专题02 盖斯定律 反应热的计算（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题02 盖斯定律 反应热的计算 2大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 2．（2024-2025高二上·辽宁沈阳五校·期中）已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   ④   高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：  ，可表示为 A． B． C． D． 3．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A．C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B． C． D．C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 4．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  H1=-2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  H2=-3123 kJ·mol-1 ③  H3=-286kJ·mol-1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4 下列叙述错误的是 A．乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1 B．等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4<0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H>-572 kJ·mol-1 5．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）已知   kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A．等于57.3 kJ B．小于57.3 kJ C．小于114.6 kJ D．等于114.6 kJ 6．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 7．（2024-2025高二上·吉林梅河口五中·期中）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 8．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江二中·期中）将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a+2b)kJ B．(5a﹣2b)kJ C．(2b﹣5a)kJ D．(10a+4b)kJ 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A． B． C． D． 地 城 考点02 反应热的计算 10．（2024-2025高二上·吉林四平三校·期中）已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知    ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A． B．2 C．3 D．4 11．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 12．（2024-2025高二上·内蒙古通辽一中·期中）能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式   B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C．反应的， D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多 13．（2024-2025高二上·吉林德惠·期中）制取甲胺的反应为  。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能/() 351 463 393 293 则该反应的为 A． B． C． D．无法计算 14．（2024-2025高二上·黑龙江龙东联盟·期中）根据热化学方程式：C(s)＋O2(g) = CO2(g)  H= -393.5kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A．CO的燃烧热的H小于C的燃烧热的H B．1molCO2(g)的能量总和小于1molC(s)和1molO2(g)的能量总和 C．C(g)＋O2(g) = CO2(g)  H1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于393.5kJ·mol-1 D．足量的碳粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化碳气体时放出的热量小于393.5kJ 15．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   16．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是 A．由①可知，的燃烧热为 B．由①可知，的燃烧热小于 C．   D．若用盐酸与  NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 17．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是 A．相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B． C．断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D．的生成热与燃烧热在数值上相等 18．（2024-2025高二上·吉林延边二中·期中）甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A． B．若产物为，相应的焓变为，则 C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D．若反应的焓变为，则 19．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436.4 200.3 369.8 A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ 20．（2024-2025高二上·黑龙江肇源一中·期中）下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知  ；  ；则 21．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔八中·期中）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下列说法正确的是 A． B．使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C．H2的标准燃烧热为 D．如图所示，当反应温度高于590℃时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 22．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 。 (2)制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是 。（任写一点） (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 。 (4)第③步实验操作应该是： 。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 。（填“最高值”或“稳定值”） (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 。（填“大”或“小”） (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。（数值小数点后保留一位） 23．（2024-2025高二上·吉林梅河口五中·期中）回答下列问题： (1)肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ，消耗16g液态肼放出的热量为 kJ。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为 。 (2)已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器B的作用是 。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是 。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。 24．（2024-2025高二上·吉林白城·期中）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的 ℃， J；该实验数据测出的中和热 （保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 (2)通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 计算可得：   。 (3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：       则的 （用和表达）。 25．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨 (填“大于”或“小于”)金刚石。 (3)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 。又已知    ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 (4)某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 mol H2O时的反应热△H= kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/mol有偏差，可能的原因是 (请写出两点)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 盖斯定律 反应热的计算 2大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期中）实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=； 故选B。 2．（2024-2025高二上·辽宁沈阳五校·期中）已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   ④   高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：  ，可表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确； 故选A。 3．（2024-2025高二上·内蒙古兴安盟·期中）根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A．C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B． C． D．C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 【答案】B 【详解】图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，以此解答该题。 A．由图示可知1molC完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，题干未告知C的物质的量无法计算放出的热量，A错误； B．由图示可知1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5kJ，则有2C(s)+O2(g)═2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，B正确； C．由题干图示信息可知，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，则2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g) H=-566.0 kJ/mol，C错误； D．由于放出的热量与反应物的物质的量成正比，题干未告知C和CO的物质的量，故无法比较C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量，D错误； 故答案为：B。 4．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期中）101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  H1=-2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  H2=-3123 kJ·mol-1 ③  H3=-286kJ·mol-1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4 下列叙述错误的是 A．乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1 B．等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)  H4<0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H>-572 kJ·mol-1 【答案】A 【详解】A．1molC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量叫燃烧热，乙炔的燃烧热为1301kJ·mol-1，故A错误； B．由①和②可知，等物质的量C2H6和C2H2完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2，故B正确； C．由盖斯定律可知，④=，H4=，故C正确； D．③×2得到  H3=-572kJ·mol-1，生成气态水时放出热量比生成液态水放热少，焓变为负，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H>-572 kJ·mol-1，故D正确； 故选A。 5．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）已知   kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A．等于57.3 kJ B．小于57.3 kJ C．小于114.6 kJ D．等于114.6 kJ 【答案】C 【详解】醋酸是弱酸，电离吸热，1mol氢氧化钠和1mol醋酸反应放出的热量小于57.3kJ，所以80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6 kJ，故选C。 6．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期中）已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 7．（2024-2025高二上·吉林梅河口五中·期中）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 【答案】C 【详解】A．固体变气体吸收能量，故，断裂化学键吸收能量，，则，A项正确； B．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，B项正确； C．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，C项错误； D．钾比钠活泼，失电子易，所以在相同条件下，失电子消耗的能量更少，即，D项正确； 故选：C。 8．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江二中·期中）将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a+2b)kJ B．(5a﹣2b)kJ C．(2b﹣5a)kJ D．(10a+4b)kJ 【答案】A 【详解】BaCl2的物质的量为0.1mol，将BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：，生成0.1molBaSO4，放出akJ热量；HCl溶液的物质的量为0.5mol，将HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为，生成0.5molCH3COOH，放出b kJ热量；所以H2SO4的物质的量为0.5mol，将H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有，，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选A。 9．（2024-2025高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据盖斯定律可知，得目标反应：；反应热等于断裂总键能与形成总键能之差，，；答案选C。 地 城 考点02 反应热的计算 10．（2024-2025高二上·吉林四平三校·期中）已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知    ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A． B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】设1molSi中含有x mol Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1mol Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选B。 11．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，说明正丁烷比异丁烷所具有的能量更高，能量越低越稳定，说明异丁烷更稳定，A错误； B．的燃烧热是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而热方程式中生成的是气态水，所以的燃烧热不是，B错误； C．和稀完全反应生成的同时，还生成了硫酸钡沉淀，会放出更多热量，C错误； D．等质量时，固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，所以；，则，D正确； 答案选D。 12．（2024-2025高二上·内蒙古通辽一中·期中）能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式   B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C．反应的， D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多 【答案】C 【详解】A．二甲醚的摩尔质量为46g/mol，故1mol二甲醚燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ/g×46g=1454.98kJ，燃烧是放热反应，ΔH＜0，故A正确； B．二甲醚与乙醇共价键类型不同，乙醇含有-O-H键，而二甲醚没有-O-H键，所以断键时所需能量不同，故B正确； C．由图中信息可知，当温度高于800K时，CO2转化率α(CO2)随反应温度升高而减小，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，同时该反应气体体积减小，ΔS<0，故C错误； D．由图中信息可知，当温度低于800K时，反应进行相同时间后测得Ir作催化剂的CO2转化率α(CO2)较高，说明Ir的催化效率更高，所以，用Ir、Ce作催化剂时，反应的活化能降低更多的是Ir，故D正确； 故答案选C。 13．（2024-2025高二上·吉林德惠·期中）制取甲胺的反应为  。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能/() 351 463 393 293 则该反应的为 A． B． C． D．无法计算 【答案】A 【详解】ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝3×E(C-H)+E(C-O)+E(O-H)+3×E(N-H)-[3×E(C-H)+E(C-N)+2×E(N-H)+2×E(H-O)]= E(C-O)+E(N-H) -E(C-N)-E(H-O)=351+393-293-463=-12kJ·mol-1，故答案选A。 14．（2024-2025高二上·黑龙江龙东联盟·期中）根据热化学方程式：C(s)＋O2(g) = CO2(g)  H= -393.5kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A．CO的燃烧热的H小于C的燃烧热的H B．1molCO2(g)的能量总和小于1molC(s)和1molO2(g)的能量总和 C．C(g)＋O2(g) = CO2(g)  H1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于393.5kJ·mol-1 D．足量的碳粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化碳气体时放出的热量小于393.5kJ 【答案】A 【详解】A．1molCO燃烧放热小于1molC完全燃烧所放出的热量，放出的热量少，H大，故CO的燃烧热的H大于C的燃烧热的H，故A错误； B．C和O2生成CO2的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确； C．气态碳的能量比固态碳的高放热多，故C正确； D．1L标况O2生成CO放热小于碳燃烧生成1molCO2放出的热量，故D正确； 答案选A。 15．（2024-2025高二上·辽宁七校·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知白磷比红磷能量多b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)   B．已知   ；  ；则 C．  ，则   D．一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，测得放出热量a kJ，则：   【答案】A 【详解】A．已知白磷比红磷能量多b kJ，1mol白磷转化为红磷放热4b kJ，则(白磷，s)=(红磷，s)  ，故A正确； B．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧。    ；  ；则，故B错误； C．  ，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则  ，故C错误； D．反应可逆，一定条件下，在密闭容器中 与充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，放出热量a kJ，则：  ，故D错误； 选A。 16．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是 A．由①可知，的燃烧热为 B．由①可知，的燃烧热小于 C．   D．若用盐酸与  NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 【答案】C 【详解】A．燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质(H→液态H2O，S→SO2气体)时所放出的热量，由反应①可知，2mol硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为578 kJ，硫单质燃烧生成二氧化硫会继续放出热量，故1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于289 kJ，所以硫化氢的燃烧热大于289 kJ/mol，即硫化氢的燃烧热△H＜-289 kJ/mol，A错误； B．结合选项A可知，B错误； C．生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故C正确； D．根据可知，若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值不会改变，故D错误； 故选C。 17．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是 A．相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B． C．断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D．的生成热与燃烧热在数值上相等 【答案】B 【详解】A．根据表格数据，相，正反应放热，同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量高，故A错误； B．① ，②，根据盖斯定律②-①得 ，故B正确； C．断键需要吸收热量，故C错误； D．的燃烧热在数值上与SO2的生成热相等，故D错误； 选B。 18．（2024-2025高二上·吉林延边二中·期中）甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A． B．若产物为，相应的焓变为，则 C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D．若反应的焓变为，则 【答案】D 【详解】A．由图可知，，A错误； B．若产物为，能量低于，放出热量多，，B错误； C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量多，C错误； D．设题干中为反应①，已知、的燃烧热()依次为、，则④，⑤，根据盖斯定律反应③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，则，D正确； 故选D。 19．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期中）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为 1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436.4 200.3 369.8 A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ 【答案】C 【详解】由键能计算焓变的公式为，△H=E（反应物的键能总和）-E（生成物的键能总和）=kJ/mol。 故答案选C。 20．（2024-2025高二上·黑龙江肇源一中·期中）下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知  ；  ；则 【答案】D 【详解】A．  ，该反应为可逆反应，在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，生成氨气的物质的量小于4mol，放出的热量小于，A错误； B．  ，则石墨的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，由于反应生成1mol硫酸钡和2molH2O，因生成BaSO4时也放热，所以放出的热量大于，C错误； D．已知：①  ；②  ，由①-②式得：，因固态S变成气态S需要吸热，则，即，D正确； 故选D。 21．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔八中·期中）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下列说法正确的是 A． B．使用催化剂可降低反应Ⅲ的 C．H2的标准燃烧热为 D．如图所示，当反应温度高于590℃时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ－反应Ⅱ，则=，故A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，提高反应速率，不能改变反应的，故B错误； C．燃烧热要求生成指定的物质，H2燃烧指定的物质是H2O(l)，故H2的标准燃烧热不是，故C错误； D．温度过高时，有可能丁烷高温裂解生成短链烃类，导致其产率下降，故D正确； 故选D。 22．（2024-2025高二上·辽宁名校联盟·期中）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 。 (2)制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是 。（任写一点） (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 。 (4)第③步实验操作应该是： 。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 。（填“最高值”或“稳定值”） (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 。（填“大”或“小”） (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。（数值小数点后保留一位） 【答案】(1)搅拌器 (2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 (3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值 (6)小 (7)C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1 【分析】蔗糖点燃后产生的热会传递给水，通过测量水的温度差值来计算燃烧热。 【详解】（1）小孔M中插入的仪器是搅拌器； （2）钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水； （3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确； （4）在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第③步实验操作为：向氧弹中充入过量氧气； （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的最高值； （6）“弹式量热计”若无绝热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值小； （7）根据△H===5392.2kJ/mol，故蔗糖燃烧热的热化学方程式为C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1； 23．（2024-2025高二上·吉林梅河口五中·期中）回答下列问题： (1)肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ，消耗16g液态肼放出的热量为 kJ。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为 。 (2)已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器B的作用是 。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是 。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。 【答案】(1)    321 946 (2) 搅拌，使溶液充分混合 实验中会不可避免有少量热量损失 偏小 偏大 【详解】（1）①每生成1molN2，放出642kJ热量，则热化学方程式为 ；1mol液态肼为32g,放热642kJ，则16g液态肼反应放热321kJ； ②ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，设氮氮三键的键能为xkJ•mol-1，则：193kJ•mol-1+4×391kJ•mol-1+497kJ•mol-1-xkJ•mol-1-4×463kJ•mol-1=-544kJ•mol-1，解得x=946； （2）①仪器B是环形搅拌器；可起到搅拌，使溶液充分混合的作用； ②若保温效果不好，有热量散失，求得中和反应反应热的数值常常小于； ②NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值偏小；若用稀硫酸代替稀硝酸，反应时会生成硫酸钡沉淀，导致放热变多，测得的反应热的数值偏大。 24．（2024-2025高二上·吉林白城·期中）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的 ℃， J；该实验数据测出的中和热 （保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 (2)通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 计算可得：   。 (3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：       则的 （用和表达）。 【答案】(1) 3.2℃ 1337.6 −53.5 b 不相等 不影响 偏大 (2) (3) 【详解】（1）①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的3.2℃，；该实验数据测出的中和热；故答案为：3.2℃；1337.6；−53.5。 ②上述实验得出的大于-57.3，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量减小，焓变变大，故a不符合题意；b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故b符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故c不符合题意；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成的水的量不相同，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果不影响，其原因是中和热是指生成1mol液态是放出的热量；故答案为：不相等；不影响。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热会偏大；故答案为：偏大。 （2）   ；故答案为：。 （3）根据盖斯定律，第一个方程式的0.5倍减去第二个方程式的0.5倍，则的；故答案为：。 25．（2024-2025高二上·吉林四平·期中）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨 (填“大于”或“小于”)金刚石。 (3)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 。又已知    ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 (4)某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 mol H2O时的反应热△H= kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/mol有偏差，可能的原因是 (请写出两点)。 【答案】(1)B (2) 吸热 小于 大于 (3) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol 3049.5 (4) -55.1 实验装置保温、隔热效果差，或者操作缓慢，导致热量损失。 【详解】（1）A．浓硫酸的稀释会放出大量热量，变化过程中没有产生新物质，因此该过程为物理变化，不是化学变化，A不符合题意； B．Na与水反应产生NaOH、H2，反应过程中Na、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；由于发生反应时放出大量热量，因此反应同时属于放热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、N2O，反应过程中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应；且发生反应时会吸收热量，因此该反应属于吸热反应，C不符合题意； 故合理选项是B； （2）①根据热化学方程式可知：石墨转化为金刚石时会吸收热量，因此该反应为吸热反应；该反应为吸热反应，说明反应中所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量； ②物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强。由于石墨转化为等质量的金刚石时要吸收能量，说明物质含有的能量：石墨＜金刚石，故物质的稳定性：石墨＞金刚石； （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，则1 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出热量为Q=1082.5 kJ×2=2165.0 kJ，故乙硼烷燃烧的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol； 33.6 L标准状况下乙硼烷(B2H6)的物质的量是n(B2H6)==1.5 mol，根据上述热化学方程式可知1.5 mol完全燃烧产生固态B2O3和液态水，放出热量Q=1.5 mol×2165.0 kJ/mol =3247.5 kJ，产生水的物质的量是n(H2O)=4.5 mol。根据题意    ，则4.5 mol液体水变为气态水，会吸收热量4.5 mol×44 kJ/mol=198 kJ，则1.5 mol完全燃烧产生固态B2O3和气态水，一共放出热量Q(放)=3247.5 kJ-198 kJ=3049.5 kJ； （4）第1次实验开始平均温度为20.1℃，终止温度为23.3℃，温度差△t1=3.2℃；第2次实验开始平均温度为20.3℃，终止温度为23.3℃，温度差△t2=3.0℃；第3次实验开始平均温度为20.5℃，终止温度为23.6℃，温度差△t3=3.1℃；第4次实验开始平均温度为21.2℃，终止温度为25.2℃，温度差△t4=4.0℃；可见，第4次实验数据偏差较大，应该舍弃，则前3次实验平均温度差△t==3.1℃，由于NaOH与HCl发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)＞n(HCl)，所以该反应放出热量的多少及产生H2O的物质的量要以不足量的HCl为标准计算，n(H2O)=n(HCl)=0.50 mol/L×0.040 L=0.020 mol，反应放热Q=c·m·△t=4.18×10-3 kJ/(g·℃)×(45+40) g×3.1℃=1.10143 kJ，则该实验中生成1mol H2O时的反应热△H=-=-55.07 kJ/mol≈-55.1 kJ/mol，实验测得的数据与57.3 kJ⋅mol-1有偏差，可能原因是：由于实验装置保温、隔热效果差，或者实验操作缓慢，导致热量损失。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $