精品解析：北京交通大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学试题

北京交大附中2025—2026学年度9月阶段诊断性练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C12 Pb207 I127 Si28 Li7 一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型： C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中两个N原子间形成三键，电子式，A正确； B．SO的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型：，B正确； C．甲醇分子中的原子半径，C>O>H，球棍模型：，C正确； D．铁是第26号元素，Fe2+的离子结构示意图：，D错误； 故选D。 3. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 金属钠和水的反应： C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2过量时与OH⁻反应生成，方程式正确，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式书写正确，B正确； C．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，与中和，与生成沉淀，方程式正确，D正确； 故选C。 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色() 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水光照分解生成氯化氢和氧气，氢离子浓度降低，氯气生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解均有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与在酸性条件下不直接反应，但若长时间放置，被氧化为，产生白色沉淀，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．乙醛被新制氢氧化铜氧化为羧酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在酸性条件下转化为，Cr的化合价均为+6，化合价无变化，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiH4和CH4都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化学键无关，A项符合题意； B．HF和HCl都为分子晶体，其热稳定性与共价键键能有关，B项不符合题意； C．金刚石和单晶硅都为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，C项不符合题意； D．NaCl和KCl都为离子晶体，离子键键能越大熔点越高，D项不符合题意； 故选A。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 7g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为NA B. 标准状况下，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目约为 C. 常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式均为CH2，混合气体总质量为7g，对应物质的量为7g/(14g/mol)=0.5mol，每个CH2单元含2个C-H极性键，总极性键数为0.5mol×2×NA=1NA，A正确； B．标准状况下CCl4为液体，无法通过气体体积计算物质的量，B错误； C．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，C错误； D．1mol SiO2含4mol Si-O键(每个Si连接4个O)，60g SiO2对应1mol，Si-O键数为4NA，D错误； 故答案为：A。 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 8. N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。 已知： ⅰ.+CH3CHO。 ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法不正确的是 A. E的结构简式是 B. F→G的反应类型是加成反应 C. M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 D. 含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种 【答案】D 【解析】 【分析】根据逆推法，由M脱水得到N()，则M为，E与HCHO发生加成反应生成F，F与HCN发生加成反应生成G，结合分子式及G水解得到M的原理，可推知G为，F为，则E为； 【详解】A．根据分析可知，E的结构简式是，A正确； B．F→G是与HCN发生加成反应生成，B正确； C．M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物（或等）增多，C正确； D．含且核磁共振氢谱有2组峰的N()的同分异构体有共2种，D不正确； 答案选D。 9. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误； B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和乙酸被碳酸钠溶液溶解，故B错误； C．酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确； D．乙酸乙酯分子中存在三种不同环境的氢原子，②中上层油状液体还存在乙酸，乙醇分子，所以油状液体中存在七种不同环境的氢原子，故D错误。 故选C。 10. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置中的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确； C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误； D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确； 选C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 证明Na2CO3溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 D 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未先加稀硝酸中和过量的NaOH，将得到Ag2O黑色沉淀，掩盖淡黄色AgBr沉淀，即直接加AgNO3无法检测Br⁻，A不合题意； B．挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且乙醇与浓硫酸加热可能生成SO2等气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙烯的检验，B不合题意； C．加入BaCl2消耗，若红色变浅产生白色沉淀，则可证明Na2CO3溶液中存在的水解平衡，C符合题意； D．蔗糖与浓硫酸反应产生SO2、CO2气体，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，故未排除SO2的干扰，无法确定CO2的存在，D不合题意； 故答案为：C。 12. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了吸热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S反应生成了＋2价铁的化合物 【答案】AD 【解析】 【详解】A．用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，说明该反应为放热反应，A项错误； B．实验过程中闻到的刺激性气味气体为，是S与反应生成的，B项正确； C．“黑色固体”为与S反应生成的，与盐酸反应可生成臭鸡蛋气味的，C项正确 ； D．“黑色固体”可能是与S反应生成的，与盐酸反应生成和，也可能是与反应生成的，可与盐酸反应生成，反应后溶液均为浅绿色，因此不能推断与S反应生成了＋2价铁的化合物，D项错误； 答案选AD。 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 14. 小组同学探究和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析不正确的是 A. ②中铜粉溶解的原因： B. ①中产生的原因：时直接将还原为 C. 若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D. ①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确； B．经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，选项B不正确； C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确； D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子还原性等；也与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项D正确； 答案选B。 二、非选择题(共58分) 15. 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。 （1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。 ①基态硅原子的价层电子排布式为___________。 ②高纯硅制备流程的示意图如下： ⅰ．1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子。Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为___________。 ⅱ．硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是___________。 （2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。 ①图(a)是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为___________。 ②随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如图(b)所示。它由和组成。 ⅰ．每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 ⅱ．图(b)所示的晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________。() 【答案】（1） ①. ②. ③. 二者均是共价晶体，原子半径，键长，键能 （2） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Si为14号元素，位于第二周期第ⅣA族，价层电子排布式为3s23p2； ②ⅰ．1100℃，发生反应：2SiHCl3+3H22Si+6HCl，氢气为还原剂，每生成1mol单质硅转移4mol电子，则Si的化合价由+4价降为0价，在化合物中电负性大的呈负价，则电负性：H＞Si，HCl中H呈正价，则电负性：Cl＞H，由以上分析可知，电负性：Cl＞H＞Si； ⅱ．晶体硅和金刚石都为共价晶体，C-C键长比Si-Si键短，C-C键键能比Si-Si键大，金刚石的熔点更高； 【小问2详解】 ①Ti位于顶点，个数为8×=1，O位于棱心，个数为12×=3，1个Ca位于体心，Ca：Ti：O=1：1：3，其化学式为CaTiO3； ②ⅰ.从晶胞图(b)看距顶点的最近的I-位于其相邻的面心，则有机碱离子的配位数为8×=12； ⅱ.I-位于面心，个数为6×=3，位于顶点，个数为8×=1，1个Pb2+位于体心，晶胞质量为，晶胞体积为a3×10-21cm3，晶胞密度==。 16. 一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC2O4 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp （1）i中操作的名称是_______、分液。 （2）ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为_______。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有_______。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol∙L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c2mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。 已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为_______(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是_______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3，产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）萃取分液 （2）2Mg2++3+2H2O= Mg2(OH)2CO3↓+2 （3）Mg(OH)2和CaCO3 （4） ①. 不可行 ②. 溶液3中含有Li+、Na+、Ca2+等离子，Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯 （5） ①. % ②. 将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果 ③. 偏低 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向富锂卤水中加入有机溶剂进行萃取分液出含硼有机溶剂和主要含Li+、Na+、Mg2+的水层溶液1，向溶液1中加入纯碱，将Mg2+转化为Mg2(OH)2CO3进行一次除镁，过滤得沉淀2主要成分为Mg2(OH)2CO3，向溶液2中加入石灰乳进行二次除镁，将剩余的镁离子转化为Mg(OH)2，同时步骤ii中生成的碳酸氢根离子和石灰乳反应生成CaCO3沉淀，故过滤出沉淀3主要成分为Mg(OH)2和CaCO3，向溶液3中加入草酸钠进行除Ca2+，将溶液3中的Ca2+转化为CaC2O4沉淀，过滤得到沉淀4主要成分为CaC2O4，向溶液4中加入纯碱进行沉锂，过滤洗涤得到碳酸锂，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，i中操作的名称是萃取分液； 【小问2详解】 由分析可知，ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应即Mg2+和Na2CO3溶液反应生成Mg2(OH)2CO3，故该反应的离子方程式为：2Mg2++3+2H2O= Mg2(OH)2CO3↓+2； 【小问3详解】 由分析可知，iii中，得到的沉淀3的成分有Mg(OH)2和CaCO3； 【小问4详解】 由分析可知，溶液3中含有Li+、Na+、Ca2+等离子，Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯，故有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议不可行； 【小问5详解】 ①根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知与NaOH反应的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4) =n(NaOH)=c2V2×10-3mol，则与Li2CO3反应的硫酸的物质的量为：n(H2SO4)= c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=( c1V1-c2V2) ×10-3mol，根据Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，故该Li2CO3产品纯度为=%； ②由反应方程式Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑可知，步骤I反应后的溶液中含有CO2，故步骤Ⅱ的目的是将溶液中溶解的CO2赶出，以免影响实验结果； ③若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致上述实验中的V2偏大，则将导致测得的Li2CO3产品纯度偏低。 17. 氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。通常，废水中氯苯的处理过程为： 资料：25℃、101kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下： (l) (s) （1）25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与、反应生成邻苯二酚和的热化学方程式为___________。 （2）可用于检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为___________。 （3）传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催化剂表面完成转化i，所得产物在实验条件下均为气态。其他条件不变时，增大通入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的转化率降低。氯苯转化率降低的可能原因是___________(填字母)。 a．单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少 b．混合气体在催化剂表面反应的时间变短 c．i中转化反应的化学平衡常数变小 （4）我国科研人员开发了一种电化学装置(如图)，可在更温和的条件下实现转化i、ii。 ①阳极区发生的电极反应为：___________。(补充不完整的反应) □___________=+□___________+□___________ ②资料：电解效率 一定时间内，阴极共得到44.8L气体X(标准状况)，。若阳极区()=5%，所有邻苯二酚完全转化为，则___________。 ③一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因：___________。 【答案】（1）(l) （2）氯化铁溶液 （3）b （4） ①. -2e-+2H2O=+Cl-+3H+ ②. 65% ③. 阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：，而反应过程中阳极区反应生成氢离子通过质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，阴极消耗氢离子的物质的量等于进入阴极区的氢离子的量 【解析】 【小问1详解】 25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与、反应生成邻苯二酚和反应为：(l) (s)，已知： ①(l) ②(s) 由盖斯定律可知，①-②得反应：(l) (s)，则； 【小问2详解】 苯酚能和氯化铁溶液发生显色反应，故检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为氯化铁溶液； 【小问3详解】 a．增大通入废水的空气流速，导致单位时间内通过催化剂表面的混合气体变大，而不是变小，不符合题意； b．增大通入废水的空气流速，混合气体在催化剂表面反应的时间变短，使得反应不充分，导致氯苯的转化率降低，符合题意； c．其他条件不变时，增大通入废水的空气流速，不会影响i中转化反应的化学平衡常数变化，不符合题意； 故选b； 【小问4详解】 ①由图可知，阳极区氯苯失去电子发生氧化反应生成邻苯二酚，发生的电极反应为：-2e-+2H2O=+Cl-+3H+； ②阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气X：；一定时间内，阴极共得到44.8L氢气(标准状况)，为2mol，则转移电子4mol；若阳极区()=5%，生成邻苯二酚转移电子0.2mol，结合反应：-2e-+2H2O=+HCl+2H+，生成邻苯二酚0.1mol，则所有邻苯二酚完全转化为，转移电子0.1mol×26=2.6mol，则； ③阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气X：，而反应过程中阳极区反应生成氢离子通过质子交换膜进入阴极区，根据电子守恒，阴极消耗氢离子的物质的量等于进入阴极区的氢离子的量，故一段时间后，阴极区溶液pH保持不变。 18. 药物Q用于白血病的治疗研究，合成路线如下所示。 已知：i． ii． （1）B中所含官能团的名称是碳碳三键、_______。 （2）E的结构简式是_______。 （3）F→G的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a．D能发生取代反应、消去反应 b．有机物J的名称为乙二酸二乙酯 c．F是的同系物 （5）L的结构简式是_______。 （6）Z的分子式为C13H11NO4.Z的结构简式是_______。 （7）J→L中CH3CHO的C—H键易发生断裂、L→Z中的N—H键易发生断裂，原因是_______。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4）ab （5） （6） （7）醛基为吸电子基团，吸电子作用使得醛基相连的键极性增强，易断裂；氮的电负性较大，吸电子能力强，使极性较强，易断裂 【解析】 【分析】A为乙炔，与反应生成B（），B与氢气加成生成D（），D与HCl反应生成E()，E发生反应i生成F（），F发生硝化反应生成G（），G还原生成X（），由Q的结构（）和M的分子式逆推，Y是()与乙醇酯化生成J()，J发生反应ii生成L（），L与反应生成Z（），Z与X反应生成M（），据此分析； 【小问1详解】 B（）中所含官能团的名称是碳碳三键、羟基； 【小问2详解】 根据分析，E的结构简式是； 【小问3详解】 F发生硝化反应生成G，方程式； 【小问4详解】 a．D（）含有羟基，能发生取代反应、消去反应(上存在氢原子)，a正确； b．有机物J()的名称为乙二酸二乙酯，b正确； c．F（）有两个六元环，不是的同系物，c错误； 故选a、b； 【小问5详解】 根据分析可知，L的结构简式是； 【小问6详解】 根据分析可知，Z的分子式为。Z的结构简式是； 【小问7详解】 醛基为吸电子基团，吸电子作用使得醛基相连的键极性增强，易断裂；氮的电负性较大，吸电子能力强，使极性较强，易断裂。 19. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 （1）制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是___________。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是___________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂__________。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是___________。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是___________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是___________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是___________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、___________，的氧化性强于___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 ③. ④. 取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察 ⑤. 和 ⑥. 【解析】 【分析】（1）在A中，铜与浓硝酸发生反应生成，与水在B中发生反应生成硝酸和NO，在E中的受热分解生成PbO和，制取，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中NaOH溶液，发生反应，充分反应制备溶液； （2）在试管中加入0.5mL amol/L的溶液中先滴加少量的NaOH溶液，再滴加少量的KMnO4溶液，与KMnO4在碱性条件下加热，发生反应，生成绿色的溶液，在绿色的溶液中滴加溶液至溶液呈弱酸性，溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和，得到棕黑色沉淀和无色溶液，继续滴加溶液，棕黑色沉淀与在酸性（）条件下发生反应，沉淀消失后得到xmL含的无色溶液，向该无色溶液中先加入足量稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，此时将KI氧化为碘单质，得到浅黄色溶液和淡红棕色气体，即可证明对应的实验条件下，的还原性强于、和，的氧化性强于，据此回答。 【小问1详解】 ①A中铜与浓硝酸反应生成，B中盛水，与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为； ②E中受热分解生成PbO、和 ，D的作用是除去，因为后续制备过程中会干扰反应； ③B中生成NO，E中生成，控制流速1:1通入C中与NaOH溶液反应制备NaNO2，反应为，所以C中试剂为NaOH溶液，故装置C的图为； 【小问2详解】 ①由资料i可知，I中得到绿色溶液为，即与KMnO4在碱性条件下反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为； ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但由于与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率，故实验过程中一直没有观察到紫色溶液； ③Ⅲ中棕黑色沉淀与在酸性（）条件下反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式； ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察，没有明显变化，即可证明该条件下是氧化了KI； ⑤综合以上实验，由分析可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、和，的氧化性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2025—2026学年度9月阶段诊断性练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C12 Pb207 I127 Si28 Li7 一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型： C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图： 3. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 金属钠和水的反应： C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色() 5. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 7g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为NA B. 标准状况下，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目约为 C. 常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA D. 60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。 已知： ⅰ.+CH3CHO。 ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法不正确的是 A. E的结构简式是 B. F→G的反应类型是加成反应 C. M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 D. 含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种 9. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰 10. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置中的总反应为 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 证明Na2CO3溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 D 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了吸热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S反应生成了＋2价铁的化合物 13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 14. 小组同学探究和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析不正确的是 A. ②中铜粉溶解的原因： B. ①中产生的原因：时直接将还原为 C. 若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D. ①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 二、非选择题(共58分) 15. 太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。 （1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。 ①基态硅原子的价层电子排布式为___________。 ②高纯硅制备流程的示意图如下： ⅰ．1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子。Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为___________。 ⅱ．硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是___________。 （2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。 ①图(a)是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为___________。 ②随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如图(b)所示。它由和组成。 ⅰ．每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 ⅱ．图(b)所示的晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________。() 16. 一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC2O4 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp （1）i中操作的名称是_______、分液。 （2）ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为_______。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有_______。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol∙L-1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c2mol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。 已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为_______(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是_______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3，产品纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。通常，废水中氯苯的处理过程为： 资料：25℃、101kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下： (l) (s) （1）25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与、反应生成邻苯二酚和的热化学方程式为___________。 （2）可用于检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为___________。 （3）传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催化剂表面完成转化i，所得产物在实验条件下均为气态。其他条件不变时，增大通入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的转化率降低。氯苯转化率降低的可能原因是___________(填字母)。 a．单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少 b．混合气体在催化剂表面反应的时间变短 c．i中转化反应的化学平衡常数变小 （4）我国科研人员开发了一种电化学装置(如图)，可在更温和的条件下实现转化i、ii。 ①阳极区发生的电极反应为：___________。(补充不完整的反应) □___________=+□___________+□___________ ②资料：电解效率 一定时间内，阴极共得到44.8L气体X(标准状况)，。若阳极区()=5%，所有邻苯二酚完全转化为，则___________。 ③一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因：___________。 18. 药物Q用于白血病的治疗研究，合成路线如下所示。 已知：i． ii． （1）B中所含官能团的名称是碳碳三键、_______。 （2）E的结构简式是_______。 （3）F→G的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a．D能发生取代反应、消去反应 b．有机物J的名称为乙二酸二乙酯 c．F是的同系物 （5）L的结构简式是_______。 （6）Z的分子式为C13H11NO4.Z的结构简式是_______。 （7）J→L中CH3CHO的C—H键易发生断裂、L→Z中的N—H键易发生断裂，原因是_______。 19. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 （1）制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是___________。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是___________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂__________。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是___________。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是___________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是___________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是___________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、___________，的氧化性强于___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $