专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 3大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)已知某温度下，           物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 2．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大 3．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A．的氨水稀释到100倍，溶液的 B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下氨水的 D．氨水可以使酚酞试液变红 4．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A．是三元酸 B．常温下，溶液的 C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 5．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)25℃时，，，下列说法正确的是 A．25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D．将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 6．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)常温下，。下列说法正确的是 A．一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．的HCl溶液和的氨水等体积混合后 C．等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 7．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 8．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．(24-25高二上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水， 溶液中 减小 B．因为溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入少量， 溶液中 不变 10．(24-25高二上·天津滨海新区田家炳中学·期中)常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．溶液中由水电离出的 D．加入等体积的醋酸，溶液呈中性 地 城 考点02 水的电离 11．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 12．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 13．(24-25高二上·天津第一中学·期中)常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 A． B． C． D． 14．(24-25高二上·天津红桥区·期中)25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 15．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a＞d＞c＞b B．HX的电离常数Ka为10-11 C．N曲线代表HCl溶液 D．a、d点溶液混合后呈碱性 17．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列说法正确的是 A．常温下，1 LpH=5的(NH4)2SO4溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA B．将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D．向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3∙H2O的电离 18．(24-25高二上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列粒子能大量共存的是 A．中性溶液： B． C．使酚酞变红色的溶液： D．常温下的溶液： 19．(24-25高二上·河北天津耀华中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．使显红色的溶液中：、、、 20．(24-25高二上·天津红桥区·期中)“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 酸碱中和滴定 21．(24-25高二上·天津红桥区·期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ①a=b     ②混合溶液的pH=7     ③混合溶液中c(OH-)=10-7mol•L-1     ④混合溶液中，c(H+)=mol•L-1     ⑤混合溶液中，c(B+)=c(A-) A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤ 22．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的和浓度均为 23．(24-25高二上·天津南开区·期中)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．a溶液不可能显中性 B．a溶液不可能显酸性 C．b溶液不可能显中性 D．b溶液不可能显碱性 24．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D．由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 25．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列关于实验操作的分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小 26．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 27．(24-25高二上·天津第一中学·期中)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 28．(24-25高二下·天津第一中学·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．图1是排出碱式滴定管中的气泡操作 B．图2装置可以测定化学反应速率 C．图3装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．图4装置用萃取碘水中的碘 29．(24-25高二上·天津南开区·期中)用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 D．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 30．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 3大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)已知某温度下，           物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 【答案】B 【详解】在相同温度下，电离常数越大，弱酸的酸性越强。比较几种弱酸的电离常数，可以发现电离常数最大的是HF，故酸性最强的是HF。当几种弱酸的物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，电离常数最大的弱酸，其电离度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故选B。 2．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故C正确； D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH不完全电离产生H+，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离平衡正向移动，但溶液中c(H⁺)减小，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A．的氨水稀释到100倍，溶液的 B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下氨水的 D．氨水可以使酚酞试液变红 【答案】D 【详解】A．常温下的氨水加水稀释到原溶液体积的倍时，说明一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，A不符合题意； B．氯化铵溶液呈酸性，说明它是强酸弱碱盐，证明了一水合氨是弱碱，B不符合题意； C．常温下氨水的，说明一水合氨在溶液中只是部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，C不符合题意； D．氨水可以使酚酞试液变红，只能说明它显碱性，不能证明它是弱碱，D符合题意； 故选D。 4．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A．是三元酸 B．常温下，溶液的 C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 【答案】C 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，故A错误； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x mol•L-1，则c[]也可近似认为等于x mol•L-1，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH＜6，而非，故B错误； C．由电离方程式可知，与NaOH反应可生成和水，故C正确； D．硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误； 故答案为C。 5．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)25℃时，，，下列说法正确的是 A．25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D．将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 【答案】C 【详解】A．Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，则水解程度：C6H5ONa>CH3COONa，所以25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，最终达到电离平衡时，溶液中c(H+)减小，其对对电离平衡的抑制作用减弱，因而水的电离程度会增大，B错误； C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，Ka(C6H5OH)=，c(H+)=1.0×10-10 mol/L，所以c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确； D．由于在相同温度下Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，醋酸的酸性较强，如果c(CH3COOH)=c(C6H5OH)，则溶液的pH：pH(CH3COOH)<pH(C6H5OH)，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的小，D错误； 故合理选项是C。 6．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)常温下，。下列说法正确的是 A．一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．的HCl溶液和的氨水等体积混合后 C．等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 【答案】B 【详解】A．一定浓度的溶液加水稀释，促进醋酸的电离，但溶液的体积增大，且是主要因素，故稀释时，c(H+)、c(CH3COOH-)均减小，但由于温度不变，水的离子积不变，c(H+)减小，所以OH-)增大，A项错误； B．HCl是强酸，完全电离，的HCl溶液中，一水合氨是弱碱，部分电离，的氨水中，等体积混合后，碱过量，所以，B项正确； C．等浓度的和中，c(Na+)=(Cl-)，已知醋酸和一水合氨的电离常数相等，所以其对应离子的水解程度相等，水解后溶液中c(H+)等于溶液中c(OH-)， 和中的电荷守恒式分别c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH-)+ c(OH-)，，因此两溶液中阴离子浓度之和相等；C项错误； D．1mol 反应消耗1mol，1mol反应消耗1mol，等浓度、等体积的溶液和氨水含有的溶质的物资的量相等，所以消耗的量相等，D项错误； 答案选B。 7．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【答案】A 【详解】A．醋酸和盐酸的相同，则与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等，不能证明醋酸为弱电解质，A符合题意； B．若醋酸为强酸，常温下，醋酸溶液中，而测得醋酸溶液的，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，B不符合题意； C．若醋酸为强酸，常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，，而测得 ，说明稀释过程伴随着醋酸的电离，故醋酸为弱电解质，C不符合题意； D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D不符合题意； 故选A。 8．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 9．(24-25高二上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水， 溶液中 减小 B．因为溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入少量， 溶液中 不变 【答案】D 【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COOH）、c（H+）和c（CH3COO-）都减小，电离常数不变，=增大，A错误； B．醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误； C．向盐酸中加入氨水至中性，存在c（OH-）=c（H+），电荷守恒，溶液中，C错误； D．的饱和溶液中加入少量， 溶液中 ，的Ksp不变，不变，D正确； 答案选D。 10．(24-25高二上·天津滨海新区田家炳中学·期中)常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．溶液中由水电离出的 D．加入等体积的醋酸，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．的NaOH溶液中，，A错误； B．的NaOH溶液，加水稀释100倍后，，，，B正确； C．关于的NaOH溶液，溶液中由水电离出的　，C错误； D．醋酸是弱酸，的醋酸的浓度远大于0.01mol/L，的NaOH溶液中，NaOH浓度为0.01mol/L，加入等体积的醋酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性， D错误； 故选B。 地 城 考点02 水的电离 11．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 【答案】A 【详解】A．常温下溶于水，电离出H+使溶液显酸性（pH＜7），H+会抑制水的电离，A符合题意； B．Na与水反应生成NaOH，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，B不符合题意； C．溶于水生成弱碱，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，C不符合题意； D．常温下水的pH为7，加热煮沸促进水的电离，导致c(H+)增大，pH＜7，D不符合题意； 故答案选A。 12．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【详解】A．该溶液中的溶液，满足溶液呈中性的本质条件，所以该溶液一定呈中性，A项正确； B．在常温下Kw=10-14，，溶液呈中性，但当温度升高时，Kw增大，时，，溶液呈碱性，所以的溶液不一定呈中性，B项错误； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，当甲基橙试液呈黄色时，溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，不能确定溶液一定呈中性，C项错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，若该正盐能水解，溶液不一定呈中性，D项错误； 答案选A。 13．(24-25高二上·天津第一中学·期中)常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，溶液呈酸性，抑制水的电离，使水电离程度减小，A错误； B．中电离出钠离子和氯离子，溶液呈中性，不影响水的电离，B错误； C．中电离出醋酸根和铵根离子，两者均能水解，促进水的电离，使水电离程度增大，C正确； D．中电离出氢离子和草酸氢根，溶液呈酸性，抑制水的电离，使水电离程度减小，D错误； 故选C。 14．(24-25高二上·天津红桥区·期中)25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 【答案】D 【分析】25℃时，水的离子积常数 。题目中水电离产生的 ，远低于纯水的 ，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境： 强酸性溶液：溶液中 主要来自酸，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 2。 强碱性溶液：溶液中 主要来自碱，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 12。 【详解】A．由分析可知，溶液可能是酸或碱，A错误； B．由分析可知，pH 可能是 2 或 12，B错误； C．由分析可知，水的电离被抑制，C错误； D．无论酸碱性，25℃时，水的离子积 恒成立，D正确； 故选D。 15．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将碳酸钠溶液加热，溶液pH增大是因为碳酸钠在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大所致，故A错误； B．是弱酸弱碱盐，水解对水电离促进，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，故B错误； C．氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大是因为氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小所致，与水解程度增大无关，故C错误； D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故D正确； 故选D。 16．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a＞d＞c＞b B．HX的电离常数Ka为10-11 C．N曲线代表HCl溶液 D．a、d点溶液混合后呈碱性 【答案】A 【分析】0.1 mol/L的HCl溶液pH=l，即N曲线代表HCl溶液；M曲线代表HX溶液，根据开始时的pH值可知：HX是弱酸。当V(NaOH)=l0 mL，二者的溶质分别为等物质的量的HCl和NaCl、HX和NaX；当V(NaOH) =20 mL，二者的溶质分别为NaCl、NaX。 【详解】A．根据上述分析可知：N表示HCl，M表示HX溶液；从b到c再到d，随着NaOH溶液的加入，酸对水电离的抑制作用减弱，生成的盐NaX对水电离的促进作用增强，因此水的电离程度逐渐增大，水电离程度大小关系为：d＞c＞b；同时，a、b两点比较，a点溶液的酸性更强，其对水电离的抑制作用更强，即水的电离程度b＞a，故水电离程度大小关系为：d＞c＞b＞a；A错误； B．由图可知，0.1 mol/L的HX溶液pH=6，即c(X-)=c(H+) =l×10-6 mol/L，其电离常数Ka==10-11，B正确； C．由分析可知，曲线N代表HCl溶液，C正确； D．a、d点溶液混合后所得为NaCl、HX和NaX，且HX和NaX等物质的量，结合选项B可知，NaX的水解常数约为10-3，HX的电离程度小于NaX的水解程度，故混合溶液呈碱性，D正确； 故合理选项是A。 17．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)下列说法正确的是 A．常温下，1 LpH=5的(NH4)2SO4溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA B．将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D．向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3∙H2O的电离 【答案】D 【详解】A．1 L pH=5的(NH4)2SO4溶液中水电离出的H+的物质的量为n(H+)=1 L×10-5 mol/L=10-5 mol，该H+就是水电离产生的，水电离出的OH-数目等于水电离出的H+数目，故该溶液中水电离产生的OH-数目应为10-5NA，A错误； B．挥发性酸的弱碱盐溶液蒸干时，得不到原溶质；将硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；将FeCl3溶液蒸干过程中水解生成Fe(OH)3和挥发性盐酸，HCl挥发，最终生成Fe(OH)3，B错误； C．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强；油脂能够在碱性条件下反应产生可溶性物质，因此可以用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的油污，但矿物油污属于烃的混合物，而不属于酯，因此矿物油污不能与纯碱溶液反应，故热的纯碱溶液不能除去矿物油，C错误； D．NH3∙H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3∙H2O+OH-；向其水溶液中加入少量NH4Cl固体，盐电离产生，使溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，因此向氨水中加少量NH4Cl固体，可以抑制NH3∙H2O的电离，D正确； 故合理选项是D。 18．(24-25高二上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列粒子能大量共存的是 A．中性溶液： B． C．使酚酞变红色的溶液： D．常温下的溶液： 【答案】C 【详解】A．铁离子易水解，氢离子浓度较大时能抑制其水解防止析出氢氧化铁沉淀，在中性溶液，铁离子会形成氢氧化铁而不能存在，故A不符合题意； B．过氧化氢易分解为氧气和水，铁离子是过氧化氢分解的催化剂，故不能共存，故B不符合题意； C．使酚酞显红色的溶液呈碱性，与氢氧根之间不发生反应，故在碱性条件下可以共存，故C符合题意； D．常温下＜10-7mol/L，说明溶液中水的电离被抑制，是酸或碱等的溶液，草酸根是弱酸根、在酸性条件下不能存在，铵离子和氢氧根能结合生成一水合氨，故D不符合题意； 故答案为：C。 19．(24-25高二上·河北天津耀华中学·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．使显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．的溶液中，是碱性溶液，在碱性溶液中，选项中的四种离子都不反应，且都不和OH-反应，能大量共存，故A正确； B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，使甲基橙变黄的溶液是可能为酸性溶液，也可能为碱性或中性溶液，在碱性溶液中，铵根离子和铜离子都能和OH-反应，不能大量共存，故B不正确； C．由水电离出的 c(H+)=1.0×10−l3 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，碳酸根离子、亚硫酸根离子都和H+能反应不能大量共存，故C不正确； D．使KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+和能发生完全双水解反应而不能大量共存，故D不正确； 故选A。 20．(24-25高二上·天津红桥区·期中)“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 酸碱中和滴定 21．(24-25高二上·天津红桥区·期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ①a=b     ②混合溶液的pH=7     ③混合溶液中c(OH-)=10-7mol•L-1     ④混合溶液中，c(H+)=mol•L-1     ⑤混合溶液中，c(B+)=c(A-) A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤ 【答案】B 【详解】①因为酸、碱的强弱未知，不能依据a=b判断，①错误；温度不能确定为25℃，溶液的pH=7，c(OH-)=10-7mol·L-1，不能判断溶液呈中性，②③错误；④Kw=c(H＋)·c(OH-)，当c(H+)=mol•L-1 时可得：c(H＋)=c(OH-)，此时溶液一定呈中性，④正确；⑤根据电荷守恒：c(H＋)+c(B＋)=c(A-)+c(OH-)，当c(B＋)=c(A-)时，一定存在c(H＋)=c(OH-)，即溶液一定呈中性，⑤正确；所以可判定该溶液呈中性的依据是④⑤，故选B。 22．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 23．(24-25高二上·天津南开区·期中)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．a溶液不可能显中性 B．a溶液不可能显酸性 C．b溶液不可能显中性 D．b溶液不可能显碱性 【答案】D 【详解】常温下，pH=3的酸中c(H+)等于pH=11的碱溶液中的c(OH-)，二者等体积混合： 如果酸是强酸，则与氨水等体积混合时，氨水有剩余，混合溶液显碱性，与NaOH等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性； 如果酸是弱酸，酸的电离程度大于一水合氨，则混合溶液呈碱性，如果酸的电离程度小于一水合氨，则混合溶液呈酸性，如果酸的电离程度等于一水合氨，则混合溶液呈中性；与NaOH等体积混合时，酸有剩余，混合溶液呈酸性； 通过以上分析知：a溶液可能呈酸性、碱性或中性；b溶液可能呈中性或酸性，但不可能呈碱性。 答案选D。 【点睛】弱酸弱碱盐的水溶液可能显酸性、中性、碱性，取决于两种弱离子水解程度的大小。 24．(24-25高二上·天津双菱中学·期中)25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D．由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．水解，溶液呈酸性，不符合溶液的，A错误； B．的溶液呈酸性，、、、互不反应，可以大量共存，B正确； C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液呈酸性，、不能大量共存，且酸性条件下和发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．由水电离出的氢离子为的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下，与不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，D错误； 故选B。 25．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列关于实验操作的分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中；加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小 【答案】C 【详解】A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，酸碱中和放热，测定起始温度偏大，则测得放出的热量偏小，放热反应的ΔH是负值，则ΔH偏大，故A正确； B．锥形瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量，则对滴定结果无影响，故B正确； C．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子，不能证明反应有一定限度，故C错误； D．玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，NaOH的浓度偏小，则测得的pH值偏小，故D正确； 故选：C。 26．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 【答案】D 【详解】A．=1×10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误； C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．=1012的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 27．(24-25高二上·天津第一中学·期中)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A．滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B．滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】C 【详解】A．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，当最后半滴溶液滴入，溶液颜色由黄色变为橙色，此时溶液溶液呈弱酸性，盐酸过量一点点，不是酸碱恰好反应，A项错误； B．锥形瓶不需要待测液润洗，否则结果偏大，B项错误； C．若待测液氢氧化钠溶液吸收了少量生成碳酸钠，此时被消耗的氢氧化钠与盐酸反应的量与生成碳酸钠与盐酸反应的量是一样多的，即2NaOH～Na2CO3～2HCl，故不影响滴定结果，C项正确； D．当最后半滴溶液滴入，当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，D项错误； 故答案选C。 28．(24-25高二下·天津第一中学·期中)下列实验装置或操作正确的是 A．图1是排出碱式滴定管中的气泡操作 B．图2装置可以测定化学反应速率 C．图3装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．图4装置用萃取碘水中的碘 【答案】D 【详解】A．碱式滴定管的尖嘴向上，挤压玻璃珠，排出气泡，图中操作不合理，故A错误； B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误； C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，所示装置需要温度计测定馏分的温度，故C错误； D．用CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，图中操作合理，故D正确； 故选：D。 29．(24-25高二上·天津南开区·期中)用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 D．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 【答案】C 【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶里NaOH溶液体积偏大，导致最终测量结果偏高，A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B错误； C．用稀盐酸滴定NaOH溶液，NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液为红色，当最后一滴盐酸滴下，溶液浅红色褪去，并保持半分钟不变色，说明滴定达到终点，C正确； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成量取的盐酸标准液体积偏大，由c(NaOH)=可知，所测NaOH浓度会偏大，D错误。 答案选C。 30．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【详解】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $