8.2金属的化学性质同步练习--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

金属的化学性质测试（1） 1.下列说法中正确的是（ ） A．镁条暴露在空气中表面不会变暗 B．铁丝能在空气中剧烈燃烧 C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D．铜在氧气中加热表面会变红 2．铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ） A．① B．② C．③ D．①②③ 3．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 4．生产单质硅过程中的一个重要反应为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 5．下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 6．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是（ ） A．用火烧 B．看颜色 C．测密度 D．加入稀硫酸 7．《天工开物》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（ ） A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 8．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为（ ） A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲 9.将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中的金属甲和乙与图像相符的是（ ） A．甲是镁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁 C．甲是铝，乙是铜 D．甲是铁，乙是镁 10.收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用 11.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应消失后，天平的指针（ ） A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．左右摆动，不能停止 12．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 (填“混合物”或“化合物”)，有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是(用化学方程式表示)： 。 13．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：（6分） 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为________； （2）黄铜样品中铜的质量分数为________； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 金属的化学性质测试（2） 1．金属材料利用史体现人类文明的发展史。下列金属最先被人类大规模利用的是（ ） A．铝 B．铁 C．铜 D．锌 2．下列化学反应中，属于置换反应的是（ ） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 3．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ） A．K B．Cu C．Mg D．Ag 4．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 5．通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是（ ） A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水 6．向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 7.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 8．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ） A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 9.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（ ） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 10.如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（ ） A． 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙 C．→丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 (1)食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为其具有良好的 性。 (2)生铁和钢在性能上有差异，主要原因是 。 (3)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 。 12．除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 。 13.黄铜广泛用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验（两次加入的稀硫酸浓度相同）。（5分） 试计算：(1)生成氢气的总质量为 g；(2)该黄铜中锌的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $