青海省西宁市大通回族土族自治县2025-2026学年高三上学期开学摸底考试化学试卷

青海省大通县教学研究室2026届高三开学摸底考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B玉石、普通玻璃、陶罐中成分都是化合物，青铜的主要成分是单质，B项符合题意。 2.AH分子的电子式为H:CI:,A项错误；Na的结构示意图为①28，B项正确；HCO分子中O原子 形成两个共价键，H原子和C1原子均形成一个共价键，其结构式为HOCl,C项正确；熔融时，HSO,不 能拆开写，电离方程式为NaHSO4Na十HSO,,D项正确。 3.C常温下，1 mol Na C2中含有2 mol Na,1molO,共3mol,A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶液 中含有H的数目，B项错误；一个S分子中含有8个S原子，32gS的物质的量为8X32gm 32g gmol,则含有S原子的数目为3×8XN=N,C项正确，1 mol Ck和Fe反应，C1元素的化合价由0价变 1 为一1价，转移电子的数目为2NA,D项错误。 4.A侯氏制碱法制备纯碱过程有过滤、灼烧等，分液漏斗用不到，A项符合题意。 5.BFe2+为浅绿色，透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe+与g-会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为 Fe++S-一FS￥，所以离子不能大量共存，A项错误；pH=1的溶液中，由于发生反应：CIO+CI 十2H一C个十HO,所以离子不能大量共存，B项正确；硫酸钠溶液中，Mg+、NH、CI、NO之间均 不发生化学反应，所以离子可以大量共存，C项错误；常温下，H=7的溶液中，F®+会发生彻底的水解，生成 氢氧化铁沉淀，所以离子不能大量共存，D项错误。 6.B Naz CO,固体溶于水放热，NaHCO固体溶于水吸热，A项错误；NaN与盐酸反应生成NaCI和NHCl: NaN+4HCI一3NaCI+NHCl,MgN2与盐酸反应生成MgC2和NHCl:Mg3N2+8HCl一3MgC2+ 2NH4CI,B项正确；氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的离子，工业上电解熔融氧化铝来制取 金属铝，C项错误；Cu与S在加热条件下直接化合生成CuS,D项错误。 7.DNa与HO反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和NaSO4,再根据得失电 子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2Na+2H2O+Cu+一Cu(OH)2↓+2Na+H个，A项 正确；电解饱和食盐水的阳极反应式为2CI一2e一C个，B项正确；向Ca(CIO)2溶液中通人少量CO2, 生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca++2C1O+CO+HO一CaCO3￥+2HClO,C项正确： A8+与HCO5的水解反应相互促进，最终生成A1(OH)3和CO2,D项错误。 8.D“溶液Y”中有NaSO4、NaCl、Fe(SO4)3及FeC等，A项错误；“反应1”为2FeSO4+6NaO2 2Na2FeO4+2NaO+2NaSO4+O2↑，FeSO4是还原剂，NaO2既是氧化剂又是还原剂，生成1molO,转移 10moleˉ，B项错误；NagO不能拆开写，C项错误；“反应2”中的氧化还原反应为2 Naz FeO4+16HCl(浓) 一4NaC1+2FcCl+3Cl2个+8H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1，D项正确。 9.C电极I发生还原反应，A极为太阳能电池的负极，A项正确：电极Ⅱ与太阳能电池的正极相连，为阳极，发 【高三开学摸底考试·化学参考答案第1页（共4页）】 26-L-040C 生氧化反应，电极反应式为CI一2e+HO一ClO+2H+,B项正确：未指明标准状况，22.4LCO2不一 定是1mol,C项错误；电解时H十由阳极向阴极移动，D项正确。 10.AX、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为 O元素，由结构图可知：X、Y、Z所成共价键的键数目分别为1、4、3、2，则它们分别为H、C、N,而W能形成稳 定的一价阳离子，则为Na。离子半径：O->Na,A项正确；第一电离能：N>O>C,B项错误；CO2的空间 结构为直线形，C项错误；非金属性：>C,非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则 酸性：HNO>HCO,D项错误 11.B避蚊胺分子中含酰胺基，驱蚊酯分子中含酰胺基与酯基，两者所含官能团种类并不完全相同，A项错误；酰 胺与酯在一定条件下均可以发生水解反应，B项正确：驱蚊酯的化学式为C1HNO,不饱和度为2，苯环的不 饱和度为4，所以驱蚊酯不可能存在含苯环的同分异构体，C项错误；避蚊胺的化学式为C2H7NO,D项错误。 12.B由晶胞结构可知，晶胞中T的个数为1,0的个数为6×号=3，P6的个数为8×8=1钛酸铅的 化学式为PbTO,A项错误；每个轨道代表电子的一种空间运动状态，T原子核外电子占12个轨道，B项 正确；低温时，钛酸铅被拉伸，密度较小，C项错误；由晶胞结构可知，四方钛酸铅（图2）中T+周围最近的 O数目为4，D项错误。 13.D没有说明两份溶液的物质的量浓度相同，所以无法根据pH比较其酸性强弱，A项错误；A1C13为强电解 质，其水溶液可以导电，但AICl属于共价化合物，不含离子键，B项错误；不论是NCO3还是NaHCO为，加 入足量盐酸中均有气泡生成，C项错误；Na2CO溶液呈碱性，加入酚酞变红，滴入CC2溶液至过量，生成 CaCO3,使CO-+HO一HCO+OH厂逆向移动，溶液褪色，D项正确。 随着1g巴的增大，c(F)浓度增大，MP,(3)一MP(ag)+2P(ag)逆向移动，c(MP)减 -g(M)塔大，直线L表示一e)与e的变化关系，A项错误：通过b点可知e=1 c(H) cF)=1022m0l.L,得K=cF)HD=1032,a点：c(M+)=1040、c(F)=1022, c(HF) Kp(MF2)=10-40×(10.2)2=10-8.4,又可知c,点c(M+)=c(F),Kp(MF2)=c3(F)=10-84,c(F-)= 10-2.8,H）=K(HE_10-a2 D=号=010，普10，B项正确：由B项分析可知，K,M)=10a号 则数量级为10-9，C项错误；MF2存在溶解平衡，向其中滴加稀盐酸，根据电荷守恒，可知2c(+)十c(H+) =c(OH)+c(F)+c(CI),D项错误。 15.(每空2分，共14分) (1)平衡气压，使浓盐酸顺利流下 (2)硫酸铜：碱石灰或其他合理答案 (3)C1O+C1+2H+H2O+Cl2个；0.25 (4)减缓仪器d中浓盐酸的滴加速率 【高三开学摸底考试·化学参考答案第2页（共4页）】 26-L-040C (5)SO2+Cl2+2H2O-H2 SO+2HCI 16.(每空2分，共14分) (1)NHg CO+NHs +H2O+NaCl-NHCI+NaHCO (2)1 (3)增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 (4)蒸发浓缩，冷却结晶：2 NaHSO,△NaSO,+HO:非氧化还原反应 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)低温(1分)；反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO2;低温有利于减少氨的挥发、低温防止盐 的分解等 (2)bd 8品 (4)NH,COO+2H2 O=HCO+NHg.H2O (5)0.04mol·L1·min1;温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)醛基、（酚）羟基（答对1个得1分，有错不得分） OH OH (3)取代反应；OHC ..Ch +HC (4)6: (或 COOH COOH CH CHCI2 CHO CHO Ck,光照 稀硫酸 CH CHO (5) 一定条件 (或其他合理答案，3分) 解析： OH A为 ,A与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应生成B: ;B与氯气在光照条件下发生甲 CHs CH 【高三开学摸底考试·化学参考答案第3页（共4页）】 26-L-040C CH 基上的取代反应生成C: :C在稀硫酸作用下发生水解，C1原子被羟基替换，两个羟基连在同一 CHCI OH 个碳原子上发生脱水生成醛基，因此得到D: :结合H、F的结构简式、G的分子式及已知条件，可知 CHO OH G为 (1)E为oHC ,可知其官能团为（酚）羟基和醛基。 (2)由分析可知G为 (3)苯环侧链氯代，发生了取代反应；E→F为典型的取代反应，故化学方程式为OHC 一定条件 +HC1. (4)B的分子式为CH1O,其同分异构体中含有苯环和羧基，则只余两个碳原子，另外苯环上有三个侧链， 则为CH、一CH3、COOH,则共有6种：核磁共振氢谱中有4组峰，说明结构对称，则结构简式为 (或 COOH COOH CHO (5)根据已知信息， 可由苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合制得，甲苯可与C在光照下发生反应 CHCI CHCI2 CH3 生成 在稀硫酸作用下水解生成苯甲醛。因此合成路线为 CHCI2 CHO CHO CL,光照 稀硫酸 CH CHO 一定条件 【高三开学摸底考试·化学参考答案 第4页（共4页）】 26-L-040C化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 ● 答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质的主要化学成分不能与其他三项归为一类的是 A.玉石 B.青铜 C.普通玻璃 D.陶罐 2.下列化学用语表示错误的是 A.HC1分子的电子式：H文CI BNa的结构示意图：①》 C.HCIO的结构式：HOC D.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4一Na+HSO 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1 mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA B.0.5mol·L1的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C.32gS分子中含有S原子的数目为NA D.1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3NA ①通入NH 4.实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱的过程为饱和食盐水 ②通人CO, 悬浊液③晶体①纯 碱，下列仪器不需要用到的是 B 5.下列有关离子组能否大量共存的分析正确的是 选项 离子组 分析 A 透明溶液中：Fe+、Na+、Sy-、C1 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 不能大量共存，发生反应：C1O+C厂+2H B pH=1的溶液中：Ba+、CI、CIO、Na Cl2个+H2O C 硫酸钠溶液中：Mg+、NHt、CI、NO 不能大量共存，会产生白色沉淀 常温下，pH=7的溶液中：Mg+、Fe+、 D 能大量共存，因为它们之间不反应 SO、CI 6.“类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A.少量水加入Na2CO3固体中放热，故少量水加入NaHCO.固体中，也放热 B.NaN与盐酸反应生成NaCI和NH4CI,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4CI C.Mg可由电解熔融MgCl2制取，则Al也可由电解熔融AICl制取 D.Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S能直接化合生成CuS 7.下列指定反应的离子方程式错误的是 A.将小块Na投入足量CuSO4溶液中：2Na十2HO+Cu+—Cu(OH)2+2Na++H2个 B.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2CI一2e一Cl2个 C.向Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O-CaCO3￥+2HClO D.向AICL溶液中加入NaHCO3溶液：A13++3HCO方一A1(OH)3↓+CO 8.以Na2O2为原料制备C2的流程如图所示，反应1为2FeSO4十6Na2O2一2Na2FeO4+ 2NaO十2NaSO4+O2个。下列有关说法正确的是 Naz O 足量浓盐酸 FeSO反应1 →反应2→C2 02 溶液Y A.“溶液Y”中溶质只有两种 B.“反应1”中每生成1molO2转移2mole C.“反应2”中的离子反应之一为O}十2H+一H2O D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1 9.中国科学家设计如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应 A太阳能电池马 CO 及能源问题，其总反应为CO,十NaC1电解CO十NaCIO(忽略气体 在溶液中的溶解及溶液的体积变化，催化电极均为惰性电极)。下 列说法错误的是 催化 化 电极I A.太阳能电池电极电势：A极<B极 电极 饱和 B.电极Ⅱ的电极反应式为C1一2e+H2O-ClO+2H 水 食盐水 C.理论上每消耗22.4LC02,左室溶液质量就增重18g 质子交换膜 D.电解时，H+的移动方向：催化电极Ⅱ→质子交换膜→催化电极I 10.化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。 其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子 层数的3倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Q>W B.第一电离能：Y<Z<Q C.YQ2的空间结构为V形 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y 11.常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺（图1）或驱蚊酯（图2）成分，通过影响蚊虫的气味感知，让 它们无法判断“猎物”的正确方位，从而起到避蚊效果。下列说法正确的是 (0) HC O H3 CH2 CH H.C H CH2 CHa 图1 图2 A.两者所含官能团种类完全相同 B.两者在一定条件下均可以发生水解反应 C.驱蚊酯可能存在含苯环的同分异构体 D.避蚊胺的化学式为C2H6NO 12.钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490℃时，晶体结构以图1形式存在：低于 490℃时，T4+和O构成的正八面体会沿着之轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说 法正确的是 ●Pb4 c nm 00 O Ti a nm 图1 图2 A.钛酸铅的化学式为PbTiO, B.基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C.温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D.四方钛酸铅（图2）中T+周围最近的O一数目为6 13.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 HCIO的pH比CH COOH 探究CH,COOH与 用pH计测量CH COOH、HCIO的pH, 大，则CH COOH酸性比 HC1O酸性的相对强弱 比较溶液pH大小 HCIO强 判断A1Cl的化学键 A1Cl溶液可导电，证明 B 将A1C1固体溶于水，进行导电性实验 类型 AICL中含有离子键 验证某固体是NaCO 室温下取少量固体加入盛有过量盐酸的 有气泡产生，该固体 还是NaHCO3 试管中 是NaHCO 溶液红色逐渐变浅，产生 证明NaCO。溶液中存 向含有酚酞的Na2CO为溶液中滴人CaC2 白色沉淀，证明NaCO溶 在水解平衡 溶液至过量 液中存在水解平衡 14.常温下，向MF2浊液中滴加稀盐酸(MF2为难溶于水、可溶于盐 ↑-lgc(X) 酸的盐，实验过程中MF2没完全溶解)，溶液中一lgc(X)(X为 F、)随智变化关系如图。下列说法正确的是 a(1.0,4.0) 入Lh表示-lgxP)与e的变化关系 2 -b(1.0,2.2) Bc点溶液中：-10 C.Km(MF2)的数量级为108 20123 c(HF) g c(H) D.b点溶液中存在：2c(M+)+c(H)=c(OH-)十c(F-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)S0Cb主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为Cl,+SClb十S0,约0C 活性炭 2SOC12,实验装置（夹持及部分加热装置已省略）如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCL 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCL 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： (1)橡胶弯管的作用是 (2)制备S02的化学反应为Cu+2H,S0,(浓)△ 浓盐酸 CuSO,+SO2个+2H2O,该反应的氧化产物为 (填名称，下同)，干燥管中盛放的物质可 S02 以是 (3)装置C中发生反应的离子方程式为 SCL 漂白粉 ,如用KC1O3代替漂白粉，生成标 活性炭昌 B 准状况下3.36LC2,转移电子的物质的量为 mol. (4)实验过程中发现Cl2的流速过快，可以采取的简便措施是 (5)将C2、SO2混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为 16.(14分)焦亚硫酸钠(N2S2O)在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工 艺流程如图所示。 NH3和CO2 CO2、H2O H2O Na CO为 SO 饱和 pH=4.1 沉钠■ 灼烧水溶 硫化→调pH=7~8→转化一→系列操作NSO NaCl溶液 NHCI溶液 01 黄铁矿(FeS)→煅烧一空气 已知：①NaHSO3溶液的pH7; ②NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水得到Na2S2O。 回答下列问题： (1)实验室中通过“沉钠”制备NaHCO3,反应时应先通入 (填化学式)，该反应的 化学方程式为 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为CO号+H2O十2SO2一2HSO+CO2,若耗掉53g Na2CO3,则生成 mol NaHSO3 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其日的是 (4)“转化”后得到过饱和NaHS)3溶液，系列操作包括 过滤、 洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成2SO,发生反应的化学方程式为 ,该反应为 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 17.(15分)冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收C02生成盐，然后在高温下使C02再生。回答下 列问题： I.吸收CO2的主要化学反应： 2NHa(aq)+CO2(g)++H2O(1)(NH)2CO3(ag)AH=-99.3 kJ.mol; NH3 (aq)+CO2 (g)+H2O(1)=NH HCOa (aq)AH=-26.4 kJ.mol-1; 2NHa(aq)+CO2(g)NH2COONH(ag)AH=-135.9 kJ.mol (1)吸收CO2时宜选用 (填“低温”或“高温”)，理由是 (列举两点)。 Ⅱ.再生的CO2可直接用于合成CHCH2OH,反应原理为2CO2(g)+6H2(g) 高温 催化剂 CH2CH2OH(g)+3H2O(g). (2)在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列可以判断反应已达平衡状态的是 (填字母)。 a.2w(CO2)正=3v(H2O)逆 b.容器中总压强不变 c.容器中混合气体的密度不变 d.容器中CO2的体积分数不变 (3)温度为T℃时，将2 mol CO2(g)、4molH2(g)置于某恒压（压强为6PkPa)密闭容器中 发生该反应，达到平衡时CO2的平衡转化率为50%，则T℃该反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ.干燥的NH和CO2反应可生成较纯净的氨基甲酸铵↑c(NH2COO)moL) 2.4 (NH2 COONH4),氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵2.3 和一种常见弱碱。取两份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、2 .2 15℃ 25℃时水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化2,0 1.9 趋势如图所示。 1.8 25℃ 1.7 (4)写出NH2COO水解的离子方程式： 0246810121416182022r(min) (5)25℃时，0~10min内NH2CO0的平均水解速率v(NH2COO)= ,25℃ 时NH2COO的水解速率大于15℃的原因是 HO 18.(15分)有机物J( )广泛存在于豆科植物中，具有非常重要的生物 OH O OH 活性，工业上一种合成路线如下： 0 BI OH O 0 CH; OH 稀硫酸，C,HO, 一定条件下 催化剂 一定条件OHC 一定条件O C12H1606 CH G 多步反应， 0 已知：R-CH--R十R-R定，R一CC--R(R,R、RR为H R3 R 或烃基)。 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 (2)G的结构简式为 (3)B→C的反应类型为 ;写出E→F反应的化学方程式： (4)满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振 氢谱中有4组峰的同分异构体的结构简式： ①含有苯环；②能与NaHCO3溶液反应生成CO2;③苯环上连接3个取代基。 CHO (5)参照上述信息，写出以甲苯与乙醛为原料制备肉桂醛( )的合成路线： (无机试剂任选)。