第二单元 金属钠与钠的化合物 第1课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元　 金属钠与钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 苏教版2019必修第一册 钠的制备 2 钠的性质 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 2.学会制取金属钠的方法。 1.掌握金属钠的相关性质。 引·新课导入 从物质分类的角度分析：钠属于______单质 从氧化还原的角度分析：钠具有______ 性 结论：钠是一种具有强还原性的金属单质 金属 强还原 所以钠元素在自然界的存在形态为？ 化合态 01 钠的性质 探·知识奥秘 1.物理性质 一、钠的性质 【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色。记录钠的状态、颜色、硬度。 观察目的: 认识金属钠的状态颜色硬度和密度的相 对大小，熔点的相对高低。 观察记录: 颜色: …… 状态: …… 密度: …… 硬度: …… 注意：取用钠后剩余的钠应放回原瓶。 探·知识奥秘 1.物理性质 一、钠的性质 颜色 状态 密度 硬度 熔点 沸点 导电热性 银白色有金属光泽 固体 小，比水轻 软，可用小刀切割 97.81℃，熔点低 882.9 ℃ 良好 为了隔绝空气 ,把钠保存在煤油或石蜡油中。 切面有银白色金属光泽，很快变暗 探·知识奥秘 2.化学性质 一、钠的性质 【实验2】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。 Na与O2 探·知识奥秘 2.化学性质 一、钠的性质 【实验2】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。 先熔化，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ①常温，4Na＋O2 = 2Na2O（白色固体） ②加热，2Na＋O2 = Na2O2（淡黄色固体） -2 -1 同样的反应物，反应条件不同，产物可能不一样 钠在常温条件下和氧气反应生成Na2O 加热条件下和氧气反应生成Na2O2 实验结论： 钠与O2反应 Na与O2 探·知识奥秘 2.化学性质 一、钠的性质 Na与H2O 【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块绿豆粒大小的金属钠（吸干煤油，并切去钠的表层），记录观察到的实验现象，并对其作出合理的解释。 探·知识奥秘 2.化学性质 一、钠的性质 Na与H2O 实验现象 原因 1 2 3 4 5 钠浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 小球四处游动 滴有酚酞的水溶液变红色 发出嘶嘶响声 现象：浮—熔—游—响—红 写出钠与水反应的化学方程式 钠的熔点低，反应放热 反应剧烈 生成碱性物质(NaOH) 钠的密度比水小 气体生成，小球受力不均 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 探·知识奥秘 2.化学性质 一、钠的性质 Na与盐反应 实验探究：Na和CuSO4溶液反应 烧杯中加入硫酸铜溶液，加入绿豆大小的钠，观察现象 预测Na投入CuSO4溶液中，有何现象? 产生气体,生成蓝色沉淀 探·知识奥秘 2.化学性质 一、钠的性质 Na与盐反应 实验探究：Na和CuSO4溶液反应 烧杯中加入硫酸铜溶液，加入绿豆大小的钠，观察现象 ——Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 探·知识奥秘 2.化学性质 一、钠的性质 钠着火,怎样灭火? 能否用手直接拿金属钠块? 干沙盖灭，因钠与O2、H2O、CO2均能反应 煤油、石蜡等比钠轻、且与钠不反应,本身又不易挥发或变质的液体中。 钠会与皮肤表面的水反应生成腐蚀性的NaOH。 怎样保存金属钠? 探·知识奥秘 3.氧化钠、过氧化钠 一、钠的性质 Na2O是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O2是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成NaOH和O2，也可与CO2反应生成Na2CO3和O2。 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 (　 　) ①银白色金属　②质软,可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤ 析·典型范例 D 2．下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ） A. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 D. 实验室中少量金属钠保存在煤油中 析·典型范例 A 3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是 (　 　) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 析·典型范例 B 02 钠的制备 探·知识奥秘 1.钠的制备 二、钠的制备 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 2.钠的用途 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑ 通电 ①制高压钠灯: 射程远，透雾能力强。 ②制Na—K合金:作快中子反应堆的热交换剂。 ③制难熔金属 ( 钛、铌、锆等 )。 1．在钠的下列用途中,利用的是钠的物理性质的是 (　 　) ①制取过氧化钠等化合物　②制钠—钾合金，作快中子反应堆的热交换剂　③还原钛等金属　④制高压钠灯 A.①② B.①③ C.②④ D.④ 析·典型范例 C 2．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面的变化情况。 析·典型范例 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______________________。 析·典型范例 (2)甲同学实验中广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学实验中广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_____________(填序号)。 a.甲同学可能使用的钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完 b.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内 c.乙同学可能没有夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出 d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出   abcd   钠的性质与制备 钠的性质 钠的制备 钠的物理性质 工业制钠 理·核心要点 钠的化学性质 钠的化合物的性质 钠的用途 1．如图在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中,观察到的现象为 (　 　) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉 练·技能实战 D 2．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法中正确的是 (　 　) A.打开右端软塞,将一小块金属钠加入煤油中, 反应前片刻,钠的位置在a处 B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处 液面以下的水中反应 C.反应一段时间后,长颈漏斗内液面上升,a处有无色气体产生 D.若用苯和酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象(已知苯的密度比水小,且不与水反应) 练·技能实战 C 3．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题: 练·技能实战 (1)钠与水反应的化学方程式为___________________________。 (2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是______________。 ②能证明钠的熔点低的现象是____________________。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面_________，(填“上升”“下降”或“不变”,下同)B端液面______。 练·技能实战 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 Lavf58.20.100 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 2Na+O2Na2O2 $null大家好，那能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？我们来做一下实验看看。我们先取一只试管，倒入硫酸铜溶液。接下来我们加入钠片。我去。 null