第二单元 金属钠与钠的化合物 第3课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学课件聚焦强电解质与弱电解质、离子反应与离子方程式核心知识，通过盐酸与醋酸的pH测定、导电能力比较及镁反应速率实验导入，从宏观现象引出电离程度差异，搭建前知电解质导电性与新知离子反应的学习支架。 其亮点在于以实验探究为基础，结合微观图像分析和电离方程式书写口诀，培养科学思维与科学探究能力。例如用“强等号、弱可逆”口诀简化书写，通过离子共存例题训练证据推理，助力学生深化化学观念，也为教师提供结构化教学资源。

null硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡、白色沉淀和氯化钠。本实验用到的仪器和试剂有氯化钡稀溶液和硫酸钠稀溶液。向盛有两毫升硫酸钠稀溶液的试管中加入两毫升氯化钡稀溶液。可观察到有白色沉淀生成。这是由于硫酸钠溶于水后可电离产生钠离子和硫酸根离子，氯化钡溶于水后可电离产生钡离子和氯离子，当硫酸根离子和钡离子相遇时，可产生硫酸钡白色沉淀。 第二单元　 金属钠与钠的化合物 第3课时 离子反应 苏教版2019必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 离子反应与离子方程式 2 强电解质与弱电解质 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 1.理解强弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。 引·新课导入 电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ 我们通过三个实验一起来观察一下：测定相同浓度的盐酸与醋酸的pH；测定两种溶液的导电能力；镁与两种溶液反应的速率比较。 引·新课导入 通过上述三个实验，我们可以得出什么结论？ 实验现象： 相同浓度的盐酸与醋酸的pH：盐酸的pH为1.0，比醋酸的小 测定两种溶液的导电能力：串联盐酸的灯泡更亮 镁与两种溶液反应的速率比较：镁条与盐酸反应更剧烈 相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中的H+浓度更大。这是因为HCl在溶液中完全电离，而醋酸在溶液中仅部分电离。 01 强电解质与弱电解质 探·知识奥秘 1.盐酸和醋酸溶液微观图像 一、强电解质与弱电解质 在水溶液里全部电离 在水溶液里部分电离 探·知识奥秘 2.强电解质与弱电解质的定义 一、强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中不能完全电离分子电离成离子的电解质。 强电解质、弱电解质的强弱与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。 探·知识奥秘 3.常见的强电解质与弱电解质 一、强电解质与弱电解质 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 探·知识奥秘 思考与讨论 判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCl、MgCl2 、HCl 、NaOH 、H2S、 Ca(OH)2、H2SO4、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Cl2、Cu、石墨、Fe(OH)3 、浓硫酸、KHCO3 强电解质： 弱电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca(OH)2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3 H2S 、 CH3COOH、 HClO 、NH3·H2O、Fe(OH)3 一、强电解质与弱电解质 探·知识奥秘 4.电离方程式的书写 (1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“ = ”。 (3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。 (4)多元弱碱分步电离，一步书写。 H2S H++HS－ HS- H++S2－ Al(OH) 3 Al3++3OH－ (2)弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号。 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、看条件 一、强电解质与弱电解质 探·知识奥秘 4.电离方程式的书写 、K2CO3、KHCO3、KHSO4 写出下列电解质的电离方程式： CH3COOH、Cu(OH)2、CH3COONH4 CH3COOH CH3COO－ + H＋ Cu(OH)2 Cu2＋ + 2OH－ CH3COONH4 = CH3COO－ + NH4＋ K2CO3 = 2K＋ + CO32－ KHCO3 = K＋ + HCO3－ KHSO4 = K＋ + H＋ + SO42－ 一、强电解质与弱电解质 探·知识奥秘 5.强弱电解质对比小结 一、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 溶液中微粒形式 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 离子，无强电解质分子 离子和分子 1．下列各组离子哪些离子不能共存: 析·典型范例 A：CO32-、Na+、Cl-、H+ B：K+、S2-、Na+、H+ C：SO42-、H+、Cu2+、CH3COO- D：SO32-、K+、H+、Cl- E：Na+、OH-、Cl-、Fe3+ CO32-、H+ S2-、H+ H+、CH3COO- SO32-、H+ OH-、Fe3+ 2．下列各组离子哪些离子不能共存: 析·典型范例 A：Na+、NH4+、Cl-、OH- B：HCO3-、Na+、H+、NO3- C：HS-、OH-、Cl-、K+ D：SO42- 、HCO3-、Na+、OH- E：Ba2+、NO3-、Na+、SO42- F：Na+、K+、CO32-、Ca2+ NH4+、OH- HCO3-、H+ HS-、OH- HCO3-、OH- Ba2+、SO42- CO32-、Ca2+ 3．在强酸的无色溶液中可以大量共存的离子组为(　　) A.Na+、Cl－、OH－、Al3+ B.NH4+、Mg2+、NO3－、Cl－ C.K+、MnO4－、Na+、SO42－ D.SO32－、K+、H+、Cl－ 析·典型范例 B 02 离子反应与离子方程式 探·知识奥秘 1.离子反应 二、离子反应与离子方程式 实验探究 实验 现象 是否生成新的物质 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液 向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 无明显现象 白色沉淀 无 BaSO4 Na+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- 探·知识奥秘 1.离子反应 二、离子反应与离子方程式 微观探究 Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- SO42- Ba2+ Ba2+ 探·知识奥秘 1.离子反应 二、离子反应与离子方程式 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式： 从微观角度看，其实质是： Na2SO4 + BaCl2 2 NaCl + BaSO4 Ba2+ + SO42- BaSO4 离子反应的概念：在溶液中有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应 离子反应发生的条件：生成气体、生成沉淀或生成弱电解质 离子反应的实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 探·知识奥秘 二、离子反应与离子方程式 思考与讨论 下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子 (微粒),不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (5)锌与CuSO4 溶液 能，Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀。 能，H+与OH−反应生成 H2O。 能，H+与CO32−反应生成CO2和 H2O。 不能，无沉淀、气体或难电离的物质生成。 能，Zn与Cu2+发生置换反应。 探·知识奥秘 2.离子方程式 二、离子反应与离子方程式 1 写：以事实为依据，写出正确的化学方程式； 2 3 4 拆：易溶于水且易电离的物质； 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将系数约成最简整数比； 查：检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 书写步骤 拆：强酸、强碱、可溶性盐 探·知识奥秘 二、离子反应与离子方程式 例： Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应 (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2.离子方程式 探·知识奥秘 二、离子反应与离子方程式 3.离子方程式的意义 (1)HCl＋KOH = KCl+H2O (2)H2SO4＋2KOH = K2SO4 ＋2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 将下列化学方程式改为离子方程式 对于上述方程式，发现了什么规律？ 中和反应的实质： H＋＋ OH－ = H2O 离子方程式的意义 （1）表示所有同一类 型的离子反应； （2）表示反应的实质。 探·知识奥秘 二、离子反应与离子方程式 3.离子方程式的意义 结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶 性盐和水这一类型的中和反应。 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O？ 探·知识奥秘 二、离子反应与离子方程式 4.离子方程式的判断 ①看化学反应的发生是否符合客观事实 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ②看化学式拆分是否恰当 NaHCO3(aq)与HCl(aq)反应 2H+ + CO3 2- = CO2↑+ H2O ③看是否漏写了离子反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2(aq)与CuSO4(aq)反应 ④看离子方程式是否满足电荷守恒 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 探·知识奥秘 二、离子反应与离子方程式 4.离子方程式的判断 ①稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2+ +H2 ↑ ②硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 SO42- +Ba2+=BaSO4↓ ③盐酸滴在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 ④ 氧化铜与硫酸混合 Cu2++SO42- =CuSO4 判断下列离子方程式正误 √ × × × ⑤硫酸和氢氧化钡中和 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓ +H2O ⑥CO2和氢氧化钠反应 OH- + CO2= CO32-+H2O ⑦铜置换银 Cu+ Ag+ =Cu2++ Ag × × × 1．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CaCO3＋2NaOH=Ca(OH)2↓＋Na2CO3 Ca2＋＋2OH－= Ca(OH)2↓ 析·典型范例 C B. Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－= AgCl↓ D. Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4＋2H2O OH－＋H＋= H2O 2．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) 析·典型范例 CE A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ H2↑+Cu2+ B.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+ Cu2+ +Ag C.向氧化镁中滴加稀盐酸:MgO+2H+ H2O+ Mg2+ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO42− BaSO4↓ E.稀盐酸与石灰石反应:CaCO3+2H+ Ca2+ +H2O+CO2↑ F.用小苏打治疗胃酸过多:CO32−+2H+ CO2↑+H2O G.Fe2(SO4)3 溶液与 NaOH 溶液反应:2Fe3++3OH− 2Fe(OH)3↓ H.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:H++OH− H2O 3．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　) 析·典型范例 A A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 离子反应 强电解质与弱电解质 离子反应与离子方程式 强电解质与弱电解质的定义与分类 离子反应 理·核心要点 电离方程式书写 离子方程式书写 离子方程式判断 1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） 练·技能实战 A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋ D 2．下列不能发生离子反应的是____________ ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 练·技能实战 ②⑧⑨ 3．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起该离子浓度减小的是 (　 　) A.Na+ B.Cl- C.OH- D.Cu2+ 练·技能实战 D 4．下列叙述中正确的是 (　 　) A.凡是电解质在离子方程式中都要用离子来表示 B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH- =H2O D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 练·技能实战 B 5．下列反应可用离子方程式“H++OH- = H2O”表示的是(　 　) A.NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 练·技能实战 C 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO＋Ba2＋===BaSO4↓ $相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中氢离子的浓度是否相同呢？我们可以从下面三个实验来进行比较。一测定两种溶液的PI值。本实验用到的试剂有0.1摩尔每升盐酸，0.1摩尔每升醋酸。分别取约相同体积0.1摩尔每升的盐酸和醋酸与两个烧杯中将两只PHG分别插入到两只烧杯中。待屏幕显示的PH稳定后，读出ph 0.1摩尔每升，盐酸PH约为1.0，0.1摩尔每升醋酸PH约为2.8。这说明氯化氢在溶液中完全电离，而醋酸在溶液中部分电离。2、测定两种溶液的导电能力。本实验用到的试剂有0.1摩尔每升盐酸，0.1摩尔每升醋酸。连接好两套相同的导电试验装置，用量筒分别量取相同体积的0.1摩尔每升的醋酸和盐酸倒入烧杯中，这样就把盐酸和醋酸分别串联在电路中。合上开关形成闭合回路。我们能够观察到串联盐酸的灯泡要比串联醋酸的灯泡亮度高。这说明相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中盐酸的氢离子浓度较大。三每与两种溶液反应的速率比较，本实验用到的试剂有以打磨掉氧化膜的每条0.1摩尔每升盐酸，0.1摩尔每升醋酸。用量筒分别量取相同体积的0.1摩尔每升的盐酸和醋酸。向两支试管中分别放入约相同大小的三根，每条。将相同体积的0.1摩尔每升盐酸和醋酸分别加入两支试管中。我们能够观察到镁条与盐酸反应较为剧烈，每与这两种酸反应的实质都是与氢离子反应。这说明在相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，盐酸的氢离子浓度较大。通过上面的三个实验，我们可以得出以下结论，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸，盐酸的氢离子浓度较大，这是因为氯化氢在溶液中完全电离，而醋酸在溶液中仅部分电离的缘故。