精品解析：天津市崇化中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高三化学期初阶段质量监测(一)试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Mn-55 一、单选题：本大题共12小题，每题3分，共36分。 1. 我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A. “北斗”系统芯片中半导体材料为单晶硅 B. “奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C. “嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 D. 我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 2. 下列叙述及相关解释均正确是 选项 叙述 解释 A 还原性：HI>HBr 范德华力：HI>HCl B 稳定性： O与S同主族，得电子能力：O<S C 沸点： 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键 D 键的极性的强弱：H-O<H-F 电负性：O<F A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 酸性溶液中：、、 C. 碱性溶液中：、、 D. 溶液中：、、 4. 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，与混合气体共含个氧原子 B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的键数目为 C. 密闭容器中，与充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于 D. 常温下与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 5. 一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 分子中含有酰胺基 C. 该物质能发生取代反应、加成反应 D. 分子中不含手性碳原子 6. 工业炼铜原理是，下列说法正确的是 A 只发生还原反应 B. 是还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 还原剂与还原产物的物质的量之比为 7. 用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是 A. b为电池的负极 B. 工作一段时间后，a极附近溶液pH减小 C. K+从a极经阳离子交换膜移动到b极 D. 该装置的总反应为：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O 8. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：+H2O+OH- B. 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D. 氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO- 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 中配位键的数目为12 B. 标准状况下，22.4 L 中含非极性键的数目为 C. 常温下1 L的溶液中，由水电离出的数目为 D. 2 mol NO和1 mol 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2 10. 胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是 A. B. C. D. 11. 常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5 C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-) D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1 12. 以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。下列叙述正确的是 A. 阴极上Al被氧化 B. 阳极和阴极的质量变化相等 C. 阳极发生反应之一 D. 在电解槽底部产生含Mg的阳极泥 二、问答题：本大题共4小题，共64分。 13. 下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空(用化学语言表示)。 （1）元素①和⑤按照原子个数比1：1形成化合物的电子式_______。 （2）由②形成的单质是一种硬度很大、熔点很高的晶体，则该晶体属于_______晶体。 （3）③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为_______。 （4）写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式_______。 （5）用化学方程式说明元素③⑦非金属性强弱_______。 （6）元素⑧基态原子的核外电子排布式为_______。 （7）如图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为a cm，则两个最近的⑨原子之间的距离是_______cm，晶胞密度为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。 （8）天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质，常温下，为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应为：(未配平)，当吸收3mol时，转移电子的物质的量为_______mol。反应产物的VSEPR模型名称为_______。 14. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：，请回答下列问题： （1）A的分子式为___________；由A生成B的反应类型为___________。 （2）D中的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。 （3）F→G的化学反应方程式为___________。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （5）利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。___________ 15. Ⅰ.按要求回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式：_______。加热A中试管，B中现象：_______，停止加热A中试管，待A中溶液冷却后，_______，A中试管中溶液变成蓝色。该装置的缺陷是_______。 Ⅱ.亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 （2）装置A制取。 ①A中反应的化学方程式为_______。 ②导管b的作用是_______。 （3）装置B中浓与在浓作用下反应制得。 ①装置B中三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_______。 （4）该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是_______。 （5）测定亚硝酰硫酸()的纯度。准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有的过量标准溶液和25%的溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。已知：。 ①配平下列反应方程式：_______。 __________________________________________ ②滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[] 16. 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I) （1）反应(I)中氧化剂是_____。 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)=2NO2(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）100℃时，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_____mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1的数值为_____。 （4）温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____。 （5）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是_____；离子交换膜是_____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三化学期初阶段质量监测(一)试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Mn-55 一、单选题：本大题共12小题，每题3分，共36分。 1. 我国取得让世界瞩目科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A. “北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B. “奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C. “嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 D. 我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，A项正确； B．钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质， 钛合金的硬度比纯钛的高，B项正确； C．液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，C项正确； D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，锗不是短周期元素，D项错误； 答案选D。 2. 下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 还原性：HI>HBr 范德华力：HI>HCl B 稳定性： O与S同主族，得电子能力：O<S C 沸点： 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键 D 键的极性的强弱：H-O<H-F 电负性：O<F A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间的范德华力决定物质的熔沸点，与物质的还原性无关，故A错误； B．同主族元素，从上到下，原子半径越来越大，非金属性越来越弱，原子半径O＜S，根据同主族，原子半径越小，非金属性越强，得电子能力越强，氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞H2S，故B错误； C．分子间的氢键会使物质的熔沸点升高，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，即酚羟基中的氢原子与羧基中的氧原子之间形成氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，即酚羟基中的氢原子与另外一个分子的羧基中的氧原子之间形成氢键，故邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛，故C错误； D．同周期从左向右，元素电负性越来越大，电负性：O＜F，即F吸电子能力大于O，则H-F键的极性比H-O键的极性强，故D正确， 故选：D。 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 酸性溶液中：、、 C. 碱性溶液中：、、 D. 溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中含有氢离子，H+、会生成HClO，不共存，B不符合题意； C．碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应不共存，C不符合题意； D．溶液中，钾离子、硝酸根离子、、、相互不反应，能共存，D符合题意； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，与混合气体共含个氧原子 B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的键数目为 C. 密闭容器中，与充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于 D. 常温下与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为，故含2NA个氧原子，故A正确； B．乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子有5σ键和1个π键，标准状况下，22.4L乙烯为，含有σ键的数目为5NA，故B错误； C．碘和氢气的反应生成HI的反应为分子数不变的反应，容器内分子总数等于2NA，与反应程度无关，故C错误； D．氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子，则0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA，故D错误； 故选：A。 5. 一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 分子中含有酰胺基 C. 该物质能发生取代反应、加成反应 D. 分子中不含手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．分子中，红框内的原子团为酰胺基，B正确； C．该物质分子中，苯环、-CH3、-COO-等都能发生取代反应，苯环、碳碳双键都能发生加成反应，C正确； D．分子中，带“∗”碳原子为手性碳原子，D不正确； 故选D。 6. 工业炼铜的原理是，下列说法正确的是 A. 只发生还原反应 B. 是还原产物 C. 生成时，转移电子 D. 还原剂与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】Cu2S中Cu的化合价降低，S的化合价升高，Cu2S既是氧化剂也是还原剂，Cu2O中Cu元素的化合价降低，则Cu2O作氧化剂，Cu是还原产物，SO2是氧化产物，据此分析解答。 【详解】A．由分析，Cu2S中Cu的化合价降低，S的化合价升高，既发生还原反应，也发生氧化反应，A错误； B．S元素的化合价由-2价升高至+4价，被氧化，因此SO2是氧化产物，B错误； C．S元素的化合价由-2价升高至+4价，生成时，即0.1molSO2，转移电子的物质的量为0.1mol×6=0.6mol，C正确； D．根据分析，Cu2S既是氧化剂也是还原剂，Cu是还原产物，根据得失电子守恒可知，还原剂与还原产物的物质的量之比为1：6，D错误； 答案选C。 7. 用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是 A. b为电池的负极 B. 工作一段时间后，a极附近溶液pH减小 C. K+从a极经阳离子交换膜移动到b极 D. 该装置的总反应为：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，a电极，H2失电子产物与电解质反应生成H2O，b电极，Cl2得电子生成Cl-，则a电极为负极，b电极为正极。反应过程中，K+透过阳离子交换膜，从左侧溶液中向右侧溶液中迁移。 【详解】A．由分析可知，b为电池的正极，A不正确； B．工作一段时间后，a极发生反应H2-2e-+2OH-=2H2O，c(OH-)减小，溶液pH减小，B正确； C．由分析可知，K+透过阳离子交换膜，从左侧溶液中向右侧溶液中迁移，即K+从a极经阳离子交换膜移动到b极，C正确； D．该装置的负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，总反应为：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O，D正确； 故选A。 8. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是 A. 酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：+H2O+OH- B. 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D. 氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红，则表明溶液显碱性，是由水解引起的：+H2O+OH-，A与事实相符； B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色，则表明Fe3+转化为Fe2+，且有Cu2+生成：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B与事实相符； C．Na2O2和水反应，有气体生成，则表明反应生成O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C与事实相符； D．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+H++HClO，D与事实不相符； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 中配位键的数目为12 B. 标准状况下，22.4 L 中含非极性键的数目为 C. 常温下1 L的溶液中，由水电离出的数目为 D. 2 mol NO和1 mol 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个中存在4个配位键，则1 mol 中配位键的数目为4，A错误； B．标况下过氧化氢不是气体，不能计算其物质的量，B错误； C．氯化铵水解促进水的电离，常温下1 L的溶液中氢离子浓度为10-5mol/L，则由水电离出为10-5mol，数目为，C正确； D．一氧化氮和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮生成四氧化二氮，故反应后可得分子总数目小于2，D错误； 故选C。 10. 胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是 A. B C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4燃烧为放热反应，ΔH<0，A项错误； B．1molCH4燃烧放出8903kJ，反应放热且产生H2O(l)，B项正确； C．CH4燃烧产生的H2O(l)，C项错误； D．ΔH单位错误应该为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ/mol，D项错误； 故选B。 【点睛】判断热化学方程式是否正确：看物质状态，确定 ΔH符号、产生的热量数值是否与燃料消耗量对应。 11. 常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5 C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-) D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1 【答案】C 【解析】 详解】A．依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，溶液中c(Cl-)+c(A-)=c(Na+)，A不正确； B．在a点，c(A-)=c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5，B不正确； C．b点对应溶液中，反应后，c(NaCl)=c(NaA)=c(HA)，但此时溶液pH=10,呈碱性，则A-的水解程度大于HA的电离程度，A-的浓度减小，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C正确； D．c点对应溶液的体积为20mL，恰好为NaA溶液体积的二倍，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.005mol∙L-1，D不正确； 故选C。 12. 以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。下列叙述正确的是 A. 阴极上Al被氧化 B. 阳极和阴极的质量变化相等 C. 阳极发生反应之一 D. 在电解槽底部产生含Mg的阳极泥 【答案】C 【解析】 【分析】以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，构成电解池。 【详解】A．阴极上Al起导电作用，Al3+在阴极被还原析出，A错误； B．阳极铝和镁溶解，阴极只有铝析出，转移相同电子阴极和阳极质量变化不相等，B错误； C．阳极发生氧化反应，阳极发生反应之一为Al−3e−=Al3+，C正确； D．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥，D错误； 故答案为：C。 二、问答题：本大题共4小题，共64分。 13. 下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空(用化学语言表示)。 （1）元素①和⑤按照原子个数比1：1形成化合物的电子式_______。 （2）由②形成的单质是一种硬度很大、熔点很高的晶体，则该晶体属于_______晶体。 （3）③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为_______。 （4）写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式_______。 （5）用化学方程式说明元素③⑦非金属性强弱_______。 （6）元素⑧基态原子的核外电子排布式为_______。 （7）如图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为a cm，则两个最近的⑨原子之间的距离是_______cm，晶胞密度为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。 （8）天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质，常温下，为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应为：(未配平)，当吸收3mol时，转移电子的物质的量为_______mol。反应产物的VSEPR模型名称为_______。 【答案】（1） （2）共价 （3） （4） （5） （6） （7） ①. ②. （8） ①. 5 ②. 四面体形 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩号元素分别为H、B、C、N、O、Al、S、Cr、Cu、Br，以此解题。 【小问1详解】 H和O元素按照原子个数比1：1形成化合物为H2O2，电子式分别为； 【小问2详解】 由分析可知，②为B，由其形成的硬度很大，熔点很高的晶体，应为共价晶体； 【小问3详解】 同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但由于N原子2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能从大到小排序为N＞O＞C； 【小问4详解】 工业上通过电解熔融氧化铝制取铝单质，通常会加入冰晶石降低氧化铝的熔化温度，化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，③为C，⑦为S，非金属性越强，则其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可用方程式表示为：； 【小问6详解】 Cr为24号元素，原子核外有24个电子，核外电子排布式为[Ar]3d54s1； 【小问7详解】 根据晶胞结构示意图可知两个最近的Cu原子的距离为面对角线的一半，即cm；根据均摊法，晶胞中Cu原子的个数为=4，所以晶胞的质量为g，晶胞体积为a3 cm3，所以密度为g·cm-3； 【小问8详解】 该反应中Br元素发生歧化，根据电子守恒可知Br2、NaBr和NaBrO3的系数比为3∶5∶1，所以吸收3molBr2时生成3×mol=5mol NaBr，转移5mol电子；中心Br原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体。 14. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：，请回答下列问题： （1）A的分子式为___________；由A生成B的反应类型为___________。 （2）D中的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。 （3）F→G的化学反应方程式为___________。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （5）利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。___________ 【答案】（1） ①. C6H12O3 ②. 取代反应 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. (CH3)2CHCHO （3）+CH3ONa+NaBr （4） ① 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B与C发生已知反应生成D，结合B和D的结构以及已知反应的成键断键结构可得C的结构为：(CH3)2CHCHO，结合E、G的结构特点可知E与溴单质发生取代反应生成F，F与CH3ONa发生取代反应生成G，G在一定条件下转化成H，D和H发生取代反应生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可得A的分子式为：C6H12O3，A与溴单质发生加成反应生成B，故答案为：C6H12O3；取代反应； 【小问2详解】 由D的结构简式可知其含有碳碳双键和羧基两种官能团，由以上分析知C为(CH3)2CHCHO，故答案为：碳碳双键、羧基；(CH3)2CHCHO； 【小问3详解】 F与CH3ONa发生取代反应生成G，反应为：+CH3ONa +NaBr，故答案为：+CH3ONa+NaBr； 【小问4详解】 G的同分异构体中，同时符合①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在酚羟基结构；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明存在羧基，若苯环上两个支链为-OH、-CH2COOH，则有邻、间、对三种结构；若苯环上有三个支链则为-OH、-CH3、-COOH，结合定二移一的方法，先固定-OH、-CH3有邻、间、对三种结构，再分别连接-COOH，分别有4、4、2种位置，可知存在10种结构，共计13种符合；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 ，故答案为：13； ； 【小问5详解】 可由 和 发生已知反应得到， 可由 氧化得到， 可由 发生水解取代反应得到，由此可得流程，故答案为：。 15. Ⅰ.按要求回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式：_______。加热A中试管，B中现象：_______，停止加热A中试管，待A中溶液冷却后，_______，A中试管中溶液变成蓝色。该装置的缺陷是_______。 Ⅱ.亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 （2）装置A制取。 ①A中反应的化学方程式为_______。 ②导管b的作用是_______。 （3）装置B中浓与在浓作用下反应制得。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_______。 （4）该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是_______。 （5）测定亚硝酰硫酸()的纯度。准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有的过量标准溶液和25%的溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。已知：。 ①配平下列反应方程式：_______。 __________________________________________ ②滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[] 【答案】（1） ①. ②. 品红溶液褪色 ③. 将A中试管中的溶液沿烧杯壁倒入盛有适量水的烧杯中 ④. 无尾气处理装置 （2） ①. ②. 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下。 （3） ①. 冷水 ②. 生成的作为该反应的催化剂 （4）C装置中的水蒸气会进入B中使分解 （5） ①. ②. 当滴入最后一滴草酸钠标准溶液时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【分析】II中，A装置制取，实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置B中浓与在浓作用下反应制得，为减少浓硝酸的挥发，应尽量降低体系温度，装置C处理未反应的二氧化硫和挥发出的。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为。B中现象：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。反应后溶液中含有硫酸铜和浓硫酸，将A中试管中的溶液沿烧杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，可使硫酸铜溶解，溶液变蓝。装置缺陷：二氧化硫是有毒气体，该装置没有尾气处理装置，会造成空气污染。 【小问2详解】 ①实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，反应方程式为。 ②导管b的作用：导管b连接分液漏斗和锥形瓶，起到平衡压强的作用，使浓硫酸能顺利滴下。 【小问3详解】 ①浓硝酸与二氧化硫的反应可能为放热反应，且遇水分解，为防止反应过于剧烈及产物分解，装置B中的三颈烧瓶应放在冷水浴中。②反应速率加快的原因：开始反应缓慢，生成少量后反应速率明显加快，且温度变化不大，说明生成的起到了催化剂的作用。 【小问4详解】 遇水分解，装置C中的水蒸气会进入装置B，导致分解，从而降低其产量。 【小问5详解】 ①根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。②滴定终点现象：高锰酸钾溶液呈紫红色，当滴入最后一滴草酸钠标准溶液时，高锰酸钾被完全反应，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。③首先计算与草酸钠反应的的物质的量：根据反应，。再计算与反应的的物质的量：。根据反应，。亚硝酰硫酸的纯度：。 16. 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I) （1）反应(I)中氧化剂是_____。 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)=2NO2(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）100℃时，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_____mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1的数值为_____。 （4）温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____。 （5）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是_____；离子交换膜是_____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 【答案】（1）N2O4 （2）吸热 （3） ①. 0.001 ②. 0.36 （4） ①. 逆反应 ②. 正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动 （5） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 阴离子 【解析】 【小问1详解】 反应(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中，N2O4中的N元素由+4价降低为0价，则氧化剂是N2O4。答案为：N2O4； 【小问2详解】 对于反应N2O4(g)=2NO2(g)(II)，当温度升高时，气体颜色变深，表明反应正向进行，则反应(II)为吸热反应。答案为：吸热； 【小问3详解】 从图中可以看出，在0～60s时段，c(N2O4)由0.100mol/L减少到0.040mol/L，则反应速率v(N2O4)为=0.001mol•L-1•s-1；反应达平衡时，c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，平衡常数K1的数值为=0.36。答案为：0.001；0.36； 【小问4详解】 温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，则平衡向逆反应方向移动，判断理由是：正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。答案为：逆反应；正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动； 【小问5详解】 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池，NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，失电子发生氧化反应，则通入NH3的电极为负极，NH3失电子产物与电解质反应生成N2等，负极反应是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反应消耗OH-，则左侧溶液中OH-向右(负极)移动，所以离子交换膜是阴离子交换膜。答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；阴离子。 【点睛】在正极，发生反应2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $