精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级第一次诊断考试 化学试卷 本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。 第I卷单选题(共45分) 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答题卡上) 1. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 2. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 3. 我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A. 用制备84消毒液的过程中加热 B. 过滤时用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 4. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 5. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业需采用高压的条件 D. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 7. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 8. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 9. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 10. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A. 若 则0~t1内反应速率 B. t1时A 的转化率为60% C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D. 起始 B的浓度为 11. 已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ① ② A. 反应①吸热反应，反应②是放热反应 B. Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物 C. 若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 12. 恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是 A 平均反应速率：I>Ⅱ B. 该条件下，平衡常数的值K=0.5 C. 两个均达到平衡状态 D. 此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率50% 13. 氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下： ① ② ③ 其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. 相同条件下， B. 反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C. 达平衡后增大反应体系压强，变小，但不变 D. 生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率 14. 探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项 实验方案 现象 结论 A 压缩盛有 NO2气体的容器体积至原来的一半 红棕色先变深，后变浅 证明 NO2 气体中存在平衡 B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 将某固体试样加水溶解，然后滴加 NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在 NH A. A B. B C. C D. D 15. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷填空题(共55分) 16. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 17. 压强对化学平衡的影响规律及解释 （1）在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向___________的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向___________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡___________。 （2）用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： t1时刻，增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向___________方向移动。 t1时刻，缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向___________方向移动。 ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强___________，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强___________，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。 18. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/LH2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 40 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式______。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是______。 （4）实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______(填标号)。 A．KCl B．MnSO4 C．MnO2 D．MnCl2 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）则反应的△H=___________。 （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度　　C．增大压强 D．移出　E．使用催化剂 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．H2和CO2浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________(保留3位有效数字)。 ③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P总。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级第一次诊断考试 化学试卷 本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。 第I卷单选题(共45分) 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答题卡上) 1. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 2. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快 【详解】A．v(A)=0.3mol/(L·s)，直接表示A的速率，无需转换； B．v(B)=0.4mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(B)≈0.133mol/(L·s)，B转换后速率较小； C．v(C)=0.5mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)，C转换后速率仍较小； D．v(D)=0.8mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(D)=0.4mol/(L·s)，D转换后速率最大； 故选D。 3. 我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A. 用制备84消毒液的过程中加热 B. 过滤时用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液反应制备84消毒液通常在常温下进行，加热会降低溶解度并可能加速NaClO分解，不利于反应，A错误； B．过滤时玻璃棒用于引流而非搅拌，搅拌易破坏滤纸，B错误； C．粗锌中的杂质与锌形成微电池，加快反应速率，C正确； D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法生成氢气，D错误； 故选C。 4. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 5. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意； B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确； C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意； D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意； 故选B。 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业需采用高压的条件 D. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开可乐瓶盖压强减小，平衡向气体系数总和增大的方向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡，颜色加深仅因浓度增大，与平衡移动无关，B符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．，增加SCN-浓度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 7. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 8. 从下列实验事实所引出相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出S沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，不是不参加化学反应，B错误； C．过量导致KSCN溶液显红色，不能证明反应可逆，C错误； D．缩小容器容积一倍，所有物质的浓度均增大一倍，正逆反应速率均加快，D错误； 故答案选A。 9. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 10. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A. 若 则0~t1内反应速率 B. t1时A 的转化率为60% C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D. 起始 B的浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．则0~t1内反应速率 ，A正确； B．t1时A 的转化率为60%，B正确； C．已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则初时B为(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反应的系数比等于反应的速率比，由图，反应的ABC的物质的量之比为(0.30-0.12): (0.10-0.04): (0.22-0.10)=3:1:2，则反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C错误； D．由C分析，起始 B的浓度为，D正确； 故选C。 11. 已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ① ② A. 反应①吸热反应，反应②是放热反应 B. Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物 C. 若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应①是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应②是放热反应，A正确； B．反应①生成，反应②消耗，Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物，B正确； C．若不加催化剂，总反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．由图可知，反应①比反应②所需活化能大，反应②更容易发生，反应①为决速步，D正确； 故选C。 12. 恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是 A. 平均反应速率：I>Ⅱ B. 该条件下，平衡常数的值K=0.5 C. 两个均达到平衡状态 D. 此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率与浓度变化成正比，容器Ⅰ和Ⅱ中C2H6的浓度变化分别为0.5mol/L和0.3mol/L，时间相同，故速率Ⅰ>Ⅱ，A正确； B．10min内消耗的物质的量分别为0.5mol、0.6mol，容器Ⅰ的体积小，压强大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，平衡常数的值，B正确； C．平衡常数K=0.5，只与温度有关，10min后容器Ⅱ的，说明反应未达到平衡状态，C错误； D．容器Ⅰ中平衡时转化率为，D正确； 故选C。 13. 氢能是清洁绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下： ① ② ③ 其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. 相同条件下， B. 反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C. 达平衡后增大反应体系压强，变小，但不变 D. 生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，反应③=反应①+反应②，平衡常数，故A错误； B．由图可知，反应①平衡常数随温度升高而增大，说明，反应②平衡常数随温度升高而减小，说明，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，增大压强，、都不变，故C错误； D．增加的体积分数，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故D正确； 故选D。 14. 探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项 实验方案 现象 结论 A 压缩盛有 NO2气体的容器体积至原来的一半 红棕色先变深，后变浅 证明 NO2 气体中存在平衡 B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 将某固体试样加水溶解，然后滴加 NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在 NH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩NO2气体容器体积，红棕色先变深后变浅，说明加压导致浓度增大（颜色加深），随后平衡右移（颜色变浅），证明存在该平衡，A正确； B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后滴加KSCN变红，但稀硫酸中的H+与NO形成强氧化性环境，可能将Fe2+氧化为Fe3+，无法证明Fe(NO3)2已变质，B错误； C．常温下铁与稀硝酸反应而浓硝酸使铁钝化（形成致密氧化膜），实际浓硝酸氧化性更强，结论错误，C错误； D．未加热条件下，NH与OH-反应生成NH3的量可能不足，无法使试纸变蓝，不能排除NH存在，D错误； 故选A。 15. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 第Ⅱ卷填空题(共55分) 16. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； 【小问3详解】 2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； 【小问4详解】 该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 在其他条件不变情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 17. 压强对化学平衡的影响规律及解释 （1）在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向___________的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向___________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡___________。 （2）用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： t1时刻，增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向___________方向移动。 t1时刻，缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向___________方向移动。 ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强___________，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强___________，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。 【答案】（1） ①. 气体体积缩小 ②. 气体体积增大 ③. 不移动 （2） ①. 减小 ②. 正反应 ③. 增大 ④. 逆反应 ⑤. 增大 ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，其他条件不变时， ①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动； ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动； 【小问2详解】 ⅰ.其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小；v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动； ⅱ. 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大；增大容器容积，压强则会减小。 18. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/LH2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式______。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是______。 （4）实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______(填标号)。 A．KCl B．MnSO4 C．MnO2 D．MnCl2 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2） ①. 草酸浓度 ②. 1.0 （3）升高温度，化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢 （4）0.00168 mol/(L·min) （5） ①. 反应产生的Mn2+对该反应起催化作用，能够使反应速率加快 ②. B 【解析】 【分析】KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究，根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率，且外界条件对化学反应速率的影响因素中，影响大小关系为：催化剂＞温度＞浓度，据此分析解答。 【小问1详解】 KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问2详解】 对比实验①和②，可知二者的其它条件都相同，只有草酸的浓度不同，探究的是草酸浓度改变对反应速率的影响； 实验①和②的总液体体积应保持一致，实验①的总液体体积为V总=1.0 mL+1.0 mL+2.0 mL+2.0 mL=6.0 mL，则Vx=6.0 mL-1.0mL-1.0mL-3.0 mL=1.0 mL； 【小问3详解】 由实验①、③可观察到：两实验的试剂量用量完全相同，仅温度不同，且温度升高为40℃时褪色时间由4.0 min缩短至0.92 min，说明升高温度，使化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢； 【小问4详解】 实验①中KMnO4的初始浓度为0.04 mol/L，体积为1.0 mL，混合溶液总反应体积=6.0 mL，因此混合后KMnO4的浓度为c(KMnO4)=≈0.0067mol/L，则在4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为v(KMnO4)= ≈0.00168 mol/(L·min)； 【小问5详解】 ①影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知∶因反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间t1-t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率却逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2+，Mn2+对化学反应起了催化作用； ②若用实验证明推测的正确性，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2+，含有Mn2+的物质有MnSO4、MnCl2，但MnCl2还会产生Cl-，与实验中的离子不同，产生多个变量，不符合控制变量的研究方法，不能使用，故加入的固体物质应为MnSO4，故合理选项是B。 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）则反应的△H=___________。 （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度　　C．增大压强 D．移出　E．使用催化剂 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．H2和CO2的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________(保留3位有效数字)。 ③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P总。 【答案】（1） （2）D （3）BE （4） ①. ②. 正移 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，2×①＋②＋③得出=。 【小问2详解】 A．加入，相当于增大压强，平衡不移动，产率不变，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则产率会降低，B不符合题意； C．该反应是等体积反应，增大压强平衡不移动，C不符合题意； D．移出，生成物浓度减小，平衡正向移动，可以增大产率，D符合题意； E．使用催化剂，化学平衡不 移动，则不影响产率，E不符合题意； 故选D。 【小问3详解】 A．的浓度之比为，无法判断二者浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，A不符合题意； B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C不符合题意； D．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单位时间内断裂同时断裂，表示的是正、逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，没有达到平衡，D不符合题意； E．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，E符合题意； 故选BE． 【小问4详解】 ①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即，恒压状态下，充入非反应的惰性气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动。 ②温度为时，二氧化碳和一氧化碳均各占一半，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，由于二氧化碳和一氧化碳均各占一半，所以，解得：，反应达平衡后的转化率为：。 ③时，混合气体中一氧化碳的体积分数占，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，此时有，，剩余二氧化碳为：，生成一氧化碳为，总气体的物质的量为：。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $