第1章　物质及其变化（综合复习归纳）2025-2026学年九年级科学上学期单元冲刺复习（浙教版）

该初中科学讲义以“物质及其变化”为核心，通过整章框架图和分主题思维导图系统构建知识体系，涵盖物质的变化和性质、溶液的酸碱性、常见的酸、碱与中和反应、重要的盐五个专题，用知识梳理表格呈现核心概念及内在联系，突出物质变化本质、酸碱盐通性等重难点。 讲义亮点在于“生活情境+实验探究”的专题讲练设计，如结合景泰蓝工艺考化学变化（例1）、通过湿度传感器探究氢氧化钠与二氧化碳反应（例6），培养科学思维和探究实践素养。变式题分层设置，归纳拓展强调本质规律，助力不同层次学生掌握，支持教师精准教学与学生自主复习。

9年级上册科学单元期中期末冲刺复习方案 第1章　物质及其变化 综合复习归纳卷 ★整章框架★ ★知识归纳★ 一、物质的变化和性质 【思维导图】 【知识梳理】 1.物理变化和化学变化的本质区别是是否生成新物质（或是否有新的分子生成）。化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 2.农业上可以用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌，主要因为因为波尔多液中含Cu2+，可以使蛋白质凝固变性。可以喝牛奶解毒。 3.氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后呈血红色，通常可以通过这个反应来检测Fe3+的存在。 【专题讲练】 【例1】2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（　　） A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 <归纳拓展> 1.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 2.物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。 变式1 如图装置进行实验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是（　　） A．①中酒精燃烧属于物理变化 B．②中蜡烛熔化属于化学变化 C．②③的现象能说明铜片具有导热性较差这一物理性质 D．①③中的现象体现出这两种物质具有可燃性这一化学性质 二、溶液的酸碱性 【思维导图】 【知识梳理】 1.酸在水中电离时生成的阳离子只有H⁺；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 2.碱是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。 3.由金属阳离子(或NH₄⁺)和酸根离子组成的化合物，叫做盐。 4.测定物质酸碱性的方法 （1）用pH试纸测定：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏小，测酸性溶液会偏大。pH试纸测得的酸碱度范围是0~14。 （2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成红色，遇碱变成蓝色； ②无色酚酞试液：遇酸和中性溶液呈无色，遇碱变成红色。指示剂和酸碱混合后变色的是指示剂，而且能测酸碱性的前提条件是酸和碱必须溶于水。 【专题讲练】 【例2】四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则甲溶液是（ ） A.饱和澄清石灰水 B.稀盐酸 C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液 <归纳拓展> 1.石蕊试液、酚酞试液遇酸性溶液或碱性溶液变色都是化学变化，变色的物质是石蕊和酚酞。注意此处是“酸性溶液”和“碱性溶液”，而不仅仅是“酸溶液”和“碱溶液”。 2.测酸碱度用pH试纸，试纸不能润湿，若润湿，测得的结果无法确定。另外，实验用的pH试纸测得的结果只能精确到整数。 变式2 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 三、常见的酸 【思维导图】 【知识梳理】 1.电离：某些化合物溶于水或者处于受热熔化状态时，能离解成自由移动的离子，我们把这个过程叫做电离。溶液总是呈电中性，所以溶液中阴离子所带电荷的总数目与阳离子所带电荷的总数目是相等的，电性相反。 2. 盐酸 物理性质：无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有很强的挥发性，所以浓盐酸敞口放置会在瓶口看到白雾，白雾的形成原因是挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气结合形成。工业上的盐酸因含有Fe3+显黄色。浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质质量分数会减小。 4. 硫酸 物理性质：浓硫酸是一种无色、黏稠液体，具有吸水性，所以通常可以用作某些气体的干燥剂，可以用来干燥H2、O2、N2等，不能用来干燥NH3等碱性气体。在稀释浓硫酸的时候一定要将浓H2SO4沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。特有的化学性质：脱水性，能将化合物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去。 5.酸的通性 (1)酸能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 例：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ (3)酸+某些金属氧化物→盐+水 例：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (4)酸+碱→盐+水 例：NaOH+HCl===NaCl+H2O (5)酸+盐→新盐+新酸 例：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 【专题讲练】 【例3】如图所示为稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应过程中出现的现象。下列描述中，不正确的是（ ） A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙不一定是金属氧化物 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D.稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 <归纳拓展> 1.酸共有5种通性，酸具有通性的本质是都含有H⁺。 2.酸的个性主要体现的是酸根离子的性质。特别要注意浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和稀释方法。 变式3 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是（ ） A.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 B.能使紫色石蕊试液变为红色 C.能与氧化铜反应使溶液变蓝色 D.能与铁反应生成氢气 【例4】学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答： (1)试剂A的名称是_________________。 (2)若B是一种氧化物，写出盐酸与B反应的化学方程式： ____________________。 (3)若C是一种单质，则C的化学式为______。 (4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学方程式为____________________。 <归纳拓展> 1.浓盐酸在空气中易形成白雾，而不是白烟。浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，这是浓硫酸的脱水性，它是一种化学变化。 2.向某溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，只能说明溶液中含有Cl-，如果要检验盐酸，还得证明含有氢离子。 3.酸有5种通性，其本质是都含有H+。 变式4 实验室用金属镁与稀盐酸反应来探究酸的性质。小黄取反应后的溶液100克倒入烧杯，逐渐向烧杯中滴加溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的质量关系如图所示。当滴加的NaOH溶液的质量达到150克时，烧杯中不再有沉淀产生。 （1）图中m的值为________。 （2）若在b点时滴加AgNO₃溶液，则出现白色沉淀_______（填“能”或“不能”）证明稀盐酸有剩余。 四、常见的碱、酸碱中和反应 【思维导图】 【知识梳理】 1. 氢氧化钠 ①俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②具有腐蚀性。③潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥SO2、CO2等酸性气体。潮解是物理性质。④溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 2. 氢氧化钙 ①俗称：熟石灰、消石灰。②具有腐蚀性。③溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而降低，水溶液称作石灰水。通常用来检验CO2的存在。④用途：改良酸性土壤，制作漂白粉。 3.碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 (2)溶碱(可溶性碱，下同)+非金属氧化物→盐+水 例：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (3)碱+酸→盐+水 例：NaOH+HCl===NaCl+H2O (4)溶碱+溶盐→新碱+新盐 例：Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4. 酸和碱发生的反应叫做中和反应，实质是H++OH-===H2O。 【专题讲练】 【例5】物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“-”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： (1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是______。 (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________________。 (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：________________________________。 <归纳拓展> 1.氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钠溶液不潮解，加水也不放热。 2.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤。 3.碳酸钠溶液显碱性，但它不是碱。 4.常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，碱的通性有4种，本质是碱都具有OH⁻。 变式5-1 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 变式5-2 现有四支试管，分别盛有下列四种溶液，向四支试管中分别加入足量的饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ） A.无色酚酞试液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化铁溶液 【例6】研习小组的同学进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建如图甲所示的实验装置。玻璃管的左侧连接有湿度传感器，并且其中充满湿润的二氧化碳气体。研习小组的同学迅速从另一侧加入过量氢氧化钠固体后密封玻璃管，测出一段时间内玻璃管内湿度（表示水蒸气含量）变化如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB段下降，说明氢氧化钠具有_______性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：_______________________________ ________________________________。 变式6 如图所示的装置，关闭阀门K₂，缓缓打开阀门K₁，使滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液流入圆底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后关闭K₁，缓缓打开K₂，发现C中的溶液沿导管慢慢流入圆底烧瓶，观察到有气泡产生，且溶液的红色逐渐褪去。请解释上述现象产生的原因：____________________________________________________________________ ______________________。 【例7】为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程，分析曲线，回答下列问题： (1)胶头滴管中的试剂是_______，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是___________。 (2)烧杯中溶液的温度升高的原因是_________________________________________。 <归纳拓展> 1.酸和碱反应的实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水，而不是生成沉淀。 2.酸和碱是否恰好反应，要根据酸的通性或碱的通性来检测。由于酸碱反应是放热反应，因此可以根据溶液温度的变化来判断酸碱反应进行的程度。 变式7 某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 (1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为_______________继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl和HCl；猜想二：NaCl。 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是______。 A.紫色石蕊试液 B.Zn C.AgNO3 D.Na2CO3 【例8】某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并根据测量得到的数据绘制出烧杯内溶液的温度和pH随时间变化的图像（如图所示）。由图像可知，t₁时刻混合溶液中含有而t₂时刻不含有的离子是（ ） A.H⁺ B.Na⁺ C.OH⁻ D.Cl⁻ <归纳拓展> 1.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱性溶液变红色。注意此处应该是“酸性溶液”和“碱性溶液”，而不仅仅是“酸溶液”和“碱溶液”。 1.酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。稀释溶液时，应先判断酸碱性（或H⁺和OH⁻的浓度）如何变化，再据此判断pH的变化情况。 3.特别要注意酸碱恰好完全反应及过量问题的分析。通常根据酸的通性或碱的通性来检测酸或碱是否过量。酸碱反应是放热反应，还可以根据溶液温度的变化来判断酸碱反应进行的程度。 变式8 如图甲所示为某同学探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的操作。如图乙所示为该反应的微观模型，“●●”“●”“○”“●”分别表示反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）图甲实验中的现象是________________。 （2）图乙中“”表示_______（填离子符号）。 （3）已知酚酞在pH＜8.2的溶液中均呈无色。下列物质中，能用于证明溶液中还含有氢氧化钠的是_______（填字母）。 A.CO₂ B.Fe C.CuCl₂ D.BaCl₂ 五、几种重要的盐 【思维导图】 【知识梳理】 1. 氯化钠 （1）俗称食盐，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。 （2）用途：调味品，配制生理盐水，融雪剂。 （3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 2. 碳酸钠 （1）俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性。 （2）能与盐酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。 （4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。 3. 碳酸钙 （1）白色，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。 （2）与盐酸可以反应，用于实验室制取二氧化碳气体。 （3）高温能分解，用于工业制CO2，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 4.盐的性质 (1)盐+酸→新盐+新酸 例：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (2)溶盐+溶碱→新碱+新盐 例：Ba(OH)2+Na2SO4===2NaOH+BaSO4↓ (3)溶盐1+溶盐2→新盐1+新盐2 例：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 5.复分解反应 (1)两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 (2)发生的条件：反应后有沉淀、水或气体生成。 常见难溶于水的碱和盐：Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀） 白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3 【专题讲练】 【例9】某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： (1)混合溶液的溶质中一定有________________。 (2)无色气体的化学式为，产生该气体的化学方程式为________________________。 (3)按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是________，原因是____________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为_____________(填序号)，加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为_____________________________。 <归纳拓展> 1.复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水，且若反应物中无酸，反应物要可溶。 2.盐不一定都是化肥，因为农作物生长常缺乏N、P、K，所以才有氮肥、磷肥、钾肥，硝酸铵是一种氮肥，不是复合肥。 3.盐中不一定含有金属元素。 变式9-1 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ） A.Ba(OH)2、KCl、Na2SO4、Na2CO3 B.KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 D.NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3 变式9-2 实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和KNO3中的一种，请你完成以下探究： (1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明该化肥肯定不是_________。 (2)另取样品于试管中，滴入适量水振荡，再滴入适量稀盐酸，试管中无气泡放出，则该化肥不是_________。 (3)为了进一步确定该化肥的成分，请设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论(限选试剂：盐酸、蒸馏水、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液)。 实验步骤 预期现象与结论 变式9-3 某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如图： (1)请指出图中过滤操作中的一处错误：______________________。 (2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈____色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。 (3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有_______。 A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零) B.沉淀未完全烘干就进行称量 C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下一步操作 【例10】某固体混合物可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、NaCl和NaOH中的一种或几种。为了探究其组成，某科学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。已知CaCl₂、BaCl₂、NaCl三种溶液均呈中性。请回答下列问题： （1）仅依据步骤①的实验现象可以得出固体混合物一定不含_______。 （2）步骤②的操作名称是_______。 （3）仅根据上述实验，还不能确定固体混合物是否含有NaCl，则取少量无色溶液A于试管中，然后滴加硝酸银溶液，若有_______（填现象），则说明含有氯化钠。 <归纳拓展> 1.盐有4条性质，分别是跟某些盐反应、跟酸反应、跟某些金属反应、跟某些碱反应。要熟练运用这些性质，需先了解物质的溶解性，再根据物质的溶解性判断反应是否发生。 2.复分解反应发生的条件：①反应物中有酸，另一反应物可以不溶于水；反应物中无酸，两种反应物都必须可溶。②生成物中必须有沉淀、气体或水。 3.若离子之间能够相互结合生成气体、沉淀或水，则离子不能共存。 变式10-1 小金所在的实验小组进行如下实验： （1）B试管内的溶液中含有的阴离子是_______（用符号表示）。 （2）B、D两试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是_______________。 变式10-2 通常，食盐中含有氯化镁，容易结块。为了测定某食盐中氯化镁的质量分数，同学们开展如下实验：取m₁克食盐溶于水，同慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图所示。（假定食盐中除氯化镁外无其他杂质，碳酸钠与氯化镁反应的化学方程式为MgCl₂＋Na₂CO₃===MgCO₃↓＋2NaCl） （1）C点时溶液中的溶质是____________。 （2）该食盐中氯化镁的质量分数为____________（用m₁、m₂表示）。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 9年级上册科学单元期中期末冲刺复习方案 第1章　物质及其变化 综合复习归纳卷 ★整章框架★ ★知识归纳★ 一、物质的变化和性质 【思维导图】 【知识梳理】 1.物理变化和化学变化的本质区别是是否生成新物质（或是否有新的分子生成）。化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 2.农业上可以用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌，主要因为因为波尔多液中含Cu2+，可以使蛋白质凝固变性。可以喝牛奶解毒。 3.氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后呈血红色，通常可以通过这个反应来检测Fe3+的存在。 【专题讲练】 【例1】2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（　　） A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化. <归纳拓展> 1.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 2.物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。 变式1 如图装置进行实验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是（　　） A．①中酒精燃烧属于物理变化 B．②中蜡烛熔化属于化学变化 C．②③的现象能说明铜片具有导热性较差这一物理性质 D．①③中的现象体现出这两种物质具有可燃性这一化学性质 【答案】D 【解析】A、①点燃酒精灯，酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，属于物理变化错误；故选项错误；B、②中蜡烛熔化，没有新物质生成，属于物理变化，属于化学变化错误；故选项错误；C、②③的现象能说明铜片具有良好的导热性，较差这一物理性质错误；故选项错误；D、①③中的现象体现出这两种物质具有可燃性这一化学性质正确，故选项正确。 二、溶液的酸碱性 【思维导图】 【知识梳理】 1.酸在水中电离时生成的阳离子只有H⁺；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 2.碱是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。 3.由金属阳离子(或NH₄⁺)和酸根离子组成的化合物，叫做盐。 4.测定物质酸碱性的方法 （1）用pH试纸测定：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏小，测酸性溶液会偏大。pH试纸测得的酸碱度范围是0~14。 （2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成红色，遇碱变成蓝色； ②无色酚酞试液：遇酸和中性溶液呈无色，遇碱变成红色。指示剂和酸碱混合后变色的是指示剂，而且能测酸碱性的前提条件是酸和碱必须溶于水。 【专题讲练】 【例2】四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则甲溶液是（ ） A.饱和澄清石灰水 B.稀盐酸 C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】饱和澄清石灰水、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红或石蕊变蓝；氯化钠溶液显中性，遇指示剂不变色；稀盐酸显酸性，能使石蕊变红、酚酞不变色。结合图示中液体颜色，可判断甲为稀盐酸。 <归纳拓展> 1.石蕊试液、酚酞试液遇酸性溶液或碱性溶液变色都是化学变化，变色的物质是石蕊和酚酞。注意此处是“酸性溶液”和“碱性溶液”，而不仅仅是“酸溶液”和“碱溶液”。 2.测酸碱度用pH试纸，试纸不能润湿，若润湿，测得的结果无法确定。另外，实验用的pH试纸测得的结果只能精确到整数。 变式2 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 【答案】B 【解析】A.石蕊变红说明溶液显酸性，正确；B.酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，无法确定溶液一定显酸性，错误；C.镁与酸反应生成氢气，有气泡说明显酸性，正确；D.碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，有气泡说明显酸性，正确。 三、常见的酸 【思维导图】 【知识梳理】 1.电离：某些化合物溶于水或者处于受热熔化状态时，能离解成自由移动的离子，我们把这个过程叫做电离。溶液总是呈电中性，所以溶液中阴离子所带电荷的总数目与阳离子所带电荷的总数目是相等的，电性相反。 2. 盐酸 物理性质：无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有很强的挥发性，所以浓盐酸敞口放置会在瓶口看到白雾，白雾的形成原因是挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气结合形成。工业上的盐酸因含有Fe3+显黄色。浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质质量分数会减小。 4. 硫酸 物理性质：浓硫酸是一种无色、黏稠液体，具有吸水性，所以通常可以用作某些气体的干燥剂，可以用来干燥H2、O2、N2等，不能用来干燥NH3等碱性气体。在稀释浓硫酸的时候一定要将浓H2SO4沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。特有的化学性质：脱水性，能将化合物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去。 5.酸的通性 (1)酸能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 例：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ (3)酸+某些金属氧化物→盐+水 例：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (4)酸+碱→盐+水 例：NaOH+HCl===NaCl+H2O (5)酸+盐→新盐+新酸 例：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 【专题讲练】 【例3】如图所示为稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应过程中出现的现象。下列描述中，不正确的是（ ） A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙不一定是金属氧化物 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D.稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 【答案】A 【解析】稀硫酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故A错误；乙有可能是氢氧化铜，故B正确；稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡沉淀，硫酸钡属于盐类，故C正确；稀硫酸与丁的反应生成的气体可能是氢气，氢气属于单质，故D正确。 <归纳拓展> 1.酸共有5种通性，酸具有通性的本质是都含有H⁺。 2.酸的个性主要体现的是酸根离子的性质。特别要注意浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和稀释方法。 变式3 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是（ ） A.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 B.能使紫色石蕊试液变为红色 C.能与氧化铜反应使溶液变蓝色 D.能与铁反应生成氢气 【答案】A 【解析】酸的共性由H+决定。B（使石蕊变红）、C（与氧化铜反应）、D（与铁反应生成氢气）均为酸的共性；A.盐酸与硝酸银反应是因Cl-与Ag+结合生成沉淀，并非所有酸都有此性质，不属于共性。 【例4】学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答： (1)试剂A的名称是_________________。 (2)若B是一种氧化物，写出盐酸与B反应的化学方程式： ____________________。 (3)若C是一种单质，则C的化学式为______。 (4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学方程式为____________________。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）CuO+2HCl===CuCl2+H2O （3）Fe （4）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 【解析】（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，故试剂A为紫色石蕊试液；（2）盐酸与金属氧化物（如氧化铜）反应生成盐和水，据此书写方程式；（3）盐酸能与活泼金属（如铁）反应，故单质C可为Fe；（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式。 <归纳拓展> 1.浓盐酸在空气中易形成白雾，而不是白烟。浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，这是浓硫酸的脱水性，它是一种化学变化。 2.向某溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，只能说明溶液中含有Cl-，如果要检验盐酸，还得证明含有氢离子。 3.酸有5种通性，其本质是都含有H+。 变式4 实验室用金属镁与稀盐酸反应来探究酸的性质。小黄取反应后的溶液100克倒入烧杯，逐渐向烧杯中滴加溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的质量关系如图所示。当滴加的NaOH溶液的质量达到150克时，烧杯中不再有沉淀产生。 （1）图中m的值为________。 （2）若在b点时滴加AgNO₃溶液，则出现白色沉淀_______（填“能”或“不能”）证明稀盐酸有剩余。 【答案】(1)5.8 (2)不能 【解析】(1)设c点时产生沉淀的质量为x。 2NaOH+MgCl₂===Mg(OH)₂↓+2NaCl 80 58 (150克-50克)×8% x ，x=5.8克，所以m=5.8。 (2)b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁，氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。 四、常见的碱、酸碱中和反应 【思维导图】 【知识梳理】 1. 氢氧化钠 ①俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②具有腐蚀性。③潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥SO2、CO2等酸性气体。潮解是物理性质。④溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 2. 氢氧化钙 ①俗称：熟石灰、消石灰。②具有腐蚀性。③溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而降低，水溶液称作石灰水。通常用来检验CO2的存在。④用途：改良酸性土壤，制作漂白粉。 3.碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 (2)溶碱(可溶性碱，下同)+非金属氧化物→盐+水 例：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (3)碱+酸→盐+水 例：NaOH+HCl===NaCl+H2O (4)溶碱+溶盐→新碱+新盐 例：Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4. 酸和碱发生的反应叫做中和反应，实质是H++OH-===H2O。 【专题讲练】 【例5】物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“-”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： (1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是______。 (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________________。 (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：________________________________。 【答案】（1）OH⁻ （2）改良酸性土壤 （3）CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 【解析】（1）碱溶液中OH⁻使酚酞变红；（2）熟石灰可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等；（3）蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，故X为含铜离子的盐（如硫酸铜），据此书写与氢氧化钙的反应方程式。 <归纳拓展> 1.氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钠溶液不潮解，加水也不放热。 2.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤。 3.碳酸钠溶液显碱性，但它不是碱。 4.常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，碱的通性有4种，本质是碱都具有OH⁻。 变式5-1 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】碱的通性由OH-决定，包括与指示剂、酸、非金属氧化物、某些盐反应。A中是碳酸钠与澄清石灰水反应，体现的是盐的性质，而非碱的通性；B、C、D均体现碱的通性。 变式5-2 现有四支试管，分别盛有下列四种溶液，向四支试管中分别加入足量的饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ） A.无色酚酞试液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化铁溶液 【答案】C 【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠的生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故C正确。 【例6】研习小组的同学进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建如图甲所示的实验装置。玻璃管的左侧连接有湿度传感器，并且其中充满湿润的二氧化碳气体。研习小组的同学迅速从另一侧加入过量氢氧化钠固体后密封玻璃管，测出一段时间内玻璃管内湿度（表示水蒸气含量）变化如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB段下降，说明氢氧化钠具有_______性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：_______________________________ ________________________________。 【答案】(1)吸水 (2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成的水量大于氢氧化钠吸收的水量 【解析】(1)图乙中曲线AB段下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。(2)氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水量大于氢氧化钠吸收的水量。 变式6 如图所示的装置，关闭阀门K₂，缓缓打开阀门K₁，使滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液流入圆底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后关闭K₁，缓缓打开K₂，发现C中的溶液沿导管慢慢流入圆底烧瓶，观察到有气泡产生，且溶液的红色逐渐褪去。请解释上述现象产生的原因：____________________________________________________________________ ______________________。 【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，圆底烧瓶内的气压减小，关闭K₁，缓缓打开K₂，C中的溶液被压入圆底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到溶液的红色逐渐褪去，有气泡产生。 【例7】为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程，分析曲线，回答下列问题： (1)胶头滴管中的试剂是_______，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是___________。 (2)烧杯中溶液的温度升高的原因是_________________________________________。 【答案】（1）稀盐酸 HCl和NaCl （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高 【解析】（1）初始溶液pH大于7，为氢氧化钠溶液，故胶头滴管中为稀盐酸；150秒时pH小于7，盐酸过量，溶质为HCl和NaOH反应生成的NaCl；（2）酸碱中和反应为放热反应，导致溶液温度升高。 <归纳拓展> 1.酸和碱反应的实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水，而不是生成沉淀。 2.酸和碱是否恰好反应，要根据酸的通性或碱的通性来检测。由于酸碱反应是放热反应，因此可以根据溶液温度的变化来判断酸碱反应进行的程度。 变式7 某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 (1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为_______________继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl和HCl；猜想二：NaCl。 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是______。 A.紫色石蕊试液 B.Zn C.AgNO3 D.Na2CO3 【答案】（1）有蓝色沉淀生成 氢氧化铜 （2）C 【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；继续加盐酸，沉淀溶解，证明盐酸与氢氧化铜（碱）反应；（2）猜想一含NaCl和HCl。A.石蕊遇酸变红，可检验；B.锌与盐酸反应生成氢气，可检验；C.硝酸银与氯化钠、盐酸均反应生成沉淀，无法检验；D.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，可检验。 【例8】某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并根据测量得到的数据绘制出烧杯内溶液的温度和pH随时间变化的图像（如图所示）。由图像可知，t₁时刻混合溶液中含有而t₂时刻不含有的离子是（ ） A.H⁺ B.Na⁺ C.OH⁻ D.Cl⁻ 【答案】C 【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，且该反应放热，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，t₁时，氢氧化钠有剩余，溶液中的离子有钠离子、氯离子和氢氧根离子；t₂时，氢氧化钠反应完，且稀盐酸过量，溶液中的离子有氢离子、钠离子和氯离子。综上所述，t₁时刻混合溶液中含有而t₂时刻不含有的离子是氢氧根离子。 <归纳拓展> 1.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱性溶液变红色。注意此处应该是“酸性溶液”和“碱性溶液”，而不仅仅是“酸溶液”和“碱溶液”。 1.酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。稀释溶液时，应先判断酸碱性（或H⁺和OH⁻的浓度）如何变化，再据此判断pH的变化情况。 3.特别要注意酸碱恰好完全反应及过量问题的分析。通常根据酸的通性或碱的通性来检测酸或碱是否过量。酸碱反应是放热反应，还可以根据溶液温度的变化来判断酸碱反应进行的程度。 变式8 如图甲所示为某同学探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的操作。如图乙所示为该反应的微观模型，“●●”“●”“○”“●”分别表示反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）图甲实验中的现象是________________。 （2）图乙中“”表示_______（填离子符号）。 （3）已知酚酞在pH＜8.2的溶液中均呈无色。下列物质中，能用于证明溶液中还含有氢氧化钠的是_______（填字母）。 A.CO₂ B.Fe C.CuCl₂ D.BaCl₂ 【答案】(1)溶液的红色褪去 (2)Cl⁻ (3)C 【解析】(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钠离子与氯离子保持不变，所以“”表示氯离子。 (3)CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明溶液中还含有氢氧化钠；Fe与氢氧化钠不反应，不能证明溶液中还含有氢氧化钠；CuCl₂能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能证明溶液中还含有氢氧化钠；BaCl₂不与氢氧化钠反应，不能证明溶液中还含有氢氧化钠。 五、几种重要的盐 【思维导图】 【知识梳理】 1. 氯化钠 （1）俗称食盐，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。 （2）用途：调味品，配制生理盐水，融雪剂。 （3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 2. 碳酸钠 （1）俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性。 （2）能与盐酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。 （4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。 3. 碳酸钙 （1）白色，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。 （2）与盐酸可以反应，用于实验室制取二氧化碳气体。 （3）高温能分解，用于工业制CO2，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 4.盐的性质 (1)盐+酸→新盐+新酸 例：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (2)溶盐+溶碱→新碱+新盐 例：Ba(OH)2+Na2SO4===2NaOH+BaSO4↓ (3)溶盐1+溶盐2→新盐1+新盐2 例：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 5.复分解反应 (1)两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 (2)发生的条件：反应后有沉淀、水或气体生成。 常见难溶于水的碱和盐：Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）、Fe(OH)3（红褐色沉淀） 白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3 【专题讲练】 【例9】某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： (1)混合溶液的溶质中一定有________________。 (2)无色气体的化学式为，产生该气体的化学方程式为________________________。 (3)按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是________，原因是____________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为_____________(填序号)，加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为_____________________________。 【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3 （2）CO2 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ （3）NaOH 若有会被试剂①中和，试剂③不能检出 ②③① 沉淀部分消失，有气体产生（4） 【解析】（1）加盐酸产生气体，说明含Na2CO3；加硝酸钡产生沉淀，说明含Na2SO4；（2）碳酸钠与盐酸反应生成CO2，据此写方程式；（3）过量盐酸会中和可能存在的NaOH，导致酚酞无法检验；先加硝酸钡检验并除去Na2SO4、Na2CO3，再加酚酞检验NaOH，最后加盐酸验证，此时沉淀（硫酸钡、碳酸钡）中碳酸钡溶解产生气体，硫酸钡不溶。 <归纳拓展> 1.复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水，且若反应物中无酸，反应物要可溶。 2.盐不一定都是化肥，因为农作物生长常缺乏N、P、K，所以才有氮肥、磷肥、钾肥，硝酸铵是一种氮肥，不是复合肥。 3.盐中不一定含有金属元素。 变式9-1 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ） A.Ba(OH)2、KCl、Na2SO4、Na2CO3 B.KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 D.NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3 【答案】A 【解析】A.氢氧化钡与硫酸钠、碳酸钠均生成白色沉淀，氯化钾与其他物质均不反应，无法鉴别；B.硫酸铜为蓝色，可先鉴别，再用硫酸铜鉴别氢氧化钠（蓝色沉淀），用氢氧化钠或硫酸铜鉴别硝酸钡，剩余为氯化钾，可鉴别；C.盐酸与碳酸钠产生气体，盐酸与硝酸银产生沉淀，可逐步鉴别；D.碳酸钠与氢氧化钙产生沉淀、与盐酸产生气体，可逐步鉴别。 变式9-2 实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和KNO3中的一种，请你完成以下探究： (1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明该化肥肯定不是_________。 (2)另取样品于试管中，滴入适量水振荡，再滴入适量稀盐酸，试管中无气泡放出，则该化肥不是_________。 (3)为了进一步确定该化肥的成分，请设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论(限选试剂：盐酸、蒸馏水、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液)。 实验步骤 预期现象与结论 【答案】（1） KNO3 （2） NH4HCO3 （3）取少量化肥样品，加水溶解，然后滴加BaCl₂溶液 若出现白色沉淀，则为(NH₄)₂SO₄，若无白色沉淀，则为NH₄Cl 【解析】（1）铵态氮肥与熟石灰研磨产生氨气， KNO3不含铵根，无此现象；（2）NH4HCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，无气泡则排除；（3）用氯化钡检验硫酸根，有沉淀为 (NH4)2SO4，无沉淀为NH4Cl。 变式9-3 某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如图： (1)请指出图中过滤操作中的一处错误：______________________。 (2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈____色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。 (3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有_______。 A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零) B.沉淀未完全烘干就进行称量 C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下一步操作 【答案】（1）过滤时应用玻璃棒引流 （2）红 （3）AC 【解析】（1）过滤需用玻璃棒引流，图中未体现；（2）碳酸钠溶液显碱性，酚酞变红，加氯化钙至颜色消失，说明碳酸钠完全反应；（3）A.沉淀质量读数偏小，计算的碳酸钠质量偏小；B.沉淀未烘干，质量偏大，结果偏大；C.样品未完全溶解，碳酸钠未完全反应，沉淀偏小，结果偏小。 【例10】某固体混合物可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、NaCl和NaOH中的一种或几种。为了探究其组成，某科学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。已知CaCl₂、BaCl₂、NaCl三种溶液均呈中性。请回答下列问题： （1）仅依据步骤①的实验现象可以得出固体混合物一定不含_______。 （2）步骤②的操作名称是_______。 （3）仅根据上述实验，还不能确定固体混合物是否含有NaCl，则取少量无色溶液A于试管中，然后滴加硝酸银溶液，若有_______（填现象），则说明含有氯化钠。 【答案】(1)CuSO₄ (2)过滤 (3)白色沉淀生成 【解析】(1)因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体混合物一定不含CuSO₄。 (2)经过步骤②的操作得到固体和液体，则步骤②的操作名称是过滤。 (3)仅根据上述实验，还不能确定固体混合物是否含有NaCl，加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，即有白色沉淀生成可说明含有氯化钠。 <归纳拓展> 1.盐有4条性质，分别是跟某些盐反应、跟酸反应、跟某些金属反应、跟某些碱反应。要熟练运用这些性质，需先了解物质的溶解性，再根据物质的溶解性判断反应是否发生。 2.复分解反应发生的条件：①反应物中有酸，另一反应物可以不溶于水；反应物中无酸，两种反应物都必须可溶。②生成物中必须有沉淀、气体或水。 3.若离子之间能够相互结合生成气体、沉淀或水，则离子不能共存。 变式10-1 小金所在的实验小组进行如下实验： （1）B试管内的溶液中含有的阴离子是_______（用符号表示）。 （2）B、D两试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是_______________。 【答案】(1)Cl⁻ (2)氯化钠、氯化钙 【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，B溶液是氯化钠和稀盐酸的混合溶液，含有的阴离子是Cl⁻。 (2)氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和稀盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D两试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有:稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液呈中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。 变式10-2 通常，食盐中含有氯化镁，容易结块。为了测定某食盐中氯化镁的质量分数，同学们开展如下实验：取m₁克食盐溶于水，同慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图所示。（假定食盐中除氯化镁外无其他杂质，碳酸钠与氯化镁反应的化学方程式为MgCl₂＋Na₂CO₃===MgCO₃↓＋2NaCl） （1）C点时溶液中的溶质是____________。 （2）该食盐中氯化镁的质量分数为____________（用m₁、m₂表示）。 【答案】(1)氯化钠(或NaCl) (2) 【解析】(1)C点表示碳酸钠与氯化镁恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠。 (2)设该食盐中氯化镁的质量分数为x。 MgCl₂+Na₂CO₃===MgCO₃↓+2NaCl 95 84 m1×x m2 ,。 21 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $