降温至40℃，溶解度变为44.5g，有溶质析出，所得溶液中溶质质量为44.5g，故作图为： 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 题型1：溶液的基本概念与形成 题型2：溶解过程中的能量变化 题型3：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化题型4：固体溶解度及其应用（重点） 题型5：气体溶解度及其影响因素 题型6：溶解度曲线的应用（难点） 题型7：溶质质量分数的计算 题型8：溶液的配制与稀释 题型9：结晶方法及其应用 题型1：溶液的基本概念与形成 易错提醒： 均一、稳定的液体不一定是溶液（如水），溶液必须是混合物。溶质可以是固、液、气任何状态。物质溶解时一定伴随能量变化，但温度变化不明显不代表没有。 1．【溶液的基本概念辨析】（24-25九年级上·全国·期中）溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 2．【溶液形成条件的判断】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．泥土 3．【溶质与溶剂的判断】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水 4．【溶解过程的微观理解】（25-26九年级上·上海·期中）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由 和 构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 （3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目 （填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 表示Cl－。 （5）氯化钠溶液中，溶质为 。 （6）氯化钠溶液属于 （选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 5．【溶解过程中温度与溶解度的关系】在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时， NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 题型2：溶解过程中的能量变化 易错提醒： 物质溶解的热效应是扩散吸热和水合放热共同作用的结果。NaOH等溶于水放热，NH₄NO₃等溶于水吸热，NaCl等温度变化不明显。装置中液面或气球的变化反映了密闭体系内压强的变化。 6．【溶解热与气压变化的实验分析】（24-25九年级上·山东青岛·期中）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 7．【溶解吸热现象的实际应用】中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 8．【溶解与反应中气球变化的分析】下列有关实验现象的变化，错误的是 A B C D 甲（液体） 过氧化氢 水 盐酸 水 乙（固体） 二氧化锰 氢氧化钠 大理石 硝酸铵 气球变化 变瘪 变瘪 膨胀 膨胀 A．A B．B C．C D．D 9．【实验设计与原理分析】设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的的是 A．铜与氧气反应验证质量守恒定律 B．验证NaOH固体溶于水会放出热量 C．可以证明CO2与H2O反应 D．实验可以测定空气中氧气含量 10．【溶解过程的微观与能量分析】（24-25九年级下·安徽安庆·期中练习）如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是 A．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 B．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 C．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 题型3：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 易错提醒： 饱和溶液≠浓溶液（如Ca(OH)₂饱和溶液很稀）。增加溶质或蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和，但改变温度时，需根据溶解度曲线判断方向（多数物质降温，少数物质如Ca(OH)₂升温）。 11．【饱和溶液与不饱和溶液的理解】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 12．【溶解度曲线的应用与饱和溶液转化】溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 20℃时，质量均为34g的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）P点的含义：50℃时， 。 （2）烧杯①中溶解的溶质是 （填化学式），若使烧杯①中溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是 。 13．【溶解度曲线的综合应用】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。 （2）P点的含义是： 。 （3）若a物质中混有少量的b物质，可用 方法提纯a． （4）t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为 g。 （5）要使t2℃时c的饱和溶液变为不饱和溶液，应当 (填“升温”或“降温”)。 14．【溶解与结晶的实际应用分析】古代科技一一盐井的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将肉水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由Na+和 (填符号) （2）“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程其微观实质是 。 （3）“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于上 (填“难溶性”或“可溶性”)物质。日常生活中诸如此类的例子不少，请试举一例： 。 （4）“煎盐”： “热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量。卤水很快沸腾，制得井盐，此过程卤水的主要变化是 (填“饱和变为不饱和”或“不饱和变为饱和”。) 15．【溶解度曲线的综合判断】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是 Na₂CO₃。NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度约为 g。 （2）A点表示的含义是 。 （3）20℃时，将30g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到的是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列分析不正确的是______。 A．Na₂CO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度 B．30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃， 一定变为Na₂CO₃的饱和溶液 C．40℃时， 将 NaCl和 Na₂CO₃的两份饱和溶液分别降温至 10℃， 析出的 NaCl 的质量小于 Na₂CO₃的质量 D．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl 结晶析出 E．冬天捞“碱”的原因之一是Na₂CO₃的溶解度在冬天变小而结晶析出 题型4：固体溶解度及其应用（重点） 易错提醒： 溶解度必须满足“四要素”：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位：g）。比较溶解度必须指明温度。溶解度大小是物质溶解性的衡量标准（易溶>10g）。 16．【溶解性分类的判断】20℃时，15克某物质溶于100克水中即达到饱和，则该物质属于 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 17．【溶液性质与溶解度的理解】下列关于溶液的说法，正确的是 A．具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液 B．饱和溶液不能溶解任何其他物质 C．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度变小 D．将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 18．【溶解度概念的准确理解】（24-25九年级上·江苏常州·期中练习）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 19．【溶解度数据的分析与比较】氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大 B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质 C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等 D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等 20．【溶解度与溶液组成的计算】下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是 。 （2）30℃时，向固体中加入水，充分溶解后升温至40℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 （3）20℃时，进行如下图操作： ① 。 ②乙中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 题型5：气体溶解度及其影响因素 易错提醒： 气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。描述气体溶解度时通常用“体积”而非“质量”（如1体积水溶解多少体积气体）。打开汽水瓶有气泡冒出，是压强减小和温度升高共同导致溶解度减小的结果。 21．【气体溶解度的理解与误区】关于气体的溶解度，下列说法错误的是 A．为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式 B．炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液体会喷出，只说明气体溶解度与压强有关。 C．给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液 D．0℃时，氮气的溶解度为 0.024，表示 0℃时 1 体积水中最多溶解氮气 0.024 体积 22．【气体溶解度曲线的分析】气体溶解度也有一定的变化规律。如下图是某气体在水中的溶解度曲线示意图。 （1）图中t1为 40℃，则t2对应的温度是 A．小于40℃    B．等于     C．大于     D．无法确定 判断的依据是 。 （2）由图还可以得出规律： 。 23．【气体溶解度影响因素的实际应用】夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 24．【气体溶解度与压强的关系】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 25．【气体溶解度与碳中和的综合分析】我国提出 2060年前实现“碳中和”（如图1），海水对 CO2的固定起重要作用。CO2在水中的溶解度如图2所示。下列说法正确的是 A．减少 CO2排放，能减少酸雨形成 B．“碳中和” 是指完全不排放 CO2 C．升温可增大 CO2在海水中的溶解度 D．t℃时，不同压强下，CO2的溶解度：303 kPa>202 kPa>101 kPa 题型6：溶解度曲线的应用（难点） 易错提醒： 交点表示该温度下两物质溶解度相等。比较溶质质量分数时，若未说明溶液状态（是否饱和），则无法比较。降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度随温度变化大的物质提纯。 26．【溶解度曲线的综合应用与计算】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶ （1）溶解度受温度影响最小的是 （填"A"或"B"）； （2）t1℃时C的溶解度为 g； （3）t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是 ； （4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 g溶液； （5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 ； （6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法。 27．【多种物质溶解度曲线的综合应用】NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图1、图2所示，请回答： （1）由图1可知，50℃时氯化钠的溶解度为 g。 （2）依据图1分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质名称）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“>”“<”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）依据图1分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。 （4）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现 现象。 28．【溶解度与溶液状态的动态分析】40 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。将②中的溶液升温至70℃，下列说法不正确的是 A．溶液中溶质质量增加 B．溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．溶液的溶质质量分数不变 D．若再加入5 g KCl固体会完全溶解 29．【溶解度曲线的误判分析】KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．40℃时，NaNO3的溶解度比KNO3大 B．60℃时，使55gKNO3完全溶解至少需要50g水 C．40℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定比NaCl溶液大 D．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 30．【溶解度曲线与生活应用的结合】化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题： （1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 （3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一、易拉罐表面的含有铝的氧化物 （填化学式），需要加以适当控制。 （4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 ①20℃时，a物质的溶解度是 g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度 。t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②20℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。将此溶液升温到t℃，溶液中溶质的质量分数将 （填 “增大”、“减小”或“不变”）。 ③t℃时，在温度变化的情况下要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （任写一种）。 题型7：溶质质量分数的计算 易错提醒： 溶质质量分数是比值，与溶液总量无关。饱和溶液的溶质质量分数可用“S/(100+S)×100%”计算。溶液稀释前后，溶质质量不变，是计算的核心依据。 31．【溶液中成分含量的判断】0.9%的生理盐水中含量最多的是 A．蒸馏水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸氢钠 32．【溶解度曲线与溶质质量分数的计算】根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）时，与的溶解度较大的是 ，在此温度下，饱和溶液的溶质质量分数是 ； （2）海水里含有大量，海水晒“盐”需要经过蒸发结晶，其原因是 。 33．【溶解度曲线与溶液状态的综合分析】实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 34．【溶质质量分数的计算与应用】（2024·湖南·期中）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 天气瓶中各物质的质量分数 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (列出计算式，结果精确的0.1%)。 35．【溶解度与溶质质量分数的综合计算】饱和溶液在初中化学实验中的应用广泛。下表是NaCl和在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 回答下列问题： （1）20℃，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 （2）上表中，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ，分离氯化钠和硝酸钾的混合物，可将NaCl和的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，从而得到纯净的 晶体。 （3）NaCl和溶解度曲线相交的温度范围为 （所回答的温度范围不超过）。 （4）在60℃时，饱和溶液中加水65g后，充分振荡，所得溶液中溶质质量分数为 。 题型8：溶液的配制与稀释 易错提醒： 配制溶液时，固体用天平称，液体用量筒量。误差分析关键：看操作是影响“溶质”还是“溶剂”。量筒读数俯大仰小（俯视读数偏大，仰视偏小）。溶液具均一性，洒出不影响浓度。 36．【溶液配制操作的正误判断】（2023·上海闵行·期中）配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是 A．用电子天平称取5.0g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需的水 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变 37．【浓溶液稀释的计算与误差分析】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 38．【溶液配制与结晶分离的综合应用】自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 （1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 （填“1”或“2”或“3”）。 （2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 （计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取 1g/cm³，水的密度取 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要 10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中， 配液数据： a= ，b= 。 （3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、 、 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 （4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 39．【溶液配制与化学方程式的综合计算】根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）现有溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液100g，配制成5%的过氧化氢溶液，实验步骤为 。 （2）若用配制好的过氧化氢溶液制取3.2g氧气，至少需要该溶液的质量是多少?（写出计算过程） 40．【溶液配制与气体制备的综合实验】化学学习小组走进实验室开展活动。回答下列问题： 【教师提示】 ①所用浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL。 ②实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比1：4配制。 【配制过程】 （1）计算：用100mL的浓盐酸，配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为 mL，稀盐酸的溶质质量分数为 (填序号)。 A．×100%     B．×100%     C． ×100% （2）用量筒和 量取相应体积的浓盐酸和蒸馏水。 稀释：将量好的浓盐酸和蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使之混合均匀。 （3）转移：将配制好的稀盐酸转移到 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。 【拓展应用】 （4）用上述实验配制所得的稀盐酸与锌粒反应制取氢气。 ①反应的化学方程式为 。 ②检查A装置气密性；关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若 则装置气密性良好。 ③应选择装置 （填“C”“D”或“E”）收集氢气。 题型9：结晶方法及其应用 易错提醒： 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。判断结晶方法的核心是看溶解度曲线的陡缓。 41．【结晶与化学变化的区分】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中练习）下列实验过程中发生化学变化的是 A．活性炭吸附毒气 B．铁生锈 C．比较铜和黄铜的硬度 D．溶液中析出硝酸钾 42．【结晶提纯方法的判断】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是 A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 43．【结晶方法与溶解度曲线的综合应用】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 （1）乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是 。 （2）30℃时，将9g固体甲全部溶解，至少需要加入水的质量为 g。 （3）30℃时，分别将100g甲、乙饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体的质量比乙 。(填写“多”、“少”) （4）10℃时，分别将100g甲、乙的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量大小关系是甲 乙(填写“>”、“<”、“=”)。 44．【结晶与溶解度曲线的综合分析】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 45．【海水资源与结晶方法的综合应用】（24-25九年级上·上海虹口·期中练习）海洋中蕴藏着丰富资源，如图是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 80 90 100 溶解度（g） 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 （1）蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 （2）海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ，采用该方法的依据是 。 （3）精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 （4）将90℃、152.9gMgSO4饱和溶液，降温至40℃，温度随时间变化的曲线如图所示，请在图中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $