专题05 平衡常数 化学平衡的计算（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题05 平衡常数 化学平衡的计算 3大高频考点概览 考点01 平衡常数 考点02 化学平衡的计算 地 城 考点01 平衡常数 1．(24-25高二上·天津第一中学·期中)一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时；测得，。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注： ) A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】题目中缺少c(H2)，则无法计算K，则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动，，，，，Qc(C)的值最大，C可能逆向移动； 故选C。 2．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列对化学反应的叙述正确的是 A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率 B．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．一段时间后达平衡后，增大的浓度，可以增大的平衡转化率 D．恒温恒压下通入氦气，的平衡转化率不变 【答案】B 【详解】A．使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变平衡状态，平衡产率不变，A错误； B．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，从而加快反应速率，B正确； C．一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，平衡正向进行，可以增大CO的平衡转化率，NO的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压通入氦气，容器容积一定增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·天津第一中学·期中)已知反应：。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小。)下列说法正确的是 A．反应速率： B．d点到e点的变化过程中，浓度增大 C．平衡常数： D．f点： 【答案】D 【详解】A．c点透光率低，c点NO2浓度大，所以反应速率：c>a，A错误； B．d点到e点的变化过程中，透光率增大，浓度减小，B错误； C．平衡常数只与温度有关，a、c温度相同，平衡常数：，C错误； D．f点透光率减小，说明NO2浓度增大，平衡逆向移动，，D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)NH₃催化还原NO： 。下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．反应平衡常数 C．使用催化剂提高NO的平衡转化率 D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO 的转化率 【答案】A 【详解】A．该反应是熵增大的反应，即，且，则，反应一定能自发进行，A正确； B．固体和纯液体浓度视为常数，一般不列入平衡常数表达式中，但该反应中H2O为气态，应写入表达式中，则正确的反应平衡常数为：，B错误； C．使用催化剂不能使平衡发生移动，所以使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，C错误； D．其他条件不变，增大NO的用量，平衡正向移动，但是NO的转化量小于投入量，所以NO的转化率降低，D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 A．在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B．在t2时，采取的措施可以是升高温度 C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 【答案】A 【详解】A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应前后气体体积不相等，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态，故A正确； B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0，反应放热，升高温度平衡逆向移动，v逆>v正，而图示是v正>v逆，平衡正向移动，应该是增大压强，故B错误； C．反应前后全部是气体且总质量不变，容器体积不变，容器内气体的密度始终保持不变，不能判断反应已达到平衡状态，故C错误； D．在t5时，v逆迅速减小，而v正保持不变，只能是减小了生成物NO2的浓度，平衡正向移动，所以t4时刻，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值，故D错误； 故答案为：A 6．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)下列叙述与图像相符的是 A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3 B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 C．图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0 D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正) 【答案】B 【详解】A．由图可以看出若t0时刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移动，但(正)应与平衡点相连，叙述与图像不符，故A错误； B．由先拐先平数值大可知，T1>T2，p2>p1；由图看出，若压强不变升高温度，SO3的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；若温度不变增大压强，SO3的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，即向气体分子数减小的方向移动，叙述与图像相符，故B正确； C．由图可知，随着反应进行，反应物不断减少，A的百分含量减少，反应放热使温度升高，达到平衡后，再升高温度，A的百分含量增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，叙述与图像不符，故C错误； D．E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方向进行，则v(逆)<v(正)，故D错误； 答案选B。 7．(24-25高二上·天津南开区·期中)在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．随之SO2浓度的增大，SO2的转化率降低，与曲线方向不符，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压强的增大不会引起平衡常数的改变，B正确； C．压强增大，平衡朝气体物质系数减少的方向移动，该反应中正向移动，SO3的百分含量增大，与曲线不符，C错误； D．该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，SO3的物质的量较小，与曲线不符，D错误； 故选B。 8．在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应，平衡常数 B．反应进行到5 min时，a容器中 C．b中大于a中 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a 【答案】C 【详解】A．据b、c两点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，平衡常数，A错误； B．由上述分析可知，a容器还未达到平衡，仍在向正方向进行，反应进行到5 min时，a容器中，B错误； C．根据图象，b的温度高，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v（正）大于a中v（逆），C正确； D．根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c，D错误； 故答案为：C。 9．(24-25高二上·天津南开区·期中)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 K= B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】利用题给数据，可以建立如下三段式： 【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是 K=，A不正确； B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确； C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确； D．增加 B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确； 故选B。 10．(24-25高二上·天津南开区·期中)温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)   ∆H=－41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K甲=1 C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% 【答案】D 【分析】CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   ∆H = －41 kJ/mol 初始：  1.2     0.6         0        0 反应： 0.4     0.4          0.4      0.4 平衡： 0.8     0.2          0.4      0.4 可逆反应中可逆号两边气体计量数之和相等，增大压强，体积减小，化学平衡不移动；则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   ∆H = －41 kJ/mol 初始2：   2.4   1.2           0        0 反应2：   0.8   0.8           0.8      0.8 平衡2：   1.6   0.4           0.8      0.8 a=1.6mol，b=0.4mol。 【详解】A. 甲容器中，平衡时，CO反应0.4mol，反应放出的热量=41 kJ/mol×0.4mol=16.4 kJ，与题意不符，A错误； B. T1时，平衡时，CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，则反应的平衡常数K甲 = =1，与题意不符，B错误； C. 平衡时，乙中CO的浓度为0.8mol/L，甲中CO的浓度为0.4mol/L，乙是甲的2倍，与题意不符，C错误； D. 乙容器中，平衡时CO的转化率=0.8/2.4×100%=33.3%，符合题意，D正确； 答案为D。 【点睛】可逆反应中可逆号两边气体计量数之和相等，增大压强，体积减小，化学平衡不移动，则容器甲中的反应与容器乙为等效反应。 地 城 考点02 化学平衡的计算 11．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为 B．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C．反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D．实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 【答案】A 【详解】A．根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1:3:2，所以化学方程式为X+3Y⇌2Z，故A正确； B．升高温度反应向吸热反应的方向进行，不一定是正方向，故B错误； C．根据可计算得X的转化率为，Y的转化率为，两者不相同，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，增大压强，反应正向进行，反应物转化率增加，但增大压强会增加成本，实际生产中采用的压强并不是越大越好，故D错误； 故答案为A。 12．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应：  。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A．反应的 B．该反应在高温下可自发进行 C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 【答案】C 【详解】A．由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应即熵增，则ΔS＞0，故A项正确； B．ΔH>0，ΔS＞0，该反应若可以自发进行，需ΔG=ΔH-TΔS<0，则该反应在高温下可自发进行，故B项正确； C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，若K1<K2，则T1<T2，故C项错误； D．，Qc<K1，则此时反应将向正反应方向进行，故D项正确； 答案选C。 13．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L C．平衡时，的转化率为 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 【答案】C 【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min) ×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ×=0.15mol/(L·min)，故A错误； B．由三段式数据可知，C的浓度为=0.25mol/L，故B错误； C．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=20%，故C正确； D．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比=，故D错误； 故选C。 14．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，在一定条件下发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．a曲线表示的是的物质的量 C．时，的平衡体积分数为20% D．时，平衡常数 【答案】C 【详解】A． 随反应进行，H2S的物质的量减少，H2和S2的量同时增多，升高温度过程中，H2和S2变化趋势相同，且H2的物质的量比S2多，故a曲线表示的是的物质的量，随着温度升高减少的为H2S的物质的量的变化，故升温平衡正向移动，故该反应为吸热反应，故A正确；     B． 随反应进行，H2S的物质的量减少，H2和S2的量同时增多，升高温度过程中，H2和S2变化趋势相同，且H2的物质的量比S2多，故a曲线表示的是的物质的量，故B正确； C． 由图可知，时，H2S和H2的平衡物质的量均为2mol，则S2的平衡物质的量为1mol，的平衡体积分数为，故C错误； D． 时，根据C可知，起始加入H2S物质的量为4mol，达到平衡时，消耗H2S为2xmol，可列出三段式：，由图可知，平衡时H2S物质的量与S2物质的量相等，则有4-2x=x，解得，则平衡常数，D项正确。 15．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是 A．x=1 B．达到平衡时，气体总的物质的量不变 C．B的转化率为80% D．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 【答案】B 【分析】达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，则x=2，A减少了3mol，平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，B减少了1mol，平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol。 【详解】A．由分析可知，x=2，A错误； B．反应前气体的总物质的量为6mol+5mol=11mol，达平衡时，气体的总物质的量为3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，气体的总物质的量不变，B正确； C．B的转化率为100%=20%，C错误； D．平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，浓度为=0.75mol/L，D错误； 答案选B。 16．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（    ） A．4s时c（B）为0.76 mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 【答案】B 【详解】A．反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L•s)，则4s内△c(B)=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误； B．设平衡时A的浓度变化量为x，则： A(g)+B(g)C(g)+D(g) 开始(mol/L)：0.1     0.4     0      0 变化(mol/L)：x        x      x      x 平衡(mol/L)：0.1-x   0.4-x   x      x 故=1，解得x=0.08，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确； C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误； D.1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5，故D错误； 答案选B。 17．(24-25高二上·天津部分区·期中)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡。下列叙述不正确的是 A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol⋅L-1 C．第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变 D．两次平衡的平衡常数相同 【答案】B 【详解】A．根据题干数据，列三段式如下： 有；，解得m=2；故A正确； B．由A项可知m=2，该反应是气体体积相等的反应，在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡，新平衡与原平衡为等效平衡，再加入1molZ后总物质的量为4mol,重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为： =0.2mol/L，故B错误； C．该反应是气体体积相等的反应，在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡，新平衡与原平衡为等效平衡，X、Y、Z的体积分数不变，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，故D正确。 答案选B。 18．(24-25高二上·天津河西区·期中)在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 【答案】B 【详解】根据三段式可知： 用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为=0.11 mol/(L·s)； 答案选B。 19．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 【答案】C 【详解】A．∆H<0，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO2的物质的量变小，由表中数据可知T1>T2，故A正确； B．由表中数据可知，I达到平衡时转化的CO为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则平衡时，CO的转化率为，故B正确； C．温度越高、反应速率越快，T1>T2，可知平衡所需要的时间：II>I，故C错误； D．I中：，平衡常数，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，此时，Q<K，所以平衡正向移动，故D正确； 故选C。 20．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)已知：2N2O5(g)4NO2 (g)+ O2(g) ，生成1molO2(g)时，吸热QkJ。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表： 时间/s 0 500 1000 1500 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是 A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 B．从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态 C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变 D．充分反应后，吸收的热量为5QkJ 【答案】C 【详解】A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.0025mol·L-1·s1，故A错误； B．从表中数据可知，平衡时n(N2O5)=5 mol·L-1，可能没有到1000s就已经达到平衡状态，故B错误； C．恒容密闭容器，反应达到平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确； D．充分反应后分解了10.0mol-5.0mol=5.0mol N2O5，根据2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g)可知生成2.5mol氧气，则吸收2.5QkJ的能量，故D错误； 选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 平衡常数 化学平衡的计算 3大高频考点概览 考点01 平衡常数 考点02 化学平衡的计算 地 城 考点01 平衡常数 1．(24-25高二上·天津第一中学·期中)一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时；测得，。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注： ) A B C D A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列对化学反应的叙述正确的是 A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率 B．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．一段时间后达平衡后，增大的浓度，可以增大的平衡转化率 D．恒温恒压下通入氦气，的平衡转化率不变 3．(24-25高二上·天津第一中学·期中)已知反应：。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小。)下列说法正确的是 A．反应速率： B．d点到e点的变化过程中，浓度增大 C．平衡常数： D．f点： 4．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)NH₃催化还原NO： 。下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．反应平衡常数 C．使用催化剂提高NO的平衡转化率 D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO 的转化率 5．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 A．在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B．在t2时，采取的措施可以是升高温度 C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 6．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)下列叙述与图像相符的是 A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3 B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 C．图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0 D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正) 7．(24-25高二上·天津南开区·期中)在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A． B． C． D． 8．在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应，平衡常数 B．反应进行到5 min时，a容器中 C．b中大于a中 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a 9．(24-25高二上·天津南开区·期中)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 K= B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 10．(24-25高二上·天津南开区·期中)温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)   ∆H=－41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K甲=1 C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% 地 城 考点02 化学平衡的计算 11．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为 B．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C．反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D．实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 12．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应：  。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A．反应的 B．该反应在高温下可自发进行 C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 13．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L C．平衡时，的转化率为 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 14．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，在一定条件下发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．a曲线表示的是的物质的量 C．时，的平衡体积分数为20% D．时，平衡常数 15．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是 A．x=1 B．达到平衡时，气体总的物质的量不变 C．B的转化率为80% D．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 16．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（    ） A．4s时c（B）为0.76 mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 17．(24-25高二上·天津部分区·期中)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡。下列叙述不正确的是 A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol⋅L-1 C．第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变 D．两次平衡的平衡常数相同 18．(24-25高二上·天津河西区·期中)在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 19．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ∆H<0，相关数据见表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) (g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 下列说法不正确的是 A． B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动 20．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)已知：2N2O5(g)4NO2 (g)+ O2(g) ，生成1molO2(g)时，吸热QkJ。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表： 时间/s 0 500 1000 1500 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是 A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 B．从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态 C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变 D．充分反应后，吸收的热量为5QkJ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $