专题02 离子反应（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应 离子方程式 考点03 离子共存 离子推断 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列物质中，不能导电的是 A．食盐水 B．石墨 C．熔融 D．固体 【答案】D 【详解】A．食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，A错误；     B．石墨是能导电的非金属单质，B错误； C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的离子，能导电，C错误；   D．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·天津河西区·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 【答案】D 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 3．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 4．(24-25高一下·天津求真高级中学·期中)可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．在氯气泄漏的管道上方可观察到白雾 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．反应中氨气有部分生成氯化铵，元素化合价没有变化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．氯化铵是固体小颗粒，在氯气泄漏的管道上方可观察到白烟，B错误； C．的最外层为8电子，结构示意图：，C错误； D．是强电解质，完全电离，电离方程式：，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·天津河西区·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氨水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B．根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C．根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D．综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 【答案】D 【详解】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，故C错误； D．通过上述实验，久置氯水中由于HClO分解，漂白性减弱，D正确； 故本题选D。 6．(24-25高一下·天津河北区第二中学·期中)根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SiO2既可溶于NaOH溶液也可溶于HF溶液 SiO2属于两性氧化物 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NH3溶于水生成NH3·H2O导电，但NH3自身未离解，属于非电解质，A错误； B．SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸分解产生NO2导致发黄，说明其不稳定，C正确； D．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水体现吸水性，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·天津河西区·期中)NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D．固态NaCl不导电，其水溶液能导电 【答案】C 【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确； B．氯离子半径大于钠离子，a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，通电则发生电解，C错误； D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确； 答案选C。 8．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列有关物质分类的叙述正确的是 A．纯碱属于碱 B．含氧元素的化合物属于氧化物 C．烧碱属于电解质 D．所有盐均为含金属元素的化合物 【答案】C 【详解】A．纯碱为碳酸钠，电离产生阴离子为碳酸根离子，是盐，不是碱，故A错误； B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但是氯酸钾不属于氧化物，故B错误； C．烧碱是NaOH，在水溶液或熔融状态下都能电离，属于电解质，故C正确； D．铵盐例如氯化铵不含有金属元素，故D错误； 答案选C。 9．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列叙述中，不正确的是 A．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 B．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 C．是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 D．取克和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克，不能测定混合物中质量分数 【答案】B 【详解】A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，蔗糖符合该性质，属于非电解质，故A正确； B．具有强氧化性，加入滴有酚酞的水中，能使溶液先变红后褪色，而氧化钠只能使溶液变红，现象不同，故B错误； C．、均属于碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，故C正确； D．逸出的气体中除二氧化碳外还含有少量水蒸气， 不能根据碱石灰增重质量bg计算的质量，故D正确； 故选：B。 10．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是(忽略溶液体积的-变化) A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸) B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体 C．向溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向醋酸溶液中持续通入氨气 【答案】D 【详解】A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸)，H2S是电解质，通入SO2发生反应，恰好反应时，离子浓度几乎变为0，导电性减弱，通入过量SO2时，生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选A； B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体，恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度几乎变为0，导电性减弱，氢氧化钡固体过量时，电离出钡离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选B； C．向溶液中滴加澄清石灰水，和Ca(OH)2反应比为1:1时恰好生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，电导性减弱，当氢氧化钙过量时，氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，所以导电能力经过“先减弱后增强”变化，故不选C； D．向醋酸溶液中持续通入氨气生成醋酸铵，醋酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，醋酸生成醋酸铵，溶液导电性增强，所以导电能力没有经过“先减弱后增强”变化，故选D； 选D。 地 城 考点02 离子反应 离子方程式 11．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列电离方程式中，不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．氯化铵在水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，故B正确； C．硫酸氢钾在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根离子，故C正确； D．硫酸铝在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，故D正确； 故选A。 12．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．与稀盐酸反应： C．将通入溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】D 【详解】A．该离子方程式没有配平，Na与H2O反应的正确离子方程式应为，A错误； B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+和H2，而不是Fe3+ ，正确的离子方程式是，B错误； C．Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaCl、NaClO和H2O ，正确的离子方程式为，C错误； D．稀盐酸滴在石灰石（主要成分CaCO3 ）上，发生反应生成CaCl2、H2O和CO2 ，CaCO3是难溶物写化学式，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列反应的离子反应方程式正确的是 A．液的反应： B．溶液反应： C． 溶液混合： D．通入蒸馏水中： 【答案】C 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A错误； B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故B错误； C． 溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确； D．次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应应该使用可逆号，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 14．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用表示的是 A．溶液与溶液充分反应 B．稀醋酸与溶液充分反应 C．稀硫酸与O充分反应 D．向澄清石灰水中通入少量 【答案】A 【详解】A．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：，故A符合题意； B．醋酸是弱电解质，不改成离子形式，离子方程式为：，故B不符合题意； C．稀硫酸与 反应是强酸与碱性氧化物反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入少量反应生成水的同时还有碳酸钙沉淀生成，沉淀不改成离子形式，离子方程式为：，D不符合题意； 故选：A。 15．(24-25高一上·天津第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．氨化的溶液中通入过量的： B．向溶液中加入足量溶液： C．在、、的混合溶液中通入少量： D．通入水中制氯水： 【答案】B 【详解】A．氨化的溶液中通入过量的生成碳酸氢钙，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中加入足量溶液生成、H2O和Na2SO4，离子方程式为：，B正确； C．在、、的混合溶液中通入少量生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：，C错误； D．通入水中反应生成HClO和HCl，离子方程式为：，D错误； 故选B。 16．(24-25高一上·天津河西区·期中)下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．HNO3+KOH=KNO3+H2O 【答案】C 【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选； C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选； D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选； 故选C。 17．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【详解】A．离子方程式中电荷不守恒，正确书写为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A项错误； B．CaCl2溶液中通入少量CO2不发生反应，B项错误； C．少量氢氧化钡全部参加反应，离子方程式书写正确的是Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+，C项错误； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项正确； 答案选D。 18．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A．溶液中加入溶液至中性： B．新制氯水中加入少量 C．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： D．足量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】B 【详解】A．溶液中加入溶液至中性：，故A错误； B．新制氯水中加入少量，氯水中氯气与水反应生成的HCl可将反应完全，离子方程式表示为：，故B正确； C．酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：，故C错误； D．足量通入饱和碳酸钠溶液中：，故D错误； 故选：B。 19．(24-25高一上·天津南开中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： C．向水中投入金属钠： D．与NaOH以4：5发生反应： 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，则两个物质等物质的量反应，该离子方程式正确，A正确； B．碳酸氢钠在水中电离出Na+和，故正确的离子方程式为，B错误； C．向水中加入钠，生成氢氧化钠与氢气，该离子方程式正确，C正确； D．与NaOH以4：5发生反应，根据电荷守恒和碳元素守恒，可以得知生成3份碳酸氢根和1份碳酸根，该离子方程式正确，D正确； 故选B。 20．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．溶液与溶液反应： C．将钠投入到盛有水的烧杯中： D．将稀硫酸滴在铜片上： 【答案】C 【详解】A．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，A错误； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．稀硫酸和铜不反应，D错误； 故选C。 地 城 考点03 离子共存 离子推断 21．(24-25高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe3+为黄色，不能在无色溶液中大量共存，A错误； B．各离子均无颜色，且能大量共存，B正确； C．Cu2+为蓝色，不能在无色溶液中大量共存，C错误； D．为紫红色，不能在色溶液中大量共存，D错误； 故选B。 22．(22-23高一上·天津中学·期中)在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碱性溶液中，能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确； 故选D。 23．(22-23高一上·天津河西区·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．该组离子不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 24．(24-25高一下·天津求真高级中学·期中)下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．之间不生成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意； B．反应生成，水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，不能共存，B不符合题意； C．结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，C不符合题意； D．反应生成CO2和H2O，不能共存，D不符合题意； 故选A。 25．(24-25高一下·天津部分区·期中)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 26．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在酸性条件下（存在）会被氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以共存，故B正确； C．与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与反应生成（弱电解质），不能大量共存，故D错误； 答案选B。 27．(24-25高一下·天津河北区第二中学·期中)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 A B C D X Cl2 NH3 SO2 H2S Y CO2 CO2 H2S NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气和BaCl2溶液不反应，通入二氧化碳也不能反应，通入X和Y均无法生成沉淀，A符合题意； B．2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NH4Cl，B不符合题意； C．SO2通入BaCl2溶液，弱酸不能制强酸，故无沉淀；通入H2S，发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，有沉淀生成，C不符合题意； D．H2S通入BaCl2溶液不反应；通入NO2后，NO2与水反应生成HNO3，将H2S氧化为S或，生成S或BaSO4沉淀，D不符合题意； 故选A。 28．(24-25高一下·天津河西区·期中)下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．H+、Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+等，不能大量共存，A错误； B．Na+、、Cu2+、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，B正确； C．与OH-结合生成NH3·H2O，发生复分解反应，不能大量共存，C错误； D．与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+可能与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 29．(24-25高一下·天津西青区杨柳青第一中学·期中)在某无色透明的酸性溶液中，下列能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、HSO B．Ba2+、 K+、SO、NO C． Fe2+、 K+、 NO、 SO D． Na+、K+、 Cl-、 SO 【答案】D 【详解】A．酸性溶液中不能大量存在亚硫酸氢根，氢离子与亚硫酸氢根反应生成二氧化硫和水，故不能大量共存，A不符合题意； B．钡离子和硫酸根会反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意； C．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，能氧化亚铁离子、亚硫酸根，且亚铁离子是浅绿色的、亚铁离子和亚硫酸根也不能大量共存，故不能大量共存，C不符合题意； D．这组离子之间互不反应、可以共存，D符合题意； 故选D。 30．(24-25高一下·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Cu2+、Fe2+、、Cl– B．K+、Mg2+、、 C．S2-、Na+、K+、Cl- D．Ba2+、Na+、I-、 【答案】D 【分析】碱性条件下，存在大量的OH-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，可以大量共存；强酸性条件下存在大量的H+，具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，以此分析判断。 【详解】A．OH-与Cu2+、Fe2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．OH-与Mg2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．碱溶液中S2-、Na+、K+、Cl-离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、S2- 发生复分解反应生成气体，不能大量共存，但不符合条件，故C不选； D．碱溶液中Ba2+、Na+、I-、离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，符合题意，故D选； 故选D。 31．(24-25高一上·天津第一中学·期中)I．有与的混合气体共，其物质的量为。代表阿伏伽德罗常数。 (1)的摩尔质量为 ，混合气体中含有分子数为 。 (2)混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，其中含有，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量) 。 (3)该混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收，与固体反应化学方程式 ，反应前后固体增重 ，反应中转移电子数为 。 II．某溶液中可能含有下列离子中的几种、、、、(不考虑溶液中少量的和)，取该溶液，分为两等份进行下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生气体 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得到固体。 (4)该溶液中可能含有的离子是 。 (5)该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量) 。 【答案】(1) 44g/mol 0.15NA (2)0.05mol Na2CO3，0.1mol NaHCO3 (3) 2+2CO2=2Na2CO3+O2 8.4g 0.3 NA (4) (5)(0.01mol)、K+(≥0.01mol) 【详解】（1）的摩尔质量为44g/mol，设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则：x+y=0.3mol，44 g/mol×x+28 g/mol×y=10.8 g，解得x=0.15 mol，y=0.15 mol，混合气体中含有分子数为0.15NA。 （2）混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2的物质的量为0.15mol，NaOH的物质的量为0.2mol，则反应结束后生成0.05mol Na2CO3，0.1mol NaHCO3。 （3）和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2+2CO2=2Na2CO3+O2，参与反应的CO2的物质的量为0.3mol，则生成0.15molO2，反应前后固体增重0.3mol×44g/mol-0.15mol×32g/mol=8.4g，该反应中O元素由-1价上升到0价，生成0.15molO2，转移0.3mol电子，数目为0.3 NA。 （4）第一份加入足量的烧碱并加热，因+OH-═NH3↑+H2O，产生 NH3，证明含有，且物质的量为0.01mol； 第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有，且物质的量为：n==0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥=0.01mol，所以该溶液中肯定含有、、K+；如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有；分析可知一定含有钾离子，肯定存在的离子有K+、、，一定不存在可能存在。 （5）由（4）可知该溶液中肯定含有阳离子有、K+，的物质的量为0.01mol，K+的物质的量≥0.01mol。 32．(24-25高一上·天津重点校·期中)生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。 (1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色 (填“相同”或“不相同”)，该原理是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。 (3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为： 。 (4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。 ②该反应每消耗离子，生成的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) 相同 物理 (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应 (4) Fe2+ 6 6 【详解】（1）NaCl、Na2CO3在无色火焰上灼烧时，其焰色相同，该原理过程中无新物质生成，是物理变化； （2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （3）证明有Fe（OH）3胶体生成的方法为：一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应； （4）①Fe2+++H+→Fe3++Cr3++H2O，反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，失电子被氧化，铬元素化合价+6价降低到+3价，做氧化剂被还原，氧化剂是，被氧化的是：Fe2+； ②反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，配平得到离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应每消耗1mol离子，生成Fe3+的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6；6。 33．(24-25高一上·天津静海区四校·期中)(1)下列物质是电解质的有 ，在本题指定状态下能导电的有 。(填序号) ① CO2 ② 液态HCl  ③ 稀硫酸  ④ NaCl晶体  ⑤ NH3  ⑥ 熔融KOH  ⑦ 铁 (2) 4.9g硫酸的物质的量 mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为 mol； (3)7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。 ①该反应的化学方程式为 。 ②生成的气体在标准状况下的体积为 L。 ③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化) 【答案】 ②④⑥ ③⑥⑦ 0.05 0.6 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 1.12 1 【详解】(1)①CO2在熔融状态下和水溶液中自身均不能电离，为非电解质，不能导电； ②液态HCl的水溶液电离出能自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质，液态HCl不能电离，不导电； ③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是稀硫酸中的硫酸电离出能自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电； ④NaCl晶体的水溶液或在熔融状态下均能导电，为电解质； ⑤NH3在熔融状态下和水溶液中自身均不能电离，为非电解质，也不能导电； ⑥熔融KOH的水溶液或在熔融状态下均能导电，为电解质，熔融状态下电离出能自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电； ⑦铁属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 综上所述，属于电解质的有②④⑥，本题状态下能导电的有③⑥⑦，故答案为：②④⑥；③⑥⑦； (2)4.9g硫酸的物质的量为=0.05mol，3.612×1023个氯气分子的物质的量为=0.6mol，故答案为：0.05；0.6； (3)Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8g Na2O2的物质的量为=0.1mol，则，列比例式，解得生成的气体在标准状况下的体积V=1.12L，生成NaOH的物质的量n=0.2mol，因此： ①该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ②生成的气体在标准状况下的体积为1.12L，故答案为：1.12； ③反应后溶液中溶质的物质的量浓度c==1mol/L，故答案为：1。 34．(24-25高一上·天津五区县重点校·期中)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。 (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 (4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号) 。 a．硒原子的半径比硫原子的大         b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应             d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 离子键、共价键 (3)abcd (4) (5)Mg2+<Ca2+<K+ (6)d (7)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑ 【分析】由图可知，①-⑪元素依次为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br,据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，元素⑪为Br，中子数为45的核素为：； （2） 由分析可知，元素③和⑤为O和Na，两元素形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，电子式为：，Na2O2既有离子键又有共价键；⑥和⑩两元素为Mg和Cl，用电子式表示MgCl2的形成过程为：； （3）由分析可知，元素⑨和⑩为S和Cl， a．元素⑩的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，说明非金属性Cl >S，a正确； b．元素⑩的单质Cl2可与⑨的氢化物H2S的水溶液反应，产生元素⑨的单质，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl,说明氧化性Cl2 >S，即非金属性Cl>S，故b正确； c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2 >S，即非金属性Cl>S，故c正确； d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，故d正确； 故答案为：abcd； （4）由分析可知，⑦为Al，⑤为Na，⑤最高价氧化物的水化物为NaOH，Al单质与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； （5）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：Mg2+<Ca2+<K+； （6）a.硒原子的电子层数比硫原子多，硒原子的半径比硫原子的大，故a正确； b.元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，非金属性Se<Cl，H2Se的还原性比HCl的强，故b正确； c.SeO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，故c正确； d.Na2SeO4中硒元素化合价+6价，处于最高价态，具有强氧化性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误； 故答案为：d； （7）氢化铝锂易水解，最初得三种产物，根据质量守恒得到三种产物为LiOH、Al (OH) 3和氢气，反应的化学方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应 离子方程式 考点03 离子共存 离子推断 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列物质中，不能导电的是 A．食盐水 B．石墨 C．熔融 D．固体 2．(24-25高一上·天津河西区·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 3．(24-25高一上·天津西青区第九十五中学·期中)下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一下·天津求真高级中学·期中)可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．在氯气泄漏的管道上方可观察到白雾 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 5．(24-25高一上·天津河西区·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氨水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B．根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C．根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D．综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 6．(24-25高一下·天津河北区第二中学·期中)根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SiO2既可溶于NaOH溶液也可溶于HF溶液 SiO2属于两性氧化物 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·天津河西区·期中)NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D．固态NaCl不导电，其水溶液能导电 8．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列有关物质分类的叙述正确的是 A．纯碱属于碱 B．含氧元素的化合物属于氧化物 C．烧碱属于电解质 D．所有盐均为含金属元素的化合物 9．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列叙述中，不正确的是 A．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 B．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 C．是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 D．取克和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克，不能测定混合物中质量分数 10．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是(忽略溶液体积的-变化) A．向饱和硫化氢溶液中持续通入能溶于水形成亚硫酸) B．向硫酸铜溶液中持续加入氢氧化钡固体 C．向溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向醋酸溶液中持续通入氨气 地 城 考点02 离子反应 离子方程式 11．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列电离方程式中，不正确的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一上·天津南开区·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．与稀盐酸反应： C．将通入溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 13．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列反应的离子反应方程式正确的是 A．液的反应： B．溶液反应： C． 溶液混合： D．通入蒸馏水中： 14．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用表示的是 A．溶液与溶液充分反应 B．稀醋酸与溶液充分反应 C．稀硫酸与O充分反应 D．向澄清石灰水中通入少量 15．(24-25高一上·天津第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．氨化的溶液中通入过量的： B．向溶液中加入足量溶液： C．在、、的混合溶液中通入少量： D．通入水中制氯水： 16．(24-25高一上·天津河西区·期中)下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．HNO3+KOH=KNO3+H2O 17．(24-25高一上·天津第四十七中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 18．(24-25高一上·天津滨海新区天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A．溶液中加入溶液至中性： B．新制氯水中加入少量 C．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： D．足量通入饱和碳酸钠溶液中： 19．(24-25高一上·天津南开中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： C．向水中投入金属钠： D．与NaOH以4：5发生反应： 20．(24-25高一上·河北天津耀华中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．溶液与溶液反应： C．将钠投入到盛有水的烧杯中： D．将稀硫酸滴在铜片上： 地 城 考点03 离子共存 离子推断 21．(24-25高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是 A． B． C． D． 22．(22-23高一上·天津中学·期中)在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A． B． C． D． 23．(22-23高一上·天津河西区·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 24．(24-25高一下·天津求真高级中学·期中)下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 25．(24-25高一下·天津部分区·期中)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 26．(24-25高一下·天津建华中学·期中)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 27．(24-25高一下·天津河北区第二中学·期中)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 A B C D X Cl2 NH3 SO2 H2S Y CO2 CO2 H2S NO2 A．A B．B C．C D．D 28．(24-25高一下·天津河西区·期中)下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 29．(24-25高一下·天津西青区杨柳青第一中学·期中)在某无色透明的酸性溶液中，下列能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、HSO B．Ba2+、 K+、SO、NO C． Fe2+、 K+、 NO、 SO D． Na+、K+、 Cl-、 SO 30．(24-25高一下·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Cu2+、Fe2+、、Cl– B．K+、Mg2+、、 C．S2-、Na+、K+、Cl- D．Ba2+、Na+、I-、 31．(24-25高一上·天津第一中学·期中)I．有与的混合气体共，其物质的量为。代表阿伏伽德罗常数。 (1)的摩尔质量为 ，混合气体中含有分子数为 。 (2)混合气体缓慢通过溶液的洗气瓶，其中含有，经充分吸收，所得溶液的溶质为(注明溶质的成分与相应物质的量) 。 (3)该混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收，与固体反应化学方程式 ，反应前后固体增重 ，反应中转移电子数为 。 II．某溶液中可能含有下列离子中的几种、、、、(不考虑溶液中少量的和)，取该溶液，分为两等份进行下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生气体 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得到固体。 (4)该溶液中可能含有的离子是 。 (5)该溶液中肯定含有阳离子有(注明相应离子的物质的量) 。 32．(24-25高一上·天津重点校·期中)生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。 (1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色 (填“相同”或“不相同”)，该原理是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。 (3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为： 。 (4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。 ②该反应每消耗离子，生成的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 33．(24-25高一上·天津静海区四校·期中)(1)下列物质是电解质的有 ，在本题指定状态下能导电的有 。(填序号) ① CO2 ② 液态HCl  ③ 稀硫酸  ④ NaCl晶体  ⑤ NH3  ⑥ 熔融KOH  ⑦ 铁 (2) 4.9g硫酸的物质的量 mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为 mol； (3)7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。 ①该反应的化学方程式为 。 ②生成的气体在标准状况下的体积为 L。 ③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化) 34．(24-25高一上·天津五区县重点校·期中)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。 (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 (4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号) 。 a．硒原子的半径比硫原子的大         b．H2Se的还原性比HCl的强 c．SeO2能与NaOH溶液反应             d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $