题型03 物质的量综合应用（期中真题汇编，北京专用）高一化学上学期

题型03 物质的量综合应用 1．(24-25高一上·北京·期中)下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 2．(24-25高一上·北京第一六六中学·期中)下列叙述中正确的是 A．常温常压下，含有的原子数为 B．的离子中含有的电子数为 C．常温常压下，氧气所含的原子数为 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 3．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，M=180 g/mol)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3 mol/L和“mg/dL”(1 L=10 dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为4.46.1 mmol/L。下列说法正确的是 A．1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B．无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 C．若某人1 mL血液中含有葡萄糖0.54 mg，相当于血糖浓度3.0 mol/L D．若某人血糖检查结果为90 mg/dL，说明血糖在正常范围内 4．(24-25高一上·北京第二中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气，含有的原子数为 B．标准状况下，中含有氢原子数为 C．含的盐酸和足量溶液反应，转移电子数目为 D．溶液中含有的数目为 5．(24-25高一上·北京·期中)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 6．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中含有的离子数目为4NA B．与足量的水反应时，转移电子数为NA C．溶于1L 水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L D．用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L 7．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 8．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)该营养液中的物质的量浓度为 A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.04 9．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A．0.01和0.01 B．0.03和0.01 C．0.01、0.03和0.01 D．0.03、0.03和0.01 10．(24-25高一上·北京·期中)我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是 A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 11．(24-25高一上·北京第五十五中学·期中)配制500mL 0.1的NaCl溶液，部分实验操作如下图。 下列说法不正确的是 A．实验中需要用托盘天平称量约2.9g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 12．(24-25高一上·北京·期中)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 13．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题： (1)3.6 gH2O的物质的量是 mol，含有 个质子。 (2)0.5 mol Na2CO3中含 molNa+， 个。 (3)某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (4)11.2 LH2(标准状况)中所含氢原子的数目为 。 (5)0.4 molCH4分子中所含原子数与 gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为 。 14．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)用NaCl固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液。 (1)通过计算，需用称量NaCl固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。 a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 b．根据计算结果，称量NaCl固体。 c．计算需要NaCl固体的质量。 d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 (5)误差分析 配制过程中出现以下情况，分析对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶底部有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 15．(24-25高一上·北京第五中学·期中)某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 (1)上述实验正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)补全上述实验操作中所用仪器的名称： ① ；② ；③ 。 (3)上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。 (4)上述实验所配溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 (5)若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为 mL。 (6)若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是 。 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 (7)为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度： 取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液的体积为ymL，则所配溶液中 mol/L。 16．(24-25高一上·北京·期中)（1）按要求写出方程式： ①HNO3 (电离方程式） ②Fe2(SO4)3 (电离方程式） ③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式） ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式） （2）①0.4molCH4分子中所含原子数与 g HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为 L； ②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为 ；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为 。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填编号）。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，后同)， 元素被氧化，还原物为 ； ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： ③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有 mol； ④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为 ，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线 17．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 。 (2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)，过程中无气体产生，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： 。 (3)为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是 。 (4)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用 洗涤。 (5)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度= (列算式)。[M(K2FeO4)=198 g/mol] (物质的纯度) 18．(23-24高一上·北京八一学校·期中)实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序． (1)试剂a是 ． (2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为 （有几个写几个）． (3)操作Ⅰ的名称是 ． (4)提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因 （有几个写几个）． (5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制：溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有 ，经计算需要质量为 g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是 （写序号） ①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面 ②定容时俯视刻度线 ③配制溶液所用的容器事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴 19．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有 。 (3)操作a、操作b分别是 、 。 (4)溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果 。 (5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是 。 Ⅱ．溶液配制 (6)某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是 g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 。 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏低”或“偏高”)。 Ⅲ．测定溶液的浓度 (7)取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为吧mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 。 ②待测液中c(AgNO3)= mol/L。(用含a、b的计算式表示) 20．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一，请回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图装置制取Cl2。 (1)①A中反应的离子方程式为 。 ②该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 ___________ b AgNO3溶液 出现白色沉淀 ①实验a中的现象为 。 ②上述实验 (填“能”或“不能”)证明产生的气体中含有HCl，用化学用语解释其原因： 。 Ⅱ．工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。 (3)在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了H2和NaOH，发生反应的化学方程式是 。 (4)实验室欲配制4.0 mol·L-1的食盐水100 mL，回答下列问题： ①需要纯净的NaCl g。 ②除了量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，配制溶液还缺少的玻璃仪器有 。 ③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 。 A．容量瓶刻度线下方有少量蒸馏水    B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时，俯视刻度线        D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 试卷第14页，共21页 试卷第15页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 物质的量综合应用 1．(24-25高一上·北京·期中)下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 2．(24-25高一上·北京第一六六中学·期中)下列叙述中正确的是 A．常温常压下，含有的原子数为 B．的离子中含有的电子数为 C．常温常压下，氧气所含的原子数为 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 【答案】D 【详解】A．18 gH2O的物质的量为1mol，含有的原子数为，A不正确； B．的离子物质的量为0.1mol，含有的电子数为，B不正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，氧气所含的原子数小于，C不正确； D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则两者物质的量相同，且两者摩尔质量均为28g/mol，则质量一定相等，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，M=180 g/mol)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3 mol/L和“mg/dL”(1 L=10 dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为4.46.1 mmol/L。下列说法正确的是 A．1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B．无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 C．若某人1 mL血液中含有葡萄糖0.54 mg，相当于血糖浓度3.0 mol/L D．若某人血糖检查结果为90 mg/dL，说明血糖在正常范围内 【答案】D 【详解】A．葡萄糖是由葡萄糖分子构成，在1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，A错误； B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误； C．n(葡萄糖)==3.0×10-6 mol，c==3.0×10-3 mol/L，C错误； D．若病人的血糖检测结果为90 mg/dL，则90 mg/dL==5.0 mmol/L，在正常范围内，D正确； 故合理选项是D。 4．(24-25高一上·北京第二中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气，含有的原子数为 B．标准状况下，中含有氢原子数为 C．含的盐酸和足量溶液反应，转移电子数目为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g和的混合气可视为46g“NO2”，所含的，N原子数目为NA，故A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算水的物质的量，也无法确定H原子的数目，故B错误； C．二者发生的反应不属于氧化还原反应，不涉及电子转移，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算数目，故D错误； 故选A。 5．(24-25高一上·北京·期中)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 【答案】A 【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确； B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误； C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol，则转移电子的数目为，C错误； D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误； 故答案选A。 6．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期中)Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中含有的离子数目为4NA B．与足量的水反应时，转移电子数为NA C．溶于1L 水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L D．用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L 【答案】B 【详解】A．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1molNa2O2中含有2molNa+离子、1mol过氧根离子，则含有的离子数目为3NA，故A错误； B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与足量的水反应生成0.5molO2，转移电子为0.5mol×2×1=1mol，即转移电子数为NA，故B正确； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1molNa2O2与水反应生成2molNaOH，但是溶液的体积不等于水的体积，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误； D．1molNa2O2用于供氧时，可以生成0.5molO2，但氧气所处的温度、压强未知，即气体摩尔体积不确定，不能计算氧气的体积，故D错误； 答案选B。 7．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 【答案】D 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A正确； B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 答案选D。 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。完成下面小题。 离子种类 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 8．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)该营养液中的物质的量浓度为 A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.04 9．(24-25高一上·北京第八十中学·期中)用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A．0.01和0.01 B．0.03和0.01 C．0.01、0.03和0.01 D．0.03、0.03和0.01 【答案】8．C 9．D 【解析】8．根据电荷守恒，c(K+)+c()=c()+3c()，c(K+)+0.03=0.03+3×0.01，c(K+)=0.03 mol/L，该营养液中的物质的量浓度为0.03mol/L，选C。 9．A．0.01和0.01配成的溶液中不含，故不选A； B．0.03和0.01配成的溶液中不含，故不选B； C．0.01、0.03和0.01配成1L溶液，c()=0.01mol/L，故不选C； D．0.03、0.03和0.01配成1L溶液，各离子浓度均符合要求，故选D； 选D。 10．(24-25高一上·北京·期中)我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg·m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是 A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 【答案】D 【详解】A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为=1×10-5mol，A正确； B．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确； C．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确； D．由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：=0.32 mg·m-3，故达到了二级标准，D错误； 故答案为：D。 11．(24-25高一上·北京第五十五中学·期中)配制500mL 0.1的NaCl溶液，部分实验操作如下图。 下列说法不正确的是 A．实验中需要用托盘天平称量约2.9g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 【答案】D 【详解】A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，D错误； 故选D。 12．(24-25高一上·北京·期中)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确； B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确； D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 13．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题： (1)3.6 gH2O的物质的量是 mol，含有 个质子。 (2)0.5 mol Na2CO3中含 molNa+， 个。 (3)某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (4)11.2 LH2(标准状况)中所含氢原子的数目为 。 (5)0.4 molCH4分子中所含原子数与 gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为 。 【答案】(1) 0.2 2NA (2) 1 0.5NA (3)135 g/mol (4)NA (5) 36.5 22.4 L 【详解】（1）3.6 gH2O的物质的量是n(H2O)==0.2 mol；由于在1个H2O分子中含有10个质子，则在0.2 mol H2O中含有的质子的物质的量是n(质子)=10×0.2 mol=2 mol，则含有的质子数目是N(质子)=2 mol×NA/mol=2NA； （2）在1个Na2CO3中含2个Na+和1个，则在0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na+和0.5 mol，其中含有的的数目是N()=0.5 mol×NA/mol=0.5NA； （3）在1个金属氯化物MCl2中含有2个Cl-，某金属氯化物MCl2质量是40.5 g，其中含有0.6 molCl-，则该氯化物的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量为M==135 g/mol； （4）标准状况下11.2 LH2的物质的量是n(H2)==0.5 mol，由于在1个H2分子中含有2个H原子，则在0.5 molH2中所含氢原子的数目为N(H)=0.5 mol×2×NA/mol=NA； （5）在1个CH4分子中含有5个原子，则在0.4 mol CH4中含有原子的物质的量是n(原子)=0.4 mol×5=2 mol，由于在1个HCl分子中含有2个原子，因此若HCl含有的原子数目与该甲烷的相同，则HCl的物质的量是1 mol，其质量为m(HCl)=1 mol×36.5 g/mol=36.5 g；其在标准状况下的体积V(HCl)=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L。 14．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)用NaCl固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液。 (1)通过计算，需用称量NaCl固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。 a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 b．根据计算结果，称量NaCl固体。 c．计算需要NaCl固体的质量。 d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 (5)误差分析 配制过程中出现以下情况，分析对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶底部有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 【答案】(1)11.7 (2)100mL容量瓶 (3)cbadfe (4)AB (5) 不影响 偏低 【详解】（1）根据m=cVM，可计算出需要称量的NaCl固体的质量为100mL×10-3L×2.0mol/L×(23+35.5)g/mol=11.7g。答案为：11.7； （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶。答案为：100mL容量瓶； （3）配制溶液，正确的实验操作顺序如下： ①计算需要NaCl固体的质量。 ②根据计算结果，称量NaCl固体。 ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 ④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 答案为：cbadfe； （4）A．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入一定量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，A项正确； B．转移时，用玻璃棒引流，玻璃棒需放在容量瓶刻度线以下，B项正确； C．定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度相切，视线应与容量瓶内液体的凹液面的最低处保持水平，俯视会使配制结果出现误差，C项错误； 答案选AB； （5）①在定容过程中，还需加入蒸馏水，故容量瓶底部有少量水对所配溶液的浓度无影响； ②没有洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶液中溶质质量减小，最终使所配溶液的浓度偏低。 答案为：不影响；偏低。 15．(24-25高一上·北京第五中学·期中)某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 (1)上述实验正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)补全上述实验操作中所用仪器的名称： ① ；② ；③ 。 (3)上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。 (4)上述实验所配溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 (5)若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为 mL。 (6)若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是 。 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 (7)为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度： 取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液的体积为ymL，则所配溶液中 mol/L。 【答案】(1)⑤①②④③⑥ (2) 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 (3)搅拌、引流 (4)1 (5)25 (6)AB (7) 【分析】在天平上称量出所需质量的NaCl固体。把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤可知⑤①②④③⑥，故答案为：⑤①②④③⑥； （2）根据分析可知用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管； （3）实验中两次用到玻璃棒，第一次溶解时玻璃棒起到搅拌，加速物质的溶解；第二次移液时起到引流防止液体外溅，故答案为：搅拌、引流； （4） ，溶液中的物质的量浓度为，故答案为：1； （5）根据稀释定律可知，稀释过程中溶质的物质的量不变。溶液配制溶液，，解得，故答案为：25； （6）A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，容量瓶中溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A正确； B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，容量瓶中溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B正确； C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C错误； 故答案为：AB； （7）NaCl溶液中逐滴滴入溶液发生反应，两者恰好完全反应，故答案为：。 16．(24-25高一上·北京·期中)（1）按要求写出方程式： ①HNO3 (电离方程式） ②Fe2(SO4)3 (电离方程式） ③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式） ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式） （2）①0.4molCH4分子中所含原子数与 g HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为 L； ②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为 ；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为 。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填编号）。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，后同)， 元素被氧化，还原物为 ； ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： ③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有 mol； ④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为 ，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线 【答案】 HNO3=H++NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 ②③ ① NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD 【分析】（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。 （2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n= = = 进行换算。 （3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 （4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂NaClO，还原剂为Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，3mol NaClO被还原。 配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。 【详解】（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-； ②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-； ③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++ SO42-= BaSO4↓； ④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+ H2O； （2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1mol HCl气体在标准状况下的体积V= n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4； ②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。 （3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：②熔融KC1③NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：①二氧化碳。答案为：②③；①。 （4）①氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaClO，该反应中氧化剂是NaClO ，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。答案为：NaClO；Fe；NaCl。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： ③每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，生成2mol Na2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。 ④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶。 配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。 【点睛】离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。 17．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4。 ⅲ．在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 (1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 。 (2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)，过程中无气体产生，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： 。 (3)为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是 。 (4)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用 洗涤。 (5)K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度= (列算式)。[M(K2FeO4)=198 g/mol] (物质的纯度) 【答案】(1)+6 (2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O (3)NaOH (4)乙醇 (5)×100% 【分析】氢氧化钠溶液中吸收氯气，反应产生NaCl、NaClO、H2O，向反应后的溶液中加入硝酸亚铁固体，硝酸亚铁最终生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液加入过量氢氧化钾固体，高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾溶液，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体，据此解答。 【详解】（1）在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中所有元素化合价的代数和为0，可知Fe元素化合价为+6价； （2）Cl2与足量NaOH溶液在过程Ⅰ中发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应所得溶液中含有NaClO，该物质具有强氧化性，在碱性条件下会将Fe3+氧化产生，ClO-被还原为Cl-，同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O； （3）经过过程Ⅱ，反应产生Na2FeO4，向其中加入KOH固体，根据题目已知信息可知在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4，因此Na2FeO4与KOH发生复分解反应产生K2FeO4、NaOH，在反应开始时NaOH溶液用于吸收Cl2，故为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是NaOH； （4）由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤； （5）K2FeO4与稀硫酸反应，离子方程式为：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，根据方程式可得关系式：4K2FeO4～3O2，现在反应产生标况下V mLO2，其物质的量是n(O2)=，则m g样品中含有n(K2FeO4)=n(O2)=×，故该样品中K2FeO4的纯度为×100%=×100%。 18．(23-24高一上·北京八一学校·期中)实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序． (1)试剂a是 ． (2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为 （有几个写几个）． (3)操作Ⅰ的名称是 ． (4)提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因 （有几个写几个）． (5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制：溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有 ，经计算需要质量为 g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是 （写序号） ①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面 ②定容时俯视刻度线 ③配制溶液所用的容器事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴 【答案】(1)溶液 (2) (3)过滤 (4)、、 (5) 容量瓶 ①、④ 【分析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。 【详解】（1）据分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是溶液。 （2）加入试剂b的目的是除去钙离子和钡离子，则发生反应的离子方程式为。 （3）根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ的名称是过滤。 （4）提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式表示其原因为：、、。 （5）需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有容量瓶； 计算需要的NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g； 配溶液过程中下列操作： ①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故①选； ②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选； ③配制溶液所用的容器事先没有干燥对配制结果无影响，故③不选； ④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故④选； 选①、④。 19．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有 。 (3)操作a、操作b分别是 、 。 (4)溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果 。 (5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是 。 Ⅱ．溶液配制 (6)某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是 g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 。 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏低”或“偏高”)。 Ⅲ．测定溶液的浓度 (7)取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为吧mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 。 ②待测液中c(AgNO3)= mol/L。(用含a、b的计算式表示) 【答案】(1)BaSO4 (2)Ba2+、Ca2+、OH- (3) 过滤 蒸发结晶 (4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (5)取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4 (6) 2.925 搅拌、引流 偏低 (7) Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除杂流程为：MgCl2用过量NaOH溶液沉淀除去；CaCl2用过量Na2CO3溶液沉淀除去； Na2SO4用过量BaCl2溶液沉淀除去，为保证杂质去除完全，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去。该除杂流程为：粗盐溶解，过滤除去泥沙，在滤液中加入过量氯化钡溶液，过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤除去Mg(OH)2沉淀，在滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤除去CaCO3、BaCO3沉淀，在滤液中加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，得到NaCl溶液，蒸发结晶，最终得到精盐产品，所以操作a为过滤、操作b为蒸发结晶，试剂①②③分别为过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、适量稀盐酸，沉淀A、B、C分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙的混合物。 【详解】（1）根据上述分析可知沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4； （2）根据上述分析可知：溶液经除去Na2SO4、MgCl2杂质后所得溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有Ba2+、Ca2+、OH-； （3）根据上述分析可知：操作a是过滤；操作b是蒸发结晶； （4）向溶液B中加入过量Na2CO3溶液，发生反应：Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓，经过滤除去BaCO3、CaCO3沉淀，然后向滤液C中加入过量HCl，除去杂质离子OH-、，就得到NaCl溶液。若不进行过滤操作，就直接加入HCl，BaCO3、CaCO3沉淀与HCl反应，又转化为Ba2+、Ca2+进入溶液中，不能达到除杂、净化的目的，沉淀溶解反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （5）若所得NaCl晶体中含有杂质Na2SO4，可通过向其水溶液中加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀判断。实验操作和现象是：取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4； （6）①要配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液，需溶质NaCl的物质的量是n=c·V=0.0500 mol/L×1 L=0.0500 mol，其质量为m(NaCl)=n·M=0.0500 mol×58.5 g/mol=2.925 g； ②准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液，需要使用玻璃棒，在溶解固体药品时，玻璃棒起搅拌作用，可以促进固体物质溶解；在向容量瓶中转移溶液时，也要使用玻璃棒，其作用是引流；故在配制溶液的过程中，用到的玻璃棒的用途有搅拌、引流作用； ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会导致所配溶液的物质的量浓度偏低； （7）①NaCl与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生AgCl沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； ②根据物质反应转化关系，可知n(AgNO3)=n(NaCl)=0.0500 mol/L×a×10-3 L= 5a×10-5 mol，由于AgNO3溶液的体积是b mL，故其浓度为c(AgNO3)=。 20．(24-25高一上·北京一零一中学·期中)氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一，请回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图装置制取Cl2。 (1)①A中反应的离子方程式为 。 ②该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 ___________ b AgNO3溶液 出现白色沉淀 ①实验a中的现象为 。 ②上述实验 (填“能”或“不能”)证明产生的气体中含有HCl，用化学用语解释其原因： 。 Ⅱ．工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。 (3)在电解饱和食盐水制氯气的同时，还生成了H2和NaOH，发生反应的化学方程式是 。 (4)实验室欲配制4.0 mol·L-1的食盐水100 mL，回答下列问题： ①需要纯净的NaCl g。 ②除了量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，配制溶液还缺少的玻璃仪器有 。 ③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 。 A．容量瓶刻度线下方有少量蒸馏水    B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时，俯视刻度线        D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) MnO2 Cl2 1:2 (2) 先变红后褪色 不能 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓ (3) (4) 23.4 100mL容量瓶 BD 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红红褪色；氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀；配制一定物质的量浓度的溶液，根据分析误差，若n偏小则c偏小，若V偏小则c偏大。 【详解】（1）①A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为。 ②该反应MnO2中Mn元素化合价降低，氧化剂是MnO2，盐酸中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2；氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。 （2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，实验a中的现象为紫色石蕊先变红后褪色。 ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓，上述实验不能证明产生的气体中含有HCl。 （3）在电解饱和食盐水生成氯气、H2和NaOH，发生反应的化学方程式是。 （4）实验室欲配制4.0 mol·L-1的食盐水100 mL，回答下列问题： ①需要纯净的NaCl的质量m=cVM=4.0 mol·L-1×0.1L×58.5g/mol=23.4g。 ②根据配制溶液的步骤，除了量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，配制溶液还缺少的玻璃仪器有100mL容量瓶。 ③A．容量瓶刻度线下方有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质物质的量，所配溶液的浓度无影响，故不选A；     B．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小，故选B； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故不选C；         D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故选D； 选BD。 试卷第14页，共21页 试卷第15页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 $