第四单元 化学式与化学方程式（复习讲义）化学科粤版2024九年级上册

第四单元 化学式与化学方程式 复习讲义 复习目标 1. 理解化学式的概念，掌握化学式的含义。掌握化学式的读法。学会运用化学式进行简单计算的能力。 2. 学会单质和化合物化学式的书写方法。 3. 理解和掌握质量守恒定律的含义，建立基于定量视角，从宏微结合的视角进一步认识化学变化及其本质。 4. 通过实验探究化学反应质量变化，通过对比分析，基于实验事实进行证据推理，得出质量守恒的结论，建构定量认识化学变化的思维模型。 5. 了解化学方程式的含义及其表示的意义。 6. 会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量。 7. 能根据化学方程式进行简单的计算。 8. 通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。 重点和难点 重点：1.化学式的含义。化学式的读法。 2. 单质和化合物化学式的书写方法。 3.质量守恒定律的实验探究、理解及应用。 4.化学方程式的含义及应用。 难点：1. 理解化学式中各元素符号和数字的含义。根据化合价正确书写化合物的化学式。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。从定量的角度认识化学变化的规律。 3. 化学方程式的含义及应用。 █知识点一 物质的组成与构成的表示 一、化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 元素 组成，且其组成固定不变。化学上用 元素符号 和 数字 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 1个分子 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的 元素符号 表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中 元素符号 表示该物质中所含的元素， 数字 表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的元素符号和数字的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 二、化学式的意义 1. 由分子构成的物质（以CO2为例） 化学式表示的意义 以CO2为例 宏观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成 微观 表示该物质的一个分子（又叫分子式） 表示一个二氧化碳分子 表示构成物质的一个分子中所含原子的个数 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子和1个碳原子 量的 方面 表示物质的相对分子质量； 表示物质中各元素的原子的个数比； 表示各元素的质量比 二氧化碳的相对分子质量为44； 二氧化碳中碳、氧元素的个数比为1∶2； 二氧化碳中碳元素、氧元素的质量比为3∶8 2. 由原子构成的物质（以Cu为例） （1）宏观：表示该物质—铜。 （2）微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 3. 化学符号周围数字的含义 （1）符号前面的数字 ①化学式前面的数字表示粒子数目；②离子符号前的数字表示离子的数目。 （2）符号右下角的数字 ①只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数； ②通式为：Xn—表示一个Xn分子（或原子团）中X原子的个数为n。 （3）元素符号右上角的数字 ①只表示离子所带的电荷； ②通式：—表示一个X离子带b个单位的正（或负）电荷。 （4）元素符号正上方的数字：只表示某物质中某元素或原子团的化合价。。 效果检测 1．（2025秋山东滨州期末）下列有关化学用语的说法正确的是（　　） A．NO2——二氧化氮中有2个氧原子 B．2H——2个氢元素 C．H3——氨气中氮元素的化合价为﹣3价 D．NaCl——氯化钠由NaCl分子构成 【答案】C 【详解】A、NO2——1个二氧化氮中有2个氧原子，故A错误； B、元素只讲种类，不讲个数，所以2H——2个氢原子，故B错误； C、H3﹣﹣氨气中氮元素的化合价为﹣3价，故C正确； D、NaCl——氯化钠由钠离子、氯离子构成的，故D错误。 故选：C。 2．（2025·黑龙江·中考真题）端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．一个黄酮素分子中含有27个原子核 D．黄酮素分子中质子数等于中子数 【答案】C 【详解】A、由化学式可知，黄酮素由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； C、由化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子共27个原子构成，每个原子中含一个原子核，故一个黄酮素分子中含有27个原子核，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，分子由原子构成，故分子中质子数和中子数不一定相等，不符合题意。故选C。 █知识点二 化学式的书写与读法 （一）化学式的书写 物质类型 化学式的写法 金属单质 用元素符号表示：铁—Fe 氦气—He 硫—S 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字，如氧气—O2、氮气—N2 1．化合价的定义：来体现化合物中 不同元素 的原子相互化合时具有确定的 原子个数比 的性质。 2．化合物中元素的化合价有正、有负，且化合物中元素的正、负化合价的代数和 为0 。在化合物中H 通常为 +1 价，Na 通常为 +1 价，O 通常为－2 价，Cl 通常为－1 价。 3．原子团：在含有原子团的化合物中，无论是构成化合物还是参与化学反应，原子团都是作为 一个整体出现的，化学上称这些原子团为 “根” ，如 OH－ 叫氢氧根、CO3 2－叫 碳酸根 、NH 4+ 叫铵根等，“根”也有固定的化合价。 4．由元素化合价书写化合物的化学式要遵守的原则： （1）一般正价元素（或原子团）的符号写在 左边 ，负价元素（或原子团）的符号写在 右边 ； （2）原子的数目（或原子个数的最简整数比）用阿拉伯数字写在元素符号的 右下角 （原子数目或原子个数比为 1 时不需要标出数字）。 （3）化合物中各元素正、负化合价的代数和等于 零 。 5. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 原子团 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带电荷数保持一致。 铵根离子：、氢氧根离子：OH-、硝酸根离子：、硫酸根离子： 碳酸根离子：、磷酸根离子：。 （二）化学式的读法 1．两种元素组成的化合物，通常按照化学式从 右 到 左 读出元素的名称，中间用 “化” 字连接。如KCl 的中文名称为氯化钾。 2．两种元素组成的化合物，除从 右 到 左 读出元素的名称，原子的个数也要在元素的名称之前读出。如CO2 的中文名称为二氧化碳。 3．含有原子团的化合物，从 右 到 左 读出原子团或元素的名称，原子团和元素名称之间用 “化” 字连接，如 Ca(OH)2 的中文名称为氢氧化钙。 效果检测 1．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（　　） A．氯化亚铁：FeCl2 B．碳酸钠：NaCO3 C．银：Hg D．二氧化锰：MnO 【答案】A 【详解】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl2，故A正确； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B错误； C、银的化学式为Ag，Hg为汞的化学式，故C错误； D、二氧化锰的化学式为MnO2，故D错误； 故选：A。 2．（2025•海口期末）下列化学用语书写正确的是（　　） A．2个N原子：N2 B．铁离子：Fe2+ C．氯化钠：NaCl D．钠原子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故A错误； B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，所以铁离子表示为Fe3+，故B错误； C、氯化钠中，钠离子显+1价，氯离子显﹣1价，化学式为NaCl，故C正确； D、图示质子数＝11，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，为钠离子结构示意图，故D错误。 故选：C。 █知识点三 根据化学式进行计算 1. 计算相对分子质量（以化合物AmBn为例） （1）相对分子质量：化学式中 各原子 的相对原子质量的总和，符号为Mr。 （2）公式：相对分子质量=A的 相对原子质量 ×m+B的相对原子质量×n。 （3）注意事项 ①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“×”号，元素符号之间用“+”号； ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数； ③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4.计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 效果检测 1．（2025·广东深圳·中考真题）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B．维各原子质量比为 C．纤维素的O元素质量分数最大 D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 【答案】B 【详解】A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，故A不符合题意； B、维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧三种原子的质量比为，故B符合题意； C、纤维素[(C6H10O5) n]中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、A-亚麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。 故选B。 2．（2025·山东烟台·期中）2025年春晚舞蹈《喜上枝头》的演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，是由聚酯纤维(PET)制成的。聚酯纤维又是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A．对苯二甲酸中由碳、氢、氧三种元素质量比为 B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C．对苯二甲酸的相对分子质量为166 D．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【详解】A、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，故选项说法错误； B、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法错误； C、对苯二甲酸的相对分子质量为：12×8+1×6+16×4=96+6+64=166，故选项说法正确； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，所以对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； 故选：C。 █知识点四 质量守恒定律及其应用 1.质量守恒定律的定义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.验证质量守恒定律的前提：①必须发生化学反应； ②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。 3.质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化； 4.“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况。 5.记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 6. 运用质量守恒定律推断元素组成 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”： 宏观：物质的种类一定改变； 微观：分子的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 效果检测 1．（2025春•上海杨浦区期末）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D．木炭燃烧后质量减少 【答案】D 【详解】A、5g水受热变成5g水蒸气，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 C、100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 D、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。 故选：D。 2．（2025春•山东莱山区期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某反应，反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 5 6 4 反应后的质量/g 4 9 6 x A．x＝36 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中乙和丁的质量比是1：8 【答案】C 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣4g＝36g，故是反应物，参加反应的质量为36g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；乙是生成物，生成的质量为9g﹣5g＝4g，由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为36g﹣4g＝32g，故x的数值为32+4＝36，故选项说法正确； B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误； D、反应中乙和丁的质量比是4g：32g＝1：8，故选项说法正确； 故选：C。 █知识点五 化学方程式 1. 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义 （1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 3. 书写化学方程式要遵守的原则： （1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。 4. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 5. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 效果检测 1．（2025·湖南株洲·期中）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2H2O22H2O+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5↓ 【答案】B 【详解】A、该方程式表示过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应事实和配平正确（左边H:4、O:4；右边H:4、O:4）。但生成物氧气（O2）是气体，且反应物中无气体（过氧化氢为液体），应标注“”符号，该选项书写错误； B、该方程式表示高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应事实和配平正确（左边K:2、Mn:2、O:8；右边K:2、Mn:2、O:8）。生成物氧气（O2）是气体，反应物为固体，应标注“”，此处正确。反应条件加热（Δ）标注规范，该选项书写正确； C、该方程式表示硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应事实和配平正确（左边S:1、O:2；右边S:1、O:2）。但生成物二氧化硫（SO2）是气体，而反应物中已有氧气（O2）气体。所以生成物二氧化硫（SO2）后面不需要再标注“”符号，该选项书写错误； D、该方程式表示磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应事实和配平正确（左边P:4、O:10；右边P:4、O:10）。但生成物五氧化二磷（P2O5）是固体，而该反应是燃烧反应（不在溶液中进行）。“”符号仅用于溶液中生成的沉淀，此处标注“”错误。故选：B。 2．（2025·黑龙江绥化·期末）化学方程式的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 【答案】B 【详解】A、反应物（一氧化碳和氧气）、生成物（二氧化碳）和反应条件（点燃）。正确。 B、应该为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不正确。 C、 它包含了分子数比（2:1:2，与方程式系数一致）和反应条件（点燃），符合方程式的微观描述。正确。 D、根据化学方程式可知，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳。正确。 故选B。 █知识点六 根据化学方程式进行计算 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 3. 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 效果检测 1．（2025·广西·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 (1)TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。 (2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 1:1 4:1 (2)解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。 2．（2025·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） (1)原来碳酸钙的质量是多少？ (2)产生二氧化碳的质量是多少？ (3)剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 【答案】(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中钙元素质量守恒(全部保留在剩余固体中)， 碳元素仅存在于未分解的碳酸钙中(二氧化碳逸出)。设剩余固体中碳元素质量为3x，则钙元素质量为20x。钙元素守恒：原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即原碳酸钙质量为；碳元素来源：剩余固体中碳元素来自未分解的碳酸钙，设未分解的碳酸钙质量为m1,则其中碳元素质量为m1=3x，解得m1=25x 。未分解的碳酸钙中钙元素质量为m1 = 10x。剩余固体组成：剩余固体包括未分解的碳酸钙(m1=25x)和生成的氧化钙(质量为m2)。氧化钙中钙元素质量为20x-10x = 10x，因CaO中钙质量分数为，m2=10x= 14x。 剩余固体总质量为25x + 14x = 39x = 15.6g，解得x = 0.4g。原碳酸钙质量: 50x= 50×0.4g= 20g。 (2)设生成二氧化碳质量为y。分解的碳酸钙质量为20g-25x= 20g-25×0.4g= 10g，根据反应化学方程式生成CO2质量为y= 4.4g 答：产生二氧化碳的质量是4.4g。 (3)剩余固体中碳酸钙与氧化钙质量比：未分解的碳酸钙质量为25x = 10g，氧化钙质量为14x = 5.6g,质量比为10g: 5.6g= 25: 14。 █考点一 化学式及其意义 【例1】下列化学符号中数字“2”表示的含义不正确的是（　　） A．2F：2个氟元素 B．2H2：2个氢分子 C．Ca2+：1个钙离子带有两个单位的正电荷 D．NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 【答案】A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2F中的“2”表示2个氟原子，故A错误； B、分子式前面的数字表示分子的个数，故2H2中的“2”表示2个氢分子，故B正确； C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷，所以Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷，故C正确； D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，所以NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子含有2个氧原子，故D正确；故选：A。 【变式1-1】（2024秋•四川成都期末）下列化学用语表示正确的是（　　） A．银元素：Hg B．2个氮原子：N2 C．钙离子：Ca2⁺ D．氯元素的化合价： 【答案】C 【详解】A、银元素的符号是Ag，Hg是汞元素，故A错误； B、元素符号前加数字表示原子个数，2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气或一个氮分子，故B错误； C、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个钙离子带2个单位正电荷，表示为Ca2+，故C正确； D、化合物中元素正负化合价之和为0，NaClO3中氧元素显﹣2价、钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5，化合价应标在元素符号正上方，NaClO3中氯元素化合价表示为NaO3，故D错误。故选：C。 【变式1-2】 （2024秋•陕西西安期末）下列化学用语表示正确的是（　　） A．Fe2O3中铁元素的化合价：2O3 B．FeCl2名称：氯化亚铁 C．氯离子的结构示意图： D．2He：可表示2个氦元素 【答案】B 【详解】A、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，所以Fe2O3中铁元素的化合价表示为：2O3，故A错误； B、FeCl2中铁元素的化合价为+2，该物质的名称为：氯化亚铁，故B正确； C、氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，形成的氯离子最外层有8个电子，故C错误； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He可表示2个氦原子，故D错误。 故选：B。 █考点二 化学式的书写与读法 【例2】下列化学用语书写正确的是（　　） A．1个镁离子：Mg+2 B．4个氮原子：2N2 C．2个氢分子：2H2 D．硫化锌：Zn2S 【答案】C 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语书写错误； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氮原子可表示为：4N，故选项化学用语书写错误； C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语书写正确； D、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显﹣2价，其化学式为ZnS，故选项化学用语书写错误。 故选：C。 【变式2-1】（2025·广东东莞·期末）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个水分子的是 A．H2O B．H4O2 C．2H2O D．2H2O2 【答案】C 【详解】A、H2O可以表示水这种物质，还可以表示1个水分子，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故H4O2不能表示2个水分子，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O表示2个水分子，符合题意； D、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O2表示2个过氧化氢分子，不符合题意。 故选C。 【变式2-2】（2025•江苏南京浦口区期中）下列化学用语书写或叙述正确的是（　　） A．60个碳原子：C60 B．+2价钙元素： C．3个铝离子：3Al3﹣ D．3个氮分子：3N 【答案】B 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以60个碳原子，就可表示为60C，故选项错误； B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价钙元素，故可表示为，故选项正确； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+，故选项错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子可表示为3N2，故选项错误。 故选：B。 █考点三化合价 【例3】（2025·江苏扬州·期末）过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面具中产生氧气。过氧化钠中氧元素的化合价为 A．－1 B．－2 C．0 D．＋2 【答案】A 【详解】过氧化钠中钠元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。故选A。 【变式3-1】（2025·上海静安·期末）锂电池正极材料中含有LiCoO2，Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 【答案】A 【详解】中Co的化合价为+3、O的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，故选：A。 【变式3-2】化合价源于化合物中元素原子个数比的探究。下列化合物中硫元素的化合价为+6价的是（　　） A．SO2 B．H2SO3 C．H2S D．H2SO4 【答案】D 【详解】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，SO2中氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，则有x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4，不符合题意； B.化合物中各元素正负化合价代数和为0，H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为y，则有（+1）×2+y+（﹣2）×3＝0，解得y＝+4，不符合题意； C.H2S中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为z，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+z＝0，解得z＝﹣2，不符合题意； D.H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为w，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+w+（﹣2）×4＝0，解得w＝+6，符合题意。故选：D。 █考点四 有关化学式的计算 【例4】（2025·北京·期末）枯茗醛(化学式为C10H12O)是一种食用香料，下列说法正确的是 A．枯茗醛属于氧化物 B．枯茗醛分子曲碳、氢、氧三种元素组成 C．1个枯茗醛分子中含有23个原子 D．枯茗醛由碳原子、氢原子、氧原子组成 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，枯茗醛由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，枯茗醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； C、由化学式可知，一个枯茗醛分子中含有10个碳原子、12个氢原子、1个氧原子共23个原子，符合题意； D、由化学式可知，枯茗醛由C、H、O三种元素组成，枯茗醛分子曲碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意。故选C。 【变式4-1】（2025春•哈尔滨校级期末）通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸。下列有关醋酸的叙述正确的是（　　） A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．醋酸分子含有9个原子核 C．醋酸分子有刺激性气味 D．醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8 【答案】D 【解析】A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，醋酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。 B、由醋酸分子结构模型可知，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则一个醋酸分子含有的原子总数是2+4+2＝8个，每个原子有一个原子核，一个醋酸分子含有8个原子核，故选项说法错误。 C、醋酸这种物质有刺激性气味，是宏观性质；分子是微观粒子，不能说分子有刺激性气味，故选项说法错误。 D、1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸的化学式为C2H4O2，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故选项说法正确。故选：D。 【变式4-2】（2025·四川眉山·期中）连花清瘟源自传统中医，可用于治疗流感，测得其成分之一是没食子酸(C7H6O5)，下列有关没食子酸的说法正确的是 A．相对分子质量为 B．氢元素的质量分数最小 C．碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5 D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、没食子酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，不符合题意。故选B。 █考点五 有关相对分子质量的计算 【例5】（2025·黑龙江牡丹江·期末）牡丹江地区使用的液化石油气的主要成分为：丙烷、丙烯、丁烯等。 (1)计算丙烷的相对分子质量为 。 (2)丙烷、丙烯、丁烯三种气体中碳元素质量分数最低的为 。 (3)假设液化石油气中只含有这三种气体，经测量液化石油气中碳元素的质量分数为84%，问液化气中丙烷的质量分数为 。 【答案】(1)44 (2)丙烷/C3H8 (3)44% 【详解】（1）丙烷的相对分子质量为。 （2）丙烷、丙烯、丁烯可分别变形为C12H32、C12H24、C12H24，则碳、氢元素的质量比分别为、、，对比可知C12H32中碳元素质量占比最小，即丙烷（C3H8）中碳元素质量分数最低。 （3）由（2）知，丙烯、丁烯中碳元素与氢元素的质量比相等，则丙烯、丁烯中碳元素的质量分数相等。设液化石油气的质量为m，其中丙烷的质量为x，则丙烯、丁烯的总质量为(m-x)，因此，解得x=0.44m，则液化气中丙烷的质量分数为。 【变式5-1】（2025·黑龙江·中考真题）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答： (1)芳樟醇的相对分子质量是 。 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。 【答案】(1)154 (2) (3)12 【详解】（1）的相对分子质量为。 （2）芳樟醇（）中碳、氢、氧原子个数比为。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为。 【变式5-2】（2025·山东烟台·期末）粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【】样品广告标签的部分说明，请回答。 (1)尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为 。 (2)的相对分子质量为 。 (3)通过分析回答，这是一则 （填“真实”或“虚假”）的广告。 (4)农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用硝酸铵【】，要达到相同的肥效（即提供的氮元素质量相等），则需要的质量是多少千克？ 【答案】(1)1:2 (2)60 (3)虚假 (4)解：120g尿素中含有氮元素的质量为； 提供的氮元素质量相等，则需要的质量是； 答：需要的质量是160千克。 【详解】（1）1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，则尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为1：2； （2）CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60； （3）尿素中氮元素的质量分数为，小于48%，则这是一则虚假广告； █考点六 质量守恒定律 【例6】某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，Y、Z质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为：3X+Y＝2Z C．参加反应的X的质量力6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 【答案】D 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确。 B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z，故选项说法正确。 C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g﹣28g＝6g，故选项说法正确。 D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n＝28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误。 故选：D。 【变式6-1】（2025春•南岗区期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙和丙的质量比为3：17 C．物质丙一定为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【详解】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1﹣42%﹣8%﹣40%＝10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，有可能没有参加反应的杂质； A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，故选项说法正确； C、丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，故选项说法错误； D、丁物质的质量分数没有改变，物质丁可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； 故选：C。 【变式6-2】（2025春•大庆校级期末）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下。 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 16 80 1 0 反应后的质量/g 0 待测 45 36 在下列判断中正确的是（　　） ①物质X由碳、氢、氧三种元素组成 ②物质X由碳、氢元素组成 ③充分反应后剩余氧气质量为16克 ④生成CO2与H2O的质量比是11：9 A．①②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．只有②③④ 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律可知，16g+80g+1g+0g＝0g+待测+45g+36g，待测＝16g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，44g二氧化碳中碳元素的质量为；36g水中氢元素的质量为，12g+4g＝16g，X中一定不含有氧元素，故①错误；则②正确； 消耗氧气的质量为64g，则反应后剩余氧气的质量为80g﹣64g＝16g，所以充分反应后剩余氧气质量为16克，故③正确； 生成CO2与H2O的质量比是44：36＝11：9，故生成CO2与H2O的质量比是11：9，④正确；由此选项中正确的是②③④；故选：D。 █考点七化学方程式 【例7】（2025春•张店区期末）依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 【答案】C 【详解】A、由反应的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确。 C、该反应中，三种物质的化学计量数之比为2：4：3，质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）＝17：9：8，故选项说法不正确。 D、氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 10.2kg 5.4kg 所以制取5.4kg金属铝理论上需要电解10.2kg的Al2O3，故选项说法正确。 故选：C。 【变式7-1】（2025春•大庆期末）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（　　） A．铁在空气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 B．比较银和铜的金属活动性 Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 C．打开汽水瓶时碳酸分解 H2CO3═H2O+CO2↑ D．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O22P2O5 【答案】C 【详解】A.铁在空气中不燃烧，在纯的氧气中燃烧，故错误； B.铜的金属活动性比银强，但氯化银不溶于水，铜不能与氯化银反应，故错误； C.汽水中含有碳酸，碳酸不稳定，易分解，故正确； D.拉瓦锡测定空气中氧气的含量，用的是汞，不是红磷，故错误。故选：C。 【变式7-2】（2025春•海伦市期末）化学方程式2CO+O22CO2的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳 【答案】B 【详解】A、是从物质方面读，加号要读作和，等号读作生成，所以读作一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故A读法正确； B、加号不能读作加，要读作和或跟，等号读作生成，故B读法错误； C、由于一氧化碳、氧气、二氧化碳前面的计量数分别是2、1、2，所以可读为：每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子，故C读法正确； D、一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是：2×（12+16）＝56；16×2＝32；2×（12+16×2）＝88，所以可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳，故D读法正确。故选：B。 █考点八 根据化学方程式进行计算 【例8】（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【答案】(1)0.8 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【变式8-1】（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【变式8-2】（2025·河北邯郸·期末）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要反应的化学方程式为。 (1)X的化学式是 。 (2)根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？ 【答案】(1)K2S (2)解：设生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是x    x=101g 答：生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量为101g。 基础应用 1．（2025·云南·中考真题）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A．2F B．2F- C．F2 D．2F2 【答案】A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确； B、2F−表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误； C、F2表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成 ，不是2个氟原子，该选项错误； D、2F2​表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。 故选A。 2．（2025·湖南株洲·期中）下列符号中，能表示一个氧分子的是 A．2O B．O2 C．O2- D．O 【答案】B 【详解】A、表示两氧原子，不是结合成的分子，此选项错误； B、表示一个氧分子，下标“2”表示1个分子中包含两个原子，能表示一个氧分子，此选项正确； C、表示氧离子，是氧原子获得两个电子后形成的带两个单位负电荷的离子，这是离子符号，不是分子，不能表示一个氧分子，此选项错误； D、表示一个氧原子，是构成分子的基本粒子，但本身不是分子，不能表示一个氧分子，此选项错误。 故选B。 3．（2025·云南·中考真题）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．一个荷叶碱分子含有43个原子 C．荷叶碱由五种元素组成 D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 【答案】B 【详解】A、荷叶碱(C19H21NO2​)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； B、一个荷叶碱(C19H21NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确； C、由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。 故选B。 4．（2025·湖北宜昌·期末）下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A．氯化亚铁——FeCl2 B．碳酸钠——NaCO3 C．银——Hg D．氯化钾——KClO3 【答案】A 【详解】A、氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为FeCl2，该选项正确； B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式应为Na2CO3，而不是NaCO3，该选项错误； C、银的元素符号是Ag，Hg是汞的元素符号，该选项错误； D、氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显−1价，化学式为KCl，KClO3是氯酸钾的化学式，该选项错误。 故选A。 5．（2025·上海嘉定·期末）下列化学用语及含义表示正确的是 A．2O2：表示2个氧原子 B．一个氧离子带2个单位负电荷：O﹣2 C．：表示氧元素的化合价为﹣2价 D．两个氢氧根：（OH）2 【答案】C 【详解】A、2O2中的“2”表示两个氧分子，每个O2分子含两个氧原子，故总共有4个氧原子。选项描述为“2个氧原子”错误，正确应为“2个氧分子”， 书写错误； B、氧离子带2个单位负电荷应写作O2-，选项中的O-2顺序错误，书写错误； C、化合价标注在元素符号正上方，如表示氧元素的化合价为-2价，符合规范，书写正确； D、两个氢氧根应写作2OH-，括号用于结构中的重复部分[如Ca(OH) 2]，数量需用系数表示，书写错误。 故选C。 6．（2025春•新泰市期末）有关2H2+O22H2O的叙述不正确的是（　　） A．2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子数之比为2：1 C．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 D．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的液态水 【答案】D 【详解】A、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（2×18）＝1：8：9，2g氢气与16g氧气反应生成18g 水，故选项说法正确。 B、根据化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2：1，故选项说法正确。 C、该反应产物是水，该车的尾气无污染，故选项说法正确。 D、氢气和氧气是气体，化学方程式中化学计量数比可表示二者的体积比，但水是液体，不能表示体积，故选项说法错误。 故选：D。 7．（2025·四川德阳·中考真题）化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A．2个氢原子——H2 B．硫酸根——SO C．CO2中碳元素的化合价—— D．某种原子的结构示意图—— 【答案】B 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：  2H，选项错误； B、硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则硫酸根离子表示为：，选项正确； C、二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故CO2中碳元素的化合价表示为：，选项错误； D、原子中质子数=电子数，图中粒子质子数大于电子数，为阳离子，选项错误； 故选B。 8．（2025·重庆江津·期中）《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由43个原子构成 D．氢元素质量分数最高 【答案】B 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。绿原酸含有三种元素，不是氧化物，此选项错误；     B. 由绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确； C. 绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16+18+9=43个原子构成，此选项错误； D. 绿原酸中碳元素的质量分数为：，氢元素质量分数为：，氧元素质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数最高，此选项错误。 故选B。 9．（2025·四川眉山·中考真题）维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．相对分子质量是286 C．氢元素的质量分数最大 D．C、H、O元素的质量之比为20：30：1 【答案】B 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、维生素A的相对分子质量为，说法正确，符合题意； C、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则维生素A中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。故选：B。 10．（2025·江苏连云港·中考真题）青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．C、O元素的质量比为3∶1 C．H元素的质量分数最大 D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 【答案】A 【详解】A、根据青蒿素的化学式，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。青蒿素由三种元素组成。A正确。 B、青蒿素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×5)=180:80=9:4。B错误。 C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。C错误。 D、由青蒿素的化学式C15H22O5知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子。D错误。 故选A。 11．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（　　） A．40g B．36.3g C．42g D．30g 【答案】B 【详解】若24g镁在足量空气中燃烧全部生成MgO，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2Mg+O22MgO 48 80 24g 40g 即24g镁在足量空气中燃烧全部生成MgO的质量为40g； 若24g镁在足量空气中燃烧全部生成Mg3N2，反应的化学方程式及其质量关系如下： 3Mg+N2Mg3N2 72 100 24g 33.3g 即24g镁在足量空气中燃烧全部生成Mg3N2的质量为33.3g； 已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（ Mg3N2 ），则24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量介于33.3g～40g之间。 故选：B。 12．（2025春•海伦市期末）请用化学用语填空： （1）水银不是银而是　 　 ； （2）干冰不是冰而是　 　 ； （3）由60个碳原子构成的分子　 　 ； （4）最理想、清洁的燃料　 　 ； （5）赤铜矿主要成分　 ； （6）自然界以单质形式存在的金属　 　 。（写一种即可） 【答案】（1）Hg；（2）CO2；（3）C60；（4）H2；（5）Cu2O；（6）Au。 【详解】（1）水银不是银而是汞，化学式为Hg； （2）干冰不是冰而是固态二氧化碳，化学式为CO2； （3）由60个碳原子构成的分子是C60； （4）最理想、清洁的燃料是氢气，其化学式为H2； （5）赤铜矿主要成分是氧化亚铜，其化学式为Cu2O； （6）自然界以单质形式存在的金属可以是金，其化学式为Au。 13．（2025春•丰城市校级期末）按下列要求用化学用语填空： （1）n个碳酸根离子：　 　 。 （2）标出氯化亚铁中铁元素的化合价：　 。 （3）保持铁化学性质的最小粒子是 　 　 。 （4）氯化钠中的阳离子是 　 　 。 【答案】（1）；（2）Cl2；（3）Fe；（4）Na+。 【详解】（1）碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故n个碳酸根离子表示为：； （2）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化亚铁化学式为FeCl2，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁元素的化合价表示为：Cl2； （3）铁是由铁原子直接构成的，则保持铁化学性质的最小粒子是铁原子，用元素符号表示原子，故符号为：Fe； （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中钠离子带一个单位的正电荷为阳离子，离子符号为：Na+。 14．（2025春•安徽期末）按要求书写化学方程式 （1）实验室高锰酸钾制取氧气 　 。 （2）铁在氧气中燃烧 　 　 。 （3）焦炭还原氧化铁 　 　 。 （4）有沉淀生成的反应 　 　 。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）3Fe+2O2Fe3O4； （3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； （4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（答案不唯一）。 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 （3）焦炭的主要成分是碳，高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。 （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（答案不唯一）。 15．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 16．（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg 设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。 x=390kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。 能力提升 1．（2025·山东济宁·二模）化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示意义不相同的是 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧ A．③⑥ B．①④⑦ C．②⑤ D．③⑧ 【答案】C 【详解】A、CO2中“2” 表示二氧化碳中氧原子是碳原子数目的2倍；CaCl2是中由离子构成，其中“2” 表示氯化钙中氯原子是钙原子数目的2倍，“2”都表示物质中一种原子数目是另一种原子数目的两倍，表示意义相同，不符合题意； B、2H中的 “2” 表示氢原子的个数为2，2SO3中“2” 表示三氧化硫分子的个数为2，2Al3+中“2” 表示铝离子的个数为2，“2” 都表示微粒的个数，表示意义相同，不符合题意； C、Fe2+中“2” 表示一个亚铁离子带有2个单位的正电荷，中“2” 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，表示意义不相同，符合题意； D、CO2中“2” 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；N2中“2” 表示一个氮气分子中含有2个氮原子，都表示一个分子中某原子的个数，表示意义相同，不符合题意。 故选C。 2．（2025·上海宝山·期末）化学用语含义表述正确的是 A．O2：表示2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁元素 C．2CO：表示2个一氧化碳分子 D．：表示铜原子的化合价为+2价 【答案】C 【详解】A、O2表示一个氧分子，2个氧原子可表示为2O，故选项错误； B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2Fe表示2个铁原子，故选项错误； C、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2CO表示2个一氧化碳分子，故选项正确； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，表示铜元素的化合价为+2价，故选项错误。故选: C。 3．（2025·江西宜春·期中）海藻油当中富含的不饱和脂肪酸EPA(化学式)对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。下列有关EPA说法正确的是 A．含有四种元素 B．其中碳、氢元素的质量比为2：3 C．相对分子质量为302 D．由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、EPA由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、EPA中碳、氢元素的质量比为（12×20):(1×30)=8: 1，不符合题意； C、EPA的相对分子质量为 12×20+1×30+16×2=302，符合题意； D、EPA由EPA分子构成，每个EPA分子由20个碳原子、30个氢 原子和2个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·上海松江·期中）关于过氧化氢(化学式：H2O2)下列说法正确的是 A．过氧化氢的摩尔质量为34g B．过氧化氢由氢气和氧气组成 C．保持过氧化氢化学性质的最小微粒是氢分子和氧分子 D．100克过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：16 【答案】D 【详解】A、摩尔质量的单位应为“g/mol”，表示每摩尔物质的质量。过氧化氢（H2O2）的相对分子质量=（1×2） + （16×2） = 34，故摩尔质量为34 g/mol。选项缺少“/mol”单位，错误。 B、过氧化氢是一种化合物，由氢元素（H）和氧元素（O）组成。氢气和氧气是单质（纯净物），不是化合物的组成成分。化合物由元素构成，而非其他单质或混合物。错误。 C、对于分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子本身。过氧化氢由过氧化氢分子构成，因此最小微粒是过氧化氢分子。错误。 D、元素质量比由化合物中各元素的相对原子质量和原子个数决定。H2O2中氢元素和氧元素的质量比 = （2×1 ）:（2×16 ）= 1:16。该比例是化合物的固有属性，不随样品质量变化，故100克过氧化氢中质量比仍为1:16。正确。故选D。 5．关于《天工开物》中记载冶炼锌的主要反应：，下列有关描述正确的是（　　） A．氧化锌加一氧化碳在高温下等于锌加二氧化碳 B．一份氧化锌和一氧化碳反应后生成一份锌和二氧化碳 C．1个氧化锌分子加1个一氧化碳分子在高温条件下等于1个锌原子加1个二氧化碳分子 D．高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳 【答案】D 【详解】A.在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，该反应可读作：高温条件下，氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，故A错误； B.该反应可读作：高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳，故B错误； C.从微观上，1个氧化锌分子和1个一氧化碳分子在高温条件下反应生成1个锌原子和1个二氧化碳分子，故C错误； D.该反应可读作：高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳，故D正确。 故选：D。 6．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（　　） A．40g B．36.3g C．42g D．30g 【答案】B 【详解】若24g镁在足量空气中燃烧全部生成MgO，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2Mg+O22MgO 48 80 24g 40g 即24g镁在足量空气中燃烧全部生成MgO的质量为40g； 若24g镁在足量空气中燃烧全部生成Mg3N2，反应的化学方程式及其质量关系如下： 3Mg+N2Mg3N2 72 100 24g 33.3g 即24g镁在足量空气中燃烧全部生成Mg3N2的质量为33.3g； 已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（ Mg3N2 ），则24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量介于33.3g～40g之间。 故选：B。 7．（2025春•哈尔滨校级期末）按要求回答下列问题。 （1）H2O中数字“2的含义：　 　 ； （2）写出下列化学用语的含义 ①Cl﹣表示　 　 ； ②表示　 　 ； （3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ①　 　 NH3+　 　 Cl2＝　 　 N2+　 　 HCl ②　 　 K2Cr2O7+　 　 HCl＝　 　 KCl+　 　 CrCl3+　 　 Cl2↑+　 　 H2O 【答案】（1）1个水分子氢原子个数为2。 （2）①1个氯离子。②二氧化硫中硫元素的化合价为+4价。 （3）①2；3；1；6。②1；14；2；2；3；7。 【详解】（1）元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中数字“2”表示1个水分子氢原子个数为2。 （2）①离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，则数字为“1”时省略不写，则Cl﹣表示1个氯离子。 ②化学式的读法：从右往左读，且元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示二氧化硫中硫元素化合价为+4价。 （3）①等号两边各原子个数相等，等号右边有2个氮原子，则NH3前的系数为2，此时等号左边有6个氢原子，则HCl前的系数为6，再根据氯原子守恒，则Cl2前的系数为3，检查，可知该反应的化学方程式为2NH3+3Cl2＝N2+6HCl。 ②设K2Cr2O7的系数为1，则根据K、Cr、O守恒，可知KCl、CrCl3、H2O的系数分别为2、2、7，根据氢原子守恒，则HCl的系数为2×7＝14，最后根据氯原子守恒，Cl2前的系数为，检查，可知方程式为K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 8．（2025·河南信阳·期末）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（），相关反应如图所示。 (1)写出此反应的化学方程式 。 (2)反应中反应物与生成物中氧化物的物质质量比为 （最简比）。 【答案】(1) (2)22:9 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则反应物的氧化物为二氧化碳，生成物的氧化物为水，反应中反应物与生成物中氧化物的质量比为(12+16×2):(1×2+16)=22:9，故填：22:9。 9．（2025·山东烟台·期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内) ① ___________Al(OH)3+___________HCl=___________AlCl3+___________H2O；     ② ___________Fe+___________H2O Fe3O4+___________H2。 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 ，该制氢技术相比电解水制氢的优点有 (写一条)。 ②合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成MgH2。熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气能作保护气的原因是 ；MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2。写出反应的化学方程式为 。 (3)用化学方程式完成有关计算。 ①尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，若生产120吨尿素，理论上需要NH3的质量 吨。 ②工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%(已知杂质不与SO2反应)，这批生石灰中含CaO 吨，能吸收SO2 吨。 【答案】(1) (2) 节约能源 化学性质稳定 (3) 68 448 512 【详解】（1）①根据“定一法”进行配平，把Al(OH)3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O的化学计量数为3、1、3，则配平后为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含3个Fe，则Fe的化学计量数为3，生成物中含4个O，则水的化学计量数为4，则氢气的化学计量数为4，故配平后为：； （2）①硅与水反应生成二氧化硅和氢气，该反应的化学方程式为：； 与电解水制氢相比，该制氢技术不需要电解，可以节约能源； 氩气化学性质稳定，故氩气可作保护气； MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2，该反应的化学方程式为：； （3）①解：设理论上需要氨气的质量是x   x=68t 答：理论上需要氨气的质量为68t； ②这批生石灰中含氧化钙的质量为：； 解：设能吸收二氧化硫的质量为y   y=512t 答：能吸收二氧化硫的质量为512t。 10．（2025春•山东淄博期末）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 　 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。 （4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 。 【答案】（1）氢原子；变大； （2）5；得到电子；﹣3； （3）4NH3+3O22N2+6H2O；不产生温室气体CO2（答案不唯一）；NO； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 【详解】（1）氨分子化学式为NH3，构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子；液态氨转化为氨气，由液态变为气态，分子间距离变大。 （2）N的质子数为7，原子中质子数＝核外电子数，则核外电子数为7，核外电子排布为2、5，第二层有5个电子；Cl得到1个电子转化为Cl﹣；离子中元素正负化合价之和等于离子所带的电荷量，中H为+1价，设N的化合价为x，则x+（+1）×4＝+1，解得x＝−3。 （3）NH3和氧气在点燃的条件下生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；NH3燃烧产物是N2和H2O，无污染，CH4燃烧生成CO2和H2O，会造成温室效应，所以NH3优点是燃烧产物无污染或不产生CO2，减缓温室效应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应后N、H、O原子的个数分别是10、12、6，反应前除6R外N、H、O原子的个数分别是4、12、0，则6R含有6个N原子、6个O原子，所以R的化学式为：NO。 （4）加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 11．（2025·山东泰安·期末）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 (1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 (2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 (3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． (4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 【答案】(1) 没有 (2) 能 由于反应产生气体逸散到空气中 (3)B (4)大于 【详解】（1）质量守恒定律的适用对象是任何化学反应，与反应物的量没有关系，所以，若取用的铜粉量不足，对实验的结果没有影响，故填：没有； 铜粉在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡，是由于稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，故填：能；由于反应产生气体逸散到空气中； （3）在实验乙中，混合后烧杯中产生气体，质量减少，反应结束后仍有物质剩余且质量不再改变，故烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B，故选B； （4）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。 11．为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　 　 。 （2）第　 　 次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 【答案】（1）0.4； （2）3； （3）39%。 【详解】（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4； （2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应； （3）设50.0g样品中锌的质量为x。 x＝19.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为39%。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元 化学式与化学方程式 复习讲义 复习目标 1. 理解化学式的概念，掌握化学式的含义。掌握化学式的读法。学会运用化学式进行简单计算的能力。 2. 学会单质和化合物化学式的书写方法。 3. 理解和掌握质量守恒定律的含义，建立基于定量视角，从宏微结合的视角进一步认识化学变化及其本质。 4. 通过实验探究化学反应质量变化，通过对比分析，基于实验事实进行证据推理，得出质量守恒的结论，建构定量认识化学变化的思维模型。 5. 了解化学方程式的含义及其表示的意义。 6. 会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量。 7. 能根据化学方程式进行简单的计算。 8. 通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。 重点和难点 重点：1.化学式的含义。化学式的读法。 2. 单质和化合物化学式的书写方法。 3.质量守恒定律的实验探究、理解及应用。 4.化学方程式的含义及应用。 难点：1. 理解化学式中各元素符号和数字的含义。根据化合价正确书写化合物的化学式。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。从定量的角度认识化学变化的规律。 3. 化学方程式的含义及应用。 █知识点一 物质的组成与构成的表示 一、化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 组成，且其组成固定不变。化学上用 和 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的 表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中 表示该物质中所含的元素， 表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的元素符号和数字的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 二、化学式的意义 1. 由分子构成的物质（以CO2为例） 化学式表示的意义 以CO2为例 宏观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成 微观 表示该物质的一个分子（又叫分子式） 表示一个二氧化碳分子 表示构成物质的一个分子中所含原子的个数 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子和1个碳原子 量的 方面 表示物质的相对分子质量； 表示物质中各元素的原子的个数比； 表示各元素的质量比 二氧化碳的相对分子质量为44； 二氧化碳中碳、氧元素的个数比为1∶2； 二氧化碳中碳元素、氧元素的质量比为3∶8 2. 由原子构成的物质（以Cu为例） （1）宏观：表示该物质—铜。 （2）微观：表示该物质的一个原子—铜原子。 3. 化学符号周围数字的含义 （1）符号前面的数字 ①化学式前面的数字表示粒子数目；②离子符号前的数字表示离子的数目。 （2）符号右下角的数字 ①只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数； ②通式为：Xn—表示一个Xn分子（或原子团）中X原子的个数为n。 （3）元素符号右上角的数字 ①只表示离子所带的电荷； ②通式：—表示一个X离子带b个单位的正（或负）电荷。 （4）元素符号正上方的数字：只表示某物质中某元素或原子团的化合价。。 效果检测 1．（2025秋山东滨州期末）下列有关化学用语的说法正确的是（　　） A．NO2——二氧化氮中有2个氧原子 B．2H——2个氢元素 C．H3——氨气中氮元素的化合价为﹣3价 D．NaCl——氯化钠由NaCl分子构成 2．（2025·黑龙江·中考真题）端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．一个黄酮素分子中含有27个原子核 D．黄酮素分子中质子数等于中子数 █知识点二 化学式的书写与读法 （一）化学式的书写 物质类型 化学式的写法 金属单质 用元素符号表示：铁—Fe 氦气—He 硫—S 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字，如氧气—O2、氮气—N2 1．化合价的定义：来体现化合物中 的原子相互化合时具有确定的 的性质。 2．化合物中元素的化合价有正、有负，且化合物中元素的正、负化合价的代数和 。在化合物中H 通常为 价，Na 通常为 价，O 通常为 价，Cl 通常为 价。 3．原子团：在含有原子团的化合物中，无论是构成化合物还是参与化学反应，原子团都是作为 出现的，化学上称这些原子团为 ，如 OH－ 叫氢氧根、CO3 2－叫 、NH 4+ 叫铵根等，“根”也有固定的化合价。 4．由元素化合价书写化合物的化学式要遵守的原则： （1）一般正价元素（或原子团）的符号写在 ，负价元素（或原子团）的符号写在 ； （2）原子的数目（或原子个数的最简整数比）用阿拉伯数字写在元素符号的 （原子数目或原子个数比为 1 时不需要标出数字）。 （3）化合物中各元素正、负化合价的代数和等于 。 5. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带电荷数保持一致。 铵根离子：、氢氧根离子：OH-、硝酸根离子：、硫酸根离子： 碳酸根离子：、磷酸根离子：。 （二）化学式的读法 1．两种元素组成的化合物，通常按照化学式从 到 读出元素的名称，中间用 字连接。如KCl 的中文名称为氯化钾。 2．两种元素组成的化合物，除从 到 读出元素的名称，原子的个数也要在元素的名称之前读出。如CO2 的中文名称为二氧化碳。 3．含有原子团的化合物，从 到 读出原子团或元素的名称，原子团和元素名称之间用 字连接，如 Ca(OH)2 的中文名称为氢氧化钙。 效果检测 1．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（　　） A．氯化亚铁：FeCl2 B．碳酸钠：NaCO3 C．银：Hg D．二氧化锰：MnO 2．（2025•海口期末）下列化学用语书写正确的是（　　） A．2个N原子：N2 B．铁离子：Fe2+ C．氯化钠：NaCl D．钠原子的结构示意图： █知识点三 根据化学式进行计算 1. 计算相对分子质量（以化合物AmBn为例） （1）相对分子质量：化学式中 的相对原子质量的总和，符号为Mr。 （2）公式：相对分子质量=A的 ×m+B的相对原子质量×n。 （3）注意事项 ①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“×”号，元素符号之间用“+”号； ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数； ③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4.计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。 效果检测 1．（2025·广东深圳·中考真题）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B．维各原子质量比为 C．纤维素的O元素质量分数最大 D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 2．（2025·山东烟台·期中）2025年春晚舞蹈《喜上枝头》的演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，是由聚酯纤维(PET)制成的。聚酯纤维又是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A．对苯二甲酸中由碳、氢、氧三种元素质量比为 B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C．对苯二甲酸的相对分子质量为166 D．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 █知识点四 质量守恒定律及其应用 1.质量守恒定律的定义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.验证质量守恒定律的前提：①必须发生化学反应； ②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。 3.质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化； 4.“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况。 5.记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 6. 运用质量守恒定律推断元素组成 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”： 宏观：物质的种类一定改变； 微观：分子的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 效果检测 1．（2025春•上海杨浦区期末）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D．木炭燃烧后质量减少 2．（2025春•山东莱山区期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某反应，反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 5 6 4 反应后的质量/g 4 9 6 x A．x＝36 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中乙和丁的质量比是1：8 █知识点五 化学方程式 1. 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义 （1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 3. 书写化学方程式要遵守的原则： （1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。 4. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 5. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 效果检测 1．（2025·湖南株洲·期中）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2H2O22H2O+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5↓ 2．（2025·黑龙江绥化·期末）化学方程式的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 █知识点六 根据化学方程式进行计算 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2. 有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 3. 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 效果检测 1．（2025·广西·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 (1)TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。 (2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 2．（2025·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） (1)原来碳酸钙的质量是多少？ (2)产生二氧化碳的质量是多少？ (3)剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ █考点一 化学式及其意义 【例1】下列化学符号中数字“2”表示的含义不正确的是（　　） A．2F：2个氟元素 B．2H2：2个氢分子 C．Ca2+：1个钙离子带有两个单位的正电荷 D．NO2：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 【变式1-1】（2024秋•四川成都期末）下列化学用语表示正确的是（　　） A．银元素：Hg B．2个氮原子：N2 C．钙离子：Ca2⁺ D．氯元素的化合价： 【变式1-2】 （2024秋•陕西西安期末）下列化学用语表示正确的是（　　） A．Fe2O3中铁元素的化合价：2O3 B．FeCl2名称：氯化亚铁 C．氯离子的结构示意图： D．2He：可表示2个氦元素 █考点二 化学式的书写与读法 【例2】下列化学用语书写正确的是（　　） A．1个镁离子：Mg+2 B．4个氮原子：2N2 C．2个氢分子：2H2 D．硫化锌：Zn2S 【变式2-1】（2025·广东东莞·期末）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个水分子的是 A．H2O B．H4O2 C．2H2O D．2H2O2 【变式2-2】（2025•江苏南京浦口区期中）下列化学用语书写或叙述正确的是（　　） A．60个碳原子：C60 B．+2价钙元素： C．3个铝离子：3Al3﹣ D．3个氮分子：3N █考点三化合价 【例3】（2025·江苏扬州·期末）过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面具中产生氧气。过氧化钠中氧元素的化合价为 A．－1 B．－2 C．0 D．＋2 【变式3-1】（2025·上海静安·期末）锂电池正极材料中含有LiCoO2，Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 【变式3-2】化合价源于化合物中元素原子个数比的探究。下列化合物中硫元素的化合价为+6价的是（　　） A．SO2 B．H2SO3 C．H2S D．H2SO4 █考点四 有关化学式的计算 【例4】（2025·北京·期末）枯茗醛(化学式为C10H12O)是一种食用香料，下列说法正确的是 A．枯茗醛属于氧化物 B．枯茗醛分子曲碳、氢、氧三种元素组成 C．1个枯茗醛分子中含有23个原子 D．枯茗醛由碳原子、氢原子、氧原子组成 【变式4-1】（2025春•哈尔滨校级期末）通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸。下列有关醋酸的叙述正确的是（　　） A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．醋酸分子含有9个原子核 C．醋酸分子有刺激性气味 D．醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8 【变式4-2】（2025·四川眉山·期中）连花清瘟源自传统中医，可用于治疗流感，测得其成分之一是没食子酸(C7H6O5)，下列有关没食子酸的说法正确的是 A．相对分子质量为 B．氢元素的质量分数最小 C．碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5 D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 █考点五 有关相对分子质量的计算 【例5】（2025·黑龙江牡丹江·期末）牡丹江地区使用的液化石油气的主要成分为：丙烷、丙烯、丁烯等。 (1)计算丙烷的相对分子质量为 。 (2)丙烷、丙烯、丁烯三种气体中碳元素质量分数最低的为 。 (3)假设液化石油气中只含有这三种气体，经测量液化石油气中碳元素的质量分数为84%，问液化气中丙烷的质量分数为 。 【变式5-1】（2025·黑龙江·中考真题）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答： (1)芳樟醇的相对分子质量是 。 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。 【变式5-2】（2025·山东烟台·期末）粮食安全关乎国家安全，而化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素【】样品广告标签的部分说明，请回答。 (1)尿素中，碳、氮两种元素的原子个数比为 。 (2)的相对分子质量为 。 (3)通过分析回答，这是一则 （填“真实”或“虚假”）的广告。 (4)农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用硝酸铵【】，要达到相同的肥效（即提供的氮元素质量相等），则需要的质量是多少千克？ █考点六 质量守恒定律 【例6】某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，Y、Z质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为：3X+Y＝2Z C．参加反应的X的质量力6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 【变式6-1】（2025春•南岗区期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙和丙的质量比为3：17 C．物质丙一定为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【变式6-2】（2025春•大庆校级期末）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下。 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 16 80 1 0 反应后的质量/g 0 待测 45 36 在下列判断中正确的是（　　） ①物质X由碳、氢、氧三种元素组成 ②物质X由碳、氢元素组成 ③充分反应后剩余氧气质量为16克 ④生成CO2与H2O的质量比是11：9 A．①②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．只有②③④ █考点七化学方程式 【例7】（2025春•张店区期末）依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 【变式7-1】（2025春•大庆期末）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（　　） A．铁在空气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 B．比较银和铜的金属活动性 Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 C．打开汽水瓶时碳酸分解 H2CO3═H2O+CO2↑ D．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O22P2O5 【变式7-2】（2025春•海伦市期末）化学方程式2CO+O22CO2的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳 █考点八 根据化学方程式进行计算 【例8】（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【变式8-1】（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【变式8-2】（2025·河北邯郸·期末）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要反应的化学方程式为。 (1)X的化学式是 。 (2)根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少？ 基础应用 1．（2025·云南·中考真题）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A．2F B．2F- C．F2 D．2F2 2．（2025·湖南株洲·期中）下列符号中，能表示一个氧分子的是 A．2O B．O2 C．O2- D．O 3．（2025·云南·中考真题）荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．一个荷叶碱分子含有43个原子 C．荷叶碱由五种元素组成 D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 4．（2025·湖北宜昌·期末）下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A．氯化亚铁——FeCl2 B．碳酸钠——NaCO3 C．银——Hg D．氯化钾——KClO3 5．（2025·上海嘉定·期末）下列化学用语及含义表示正确的是 A．2O2：表示2个氧原子 B．一个氧离子带2个单位负电荷：O﹣2 C．：表示氧元素的化合价为﹣2价 D．两个氢氧根：（OH）2 6．（2025春•新泰市期末）有关2H2+O22H2O的叙述不正确的是（　　） A．2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子数之比为2：1 C．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 D．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的液态水 7．（2025·四川德阳·中考真题）化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A．2个氢原子——H2 B．硫酸根——SO C．CO2中碳元素的化合价—— D．某种原子的结构示意图—— 8．（2025·重庆江津·期中）《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由43个原子构成 D．氢元素质量分数最高 9．（2025·四川眉山·中考真题）维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．相对分子质量是286 C．氢元素的质量分数最大 D．C、H、O元素的质量之比为20：30：1 10．（2025·江苏连云港·中考真题）青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．C、O元素的质量比为3∶1 C．H元素的质量分数最大 D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 11．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（　　） A．40g B．36.3g C．42g D．30g 12．（2025春•海伦市期末）请用化学用语填空： （1）水银不是银而是　 　 ； （2）干冰不是冰而是　 　 ； （3）由60个碳原子构成的分子　 　 ； （4）最理想、清洁的燃料　 　 ； （5）赤铜矿主要成分　 ； （6）自然界以单质形式存在的金属　 　 。（写一种即可） 13．（2025春•丰城市校级期末）按下列要求用化学用语填空： （1）n个碳酸根离子：　 　 。 （2）标出氯化亚铁中铁元素的化合价：　 。 （3）保持铁化学性质的最小粒子是 　 　 。 （4）氯化钠中的阳离子是 　 　 。 14．（2025春•安徽期末）按要求书写化学方程式 （1）实验室高锰酸钾制取氧气 　 。 （2）铁在氧气中燃烧 　 　 。 （3）焦炭还原氧化铁 　 　 。 （4）有沉淀生成的反应 　 　 。 15．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 16．（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 能力提升 1．（2025·山东济宁·二模）化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示意义不相同的是 ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧ A．③⑥ B．①④⑦ C．②⑤ D．③⑧ 2．（2025·上海宝山·期末）化学用语含义表述正确的是 A．O2：表示2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁元素 C．2CO：表示2个一氧化碳分子 D．：表示铜原子的化合价为+2价 3．（2025·江西宜春·期中）海藻油当中富含的不饱和脂肪酸EPA(化学式)对维持人体的心脑血管健康有较大帮助。下列有关EPA说法正确的是 A．含有四种元素 B．其中碳、氢元素的质量比为2：3 C．相对分子质量为302 D．由20个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 4．（2025·上海松江·期中）关于过氧化氢(化学式：H2O2)下列说法正确的是 A．过氧化氢的摩尔质量为34g B．过氧化氢由氢气和氧气组成 C．保持过氧化氢化学性质的最小微粒是氢分子和氧分子 D．100克过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：16 5．关于《天工开物》中记载冶炼锌的主要反应：，下列有关描述正确的是（　　） A．氧化锌加一氧化碳在高温下等于锌加二氧化碳 B．一份氧化锌和一氧化碳反应后生成一份锌和二氧化碳 C．1个氧化锌分子加1个一氧化碳分子在高温条件下等于1个锌原子加1个二氧化碳分子 D．高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳 6．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（　　） A．40g B．36.3g C．42g D．30g 7．（2025春•哈尔滨校级期末）按要求回答下列问题。 （1）H2O中数字“2的含义：　 　 ； （2）写出下列化学用语的含义 ①Cl﹣表示　 　 ； ②表示　 　 ； （3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ①　 　 NH3+　 　 Cl2＝　 　 N2+　 　 HCl ②　 　 K2Cr2O7+　 　 HCl＝　 　 KCl+　 　 CrCl3+　 　 Cl2↑+　 　 H2O 8．（2025·河南信阳·期末）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（），相关反应如图所示。 (1)写出此反应的化学方程式 。 (2)反应中反应物与生成物中氧化物的物质质量比为 （最简比）。 9．（2025·山东烟台·期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内) ① ___________Al(OH)3+___________HCl=___________AlCl3+___________H2O；     ② ___________Fe+___________H2O Fe3O4+___________H2。 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 ，该制氢技术相比电解水制氢的优点有 (写一条)。 ②合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成MgH2。熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气能作保护气的原因是 ；MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2。写出反应的化学方程式为 。 (3)用化学方程式完成有关计算。 ①尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，若生产120吨尿素，理论上需要NH3的质量 吨。 ②工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%(已知杂质不与SO2反应)，这批生石灰中含CaO 吨，能吸收SO2 吨。 10．（2025春•山东淄博期末）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 　 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。 （4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 。 11．（2025·山东泰安·期末）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 (1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 (2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 (3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． (4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 11．为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　 　 。 （2）第　 　 次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $