专题09 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 专题09沉淀溶解平衡 ☆3大高频考点概览 考点01沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02沉淀溶解平衡图像分析 目目 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(24-25高二上·天津部分区·期中)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH,()一Mg“(aq)+20H(aq时，为使Mg(OH:固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 MgCl, B.NaOH Na,O NaHSO C. D. 2.(2425高二上·天津第二十中学期中)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 CaSO A.用 Na,CO 溶液将水垢中的 4转化为溶于酸的 CaCO3 Ca2+CO=CaCo B。用可溶性铝盐作净水剂： A1++3H,O=A1(OH)3+3H C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)2 (s)Mg2 (aq)+20H(aq) D.N0:球”浸泡在热水中，颜色变深： 红棕色)户N,0(无色)△H<0 2NO2 BaSO4在水中的 3.2425高=上·天津宁河区背台第一中学期中如图所示，有了、乃两种温度下两条BaS0 沉淀溶解平衡曲线，下列关于T温度时BaS0, 在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 101X0 d b _T2 T 5.0×10-5c(S0)/(molL1) A.加 Na,S0:可使溶液由a点变为b点 1/11 函学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 B.在1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有 BaSO, 沉淀生成 c. 了、工两条曲线表示的温度关系：T>T D.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b) 4.24-25高二上·天津第二十中学：期中) 25C 时，向 10mL0.05mol.L-MgCl2 的 溶液中通入氨气，测得 溶液中的POH与DMg) Kb(NH3H2O)=1.8×10- 与 之间的变化曲线如图所示，[已知： p(X)=-lgc(X) 忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误为是 ↑pMg2+) 12 10 8 6 a(3.00,5.25) 4 -◆- c(4.00,3.25) b 0 2345p(6 A.a点溶液满足： 2c(Mg2)+c(NH)>c(CI) Mg(OH), B.b点溶液中有 沉淀产生 Mg(OH),MgCl,NHCI C.‘点溶液中溶质有 D KspMg(OH)2] 的数量级是1010 5.(2425高二上·天津第二南开学校·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 ←mlg pH ApH c(Ag)/mol.L-1 20.3 13 HA 9 9.5 HB 0 反应时间t V(H,O)/mL 02040 0 c(Br )/mol.L-1 NaOH)/mL 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示0.1 molMgCl26H0在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 2/11 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化， 则：K(HA)<K(HB) C.图丙表示0.Imol-L-NaOH溶液滴定20.00mL0.10moL醋酸溶液得到的滴定曲线 D.图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO,固体，a点向b点迁移 6.(2425高二上·天津第一中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 用pH计分别测0.Imol.L'NaCIo和 K (HCIO)<K (CH,COOH) CH,COONa 溶液的DH,前者DH 大 Fe 饼 将中间缠有锌的铁钉（如图 )放 Zn B 铁钉发生吸氧腐蚀 在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后 观察到铁钉周围溶液变红 NaAl(OH) 向 溶液中滴 NaHCO,溶 说明A(OH,和HC0,在相互 液，有白色浑浊出现，并产生气体 促进水解 mL0.1mol/LMgCl, 向 溶液中滴入3滴 2mol/LNaOH溶液，再滴入4滴 同温度下的 D 0.1mol/LFeCl K:Mg(OH)2<Fe(OH)3 溶液，先产生白色沉淀， 后产生红褐色沉淀 A.A B.B C.C D.D 7.24-25高二上·天津第四十七中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. NH.CI 的水解： NH;+H2O=NH,.H,O+H' B.向AgCl悬浊液中加入Na,S溶液： 2AgCI(s)+S2 (aq)Ag,S(s)+2CI (aq) C.将5-6滴饱和FeC溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：Fe+3H,0一FeOH,+3H 3/11 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Pb02+2e+4H+S0=PbS04+2H,0 D.铅酸蓄电池放电时的负极反应： 8. (2425高二上·天津第四十七中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 NaNO 常温下，测定等浓度的 溶液 电离平衡常数： CH,COONa NaNO, 和 溶液的P明 K (HNO2)<K (CH COOH) CH,COONa 溶液为8.4， 溶液为9.0 反应[CuH,0 (蓝色aq) CuCl2 加热 溶液，溶液由蓝色变为黄 B +4Cr(aq=CuCL广（黄色，aq) 绿色 +4H,0(0的AH<0 向含有 g2 的废水中加入PcS固体， C 证明，(Hgs<K(FeS 溶液呈浅绿色 向Pb H202 黑色悬浊液中加入 生 D i证明人，(PbS)>K,(PbsO, bSO, 成白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 9.2425高二上·天津第二中学·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选 实验过程及现象 实验结论 项 FeCl 向 和KSC 混合溶液中，加入浓KC 说明增大生成物浓度平衡逆向移动 溶液，溶液颜色变浅 4/11 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2mL0.1 mol.LK.CrO, 向 溶液中滴加5~10 C,0g+H,0=2C0+2H平衡 夕 6mol.L'NaOH 滴 溶液，溶液由橙色变为黄 向正反应方向移动 色 2mLAgNO 向 溶液中加入3-4滴NaCl溶 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更 液，有白色沉淀产生，再加入3-4滴 Na2S 溶 小的沉淀 液，有黑色沉淀产生 用P以 CH,COONa 试纸分别测定 溶液和 CH COO>NO D NaNO H CHCOONa 溶液的PH 结合H能力： 溶液的 A A B.B C.C D.D 10.(24-25高二上·天津静海区天津静海区第一中学·期中)下列实验装置不能达到对应实验目的是 实验目 A.测定中和反应的反应热 B.比较AgCI和Ag2S溶解度大小 的 温度计、1 几滴0.1mol.LNaC1溶液 实验装 几滴0.1mol-L 内筒 Na,S溶液 置 杯盖 隔热层、 外壳 1mL0.1mol-L'AgNO,溶液 实验目 C.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 D.设计铜锌双液原电池 的 实验装 置 A. B.B C.C D.D 5/11 命学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 目目 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 11.24-25高二上·天津西膏区张家窝中学·期中)常温下，取一定量的PbL2固体配成饱和溶液，T时刻 改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是 ↑浓度/mol·L c(I) c() 2×10 1×10 c(Pb c(Pb2) 时间 A.常温下，PbL的Kp为2×10-6 B.温度不变，向PbL饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbL2的溶解度不变，Pb2+浓度不变 C.T时刻改变的条件是升高温度，因而PbL的K增大 D.常温下Kn(PbS)=8×10-28,向PbL2的悬浊液中加入NaS溶液，Pbl(s)+S2-(aq)=PbS(s)+2I(aq) 反应的化学平衡常数为5×1018 Fe(OH), 12.24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)某温度下， (S分别在溶液中达到沉淀溶解平 衡后，改变溶液PH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ↑c/mol.L-1 Fe3+ Cu2+ a 6 d. 1.3 4.4 pH A.K[Fe(OH),]K[Cu(OH)] NH CI B.加适量 固体可使溶液由“点变到点 C.c、d两点代表的溶液中cH)与cOH) 乘积相等 D.Fc(OH,、Cu(OH:分别在b、C两点代表的溶液中达到饱和 13.24-25高二上·天津河东区，期中)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)=Fe2+(aq)+R2. 6/11 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 (aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 4c(Fe")/mol-L- 2×10 d 1×10 1x1092×10’c(R2)/mol-L A.该温度下，Kp(FeR)=2×10l8 B.c点可能有沉淀生成 C.b点对应的Kp大于a点对应的KspD.加入FeSO4可实现由a点变到b点 BaSO 14.24-25高二上·天津河东区·期中)某温度下， 的溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是 个c(Ba2/molL- 9 。m 1.0×105 n 1.0×10-5 c(SO)/mol-L! A.该温度下BaS0的溶度积K,1.0x100 B.m点有BaS0,沉淀析出 C.加入 BaCl2 固体可使n点移动到p点D.升高温度可使p点移动到q点 Ag,CrO 15.(24-25高三上·天津第四十七中学·期中)tC时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（℃时 Kp(AgCI)=2×10-10 )。下列说法正确的是 Ac(Ag )mol/L 103 2 0 10-6 c(CrO)mol/L A.rC时，Ag,C0的Kp数量级是10 7/11 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 B.在饱和Ag,C0溶液中加入 2CrO 固体可使溶液由Y点到X点 C.rC时，用0.01 moi/L AgNO, 液滴定20mL001 moVL KCI1和0.01mo1-LK,Cr0的混合液，Cr0 先沉淀 D.rC时：Ag,C0,(（)+2C(aq)f牛2AgC(6)+Cr0(aq)的平衡常数K=2.5x10 16.2425高二上·天津第四十七中学·期中)常温下，AgC1和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示， 下列说法错误的是 个c(Ag)/(molL) 109 109 0 10 105 c(Cl-c(/(mol-L) A.曲线I表示AgI的溶解平衡 B.常温下，K(AgCI)=1×1010 C.常温下，饱和AgCI溶液与饱和AgI溶液中 c(Cr)=10* c() D.常温下，向等浓度NaCI和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO,溶液，先产生AglI沉淀 17.24-25高二上·天津衢华中学·期中)25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图， X2*表示Cu24、Mn2、Zn2+。下列说法正确的是 -Igc(X2) 25 20 CuS 15 ZnS MnS 10H W 0510152025 -Igc(S2) A.w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液 Kp(MnS)>K(ZnS)>K(Cus) C.沉淀转化反位ng+2)ZS0+M四的平衡猎数K=10” 8/11 函学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 D.向MnS悬浊液中加入 a,S固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动， KMnS)变小 Na,CO 18.24-25高二上·天津双菱中学·期中)室温下， '体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关 系如图1所示。在Na,C0,)=0.lmo1:L的体系中，研究Mg在不同pH时的可能产物，cMg)与 pH的关系如图2所示。曲线I的离子浓度关系符合4Mg“cC0)=K,MeC0,),曲线Ⅱ的离子浓度 关系符合cMg“)c(OH=K,[Mg(OH,]。下列说法正确的是 8 HCO H,CO. co 只6 I.MgCO, od 为 0 II.Mg(OH), 0 2 4 6.378 10.2512 9 10 11 pH pH 图1 图2 A.由M点可求得K(H,C0,)=1×103 B.pH=Il的体系中：cCO)<cHCO) C.Q点的体系中，发生反应Mg+2HC0,=Mg(OH),↓+2C0,个 D.P点的体系中，cHC0)+c(C0)+c(H,Co,)=0.lmol.L 19.24-25高二上·天津第二南开学校·期中)如图所示与对应叙述相符的是 9/11 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 pH 4 +体积分数% nrpaceie ⑧ 甲酸 ② B 乙酸 -FeS :① _CuS c(S2) V(H2O) 0 5 10 15 20 V(NaOH)/mL nN2)n在2) 乙 丙 丁 A.图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则K,(PeS)<K,(CuS) B.图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 20mL0.Imol.LCH,COOH C.图丙：某温度下向 溶液中逐滴加入O.1mol-L'NaOH溶液，pH变化曲线 如图丙所示（忽略温度变化），则O点CH,CO0>cNa)>c(CH,coOH D.图丁，N,g)+3H,g一2NH,平衡时NH体积分数随起始nN,/H,变化曲线，则转化率： @A(H2)=aB(H2) p(A)=-lgc(A 20.2425高二上·天津天津五区县重点校联考·期中) 。三种金属硫化物在水中的沉淀 溶解平衡如图。下列说法不正确的是 pM2+) 25 20 Cus 15 ZnS 10 MnS a. 0 510152025 p(S2) A.a点无ZnS沉淀生成 B.可用MnS除去MnC ZnCl2 溶液中混有的少量 C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， c$增大 10/11 专题09 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．(24-25高二上·天津部分区·期中)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 2．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B．用可溶性铝盐作净水剂： C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．“球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色)   【答案】A 【详解】A．的溶解度小于，用溶液将水垢中的转化为溶于酸的，属于沉淀的转化，其离子方程式为：，A错误； B．用可溶性铝盐作净水剂的原因是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，其离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，是因为氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，电离产生OH-，溶液呈碱性，C正确； D．“球”浸泡在热水中，颜色变深，即浓度增大，说明升高温度，平衡向生成的方向移动，则化学方程式为：(红棕色)(无色) ，D正确； 故选A。 3．(24-25高二上·天津宁河区芦台第一中学·期中)如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 4．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误为是    A．点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．点溶液中溶质有、、 D．的数量级是 【答案】D 【详解】A．a点溶液中c(OH-)= 10-3mol/L，溶液呈碱性c(OH-)> c(H+)，根据电荷守恒有，故，选项A正确； B．b点溶液中c(Mg2+ )与c(OH- )均大于沉淀溶解平衡时的浓度，故会有Mg(OH)2沉淀产生，选项B正确； C．c点溶液中c(OH-)= 10-4mol/L，c(Mg2+ )=10-3.25 mol/L>10-5 mol/L，故已产生沉淀，但沉淀不完全，溶质有、、，选项C正确； D．c点溶液中c(OH-)= 10-4mol/L，c(Mg2+ )=10-3.25 mol/L，根据a点数据可计算出Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+ ) c2(OH-)=10-3.25 mol/L(10-4mol/L)2=10-11.25mol/L的数量级为10-12，选项D错误； 答案选D。 5．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)下列图示与对应的叙述相符的是    A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移 【答案】D 【详解】A．0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体为0.1mol MgO，质量为0.1mol×40g/mol=4g，A错误。 B．稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HA的pH变化幅度大，故酸性：HA>HB，B错误。 C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10mol·L-1醋酸溶液的pH>1，C错误。 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子反应浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。 故选：D。 6．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用计分别测和溶液的，和均会发生水解，使得溶液呈碱性，前者大，说明水解能力更强，则酸性更弱，，A正确； B．将中间缠有锌的铁钉放在滴有酚酞的溶液中，锌比铁活泼，形成原电池时锌失去电子，作负极被腐蚀，铁作正极，被保护，未发生吸氧腐蚀，B错误； C．向溶液中滴加溶液，离子方程式为：，电离出的与反应生成沉淀，未发生相互促进的水解反应，不会产生气体，C错误； D．向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀，由于溶液少量，能说明转化为更难溶的，但二者是不同类型的沉淀，故不能比较两者的大小，D错误； 故选A。 7.(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误； B．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误； C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 9．(24-25高二上·天津第二中学·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向和混合溶液中，加入浓溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向溶液中加入3-4滴溶液，有白色沉淀产生，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀 D 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液的大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．和混合溶液发生Fe3++3SCN-⇋Fe(SCN)3反应，与K+和Cl-无关，加入浓溶液，平衡不移动，溶液颜色基本不变，A错误； B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗H+，溶液由橙色变为黄色，平衡正向移动，B正确； C．向溶液中加入3-4滴溶液，有白色沉淀产生，Ag+过量，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生，不存在沉淀转化，不存在溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，C错误； D．未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合能力，D错误； 答案选B。 10．(24-25高二上·天津静海区天津静海区第一中学·期中)下列实验装置不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 实验装置 实验目的 C．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 D．设计铜锌双液原电池 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．利用温度计测量反应前后的温度差，通过计算可求算中和反应的反应热，整个装置起到了很好的保温效果，减少了热量的损失，使得数据更正确，与实验目的相符，A不符合题意； B．先生成AgCl白色沉淀，反应后硝酸银过量，再生成Ag2S黑色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，因此不能比较氯化银、硫化银溶解度的大小，不能实现实验目的，B符合题意； C．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，盐酸装在酸式滴定管，左右手操作正确，与实验目的相符，C不符合题意； D．该电池中，Zn为负极，Cu为正极，可以形成铜锌双液原电池，与实验目的相符，D不符合题意； 答案选B。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 11．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是    A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6 B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变 C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大 D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 【答案】D 【详解】A．根据图象知常温下，PbI2的Ksp=c(Pb2＋)c2(I－)=4×10－9，A错误； B．PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，PbI2的溶解度减小，B错误； C．根据图象知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误； D．反应：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数K= c2(I－)/c(S2－)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018，D正确； 故选D。 12．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)某温度下，(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A． B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．两点代表的溶液中与乘积相等 D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 【答案】B 【详解】A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，选项A正确； B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误； C．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，选项C正确； D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确； 答案选B。 13．(24-25高二上·天津河东区·期中)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成 C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点 【答案】C 【详解】A．此温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2-)=2×10-9×1×10-9=2×10-18，A正确； B．c点时c(Fe2+)·c(R2-)＞Ksp，因此有沉淀生成，B正确； C．在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，C错误； D．难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，在a点加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡向逆方向移动，使c(R2-)减小，，故加入FeSO4可实现由a点变到b点并保持Ksp不变是可行的，D正确； 故答案是C。 14．(24-25高二上·天津河东区·期中)某温度下，的溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是 A．该温度下的溶度积 B．m点有沉淀析出 C．加入固体可使n点移动到p点 D．升高温度可使p点移动到q点 【答案】D 【详解】A．溶解平衡曲线上的任一点都是溶解平衡的点，由图象可知当c()=1.0×10-5mol/L时，c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L，则Ksp=c()•c(Ba2+)=1×10-10，故A正确； B．m点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，N点有BaSO4沉淀生成，故B正确； C．n点可通过增大c(Ba2+)使Qc=Ksp，即加入固体可使n点移动到p点，故C正确； D．溶解平衡是吸热反应，升高温度，促进平衡正移，Ksp增大，点应不在同一条曲线上，故D错误； 故D错误； 15.(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是 A．t℃时，的Ksp数量级是10-9 B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D．t℃时：的平衡常数 【答案】D 【详解】A．在水中存在溶解平衡，t℃时，如图所示，时，，根据，故A错误； B．根据在水中存在溶解平衡，在饱和溶液中加入固体，增大，减小，使溶液由Y点到Z点，故B错误； C．混合溶液中，刚好生成AgCl时，；混合溶液中，刚好生成时，，所以氯离子先沉淀，故C错误； D．t℃时：的平衡常数，故D正确； 故选D。 16．(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 【答案】C 【详解】A．AgCl溶解度大于AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl溶解度大于AgI，所以II线表示AgCl，I线表示AgI，故A正确； B．II线表示AgCl，常温下，Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=10-5×10-5=1×10-10，故B正确； C．由图知Ksp(AgCl)= 1×10-10，Ksp(AgI)= 1×10-18，饱和AgCl溶液电离出等浓度的Ag+和Cl-，则c(Cl-)=mol/L，同理c(I-)=mol/L，则，故C错误； D．由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，Ksp小的先沉淀，则先产生AgI沉淀，故D正确； 故选：C。 17．(24-25高二上·天津耀华中学·期中)时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B． C．沉淀转化反应的平衡常数 D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 18．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A．由M点可求得 B．的体系中： C．Q点的体系中，发生反应 D．P点的体系中， 【答案】D 【分析】图1表示体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中，当pH=10.25时，两曲线交点表示溶液中，由此可算出对应的电离平衡常数；图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，据此分析。 【详解】A．根据图1可知N点pH=10.25时，溶液中，则， A错误； B．从图1可知时， ， B错误； C．根据图2可知点对应pH=8，该点位于Mg(OH)2曲线(Ⅱ)的上方，曲线(Ⅰ)的下方；根据图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为， C错误； D．图2可以看出点pH=11、时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故答案为：D。 19．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： 【答案】C 【详解】A．，，根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），A错误； B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，B错误； C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），C正确；    D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），D错误； 故选C。 20．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A．a点无沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D．和共存的悬浊液中， 【答案】C 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $