专题01 物质的分类及转化（期中培优讲义）高一化学上学期人教版

专题01 物质的分类及转化 重点一 同素异形体的判断 同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。 方法点拨 关于同素异形体的几个注意点： ①互为同素异形体的物质组成元素相同，因原子排列方式不同，导致物理性质不同，但化学性质相似。 ②互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化而不是物理变化。 ③由一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体。 重点二 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 （1）酸性氧化物：能与__碱__反应生成__盐__和__水__的氧化物。如CO2、__SO3__等。多数酸性氧化物可与__水__反应生成对应的__含氧酸__。大多数__非金属__氧化物属于酸性氧化物。 （2）碱性氧化物：能与__酸__反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 方法点拨 酸性氧化物与碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 重点三 胶体、溶液、浊液的比较 1．分散系组成 分散质：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。 2．分散系的分类 （1）按照分散质粒子的直径大小分类 （2）按照分散剂的状态分类 如：烟属于 气固 分散系；雾属于 气液 分散系； 悬浊液属于 固液 分散系；乳浊液属于 液液 分散系；合金属于 固固 分散系。 胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 分散剂状态 气体 液体 固体 实例 云、雾 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 3．胶体、溶液、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1_nm 1～100 nm >100_nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 重点四 氢氧化铁胶体的制备要点 Fe(OH)3胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向__沸水__中逐滴加入5～6滴__FeCl3饱和溶液__，继续煮沸至液体呈__红褐__色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 方法点拨 1.注意事项： ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。
 ②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 ③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。 ④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。 ⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 2.Fe(OH)3胶体制备的相关问题 ①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明"胶体"，不能用"↓"符号。 ②FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体。 ③Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子（粒子直径＜1nm），而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径大小在1～100 nm 之间的集合体。 重点五 胶体的性质及其应用 1．胶体的重要性质 （1）丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。 应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。 （2）布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。 这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 （3）电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。 电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘 常见的胶体微粒如下： 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。 注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。 （4）聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。 使胶体聚沉的方法有三种： ① 加入电解质 ② 加入与胶粒带相反电荷的胶体 ③ 加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。 （5）渗析： 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。 应用：胶体的提纯，血液透析等。 2.胶体性质的应用 （1）卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 （2）明矾净水：明矾[KAI(S04)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。 （3）"三角洲"的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 （4）墨水的使用：墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。 （5）血液有关的应用：血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。 （6）静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。 （7）电泳电镀∶可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 重点六 酸、碱、盐的化学性质及其相互联系 1.从电离角度认识酸、碱、盐 （1）酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 （2）碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 （3）盐： 电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 2.酸、碱、盐的通性 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 方法点拨 1．酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型 ①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。 ②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 2．不同的酸（或碱）在组成上具有相似性 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。 3．物质转化的几个不一定 （1）不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 （2）非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 （3）金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 同素异形体的判断 【典例1】下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂白粉 B．化合物：、 C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 【答案】C 【解析】A．盐酸为HCl水溶液、漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，都是混合物，A正确； B．NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、均为化学变化，D正确； 故选C。 【即时检测1】(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．C60是一种新型的化合物 C．C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D．“纳米车”是一种比较稳定的胶体 【答案】C 【解析】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A错误； B．C60是一种单质，故B错误； C．C60与石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确； D．“纳米车”是直径约6到9纳米的有机分子，属于纯净物，该物质分散在水中形成的分散系属于胶体，故D错误； 故答案选C。 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 【典例2】（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D 【答案】D 【分析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的属于酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的属于碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的是盐；能和碱反应生成盐和水的是酸性氧化物；能跟酸反应生成盐和水的是碱性氧化物，据此分析。 【解析】A．是盐，不是碱，A错误；B．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误；C．是酸式盐，不是酸，C错误；D．电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确；故选D。 技巧点拨 （1）能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 【即时检测2】下列物质属于碱性氧化物的是 A．Na2O2 B．FeO C．Mn2O7 D．CO 【答案】B 【解析】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．氧化亚铁属于碱性氧化物，B正确； C．七氧化二锰为酸性氧化物，C错误； D．一氧化碳属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 【即时检测3】下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 【答案】A 【解析】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确； B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误； C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误； D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误； 故选A。 胶体、溶液、浊液的比较 【典例3】（24-25高一上·安徽·期中）下图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是 A．云和雾属于分散系中的气溶胶 B．图中光现象与丁达尔效应原理相同 C．图中光现象是云雾对光的散射所致 D．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 【答案】D 【解析】A．云雾是大气中的水蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见聚合物，它们都形成气溶胶，A正确；B．图中现象是云雾对光产生的散射作用，与丁达尔效应原理相同，B正确；C．图中光现象是云雾产生的丁达尔现象，是云雾对光的散射所致，C正确；D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法，本质区别是分散质粒子直径不同，D错误；故选D。 【即时检测4】米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 【答案】A 【解析】A．胶体可以产生丁达尔效应，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)分散在水中能形成胶体，故可以产生丁达尔效应，A正确；B．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，B错误；C．纳米银直径为几十纳米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用过滤的方法分离，可采取渗析法分离，C错误；D．金属银具有金属的通性，故金属银可以导电，D错误；故选A。 【即时检测5】（多选）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】AC 【解析】A．①②③三种分散系分别是溶液、胶体和浊液。分散质微粒直径大小为浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确； B．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误； C．饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中形成的是黄色溶液，滴入5mL沸水中并加热至红褐色形成胶体，滴入5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，C正确； D．向氯化铁溶液中滴入酸性硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，将酸性AgNO3溶液滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀， D错误。 故选AC。 氢氧化铁胶体的制备要点 【典例4】某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是 。 A．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸。 B．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （3）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 （4）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 （5）在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 。 A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B．溶胶中，胶体粒子的直径为 C．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）AC （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4）电解质使胶体聚沉而产生沉淀 （5）B 【解析】（1）A．自来水中含有杂质离子，会使制得的氢氧化铁胶体发生凝聚，A不能达到预期目的；B．沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，B能达到预期目的；C．持续煮沸至液体变浑浊，表明氢氧化铁胶体已发生了凝聚，C不能达到预期目的；（2）胶粒对光能产生散射作用，则鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是：丁达尔效应。 （3）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 （4）①H2SO4 是电解质，能使Fe(OH)3胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀，原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。 ②随后沉淀溶解，表明Fe(OH)3沉淀与硫酸发生了复分解反应，此反应方程式是。 （5）A．在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，但胶体不带电，A不正确；B．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径介于溶液和浊液中粒子直径之间，为1~100 nm，B正确；C．Fe(OH)3固体与水混合不能形成胶体，不会产生丁达尔效应，C不正确；故选：B。 【即时检测6】定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图所示)，某社团进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）制备胶体的化学方程式为： 。 （2）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．丁达尔效应 B．分散质粒子所带电荷不同 C．颜色和透明程度不同 D．分散质粒子的大小不同 （3）除去胶体中的氯化铁采用的方法是 (填字母)。 a．蒸发        b．蒸馏        c．渗析        d．过滤 （4）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知：胶体粒子带正电荷；向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为(填序号) 。 ①        ②        ③        ④ 【答案】（1） （2）D （3）c （4）② 【解析】（1）制备胶体的化学方程式为：； （2）胶体区别于溶液最本质的特征是分散质直径大小不同，故选D； （3）胶体分散质粒子不能通过半透膜，而溶液分散质粒子能通过半透膜，故除去胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，选c； （4）根据题意：胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。①和③中阴离子所带电荷数为2，②中阴离子所带电荷数为3，④中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：②。 技巧点拨 书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【即时检测7】利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A．胶粒的直径介于1～100nm之间 B．胶体带正电 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D．胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 【答案】B 【解析】A．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确；B．Fe(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电，故B错误；C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确；D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确；故选B。 胶体的性质及其应用 【典例5】下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 【答案】C 【解析】A．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，胶体遇电解质溶液能发生聚沉，故和胶体的性质有关，A错误； B．河水是胶体，而海水是电解质溶液，故河水遇到海水发生胶体的聚沉，从而形成沙洲，与胶体的性质有关，B错误； C．植物油倒入水中，形成的是乳浊液而不是胶体，C错误； D．蛋白质溶液为胶体，胶体具有丁达尔效应，因此用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，与胶体的性质有关，D错误； 故答案选C。 技巧点拨 对胶体性质的深度理解 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 【即时检测8】下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A．胶体很稳定，溶液不稳定 B．通常情况下，丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体 C．溶液和胶体本质区别就是能否产生丁达尔效应 D．氢氧化铁胶体可用作自来水的消毒剂 【答案】B 【解析】A项，溶液很稳定，胶体属于介稳体系，A错误；项，当集中光束通过胶体时，由于光色散射作用，会产生光亮的通路，即为丁达尔效应，而光束通过胶体时不产生丁达尔效应，所以丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，B正确；C项，溶液和胶体本质区别是分散质粒子直径的大小，C错误；D项，氢氧化铁胶体具有吸附性，可用作自来水净水，但是不能杀菌消毒，D错误； 故选B。 【即时检测9】下列现象与胶体知识无关的是 A．夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景 B．利用活性炭净水 C．常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐 D．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 【答案】B 【解析】A项，夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景，云是胶体，光线穿过有明显的一条光亮通路，A不符合题意；B项，利用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，与胶体无关，B符合题意；C项，常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐，豆浆是胶体，加入盐卤制作豆腐是利用了胶体遇到电解质发生聚沉的性质，C不符合题意；D项，某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，有色玻璃是固溶胶，D不符合题意；故选B。 酸、碱、盐的化学性质及其相互联系 【典例6】（24-25高一上·安徽芜湖·期中）氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是 A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应 【答案】B 【解析】A．金属单质与非金属单质反应：由，能得到氯化钠，A不符合题意；B．酸性氧化物与碱反应：氯化钠中氯为-1价，不能形成氧化物，故无法实现转化，不能得到氯化钠，B符合题意；C．酸与碱发生中和：由，能得到氯化钠，C不符合题意；D．金属与酸反应：由，能得到氯化钠，D不符合题意；故答案为：B。 技巧点拨 （1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。 （2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 【典例7】(24-25高一上·广东惠州第一中学·)下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，A正确； B．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，B正确； C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，C正确； D．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D错误； 答案选D。 技巧点拨 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 【即时检测10】多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误；B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误；C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确；D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误；故答案为：C。 【即时检测11】（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故答案选C。 【即时检测12】（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 CO Fe 丙 【答案】C 【解析】A．过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气，故该转化能实现，A符合；B．碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故该转化能实现，B符合；C．氧化铁(丙)为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁，但是无法直接得到氯化亚铁(甲)，C不符合；D．碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠(丙)，碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙)，同时碳酸钠(丙)和澄清石灰水或者氯化钙溶液反应生成碳酸钙(甲)，故该转化能实现，D符合；故选C。 夯实基础 1．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 【答案】B 【解析】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。所以，A、C、D错误，故选B。 2．（24-25高一上·安徽滁州市·期中）生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 【答案】D 【解析】A．酒精分子式为C2H6O，属于有机物，A正确；B．ClO2为氯和氧元素组成的纯净物，ClO2属于氧化物，B正确；C． KIO3由钾离子和碘酸根离子构成，KIO3属于盐，C正确；D． 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，D不正确；答案选D。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列有关物质分类的说法正确的是 A．明矾[]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．明矾[]是盐，属于纯净物，A正确；B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，B错误；C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误；故选A。 4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 液氯 次氯酸 H2SO4 醋酸 CO2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2S CO C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 NH3 二氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇 【答案】B 【解析】A．次氯酸为化合物，不是混合物，A错误；B．胆矾为纯净物，石灰水为的水溶液，为混合物，硫酸钡为强电解质，H2S在水溶液中不完全电离，为弱电解质，CO为非电解质，B正确；C．NH3为非电解质，C错误；D．氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误；故选B。 5．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物 C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐 【答案】D 【解析】A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确； B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确； C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确； D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确； 故选D。 6．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是 选项 A B C D 物质 苛性钠、纯碱 铝粉、铁粉 生石灰 活性炭、纯碱 类别 碱 单质 酸性氧化物 含碳化合物 【答案】B 【解析】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A不正确；B．铝粉、铁粉的主要成分是铝和铁，二者都属于金属单质，B正确；C．生石灰的主要成分是氧化钙，属于碱性氧化物，C不正确；D．活性炭是含碳的混合物，纯碱是含碳的化合物，D不正确；故选B。 7．下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 含氧酸 电解质 化合物 【答案】C 【分析】根据图可知，Z中包含有Y、X，Y中包含有X，据此作答。 【解析】A．FeS属于金属硫化物，而金属硫化物属于化合物，故A不符合题意；B．烟是固体颗粒在气体中分散时得到的分散系，而分散系属于混合物，故B不符合题意；C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但不属于非金属氧化物，故C符合题意；D．含氧酸属于酸，酸都是电解质，电解质都属于化合物，故D不符合题意；答案选C。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列分类依据正确的是 类别 分类依据 A 酸 电离时是否产生氢离子 B 可逆反应 反应物与生成物是否共同存在 C 胶体 是否发生丁达尔现象 D 氧化还原反应 反应中是否有电子得失 【答案】D 【解析】A．电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸，故A错误；B．反应物和生成物共存不一定是可逆反应，比如常温下，把氢气、氯气、氯化氢放在一起，故B错误；C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，故C错误；D．有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故D正确；选D。 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于胶体的说法中正确的是 A．将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B．明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】A．向沸水中滴入浓的氯化铁溶液5~6滴，加热煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，可以制得氢氧化铁胶体，A错误；B．氢氧化铝胶粒带电荷，胶体不带电，B错误；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，胶体可产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，C正确；D．只有将该直径为1~100nm之间大小的铝粉分散到分散剂中形成的体系才是胶体，铝粉为单质，D错误；故选C。 10．下列说法中错误的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D．石墨与互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 【答案】D 【解析】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含的为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应为化学变化，A正确；B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100nm 的分散系；胶体，溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B正确；C．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质，通过加入盐溶液破坏胶体的稳定性，C正确；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D错误；故选D。 11．下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．可以与氢氧化钙反应直接转化成，A不符合题意；B．可以与盐酸反应直接转化成，B不符合题意；C．不能直接转化成，C符合题意；D．可以与碱溶液反应直接转化成，D不符合题意；故选C。 12．(24-25高一上·广东清远九校联考·期中)对于酸的叙述，下列说法错误的是 A．盐酸属于电解质 B．在水溶液中电离生成的阳离子只有，故属于酸 C．稀硫酸与反应生成盐和水，故为碱性氧化物 D．铁与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】A．盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，故A错误； B．酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，故B正确； C．碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成一种盐和水的氧化物，FeO是碱性氧化物，故C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式：，故D正确； 故答案选A。 13．下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①酸性氧化物能碱反应生成水和盐，故①可以实现；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+ CusO4=CuS↓+H2SO4，故②可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合题意，如HCl + CH3COONa = CH3COOH+ NaCl，故③可以实现；④根据反应2H2S+ H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④可以实现；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤可以实现；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥可以实现；综上所述，①②③④⑤⑥均可实现，A正确；故答案为A。 14．铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于 。 （3）以上属于电解质的是 。 （4）请用离子方程式表示的生成过程： 。 【答案】（1）①⑥ ③ ⑧⑨ ⑤⑦ （2）单质 （3）②⑤⑦⑧⑨⑩ （4） 【解析】（1）①空气、⑥盐酸均由多种物质组成，属于混合物；③CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑧NaOH、⑨Cu(OH)2组成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；⑤Cu(OH)2CO3、⑦氯化铜均由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐； （2）从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都是只由一种元素组成的纯净物，都属于单质； （3）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨⑩； （4）铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 15．已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 【答案】 盐 酸性 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O 【解析】Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，根据类比，可知SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。故答案为：盐；酸性；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 16．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为 。 （2）上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 （3）② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为 。 （5）②与⑦反应的化学方程式为 。 【答案】（1）树状分类法 （2）①②⑤⑨ ⑤⑨ ③⑥ （3）属于 （4） （5） 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【解析】（1）由分析可知，题给分类方法为树状分类法； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥； （3）氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，属于碱性氧化物； （4）①与⑤在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓； （5）②与⑦反应生成氯化钙和水，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 17．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）I.现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。 （1）属于混合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 （3）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式_______。 II.从下列选项中选择适当的序号填入横线上。 A．过滤   B．聚沉    C．电泳    D．丁达尔效应    E.渗析 （4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是 。 （5）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫 。 （6）溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的 。 （7）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是 。 【答案】（1）⑨ ⑦ ⑤⑥⑨ ①④⑤ （2） （3） （4）电泳 （5）丁达尔效应 （6）聚沉 （7）渗析 【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质混合组成，⑨澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，⑦三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，⑧一氧化碳不和碱反应，是不成盐氧化物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，⑤熔融的氢氧化钠和⑨澄清石灰水有自由移动的离子，⑥水银是金属，有自由移动的电子，所以能导电的是⑤⑥⑨；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，①氯化氢④纯碱的水溶液可以导电，⑤熔融的氢氧化钠可以导电，所以①④⑤是电解质，故答案为：⑨；⑦；⑤⑥⑨；①④⑤； （2）上述物质中属于盐的物质是④纯碱，电离方程式为，故答案为：； （3）上述物质中属于酸的是①氯化氢，属于碱的是⑤熔融的氢氧化钠，⑨澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不是碱，所以酸和碱发生反应的化学方程式为，故答案为：； （4）胶粒带有正电荷，在电场的作用下，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是电泳，故答案为：电泳； （5）光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线的散射作用，会产生一条光亮的通路，称为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应； （6）血液是一种胶体，遇电解质溶液会聚沉，是电解质，血液遇氯化铁溶液会聚沉堵塞伤口，从而止血，是利用了胶体的聚沉，故答案为：聚沉； （7）淀粉胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，而氯化钠溶液能透过滤纸和半透膜，所以提纯混合物中淀粉胶体的方法是利用半透膜进行渗析，故答案为：渗析。 综合运用 18．分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是 A．、冰水、液氯都属于纯净物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 D．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】A．、冰水、液氯都有固定组成，属于纯净物，故A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误； D．根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故D错误； 选A。 19．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 【答案】D 【解析】A．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，A合理；B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理；C．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，C合理；D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，D不合理；故选D。 20．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是    A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B．该分散系属于胶体 C．多糖基复合纳米材料很不稳定 D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 【答案】B 【解析】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误； B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确； C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误； D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误； 故答案选B。 21．(24-25高一上·广东广州第二中学教育集团·期中)《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁具有丁达尔效应 B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 C．墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 D．炭黑的化学性质与石墨相似 【答案】B 【解析】A．墨汁中的炭黑直径在5-10nm之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．墨汁为胶体，可透过滤纸但是不能透过半透膜，B错误； C．墨汁为胶体，NaCl溶液属于溶液，两者的本质区别为分散质粒子的直径不同，C正确； D．炭黑和石墨都是C的单质，两者的化学性质相似，D正确； 故答案选B。 22．牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，乙酸[]、乳酸[]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的使羟基磷灰石溶解：，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、、等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 A．羟基磷灰石[]属于盐 B．乙酸属于电解质 C．使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D．乳酸的摩尔质量为90 【答案】D 【解析】A．羟基磷灰石[]属于碱式盐，A正确；B．乙酸能电离，溶液能导电，属于电解质，B正确；C．使羟基磷灰石溶解的过程属于复分解反应，为非氧化还原反应，C正确；D．乳酸的摩尔质量为90g/mol，D错误；故选D。 23．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，A错误；B．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，B错误；C．是一种金属离子与两种酸根阴离子（氯离子与次氯酸根）构成的盐，属于混盐，C错误；D．是一种金属离子与一种酸根阴离子、还有氢氧根构成的盐，不属于混盐，D正确；故选D。 24．（23-24高一上·安徽合肥·期中）金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】金属X常用于制造路灯，X是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Z是NaOH；Na和氧气加热生成过氧化钠，Y是Na2O2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Q是Na2CO3。 【解析】A．Y是Na2O2为淡黄色粉末，可用作供氧剂，故A错误；B．Q是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，不能用作膨松剂，故B错误；C．Z是NaOH，向Z的溶液中通入少量生成Na2CO3，故C正确；D．图示5步转化中，NaOH→Na2CO3为非氧化还原反应，故D错误；选C。 25．高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为Fe(OH)3胶体，工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列说法不正确的是 A．可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．“反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 C．“过滤I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤 【答案】B 【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，过滤所得滤液通过结晶、过滤，分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾，据此解答。 【解析】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故A正确；B．反应中NaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，Cl的化合价由+1价降到-1价降低2，Fe的化合价由+3价升高到+6价升高3，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C．“过滤I”中所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．高铁酸钾难溶于无水乙醇，用无水乙醇洗涤可减少晶体的损耗，而且乙醇易挥发，能带走晶体表面的水分，“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤，故D正确；答案选B。 26．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C．该反应利用了的强还原性 D．该反应不能在水中进行 【答案】B 【解析】A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯均为由碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，A正确；B．该纳米级金刚石粉末粒子直径大小介于1~100nm之间，形成分散系后，才能产生丁达尔效应，该粉末自身不能产生丁达尔效应，B错误；C．中，金属钠化合价由0价升高到+1价，利用了Na的强还原性，C正确；D．钠能与水剧烈反应，因此该反应不能在水中进行，D正确；故选：B。 27．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是 A．甲为，X为Fe B．甲为Fe，X为 C．甲为Al，X为NaOH溶液 D．甲为NaOH溶液，X为 【答案】C 【解析】A．若甲为，X为Fe，则转化关系：，A正确；B．若甲为Fe，X为，则乙为，再与反应生成，而与Fe反应生成，B正确；C．若甲为Al，X为NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成，不能再与NaOH溶液反应，C错误；D．若甲为NaOH溶液，X为，则乙为，丙为，D正确；故答案为C。 28．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是 。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．           B．             C．   【答案】（1）a （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）丁达尔效应 （4）A （5）C 【解析】（1）a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确； b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误； c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误； 答案为a； （2）实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应； （4）区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A； （5）胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。 思维拔高 29．(2024-2025·高一上·枣庄一中·期中)能使某滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。该棒状颗粒物的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。下列说法正确的是 A．属于酸式盐 B．常温下，呈液态 C．既可与氢氧化钠溶液反应又可与稀硫酸反应 D．在水中的电离方程式为 【答案】C 【解析】A．碳酸铵由铵根和碳酸根组成，属于正盐而非酸式盐，A错误；B．X射线衍射图谱显示明锐峰，说明该物质为晶体，常温下应为固态，B错误；C．NH4Al(OH)2CO3含（与强碱反应）、（两性）和（与酸反应），故可与NaOH和稀硫酸反应，C正确；D．碳酸铵电离应直接解离为和，电离方程式为，D错误；故选C。 30．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B．a与g可发生氧化还原反应 C．k和e的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D．各可通过一步反应完成转化 【答案】D 【解析】A．c为SO2，SO2与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；j为NO2或N2O4，与强碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，所以j不属于酸性氧化物，A错误；B．a为H2S（硫的-2价氢化物），g为NH3（氮的-3价氢化 ），都处于最低价，只具有还原性，二者不发生氧化还原反应，B错误；C．k为浓HNO3，e为浓H2SO4，两种酸都具有强氧化性，浓HNO3常温下能与铜反应，浓H2SO4常温下与铜不反应，C错误；D．i为NO，j为NO2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应可生成NO，也能一步转化，D正确； 故选D。 31．I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为 ，Y代表的物质类别是 。 （2）上述9种物质中属于电解质的有 (填序号)。 （3）物质② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与CO2反应的化学方程式 。 Ⅱ．有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间恰好完全反应)： （4）分离操作①要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （5）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同) ；一定存在的物质是 。 （6）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论 。 【答案】（1） 树状分类法 非电解质 （2）①②⑤⑨ （3） 属于 （4）漏斗 （5） 、、 （6）用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入酸化，再滴入溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含 【解析】一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验，加入水得到无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜，沉淀加入稀盐酸，部分溶解生成气体，则沉淀为碳酸钙和硫酸钡，则原物质含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；不确定是否含有氯化钾。 （1）由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨； （3）碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；氧化钙为碱性氧化物，氧化钙和酸性氧化物二氧化碳生成碳酸钙：； （4）分离操作①为分离固液操作，为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （5）由分析，固体粉末中一定不存在的物质是CuSO4；一定存在的物质是、、； （6）氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故进一步确定混合物的组成，实验设计为：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化 重点一 同素异形体的判断 同素异形体：由__ __元素形成的几种性质__ __的__ __，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__ __等；氧元素——氧气和__ __；磷元素——白磷和红磷等。 方法点拨 关于同素异形体的几个注意点： ①互为同素异形体的物质组成元素相同，因原子排列方式不同，导致物理性质不同，但化学性质相似。 ②互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化而不是物理变化。 ③由一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体。 重点二 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 （1）酸性氧化物：能与__ __反应生成__ __和__ __的氧化物。如CO2、__ __等。多数酸性氧化物可与__ __反应生成对应的__ __。大多数__ __氧化物属于酸性氧化物。 （2）碱性氧化物：能与__ __反应生成 和 的氧化物。如CaO、 等。大多数 氧化物属于碱性氧化物。 方法点拨 酸性氧化物与碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 重点三 胶体、溶液、浊液的比较 1．分散系组成 分散质：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。 2．分散系的分类 （1）按照分散质粒子的直径大小分类 （2）按照分散剂的状态分类 如：烟属于 分散系；雾属于 分散系； 悬浊液属于 分散系；乳浊液属于 分散系；合金属于 分散系。 胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 分散剂状态 气体 液体 固体 实例 3．胶体、溶液、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 _nm nm _nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分散质能否 透过半透膜 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 重点四 氢氧化铁胶体的制备要点 Fe(OH)3胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向__ __中逐滴加入5～6滴__ __，继续煮沸至液体呈__ __色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 化学方程式： 。 方法点拨 1.注意事项： ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。
 ②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 ③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。 ④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。 ⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 2.Fe(OH)3胶体制备的相关问题 ①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明"胶体"，不能用"↓"符号。 ②FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体。 ③Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子（粒子直径＜1nm），而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径大小在1～100 nm 之间的集合体。 重点五 胶体的性质及其应用 1．胶体的重要性质 （1）丁达尔现象 ，也叫丁达尔效应。 应用：可以利用来丁达尔效应区分 和 。 （2）布朗运动 ，这种现象叫做布朗运动。 这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 （3）电泳现象 叫电泳。 电泳现象证明 。注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘 常见的胶体微粒如下： 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 极移动，使 极附近颜色加深呈红褐色。 注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。 （4）聚沉 叫聚沉。 使胶体聚沉的方法有三种： ① ② ③ 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。 （5）渗析： 。 应用：胶体的提纯，血液透析等。 2.胶体性质的应用 （1）卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 （2）明矾净水：明矾[KAI(S04)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。 （3）"三角洲"的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 （4）墨水的使用：墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。 （5）血液有关的应用：血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。 （6）静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。 （7）电泳电镀∶可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 重点六 酸、碱、盐的化学性质及其相互联系 1.从电离角度认识酸、碱、盐 （1）酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 （2）碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 （3）盐： 电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 2.酸、碱、盐的通性 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 方法点拨 1．酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型 ①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。 ②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 2．不同的酸（或碱）在组成上具有相似性 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。 3．物质转化的几个不一定 （1）不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 （2）非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 （3）金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 同素异形体的判断 【典例1】下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂白粉 B．化合物：、 C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 【即时检测1】(24-25高一上·广东广州培正中学、第三中学、第四中学·期中)美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．C60是一种新型的化合物 C．C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D．“纳米车”是一种比较稳定的胶体 酸性氧化物与碱性氧化物的判断 【典例2】（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D 技巧点拨 （1）能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 【即时检测2】下列物质属于碱性氧化物的是 A．Na2O2 B．FeO C．Mn2O7 D．CO 【即时检测3】下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 胶体、溶液、浊液的比较 【典例3】（24-25高一上·安徽·期中）下图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是 A．云和雾属于分散系中的气溶胶 B．图中光现象与丁达尔效应原理相同 C．图中光现象是云雾对光的散射所致 D．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 【即时检测4】米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 【即时检测5】（多选）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 氢氧化铁胶体的制备要点 【典例4】某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是 。 A．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸。 B．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （3）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 （4）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 （5）在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 。 A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B．溶胶中，胶体粒子的直径为 C．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【即时检测6】定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图所示)，某社团进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）制备胶体的化学方程式为： 。 （2）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．丁达尔效应 B．分散质粒子所带电荷不同 C．颜色和透明程度不同 D．分散质粒子的大小不同 （3）除去胶体中的氯化铁采用的方法是 (填字母)。 a．蒸发        b．蒸馏        c．渗析        d．过滤 （4）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知：胶体粒子带正电荷；向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为(填序号) 。 ①        ②        ③        ④ 技巧点拨 书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【即时检测7】利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A．胶粒的直径介于1～100nm之间 B．胶体带正电 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D．胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 胶体的性质及其应用 【典例5】下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 技巧点拨 对胶体性质的深度理解 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 【即时检测8】下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A．胶体很稳定，溶液不稳定 B．通常情况下，丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体 C．溶液和胶体本质区别就是能否产生丁达尔效应 D．氢氧化铁胶体可用作自来水的消毒剂 【即时检测9】下列现象与胶体知识无关的是 A．夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景 B．利用活性炭净水 C．常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐 D．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 酸、碱、盐的化学性质及其相互联系 【典例6】（24-25高一上·安徽芜湖·期中）氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是 A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应 技巧点拨 （1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。 （2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 【典例7】(24-25高一上·广东惠州第一中学·)下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A． B． C． D． 技巧点拨 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 【即时检测10】多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【即时检测11】（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【即时检测12】（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 CO Fe 丙 夯实基础 1．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 2．（24-25高一上·安徽滁州市·期中）生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列有关物质分类的说法正确的是 A．明矾[]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 液氯 次氯酸 H2SO4 醋酸 CO2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2S CO C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 NH3 二氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇 5．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物 C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐 6．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是 选项 A B C D 物质 苛性钠、纯碱 铝粉、铁粉 生石灰 活性炭、纯碱 类别 碱 单质 酸性氧化物 含碳化合物 7．下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 含氧酸 电解质 化合物 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列分类依据正确的是 类别 分类依据 A 酸 电离时是否产生氢离子 B 可逆反应 反应物与生成物是否共同存在 C 胶体 是否发生丁达尔现象 D 氧化还原反应 反应中是否有电子得失 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于胶体的说法中正确的是 A．将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B．明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 10．下列说法中错误的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D．石墨与互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 11．下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一上·广东清远九校联考·期中)对于酸的叙述，下列说法错误的是 A．盐酸属于电解质 B．在水溶液中电离生成的阳离子只有，故属于酸 C．稀硫酸与反应生成盐和水，故为碱性氧化物 D．铁与稀硫酸反应的离子方程式： 13．下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 14．铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于 。 （3）以上属于电解质的是 。 （4）请用离子方程式表示的生成过程： 。 15．已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 16．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为 。 （2）上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 （3）② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为 。 （5）②与⑦反应的化学方程式为 。 17．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）I.现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。 （1）属于混合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 （3）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式_______。 II.从下列选项中选择适当的序号填入横线上。 A．过滤   B．聚沉    C．电泳    D．丁达尔效应    E.渗析 （4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是 。 （5）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫 。 （6）溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的 。 （7）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是 。 综合运用 18．分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是 A．、冰水、液氯都属于纯净物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 D．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等 19．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 20．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是    A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B．该分散系属于胶体 C．多糖基复合纳米材料很不稳定 D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 21．(24-25高一上·广东广州第二中学教育集团·期中)《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁具有丁达尔效应 B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 C．墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 D．炭黑的化学性质与石墨相似 22．牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，乙酸[]、乳酸[]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的使羟基磷灰石溶解：，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、、等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 A．羟基磷灰石[]属于盐 B．乙酸属于电解质 C．使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D．乳酸的摩尔质量为90 23．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A． B． C． D． 24．（23-24高一上·安徽合肥·期中）金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 25．高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为Fe(OH)3胶体，工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列说法不正确的是 A．可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．“反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 C．“过滤I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤 26．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C．该反应利用了的强还原性 D．该反应不能在水中进行 27．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是 A．甲为，X为Fe B．甲为Fe，X为 C．甲为Al，X为NaOH溶液 D．甲为NaOH溶液，X为 28．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是 。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．           B．             C．   思维拔高 29．(2024-2025·高一上·枣庄一中·期中)能使某滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。该棒状颗粒物的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。下列说法正确的是 A．属于酸式盐 B．常温下，呈液态 C．既可与氢氧化钠溶液反应又可与稀硫酸反应 D．在水中的电离方程式为 30．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B．a与g可发生氧化还原反应 C．k和e的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D．各可通过一步反应完成转化 31．I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为 ，Y代表的物质类别是 。 （2）上述9种物质中属于电解质的有 (填序号)。 （3）物质② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与CO2反应的化学方程式 。 Ⅱ．有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间恰好完全反应)： （4）分离操作①要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （5）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同) ；一定存在的物质是 。 （6）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $