精品解析：上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 (满分100分，60分钟完成) 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；Na-23；S-32 一、活泼金属钠。 1. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。实验探究金属钠的性质，已知：的密度大于的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图_______，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是_______。 （2）关于Na的叙述中正确的是_______(不定项)。 A. Na在自然界中既有游离态又有化合态 B. 少量Na可以保存在冷水里 C. Na着火时应用细沙盖灭 D. 高压钠灯透雾能力强 实验Ⅰ：将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （3）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_______(填字母)处不断游动，_______(补充实验现象)。 （4）上述反应的离子方程式_______。 实验Ⅱ：将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。 （5）实验Ⅱ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是_______，请用离子方程式解释原因_______。 2. 钠与氧气反应关系如下。 （1）物质A为_______氧化物。 A．酸性 B．碱性 （2）D的溶液中滴入少量HCl的化学方程式为_______。 二、草酸的功与过。 3. 草酸可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学生常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应()来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 （1）酸化高锰酸钾用的是_______。 A．HCl B． C． （2）判断到达滴定终点时的现象是_______。 （3）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗6.00mL酸性。经过计算，血液样品中的浓度为_______。 （4）在用溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______。 A. 滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 4. 25℃时，草酸的，，草酸钙的将1mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 （1）图中能代表溶液稀释情况的是_______。 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ （2）稀释过程中，下列量始终增大的是_______。 A. B. C. D. （3）25℃时，向的溶液中缓慢滴加的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E，F，G三点中，水的电离程度最大的是_______点。 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在 ③草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数：，_______(算出具体数值)。 三、钠的化合物。 5. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A~C中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是_______。 （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）生成的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14 g，则固体的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。 A．偏高 B．偏低 C．不变 四、二氧化碳的综合利用。 6. 研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的_______。 （2）向体积可变的密闭容器中充入的混合气，仅发生反应Ⅱ，既能加快反应速率，又能提高和平衡转化率的措施是_______；下列有关该反应的叙述正确的是_______(不定项)。 A．该反应属于高温自发反应 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，的转化率始终等于的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 （3）向恒容装置中充入和，仅发生反应Ⅰ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中两种催化剂，催化效果较好的是_______。图中a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______。 A．甲 B．乙 ②使用甲催化剂时，试解释使用甲催化剂时，，转化率降低的原因_______。 ③d点低于b点的原因是_______。 ④P点甲醇产率高于T点的原因为_______；P点和T点的平衡常数大小关系是_______。 A．> B．< C．= 五、水垢的生成与转化。 7. 物质的转化在生活、生产领域应用广泛。 已知时 物质 回答下列问题： Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其。 （1）静置后上层清液中，______________(填“>”“<”或“=”)。 （2）向悬浊液体系中通入气体，溶液中______________(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 Ⅱ.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，然后用酸除去。已知 （3）用过量溶液浸泡数日(忽略浸泡后溶液的浓度变化)，水垢中的能否全部转化为？结合计算说明______________(已知当溶液中剩余的离子浓度小于时，认为转化反应进行完全)。 （4）某同学以溶液为例，探究不同浓度与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知______________。 Ⅲ.白云石的主要成分为，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下： （5）结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是______________。 （6）“沉钙”反应的离子方程式为______________。 （7）该流程中可循环利用的物质有______________(填写物质的化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 (满分100分，60分钟完成) 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；Na-23；S-32 一、活泼金属钠。 1. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。实验探究金属钠的性质，已知：的密度大于的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图_______，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是_______。 （2）关于Na的叙述中正确的是_______(不定项)。 A. Na在自然界中既有游离态又有化合态 B. 少量Na可以保存在冷水里 C. Na着火时应用细沙盖灭 D. 高压钠灯透雾能力强 实验Ⅰ：将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （3）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_______(填字母)处不断游动，_______(补充实验现象)。 （4）上述反应的离子方程式_______。 实验Ⅱ：将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。 （5）实验Ⅱ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是_______，请用离子方程式解释原因_______。 【答案】（1） ①. ②. 钠的最外层电子只有一个，且离核最远，导致最外层单电子容易失去，金属钠单质显现出很强的还原性。 （2）CD （3） ①. C ②. 水层变红，有气泡冒出 （4）2Na+2H2O=H2+2Na++2OH- （5） ①. 观察到有蓝色沉淀生成 ②. 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2Na+ 【解析】 【小问1详解】 钠的原子结构示意图为；钠的最外层电子只有一个，且离核最远，导致最外层单电子容易失去，即金属钠单质显现出很强的还原性。 【小问2详解】 A：由于钠单质极其活泼，所以自然界不存在游离态单质钠，A错误；B：Na与水的反应极其剧烈，所以Na不能保存在水中，与量无关，B错误；C：Na着火时可以用细沙扑灭，细沙（主要成分为SiO2）既不与Na反应，也可以隔绝氧气，并且细沙热容量大，可以迅速冷却降温，C正确；D：钠蒸气发出的长波长黄光不易被雾霾散射，穿透力强，D正确，答案选CD。 【小问3详解】 钠密度比水小，由于装置倒置，所以会在C处不断游动，并旋转；钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，所以还可以观察到水层变红，有气泡冒出（生成了H2）。 【小问4详解】 钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=H2+2Na++2OH-。 【小问5详解】 实验II可能发生Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和Cu2+反应产生蓝色沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2Na+。 2. 钠与氧气反应关系如下。 （1）物质A为_______氧化物。 A．酸性 B．碱性 （2）D的溶液中滴入少量HCl的化学方程式为_______。 【答案】（1）B （2） 【解析】 【分析】钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，则A是Na2O，Na2O和水反应生成氢氧化钠，则C是NaOH，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D是Na2CO3；钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，物质A是Na2O，能与酸反应生成相应盐和水，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 根据分析可知，D是Na2CO3，向碳酸钠溶液中滴加少量HCl，发生反应的化学方程式为：。 二、草酸的功与过。 3. 草酸可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学生常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应()来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 （1）酸化高锰酸钾用的是_______。 A．HCl B． C． （2）判断到达滴定终点时的现象是_______。 （3）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗6.00mL酸性。经过计算，血液样品中的浓度为_______。 （4）在用溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______。 A. 滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）B （2）当滴入最后半滴酸性KMnO4​溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （3）1.2 （4）B 【解析】 【小问1详解】 A．酸化高锰酸钾时，不能用HCl，因为HCl中的Cl-具有还原性，会被KMnO4​氧化，反应离子方程式为：，A项错误； B．H2​SO4​具有酸性且不与KMnO4​发生氧化还原反应，可以用H2​SO4​酸化，B项正确； C．HNO3​具有强氧化性，会干扰高锰酸钾的氧化性，从而影响实验结果，C项错误； 故答案选B； 【小问2详解】 酸性KMnO4​溶液为紫红色溶液，开始时H2C2O4溶液无色，随着酸性KMnO4​溶液的滴入，当草酸完全反应后，再滴入最后半滴KMnO4​溶液，溶液就会呈现红色，且半分钟内颜色不褪去，说明达到滴定终点； 【小问3详解】 滴定过程中反应的方程式为：，结合方程式和碳元素守恒可知，反应关系式为：，血液样品中Ca2+的浓度为； 【小问4详解】 A．滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶，会使锥形瓶内草酸的物质的量增多，消耗的KMnO4​溶液体积偏大，根据计算关系，测定结果偏高，A项错误； B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致草酸的物质的量减少，消耗的KMnO4​溶液体积偏小，测定结果偏低，B项正确； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定，草酸的物质的量不变，消耗的KMnO4​溶液体积不变，测定结果无影响，C项错误； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的KMnO4​溶液体积偏大，测定结果偏高，D项错误； 故答案选B。 4. 25℃时，草酸的，，草酸钙的将1mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 （1）图中能代表溶液稀释情况的是_______。 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ （2）稀释过程中，下列量始终增大的是_______。 A. B. C. D. （3）25℃时，向的溶液中缓慢滴加的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E，F，G三点中，水的电离程度最大的是_______点。 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在 ③草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数：，_______(算出具体数值)。 【答案】（1）B （2）CD （3） ①. F ②. A ③. 210 【解析】 【小问1详解】 草酸为弱酸，稀释过程中不断电离出氢离子，由图可知，初始pH=2，则稀释至1000mL时，pH小于5，故图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线Ⅱ； 【小问2详解】 A． ，稀释时其平衡常数不变，故A不符合题意； B．稀释时氢离子、草酸根离子浓度均减小，则减小，故B不符合题意； C．，稀释时c(H+)减小，Ka1和Ka2不变，则变大，故C符合题意； D．，稀释时氢离子浓度减小，则比值增大，故D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 ①草酸氢根和氢氧根反应生成草酸根和水，是放热过程，则F点恰好反应生成草酸钠，酸和碱都会抑制水的电离，草酸钠水解促进水的电离，故图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是F点； ②A．E点为等浓度NaHC2O4、Na2C2O4，根据物料守恒可知： ，A正确； B．F点为Na2C2O4，根据质子守恒可知： ，B错误； C．G点对应的溶液为等量的Na2C2O4、NaOH，草酸根微弱离子水解导致，故存在：，C错误； 故选A； ③， =。 三、钠的化合物。 5. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A~C中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是_______。 （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）生成的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14 g，则固体的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。 A．偏高 B．偏低 C．不变 【答案】（1） ①. adebc ②. 饱和NaHCO3溶液 （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （3）CO2＋NH3·H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl （4） ①. 0.84 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5）A 【解析】 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应，据此分析解答。 【小问1详解】 制备NaHCO3的具体过程为先用装置A制备CO2，再用盛有饱和NaHCO3溶液的装置C除去CO2中混有的HCl气体，然后将CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，故正确的连接顺序是adebc，装置C中的试剂是饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问3详解】 根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为CO2＋NH3·H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl； 【小问4详解】 ①对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式及差量法可知，当增重（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为=0.22 g，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为2×0.005 mol=0.01 mol，所以固体的质量为0.01 mol×84 g/mol=0.84 g； ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的溶液的体积会增大，根据c(测)=可知，最终会使c(测)偏高，故答案为：A。 四、二氧化碳的综合利用。 6. 研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的_______。 （2）向体积可变的密闭容器中充入的混合气，仅发生反应Ⅱ，既能加快反应速率，又能提高和平衡转化率的措施是_______；下列有关该反应的叙述正确的是_______(不定项)。 A．该反应属于高温自发反应 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，的转化率始终等于的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 （3）向恒容装置中充入和，仅发生反应Ⅰ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中两种催化剂，催化效果较好的是_______。图中a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______。 A．甲 B．乙 ②使用甲催化剂时，试解释使用甲催化剂时，，转化率降低的原因_______。 ③d点低于b点的原因是_______。 ④P点甲醇产率高于T点的原因为_______；P点和T点的平衡常数大小关系是_______。 A．> B．< C．= 【答案】（1） （2） ①. 增大压强（或压缩体积） ②. BC （3） ①. A ②. ac ③. 温度升高，催化剂甲得活性降低 ④. 温度升高，平衡逆向移动 ⑤. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，反应ⅡI=反应Ⅱ-反应Ⅰ，； 【小问2详解】 ①由于反应Ⅱ为放热反应，且为分子数减小的反应，①既能加快反应速率，又能提高和平衡转化率，即使平衡正向移动的措施是增大压强（或压缩体积）； ②A．由于该反应，分子数减小，故，由自发进行，则该反应属于低温自发反应，A错误； B．由于该容器为体积可变的容器，故密度为可变量，若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态，B正确； C．在反应反应Ⅱ中，与的化学计量数之比为1∶4，充入，过程中，的转化率始终等于的转化率，C正确； D．反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①由图可知，催化剂甲在较低温度下（）CO2有较大的转化率，故催化剂甲的催化效果较好，故选A；由图知，在a点，对催化剂甲来说，二氧化碳转化率未达到最大值，故不是化学平衡的点，在c点，对催化剂乙来说，二氧化碳转化率未达到最大值，故a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是为ac； ②由图知，在使用催化剂甲时，二氧化碳的转化率降低，原因可能为升高温度，导致催化剂甲失去了活性； ③反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，d点低于b点； ④根据题中信息分子筛膜能选择性分离出，分离出后，的浓度降低，有利于平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点；P点和T点的温度相同，平衡常数相等，选C。 五、水垢的生成与转化。 7. 物质的转化在生活、生产领域应用广泛。 已知时 物质 回答下列问题： Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其。 （1）静置后上层清液中，______________(填“>”“<”或“=”)。 （2）向悬浊液体系中通入气体，溶液中______________(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 Ⅱ.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，然后用酸除去。已知 （3）用过量溶液浸泡数日(忽略浸泡后溶液的浓度变化)，水垢中的能否全部转化为？结合计算说明______________(已知当溶液中剩余的离子浓度小于时，认为转化反应进行完全)。 （4）某同学以溶液为例，探究不同浓度与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知______________。 Ⅲ.白云石的主要成分为，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下： （5）结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是______________。 （6）“沉钙”反应的离子方程式为______________。 （7）该流程中可循环利用的物质有______________(填写物质的化学式)。 【答案】（1）＞ （2）增大 （3）0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Ca2+)==3.4×10—8mol/L＜1×10—5mol/L，说明全部转化为 （4）CO浓度越小，水解率越大，水解程度越大 （5）Ca(OH)2溶度积远大于Mg(OH)2，浓度相等的NH4Cl溶液中，CaO优先浸出 （6）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH （7）NH4Cl 【解析】 【分析】白云石矿样煅烧分解得到煅烧渣，向煅烧渣中加入氯化铵溶液，氧化钙与氯化铵溶液反应得到含有氯化钙和氨气，氧化镁与水反应生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁和含有氯化钙、氨气的滤液；向滤液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氯化钙和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸钙和可以循环使用的氯化铵溶液； 【小问1详解】 将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液静置得到的上层清液为碳酸钙的饱和溶液中，溶液中存在物料守恒关系c(Ca2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，则溶液中钙离子浓度小于碳酸根离子浓度，故答案为：＞； 【小问2详解】 向悬浊液体系中通入二氧化碳，溶液中二氧化碳会与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，使得溶液中钙离子浓度增大，故答案为：增大； 【小问3详解】 由溶度积可知，0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Ca2+)==3.4×10—8mol/L＜1×10—5mol/L，说明全部转化为，故答案为：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Ca2+)==3.4×10—8mol/L＜1×10—5mol/L，说明全部转化为； 【小问4详解】 由图可知，碳酸根离子浓度越小，水解率越大，水解程度越大，故答案为：CO浓度越小，水解率越大，水解程度越大； 【小问5详解】 由表格数据可知，Ca(OH)2溶度积远大于Mg(OH)2，浓度相等的NH4Cl溶液中，CaO优先与氯化铵溶液反应浸出，故答案为：Ca(OH)2溶度积远大于Mg(OH)2，浓度相等的NH4Cl溶液中，CaO优先浸出； 【小问6详解】 由分析可知，“沉钙”的反应为二氧化碳与溶液中的氯化钙和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH，故答案为：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH； 【小问7详解】 由分析可知，该流程中可循环利用的物质为氯化铵，故答案为：NH4Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $