题型02 化学反应速率及化学平衡的计算（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

题型02 化学反应速率及化学平衡的计算 1．(24-25高二上·天津部分区·期中)对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】A中，转换为氨气表示反应速率为0.192mol·L -1 ·s -1；B中；C中转换为氨气表示反应速率为0.167 mol·L -1 ·s -1；D中转换为氨气表示反应速率为0.15 mol·L -1 ·s -1 ，综上所述，反应进行最快的是B，答案选B。 2．(24-25高二上·天津红桥区·期中)不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 【答案】A 【详解】Cu与AgNO3溶液中迅速反应：，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故A正确；故选A。 3．(23-24高二上·天津河西区·期中)在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A．该反应的∆H>0 B．达a平衡点5min内-1 C．a点CO2的平衡转化率为25% D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 【答案】C 【详解】A．由图可知，随着温度升高，氢气的物质的量上升，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误； B．200℃，5min达平衡，此时氢气物质的量为2mol，说明反应掉的H2为3mol，列三段式： V(C2H4)==0.05mol/(L•min)；故B错误； C．由上述数据可知，a点CO2的平衡转化率为=25%，故C正确； D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，故D错误。 答案选C。 4．(24-25高二上·天津红桥区·期中)一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率 D．图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 【答案】B 【详解】A．由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，A错误； B．当缩小容器的体积，氮气的物质的量不变，容器中气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，B正确； C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率，单位错误，C错误； D．相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·天津红桥区·期中)下列说法正确的是 A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【详解】A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 6．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 【答案】D 【详解】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。 7．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)证据推理是化学学科重要的核心素养。依据证据下列推理正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大 C 往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 Fe2+对H2O2的分解只具有催化作用。 D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．不知道两溶液的浓度是否相等，不能判断二者碱性强弱，A错误； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积活化分子的数目，但反应物活化分子百分数不变，B错误； C．往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，一段时间后H2O2的分解速率加快是因为Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，C错误； D．HA溶液中不存在HA分子，说明HA已经 完全电离，则HA为强酸，D正确； 故选D。 8．(24-25高二上·天津第二中学·期中)如图为可逆反应：  的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．时刻可能采取的措施是减小 B．时刻可能采取的措施是降温 C．时刻可能采取的措施是减小压强 D．时间段平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【详解】A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，A正确； B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，B正确； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C错误； D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，D错误； 故选D。 9．(23-24高二上·天津河北区·期中)下列说法不正确的是 A．向 水溶液中加入NaOH有利于增多 B．工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 C．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大 D．打开汽水瓶盖，瓶中冒气泡这一现象可以用勒夏特列原理解释说明 【答案】B 【详解】A．在H2S溶液中存在着电离平衡：，，加入NaOH溶液，OH-中和H+，使电离平衡正向移动，S2-浓度增大，A正确； B．催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，催化剂不影响化学平衡，不影响转化率，B错误； C．加入催化剂降低活化能，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大，C正确； D．汽水中溶解了大量的二氧化碳气体，打开瓶盖后，气压减小，二氧化碳的溶解平衡被破坏，向着气体体积增大的方向移动，所以有大量气泡逸出，故能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选B。 10．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是 A．加快了反应的速率 B．减小了反应的焓变 C．改变了反应的历程 D．降低了反应的活化能 【答案】B 【分析】催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，但无法改变焓变。 【详解】A. 催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，A正确； B. 根据分析可知，B错误； C. 催化剂降低了反应的活化能，参与反应的进程，改变了反应的历程，C正确； D. 根据分析可知，D正确； 故答案选B。 11．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A．在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B．炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C．实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D．金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 【答案】D 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，A不符合题意； B．降低温度，分子能量降低，活化分子百分数减小，B不符合题意； C．二氧化锰作催化剂，催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，C不符合题意； D．氧气浓度不同，纯氧氧气浓度大，单位体积内反应物分子数增多，活化分子百分数不变，也能使单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D符合题意。 答案选D。 12．(23-24高二上·天津河北区·期中)也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   【答案】C 【详解】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为  ，故D正确； 故选C。 13．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)下列说法不正确的是 A．已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率： B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 【答案】A 【详解】A．影响化学反应速率的外界因素除温度外，还有压强、浓度、催化剂等，如果y反应使用了催化剂和加压，也可能使，故A错误； B．活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，故B正确； C．气体的混乱度大于固体的混乱度，该反应正反应为熵增反应，由熵判据可知熵增反应有自发进行的倾向，故C正确； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，故D正确； 故选A。 14．(23-24高二上·天津部分区·期中)K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，溶液的颜色保持不变 B．平衡时 C．平衡时和的浓度相同 D．加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色 【答案】A 【详解】A．溶液中为黄色，为橙色，颜色不同，反应达到平衡时，各微粒浓度不变，溶液中颜色不再变化，故A正确； B．反应速率方向未知，不能据此判断平衡状态，故B错误； C．和的浓度相同时，该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度及转化率有关，故C错误； D．加酸调节体系的pH=2，氢离子浓度增加，平衡正向移动，则溶液显橙色，故D错误； 故选A。 15．(23-24高二上·天津五校联考·期中)一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】C 【详解】A．化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，任意时刻都有v(NH3)=2v(CO2)，因此不能凭此判断达到平衡态，A错误； B．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，平均相对分子量是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，B错误； C．恒容容器中，正向气体质量增大，反应正向进行时密度是个增大的值，不再变化时说明各组分含量不再变化，达到平衡态，C正确； D．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，体积分数等于物质的量分数，则氨气的体积分数是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，D错误； 故选C。 16．(23-24高二上·天津南开区·期中)在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A．容器中气体的压强不再改变 B．容器中气体的密度不再改变 C．CO和CO2的正反应速率相等 D．CO和CO2物质的量之比为1∶1 【答案】B 【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，则反应前后气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应有固体参加，则质量发生变化，恒容下，体积不变，则密度不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于方程式中CO和CO2的化学计量数相等，则二者的正反应速率始终相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意 D．容器中CO和CO2的浓度比不再改变，说明气体物质中任何一组分的浓度不变，反应达到了平衡状态，D不符合题意； 故答案为：B。 17．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应  达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 18．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 【答案】ABC 【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，A错误； B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，所以在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为，B错误； C．，平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，C错误； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则c(CO)=0.3mol/L，，D正确； 答案选ABC。 19．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A．由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B．由图2可知：该反应 C．图3中，表示反应速率的是点1 D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 【答案】C 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确； B．由图可知，只增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：，C错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n＞p，曲线a不会由增压引起、可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 20．(24-25高二上·天津实验中学·期中)对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A．研究压强对反应的影响 B．研究温度对反应的影响 C．研究平衡体系增加对反应的影响 D．研究催化剂对反应的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误； B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误； C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C正确； D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误； 故选C。 21．(23-24高二上·天津河北区·期中)某温度下，对于反应 的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．将2.0mol氮气、6.0mol氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 184.8kJ B．保持压强不变，通入惰性气体，平衡不移动： C．上述反应在达到平衡后，增大压强， 的转化率提高 D．平衡状态由A 变到B时，平衡常数 【答案】C 【详解】A．该反应为可逆反应，2.0mol氮气、6.0mol氢气不能完全反应，放出热量小于184.8kJ，A错误； B．压强不变，通入惰性气体，反应相关物质的分压会减小，平衡会逆向移动，B错误； C．该反应正反应为气体系数之和减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，氢气的转化率提高，C正确； D．平衡状态由A 变到B时，温度不变，化学平衡常数不变，平衡常数 ，D错误； 答案选C。 22．(23-24高二上·天津和平区第五十五中学·期中)下列说法正确的是 A．已知  ，则和反应的反应热 B．能自发进行的化学反应，不一定是， C．时，，则，溶液呈中性 D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】B 【详解】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，故反应的焓变不是中和热的2倍，A错误； B．根据反应可以自发进行，故能自发进行的化学反应，不一定是，，也可以是低温下放热的熵减反应，B正确； C．，时，氢离子浓度为10-7mol/L，氢氧根离子浓度为>，溶液呈碱性，C错误； D．活化分子是能量足够的分子，但需要取向合适才能发生有效碰撞，因此活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，D错误； 故选：B。 23．(23-24高二上·天津部分区·期中)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法正确的是 A．原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒 B．铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压 C．该反应可自发进行，熵增 D．吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压 【答案】A 【详解】A．CO会使催化剂失去活性，所以原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，可防止催化剂中毒，A正确； B．由题意可知，铜氨溶液吸收CO的反应为放热反应，气体分子总数减少的反应，因此为使平衡向正反应方向移动，应该采用的条件是低温、高压，B错误； C．该反应后气体数减少，熵减，△H<0，根据，该反应低温自发，C错误； D．为了使反应后铜氨溶液再生，即让反应逆向进行，则采用的条件为高温低压，D错误； 故答案为：A。 24．(24-25高二上·天津第二十一中学·期中)下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】C 【详解】A．反应进行的方向与反应现象无关，且熵增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故A错误； B．为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故B错误； C．ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，ΔS＞0，常温下不能自发进行，可知该反应的ΔH＞0，故C正确； D．由化学计量数可知ΔS＞0，且ΔH＞0，则高温下可自发进行，故D错误； 故选：C。 25．(24-25高二上·天津实验中学·期中)以下判断正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 【答案】C 【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应△S>0，△H>0，根据吉布斯自由能判断该反应高温才能自发，A错误； B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，但一个反应是否自发进行还要结合△H判断，所以△S＞0时反应未必能自发，B错误； C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，因其熵变△S>0判断自发，则该反应的焓变判断不能自发，即ΔH＞0，C正确； D．化学反应的速率越大，表明反应的活化分子浓度越大，活化能决定活化分子能量大小，反应进行的程度表示平衡达到的状态，反应速率决定达到平衡的时间，D错误； 故选C。 26．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)Ⅰ．完成下列问题。 (1)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 。 a．平衡混合气体加压后颜色变深； b．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 c．硫酸工业向接触室中充入过量的，可以增加产率 d．向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 e．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅     f．高压比常压有利于合成SO3的反应 g．采取高温、催化剂条件有利于氨的合成 h．光照后氯水颜色变浅 (2)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态 。 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥每生成1mol C(g)的同时消耗1molD(g) ⑦混合气体的总质量     ⑧混合气体的总体积    ⑨C、D的分子数之比为1：1 II．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A +B→AB ①A + K → AK   Ea1，   ②AK + B → AB + K   Ea2 (3)则决速步骤为 (填“①”或“②”)；该反应的催化剂为 。   ΔH = -(E反- E生)kJ·mol-1 根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为 ，加入催化剂可以通过 (填“升高”或“降低”)活化能， (填“升高”或“降低”)活化分子百分数，从而加快了反应速率。 III．煤的气化是一种重要的制氢途经。一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图： (4)某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH= (该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 (5)再生塔中产生CO2的离子方程式为 。 【答案】(1)ag (2)②③⑤⑥⑦ (3) ① K 降低 升高 (4)10 (5) 【详解】（1）a．前后气体分子数不变，混合气体加压后浓度变大，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释； b．打开可口可乐瓶塞，压强增大，平衡正向移动，可产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释； c．硫酸工业向接触室中充入过量的，平衡正向移动，产率增大，能用勒夏特列原理解释； d．向溶液中加入后，平衡正向移动，溶液颜色变为黄色，能用勒夏特列原理解释； e．红棕色的NO2，加压后，浓度变大，颜色先变深，平衡正向移动，颜色后变浅，能用勒夏特列原理解释； f．正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，故高压比常压有利于合成SO3的反应，能用勒夏特列原理解释； g．氨的合成：正向气体分子数减少，为放热反应，采取高温、催化剂条件是为了加快反应速率，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释； h．氯水中存在平衡：，光照后次氯酸分解，平衡正向移动，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释； 故选ag； （2）①该反应前后气体分子数不变，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变时，不能判断达到平衡状态； ②随着反应的正向进行，混合气体的质量增大，恒温恒容时，混合气体的密度一直增大，当混合气体的密度不变时，达到平衡状态； ③恒温恒容条件下，B的物质的量浓度不变时，达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数不变，混合气体的总物质的量不变时，不能判断达到平衡状态； ⑤随着反应的正向进行，混合气体的质量增大，该反应前后气体分子数不变，混合气体的总物质的量一直不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，达到平衡状态； ⑥每生成1mol C(g)的同时消耗1molD(g)，正逆反应速率相同，达到平衡状态； ⑦随着反应的正向进行，混合气体的质量增大，混合气体的总质量不变时，达到平衡状态； ⑧该反应前后气体分子数不变，恒温恒容条件下，混合气体的总体积一直不变，不能判断达到平衡状态； ⑨若C、D的C、D的分子数之比为1：1时，不能判断达到平衡状态； 故选②③⑤⑥⑦； （3）由图可知，Ea1大于Ea2，活化能越大，反应速率越慢，故决速步骤为①；反应①中消耗K，反应②中又生成K，故K为催化剂；由图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能：，加入催化剂可以通过降低活化能，升高活化分子百分数，从而加快了反应速率； （4）H2CO3的，故，故，故pH=10； （5）由图可知，再生塔中是碳酸氢钾的分解产生CO2，离子方程式为：。 27．(24-25高二上·天津红桥区·期中)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i． ii． iii． 回答下列问题： (1)a= (用b、c表示)，已知反应ii在一定条件下可自发进行，则b (“>”“<”或“=”)0。 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii． ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器中混合气体的压强不再改变    B．容器中CO、的物质的量相等 C．容器中气体的密度不再改变    D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则 (填“>”“<”或“”)，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如下图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为 (填化学式)。 ②0~1min时为 。 ③该反应的平衡常数 。 【答案】(1) ＜ (2) D ＞ 不变 (3) H2 0.1 35 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应i可由反应ii-反应iii得到，所以对应的焓变，反应ii在一定条件下可自发进行，说明ΔG＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，所以ΔS＜0，由吉布斯自由能可知ΔG=ΔH-TΔS，对应的ΔH=b<0； （2）①A．该反应前后气体物质的量相等，则压强始终保持不变，所以混合气体的不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不选； B．容器中CO、CO2的物质的量相等，可能只是某一时刻的末态，不能保证是否保持不变，不一定是平衡状态，B不选； C．容器中气体的密度=，则密度始终保持不变，即混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不选； D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍，说明正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到了平衡状态，D选； 故选D； ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，浓度商减少，使Qc＜K，则平衡向正向进行，v(正) >v(逆)，但温度不变，所以平衡常数不变； （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应I：； 根据图像可知，0~1 min内，Y从1 mol减少到0.6 mol，减少0.4 mol，物质的量减少0.6 mol，X物质的量从0.4 mol增大到0.6 mol，增加0.2mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2:1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1 min时三种物质的体积分数均相等，则1 min时，CO的物质的量也为0.6 mol，其初始物质的量为0.6 mol+0.2 mol=0.8 mol； ①根据上述分析，Y为H2； ②0~1min时，H2减少0.4 mol，则CO减少的物质的量为，则； ③从图中可知，该温度下，2 min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7 mol，n(H2)=0.4 mol，减少0.6 mol，则CO减小0.3 mol，通过计算可知平衡时n(CO)=0.8 mol-0.3 mol=0.5 mol，可列三段式为 该反应的平衡常数。 28．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)回答下列问题。 (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K = 0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中， ，此时正反应速率 逆反应速率 (填>、=、<)。 (2)目前工业上可用 来生产燃料甲醇，有关反应为： 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入 和 ，反应过程中测得 和 )的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率    。 ②下列措施能使 增大的是 (填字母)。 A．升高温度             B．再充入        C．再充入        D．将 从体系中分离  E．恒温恒容，充入氦气使体系压强增大 【答案】(1) 增大 > (2) 0.225mol/(L·min) BD 【详解】（1）①已知，，该反应吸热，温度升高，正向移动，此时平衡常数K值增大； ②反应的平衡常数表达式为K= ，1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，Qc==0.25＜K=0.263，反应正向移动，未达到平衡状态，此时正反应速率>逆反应速率。 （2）①由图可知，10min时反应达到平衡，则从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=3 v(CO2)= = 0.225mol/(L·min)； A．升高温度，平衡逆向移动，CH3OH(g)的浓度减小，CO2的浓度增大，减小，故A不符合题意； B．恒容密闭容器中，体积不变，再充入H2，氢气的浓度增大，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，增大，故B符合题意； C．恒容密闭容器中，体积不变，再充入CO2，二氧化碳的浓度增大，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度也增大，且CO2的浓度增大的幅度大于CH3OH(g)，减小，故C不符合题意； D．恒容密闭容器中，体积不变，将H2O从体系中分离，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，增大，故D符合题意； E．充入氦气使体系压强增大，恒容密闭容器中，体积不变，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动，不变，故E不符合题意； 答案选BD。 29．(24-25高二上·天津河北区·期中)化学平衡调控在化工生产中起着重要的作用，回答下列问题。 I．工业废气再利用得到燃料甲醇：。 (1)写出该反应的平衡常数表达式 。 (2)上述反应能自发进行，则 0（填“>”、“<”或“=”）。 (3)以下一定能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B． C．混合气体的密度保持不变 D． II．在密闭容器中充入和，发生反应：，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图： (4)由图像分析可知， （填写“大于”、“等于”或“小于”）。 (5)下列物理量中，图中d点大于b点的是________（填字母）。 A．正反应速率 B．逆反应速率 C．的浓度 D．对应温度的平衡常数 (6)a点NO的体积分数为40%，则NO的平衡转化率为 。 (7)保持温度与容积不变，再向容器中充入和，重新达平衡后的NO的体积分数将 （填写“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1) (2)< (3)A (4)大于 (5)CD (6)12.5% (7)减小 【详解】（1）反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式K=。 （2）反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的∆S＜0，该反应能自发进行，根据∆G=∆H-T∆S＜0的反应能自发进行可知，该反应的∆H1＜0。 （3）A．建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态； B．3v正(H2)=v逆(CH3OH)时同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态； C．建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态； D．反应中各物质的浓度不变说明反应达到平衡， 不一定平衡； 能说明该反应已达到平衡状态的是A。 （4）反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡体积分数增大；由图可知，相同压强下，T1时NO的平衡体积分数大于T2时，则T1大于T2。 （5）图中b、d点的压强相同，b点温度高于d点； A．温度越高，化学反应速率越快，故b点正反应速率大于d点，A项不符合题意； B．温度越高，化学反应速率越快，故b点逆反应速率大于d点，B项不符合题意； C．b点相对于d点，升高温度，平衡逆向移动，N2的浓度减小，故b点N2的浓度小于d点，C项符合题意； D．b点相对于d点，升高温度，平衡逆向移动，对应温度的平衡常数减小，故b点对应温度的平衡常数小于d点，D项符合题意； 答案选CD。 （6）a点NO的平衡体积分数为40%，设转化NO物质的量为xmol，列三段式：，则=40%，解得x=0.5，NO的平衡转化率为×100%=12.5%。 （7）保持温度与容积不变，再向容器中充入2molNO(g)和2.5molH2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，重新达到平衡后NO的体积分数将减小。 30．(24-25高二上·天津红桥区·期中)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)； (填“>”“<”或“=”)原因是 。 (2)实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。 ①图中b点N2的转化率为 ； (“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 【答案】(1) 吸热 K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 温度 ＜ 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大 (2) 40% ＞ 【详解】（1）①对于大气固氮反应，温度升高，K值增大，表明升高温度，平衡正向移动，则大气固氮反应属于吸热反应。 ②对于大气固氮反应，即便温度升高到2000℃，平衡常数也只有0.1，反应物的转化率很低，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，原因：K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产。 ③对于工业固氮反应，升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。所以工业固氮反应为放热的体积缩小的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，增大压强平衡正向移动，NH3的体积分数增大，则X代表的是温度，L代表的是压强，且L1＜L2，原因是：反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，在b点，NH3的体积分数为25%；在a点，NH3的体积分数为50%。曲线Ⅰ中，400℃时，NH3的体积分数最大，随温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。 ①图中b点时，NH3的体积分数为25%，设此时N2的变化量为x，则可建立如下三段式： 则，x=0.4，N2或H2的转化率为=40%；与曲线Ⅰ相比，NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，所以反应未达平衡，＞。 ②475℃反应达平衡时，在a点NH3的体积分数为50%。设N2的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式：，则，y=，平衡时N2、H2、NH3物质的量依次为mol、1mol、mol，混合气总物质的量为mol，N2、H2、NH3物质的量分数依次为、、，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa-2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学反应速率及化学平衡的计算 1．(24-25高二上·天津部分区·期中)对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·天津红桥区·期中)不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 3．(23-24高二上·天津河西区·期中)在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A．该反应的∆H>0 B．达a平衡点5min内-1 C．a点CO2的平衡转化率为25% D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 4．(24-25高二上·天津红桥区·期中)一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率 D．图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 5．(24-25高二上·天津红桥区·期中)下列说法正确的是 A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 6．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 7．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)证据推理是化学学科重要的核心素养。依据证据下列推理正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 BOH为弱碱 B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大 C 往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 Fe2+对H2O2的分解只具有催化作用。 D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·天津第二中学·期中)如图为可逆反应：  的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．时刻可能采取的措施是减小 B．时刻可能采取的措施是降温 C．时刻可能采取的措施是减小压强 D．时间段平衡向逆反应方向移动 9．(23-24高二上·天津河北区·期中)下列说法不正确的是 A．向 水溶液中加入NaOH有利于增多 B．工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 C．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大 D．打开汽水瓶盖，瓶中冒气泡这一现象可以用勒夏特列原理解释说明 10．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在。在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列于叙述不正确的是 A．加快了反应的速率 B．减小了反应的焓变 C．改变了反应的历程 D．降低了反应的活化能 11．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A．在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B．炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C．实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D．金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 12．(23-24高二上·天津河北区·期中)也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应速率主要取决于第二步 D．总反应为   13．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)下列说法不正确的是 A．已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率： B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 14．(23-24高二上·天津部分区·期中)K2Cr2O7溶液中存在2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H₂O的平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，溶液的颜色保持不变 B．平衡时 C．平衡时和的浓度相同 D．加酸调节体系的pH=2，则溶液显黄色 15．(23-24高二上·天津五校联考·期中)一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 16．(23-24高二上·天津南开区·期中)在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A．容器中气体的压强不再改变 B．容器中气体的密度不再改变 C．CO和CO2的正反应速率相等 D．CO和CO2物质的量之比为1∶1 17．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应  达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 18．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 19．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A．由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B．由图2可知：该反应 C．图3中，表示反应速率的是点1 D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 20．(24-25高二上·天津实验中学·期中)对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A．研究压强对反应的影响 B．研究温度对反应的影响 C．研究平衡体系增加对反应的影响 D．研究催化剂对反应的影响 A．A B．B C．C D．D 21．(23-24高二上·天津河北区·期中)某温度下，对于反应 的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．将2.0mol氮气、6.0mol氢气，置于 1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 184.8kJ B．保持压强不变，通入惰性气体，平衡不移动： C．上述反应在达到平衡后，增大压强， 的转化率提高 D．平衡状态由A 变到B时，平衡常数 22．(23-24高二上·天津和平区第五十五中学·期中)下列说法正确的是 A．已知  ，则和反应的反应热 B．能自发进行的化学反应，不一定是， C．时，，则，溶液呈中性 D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 23．(23-24高二上·天津部分区·期中)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法正确的是 A．原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒 B．铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压 C．该反应可自发进行，熵增 D．吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压 24．(24-25高二上·天津第二十一中学·期中)下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 25．(24-25高二上·天津实验中学·期中)以下判断正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 26．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)Ⅰ．完成下列问题。 (1)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 。 a．平衡混合气体加压后颜色变深； b．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 c．硫酸工业向接触室中充入过量的，可以增加产率 d．向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 e．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅     f．高压比常压有利于合成SO3的反应 g．采取高温、催化剂条件有利于氨的合成 h．光照后氯水颜色变浅 (2)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态 。 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥每生成1mol C(g)的同时消耗1molD(g) ⑦混合气体的总质量     ⑧混合气体的总体积    ⑨C、D的分子数之比为1：1 II．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A +B→AB ①A + K → AK   Ea1，   ②AK + B → AB + K   Ea2 (3)则决速步骤为 (填“①”或“②”)；该反应的催化剂为 。   ΔH = -(E反- E生)kJ·mol-1 根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为 ，加入催化剂可以通过 (填“升高”或“降低”)活化能， (填“升高”或“降低”)活化分子百分数，从而加快了反应速率。 III．煤的气化是一种重要的制氢途经。一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图： (4)某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH= (该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 (5)再生塔中产生CO2的离子方程式为 。 27．(24-25高二上·天津红桥区·期中)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i． ii． iii． 回答下列问题： (1)a= (用b、c表示)，已知反应ii在一定条件下可自发进行，则b (“>”“<”或“=”)0。 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii． ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器中混合气体的压强不再改变    B．容器中CO、的物质的量相等 C．容器中气体的密度不再改变    D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则 (填“>”“<”或“”)，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如下图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为 (填化学式)。 ②0~1min时为 。 ③该反应的平衡常数 。 28．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)回答下列问题。 (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K = 0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中， ，此时正反应速率 逆反应速率 (填>、=、<)。 (2)目前工业上可用 来生产燃料甲醇，有关反应为： 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入 和 ，反应过程中测得 和 )的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率    。 ②下列措施能使 增大的是 (填字母)。 A．升高温度             B．再充入        C．再充入        D．将 从体系中分离  E．恒温恒容，充入氦气使体系压强增大 29．(24-25高二上·天津河北区·期中)化学平衡调控在化工生产中起着重要的作用，回答下列问题。 I．工业废气再利用得到燃料甲醇：。 (1)写出该反应的平衡常数表达式 。 (2)上述反应能自发进行，则 0（填“>”、“<”或“=”）。 (3)以下一定能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B． C．混合气体的密度保持不变 D． II．在密闭容器中充入和，发生反应：，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图： (4)由图像分析可知， （填写“大于”、“等于”或“小于”）。 (5)下列物理量中，图中d点大于b点的是________（填字母）。 A．正反应速率 B．逆反应速率 C．的浓度 D．对应温度的平衡常数 (6)a点NO的体积分数为40%，则NO的平衡转化率为 。 (7)保持温度与容积不变，再向容器中充入和，重新达平衡后的NO的体积分数将 （填写“增大”、“减小”或“不变”）。 30．(24-25高二上·天津红桥区·期中)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)； (填“>”“<”或“=”)原因是 。 (2)实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。 ①图中b点N2的转化率为 ； (“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) / 学科网（北京）股份有限公司 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