精品解析：山东省烟台市第二中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

高2023级高三开学考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 宋应星所著的《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是 A. “凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽”。其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素 B. “水火既济而土合，后世方土效灵，人工表异，陶成雅器”，“陶成雅器”的主要原料是黏土 C. “共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该冶炼方法与冶炼铝的相似 D. “凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜的主要成分为青铜(铜锡合金) 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中原子的数目为 B. 电解精炼铜时，若转移了个电子，阳极溶解铜 C. 晶体中，阴阳离子个数比为 D. 与足量溶液反应，生成的数目为 3. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制注射液时所需的容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 4. 实验室分别进行如下实验：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知；蓝色；：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A. ①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. ②的离子反应为 C. 由①②可知，氧化性： D. 溶液中滴加可发生反应 5. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A. 是催化剂，中间产物只有 B. 在反应过程中产生的可加快对的吸收 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为 6. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 利用双氧水除去自来水中的氯气： B. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D. 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 B 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：还原性： C 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的酸性比强 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入、草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C. I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理 9. 富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下： 已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：； ②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低； ③“焙烧”的过程发生的部分反应有， 下列有关说法错误的是 A. 过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B. 固体Y中主要物质的化学式为 C. 过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 流程中可循环使用的物质有 10. 镍钴锰三元材料中为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，三种元素分别显价。下列说法正确的是 A. 放电时元素最先失去电子 B. 在材料中，若，则 C. 可从充分放电的石墨电极中回收金属锂 D. 充电时，当转移电子，两极材料质量差为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 稀硫酸 溶液 B 浓盐酸 溶液 C 浓硫酸 溶液 D 浓氨水 碱石灰 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 13. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图： 资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物 B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收 D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 14. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. ·OH氧化的反应为 B. ①②过程和③④过程产生的之比为1：1 C. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 15. 已知与溶液发生反应Ⅰ：，与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 与盐酸反应： C. PbO与溶液反应： D. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为___________，产生的___________。 17. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 18. 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示： 已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成[Fe(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+； ii.25℃时相关物质的Ksp如表： 物质 MnS FeS ZnS PbS CdS CuS Ksp 2.5×10-13 6.3×10-18 1.6×10-24 8.0×10-28 3.6×10-29 6.3×10-36 iii.Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。 请回答下列问题： （1）“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2，写出生成FeOOH的离子方程式：________。 （2）若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH3•H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，写出该反应的离子方程式：________。 （3）“深度净化”时，可采用以下两种方案： 方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有________(填化学式)。 方案乙：加入Na2S粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为_______(写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为_______。 （4）“蒸氨”时得到混合气体e和固体Znx(OH)y(CO3)z。混合气体e可返回至________工序循环利用；研究发现Znx(OH)y(CO3)z热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率(×100%)依次为8.0%、19.6%，则Znx(OH)y(CO3)z的化学式为________。 19. 无水四氯化锡可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：已知：①氧化性：；②有关信息如表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被、等氧化成 无色液体、易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，仪器A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为___________，而后慢慢滴入浓盐酸，其中X和Y分别是什么试剂___________、___________(写名称)，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 （3）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为___________(填“a”或“b”)。 （4）己装置中碱石灰的作用是___________。 （5）和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在___________℃范围内。 （6）碘氧化法滴定分析产品中(II)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。若此时消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为___________(用字母表示)。 20. 二十大报告明确了生态文明建设的总基调是推动绿色发展。NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题： （1）甲池在放电过程中的负极反应式为___________。 （2）乙池中通入废气NO的电极为___________极，其电极电势___________(填“大于”“小于”或“等于”)通入废气的电极，电池总反应的离子方程式为___________。 （3）b为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为___________(增大或减小)___________g(溶液体积变化忽略不计)。 （4）若标况下，甲池有参加反应，则乙池中处理废气(和)的总体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三开学考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 宋应星所著的《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是 A. “凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽”。其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素 B. “水火既济而土合，后世方土效灵，人工表异，陶成雅器”，“陶成雅器”的主要原料是黏土 C. “共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该冶炼方法与冶炼铝的相似 D. “凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜的主要成分为青铜(铜锡合金) 【答案】C 【解析】 【详解】A．“稻麦稿”指的是稻草或麦秆，其主要成分为纤维素，A正确； B．陶瓷的主要原料是黏土，B正确； C．“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”是指硫化汞（HgS）在高温和氧气条件下生成单质汞（Hg）和二氧化硫（SO2），而工业上冶炼铝，采用的是电解熔融氧化铝的方法，两种冶炼方法不相似，C错误； D．青铜的成分是铜和锡，所以该法所制铜镜主要成分为青铜，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中原子的数目为 B. 电解精炼铜时，若转移了个电子，阳极溶解铜 C. 晶体中，阴阳离子个数比为 D. 与足量溶液反应，生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，乙醇的质量为，乙醇的物质的量，1个乙醇分子含有1个O原子，所以乙醇中O原子物质的量为。水的质量为，水的物质的量，1个水分子()含有1个O原子，所以水中O原子物质的量为。那么溶液中O原子总物质的量为，O原子数目为，故A错误； B．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有、等比活泼的金属杂质。这些杂质会先于放电，所以当转移个电子时，阳极溶解的质量小于，故B错误； C．晶体中的阳离子是，阴离子是。所以晶体中，阴、阳离子个数比为1：1，故C错误； D．与溶液反应的化学方程式为。的物质的量。根据化学方程式，反应生成，则反应生成的物质的量，生成的数目为，故D正确； 故选D。 3. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制注射液时所需的容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制注射液时不需要容量瓶，A错误； B．量筒的精确度是0.1 mL，因此不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸，B错误； C．量筒为量出式仪器，不需要洗涤，C错误； D．配制溶液定容后，盖紧瓶塞，上下反复颠倒摇匀溶液，D正确； 故选D。 4. 实验室分别进行如下实验：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知；蓝色；：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A. ①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. ②的离子反应为 C. 由①②可知，氧化性： D. 溶液中滴加可发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为，高锰酸根被还原成Mn2+，由电子守恒可知存在KMnO4 ~ 5VOSO4 ~ 5e-，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，A项错误； B．向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把还原为VO2+，Cl-失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2+4H++2Cl-= 2VO2++Cl2↑+2H2O，B项正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>， 由②可知，氧化性：> Cl2，所以氧化性MnO>>Cl2，C项正确； D．具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则被还原为VO2+，Fe2+被氧化为Fe3+，D项正确； 故答案选A。 5. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A. 是催化剂，中间产物只有 B. 在反应过程中产生的可加快对的吸收 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，转化关系中的过程1是和ClO-发生反应生成和Cl-，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-；过程2为与Cl-发生反应生成和Cl-、O，反应的离子方程 式为； 【详解】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A错误； B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B正确； C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C正确； D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D正确； 答案选A。 6. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 利用双氧水除去自来水中的氯气： B. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D. 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水与氯气反应中，Cl2被还原为Cl-，H2O2被氧化为O2，电子转移守恒，方程式正确； B．足量纯碱吸收Cl2时，转化为，Cl2歧化为Cl-和ClO-，电荷也守恒，方程式正确； C．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀，离子方程式包含K+、Fe2+和[Fe(CN)6]3-，C正确； D．SO2与酸性KMnO4反应，方程式电荷不守恒（左边+6，右边-6），正确写法为：，故D错误； 故答案选D。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 B 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：还原性： C 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的酸性比强 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入、草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，不能还原碘酸钾生成碘，因此溶液变蓝的现象无法实现，A错误； B．少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，还原性，B正确； C．Cl2和H2S气体反应生成S，瓶壁上出现黄色固体，可知Cl2的氧化性比S强，但无法证明HCl的酸性强于H2S，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选B。 8. 实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C. I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ利用SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5。装置Ⅱ通过减压蒸馏分离提纯SbCl5。 【详解】A．装置I中冷凝管用于回流SbCl3，需用球形冷凝管；装置II为减压蒸馏纯化SbCl5，需用直形冷凝管，不可交换，故A正确； B．试剂X位于装置I上口，防止空气中水蒸气进入使SbCl3、SbCl5水解，同时吸收氯气防止污染，无水氯化钙不能吸收氯气，试剂X不能用无水氯化钙；试剂Y位于减压装置前，防止外界水蒸气被吸入纯化体系，可以用无水氯化钙，故B错误； C．I中碎瓷片加热液体防暴沸，II中毛细管减压蒸馏时引入微小气泡，防暴沸，故C正确； D．液态 SbCl5在140℃时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，故D正确； 选B。 9. 富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下： 已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：； ②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低； ③“焙烧”的过程发生的部分反应有， 下列有关说法错误的是 A. 过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B. 固体Y中主要物质的化学式为 C. 过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 流程中可循环使用的物质有 【答案】C 【解析】 【分析】富钴结壳和二氧化硫反应浸出液中通入氧气、加入MnCO3，浸出液中亚铁离子被氧化为铁离子后转化为氧化铁的沉淀X；溶液1中加入MnS将转化为沉淀得到Y，溶液2蒸发浓缩、较高温度结晶得到固体，固体和无烟煤焙烧得到； 【详解】A．过程②中，能把二价铁转化为三价铁，能调节溶液的pH将铁离子转化为沉淀，故其作用分别是氧化剂和沉淀剂，选项A正确； B．由分析可知，固体Y中主要物质的化学式为，选项B正确； C．温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；故不能冷却结晶，而应该趁热结晶，选项C错误； D．流程中二氧化硫既是反应物又是生成物，故流程中可循环使用的物质有，选项D正确； 答案选C。 10. 镍钴锰三元材料中为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，三种元素分别显价。下列说法正确的是 A. 放电时元素最先失去电子 B. 在材料中，若，则 C. 可从充分放电的石墨电极中回收金属锂 D. 充电时，当转移电子，两极材料质量差为 【答案】B 【解析】 【分析】图为原电池时，A极LinC，B极Li1-nMO2，隔膜中X通过，应该为Li+，原电池中阳离子定向移动到正极，故B为正极，电极反应为；A为负极，电极反应为，电极总反应为； 【详解】A．中金属性最强的为Mn，放电时Mn元素最先失去电子，选项A错误； B．在中，，三种元素分别显价，若x:y:z=2：3：5，根据化合价中元素正负化合价的代数和为0可得：+1(1-a)+(+20.2)+(+30.3)+(+40.5)+(-2)2=0，解得a=0.3，选项B正确； C．B电极反应为，不能通过充分放电的石墨电极中回收金属锂，选项C错误； D．充电时阴极发生反应nLi++C6+ne-=LinC6，当转移nmol电子时，有nmolLi+进入负极的C6材料中，故理论上负极材料增加nmolLi，质量增加7ng，阳极，质量减少7ng，故两极材料质量变化量相差为，而无法确定两极质量差，选项D错误； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 稀硫酸 溶液 B 浓盐酸 溶液 C 浓硫酸 溶液 D 浓氨水 碱石灰 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸的原理，二氧化碳与溶液不反应，最终不会出现浑浊，故A不符合题意； B．浓盐酸和KMnO4在常温下反应放出氯气，氯气氧化性大于硫，氯气能置换出硫化钠中的硫，产生淡黄色沉淀，故B符合题意； C．浓硫酸和溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫通入溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意； D．浓氨水滴入碱石灰生成氨气，氨气通入溶液开始生成白色沉淀AgOH，AgOH溶于氨水，继续生成银氨络离子，最终溶液变澄清，故D不符合题意； 故选BC。 12. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se； 【详解】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误； B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确； C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确； 故选A。 13. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图： 资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物 B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收 D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 【答案】CD 【解析】 【分析】由流程可知，I中发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，可得到NaHSO3过饱和溶液，NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5。 【详解】A．Na2S2O5为纯净物，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，故A错误； B．Na2SO3溶液呈碱性，①Ⅰ中反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故B错误； C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收，得到NaHSO3过饱和溶液，故C正确； D．由题给信息可知Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故D正确。 故选：CD。 【点睛】本题考查物质制备实验，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 14. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. ·OH氧化的反应为 B. ①②过程和③④过程产生的之比为1：1 C. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知：过程①O2+H++e-=HO2‧、过程②HO2‧+=+HO‧、过程③h++OH-=HO‧、过程④+2HO‧=+H2O。 【详解】A．·OH氧化为硫酸根，其反应为，故A正确； B．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧ +=+·OH，产生的·OH能氧化生成：，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以产生的之比为3:1，故B错误； C．该变化过程中氢离子和氢氧根均参与了反应，所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，故C正确； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，故D正确； 故答案为：B。 15. 已知与溶液发生反应Ⅰ：，与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 与盐酸反应： C. PbO与溶液反应： D. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】铅元素没有+3价，故反应I不是氧化还原反应，可以由反应Ⅱ推出氧化性顺序为：>MnO，以此解题。 【详解】A．铅元素没有+3价，中一个Pb显+2价，另一个显+4价，反应，不是氧化还原反应，A错误； B．据反应Ⅱ可知氧化性>MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则+4价Pb也能将HCl氧化成Cl2， B错误； C．根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，故反应后Pb还是+2价，C正确； D．反应I不是氧化还原反应，无法由反应I得出氧化性：，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为___________，产生的___________。 【答案】（1）做还原剂，将还原 （2） （3） （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】和炭粉、氯化钙“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的，加水“浸取”和氯化钙反应生成BaCl2和沉淀，后过滤，滤渣中含有炭粉和CaS，滤液中含有，滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体，用水溶解晶体后加TiCl4、草酸铵得到沉淀，热分解得到。 【小问1详解】 “焙烧”步骤中和碳粉反应生成BaS和CO，炭粉的主要作用是做还原剂，将还原； 【小问2详解】 “浸取”时和氯化钙反应生成BaCl2和沉淀，主要反应的离子方程式为。 【小问3详解】 硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，氯化钡可溶于水，“酸化”步骤应选用的酸是盐酸，选c。 【小问4详解】 “焙烧”产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低，所以焙烧后的产物不能直接用酸浸取。 【小问5详解】 “沉淀”步骤中、TiCl4、草酸铵反应得到沉淀，化学方程式为； 【小问6详解】 “热分解”生成粉状钛酸钡， 中碳元素化合价为+3，根据得失电子守恒，反应生成CO、CO2的比为1:1，反应的化学方程式为。 17. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 【解析】 【分析】由题给流程可知，将、、混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加热混合溶液使反应物充分反应得到沉淀，过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 称量固体时，需要用到托盘天平和烧杯，不需要用到蒸发皿、玻璃棒和量筒，故答案为：托盘天平；烧杯； 【小问2详解】 步骤③中，为使固液快速分离，应采用减压过滤的方法分离，故选b； 【小问3详解】 检验产物中氯离子已洗净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成；最后用乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥，故答案为：取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成； 【小问4详解】 x射线衍射可以精确测定物质的晶体结构，所以产物的晶体结构可用x射线衍射仪测定，故答案为：x射线衍射仪； 【小问5详解】 溶液中的碘遇淀粉溶液变蓝色，所以滴定时选用淀粉溶液做指示剂，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问6详解】 由方程式可得如下转化关系：2—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸钠溶液，则产品的纯度为=，故答案为：； 【小问7详解】 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正确； c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数会使滴定消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故错误； 故选b。 18. 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示： 已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成[Fe(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+； ii.25℃时相关物质的Ksp如表： 物质 MnS FeS ZnS PbS CdS CuS Ksp 2.5×10-13 6.3×10-18 1.6×10-24 8.0×10-28 3.6×10-29 6.3×10-36 iii.Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。 请回答下列问题： （1）“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2，写出生成FeOOH的离子方程式：________。 （2）若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH3•H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，写出该反应的离子方程式：________。 （3）“深度净化”时，可采用以下两种方案： 方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有________(填化学式)。 方案乙：加入Na2S粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为_______(写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为_______。 （4）“蒸氨”时得到混合气体e和固体Znx(OH)y(CO3)z。混合气体e可返回至________工序循环利用；研究发现Znx(OH)y(CO3)z热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率(×100%)依次为8.0%、19.6%，则Znx(OH)y(CO3)z的化学式为________。 【答案】（1）2FeO+ClO-+H2O=2FeOOH+Cl- （2）ZnO+4NH3•H2O+2HCO=[Zn(NH3)4]2++2CO+5H2O （3） ①. Pb、Cu ②. CuS、CdS、PbS ③. c(Zn2+)较大，ZnS可能会析出，导致产品产率低 （4） ①. 氨浸 ②. Zn2(OH)2CO3 【解析】 【分析】根据题目信息可知，利用次氯酸钙的氧化性将含锌烟灰中的将铁(II)和锰(II)氧化成FeOOH和α-MnO2，然后过滤，加入氨水和碳酸氢铵将Zn元素转化成[Zn(NH3)4]2+，Cu、Pb、Cd转化成相应的离子，加入试剂X，除去Cu、Pb、Cd等元素，据此分析。 【小问1详解】 氧化预处理阶段用次氯酸钙氧化Fe2+生成FeOOH，反应的离子方程式为：2FeO+ClO-+H2O=2FeOOH+Cl-； 【小问2详解】 “氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH3•H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，同时生成[Zn(NH3)4]2+离子，对应的方程式为：ZnO+4NH3•H2O+2HCO=[Zn(NH3)4]2++2CO+5H2O； 【小问3详解】 加入足量锌粉，可以把溶液中的Pb2+、Cu2+、Cd2+离子全部置换出来生成单质，滤渣中有Pb、Cu、Cd和多余的Zn；根据表中给出的溶度积常数，CuS小于CdS小于PbS的溶度积，溶度积小的先沉淀，故沉淀的先后顺序为CuS、CdS、PbS；采用乙方案由于c(Zn2+)较大，ZnS可能会析出，导致产品产率低； 【小问4详解】 “蒸氨”时得混合气体e为氨气、二氧化碳和水，可返回至浸出工序循环利用；n(ZnO)=，热分解得到ZnO的过程中，第一步失去水，第二步失去二氧化碳，故n(H2O)=，n(CO2)=，则n(Zn)；n(H)：n(C)=2：2：1= Zn2(OH)2CO3。 19. 无水四氯化锡可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：已知：①氧化性：；②有关信息如表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 246 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被、等氧化成 无色液体、易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，仪器A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为___________，而后慢慢滴入浓盐酸，其中X和Y分别是什么试剂___________、___________(写名称)，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 （3）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为___________(填“a”或“b”)。 （4）己装置中碱石灰的作用是___________。 （5）和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在___________℃范围内。 （6）碘氧化法滴定分析产品中(II)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。若此时消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为___________(用字母表示)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3）a （4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 （5）232~652 （6） 【解析】 【分析】装置甲为氯气的发生装置，利用高锰酸钾晶体与浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气，反应的化学方程式为：。由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置乙、丙用于净化氯气，通常装置乙中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置丙中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，得到干燥纯净的氯气。干燥纯净的氯气进入装置丁，与锡粒在加热条件下发生反应，生成四氯化锡，反应的化学方程式为：。SnCl4的沸点较低，装置戊为冷却收集装置，通过冰水浴冷却，使生成的四氯化锡蒸气冷凝为液体，便于收集。装置己中的碱石灰有两个作用，一是吸收未反应的氯气，防止污染空气；二是防止空气中的水蒸气进入装置戊，避免SnCl4水解（因为SnCl4易水解）。 【小问1详解】 ①仪器A用于制取氯气，仪器A为蒸馏烧瓶； ②A中高锰酸钾晶体与浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①将装置如图连接好之后，首先应进行的操作是检查装置气密性，而后慢慢滴入浓盐酸； ②根据分析可知，装置乙是为了除去氯气中的氯化氢气体，所以试剂X是饱和食盐水； ③装置丙是为了除去氯气中的水蒸气，所以试剂Y是浓硫酸； 【小问3详解】 戊装置中冷凝管的冷水应该是下口进上口出，故选a； 【小问4详解】 因为SnCl4易水解，所以己装置中碱石灰的作用是：吸收未反应完的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解； 【小问5详解】 为防止产品中带入SnCl2，就应控制温度防止SnCl2气化，所以温度不能超过SnCl2沸点652℃，但要使SnCl4变为气体，温度要高于114℃，另外Sn和Cl2反应时若温度高于232℃，Sn融化成液态会增大Sn和Cl2反应的接触面积有利于生成SnCl4，故答案为：232~652； 【小问6详解】 滴定过程中发生的反应：，故，故产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为。 20. 二十大报告明确了生态文明建设的总基调是推动绿色发展。NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题： （1）甲池在放电过程中的负极反应式为___________。 （2）乙池中通入废气NO的电极为___________极，其电极电势___________(填“大于”“小于”或“等于”)通入废气的电极，电池总反应的离子方程式为___________。 （3）b为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为___________(增大或减小)___________g(溶液体积变化忽略不计)。 （4）若标况下，甲池有参加反应，则乙池中处理废气(和)的总体积为___________。 【答案】（1） （2） ①. 阴 ②. 小于 ③. （3） ①. 阴 ②. 减小 ③. 18g （4）31.36 【解析】 【分析】甲池：空气质子交换膜燃料电池（原电池）。负极（氧化反应）：反应物为（还原剂），在酸性环境（质子交换膜允许通过）中失去电子，结合生成和。正极（还原反应）：反应物为（氧化剂），在酸性条件下得到电子，与结合生成。通过质子交换膜从负极向正极移动，维持电荷平衡。乙池为电解池。以和为反应物，分别转化为无害的和。阳极（氧化反应）：（还原性气体）失去电子被氧化为，阴极（还原反应）：（氧化性气体）得到电子被还原为。丙池：盐酸浓缩电解池（电解池）。通过电解作用，将稀盐酸（0.1mol/L）浓缩为浓盐酸（0.6mol/L），本质是利用离子交换膜实现和的定向迁移。结合离子迁移方向，M室为阳极区（失电子生成和），N室为阴极区（得电子生成和），中间为浓缩室。a膜（阳离子交换膜）：允许M室生成的通过，进入浓缩室（补充）。b膜（阴离子交换膜）：允许N室的通过，进入浓缩室（补充）。二者共同作用使浓缩室中浓度升高。 【小问1详解】 甲池是空气质子交换膜燃料电池，负极发生氧化反应。作为还原剂，在酸性条件（质子交换膜允许通过）下失去电子，结合水生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平得到反应式。 【小问2详解】 乙池中通入的一极与电源的正极相连为阳极，（还原性气体）失去电子被氧化为；阴极得到电子被还原为，所以通入废气NO的电极为阴极。阳极的电极电势大于阴极的电极电势，因此通入的阴极电势小于通入的阳极电势。电池总反应的离子方程式为。 【小问3详解】 丙池中，浓缩室要得到盐酸，需从N室通过b膜进入浓缩室，因此b为阴离子交换膜。溶液质量变化：M室中是的硫酸，通过阳离子交换膜（a膜）进入浓缩室。浓缩室得到的盐酸4L，增加的物质的量为，即有2mol从M室迁移出，M室中溶液质量减小。M室为阳极区，发生反应为，则反应水1mol，M室中溶液的质量变化为减少。 【小问4详解】 标况下，甲池的物质的量为，在正极得到电子，反应式为，因此转移电子的物质的量为。乙池中，，根据电子守恒，， 参与反应，乙池中有和废气被处理，标况下总体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $