1.2离子反应 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版第一册第一单元第二节离子反应测试题 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 熔融的NaCl C. NaCl溶液 D. 酒精 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A. H2SO4=H2++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32- C. Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- D. FeCl3=Fe2++3Cl- 3.下列反应属于离子反应的是（ ） A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3制O2 D. NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl） 4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ +3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C. Mg2+ 、Na+、SO42- 、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 6.下列离子检验的方法正确的是（ ）AgNO3溶液 A. 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-BaCl2溶液 B. 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- NaOH溶液 C. 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液生成 无色气体，说明原溶液中有CO32- 稀盐酸溶液 7.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ） A. K+、Mg2+ 、Cl-、HCO3- B. K+、Cu2+ 、SO42-、Na+ C. NH4+、CO32- 、NO3-、Na+ D. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ 8.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O 9.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ） A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁和盐酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸 10.某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A. OH- B. NO3- C. Ag+ D. Ba2+ 11.下列离子方程式中，错误的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：Fe+ 2H+=Fe2++H2↑ B. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+ +2H2O + 2CO2↑ C. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O D. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+ +H2O + CO2↑ 12.向含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（忽略溶液体积的变化），离子数目基本不变的是（ ） A. Al3+ B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 碱性溶液中：CO32- 、Na+、Ca2+、NO3- C. 加入Mg能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ D. 酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、Cl- 14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠与水反应：Na + H2O = Na++OH-+H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O + CO2↑ D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 15.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+ 三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ） A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32- 16.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ B. 铜与稀硫酸反应： Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ C. 碳酸钙与稀硫酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O D. 氢氧化铜与稀盐酸反应：OH- + H+ = H2O 17.某溶液中可能含有SO42- 、CO32-、Cl- 。为了检验其中是否含有SO42- ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 18.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：O2- +2H+=H2O B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ C. 铁与氯化铜溶液反应：2Fe + 3Cu2+ =2Fe3+ +3Cu D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- C 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ D 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- 21.下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是（ ） A. CH3COOH与NaOH溶液反应 B. HNO3与KOH溶液反应 C. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 D. HCl与Fe(OH)3反应 22.某溶液中存在较多的H+、SO42- 、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A. Mg2+ 、NH4+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Na+、Cl-、I- D. Al3+ 、HCO3-、Cl- 23.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3•H2O C. 向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2 = CaCO3↓ +H2O D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓ +H2O 24.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A. Na+、HCO3-、SO42- 、Br- B. Cu2+ 、NO3-、Cl-、SO42- C. H+、Cl-、K+、CO32- D. K+、Mg2+ 、SO42- 、OH- 25.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 强酸性溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl- B. 有SO42- 存在的溶液中：Na+、Mg2+ 、Ca2+、I- C. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42- 、Fe3+ D. 无色透明的水溶液：K+、Ba2+ 、I-、NO3- 二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分） 26.（8 分）现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ⑨HCl气体 请用以上物质回答下列问题。（填序号） （1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________； （2）属于弱电解质的是__________； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________； （4）既不是电解质也不是非电解质的是__________。 27.（12 分）写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______________________________； （2）碳酸钙和足量稀盐酸反应______________________________； （3）氧化铜和稀硫酸反应______________________________； （4）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应______________________________； （5）向氯化亚铁溶液中通入氯气______________________________； （6）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳______________________________。 28.（10 分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32- 中的几种离子，某化学兴趣小组进行如下实验探究： 实验步骤与现象： ①取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向①所得溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； ④取③所得溶液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（已知：AgCl为白色沉淀，Ag2SO4微溶于水）。请回答下列问题： （1）由实验①可判断，原溶液中一定不含的离子是__________（填离子符号，下同），理由是__________； （2）由实验②可判断，原溶液中一定含有的离子是__________，理由是__________； （3）由实验③可判断，原溶液中一定含有的离子是__________，该反应的离子方程式为__________； （4）综合以上实验，原溶液中可能含有的离子是__________，为进一步确定该离子是否存在，可采取的实验操作是__________； （5）原溶液中一定存在的离子总数为__________种（不考虑水电离出的H+和OH-）。 29.（10 分）某化学兴趣小组设计实验探究 “离子反应的条件”，实验装置与操作如下： 实验 1：探究生成沉淀的离子反应 向盛有Na2SO4溶液的试管中，滴加BaCl2溶液，观察到的现象是__________，反应的离子方程式为__________，该实验说明：当离子之间能结合生成__________时，能发生离子反应。 实验 2：探究生成气体的离子反应 向盛有Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是__________，反应的离子方程式为__________，该实验说明：当离子之间能结合生成__________时，能发生离子反应。 实验 3：探究生成弱电解质的离子反应 向盛有NaOH溶液的试管中，滴加 2 滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是__________，反应的离子方程式为__________，该实验说明：当离子之间能结合生成__________（如H2O）时，能发生离子反应。 实验结论： 离子反应发生的条件是：离子之间能结合生成__________、 或 （填物质类别）。 30.（10 分）某工厂排放的废水样品中可能含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- 、NO3-中的几种离子，为确定废水成分，进行如下实验： ①取少量废水样品，加入足量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ②取①所得滤渣，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，产生无色气体（已知：Ag2CO3难溶于水，溶于稀硝酸）。请回答下列问题： （1）由实验①可确定，废水样品中一定含有的离子是__________，一定不含的离子是__________； （2）由实验②可确定，废水样品中还一定含有的离子是__________，理由是__________； （3）废水样品中可能含有的离子是__________； （4）若废水样品中含有Fe3+ ，为除去该离子，可向废水中加入__________（填试剂名称），反应的离子方程式为__________； （5）综合以上实验，废水样品中一定是电中性的，所以存在阴阳离子所带的电荷总量是守恒的，满足的电荷守恒关系为__________（用离子符号表示）。 第一单元第二节离子反应测试题参考答案 一、选择题 1.B 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. A 8. A 9. D 10. B 11. B 12. D 13. B 14. C 15. B 16. B 17. B 18. D 19. D 20. C 21. B 22. A 23. C 24. A 25. D 二、非选择题 26.（1）⑦ （2）③ （3）② （4）⑤⑧ 27.（1）Ba2+ +2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O （2）CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑ +H2O （3）CuO + 2H+=Cu2+ +H2O （4）HCO3-+H+=CO2↑ +H2O （5）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- （6）Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3↓ +H2O 28.（1）Cu2+ 、CO32- ；滴加稀盐酸无气泡，说明无CO32- ，溶液无色，说明无Cu2+ （2）SO42- ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且①中已排除CO32- ，沉淀为BaSO4，故含SO42- （3）NH4+；NH4++OH-=NH3↑+H2O （4）Cl-；取少量原溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl- （5）4（Na+、NH4+、SO42-、Cl-或Na+、NH4+、SO42- ，需结合（4）判断，此处按一定存在 4 种作答） 29. 实验 1：产生白色沉淀；Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ；沉淀 实验 2：产生气泡；CO32- +2H+=CO2↑+H2O；气体 实验 3：溶液红色褪去；H++OH-=H2O；弱电解质 实验结论：沉淀；气体；弱电解质 30.（1）Ag+；SO42- （2）CO32- ；滤渣加稀硝酸部分溶解且产生气体，说明滤渣含Ag2CO3，故原溶液含CO32- （3）K+、NO3-； （4）氢氧化钠溶液；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓（合理即可） （5）Ag+ + 3Fe3+ + K+ = Cl- + NO3- + 2CO32- 1 学科网（北京）股份有限公司 $