专题02 物质的量（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量及气体摩尔体积 考点02 物质的量浓度 考点03 以物质的量为中心的计算 阿伏伽德罗常数 地 城 考点01 物质的量及气体摩尔体积 1．（23-24高一·福建泉州安溪一中&养正中学&惠安一中&实验中学·上期中）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④1mol任何气体的气体摩尔体积都约为 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 A．①②③ B．①③④ C．①②③④③ D．全部 2．（23-24高一上·福建福州三中·期中）下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 3．（23-24高一上·福建福州三中·期中）和是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与核外电子排布方式不同 C．与化学性质几乎相同 D．和的摩尔质量相同 4．（24-25高一上·福建漳州十校联盟·期中）水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： (1)0.5 molH2O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。 (2)标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为 g·mol-1，分子个数为 NA。 (3)反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为 g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为 mol。 (4)1 molCH4中含有的H原子个数与 gH₂O中含有的H原子个数相同。 5．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 6．（24-25高一·福建漳州十校联盟·期中）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．下，中含有的电子数为7NA B．标准状况下，中含有的原子数为6NA C．的溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，与0.2NA个分子中含有的氢原子数相同 7．（24-25高一上·福建莆田一中·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．所含有的原子数为 B．常温常压下，32g氧气所含的分子数等于 C．标准状况下，所含的分子数为 D．溶解在1L水中，则其物质的量浓度为 8．（24-25高一上·福建师大附中·期中）水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．①③属于复分解反应 B．、两种物质可循环使用 C．每生成，消耗标况下 D．除去氨氮的总反应方程式为 9．（24-25高一上·福建福州高级中学·期中）联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为0.5NA B． 0.1mol∙L-1溶液中数为0.1NA C．标准状况下， 中含有的电子数为NA D．每生成 ，转移的电子数为2NA 10．（24-25高一上·福建厦门双十中学·期中）某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 (1)试剂X应选择 (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和NaCl溶液 (2)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 (3)实验测得的气体摩尔体积是 L·mol-1。 (4)实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。 ①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积 。 地 城 考点02 物质的量浓度 11．（23-24高一上·福建厦门&泉州五校·期中）下列说法正确的是 A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.4mol/L B．58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L 12．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 13．（24-25高一·福建漳州十校联盟·期中）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 14．（23-24高一·福建泉州五中·期中）标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为，盐酸的密度大于水的密度)，溶液的密度为，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是 A． B． C． D． 15．（24-25高一上·福建师大附中·期中）下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B．将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 16．（23-24高二上·福建厦门一中·开学）硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 17．22-23高一上·福建部分学校·期中某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中的物质的量浓度最大为 饮用矿泉水净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子： A． B． C． D． 18．（23-24高一上·福建厦门双十中学·期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4” D．所配制的溶液中为 19．（24-25高一·福建泉州五中·期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl) 【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19 g∙cm-3 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 (1)该“84消毒液”原液NaClO的物质的量浓度约为 mol∙L-1 (保留1位小数)。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLc(NaClO)=0.060mol∙L-1的溶液： ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 (写仪器名称)。 ②稀释时，需要量取 mL“84消毒液”原液。 ③下列关于容量瓶的使用方法正确的是 (填序号)。 A．使用前要检验是否漏水    B．在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液 C．容量瓶使用前需经过彻底干燥    D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 ④下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是 (填序号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线 E．定容时，不小心加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出超过的部分 20．（24-25高一上·福建厦门一中·期中）在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1(结果保留1位小数) (2)欲配制480mL 同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体 g。     配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有的玻璃仪器 (填仪器名称)。下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列 。 (3)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的 (1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                B．洗涤液未转移到容量瓶中     C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出        D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处     E．溶解后未冷却就进行下一步操作 (4)漂白液在空气中生效的化学方程式： 。 (5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL2.3 mol・L-1的稀硫酸用于增强”“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol/L。 ②需要浓硫酸的体积为 mL。 21．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度：1.19 g∙cm-3 主要成份：5%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 g∙mol-1) 注意事项：密封保存 (1)将该“84”消毒液稀释10倍后的物质的量浓度为 mol∙L-1 (保留小数点后两位)。 (2)某实验需用450mL0.5mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。 ②在配制的过程中，除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有 。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 (4)已知制备NaClO的方程式为：，现要制备14.9kgNaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要4mol∙L-1NaOH溶液 L。 (5)上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，请写出该反应的化学方程式为 。 22．（24-25高一·福建泉州五中·期中）下列说法正确的是 A．把的跟混合，则的物质的量浓度为 B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的仍然是 D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% 23．（24-25高一上·福建福州高级中学·期中）回答下列问题： (1)核内中子数为N的离子，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。 (2)已知A和B恰好完全反应生成C 和D，则C的摩尔质量为 。 (3)从400mL 2.0mol∙L-1的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为 。 (4)用50mL 0.1mol∙L-1溶液恰好可使相同体积的、和三种溶液中的完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 。 (5)与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为，则原混合气体中的物质的量为 。 (6)检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示： 离子 浓度(mmol∙L-1) 0.06 0.08 0.02 0.04 a 该雨水中氢离子的浓度a= mmol∙L-1。 地 城 考点03 以物质的量为中心的计算 阿伏伽德罗常数 24．（24-25高一·福建泉州五中·期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含电子的数目为16NA B．0.1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后的胶粒数小于0.1NA C．物质的量浓度为的溶液中，含有Cl-个数为NA D．标准状况下，中含有分子的数目为0.5NA 25．（24-25高一上·福建厦门外国语·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．将通入到水中，则有 B．溶液完全转化可制得个胶粒 C．与足量的二氧化碳反应转移的电子数为 D．标况下，与所含氢原子个数均为 26．（24-25高一上·福建福州三中·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，乙醇中含有的分子数为 B．金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C．含溶质的稀硫酸中，原子数为 D．溶液中，加水稀释至，数为 27．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有1.5NA个 B．2.8g由和组成的混合物中含原子的总数为0.6NA C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA D．同温同压下，等质量的与的体积之比为 28．（24-25高一上·福建福州一中·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中含有数目为 C．与足量溶液反应，转移电子的数目为 D．的水溶液中含有氧原子数为 29．（24-25高一上·福建师大附中·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA B．和混合气体中含有原子数为1.5NA C．中含有的氢原子数目约为 D．1L0.1mol/L的稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA 30．（23-24高一上·福建厦门&泉州五校·期中）在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 A．0.1mol、0.2mol、0.3mol B．0.2mol、0.3mol、0.1mol C．0.3mol、0.4mol、0.1mol D．0.3mol、0.2mol、0.1mol 31．（24-25高一·福建泉州五中·期中）请回答下列问题： (1)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (2)42gCO和N2的混合气体在标准状况下的体积为 L；92gNO2和N2O4混合气体中含 个原子。 (3)质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (4)已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应：      若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前容器内H2O的物质的量是 mol。 (5)取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为 。 (6)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为 。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为 。 32．（24-25高一上·福建师大附中·期中）完成下列以物质的量为核心的计算。 (1)在标准状况下，①；②个HCl分子分子；③；④。下列关系表达正确的是 。(填序号) a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② (2)与的分子数目之比为，原子数目相同。则R的相对原子质量是 。 (3)取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入100mL氢氧化钡溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。 ①写出沉淀溶解反应的化学方程式 。 ②产生的气体在标准状况下的体积为 。 ③过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积的变化) 。 (4)把含有和的混合溶液VL分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量及气体摩尔体积 考点02 物质的量浓度 考点03 以物质的量为中心的计算 阿伏伽德罗常数 地 城 考点01 物质的量及气体摩尔体积 1．（23-24高一·福建泉州安溪一中&养正中学&惠安一中&实验中学·上期中）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④1mol任何气体的气体摩尔体积都约为 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 A．①②③ B．①③④ C．①②③④③ D．全部 【答案】D 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①错误； ②物质的量描述的是微观粒子而不是任何物质，②错误； ③1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，③错误； ④在标准状况下，气体摩尔体积约为，④错误； ⑤两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，两种物质不一定都为气体，⑤错误； ⑥温度和压强不确定，不同的气体，若体积相同，它们所含的分子数不一定相同，⑥错误； 故选D。 2．（23-24高一上·福建福州三中·期中）下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，摩尔是单位不是物理量，故A错误； B．的摩尔质量是，故B正确； C．温度压强不知不能确定气体摩尔体积，故C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少没有关系，故D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·福建福州三中·期中）和是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与核外电子排布方式不同 C．与化学性质几乎相同 D．和的摩尔质量相同 【答案】C 【详解】A．与都是氧元素的单质，不互为同位素，故A错误； B．和核外电子数相同，核外电子排布方式相同，故B错误； C．与化学性质几乎相同，故C正确； D．和的摩尔质量不同，分别为16g/mol、18g/mol，故D错误； 故选C。 4．（24-25高一上·福建漳州十校联盟·期中）水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： (1)0.5 molH2O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。 (2)标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为 g·mol-1，分子个数为 NA。 (3)反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为 g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为 mol。 (4)1 molCH4中含有的H原子个数与 gH₂O中含有的H原子个数相同。 【答案】(1) 6.02×1023 8 (2) 28 0.5 (3) 2.4 0.4 (4)36 【详解】（1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为0.5mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023个，含有的O原子的质量为0.5 mol×16g/mol=8g。 （2）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，CO的摩尔质量为28g·mol-1，标准状况下，11.2LCO的分子个数为=0.5NA。 （3）反应②CH4+H2OCO+3H2中，每消耗7.2g H2O(物质的量为=0.4mol)，此时生成的H₂质量为0.4mol×3×2g/mol=2.4g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为0.4mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数为4NA，与=36gH₂O中含有的H原子个数相同。 【点睛】进行化学计算时，一定要看清计算的微粒是哪种。 5．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【详解】A．气体分子的直径比气体分子间的距离小得多，可以忽略不计，所以决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离，A正确； B．依据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，则气体分子数相同的任何气体的体积基本相同，B正确； C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体积不相同，C不正确； D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，气体所占体积越大，D正确； 故选C。 6．（24-25高一·福建漳州十校联盟·期中）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．下，中含有的电子数为7NA B．标准状况下，中含有的原子数为6NA C．的溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，与0.2NA个分子中含有的氢原子数相同 【答案】D 【详解】A．时，Vm＞22.4L/mol，的物质的量小于0.5mol，则含有的电子数小于0.5mol×14NAmol-1=7NA，A不正确； B．肼(N2H4)常温下为液体，则标准状况下N2H4为非气体，不能利用22.4L/mol计算的物质的量，也就无法求出含有的原子数，B不正确； C．的溶液中，H2O2、H2O中都含有氧原子，可以求出H2O2中含有的氧原子数，但无法求出H2O中含有的氧原子数，所以无法求出溶液中含有的氧原子数，C不正确； D．常温常压下，3.2gN2H4中含有的氢原子数为=0.4NA，0.2NA个H2O分子中含有的氢原子数为0.2NA×2=0.4NA，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·福建莆田一中·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．所含有的原子数为 B．常温常压下，32g氧气所含的分子数等于 C．标准状况下，所含的分子数为 D．溶解在1L水中，则其物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．1个NH3分子中含有4个原子，则1mol NH3所含有的原子数为，故A错误； B．32g氧气的物质的量为，则含有氧气分子数等于，故B正确； C．标准状况下，水为液体，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，即水的物质的量不等于2mol，因此水分子的分子数不为2NA，故C错误； D．物质的量浓度是指在1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，所以1L溶剂水不能说明溶液的体积是1L，因此溶解在1L水中，其物质的量浓度不是1mol/L，故D错误； 故答案选B。 8．（24-25高一上·福建师大附中·期中）水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．①③属于复分解反应 B．、两种物质可循环使用 C．每生成，消耗标况下 D．除去氨氮的总反应方程式为 【答案】C 【分析】流程中①反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，②反应为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，③反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。 【详解】A．①③中无元素化合价变化，反应中互相交换成分，属于复分解反应，故A项正确； B．、在①反应作反应物，在③反应为生成物，因此可循环使用，故B项正确； C．每生成，根据N原子守恒，消耗2molNH3，其在标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C项不正确； D．合并①×3+②×2+③×3消去中间产物HClO、CaCO3可得总反应为，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 9．（24-25高一上·福建福州高级中学·期中）联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为0.5NA B． 0.1mol∙L-1溶液中数为0.1NA C．标准状况下， 中含有的电子数为NA D．每生成 ，转移的电子数为2NA 【答案】D 【详解】A．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是1mol，生成的分子数不一定是0.5NA，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol∙L-1溶液中数，故B错误； C．标准状况下不是气体， 的物质的量不是1mol，故C错误； D．，NH3中N元素化合价由-3升高为-2，所以每生成 转移的电子数为2NA，故D正确； 选D。 10．（24-25高一上·福建厦门双十中学·期中）某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 (1)试剂X应选择 (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和NaCl溶液 (2)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 (3)实验测得的气体摩尔体积是 L·mol-1。 (4)实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。 ①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积 。 【答案】(1)B (2)bac (3) (4) 偏小 偏大 【分析】碳酸钠与稀硫酸在Y形管中反应生成CO2，已知碳酸钠的质量，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出CO2的物质的量；CO2通过导管进入量气管，通过排液法将量气管中的液体X压到水准管，读取量气管反应前后体积差得到CO2的体积，为减少误差，试剂X不能与CO2反应且应减少CO2在液体中的溶解；根据计算室温下的气体摩尔体积，据此回答问题。 【详解】（1）A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意； B．饱和NaHCO3溶液能减少CO2溶解在溶液中，B符合题意； C．饱和NaCl溶液不能减少CO2溶解在溶液中，CO2的体积偏少，C不符合题意； 答案选B。 （2）要准确测量气体体积必须保持量气管内外气体的温度和压强相等，因此在读取量气管内气体的体积之前，应使装置内的气体都冷却至室温，再调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，所以正确的顺序为bac。 （3）由实验可知，由碳原子守恒得n(CO2)= ，实验中得到的CO2体积是，则气体摩尔体积。 （4）①若量气管中液面低于水准管中液面，会使量气管中压强增大，导致测得气体的体积偏小； ②未恢复至室温就读数，会使测得CO2的体积偏大。 地 城 考点02 物质的量浓度 11．（23-24高一上·福建厦门&泉州五校·期中）下列说法正确的是 A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.4mol/L B．58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L 【答案】A 【详解】A．500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为=0.4mol/L，A正确； B．由于58.5gNaCl溶于1L水后溶液的体积不为1L，故58.5g NaCl固体溶于1L水，所得溶液的浓度不为1mol/L，B错误； C．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，C错误； D．溶液是均一稳定的分散体系，故从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为1mol/L，D错误； 故答案为：A。 12．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【详解】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1mol，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确； B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18mol/L，B不正确； C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/mol进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确； D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确； 故选D。 13．（24-25高一·福建漳州十校联盟·期中）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为0.8mol/L； B．盐酸中的物质的量浓度为0.15mol/L； C．溶液中不含； D．溶液中的物质的量浓度为0.5mol/L； 则所含的物质的量浓度最大的是溶液，故选A。 14．（23-24高一·福建泉州五中·期中）标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为，盐酸的密度大于水的密度)，溶液的密度为，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由物质的量浓度和质量分数的关系式可知，，可得，故A正确； 故答案选A。 15．（24-25高一上·福建师大附中·期中）下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B．将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【详解】A．同浓度的、、溶液体积比为，浓度之比为1:1:3，故A错误； B．25g胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故B正确； C．VL0.5mol/L的盐酸，将溶液加热浓缩到原体积的一半，，由于HCl易挥发，所以溶液的浓度小于1mol/L，故C错误； D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 选B。 16．（23-24高二上·福建厦门一中·开学）硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Al3+的物质的量为，由硫酸铝的化学式Al2(SO4)3，则的物质的量浓度为，故选：A。 17．22-23高一上·福建部分学校·期中某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中的物质的量浓度最大为 饮用矿泉水净含量： 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子： 镁离子： 氯离子： 硫酸根离子： A． B． C． D． 【答案】A 【详解】该矿泉水中的最大浓度是24.0mg/L，即，相应物质的量浓度为mol/L＝。 答案选A。 18．（23-24高一上·福建厦门双十中学·期中）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4” D．所配制的溶液中为 【答案】D 【详解】A．为保证溶质碳酸钠完全转移到容量瓶中，“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中，故A正确； B．配制溶液时，“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用，故B正确； C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”用胶头滴管逐滴加水至刻度线，故C正确； D．10.6g碳酸钠配制100mL溶液，所配制的溶液中为，故D错误； 选D。 19．（24-25高一·福建泉州五中·期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl) 【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19 g∙cm-3 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 (1)该“84消毒液”原液NaClO的物质的量浓度约为 mol∙L-1 (保留1位小数)。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLc(NaClO)=0.060mol∙L-1的溶液： ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 (写仪器名称)。 ②稀释时，需要量取 mL“84消毒液”原液。 ③下列关于容量瓶的使用方法正确的是 (填序号)。 A．使用前要检验是否漏水    B．在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液 C．容量瓶使用前需经过彻底干燥    D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 ④下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是 (填序号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线 E．定容时，不小心加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出超过的部分 【答案】(1)4.0 mol∙L-1 (2) 500mL容量瓶 7.5 AD ADE 【分析】配制一定物质的量浓度的NaClO溶液前，首先应选择一定规格的容量瓶，实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；计算溶质的质量时，溶液的体积应等于容量瓶的规格。然后依据计算、称量、溶解、转移、定容步骤进行操作。 【详解】（1）84消毒液的质量分数为25%、密度为1.19 g∙cm-3，则该“84消毒液”原液NaClO的物质的量浓度为≈4.0 mol∙L-1。 （2）①实验室没有480mL的容量瓶，依据“大而近”的原则，应选择500mL的容量瓶，则稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶。 ②稀释时，依据稀释前后溶质的物质的量相等，可得出需要量取=7.5mL“84消毒液”原液。 ③A．容量瓶是准确配制溶液的仪器，为防止配制过程中溶质损失，使用前要检验是否漏水，A正确； B．使用容量瓶配制溶液时，不管溶质是固体还是液体，都必须放在烧杯内先溶解再转移入容量瓶内定容，所以不能在容量瓶内直接稀释“84消毒液”原液，B不正确； C．容量瓶使用过程中要加水定容，所以使用前不需经过彻底干燥，C不正确； D．向容量瓶中转移溶液时，为防止液体流到容量瓶外面，应使用玻璃棒引流，D正确； 故选AD。 ④A．取用的“84消毒液”原液是久置的，则有部分NaClO变质，造成原液中NaClO的浓度减小，所配溶液中NaClO浓度偏低，A符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B不符合题意； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所取原液的体积偏大，所配溶液中NaClO浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，则所配溶液的体积偏大，所配溶液中NaClO浓度偏低，D符合题意； E．定容时，不小心加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出超过的部分，吸出的溶液中含有溶质，从而使容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液中NaClO浓度偏低，E符合题意； 故选ADE。 【点睛】进行溶液配制前，需先选择一定规格的容量瓶。 20．（24-25高一上·福建厦门一中·期中）在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1(结果保留1位小数) (2)欲配制480mL 同浓度NaClO溶液，需用托盘天平称量固体 g。     配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有的玻璃仪器 (填仪器名称)。下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列 。 (3)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的 (1~2个正确选项) A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                B．洗涤液未转移到容量瓶中     C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出        D．定容时，俯视溶液的凹液面最低处     E．溶解后未冷却就进行下一步操作 (4)漂白液在空气中生效的化学方程式： 。 (5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL2.3 mol・L-1的稀硫酸用于增强”“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol/L。 ②需要浓硫酸的体积为 mL。 【答案】(1)4.0 (2) 149.0 500mL容量瓶、胶头滴管 CBDFAE (3)BC (4)NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 (5) 4.6 31.3 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列CBDFAE。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容；步骤D称为洗涤，这步操作的目的是使固体完全转移到容量瓶中，避免误差。 【详解】（1）由标签数据可知，该“84消毒液”的物质的量浓度c= mol·L-1≈4.0mol·L-1。 （2）欲配制480mL4.0mol·L-1NaClO溶液需要用到500mL的容量瓶，需NaClO固体的质量为4.0mol·L-1×0.5L× 74.5g/mol=149.0g，配制该溶液液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列CBDFAE。 （3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B选； C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选； D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D不选； E．溶解后未冷却就进行下一步操作，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故E不选； 故答案为：BC。 （4）漂白液中的NaClO和空气中的CO2反应生成HClO和NaHCO3而生效，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。 （5）①硫酸是二元强酸，2.3 mol·L-1的稀硫酸中H+的物质的量浓度为4.6mol/L； ②98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸浓度c= mol/L=18.4 mol/L，则需要浓硫酸的体积为≈0.0313L=31.3mL。 21．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度：1.19 g∙cm-3 主要成份：5%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 g∙mol-1) 注意事项：密封保存 (1)将该“84”消毒液稀释10倍后的物质的量浓度为 mol∙L-1 (保留小数点后两位)。 (2)某实验需用450mL0.5mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。 ②在配制的过程中，除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有 。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 (4)已知制备NaClO的方程式为：，现要制备14.9kgNaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要4mol∙L-1NaOH溶液 L。 (5)上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，请写出该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)0.08 (2) 18.6 500mL容量瓶、胶头滴管 (3)ACF (4) 4480 100 (5) 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择一定规格的容量瓶，然后检查容量瓶是否漏液。计算溶质的质量时，溶液的体积与容量瓶的规格相同。称量溶质时，遵循“左物右码”的原则，按计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀的步骤进行配制。 【详解】（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为mol∙L-1=0.80 mol∙L-1，根据稀释定律可知，稀释10倍后的物质的量浓度为=0.08mol∙L-1 (保留小数点后两位)。 （2）某实验需用450mL0.5mol∙L-1NaClO的消毒液，但实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为0.5L×0.5mol∙L-1×74.5g/mol≈18.6g。 ②在配制的过程中，需要使用500mL的容量瓶，且需使用胶头滴管进行定容，则除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 （3）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液，冷却后，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，D不符合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配溶液的浓度不产生影响，E不符合题意； F．该实验称18.6g固体，称取药品时砝码放在左盘，因使用游码，则称取样品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，F符合题意； 故选ACF。 （4）n(NaClO)==200mol，由反应方程式可建立关系式：Cl2——2NaOH——NaClO，需要标况下Cl2的体积为200mol×22.4L/mol=4480L，需要4mol∙L-1NaOH溶液=100L。 （5）上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，生成Na[Al(OH)4]和H2，依据得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为。 22．（24-25高一·福建泉州五中·期中）下列说法正确的是 A．把的跟混合，则的物质的量浓度为 B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的仍然是 D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% 【答案】B 【详解】A．把的跟混合，溶液的体积小于200mL，则的物质的量浓度为＞，A不正确； B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是=10%，B正确； C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的==5mol/L＞，C不正确； D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是=，由于ρ(NaOH)≠ρ(H2O)，所以溶液的质量分数不等于10%，D不正确； 故选B。 23．（24-25高一上·福建福州高级中学·期中）回答下列问题： (1)核内中子数为N的离子，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。 (2)已知A和B恰好完全反应生成C 和D，则C的摩尔质量为 。 (3)从400mL 2.0mol∙L-1的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为 。 (4)用50mL 0.1mol∙L-1溶液恰好可使相同体积的、和三种溶液中的完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是 。 (5)与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为，则原混合气体中的物质的量为 。 (6)检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示： 离子 浓度(mmol∙L-1) 0.06 0.08 0.02 0.04 a 该雨水中氢离子的浓度a= mmol∙L-1。 【答案】(1)A-N+3 (2) (3)0.6 (4)3:3:1 (5)0.5mol (6)0.12 【详解】（1）核内中子数为N的离子，质量数为A，质子数为A-N，则该离子的核外电子数为A-N+3。 （2）A和B恰好完全反应生成C 和D，根据质量守恒，生成C的质量为2.12g，则C的摩尔质量为 。 （3）从400mL 2.0mol∙L-1的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，稀释前后硫酸铝的物质的量不变，稀释后硫酸铝的浓度为，所得溶液中的物质的量浓度为0.6。 （4）用50mL 0.1mol∙L-1溶液恰好可使相同体积的、和三种溶液中的完全转化为沉淀，n()=n()=0.05mol×0.1mol∙L-1=0.005mol；则n()=0.005mol、n()=0.005mol、n()=，三种溶液的体积相同，所以三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是3:3:1； （5）与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为，根据碳元素守恒，与的总物质的量为；设与的物质的量分别为xmol、ymol，，解得x=0.5、y=0.5，则原混合气体中的物质的量为0.5mol。 （6）根据电荷守恒，c()+c()+c()=2c()+c(),c()=0.12 mmol∙L-1。 地 城 考点03 以物质的量为中心的计算 阿伏伽德罗常数 24．（24-25高一·福建泉州五中·期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含电子的数目为16NA B．0.1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后的胶粒数小于0.1NA C．物质的量浓度为的溶液中，含有Cl-个数为NA D．标准状况下，中含有分子的数目为0.5NA 【答案】B 【详解】A．1个O2-核外有10个电子，常温常压下，的物质的量为=2mol，所含电子的数目为2mol×10NAmol-1=20NA，A不正确； B．1个Fe(OH)3胶粒由许多个Fe(OH)3构成，所以0.1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后的胶粒数小于0.1NA，B正确； C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有Cl-的个数，C不正确； D．标准状况下，CCl4呈液态，无法利用22.4L/mol求出11.2LCCl4的物质的量，也就无法求出含有分子的数目，D不正确； 故选B。 25．（24-25高一上·福建厦门外国语·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．将通入到水中，则有 B．溶液完全转化可制得个胶粒 C．与足量的二氧化碳反应转移的电子数为 D．标况下，与所含氢原子个数均为 【答案】C 【详解】A．1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：n(HClO)+n(Cl-)+ n(ClO-)+2n(Cl2)=2mol，则n(HClO)+n(Cl-)+ n(ClO-)<2mol，A错误； B．n(FeCl3)=0.5mol/L×1L=0.5mol，制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O (胶体)+3HCl，由于Fe(OH)3胶粒是一定数目的集合体，胶粒的物质的量小于0.5mol，B错误； C．1mol与足量反应，转移1mol电子，故与足量的二氧化碳反应转移的电子数为，C正确； D．标况下，水不是气体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 26．（24-25高一上·福建福州三中·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，乙醇中含有的分子数为 B．金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C．含溶质的稀硫酸中，原子数为 D．溶液中，加水稀释至，数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．金属镁变成镁离子时失去2个电子，金属镁为0.1mol，变成镁离子时失去0.2NA个电子，故B错误； C．稀硫酸含有H2O，H2O中也有O原子，故含溶质的稀硫酸中，原子数大于，故C错误； D．溶液中Na+数目为，稀释过程中Na+数目不变，故稀释后数也为，故D正确； 答案选D。 27．（24-25高一上·福建泉州一中&泉港一中&德化一中&厦外石狮分校·期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有1.5NA个 B．2.8g由和组成的混合物中含原子的总数为0.6NA C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA D．同温同压下，等质量的与的体积之比为 【答案】B 【详解】A．溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有的数目，A不正确； B．2.8g所含原子的物质的量为=0.6mol，2.8g所含原子的物质的量为=0.6mol，则2.8g该混合物中含原子的总数为0.6NA，B正确； C．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，变成Mg2+离子时失去的电子数为0.2NA，C不正确； D．同温同压下，等质量(设为mg)的与的物质的量之比为=5∶3，体积之比为5∶3，D不正确； 故选B。 28．（24-25高一上·福建福州一中·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中含有数目为 C．与足量溶液反应，转移电子的数目为 D．的水溶液中含有氧原子数为 【答案】C 【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，A错误； B．溶液体积未知，无法准确计算溶液中的数目，B错误； C．与足量溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl的化合价由0价既升高到+1价，液降低到-1价，转移1个电子，故与足量溶液反应，转移电子的数目为，C正确； D．水溶液中，除了氢氧化钠中含有O原子外，水中液含有氧原子，故的水溶液中含有氧原子数大于，D错误； 故选C。 29．（24-25高一上·福建师大附中·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA B．和混合气体中含有原子数为1.5NA C．中含有的氢原子数目约为 D．1L0.1mol/L的稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA 【答案】C 【详解】A．每个重水分子中含有10个质子，2.0g重水的物质的量为0.1mol，所含质子数为NA，故A正确； B．每个CO2、分子中都含有3个原子，摩尔质量都是44g/mol，和混合气体的总物质的量为0.5mol，含有原子数为1.5NA，故B正确； C．的物质的量为2mol，其中含有6mol氢原子，氢原子数目约为6×6.02×1023=，故C错误； D．1L0.1mol/L的稀盐酸中n(HCl)=0.1mol，H2O中也含有H，则含氢原子数大于0.1NA，故D正确； 选C。 30．（23-24高一上·福建厦门&泉州五校·期中）在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 A．0.1mol、0.2mol、0.3mol B．0.2mol、0.3mol、0.1mol C．0.3mol、0.4mol、0.1mol D．0.3mol、0.2mol、0.1mol 【答案】D 【详解】以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.1mol KCl、0.3molK2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.7mol，n()=0.3mol，根据锌离子守恒可知，需要n(ZnSO4)=0.1mol，此时也提供了硫酸根离子0.1mol，再由硫酸根离子守恒得n(K2SO4)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，由钾离子守恒，则n(KCl)=0.7mol-0.2mol×2=0.3mol，所以KCl、K2SO4、ZnSO4的物质的量各是0.3mol、0.2mol、0.1mol，故答案为：D。 31．（24-25高一·福建泉州五中·期中）请回答下列问题： (1)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (2)42gCO和N2的混合气体在标准状况下的体积为 L；92gNO2和N2O4混合气体中含 个原子。 (3)质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (4)已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应：      若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前容器内H2O的物质的量是 mol。 (5)取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为 。 (6)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为 。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为 。 【答案】(1) 64g∙mol-1 32 (2) 33.6 6NA (3) 5:4 5:4 (4)3 (5)1.25mol∙L-1 (6) 1:2 2:3 【详解】（1）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol， 则该氧化物的摩尔质量为=64g∙mol-1，某气体氧化物的化学式为RO2，R的相对原子质量为64-16×2=32。 （2）CO和N2的相对分子质量都为28，42gCO和N2的混合气体的物质的量为=1.5mol，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；92gNO2中含有原子的物质的量为=6mol，92g N2O4中含有原子的物质的量为=6mol，则92gNO2和N2O4混合气体中含6NA个原子。 （3）质量之比为7:6的两种气体CO、NO(设CO的质量为7g，则NO的质量为6g)，分子个数之比为=5:4；依据阿伏加德罗定律的推论，相同条件下的体积之比等于分子个数之比，即为5:4。 （4）由反应可建立关系式：①2CO2——3O2、②4CO2——2H2O——3O2，设反应前容器内H2O的物质的量为x，则反应②中消耗CO2的物质的量为2x，生成O2的物质的量为1.5x，反应①中，参加反应CO2的物质的量为9-2x，生成O2的物质的量为1.5(9-2x)，由此可得出生成O2的物质的量的等式：1.5x+1.5(9-2x)=9，x=3，则反应前容器内H2O的物质的量是3mol。 （5）取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，依据混合前后Cl-的物质的量不变，可建立等量关系式：c(Cl-)==1.25mol∙L-1，则混合溶液中Cl-浓度为1.25mol∙L-1。 （6）标准状况下，在乙充入8.4gN2，n(N2)==0.3mol，温度、压强相同，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于体积之比，则n(甲)==0.4mol，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①设H2的物质的量为x，O2的物质的量为0.4-x，则2x+32(0.4-x)=8.8，x=mol，0.4-x=mol，甲室中H2与O2的物质的量之比为:=1:2。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。依据关系式：2H2——O2，可得出molH2燃烧消耗O2的物质的量为mol，剩余O2的物质的量为mol-mol=0.2mol，则n(甲)=0.2mol，n(乙)=0.3mol，所以甲室与乙室此时的体积比为0.2mol:0.3mol=2:3。 【点睛】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比、等于分子数之比。 32．（24-25高一上·福建师大附中·期中）完成下列以物质的量为核心的计算。 (1)在标准状况下，①；②个HCl分子分子；③；④。下列关系表达正确的是 。(填序号) a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② (2)与的分子数目之比为，原子数目相同。则R的相对原子质量是 。 (3)取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入100mL氢氧化钡溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。 ①写出沉淀溶解反应的化学方程式 。 ②产生的气体在标准状况下的体积为 。 ③过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积的变化) 。 (4)把含有和的混合溶液VL分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)bd (2)16 (3) 1.12L 0.7mol/L (4) 【详解】（1）①6.72L CH4物质的量为＝0.3mol， ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol， ③13.6g H2S 的物质的量为＝0.4mol， ④0.2mol NH3． a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④； b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①； c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4＝1.2mol②HCl为0.5mol③H2S为0.4mol×2＝0.8mol④NH3为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②， 故答案为：bd； （2）8.4gN2的物质的量为=0.3mol，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，则9.8gRx的物质的量为0.2mol，Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则x=3，R的相对原子质量是48÷3＝16； （3）①白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡，能与稀硝酸反应的是碳酸钡，化学方程式； ②过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g， n(CO2)=n(BaCO3)= =0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L，生成二氧化碳的体积为1.12L； ③所得滤液溶质为KOH。根据K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[+]=0.14mol，故 c(KOH)= =0.7mol·L－1； （4）设分成两等份的溶液中的物质的量为ｘ，的物质的量为ｙ，根据bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则，；a mol的溶液，恰好使完全沉淀，则，将带入，得，原溶液中中的物质的量为，则的数目为。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $