综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯（压轴题80题，期中真题汇编，北京专用）高一化学上学期

综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题 高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考向01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．Na2CO3属于碱 B．HNO3属于酸 C．SO2属于氧化物 D．液态Cl2属于纯净物 【答案】A 【详解】A．Na2CO3由Na+、 构成，属于盐，故A错误；     B．HNO3电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B正确； C．SO2由S、O两种元素组成，属于氧化物，故C正确； D．液态Cl2中只含一种分子，属于纯净物，故D正确； 选A。 2．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A．熟石灰——氧化物 B．75%医用酒精——混合物 C．生理盐水——盐 D．纯碱——碱 【答案】B 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故A错误；     B．75%医用酒精是酒精和水的混合物，故B正确； C．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；     D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 选B。 3．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 B．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．金属能导电，能导电的物质一定是金属 【答案】B 【详解】A．和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸氢钠属于盐，故A错误； B．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，一定是碱性溶液，故B正确； C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸和硝酸分子中含有氧元素，但都属于酸，不是氧化物，故C错误； D．金属能导电，能导电的物质不一定是金属，如石墨能导电，但石墨是非金属单质，不是金属，故D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·北京十四中·期中)下列关于胶体的说法中，正确的是 A．胶体属于混合物 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，A正确； B．胶体可以通过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，C错误； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D错误； 答案选A。 5．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下表物质的分类正确的是 选项 单质 纯净物 酸性氧化物 胶体 A 干冰 水银 豆浆 B 铁 洁净的空气 烟 C 红磷 液氧 CO 有色玻璃 D 氮气 冰水混合物 云、雾 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．干冰为二氧化碳，属于氧化物，不是单质，A错误； B．空气为混合物，可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误； C．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．氮气为单质，冰水混合物为纯净物， 可与碱反应生成盐和水，云、雾属于胶体，D正确； 答案选D。 6．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A． B． C． D．NaOH 【答案】D 【详解】A．CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B．CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意； C．CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D．CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 7．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学顺义学校·期中)下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A．Cl2→NaClO B．Fe→FeCl2 C．Cu→Cu(OH)2 D．SO2→Na2SO3 【答案】C 【详解】A．氯气可与NaOH反应生成NaClO，可通过一步反应实现，A错误； B．Fe可与盐酸反应生成FeCl2，可通过一步反应实现，B错误； C．铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，C正确； D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，可通过一步反应实现，D错误； 故答案选C。 8．(24-25高一上·北京大兴区兴华中学·期中)以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A． CaCl2 B． Ca(OH)2 C．CaO D．H2O 【答案】A 【详解】A．因为HCl的酸性强于H2CO3，依据强酸制弱酸的原理，CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，A符合题意； B．Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成CaCO3白色沉淀和水，B不符合题意； C．CaO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，二者发生反应，生成碳酸钙，C不符合题意； D．CO2为酸性氧化物，与H2O反应生成碳酸，D不符合题意； 故选A。 9．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氧气不能与硫酸反应，A错误； B．盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误； C．KOH与反应生成亚硫酸钾，与反应生成亚硫酸钡沉淀，可与发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，可与KOH反应生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．盐酸与氯化钙不反应，D错误； 答案选C。 10．(23-24高一上·北京第一五六中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【分析】①为，②为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应③为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应⑤是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应⑥是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，以此分析； 【详解】A．反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误； C．反应②为，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水做氧化剂，C正确； D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确； 故答案为：B。 ( 地 城 考向0 2 离子共存 离子方程式的正误判断 ) 11．(24-25高一上·北京大兴区兴华中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在无色透明的强酸性溶液中，会和H+反应产生二氧化碳气体而不能大量存在，A不符合题意； B．在无色透明的强酸性溶液中，、、、都不发生改变，能稳定存在，B符合题意； C．在无色透明的强酸性溶液中，会转化为HClO而不能大量存在，C不符合题意； D．在无色透明的强酸性溶液中，会被氧化为Fe3+，Fe2+和在酸性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、 B．Cu2+、Na+、、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Fe3+、、 【答案】A 【详解】A．强酸性条件下，各离子间不反应，大量共存，且溶液呈无色，A正确； B．Cu2+形成的溶液为蓝色，且强酸性条件下，与间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．强酸性条件下，与间发生反应生成水，C错误； D．Fe3+形成的溶液为黄色，Fe3+和酸性条件下的具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 答案选A。 13．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中： B．在含大量的溶液中： C．在强碱性溶液中： D．在的溶液中： 【答案】C 【详解】A．含三价铁离子的溶液呈棕黄色，不满足题意无色，A不符合题意； B．氢氧根离子和钙离子、亚铁离子不能大量共存，会发生复分解反应，B不符合题意； C．离子间不发生反应且与氢氧根也能大量共存，C符合题意； D．在的溶液呈强酸性，碳酸氢根离子和氢离子会发生复分解反应生成水和二氧化碳不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14．(24-25高一上·北京通州·期中)某工业废水显碱性，且废水中含有大量的Na+、K+、Cl-、NO，可能大量存在于该废水离子是 A．Ba2+ B．Ag+ C．Fe3+ D．Cu2+ 【答案】A 【详解】A．Ba2+与Na+、K+、Cl-、NO都不反应，与OH-也不反应，可以存在，故A选； B．Ag+与Cl-、OH-均要反应，不能存在，故B不选； C．Fe3+与OH-要反应，不能存在，故C不选； D．Cu2+与OH-要反应，不能存在，故D不选； 答案选A。 15．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：、、、 B．含大量的澄清透明溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下，不能存在，故不选A； B．含大量的澄清透明溶液，、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．、生成碳酸钡沉淀，澄清透明溶液、不能大量共存，故不选C； D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，故不选D； 选B。 16．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．向溶液中通入： C．铜粉溶于溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，故A错误； B．与不反应，故B错误； C．铜与反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确； D．少量反应时，和应按照1：1配比反应，离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 17．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中： B．氨水滴入FeCl3溶液中： C．碳酸钙与稀硝酸反应： D．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为： ，A错误； B．氨水滴入FeCl3溶液中生氢氧化铁沉淀，一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为： ，B错误； C．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为： ，C正确； D．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸是强酸，硫酸氢根需要拆开，离子方程式为： ，D错误； 答案选C。 18．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)下列离子方程式中，书写正确的是 A．氢氧化镁溶于盐酸中： B．将铁片插入硫酸铜溶液中： C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D．氢氧化钡溶液与硝酸的反应： 【答案】D 【详解】A．Mg(OH)2难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误； B．反应不符合事实，Fe与CuSO4反应产生FeSO4、Cu，该反应的离子方程式应该为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B错误； C．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为：，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 19．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO=BaSO4↓ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，A错误； B．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；   D．碳酸钙不溶于水，不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 20．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．将铜片投入硝酸银溶液中： B．向溶液中滴加溶液： C．向碳酸钙中加入稀盐酸： D．盐酸清洗铁锈： 【答案】D 【详解】A．铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为：，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆，则向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式为：，C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 ( 地 城 考向0 3 离子检验 离子推断 ) 21．(24-25高一上·北京·期中)某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】B 【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。 22．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)某溶液可能含有K+、Ca2+、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是 A．原溶液中、一定存在，一定不存在 B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断K+是否存在 C．为检验原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液，依次滴加稀硝酸和AgNO3溶液 D．原溶液中可能存在，且c(K+)≥0.400mol/L 【答案】D 【分析】取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量是4.30 g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，BaCO3与HCl反应产生可溶性BaCl2，还有2.33 g沉淀不溶 ，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以的物质的量n()=，则BaCO3的物质的量n(BaCO3)=，则根据C元素守恒，可知的物质的量n()=0.01 mol，然后根据离子共存分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：溶液中含有、，二者都是阴离子，与Cl-不能发生反应，因此不能确定Cl-是否存在，A错误； B．溶液中含、，由于、与Ca2+会发生反应CaCO3、CaSO4沉淀不能大量共存，因此一定不含有Ca2+，根据电荷守恒可知溶液中一定存在阳离子K+，B错误； C．由于反应过程中加入了氯化钡，引入了Cl-，因此不能通过取实验后的滤液进行检验，C错误； D．根据上述分析可知：n()=0.01 mol，n()=0.01 mol，若溶液中不含Cl-，则根据电荷守恒可知n(K+)=2n()+2n(CO)=2×0.01 mol+2×0.01 mol=0.04 mol，由于溶液体积是100 mL，则c(K+)=；若溶液中含有Cl-，则c(K+)＞0.40 mol/L，故原溶液中可能存在 Cl-，且c(K+)≥0.400 mol·L-1，D正确； 故选D。 23．(23-24高一上·北京八一学校·期中)下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去 有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根或亚硫酸氢根均能产生该现象，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故A错误； B．某溶液中加入溶液，产生的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误； C．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，不能说明溶液中一定含有，故C错误； D．滴加使酸性溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，有还原性，故D正确； 故选D。 24．(24-25高一上·北京牛栏山一中·月考)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋ B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO C．原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO 【答案】A 【分析】无色透明溶液中一定不含Cu2＋，可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，溶液呈碱性，一定含有OH-，OH-与Mg2＋不共存，所以一定不含Mg2＋。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明原溶液一定不含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，原溶液中一定含有Cl-。 溶液中不含Mg2＋、Cu2＋，根据电荷守恒，一定含有Na＋。 【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，故A正确； B．原溶液中肯定没有的离子为Mg2＋、Cu2+、CO，故B错误； C．原溶液中可能存在的离子为NO，Na＋一定存在，故C错误； D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，一定不存在Mg2＋、Cu2+、CO，可能存在NO，故D错误； 选A。 25．(24-25高一上·北京·期中)某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na＋和 Cl-，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【答案】C 【分析】加过量盐酸由气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，Cu2+、Ba2+、Fe3+都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含Cu2+、Ba2+、Fe3+；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有Na+；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有Cl-。 【详解】A．气体1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定存在Na+，不能确定是否含有Cl-，故C错误； D．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故D正确； 选C。 26．(24-25高一上·北京·期中)某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦ 【答案】B 【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含Cu2+， (1)用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+，H+与CO、HCO反应，因此原溶液中不含有CO、HCO； (2)向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO； (3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，Cl-是(2)中氯化钡和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-； 每种离子物质的量浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；据此分析； 【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO，肯定没有的离子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，选项B正确； 答案为B。 27．(23-24高一上·北京第八中学·期中)为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 28．(23-24高一上·北京房山区房山中学·期中)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酚酞遇碱变红，向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，故A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、 等离子，故B错误； C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有、、Ag+等离子，故C错误； D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸银等，该溶液中可能含有、等离子，故D错误； 选A。 29．(22-23高一上·北京西城区·期末)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 30．(23-24高一上·北京·期中)某无色溶液中可能含有大量：、、、、、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 取试样1，先滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅱ 取试样2，向该试样中滴加溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液 有白色沉淀生成 下列有关原溶液结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有 B．肯定含有的离子是、、、、 C．可能含有的离子是、 D．肯定没有的离子是，可能含有的离子是 【答案】D 【分析】无色溶液说明不含，步骤Ⅰ中滴加几滴酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，则存在；步骤Ⅱ滴加溶液有白色沉淀生成证明有，步骤Ⅲ加入溶液有白色沉淀生成，说明含有，由溶液呈电中性，而阳离子只有，则一定存在：、、、；一定不存在：，不能确定是否存在； 【详解】A．分析可知，步骤Ⅱ滴加溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，能证明有，A错误； B．分析可知，肯定含有的离子是、、、，B错误； C．分析可知，一定存在，C错误； D．肯定没有的离子是，无法确定是否含有，D正确； 故选D。 ( 地 城 考向0 4 氧化还原反应 ) 31．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．次氯酸钙转化为氯气的反应中氯元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不符合题意； B．氯气和氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不是氧化剂，故B不符合题意； C．氧化钠和氧气反应，生成过氧化钠，化合价升高，氧气为氧化剂，故C符合题意； D．三氧化硫转化为硫酸的反应中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂，故D不符合题意； 答案选C。 32．(24-25高一上·北京通州·期中)下列反应中，水表现还原性的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+H2OCO+H2 C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】A 【详解】A．反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既是氧化剂也是还原剂，表现出氧化性和还原性，故A选； B．反应中H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故B不选； C．H2O中元素的化合价没有变，没有表现氧化性和还原性，故C不选； D．H2O中H化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故D不选； 答案选A。 33．(24-25高一上·北京·期中)已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【分析】KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。 【详解】A．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2，故A错误； B．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故B错误； C．HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故C正确； D．该反应，部分HCl中Cl元素化合价升高变为Cl2，部分HCl中Cl元素化合价不变得到KCl、MnCl2，所以盐酸体现了还原性和酸性，故D错误； 选C。 34．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列说法正确的是 A．还原性强弱的顺序为： B．溶液中可发生反应： C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3 D．Ⅱ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 【答案】C 【分析】反应，氯气中氯元素化合价降低发生还原反应，是氧化剂，Cl-是还原产物，NaBr中Br元素化合价升高发生氧化反应， Br-是还原剂、Br2是氧化产物；还原性Br->Cl-，氧化性> Br2；反应，溴元素化合价降低发生还原反应，Br2是氧化剂、Br-是还原产物，铁元素化合价升高发生氧化反应，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-，所以氧化性> Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-> Cl-。 【详解】A. 根据以上分析，还原性强弱的顺序为：，故A错误； B. 氧化性> Fe3+，根据“强制弱”，溶液中不能发生反应，故B错误； C. 氧化性> Br2> Fe3+，根据“强制弱”，向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3，故C正确； D. Ⅱ反应中，Br2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误； 选C。 35．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A．该反应是氧化还原反应 B．该反应的离子方程式为 C．在该反应中仅表现出酸性 D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 【答案】B 【详解】A．该反应铬元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A正确； B．醋酸是弱酸，所以不可以拆，离子方程式为，故B错误； C．在该反应中化合价未发生变化，仅表现出酸性，故C正确； D．由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确； 答案选B。 36．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．和在水溶液中能大量共存 B．反应Ⅰ中是还原剂 C．当反应Ⅰ再生时消耗 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】A 【详解】A．根据图示，能把Mn2+氧化为，把氧化为Fe3+，可知能氧化，所以、在水溶液中不能大量共存，故A错误； B．反应Ⅰ中Mn2+转化为，锰元素化合价升高，反应Ⅰ中是还原剂，故B正确； C．当反应Ⅰ再生时被氧化为，中有2个-1价O，被还原为，-1价氧化合价降低为-2，1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，再生时消耗，故C正确； D．发生反应Ⅰ时溶液由无色变为紫红色，发生反应Ⅱ时，溶液紫红色褪去，故D正确； 选A。 37．(24-25高一上·北京·期中)将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是 A．中的x为2 B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C．稀在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 【答案】B 【详解】A．根据N原子的守恒，可得x为3，A错误； B．在反应中，还原产物是NO，每生成1 mol NO转移电子为3 mol，若生成0.2 mol NO，则转移电子0.6 mol，B正确； C．稀HNO3在反应中既作氧化剂，也起到酸的作用，C错误； D．Fe3O4中铁元素有的呈+3价，在反应中部分化合价未变，D错误； 故选B。 38．(24-25高一上·北京·期中)某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①  向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②  向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③  取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明既有氧化性又有还原性 【答案】A 【详解】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。 B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。 C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。 D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误； 答案选A。 39．(21-22高一上·北京海淀区·期末)下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A．具有氧化性 B．具有还原性 C．能与KOH溶液反应 D．能与稀硫酸反应 【答案】C 【详解】A．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A合理； B．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，故B合理； C．Na2SO3和KOH溶液不反应，故C不合理；     D．Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故D合理； 选C。 40．(24-25高一上·北京·期中)已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设各微粒数目均为2NA，即物质的量为2mol。A项，，则得到碘单质的物质的量为1mol；B项，，则得到碘单质的物质的量为2mol；C项，，则得到碘单质的物质的量为5mol；D项，，得到的碘单质的物质的量为3mol，由上述分析可知，高能酸根离子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多，因此答案选C。 ( 地 城 考向0 5 钠及其 化合物 ) 41．(23-24高一上·北京第十五中学·期中)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．紫色 B．绿色 C．黄色 D．红色 【答案】C 【详解】钠的焰色试验火焰呈黄色，故答案为：C。 42．(24-25高一上·北京·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti C．钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】B 【详解】A．Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2，故可用作供氧剂，A错误； B．Na是活泼金属，具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti，B正确； C．Na产生的黄光射程远、透雾能力强，故可用于制作高压钠灯，C错误； D．液态Na有很好的导热性，故可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误； 故选B。 43．(24-25高一上·北京·期中)某干燥粉末可能由Na2O， Na2O2， Na2CO3， NaHCO3， NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．粉末里一定含有Na2CO3和NaCl 【答案】A 【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。故选A。 44．(24-25高一上·北京第二中学·期中)下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向过氧化钠与水反应的混合物中滴加石蕊试液 溶液立即变为红色 反应后溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气：，Na不能置换出Cu，故A错误； B．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，但还可能含有其它元素（如含K元素），故B错误； C．、和Ca(OH)2溶液均能发生离子反应，且都生成了CaCO3沉淀，澄清石灰水不适用于鉴别这两种溶液，故C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后得到氢氧化钠溶液，显碱性，滴加石蕊试液溶液后，溶液将立即变为蓝色，故D错误； 故选C。 45．(24-25高一上·北京·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 46．(24-25高一上·北京第三十五中学·期中)某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置Ⅲ也可以鉴别和 【答案】AB 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，Ac错误； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 答案选AB。 47．(20-21高一上·北京丰台区·期末)研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A．由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 【答案】D 【详解】A．由实验ⅲ中现可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确； B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故B正确； C．由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故C正确； D．ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误。 答案选D。 48．(24-25高一上·北京·期中)韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，不变 C．甲反应的离子方程式为 D．与完全反应，反应中转移的电子介于和之间 【答案】B 【详解】A．甲反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，乙是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙是氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，故A错误； B．过氧化钠和水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，c(Na+)不变，故B正确； C．甲反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．Na与O2完全反应，Na从0价变为+1价，2.3gNa失去的电子数为0.1mol×1×NAmol-1=NA，故D错误； 答案选B。 49．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)探究与水的反应如图（已知：，），下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．②、⑤中与的作用不同 C．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 D．③中反应的离子方程式为： 【答案】D 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成锰离子、氧气，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，反应①、⑤均产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故A正确； B．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，作氧化剂，反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水，作催化剂，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故B正确； C．由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故C正确； D．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，已知：，，反应的离子方程式为：，故D错误； 故选D。 50．(24-25高一上·北京·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，A错误； B．实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，B正确； C．根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，C正确； D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D正确； 答案选A。 ( 地 城 考向0 6 氯及其 化合物 ) 51．(23-24高一上·北京第六十六中学·期中)下列关于HClO的说法不正确的是 A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸有消毒作用 C．次氯酸可以做漂白剂 D．次氯酸光照下分解生成氯气 【答案】D 【详解】A．次氯酸中氯处于+1价，容易降低，具有强氧化性，A正确； B．次氯酸能杀灭病菌，有消毒作用，B正确； C．次氯酸能使有色物质褪色，可以做漂白剂，C正确； D．次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气，D错误； 故选D。 52．(24-25高一上·北京·期中)1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2 D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应 【答案】D 【详解】A. 氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，故A正确； B. 次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，故B正确； C. 次氯酸钠、氯化钠在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，故C正确； D. “84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，故D错误； 选D。 53．(24-25高一上·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)下列气体制备的试剂和装置和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 Zn、 、浓HCl 、稀硫酸 装置 a、d b、e b、c b、c A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误； B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确； C．、浓HCl反应产生气体，需要加热，并向上排空气的方法收集，故可以使用装置a、c制取H2，C错误； D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误； 故选B。 54．(24-25高一上·北京·期中)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 55．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)加碘盐中的含碘物质为碘酸钾(KIO3)，可由I2与KCIO3发生置换反应制得。下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。下列说法不正确的是 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、防潮 A．KIO3中碘元素的化合价为+5价 B．由食用方法和贮藏指南可推测KIO3受热易分解 C．制备KIO3反应的化学方程式为 D．向1kgNaCl中加入25mgKIO3，即可满足该加碘盐中的含碘量 【答案】D 【详解】A．K为+1价，O为-2价，根据化合价代数合为0，碘元素的化合价为+5价，A正确； B．由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是见光分解或受热分解，B正确； C．氧化性：，故成立，C正确； D．每千克加碘盐中KIO3的质量为25mg，m(I)=25mg×=14.8mg，不满足该加碘盐中的含碘量，D错误； 故选D。 56．(24-25高一上·北京·期中)如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 ①饱和氯化钠溶液    ②澄清石灰水    ③NaOH溶液    ④浓硫酸 A．① B．①②③ C．②③ D．②③④ 【答案】D 【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析； 【详解】打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确； 答案为D。 57．(24-25高一上·北京·期中)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白性 检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42- 【分析】（1）漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水； （2）pH试纸先变蓝（约为12），后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性； （3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。 【详解】（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （2）pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性； （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象的白雾由HCl小液滴形成， ①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰； ②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀； （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为 氯气； 故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色； （5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4； ②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。 58．(23-24高一上·北京朝阳区·期末)小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 (1)A用于制取，A中反应的化学方程式是 。 (2)B用于除去中的，C用于制取氯水。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度 (填“>”或“<”)在水中的。 (3)取C中制得的氯水并探究其性质，下列分析不正确的是 (填序号)。 a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 (4)D中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式： 。 (5)E用于吸收多余的，写出反应的离子方程式： 。 (6)某同学采用数字化实验验证氯水中光照分解的产物。 ①将传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图所示，该物理量可能是 (填序号)。 a.氯水的     b.氯离子的浓度    c.广口瓶中氧气的体积分数 ②光照一段时间后，证实溶液中还存在和，所用试剂及现象是 。 可选试剂：溶液、溶液、淀粉溶液 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)< (3)bc (4)Cl2＋2Br—=Br2＋2Cl— (5)Cl2＋2OH—= ClO—+Cl—+ H2O (6) bc KI溶液、淀粉溶液；溶液变蓝色 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气溶于水制得氯水，装置D中氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气溶于水制得氯水，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，故答案为：<； （3）a．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色说明氯水中含有未反应的氯气，故正确； b．氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使有机色质漂白褪色，所以向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明次氯酸具有漂白性，故错误； c．氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，溶液中的氢离子能与锌反应生成氢气，向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生说明溶液中含有氢离子，故错误； 故选bc； （4）由分析可知，装置D中氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl2＋2Br—=Br2＋2Cl—，故答案为：Cl2＋2Br—=Br2＋2Cl—； （5）由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH—= ClO—+Cl—+ H2O，故答案为：Cl2＋2OH—= ClO—+Cl—+ H2O； （6）①氯气与水反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶中氧气的体积分数增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故选bc； ②氯气和次氯酸具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则光照一段时间后，证实溶液中还存在氯气和次氯酸的操作为向光照一段时间后的溶液中滴加碘化钾溶液和淀粉溶液，溶液变为蓝色证明溶液中含有氯气和次氯酸，故答案为：KI溶液、淀粉溶液；溶液变蓝色。 59．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)I． 某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 (1)写出实验室制取的化学方程式 。盛放 的钢瓶上应贴的标签为 (填序号)。 A． 爆炸品        B． 有毒品        C． 易燃品 (2)图1中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。 (3)图2中三组实验，不会产生气体的是 (填序号)。若发酵粉的主要成分为 ，反应时会生成具有漂白性的物质，请写出B中该反应的化学方程式 (已知酸性： (4)实验室还可用下述方法快速制备氯气。 _______KMnO4+____HCl(浓) ______KCl+_____MnCl2+_______Cl2+___H2O ①请配平化学方程式 。该反应主要体现了浓 HCl的 (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。 ②标准状况下，该反应中，每生成 时，消耗浓度为 c mol/L盐酸的体积的计算式为 mL。 Ⅱ． 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 Ca(ClO)₂，相应的生产流程如图。 (5)写出②中反应的化学方程式 。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵(主要成分为盐酸) 与漂白粉溶液混合使用的原因 (用离子方程式表示)。 (6)上述过程涉及到的反应类型有 。 【答案】(1) B (2) 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性 尾气吸收装置 (3) C (4) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 酸性、还原性 (或) (5) (6)氧化还原反应、化合反应、复分解反应 【分析】Ⅱ． 饱和食盐水通电进行电解，阳极氯离子放电生成氯气，氯气与氢氧化钙浆料反应，干燥后得到漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O，Cl2O溶于水得到HClO，HClO再与氢氧化钙浆料反应，干燥后得到漂粉精； 【详解】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制取氯气，化学方程式为；氯气有毒，盛Cl2钢瓶上应贴的标签为有毒品，选B； （2）图一中，通入Cl2后，A中干燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；氯气有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置； （3）图二中，A中次氯酸在光照条件下分解放出氧气；B中碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳；C中氢氧化钠和氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，不生成气体；故选C。 若发酵粉的主要成分为 ，根据酸性： 反应会生成具有漂白性的物质HClO，化学方程式为：； （4）①KMnO4中Mn从+7价到+2价，Cl从-1价到0价，根据电子得失守恒配平有：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中盐酸体现了酸性和还原性； ②标准状况下4.48LCl2的物质的量为0.2mol，消耗盐酸的物质的量为xmol，，x=mol，消耗盐酸的体积为； （5）反应②中氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：；洁厕灵(主要成分为盐酸) 与漂白粉溶液混合使用产生有毒的氯气，故不能混合使用，离子方程式为：； （6）电解饱和食盐水、氯气与氢氧化钙浆料的反应、氯气与湿润的碳酸钠的反应均为氧化还原反应；Cl2O溶于水得到HClO为化合反应；HClO与氢氧化钙浆料反应为复分解反应。 60．(24-25高一上·北京·期中)盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。 I.用密度为，质量分数36.5%的浓盐酸配制500mL盐酸溶液，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制500mL盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸 mL。 (3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于，引起该误差的操作 (填序号) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处 Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题： (4)A装置名称为 。 (5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式 。 (6)E装置中装有与混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：置换出了，有同学对该结论提出异议，可能的理由是 。 (7)F装置的作用是 。 【答案】 8.0 CD 分液漏斗 2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O 若通入的氯气过量，可能是过量的Cl2将I2置换出来 吸收尾气 【分析】I.（1）根据进行计算； （2）根据稀释定律进行计算； （3）根据进行误差分析； Ⅱ.（4）根据装置结构特点判断； （5）氯气与熟石灰反应制取漂白粉； （6）氯气也可将I2置换出来，由此分析原因。 （7）未反应的氯气需要处理； 【详解】（1） （2）500mL盐酸中HCl的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所需浓盐酸的体积V==8.0mL; （3）对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于，即浓度偏小， A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，没有影响，故A错误； B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸会导致n偏大，浓度偏大，故B错误； C.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容会导致V偏大，浓度偏小，故C正确； D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处，导致V偏大，浓度偏小，故D正确； 故答案为：CD； Ⅱ.（4）根据其结构可知A为分液漏斗； （5）氯气与熟石灰反应制取漂白粉，方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O； （6）通过现象I2被置换出来了，可能是过量的氯气将I2置换出来的，故答案为：若通入的氯气过量，可能是过量的Cl2将I2置换出来； （7）F装置的作用是处理未反应的氯气； 【点睛】实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。 ( 地 城 考向0 7 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 61．(24-25高一上·北京·期中)设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．1mol NaCl中所含电子总数为20NA C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA D．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA 【答案】A 【分析】A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。 B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。 C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46g NO2中的原子数。 D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。 【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。 B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。 C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C错误。 D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。 答案为A。 62．(24-25高一上·北京·期中)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C．14gN2中含有电子的数目为7NA D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 【答案】C 【详解】A．1molFe与足量稀盐酸反应时，生成亚铁离子，转移电子数为NA，A错误； B．标准状况下，水是非气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故B错误； C．14g氮气的物质的量为0.5mol，电子数为0.5molx14=7NA，C正确； D．数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5molx16g/mol=8g，故质量比为7：2，D错误； 答案选C。 63．(24-25高一上·北京·期中)下列叙述正确的是（    ） A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D．2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023 【答案】A 【详解】A. 14gN2为0.5mol，分子数=0.5mol ×6.02×1023=3.01×1023，故A正确； B. 64gSO2的物质的量===1mol，1mol任何物质具有的微粒数为6.02×1023，一个二氧化硫分子具有的氧原子数为2个，故1mol SO2中氧原子数为6.02×1023×2=1.204×1024，故B错误； C. 标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误； D. 2L0.5mol•L−1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D错误； 答案选A。 64．(21-22高一上·北京师范大学附属中学·期中)下列叙述正确的是 A．1molSO2含有的氧分子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C．78gNa2O2与足量CO2反应转移4mol电子 D．将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+ 【答案】D 【详解】A．SO2中含有氧原子，不含氧分子，故A错误； B．1molN2含有2mol原子，1molH2O含有3mol原子，原子个数比为2：3，故B错误； C．78gNa2O2的物质的量是1mol，Na2O2与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应转移1mol电子，故C错误； D．Na2SO4的电离方程式是Na2SO4= 2Na++SO，将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+，故D正确； 选D。 65．(21-22高一上·北京一零一中·期中)下列说法不正确的是 A．常温常压下，1的体积是22.4L B．常温常压下，9g的物质的量是0.5 C．2L0.1溶液中的浓度是0.2 D．44g中含有的分子数约为 【答案】A 【详解】A．标准状况为101kPa，0℃，此时1的体积是22.4L，而不是常温常压下，A错误； B．常温常压下，9g的物质的量是n=m÷M=9g÷18g/mol=0.5，B正确； C．2L0.1溶液中的浓度是：2×0.1=0.2，C正确； D．44g的物质的量为1mol，含有的分子数约为，D正确； 答案选A。 66．(24-25高一上·北京·期中)下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误； B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为B。 67．(23-24高一上·北京第十三中学·期中)下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 【答案】B 【详解】A．34 g NH3的物质的量为2mol，含由的H原子的数目约为3×6.02×1023=1.806×1024，A错误； B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的Na2SO4的物质的量为1mol，含有Na+为2 mol，B正确； C．未指明标准状况，无法计算，C错误； D．40 g NaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误； 故选B。 68．(22-23高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)下列说法中，正确的是 A．1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molO2的质量比为7：8 C．常温常压下，1molCO的体积是22.4L D．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+ 【答案】B 【详解】A．CO2与其所含原子数之比为1：3，故1molCO2中含有的原子数约为3×6.02×1023，A项错误； B．1molN2与1molO2的质量比为1mol×28g·mol-1：1mol×32g·mol-1=7：8，B项正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算，C项错误； D．没有溶液体积无法计算Na2SO4物质的量，D项错误； 答案选B。 69．(21-22高一上·北京师范大学附属中学·期末)下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 【答案】C 【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。 【详解】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意； B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意； C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意； D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 70．(24-25高一上·北京·期中)我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是 A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 【答案】D 【详解】A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为=1×10-5mol，A正确； B．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确； C．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确； D．由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：=0.32 mg·m-3，故达到了二级标准，D错误； 故答案为：D。 ( 地 城 考向0 8 综合性实验探究题（非选择题） ) 71．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目 。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成化学方程式是 。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 ④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的在标况下体积为 L。 (3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ii．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ②工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 ③某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为 。 【答案】(1) 失去 (2) 33.6 (3) ABD 【详解】（1） 钠是11号元素，钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为；钠原子最外层有1个电子，在反应中容易失去电子。 （2） ①，钠元素化合价由+1降低为0，N元素化合价由升高为0从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目为。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成和铁，反应的化学方程式是。 ③起冷却作用时发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； ④的物质的量为1mol，根据，完全分解所释放的1.5mol，在标况下体积为33.6L。 （3）①A．煅烧炉中分解碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水，可以循环到沉淀池利用，故A正确； B．根据题干提供的溶解度表格资料，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，所以沉淀池中有NaHCO3析出，故B正确； C．沉淀池中的反应为，滤液中主要含有，故C错误； D．煅烧炉中反应得到的产物二氧化碳可以循环到沉淀池利用，滤液分离出副产品氯化铵后循环到沉淀池，设计循环的目的是提高原料的利用率，故D正确； 选ABD。 ②饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，根据得失电子守恒，可知应该有氯化钠生成，该反应的化学方程式是。 ③某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，设样品中碳酸钠的质量为xg； x=，则此样品中的质量分数为。 72．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)某小组探究与的反应。 实验一：检验与反应的产物。 (1)分析①②中现象，写出与反应的化学方程式 。 为探究实验一中③的溶液“红色褪去”的原因，该小组提出多种假设，并设计了实验二和实验三进行探究。 实验二：往不同浓度的NaOH溶液中滴入酚酞。 NaOH溶液的浓度 10.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时的现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 (2)根据实验二的数据分析，红色褪去的可能原因是： 。 实验三：探究中间产物对褪色的影响。 (3)取粉末加入到一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液A，则溶液A中NaOH的物质的量浓度为 。 (4)用溶液A和两种不同浓度的NaOH溶液完成下列实验： 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红，20秒后褪色。 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色。 ⅰ．溶液变红色，10分钟后褪色； ⅱ．溶液变红。 溶液变红，2小时后无明显变化。 根据实验三的结果分析，下列说法不正确的是 。 a．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 b．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 c．由②③④可知，①中红色褪去的主要原因不是大 d．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变红 (5)请根据已学知识和物质的性质，就实验一中③的溶液“红色褪去”再提出1种可能的假设 。 【答案】(1) (2)NaOH溶液浓度过大 (3) (4)d (5)反应物或生成物都具有氧化性，可能会使酚酞褪色 【详解】（1）酚酞遇碱变红，即反应方程式为； （2）由实验二数据可推出氢氧化钠浓度越大褪色时间越短且最终完全褪色，即红色褪去原因为NaOH溶液浓度过大； （3）物质的量为0.1mol，根据钠原子守恒可知氢氧化钠物质的量为0.2mol，，结合溶液体积可得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为； （4）a．由②中现象i可知溶液A中加入二氧化锰化产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，即Na2O2与水反应有H2O2生成，故a正确； b．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故b正确； c．由图②、③、④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故c正确； d．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故d错误； 综上，故选d； （5）空气中的氧气也具有氧化性，即反应物或生成物都具有氧化性，可能会使酚酞褪色。 73．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)钠的化合物在日常生产生活中有广泛的应用，按照题目要求回答相应问题 (一)实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)在不引入其他杂质的前提下，实现与之间的转化，请在下图中标出所用试剂的用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。 写出对应反应的离子方程式 ，物质的量浓度为 mol/L，氢氧化钠的物质的量为 mol。 (二)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________+___________ (6)煅烧固体的化学方程式是 。 (7)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．可循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液中一定含有、、 【答案】(1)NaHCO3 (2) ＋Ca2+＝CaCO3↓ 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 (3)、OH－、Ca2+ (4) 、 0.2 0.01 (5) (6) (7)abc 【分析】实验I中，1.00gNa2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，表明NaHCO3溶解过程吸热。实验II中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH基本不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。 【详解】（1）实验I中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； （2）碳酸钠能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为＋Ca2＋＝CaCO3↓，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH－未参与该反应； （3）碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能够与澄清石灰水中的氢氧根离子和钙离子反应生成CaCO3和水，OH－浓度发生了明显变化，所以实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，故答案为：、OH－、Ca2+； （4）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液通入足量的CO2，可生成100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液，反应的离子方程式为；NaHCO3＋NaOH=H2O＋Na2CO3，100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，加入0.01 mol NaOH固体，可生成100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液, 反应的离子方程式为； （5）侯氏制碱法反应为； （6）煅烧固体的化学方程式是； （7）a．饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠需要反应物，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、H2O和，所以二氧化碳可以循环使用，故a正确； b．副产物中含有氮元素，可用作肥料，故b正确； c．溶液A中含有、、和碳酸氢根等，往其中加NaCl析出NH4Cl，溶液中一定含有、、，故c正确； 故选：abc。 74．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】 常温下：微溶于水易溶于水 在时溶液中的不形成 【实验过程】 实验编号 实验操作 现象或结论 i 测饱和溶液的pH pH为8.3 ii 向20mL饱和溶液中再加入一定量固体，静置24小时 微小的气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y 【分析解释】 (1)①的俗称是 。 ②在水溶液中的电离方程式是 。 ③受热分解的化学方程式是 。 (2)取实验ii反应后的气体X，检验其成分。 ①将气体X通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体X是 (填化学式)。 ②气体X使澄清石灰水变浑浊的离子方程式是 。 (3)取实验ii反应后的溶液Y，进行如下实验检验其成分： 实验a．测得溶液Y的pH为9.0。 实验b．向溶液Y中滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验c．取少量的溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。 实验d．取少量新制饱和溶液，加入溶液，无明显现象 实验e．向溶液Y中持续通入，一段时间后，溶液中析出少量白色固体。 ①相同浓度的溶液和溶液， 溶液的碱性更强。 ②实验c中反应的离子方程式是 。 ③综合上述实验，实验b中产生的白色沉淀是 。 ④实验c和实验d的目的是 。 ⑤实验e中反应的化学方程式是 。 【得出结论】 (4)通过上述实验证明饱和溶液中还能溶解少量固体，结合离子方程式和必要的文字解释其原因： 。 【答案】(1) 小苏打 (2) CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O (3) +Mg2+=MgCO3 MgCO3 证明新制饱和溶液中浓度不足以和MgCl2反应产生白色沉淀，溶液能够和Mg2+反应生成MgCO3沉淀 ++H2O=2NaHCO3 (4)根据上述分析，饱和碳酸氢钠溶液中NaHCO3会分解产生CO2和：，的浓度降低，少量固体溶解。 【分析】某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，实验i中测饱和溶液的pH，pH为8.3，溶液呈碱性，实验ii中向20mL饱和溶液中再加入一定量固体，静置24小时，产生的气体X通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体X是CO2，说明中会分解产生CO2，的浓度降低，故少量固体溶解。 【详解】（1）①的俗称是小苏打； ②在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式是：； ③受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：。 （2）①向20mL饱和溶液中再加入一定量固体，产生的气体X通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体X是CO2； ②CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，离子方程式是：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O。 （3）①是酸式盐，是正盐，相同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性更强； ②已知在时溶液中的不形成，实验c中取少量的溶液，加入溶液，有MgCO3白色沉淀生成，离子方程式是：+Mg2+=MgCO3； ③该白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是MgCO3，但根据题中所给信息可知，在时溶液中的不形成，而此时溶液的pH为9.0，因此白色沉淀为MgCO3； ④步骤c和d作对照实验，d中证明碳酸氢钠溶液中不足以和MgCl2反应产生白色沉淀，溶液能够和Mg2+反应生成MgCO3沉淀； ⑤溶液Y能够和MgCl2溶液反应生成MgCO3沉淀，溶液Y为饱和，持续通入，转化为NaHCO3沉淀，化学方程式为：++H2O=2NaHCO3 。 （4）根据上述分析，饱和碳酸氢钠溶液中NaHCO3会分解产生CO2和：，的浓度降低，少量固体溶解。 75．(22-23高一上·北京丰台区·期末)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。 ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质a 水 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液 通入Cl2前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 通入Cl2后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2 KMnO4(填“>”或“＜”)。 (2)B中试剂是 (填序号)。 ①浓硫酸       ②饱和食盐水 (3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式： _______Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是： ① ； ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。 (5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②针对原因二小组同学做如下探究： 序号 Ⅳ Ⅴ 操作 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水 现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深 Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。 【答案】(1)＜ (2)② (3)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (4)二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2 (5) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4MnO+4OH﹣=4MnO+O2↑+2H2O NaClO 浓碱条件下，MnO被OH﹣还原为MnO，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱 【详解】（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，本实验A中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气，故推测氧化性：MnO2＜KMnO4； （2）装置B是除去氯气中的氯化氢，则B中试剂是饱和食盐水，故选②； （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH﹣反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； （4）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2； （5）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO+4OH﹣=4MnO+O2+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③根据信息iii，Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是浓碱条件下，MnO被OH﹣还原为MnO，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱。 76．(24-25高一上·北京广渠门中学·期中)某小组同学用图1装置研究去除的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。 Ⅰ．研究去除的方法 实验序号 注射器中试剂X 实验现象 瓶内液面上方 3分钟时不锈钢针头 ⅰ 溶液 无色 无明显变化 ⅱ 水 黄绿色略变浅 表面附着黄色物质 (1)实验ⅰ说明碱性溶液可以吸收。写出与发生反应的化学方程式： 。取实验ⅱ中针头表面黄色物质，经检验证明针头中Fe被氧化为。 Ⅱ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因 小组同学提出了如下3种假设。 假设1：Fe被干燥的氧化为； 假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为； 假设3：Fe被氯水中的氧化为，___________。 (2)补全假设3： 。 (3)小组同学用上图装置进行实验ⅲ证明假设1不成立。实验ⅲ的操作及现象为 。 (4)小组同学进行实验ⅳ，验证假设2和假设3。 实验ⅳ：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图所示。 已知：pH相同的溶液中，相同；pH越大，越小。 ①补全假设2中反应的离子方程式： ， ________________+____+____。 ②根据上图中数据推测假设2可能成立，理由是 。 【答案】(1) (2)被(或HClO)氧化为 (3)向图中盛有集气瓶中注入浓硫酸，观察到时不锈钢针头无明显变化 (4) 假设2中，被氧化消耗，而被氧化消耗，因此，pH相同的氯水与盐酸分别与足量铁粉反应时，铁粉与盐酸反应体系的pH增大比铁粉与氯水的快，与图中数据变化趋势相符 【分析】不锈钢针头变黄色，说明铁被氧化为铁离子，可能铁被强氧化剂直接氧化为铁离子，也可能铁先被氧化为亚铁离子、亚铁离子再被氧化为铁离子； 【详解】（1）与发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：。 （2）黄色物质含铁离子，结合假设1和假设2可知，假设3应为：Fe被氯水中的氧化为，被(或HClO)氧化为。 （3）假设1为：Fe被干燥的氧化为；则需要干燥的氯气，预期的现象为针头不发生变化，则小组同学用上图装置进行实验ⅲ证明假设1不成立，实验ⅲ的操作及现象为：向图中盛有集气瓶中注入浓硫酸，观察到时不锈钢针头无明显变化。 （4）①铁和次氯酸反应中，铁元素从0价升高到+3价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为。 ②已知：pH相同的溶液中，相同；pH越大，越小。图2中加入氯水的溶液pH变化更缓慢，说明相同时间内氯水中消耗的氢离子更少。则根据上图中数据推测假设2可能成立，理由是：假设2中，按铁和次氯酸反应为，被氧化消耗，而根据，被氧化消耗，因此，pH相同的氯水与盐酸分别与足量铁粉反应时，铁粉与盐酸反应体系的pH增大比铁粉与氯水的快，与图中数据变化趋势相符。 77．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 资料： I． ClO2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 II． Fe3+在水中能够生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性。 (1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 冰水浴的作用是 ，NaOH溶液的作用是 。 (2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变为棕黄色；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。 (3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 (填字母序号)。 a． FeSO4            b． O3            c． KMnO4            d． SO2 (4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为，用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向与数目 。 ②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。 【答案】(1) 冷凝、收集ClO2 尾气吸收 (2)变蓝 (3)ad (4) 净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用； 【分析】制备少量ClO2，利用原理，实验装置分为气体的发生装置、收集装置、尾气吸收装置； 【详解】（1）冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，NaOH溶液的作用是尾气吸收； （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变为棕黄色，说明生成了碘，观察到碘遇淀粉溶液变蓝，证明ClO2具有氧化性； （3） ClO转化为Cl-，Cl元素化合价降低，应加入还原剂，题中b、c通常只作强氧化剂，ad可与ClO2反应，故选ad； （4） 转化为化合价升高3，转化为，化合价降低2，根据得失电子总数相等可知共转移了6e-，电子转移的方向与数目用单线桥法表示：； ②净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用； 78．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 (1)研究盐酸被氧化。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和12mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和4mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ①用12mol/L浓盐酸稀释配制成50mL 4mol/L的溶液，需要取用 mL浓盐酸。 ②下列操作会使上述所配溶液中盐酸浓度偏低的是 (填字母)。 A．取用久置的浓盐酸进行稀释 B．量取浓盐酸时，仰视读数 C．定容时，仰视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ③已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。 ④Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。 ⑤Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是 。 (2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ①烧瓶中放入浓，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是 ，由此得出浓硫酸 (填“能”或“不能”)氧化盐酸。 ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。 实验 操作 现象 Ⅴ 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅵ 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅶ ∙∙∙∙∙∙ 通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，Ⅶ的操作是 。 (3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 有关。 【答案】(1) 16.7（或16.6） ACD Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化、对盐酸还原性强弱影响大于 (2) HCl小液滴 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的中 (3)、 【详解】（1）①根据稀释定律，，即16.7 mL浓盐酸； ②A．取用久置的浓盐酸进行稀释，盐酸易挥发，故盐酸浓度降低，A正确； B．量取浓盐酸时，仰视读数，实际取用的盐酸体积大于读数，故盐酸浓度增高，B错误； C．定容时，仰视刻度线，加水量高于刻度线，故盐酸浓度降低，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使水加多，故盐酸浓度降低，D正确； 故选ACD； ③复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸发生复分解反应的化学方程式是； ④Ⅱ中发生了分解反应，生成黄绿色氯气，根据氧化还原规律还生成MnCl2，反应的方程式是； ⑤将实验 Ⅲ、Ⅳ作对比，Ⅲ中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比可以看出，c（H+）≥7放出氯气， c（Cl-）≥10放出氯气，所以MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）； （2）①用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，实验中产生的“白雾”是HCl气体，说明没有生成氯气，所以浓硫酸不能氧化盐酸； ②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中，若试纸变蓝后不褪色，则证明含有氯气； （3）盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关。 79．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)9．实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题： (1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中得到浅黄绿色的氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验，回答下列问题。 已知：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。 ①新制氯水光照一段时间后pH约为1.7，其原因是 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是 。 (4)用离子方程式表示装置D的作用 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2的HCl杂质 (3) 氯水中的HClO光照时发生分解，HCl为强酸，使溶液pH减小 氯气不具备漂白性，氯水中的漂白性物质为HClO (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸混合加热方式反应制Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O，先通入装置B除去杂质HCl，在装置C中Cl2与水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，装置D用NaOH溶液吸收Cl2，防止大气污染。 【详解】（1）装置A中MnO2与浓盐酸混合加热方式反应制Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置B的作用是除去Cl2中的杂质HCl； （3）①新制Cl2水显黄绿色，其中存在可逆反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，开始时溶液pH≈2.1，新制氯水光照一段时间后pH约为1.7，pH比原来小，是由于其氯水中的HClO不稳定，光照时发生分解反应：，分解产生HCl，弱酸变为强酸，使溶液中c(H+)增大，因此导致溶液的pH减小； ②实验Ⅱ向光照一段时间后的溶液中加入红色纸条，不褪色，说明光照后的HCl溶液不具有漂白性；实验Ⅲ中加入CCl4充分振荡，萃取后，向该氯水中加入红色纸条，褪色，实验Ⅳ中加入CCl4充分振荡，萃取后，向CCl4层中加入红色纸条，不褪色，说明Cl2不具有漂白性，则具有漂白性的物质是HClO； （4）装置D中盛有NaOH溶液，其与Cl2反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 80．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)0．某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 (1)溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 (2)同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式： 。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因： 。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是 。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 溶液立即变蓝 (3)该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越 （填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因： 。 【答案】(1)或碘单质 (2) （该反应的速度快） 少量固体 (3) 快 时，同时发生反应：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应，由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失 【分析】碱性条件下，发生歧化反应生成；酸性条件下发生归中反应生成碘单质。氧气与I-发生反应，随碱性增强，发生歧化反应，所以取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝。 【详解】（1）I2能使淀粉变蓝，溶液变蓝，说明溶液中含有I2。 （2）①一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物中I元素化合价为-1价，根据得失电子守恒，氧化产物中I元素化合价为+5价，则氧化产物为 ，ⅲ中所发生反应的方程式为。 ②O2被I-还原为氢氧根离子，所以0.1溶液放置初期升高，反应的离子方程式为。 ③一定碱性条件下，发生歧化反应生成；加稀硫酸后，发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为，所以“溶液立即变蓝”。 ④重复实验2操作后，继续向溶液中加入KIO3，发生反应，溶液立即变蓝。 （3）①从实验5可以看出越大，蓝色消失越快，说明歧化反应速率越快。 ②碘与淀粉变蓝反应快，时，碘与氢氧化钾的歧化反应速率慢，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题 高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考向01 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．Na2CO3属于碱 B．HNO3属于酸 C．SO2属于氧化物 D．液态Cl2属于纯净物 2．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A．熟石灰——氧化物 B．75%医用酒精——混合物 C．生理盐水——盐 D．纯碱——碱 3．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 B．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．金属能导电，能导电的物质一定是金属 4．(24-25高一上·北京十四中·期中)下列关于胶体的说法中，正确的是 A．胶体属于混合物 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体 5．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下表物质的分类正确的是 选项 单质 纯净物 酸性氧化物 胶体 A 干冰 水银 豆浆 B 铁 洁净的空气 烟 C 红磷 液氧 CO 有色玻璃 D 氮气 冰水混合物 云、雾 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A． B． C． D．NaOH 7．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学顺义学校·期中)下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A．Cl2→NaClO B．Fe→FeCl2 C．Cu→Cu(OH)2 D．SO2→Na2SO3 8．(24-25高一上·北京大兴区兴华中学·期中)以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A． CaCl2 B． Ca(OH)2 C．CaO D．H2O 9．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一上·北京第一五六中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 ( 地 城 考向0 2 离子共存 离子方程式的正误判断 ) 11．(24-25高一上·北京大兴区兴华中学·期中)在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、 B．Cu2+、Na+、、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Fe3+、、 13．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中： B．在含大量的溶液中： C．在强碱性溶液中： D．在的溶液中： 14．(24-25高一上·北京通州·期中)某工业废水显碱性，且废水中含有大量的Na+、K+、Cl-、NO，可能大量存在于该废水离子是 A．Ba2+ B．Ag+ C．Fe3+ D．Cu2+ 15．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：、、、 B．含大量的澄清透明溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 16．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)下列离子方程式中正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．向溶液中通入： C．铜粉溶于溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 17．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中： B．氨水滴入FeCl3溶液中： C．碳酸钙与稀硝酸反应： D．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： 18．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)下列离子方程式中，书写正确的是 A．氢氧化镁溶于盐酸中： B．将铁片插入硫酸铜溶液中： C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D．氢氧化钡溶液与硝酸的反应： 19．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO=BaSO4↓ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 20．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．将铜片投入硝酸银溶液中： B．向溶液中滴加溶液： C．向碳酸钙中加入稀盐酸： D．盐酸清洗铁锈： ( 地 城 考向0 3 离子检验 离子推断 ) 21．(24-25高一上·北京·期中)某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 22．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)某溶液可能含有K+、Ca2+、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是 A．原溶液中、一定存在，一定不存在 B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断K+是否存在 C．为检验原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液，依次滴加稀硝酸和AgNO3溶液 D．原溶液中可能存在，且c(K+)≥0.400mol/L 23．(23-24高一上·北京八一学校·期中)下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去 有还原性 A．A B．B C．C D．D 24．(24-25高一上·北京牛栏山一中·月考)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋ B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO C．原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO 25．(24-25高一上·北京·期中)某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na＋和 Cl-，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 26．(24-25高一上·北京·期中)某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦ 27．(23-24高一上·北京第八中学·期中)为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 28．(23-24高一上·北京房山区房山中学·期中)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 29．(22-23高一上·北京西城区·期末)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 30．(23-24高一上·北京·期中)某无色溶液中可能含有大量：、、、、、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 取试样1，先滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅱ 取试样2，向该试样中滴加溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液 有白色沉淀生成 下列有关原溶液结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有 B．肯定含有的离子是、、、、 C．可能含有的离子是、 D．肯定没有的离子是，可能含有的离子是 ( 地 城 考向0 4 氧化还原反应 ) 31．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 32．(24-25高一上·北京通州·期中)下列反应中，水表现还原性的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+H2OCO+H2 C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 33．(24-25高一上·北京·期中)已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 34．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列说法正确的是 A．还原性强弱的顺序为： B．溶液中可发生反应： C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3 D．Ⅱ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 35．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A．该反应是氧化还原反应 B．该反应的离子方程式为 C．在该反应中仅表现出酸性 D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 36．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．和在水溶液中能大量共存 B．反应Ⅰ中是还原剂 C．当反应Ⅰ再生时消耗 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 37．(24-25高一上·北京·期中)将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是 A．中的x为2 B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C．稀在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 38．(24-25高一上·北京·期中)某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①  向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②  向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③  取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明既有氧化性又有还原性 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： 39．(21-22高一上·北京海淀区·期末)下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A．具有氧化性 B．具有还原性 C．能与KOH溶液反应 D．能与稀硫酸反应 40．(24-25高一上·北京·期中)已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． ( 地 城 考向0 5 钠及其 化合物 ) 41．(23-24高一上·北京第十五中学·期中)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．紫色 B．绿色 C．黄色 D．红色 42．(24-25高一上·北京·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 B．Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti C．钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 43．(24-25高一上·北京·期中)某干燥粉末可能由Na2O， Na2O2， Na2CO3， NaHCO3， NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．粉末里一定含有Na2CO3和NaCl 44．(24-25高一上·北京第二中学·期中)下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向过氧化钠与水反应的混合物中滴加石蕊试液 溶液立即变为红色 反应后溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 45．(24-25高一上·北京·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 46．(24-25高一上·北京第三十五中学·期中)某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置Ⅲ也可以鉴别和 47．(20-21高一上·北京丰台区·期末)研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A．由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 48．(24-25高一上·北京·期中)韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，不变 C．甲反应的离子方程式为 D．与完全反应，反应中转移的电子介于和之间 49．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)探究与水的反应如图（已知：，），下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．②、⑤中与的作用不同 C．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 D．③中反应的离子方程式为： 50．(24-25高一上·北京·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 ( 地 城 考向0 6 氯及其 化合物 ) 51．(23-24高一上·北京第六十六中学·期中)下列关于HClO的说法不正确的是 A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸有消毒作用 C．次氯酸可以做漂白剂 D．次氯酸光照下分解生成氯气 52．(24-25高一上·北京·期中)1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2 D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应 53．(24-25高一上·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)下列气体制备的试剂和装置和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 Zn、 、浓HCl 、稀硫酸 装置 a、d b、e b、c b、c A．A B．B C．C D．D 54．(24-25高一上·北京·期中)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    A．A B．B C．C D．D 55．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)加碘盐中的含碘物质为碘酸钾(KIO3)，可由I2与KCIO3发生置换反应制得。下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。下列说法不正确的是 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、防潮 A．KIO3中碘元素的化合价为+5价 B．由食用方法和贮藏指南可推测KIO3受热易分解 C．制备KIO3反应的化学方程式为 D．向1kgNaCl中加入25mgKIO3，即可满足该加碘盐中的含碘量 56．(24-25高一上·北京·期中)如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 ①饱和氯化钠溶液    ②澄清石灰水    ③NaOH溶液    ④浓硫酸 A．① B．①②③ C．②③ D．②③④ 57．(24-25高一上·北京·期中)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 58．(23-24高一上·北京朝阳区·期末)小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 (1)A用于制取，A中反应的化学方程式是 。 (2)B用于除去中的，C用于制取氯水。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度 (填“>”或“<”)在水中的。 (3)取C中制得的氯水并探究其性质，下列分析不正确的是 (填序号)。 a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性 c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 (4)D中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式： 。 (5)E用于吸收多余的，写出反应的离子方程式： 。 (6)某同学采用数字化实验验证氯水中光照分解的产物。 ①将传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图所示，该物理量可能是 (填序号)。 a.氯水的     b.氯离子的浓度    c.广口瓶中氧气的体积分数 ②光照一段时间后，证实溶液中还存在和，所用试剂及现象是 。 可选试剂：溶液、溶液、淀粉溶液 59．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)I． 某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 (1)写出实验室制取的化学方程式 。盛放 的钢瓶上应贴的标签为 (填序号)。 A． 爆炸品        B． 有毒品        C． 易燃品 (2)图1中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。 (3)图2中三组实验，不会产生气体的是 (填序号)。若发酵粉的主要成分为 ，反应时会生成具有漂白性的物质，请写出B中该反应的化学方程式 (已知酸性： (4)实验室还可用下述方法快速制备氯气。 _______KMnO4+____HCl(浓) ______KCl+_____MnCl2+_______Cl2+___H2O ①请配平化学方程式 。该反应主要体现了浓 HCl的 (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。 ②标准状况下，该反应中，每生成 时，消耗浓度为 c mol/L盐酸的体积的计算式为 mL。 Ⅱ． 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 Ca(ClO)₂，相应的生产流程如图。 (5)写出②中反应的化学方程式 。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵(主要成分为盐酸) 与漂白粉溶液混合使用的原因 (用离子方程式表示)。 (6)上述过程涉及到的反应类型有 。 60．(24-25高一上·北京·期中)盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。 I.用密度为，质量分数36.5%的浓盐酸配制500mL盐酸溶液，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制500mL盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸 mL。 (3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于，引起该误差的操作 (填序号) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处 Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题： (4)A装置名称为 。 (5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式 。 (6)E装置中装有与混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：置换出了，有同学对该结论提出异议，可能的理由是 。 (7)F装置的作用是 。 ( 地 城 考向0 7 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 61．(24-25高一上·北京·期中)设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．1mol NaCl中所含电子总数为20NA C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA D．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA 62．(24-25高一上·北京·期中)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C．14gN2中含有电子的数目为7NA D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 63．(24-25高一上·北京·期中)下列叙述正确的是（    ） A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D．2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023 64．(21-22高一上·北京师范大学附属中学·期中)下列叙述正确的是 A．1molSO2含有的氧分子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C．78gNa2O2与足量CO2反应转移4mol电子 D．将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+ 65．(21-22高一上·北京一零一中·期中)下列说法不正确的是 A．常温常压下，1的体积是22.4L B．常温常压下，9g的物质的量是0.5 C．2L0.1溶液中的浓度是0.2 D．44g中含有的分子数约为 66．(24-25高一上·北京·期中)下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 67．(23-24高一上·北京第十三中学·期中)下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 68．(22-23高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)下列说法中，正确的是 A．1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023 B．1molN2与1molO2的质量比为7：8 C．常温常压下，1molCO的体积是22.4L D．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+ 69．(21-22高一上·北京师范大学附属中学·期末)下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 70．(24-25高一上·北京·期中)我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是 A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 ( 地 城 考向0 8 综合性实验探究题（非选择题） ) 71．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目 。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成化学方程式是 。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 ④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的在标况下体积为 L。 (3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ii．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ②工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 ③某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为 。 72．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)某小组探究与的反应。 实验一：检验与反应的产物。 (1)分析①②中现象，写出与反应的化学方程式 。 为探究实验一中③的溶液“红色褪去”的原因，该小组提出多种假设，并设计了实验二和实验三进行探究。 实验二：往不同浓度的NaOH溶液中滴入酚酞。 NaOH溶液的浓度 10.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时的现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 几乎无色 20min后仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 (2)根据实验二的数据分析，红色褪去的可能原因是： 。 实验三：探究中间产物对褪色的影响。 (3)取粉末加入到一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液A，则溶液A中NaOH的物质的量浓度为 。 (4)用溶液A和两种不同浓度的NaOH溶液完成下列实验： 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红，20秒后褪色。 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色。 ⅰ．溶液变红色，10分钟后褪色； ⅱ．溶液变红。 溶液变红，2小时后无明显变化。 根据实验三的结果分析，下列说法不正确的是 。 a．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 b．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 c．由②③④可知，①中红色褪去的主要原因不是大 d．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变红 (5)请根据已学知识和物质的性质，就实验一中③的溶液“红色褪去”再提出1种可能的假设 。 73．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)钠的化合物在日常生产生活中有广泛的应用，按照题目要求回答相应问题 (一)实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。 (4)在不引入其他杂质的前提下，实现与之间的转化，请在下图中标出所用试剂的用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。 写出对应反应的离子方程式 ，物质的量浓度为 mol/L，氢氧化钠的物质的量为 mol。 (二)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________+___________ (6)煅烧固体的化学方程式是 。 (7)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．可循环使用     b．副产物可用作肥料 c．溶液中一定含有、、 74．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】 常温下：微溶于水易溶于水 在时溶液中的不形成 【实验过程】 实验编号 实验操作 现象或结论 i 测饱和溶液的pH pH为8.3 ii 向20mL饱和溶液中再加入一定量固体，静置24小时 微小的气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y 【分析解释】 (1)①的俗称是 。 ②在水溶液中的电离方程式是 。 ③受热分解的化学方程式是 。 (2)取实验ii反应后的气体X，检验其成分。 ①将气体X通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体X是 (填化学式)。 ②气体X使澄清石灰水变浑浊的离子方程式是 。 (3)取实验ii反应后的溶液Y，进行如下实验检验其成分： 实验a．测得溶液Y的pH为9.0。 实验b．向溶液Y中滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验c．取少量的溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。 实验d．取少量新制饱和溶液，加入溶液，无明显现象 实验e．向溶液Y中持续通入，一段时间后，溶液中析出少量白色固体。 ①相同浓度的溶液和溶液， 溶液的碱性更强。 ②实验c中反应的离子方程式是 。 ③综合上述实验，实验b中产生的白色沉淀是 。 ④实验c和实验d的目的是 。 ⑤实验e中反应的化学方程式是 。 【得出结论】 (4)通过上述实验证明饱和溶液中还能溶解少量固体，结合离子方程式和必要的文字解释其原因： 。 75．(22-23高一上·北京丰台区·期末)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。 ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质a 水 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液 通入Cl2前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 通入Cl2后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2 KMnO4(填“>”或“＜”)。 (2)B中试剂是 (填序号)。 ①浓硫酸       ②饱和食盐水 (3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式： _______Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是： ① ； ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。 (5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②针对原因二小组同学做如下探究： 序号 Ⅳ Ⅴ 操作 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水 现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深 Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。 76．(24-25高一上·北京广渠门中学·期中)某小组同学用图1装置研究去除的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。 Ⅰ．研究去除的方法 实验序号 注射器中试剂X 实验现象 瓶内液面上方 3分钟时不锈钢针头 ⅰ 溶液 无色 无明显变化 ⅱ 水 黄绿色略变浅 表面附着黄色物质 (1)实验ⅰ说明碱性溶液可以吸收。写出与发生反应的化学方程式： 。取实验ⅱ中针头表面黄色物质，经检验证明针头中Fe被氧化为。 Ⅱ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因 小组同学提出了如下3种假设。 假设1：Fe被干燥的氧化为； 假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为； 假设3：Fe被氯水中的氧化为，___________。 (2)补全假设3： 。 (3)小组同学用上图装置进行实验ⅲ证明假设1不成立。实验ⅲ的操作及现象为 。 (4)小组同学进行实验ⅳ，验证假设2和假设3。 实验ⅳ：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图所示。 已知：pH相同的溶液中，相同；pH越大，越小。 ①补全假设2中反应的离子方程式： ， ________________+____+____。 ②根据上图中数据推测假设2可能成立，理由是 。 77．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 资料： I． ClO2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 II． Fe3+在水中能够生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性。 (1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 冰水浴的作用是 ，NaOH溶液的作用是 。 (2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变为棕黄色；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。 (3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 (填字母序号)。 a． FeSO4            b． O3            c． KMnO4            d． SO2 (4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为，用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向与数目 。 ②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。 78．(24-25高一上·北京第十二中学·期中)化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 (1)研究盐酸被氧化。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和12mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和4mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ①用12mol/L浓盐酸稀释配制成50mL 4mol/L的溶液，需要取用 mL浓盐酸。 ②下列操作会使上述所配溶液中盐酸浓度偏低的是 (填字母)。 A．取用久置的浓盐酸进行稀释 B．量取浓盐酸时，仰视读数 C．定容时，仰视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ③已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。 ④Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。 ⑤Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是 。 (2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ①烧瓶中放入浓，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是 ，由此得出浓硫酸 (填“能”或“不能”)氧化盐酸。 ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。 实验 操作 现象 Ⅴ 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅵ 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅶ ∙∙∙∙∙∙ 通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，Ⅶ的操作是 。 (3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 有关。 79．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)9．实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题： (1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中得到浅黄绿色的氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验，回答下列问题。 已知：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。 ①新制氯水光照一段时间后pH约为1.7，其原因是 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是 。 (4)用离子方程式表示装置D的作用 。 80．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)0．某小组探究酸化条件对0.1溶液氧化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置一段时间的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液立即变蓝 实验2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 (1)溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快氧化反应的速率。 (2)同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1溶液成分与新制0.1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1溶液在空气中放置，测得如下： 实验3 时间 5分钟 1天 3天 10天 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： ⅰ.是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，且越大、越大、溶液的碱性越强。 ⅱ.时，能被氧化为。 ⅲ.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。 ①用离子方程式表达资料ⅲ中所发生反应的方程式： 。 ②依据实验3，用离子方程式解释0.1溶液放置初期升高的原因： 。 ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是 。 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 溶液立即变蓝 (3)该组同学想进一步探究对发生歧化反应的影响，进行了如下实验。 实验5：用204种不同浓度的溶液与2淀粉溶液进行混合，测量混合液的后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下： 实验5 A B C D 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出越大，歧化反应速率越 （填“快”或“慢”）。 ②从反应速率的角度解释时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $