精品解析：浙江省杭州市萧山区萧山城区8校联考2025-2026学年九年级上学期开学科学试题

2025学年第一学期九年级9月学情调研 科学调研卷 请同学们注意： 1.试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间120分钟； 2.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应； 3.考试结束后，只需要上交答题卷； 4.本卷可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，O—16，Mg-24，Si-28，Cl-35.5，Ca—40； 5.本卷所有的g取10N/kg； 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列变化中属于物理变化的是（ ） A. 氢气燃烧 B. 菜刀生锈 C. 冰雪熔化 D. 电解水 【答案】C 【解析】 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】A.氢气燃烧生成水，属于化学变化，故A错误； B.菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化，故B错误； C.冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D.电解水过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，故D错误； 答案选C。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 过滤粗盐水 C. 检验氧气是否集满 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误； B. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项正确； C. 气体的验满在瓶口处进行，此选项错误； D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。 故选B。 3. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是（ ） A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铟带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； B. 由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以铟原子的原子序数为49，此选项正确； C. 在原子中，原子序数=质子数=原子的核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，此选项错误； D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选B。 4. 如图所示的家庭电路中，闭合S1、S2，两盏灯正常发光。一段时间后，L2突然熄灭。经检查保险丝完好，插座没有插入任何用电器，用测电笔插入插座的两孔，氖管均发光。则故障原因是（　　） A. 插座发生短路 B. 零线AB之间断开 C. 零线BC之间断开 D. 零线CD之间断开 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图所示，如果插座发生短路，保险丝会熔断，用测电笔插入插座的两孔，氖管均不发光，故A不符合题意； BCD．闭合S1、S2，两盏灯正常发光，一段时间后，L2突然熄灭， L1正常发光，说明零线AB之间完好，B点之后断开；用测电笔插入插座的两孔，氖管均发光，说明插座右孔与零线之间断开，经L2与火线连通，左孔与火线接通，综上可知，零线BC之间断开，故BD不符合题意，C符合题意。 故选C。 5. 下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是（ ） A. 酚酞试液 B. 氯化钠溶液 C. 盐酸 D. 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。硝酸银溶液呈弱酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，所以用酚酞试液不能一次性鉴别硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项不符合题意； B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；氯化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，无现象；氯化钠溶液不能与氯化钙溶液反应，无现象。所以用氯化钠溶液不能一次性鉴别出硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项不符合题意； C. 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生；盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，所以用盐酸能一次性区别硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项符合题意； D. 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀；氯化钡溶液与氯化钙溶液不反应，无现象。所以用氯化钡溶液不能一次性区分出氯化钙溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液，此选项不符合题意。 故选C。 6. 华为公司发布了全球最大的可折叠屏幕电脑，该电脑的支撑结构使用碳纤维材料，使得电脑轻薄的同时且耐摔，受力变形后能迅速恢复原状。该电脑没有用到碳纤维材料的物理性质是（ ） A. 密度小 B. 强度高 C. 导电性好 D. 弹性好 【答案】C 【解析】 【详解】AB．“电脑轻薄的同时且耐摔”，这一说明就已体现出该电脑已用到碳纤维材料密度小、强度高的物理属性，故AB不符合题意； C．导电性能好这一碳纤维材料的物理属性在该电脑的性能介绍中没有体现出来，说明没有用到，故C符合题意； D．“受力变形后能迅速恢复原状”，这一说明体现出该电脑已用到碳纤维材料弹性好这一物理属性，故D不符合题意。 故选C。 7. 思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。下图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是（　　） A. Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法 B. Ⅲ处表示的是催化剂 C. 图中制取氧气的原料中都含有氧气 D. 利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的工业制法和实验室制法，分别是氧气的不同制法，说法正确，不符合题意； B．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；Ⅲ处物质在制取氧气的反应前后质量不变、化学性质不变，Ⅲ处表示的是催化剂，说法正确，不符合题意； C．图中制取氧气的原料中都含有氧元素，不是都含有氧气，说法错误，符合题意； D．利用空气制取氧气，蒸发出来的是氮气，留下来的是液态氧，可知液氧沸点比氮高，说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图所示），统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像，其中符合实验现象的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向，少部分α粒子改变原来的运动方向；极少数α粒子被弹了回来；大多数α粒子偏传角度为零，极小数α粒子偏传角度为180°。 故选A。 9. 归纳和推理是学习科学时常用的思维方法，使用时必须科学严谨。以下归纳和推理正确的是（　　） A. 燃烧需要可燃物温度达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定会燃烧 B. 家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，所以保险丝熔断一定是发生了短路 C. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。仅仅可燃物温度达到着火点，如果没有与氧气接触，也不会燃烧，错误； B、家庭电路中保险丝熔断，可能是发生了短路，也可能是用电器总功率过大。当用电器总功率过大时，根据（I是电流，P是总功率，U是家庭电路电压），会导致电路中电流过大，从而使保险丝熔断，错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如一氧化碳和二氧化碳的混合气体，由碳、氧两种不同元素组成，但它是混合物，不是化合物，错误； D、单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质， 正确。 故选D。 10. a、b两个磁极间的磁感线分布如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 图中P点处没有磁场 B. 图中的磁感线是真实存在的 C. a、b对应的磁极分别为N极和S极 D. 在Q点放置小磁针，静止后N极指向a 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁体周围存在磁场，图中P点处有磁场，故A错误； B．磁感线为了形象描述磁场而画出的线，图中的磁感线不是真实存在的，故B错误； C．在磁体外部磁感线从N极出发回到S极，a、b对应的磁极分别为N极和S极，故C正确； D．放在磁场中的小磁针静止时N即所指的方向为该点的磁场方向，在Q点放置小磁针，静止后N极指向b，故D错误。 故选C。 11. 图示法是表示概念间关系的常用方法。下列a、b、c表示的概念符合如图所示三者之间关系的是（　　） A. a支气管、b气管、c肺 B. a分生区、b根尖、c根 C. a质子、b中子、c原子 D. a单质、b化合物、c纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】题图所示的逻辑关系是：c包含b，b包含a。 【详解】A．呼吸系统由呼吸道和肺组成，呼吸道包括鼻腔、咽、喉、气管、支气管。所以气管包含支气管，肺和气管是并列关系，与图示不符，A错误。 B．根尖是指从根的顶端到生有根毛的一段，它的结构从顶端依次是根冠、分生区、伸长区、成熟区，即根尖包含分生区，根包含根尖，与图示相符，B正确。 C．原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般是由质子和中子构成，质子和中子是并列关系，它们共同构成原子核，而不是原子包含质子和中子这种简单的包含关系，与图示不符，C错误。 D．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物是并列关系，并非单质包含于化合物，化合物也不包含单质，与图示不符，D错误。 故选B。 12. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ） A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KCl D. NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【分析】适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收。 【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误； C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 故选C。 13. 铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，但在空气中却不能燃烧，造成此差异的主要影响因素是（　　） A. 铁丝的质量 B. 铁丝的表面积 C. 氧气的浓度 D. 反应的温度 【答案】C 【解析】 【详解】空气和氧气的不同，主要是氧气的浓度不同，所以铁丝在氧气中可以剧烈燃烧，但在空气中很难燃烧，空气中氧气的浓度比氧气中低，则主要影响因素是氧气浓度。 故选C。 14. 已知白菜叶下表皮气孔数多于上表皮。现取甲、乙、丙、丁四片大小、重量相同的新鲜白菜叶，作如下处理： 甲 乙 丙 丁 涂凡士林的部位 不涂 上表皮 下表皮 上、下表皮 再将四片叶置于通风处，5小时后称重，其重量从重到轻的顺序是（ ） A. 丁→丙→乙→甲 B. 甲→乙→丙→丁 C. 丁→乙→甲→丙 D. 甲→丁→乙→丙 【答案】A 【解析】 【分析】绿色植物的蒸腾作用是指植物体内的水分以水蒸气的形式通过叶片上的气孔散发到大气中去的过程，据此作答。 【详解】由分析可知，叶片是蒸腾作用的主要部位，气孔是水蒸气外出的门户，叶片的上下表皮上都有气孔，其中下表皮上的气孔较多。由题意可知，甲叶片没处理，上下表皮都有气孔，水分通过气孔蒸发出去的最多，重量最轻；乙叶片上表皮涂上凡士林，丙叶片下表皮涂上凡士林，下表皮上的气孔较多，因此乙叶片蒸发出去的水分比丙的多，乙比丙轻一些；丁叶片上表皮和下表皮都涂上凡士林，水蒸气无法通过气孔蒸发出去，丁最重。可见A符合题意。 故选A 【点睛】掌握蒸腾作用的概念，了解气孔是水蒸气外出的门户，结合题意，比较甲、乙、丙、丁的叶片处理情况，总结其通过蒸腾作用散失的水分的多少，即可解答本题。 15. 下列物质除杂方法中，不正确的是（　　） A. 除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶 B. 除去氯化钙中混有的HCl方案：加入过量的氢氧化钙 C. 除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干 D. 除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 【答案】AB 【解析】 【分析】除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 【详解】A. 除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后蒸发结晶，过量的盐酸可通过蒸发结晶除去，无需过滤，此选项错误； B. 除去氯化钙中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙，会有氢氧化钙剩余，导致氯化钙中混有氢氧化钙，此选项错误； C. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与盐酸反应生成氢气。除去铜粉中混有的铁粉，加入过量的盐酸，盐酸将铁粉完全反应掉，而铜粉与盐酸不反应，过滤，洗涤铜粉，然后烘干，得到干燥、纯净的铜粉，此选项正确； D. 浓硫酸具有吸水性，所以将氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶，可除去氢气中混有的水蒸气，此选项正确。 故选AB。 二、填空题（本题有7小题，每空2分） 16. 化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金：____________（填元素符号）； （2）硫酸的化学式为H2SO4，其中2表示的意义：____________； （3）硫酸钠化学式：硫元素的化合价为：____________； （4）写出构成氢氧化钠的两种微粒的符号：____________。 【答案】（1）Al （2）一个硫酸分子中含有两个氢原子 （3）+6 （4）Na+和OH− 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，它常用于制作导线和合金，故符号为：Al； 【小问2详解】 硫酸的化学式为H2SO4，其中“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子； 【小问3详解】 在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。设硫元素的化合价为x，则根据化合物中元素的化合价代数和为零，有：（+1）×2+x+（−2）×4=0，解得：x=+6； 【小问4详解】 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故填Na+、。 17. 在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。 （1）由图判断，“”表示的是________（填离子符号）； （2）下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是________（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末 （3）小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由：__________。 【答案】（1）Cu2+ （2）①③ （3）乙同学，甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案可以排除银离子和碳酸根离子等的干扰 【解析】 【小问1详解】 盐酸中含有氯离子、氢离子，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜、水，氯化铜由氯离子、铜离子构成，则反应后试管中溶液中出现的新离子是铜离子，铜离子表示为Cu2+。 【小问2详解】 由图可知，反应后溶液中的离子个数比为1:2。①铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，氯化亚铁中亚铁离子与氯离子的个数比为1：2，符合题意；②氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1，不符合题意；③碳酸钙粉末与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，氯化钙中钙离子、氯离子的离子个数比为1：2，符合题意。故选①③。 【小问3详解】 乙同学的方案正确。氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氯化银沉淀不溶于稀盐酸。甲同学的方案不能有效地排除银离子的干扰，而乙同学的方案先加入稀盐酸，无沉淀产生，可以排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明废液缸内含有硫酸根离子。 18. 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH______7。 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 纯碱溶液 （3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分：】写出这种药物在胃中发生的化学方程式：______。 【答案】（1）< （2）D （3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。纯碱是碳酸钠的俗称，红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生，说明红酒显酸性，可推测红酒的pH<7。 【小问2详解】 A. 食盐水显中性，此选项不符合题意； B. 醋酸显酸性，此选项不符合题意； C. 氢氧化钠溶液虽然显碱性，但腐蚀性太强，不宜用来洗食物，此选项不符合题意； D. 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，可中和胆汁酸，此选项符合题意。 故选D。 【小问3详解】 胃酸中含有盐酸，胃酸过多，常服用胃舒平，这种药物在胃中发生的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 19. 校园劳动课程开展种植番茄活动。 （1）如图为根尖结构模式图，番茄吸收水分和无机盐的主要部位是_______（填字母）。 （2）过量施肥将导致番茄幼苗失水萎蔫，其原因是土壤中溶质质量分数________番茄幼苗根尖细胞液的溶质质量分数。（选填“大于”、“小于”或“等于”） （3）番茄结果时，叶片光合作用产生的有机物会通过茎的_______________（填部位名称）运输至果肉中，使其营养丰富。 【答案】（1）A （2）大于 （3）韧皮部或筛管 【解析】 【分析】根尖是指从根的顶端到着生根毛这一段。是幼根生长最快的部位，分为四个部分：根冠、分生区、伸长区和成熟区。图中，A是成熟区、B是伸长区、C是分生区、D是根冠。 【小问1详解】 根尖是指从根的顶端到生有根毛的一段，它的结构一般可以划分为四个部分：根冠、分生区、伸长区和成熟区。A成熟区，也称根毛区，此区域内部某些细胞的细胞质和细胞核逐渐消失，这些细胞上下连接，中间失去横壁，形成导管，表皮密生的茸毛即根毛，根毛大大增加了根与土壤中水接触的面积，有利于吸水，而且根尖成熟区及其上根内部一部分细胞分化形成导管，能输导水分和无机盐，所以成熟区是根吸收水分和无机盐的主要部位。 【小问2详解】 植物细胞吸水和失水的原理是：当细胞周围水溶液的浓度小于细胞液浓度时，细胞就吸水；当细胞周围水溶液的浓度大于细胞液浓度时，细胞就失水。过量施肥会使土壤溶液中的溶质质量分数增加，当土壤中溶质质量分数大于番茄幼苗根尖细胞液的溶质质量分数时，番茄幼苗根尖细胞就会失水，从而导致番茄幼苗失水萎蔫。 【小问3详解】 植物体内主要有两条运输管道——导管和筛管。导管是植物体内把根部吸收的水和无机盐由下而上输送到植株身体各处的管状结构；筛管是植物韧皮部（树皮内侧）内输导有机养料的管道，叶片进行光合作用制造的有机物通过筛管自上而下运输到其它器官。所以番茄结果时，叶片光合作用产生的有机物会通过茎的筛管运输至果肉中，使其营养丰富。 20. 如图所示，氢氧化钡溶液中有一漂浮的木块，向烧杯中不断加入稀硫酸； （1）请写出反应方程式_____________； （2）请分析小木块在液体中的V排会如何变化____________。（填“变大”“变小”“先变大后变小”“先变小后变大”） 【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （2）先变大后变小 【解析】 【小问1详解】 硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，反应方程式如下： Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【小问2详解】 硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中氢氧化钡的量越来越少而水的量越来越多，所以液体的密度不断减小，而木块所受浮力不变，由，密度减小，则木块排开液体的体积增大，恰好完全中和时，木块排开液体的体积最大，若继续入稀硫酸溶液至过量，液体的密度又慢慢变大，则木块排开液体的体积又慢慢减小。 21. 为保障司乘人员安全，公交车配备了多种安全设备，如图甲所示的干粉灭火器和图乙所示的自动破玻器。 （1）公交车上出现火情时，可使用干粉灭火器灭火。该灭火器喷出的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭，其灭火原理是______。 （2）需紧急撤离时，可按下自动破玻器开关进行破窗。自动破玻器利用通电的电磁线圈产生的冲击作用，驱动钨钢头击打玻璃边角将其击碎。自动破玻器工作原理与______（选填“电动机”或“发电机”）相同。 【答案】（1）隔绝空气 （2）电动机 【解析】 【小问1详解】 灭火器喷出的固体粉末覆盖在可燃物表面，使得可燃物与空气不再接触，火熄灭，其灭火原理是隔绝空气。 【小问2详解】 根据“利用通电的电磁线圈产生的冲击作用，驱动钨钢头击打玻璃边角将其击碎 ”可知，自动破玻器工作原理为通电导体在磁场中受力运动，将电能转化机械能，与电动机的工作原理相同。 22. 如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%~0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，Rₓ为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。 （1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是________________。 （2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为___________；控制电路中，Rₓ的阻值随二氧化碳浓度的升高而_______（选填“增大” “减小”或“不变”）。 【答案】（1）光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 减小 【解析】 【分析】绿色植物可以利用太阳提供的光能，在叶绿体中把二氧化碳和水合成淀粉等有机物，同时把光能转变成化学能储存在所合成的有机物里，并且释放出氧气，这个过程叫做光合作用。 【详解】（1）在白天有光照时，蔬菜同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，ab时段二氧化碳浓度持续下降，是因为光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量。 （2）供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原理是碳酸钙（大理石主要成分）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；控制电路中，当二氧化碳浓度升高时，需要电磁铁吸引衔铁使密封塞塞紧二氧化碳供给装置，根据欧姆定律，在电源电压不变时，电路中电流应增大，因为R0为定值电阻，所以Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而减小，这样总电阻减小，电流增大，电磁铁磁性增强，吸引衔铁发生移动。 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 23. 某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装置来测定该纯碱样品的纯度。 实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。 （1）鼓入空气的目的是________。 （2）干燥管Ⅱ的作用是________。 （3）根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为________。 （4）如果把装置a中的稀硫酸换成浓盐酸，对结果有何影响_________（填“偏大”“偏小”“不变”） 【答案】（1）将反应生成的CO2全部赶入干燥管Ⅰ被吸收 （2）防止燥管Ⅰ吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （3） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 鼓入空气的目的是：将反应生成的CO2全部赶入干燥管Ⅰ被吸收。 【小问2详解】 干燥管Ⅱ的作用是：防止燥管Ⅰ吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测得的质量偏大。 【小问3详解】 干燥管Ⅰ增多的质量是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为m2g- m1g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 ，x= 该纯碱样品的纯度为：= 【小问4详解】 因为浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以如果把装置a中的稀硫酸换成浓盐酸，干燥管Ⅰ增多的质量偏大，导致结果偏大。 24. 为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有__________（填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为______________。 （3）C试管中发生的现象是__________。 （4）向E试管中滴加盐酸至无气泡出现，此时溶液的溶质成分是：____________。 【答案】（1）ABCDE （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （3）固体消失，溶液变成黄色 （4）NaCl、HCl或者NaCl 【解析】 【小问1详解】 酸的化学性质：与指示剂反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，铁片属于金属单质，氧化铁属于氧化物，氢氧化钙属于碱，碳酸钠属于盐，稀盐酸不能与硝酸银发生反应，所以上述反应中能体现酸的通性的实验有ABCDE。 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，则B试管中所发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 【小问3详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，则C试管中发生的现象是固体消失，溶液变成黄色。 【小问4详解】 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，向E试管中滴加盐酸至无气泡出现，说明无碳酸钠剩余，盐酸可能有剩余，此时溶液的溶质成分是：NaCl、HCl或者NaCl。 25. 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、和中的一种。 【资料查阅】 资料1：上述四种物质的相关信息如下表。 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 资料2：HCl和反应的产物与反应产物相同。 资料3：强酸和强碱反应所得的盐呈中性。 （1）如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是______。 （2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是______。 （3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是______。 （4）另有同学猜想其中的溶质还可能是，但又没有的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是，并叙述理由：______。 【答案】（1） （2）NaCl （3）NaOH （4）因滴加石蕊试液变成蓝色，溶液显碱性，则不是硫酸钠（或在进行操作②时有无色无味的气体产生，则不是硫酸钠） 【解析】 【小问1详解】 由表中信息可知，室温时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则室温时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：=8.8%<10%，所以可确定溶质不是NaHCO3。 【小问2详解】 如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则可确定溶质不是NaCl。 【小问3详解】 如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是NaOH，因为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠、水，无气体生成。 【小问4详解】 另有同学猜想其中的溶质还可能是，但又没有的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是，并叙述理由：因滴加石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而硫酸钠溶液显中性，所以不是硫酸钠（或在进行操作②时有无色无味的气体产生，而硫酸钠不能与稀盐酸反应，所以不是硫酸钠）。 26. 为探究电磁铁的磁性跟哪些因素有关，某同学作出以下猜想： 猜想A：电磁铁通电时有磁性，断电时没有磁性。 猜想B：通过电磁铁的电流越大，它的磁性越强。 猜想C：外形相同的螺线管，线圈的匝数越多，它的磁性越强。 为了检验上述猜想是否正确，该同学所在实验小组通过交流与合作设计了以下实验方案：用漆包线在大铁钉上绕若干圈制成简单的电磁铁。如图所示的甲、乙、丙、丁为实验中观察到的四种情况（四种情况中，电源、滑动变阻器、大铁钉的规格均相同）。 根据他的猜想和实验填空。 （1）通过观察电磁铁吸引大头针数目多少的不同，来判断_________的不同。 （2）通过比较__________两种情况，可以验证猜想A是正确的。 （3）通过比较乙丙两种情况，可以得出结论：_____________。 （4）通过比较丁中a、b两电磁铁，发现猜想C不全面，应补充_______________。 【答案】（1）磁场强弱 （2）甲、乙 （3）当线圈匝数相同时，通过电磁铁的电流越大，它的磁性越强 （4）通过的电流也应相等 【解析】 【小问1详解】 实验中，磁场强弱无法直接判断，通过观察电磁铁吸引大头针数目的多少，来判断产生磁场的强弱，采用了转换法。 【小问2详解】 比较甲、乙两图，甲图开关断开，电路中没有电流，电磁铁没有磁性，乙图中开关闭合，电路中有电流，电磁铁有磁性，故可以验证猜想A是正确的。 【小问3详解】 比较乙、丙两图，线圈匝数相同，滑动变阻器接入电路阻值不同，电路中电流不同，丙图电流大，吸引大头针数目多，磁性强，故可以得出结论：当线圈匝数相同时，通过电磁铁的电流越大，它的磁性越强。 【小问4详解】 丁图中两个电磁铁串联，通过两个电磁铁的电流相等，线圈匝数越多，电磁铁磁性越强，故猜想C不全面，应补充电流相等的条件。 27. 番茄又名西红柿，鲜嫩多汁、酸甜可口，深受同学们喜欢。学校科学兴趣小组同学在至知楼5楼顶劳动实践基地种植番茄，在种植过程中，进行了大量探究，请据图分析回答下列问题： （1）在图1中，番茄叶片在晴朗的上午10时进行的生理活动有______。（填字母，可多选） （2）为探究影响番茄植株光合作用的因素，该社团同学设计了如图2所示的实验装置，选择甲乙进行对照，可探究______这一因素对番茄植株光合作用的影响。 （3）如图3为24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图，经分析DE段光合作用释放氧气的量______（填“>”、“<”或“等于”）呼吸作用吸收氧气的量。 （4）图4表示在白天条件不变的情况下，不同的夜间温度下温室内二氧化碳浓度的变化情况。由此可见，增加番茄产量可以采取的措施是：______。 【答案】（1）A、B、C （2）二氧化碳 （3）> （4）夜间适当降低温室内的温度 【解析】 【分析】图1中，A表示呼吸作用、B表示蒸腾作用、C表示光合作用；图2中，甲与乙以二氧化碳为变量形成对照，甲与丙以光为变量形成对照；图3表示24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图；图4表示在白天条件不变的情况下，不同的夜间温度下温室内二氧化碳浓度的变化情况。 【小问1详解】 图1中，A过程吸收氧气，释放二氧化碳，代表呼吸作用；B过程释放水蒸气，代表蒸腾作用；C过程吸收二氧化碳，释放氧气，代表光合作用。在晴朗的上午10时，光照充足，番茄叶片能同时进行光合作用、呼吸作用和蒸腾作用。即在图1中，番茄叶片在晴朗的上午10时进行的生理活动有A、B、C。 【小问2详解】 在图2中，甲装置是透明袋且装清水，乙装置同样是透明袋，但装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，这样甲装置中有二氧化碳，乙装置中几乎没有二氧化碳，甲与乙以二氧化碳为变量形成对照实验。所以选择甲乙进行对照，可探究二氧化碳对番茄植株光合作用的影响。 【小问3详解】 光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳。在图3的DE段，虽然番茄叶片吸收二氧化碳的量在减少（曲线呈下降趋势），但二氧化碳的净吸收量仍然大于0，即光合作用吸收的二氧化碳量大于呼吸作用释放的二氧化碳量。因为光合作用吸收的二氧化碳量大于呼吸作用释放的二氧化碳量，即光合作用的强度大于呼吸作用，因此光合作用释放氧气的量大于呼吸作用吸收氧气的量。 【小问4详解】 从图4可以看出，在白天条件不变的情况下，夜间温度为20℃时，温室内二氧化碳浓度下降的幅度更大，这意味着在夜间温度为20℃时，番茄在夜间呼吸作用消耗的有机物相对较少（因为温度影响呼吸作用强度，温度越低，呼吸作用越弱，消耗的有机物越少），而白天光合作用合成的有机物是相对固定的（白天条件不变）。所以，为了增加番茄产量，可以采取的措施是夜间适当降低温室内的温度，减少呼吸作用对有机物的消耗。 四、综合题（共5小题，（共5小题，第28题6分，第29题6分，第30题10分，第31题7分，第32题6分，共35分） 28. 瑞安“清明早茶”享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为：，相对分子质量为1700。 （1）单宁酸由______种元素组成。 （2）单宁酸中碳元素与氧元素的原子个数比为______。 （3）1700g单宁酸中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相等_______？（写出计算过程） 【答案】（1）3 （2） （3）468 【解析】 【小问1详解】 由单宁酸的化学式可知，单宁酸由碳元素、氢元素、氧元素3种元素组成。 【小问2详解】 由单宁酸的化学式可知，单宁酸中碳元素与氧元素的原子个数比为76：46=38：23。 【小问3详解】 与1700g单宁酸中氢元素质量相等的水的质量为：1700g×÷()=468g。 29. 如图所示为自然界碳循环示意图。回答问题： （1）大气中的CO2含量升高，容易导致___________加剧。 （2）大气中部分 CO2会溶解于海水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是________________。 （3）自然界中，橄榄石（主要成分为Mg2SiO4）的风化作用可以将大气中部分 CO2转化为菱镁矿（MgCO3）固定下来，同时生成二氧化硅（SiO2）。其核心反应的化学方程式为： ，若一定量的橄榄石恰好吸收了 44 克则反应生成的菱镁矿（MgCO3）的质量是多少克? （写出计算过程） 【答案】（1）温室效应 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）设生成菱镁矿（MgCO3）的质量是x， 解得：x=84g。 答：反应生成的菱镁矿（MgCO3）的质量是84g 【解析】 【小问1详解】 大气中的CO2含量升高，容易导致温室效应加剧； 【小问2详解】 大气中部分 CO2会溶解于海水，导致海水酸化， 即二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问3详解】 见答案。 30. 同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为__________。 （2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数和样品中碳酸钙的质量分数____________。 （3）求第三次实验充分反应后，溶液中氯化钙的质量分数____________。 【答案】（1）3.0 （2）18.25%、87.5% 解：设实验所用的稀盐酸的质量分数为x。 ，x=18.25% 第四次加入稀盐酸后固体质量不再减少，为1.0g，说明样品中杂质的质量为1.0g，则样品中碳酸钙的质量分数为：=87.5% （3）22.9% 解：设设第三次实验充分反应后CaCl2的质量为z，生成二氧化碳的质量为w。 ，z=7.77g ，w=3.08g 第三次实验充分反应后所得溶液的质量为：(8g-1.0g)+10g×3-3.08g=33.92g，则第三次实验充分反应后，氯化钙的质量分数为：=22.9%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体质量为：8g-5.5g=2.5g，第二次再加入10g稀盐酸，也会反应掉2.5g的碳酸钙，所以表中M的值应为：5.5g-2.5g=3.0g。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 31. 小科同学利用热敏电阻设计了一个“过热自动报警电路”，如图甲。将热敏电阻R安装在需要探测温度的地方，当环境温度正常时，继电器的衔铁与上触点接触，与下触点分离，指示灯亮；当环境温度超过某一值时，继电器的衔铁与上触点分离，与下触点接触，警铃响。图乙是热敏电阻R的阻值随温度变化的图像。 （1）图甲中警铃的接线柱C应与接线柱_______（选填“A”或 “B”）相连，指示灯的接线柱D应与余下的接线柱相连。 （2）图甲中已知控制电路中的电源电压为8伏特，当电磁铁线圈中电流达到200毫安时，衔铁刚好被吸住。R0电阻为10欧，请计算警铃报警时最低的环境温度是多少? （3）若要提高警铃报警的最低环境温度，请你提出一种电路改进方法：____________。 【答案】（1）B （2）80℃ （3）见解析 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，温度升高，热敏电阻的阻值减小，控制电路中电流增大，电磁铁的磁性变强，将衔铁吸下，此时警铃要报警，警铃的接线柱C应与接线柱应与B相连。 【小问2详解】 电流为200mA即0.2A时，热敏电阻的阻值为 由图乙可知，此时温度为80℃。 【小问3详解】 衔铁被吸下时的电流不变，提高报警的最低环境温度，热敏电阻的阻值将增小，电路中电流不变，由欧姆定律可知，总电阻不变，可以更换阻值更大的定值电阻或减小电源电压。 32. 肺活量是《国家学生体质健康标准》中的测试指标之一，指尽力吸气后再尽力呼气，所能呼出的最大气体总量。 （1）图甲是肺泡处气体交换的模式图，图中表示氧气的是_________。（选填“a或b”） （2）《国家学生体质健康标准》规定初二女生的肺活量合格等级为1500毫升及以上。图乙为小红自制的简易肺活量测试仪，将容积为2.5升的矿泉水瓶进行5等分，并标上刻度线。现往瓶中装满清水，当小红一次尽力吸气后，通过吹嘴向瓶中吹气，若小红的肺活量达到合格等级以上，则水位至少下降至刻度线_________。（用图乙中数字表示） （3）根据呼吸方式不同，可将呼吸分为胸式呼吸和腹式呼吸（如图丙），胸式呼吸主要通过肋间肌的收缩和舒张进行；腹式呼吸主要以横膈膜的上下运动为主。小明查阅资料获知横膈膜运动比肋骨运动引起的胸腔体积变化更大，请判断哪种呼吸方式能更大地提升肺活量，并简要说明理由：_________。 【答案】 ①. b ②. 2 ③. 腹式呼吸；腹式呼吸主要以横膈膜的运动为主，其引起的胸腔体积变化量更大，使肺部扩张更大，肺内压减小更多，进入的气体量更多 【解析】 【分析】肺活量是指用力深吸气后再用力深呼气所能呼出的最大气体量，即使尽力呼气也不能把肺内的所有气体呼出来，肺活量是衡量肺的功能强弱的主要标志。 【详解】（1）肺泡和血液之间的气体交换是通过气体的扩散作用完成的。当血液通过流经肺部的毛细血管时，由于吸入肺泡内的空气中，氧的含量比血液中的多，而二氧化碳的含量比血液中的少，因此肺泡内的氧气扩散到血液里，血液中的二氧化碳扩散到肺泡里，因此图甲中的a表示二氧化碳，b表示氧气。 （1）1升=1000毫升。《国家学生体质健康标准》规定初二女生的肺活量合格等级为1500毫升及以上。图乙为小红自制的简易肺活量测试仪，将容积为2.5升的矿泉水瓶进行5等分，并标上刻度线。即1份是0.5升，即500毫升。排出的水的体积就是呼出气体的体积。所以现往瓶中装满清水，当小红一次尽力吸气后，通过吹嘴向瓶中吹气，若小红的肺活量达到合格等级以上，则水位至少下降至刻度2。 （3）胸式呼吸和腹式呼吸是呼吸运动的两种形式，胸式呼吸主要通过肋间肌的收缩和舒张进行；腹式呼吸主要以横膈膜的上下运动为主。 腹式呼吸主要以横膈膜的运动为主，其引起的胸腔体积变化量更大，使肺部扩张更大，肺内压减小更多，进入的气体量更多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级9月学情调研 科学调研卷 请同学们注意： 1.试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间120分钟； 2.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应； 3.考试结束后，只需要上交答题卷； 4.本卷可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，O—16，Mg-24，Si-28，Cl-35.5，Ca—40； 5.本卷所有的g取10N/kg； 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列变化中属于物理变化的是（ ） A. 氢气燃烧 B. 菜刀生锈 C. 冰雪熔化 D. 电解水 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 过滤粗盐水 C. 检验氧气是否集满 D. 稀释浓硫酸 3. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是（ ） A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 4. 如图所示的家庭电路中，闭合S1、S2，两盏灯正常发光。一段时间后，L2突然熄灭。经检查保险丝完好，插座没有插入任何用电器，用测电笔插入插座的两孔，氖管均发光。则故障原因是（　　） A. 插座发生短路 B. 零线AB之间断开 C. 零线BC之间断开 D. 零线CD之间断开 5. 下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是（ ） A. 酚酞试液 B. 氯化钠溶液 C. 盐酸 D. 氯化钡溶液 6. 华为公司发布了全球最大的可折叠屏幕电脑，该电脑的支撑结构使用碳纤维材料，使得电脑轻薄的同时且耐摔，受力变形后能迅速恢复原状。该电脑没有用到碳纤维材料的物理性质是（ ） A. 密度小 B. 强度高 C. 导电性好 D. 弹性好 7. 思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。下图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是（　　） A. Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法 B. Ⅲ处表示的是催化剂 C. 图中制取氧气的原料中都含有氧气 D. 利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高 8. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图所示），统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像，其中符合实验现象的是（　　） A. B. C. D. 9. 归纳和推理是学习科学时常用的思维方法，使用时必须科学严谨。以下归纳和推理正确的是（　　） A. 燃烧需要可燃物温度达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定会燃烧 B. 家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，所以保险丝熔断一定是发生了短路 C. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 10. a、b两个磁极间的磁感线分布如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 图中P点处没有磁场 B. 图中的磁感线是真实存在的 C. a、b对应的磁极分别为N极和S极 D. 在Q点放置小磁针，静止后N极指向a 11. 图示法是表示概念间关系的常用方法。下列a、b、c表示的概念符合如图所示三者之间关系的是（　　） A. a支气管、b气管、c肺 B. a分生区、b根尖、c根 C. a质子、b中子、c原子 D. a单质、b化合物、c纯净物 12. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ） A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KCl D. NH4HCO3 13. 铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，但在空气中却不能燃烧，造成此差异的主要影响因素是（　　） A. 铁丝的质量 B. 铁丝的表面积 C. 氧气的浓度 D. 反应的温度 14. 已知白菜叶下表皮气孔数多于上表皮。现取甲、乙、丙、丁四片大小、重量相同的新鲜白菜叶，作如下处理： 甲 乙 丙 丁 涂凡士林的部位 不涂 上表皮 下表皮 上、下表皮 再将四片叶置于通风处，5小时后称重，其重量从重到轻的顺序是（ ） A. 丁→丙→乙→甲 B. 甲→乙→丙→丁 C. 丁→乙→甲→丙 D. 甲→丁→乙→丙 15. 下列物质除杂方法中，不正确的是（　　） A. 除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶 B. 除去氯化钙中混有的HCl方案：加入过量的氢氧化钙 C. 除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干 D. 除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 二、填空题（本题有7小题，每空2分） 16. 化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属，常用于制作导线和合金：____________（填元素符号）； （2）硫酸的化学式为H2SO4，其中2表示的意义：____________； （3）硫酸钠化学式：硫元素的化合价为：____________； （4）写出构成氢氧化钠的两种微粒的符号：____________。 17. 在探究酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。 （1）由图判断，“”表示的是________（填离子符号）； （2）下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是________（填序号）。①铁片　②氢氧化钠溶液　③碳酸钙粉末 （3）小黄和小华两位同学在做完硫酸相关实验后分别设计了下述两个实验方案，验证废液缸内是否中含有。甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀；你支持谁的方案，说明理由：__________。 18. 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH______7。 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 纯碱溶液 （3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分：】写出这种药物在胃中发生的化学方程式：______。 19. 校园劳动课程开展种植番茄活动。 （1）如图为根尖结构模式图，番茄吸收水分和无机盐的主要部位是_______（填字母）。 （2）过量施肥将导致番茄幼苗失水萎蔫，其原因是土壤中溶质质量分数________番茄幼苗根尖细胞液的溶质质量分数。（选填“大于”、“小于”或“等于”） （3）番茄结果时，叶片光合作用产生的有机物会通过茎的_______________（填部位名称）运输至果肉中，使其营养丰富。 20. 如图所示，氢氧化钡溶液中有一漂浮的木块，向烧杯中不断加入稀硫酸； （1）请写出反应方程式_____________； （2）请分析小木块在液体中的V排会如何变化____________。（填“变大”“变小”“先变大后变小”“先变小后变大”） 21. 为保障司乘人员安全，公交车配备了多种安全设备，如图甲所示的干粉灭火器和图乙所示的自动破玻器。 （1）公交车上出现火情时，可使用干粉灭火器灭火。该灭火器喷出的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭，其灭火原理是______。 （2）需紧急撤离时，可按下自动破玻器开关进行破窗。自动破玻器利用通电的电磁线圈产生的冲击作用，驱动钨钢头击打玻璃边角将其击碎。自动破玻器工作原理与______（选填“电动机”或“发电机”）相同。 22. 如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%~0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，Rₓ为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。 （1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是________________。 （2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为___________；控制电路中，Rₓ的阻值随二氧化碳浓度的升高而_______（选填“增大” “减小”或“不变”）。 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 23. 某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装置来测定该纯碱样品的纯度。 实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。 （1）鼓入空气的目的是________。 （2）干燥管Ⅱ的作用是________。 （3）根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为________。 （4）如果把装置a中的稀硫酸换成浓盐酸，对结果有何影响_________（填“偏大”“偏小”“不变”） 24. 为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有__________（填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为______________。 （3）C试管中发生的现象是__________。 （4）向E试管中滴加盐酸至无气泡出现，此时溶液的溶质成分是：____________。 25. 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、和中的一种。 【资料查阅】 资料1：上述四种物质的相关信息如下表。 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 资料2：HCl和反应的产物与反应产物相同。 资料3：强酸和强碱反应所得的盐呈中性。 （1）如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是______。 （2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是______。 （3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是______。 （4）另有同学猜想其中的溶质还可能是，但又没有的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是，并叙述理由：______。 26. 为探究电磁铁的磁性跟哪些因素有关，某同学作出以下猜想： 猜想A：电磁铁通电时有磁性，断电时没有磁性。 猜想B：通过电磁铁的电流越大，它的磁性越强。 猜想C：外形相同的螺线管，线圈的匝数越多，它的磁性越强。 为了检验上述猜想是否正确，该同学所在实验小组通过交流与合作设计了以下实验方案：用漆包线在大铁钉上绕若干圈制成简单的电磁铁。如图所示的甲、乙、丙、丁为实验中观察到的四种情况（四种情况中，电源、滑动变阻器、大铁钉的规格均相同）。 根据他的猜想和实验填空。 （1）通过观察电磁铁吸引大头针数目多少的不同，来判断_________的不同。 （2）通过比较__________两种情况，可以验证猜想A是正确的。 （3）通过比较乙丙两种情况，可以得出结论：_____________。 （4）通过比较丁中a、b两电磁铁，发现猜想C不全面，应补充_______________。 27. 番茄又名西红柿，鲜嫩多汁、酸甜可口，深受同学们喜欢。学校科学兴趣小组同学在至知楼5楼顶劳动实践基地种植番茄，在种植过程中，进行了大量探究，请据图分析回答下列问题： （1）在图1中，番茄叶片在晴朗的上午10时进行的生理活动有______。（填字母，可多选） （2）为探究影响番茄植株光合作用的因素，该社团同学设计了如图2所示的实验装置，选择甲乙进行对照，可探究______这一因素对番茄植株光合作用的影响。 （3）如图3为24小时内番茄叶片释放或吸收二氧化碳的量随时间变化的曲线图，经分析DE段光合作用释放氧气的量______（填“>”、“<”或“等于”）呼吸作用吸收氧气的量。 （4）图4表示在白天条件不变的情况下，不同的夜间温度下温室内二氧化碳浓度的变化情况。由此可见，增加番茄产量可以采取的措施是：______。 四、综合题（共5小题，（共5小题，第28题6分，第29题6分，第30题10分，第31题7分，第32题6分，共35分） 28. 瑞安“清明早茶”享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为：，相对分子质量为1700。 （1）单宁酸由______种元素组成。 （2）单宁酸中碳元素与氧元素的原子个数比为______。 （3）1700g单宁酸中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相等_______？（写出计算过程） 29. 如图所示为自然界碳循环示意图。回答问题： （1）大气中的CO2含量升高，容易导致___________加剧。 （2）大气中部分 CO2会溶解于海水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是________________。 （3）自然界中，橄榄石（主要成分为Mg2SiO4）的风化作用可以将大气中部分 CO2转化为菱镁矿（MgCO3）固定下来，同时生成二氧化硅（SiO2）。其核心反应的化学方程式为： ，若一定量的橄榄石恰好吸收了 44 克则反应生成的菱镁矿（MgCO3）的质量是多少克? （写出计算过程） 30. 同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为__________。 （2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数和样品中碳酸钙的质量分数____________。 （3）求第三次实验充分反应后，溶液中氯化钙的质量分数____________。 31. 小科同学利用热敏电阻设计了一个“过热自动报警电路”，如图甲。将热敏电阻R安装在需要探测温度的地方，当环境温度正常时，继电器的衔铁与上触点接触，与下触点分离，指示灯亮；当环境温度超过某一值时，继电器的衔铁与上触点分离，与下触点接触，警铃响。图乙是热敏电阻R的阻值随温度变化的图像。 （1）图甲中警铃的接线柱C应与接线柱_______（选填“A”或 “B”）相连，指示灯的接线柱D应与余下的接线柱相连。 （2）图甲中已知控制电路中的电源电压为8伏特，当电磁铁线圈中电流达到200毫安时，衔铁刚好被吸住。R0电阻为10欧，请计算警铃报警时最低的环境温度是多少? （3）若要提高警铃报警的最低环境温度，请你提出一种电路改进方法：____________。 32. 肺活量是《国家学生体质健康标准》中的测试指标之一，指尽力吸气后再尽力呼气，所能呼出的最大气体总量。 （1）图甲是肺泡处气体交换的模式图，图中表示氧气的是_________。（选填“a或b”） （2）《国家学生体质健康标准》规定初二女生的肺活量合格等级为1500毫升及以上。图乙为小红自制的简易肺活量测试仪，将容积为2.5升的矿泉水瓶进行5等分，并标上刻度线。现往瓶中装满清水，当小红一次尽力吸气后，通过吹嘴向瓶中吹气，若小红的肺活量达到合格等级以上，则水位至少下降至刻度线_________。（用图乙中数字表示） （3）根据呼吸方式不同，可将呼吸分为胸式呼吸和腹式呼吸（如图丙），胸式呼吸主要通过肋间肌的收缩和舒张进行；腹式呼吸主要以横膈膜的上下运动为主。小明查阅资料获知横膈膜运动比肋骨运动引起的胸腔体积变化更大，请判断哪种呼吸方式能更大地提升肺活量，并简要说明理由：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $