专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应中的电子转移 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山 B．日照香炉生紫烟 C．火燎原犹热 D．枝上柳绵吹又少 2．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列反应中不是氧化还原反应的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B．NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 3．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．Cl2→ClO- C．Cr2O→CrO D．S2-→HSO 4．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中钛元素失电子 C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应 5．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰二中·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A． B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C． D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 8．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 9．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为，则下列说法错误的是 A．该反应转移6个电子 B．S的氧化性大于C C．氧化剂是S和 D．还原产物是和 10．（2024-2025高一上·吉林吉大附中·期中）溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．的氧化性强于 C．反应中发生了还原反应 D．每生成时，反应中转移电子 11．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）已知有如下反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．在反应①中作还原剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 12．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物 13．（2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中）某铁碳合金可用FeC表示，FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，其与浓硝酸反应的化学方程式为（浓）。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该反应中，只有C元素被氧化 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶1 C．X的化学式为NO D．6.8gFeC参与反应共失去个电子 14．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 15．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A．中为价 B．反应①中为还原产物 C．反应②中每转移，生成 D．氧化性： 16．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 17．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与(结合的能力，这说明具有 性。 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式 。 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 地 城 考点02 氧化还原反应中的电子转移 18．（2024-2025高一上·黑龙江鹤岗·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 19．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 20．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 21．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A． B． C． D． 22．（2024-2025高一上·吉林松花江中学·期中）下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 23．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。 (1)该反应的还原剂是 。 (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述条件可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．回答问题。 (5)在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 24．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。 A．燃料的燃烧 B．金属的冶炼 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 (2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生 (填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 。 (3)水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。 ①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是 (填元素符号)。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是 。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱： > 。 25．（2024-2025高一上·黑龙江鸡西·期中）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： (1)重铬酸根离子中铬元素的化合价为 、 在该反应中体现 (填氧化性或还原性)；绿矾在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。 (2)尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向： ① (单箭头)； ② (双箭头)。 (3)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 。 氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： 。 (4)已知反应：，其中和的个数比为4∶3，则R的化合价为 。 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 26．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）已知反应：，则能氧化____ A． B．1 C．6 D．11 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 28．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 29．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中）某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A．被还原的元素有O B． C．， D．该反应中，氧化性： 30．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）高铁酸钠()是一种绿色环保型饮用水处理剂。一种制备原理为。下列叙述正确的是 A．x=3，y=2，z=4 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 C．氧化性： D．利用的强氧化性杀菌，其还原产物可生成胶体净水 31．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体 32．（2024-2025高一上·黑龙江鹤岗·期中）为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移6 mol电子 C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO D．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1 33．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6 C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子 34．（2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中）高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B．步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C．步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D．步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 35．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为(未配平)。下列叙述不正确的是 A．H2C2O4电离方程式为： B．每消耗6molH+，转移10mol电子 C．还原性： D．离子方程式右侧横线内的产物是H2O 36．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 37．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在流程中主要体现酸性氧化物的性质 B．每处理0.1mol，消耗的体积为6.72L C．纯碱在中和池中的作用是消耗，使溶液显酸性 D．每生成1mol，转移电子数为 38．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)气体a是 (填化学式)，Ⅱ中反应的离子方程式 。 (3)是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (4)在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： 。 39．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 40．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 已知：①AgI难溶于水；②还原性：I->Fe2+。 (1)步骤Ⅰ将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (2)请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移 。 (3)通入Cl2的过程中，若反应物用量比时，氧化产物为 ；当Fe2+有50%被氧化时，离子方程式为 ；当，单质碘的收率会降低，原因是 。 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为 mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应中的电子转移 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山 B．日照香炉生紫烟 C．火燎原犹热 D．枝上柳绵吹又少 【答案】C 【详解】A．石灰石粉碎没有生成新物质，是物理变化，故不选A； B．日照香炉生紫烟是光现象，是物理变化，故不选B； C．燎原是野火焚烧植物，燃烧中氧元素等化合价发生改变，是氧化还原反应，故选C； D．枝上柳绵吹又少没有生成新物质，是物理变化，故不选D； 选C。 2．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列反应中不是氧化还原反应的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B．NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 【答案】B 【详解】A．2HClO2HCl+O2↑中氯元素与氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，A错误； B．没有元素化合价有变化，不属于氧化还原反应，，B正确； C．氯氯元素与硫元素化合价有变化，属于氧化还原反应，，C错误； D．钠元素与氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，，D错误； 故选B。 3．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．Cl2→ClO- C．Cr2O→CrO D．S2-→HSO 【答案】D 【详解】A．转化中锰元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应可以生成ClO-，Cl2本身既作氧化剂，又作还原剂，则该转化过程不需要加入氧化剂，故B错误； C．转化中没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故C错误； D．转化中硫元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 4．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中钛元素失电子 C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应 【答案】B 【详解】②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO，根据元素守恒，X为TiCl4。 A．反应①中H元素的化合价由0价升高为+1价，H2被氧化，A正确； B．反应②中X为TiCl4，钛元素化合价未发生变化，B错误； C．根据分析，反应②中X为TiCl4，C正确； D．反应③前后都有单质，符合置换反应的特点，是置换反应，D正确； 故选B。 5．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰二中·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A． B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C． D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 6．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 【答案】A 【详解】A．分解反应的反应物为化合物，有单质生成的分解反应中元素化合价一定发生变化，如水分解产生氢气和氧气，氢、氧元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，A正确； B．元素的最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，与是否是阴、阳离子无关，如阳离子Fe2+处于中间价态、既有氧化性又有还原性，阴离子中S为+4价、既有氧化性又有还原性，B错误； C．在氧化还原反应中，还原性与物质失去电子的能力有关，与失去的电子个数无关，其失电子能力越强，还原性越强，C错误； D．在氧化还原反应中，可能是一种元素同时被氧化、被还原，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯元素同时被氧化、被还原，D错误； 故选A。 7．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 8．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 【答案】B 【详解】铁与稀盐酸发生置换反应，属于氧化还原反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，不属于氧化还原反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，二氧化碳与碳发生化合反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，答案选B。 9．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为，则下列说法错误的是 A．该反应转移6个电子 B．S的氧化性大于C C．氧化剂是S和 D．还原产物是和 【答案】A 【详解】方程式中S由0价降低为-2价，N由+5价降低为0价，故S和HNO3为氧化剂，C由0价升高为+4价，C为还原剂，该反应转移12个电子。 A．根据分析，该反应转移12个电，A错误； B．S为氧化剂，C为还原剂，故S的氧化性大于C，B正确； C．根据分析，S和HNO3为氧化剂，C正确； D．S和HNO3为氧化剂，还原产物为和，D正确； 故选A。 10．（2024-2025高一上·吉林吉大附中·期中）溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．的氧化性强于 C．反应中发生了还原反应 D．每生成时，反应中转移电子 【答案】B 【详解】A．H2O2中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误； B．KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，B正确； C．H2SO4中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误； D．生成1个O2分子时，氧元素化合价由-1价升高为0价，反应转移2个电子，故每生成1molO2时，反应中转移2mol电子，D错误； 故答案选B。 11．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）已知有如下反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．在反应①中作还原剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 【答案】C 【详解】A．Cl2 在反应①中化合价从0升至+5，被氧化作还原剂，A正确； B．Cl2在反应②中由+5价被还原而来是氧化产物，又从-1价被氧化而来是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性的由强到弱的顺序为：>>Cl2>，C错误； D．氧化性>，故溶液中可发生反应+ I− = + Cl− ，D正确； 故选C。 12．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物 【答案】B 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 13．（2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中）某铁碳合金可用FeC表示，FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，其与浓硝酸反应的化学方程式为（浓）。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该反应中，只有C元素被氧化 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶1 C．X的化学式为NO D．6.8gFeC参与反应共失去个电子 【答案】D 【详解】A．反应中，Fe的化合价从0升高到+3，C的化合价从0升高到+4，Fe元素和C元素均被氧化，A错误； B．氧化剂为，10个分子只有7个发生还原反应，氧化产物为和，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为7∶2，B错误； C．根据质量守恒，X的化学式为，C错误； D．g⋅mol-1，则6.8gFeC物质的量为0.1mol，即6.8gFeC参与反应共失去0.7mol（个）电子，D正确； 答案选D。 14．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 15．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A．中为价 B．反应①中为还原产物 C．反应②中每转移，生成 D．氧化性： 【答案】C 【详解】A．NaClO3中，Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，A正确； B．中氯元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，B正确； C．反应②中H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，故每转移2个e-，生成1个O2，则每转移，生成1mol氧气，为32g氧气，C错误； D．反应②中ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，D正确； 故选C。 16．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 【答案】B 【详解】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析； A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误； D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误； 故选B。 17．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与(结合的能力，这说明具有 性。 (2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 (3)在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式 。 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 【答案】(1)氧化 (2) 酸 氧化 (3) (4) > 还原性 【详解】（1）把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化； （2）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中Fe为还原剂，8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比3：2，故答案为：酸；氧化；3:2； （3）酸性介质中高锰酸钾将亚铁离子氧化为Fe3+，高锰酸钾被还原为锰离子，则离子方程式为，故答案为：； （4）①该反应中做氧化剂，做还原剂，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：＞O2，故答案为：>； ②该反应中中氧元素从-1价升高到0价转变为氧气，则做还原剂，说明其具有还原性，故答案为：还原性。 地 城 考点02 氧化还原反应中的电子转移 18．（2024-2025高一上·黑龙江鹤岗·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．该反应中中的硅元素化合价由+4价降低为0价，得到电子；单质碳的化合价由0价升高到+2价，每个碳原子失去2个电子共失去4个电子，正确的为：，A错误； B．该反应中单质钠的化合价由0价升高到+1价，失去电子，水中的氢元素化合价由+1价降低为0价，得到电子，正确的为：，B错误； C．该反应中单质铁的化合价由0价升高到+2价，失去电子，氯化铜中铜元素化合价由+2价降低为0价，得到电子，电子转移方程式正确，C正确； D．该反应是反应物中的单质铜失去电子由0价升高到+2价，浓硫酸的硫元素由+6价降低到+4价生成，正确的为：，D错误； 故答案为：C。 19．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．10KI+8H2SO4 +2KMnO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反应，I元素化合价由-1升高为0、Mn盐酸化合价由+7降低为+2，得失电子方向和数目表示为，故A正确； B．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素失电子化合价由0升高为+2价、S元素得电子化合价由+6降低为+4，得失电子方向和数目表示为，故B错误； C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，得失电子方向和数目表示为 ，故C错误； D．钠和硫反应生成硫化钠，钠元素化合价由0升高为+1、S元素化合价由0降低为-2，得失电子方向和数目表示为，故D错误； 选A。 20．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应中锰元素化合价降低，应得到，部分中的元素化合价升高，应失去，A错误； B．生成1个时，2个失去，同时得到，B错误； C．自身发生氧化还原反应，一部分被氧化生成，一部分被还原生成，得失电子数目也正确，C正确； D．自身发生氧化还原反应，中的元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目应为，D错误； 故选C。 21．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在Fe2O3与HI的反应中，Fe由+3价降低到+2价，得电子被还原，HI中的I元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，A正确； B．在Fe与CuSO4的置换反应中，Fe由0价升高到+2价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则双线桥表示的电子转移方向和数目为，B正确； C．在C还原CuO的反应中，C由0价升高到+4价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，C错误； D．在Cl2与NaOH制取漂白液的反应中，Cl2由0价一部分升高到+1价，失电子被氧化，一部分由0价降低到-1价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，D正确； 故选C。 22．（2024-2025高一上·吉林松花江中学·期中）下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应中，部分Cl的化合价升高5价，部分Cl的化合价降低1价，转移电子数为5，则电子转移的表示方法为，故A正确； B．反应中Fe的化合价升高1价，Cl的化合价降低1价，转移电子数为2，则电子转移的表示方法为，故B正确； C．反应中N的化合价降低2价，O的化合价升高2价，转移电子数为4，则用双线桥表示电子转为：，故C错误； D．过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转为，故D正确； 答案选C。 23．（2024-2025高一上·黑龙江佳木斯·期中）Ⅰ．已知某未配平的化学方程式：，其中X是一种未知物质。 (1)该反应的还原剂是 。 (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述条件可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)写出完整的化学方程式，并利用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．回答问题。 (5)在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【答案】(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC (4) (5) 、、 、 、S 【详解】由第（2）问可知，2个在反应中得到10个电子生成X，即Br由+5价降低为0价，则X的化学式为Br2，根据得失电子守恒和原子守恒，配平该方程式为：。 （1）方程式中As由-3价升高为+5价，故AsH3为还原剂； （2）X的化学式为Br2； （3）方程式中As由-3价升高为+5价，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，Br由+5价降低为0价，KBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选AC； （4） 方程式中As由-3价升高为+5价，Br由+5价降低为0价，共转移40个电子，单线桥表示为：； （5）元素的最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，故只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、S。 24．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。 A．燃料的燃烧 B．金属的冶炼 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 (2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生 (填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 。 (3)水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。 ①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是 (填元素符号)。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是 。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱： > 。 【答案】(1)D (2) 还原 (3) N 24.8 NO 【详解】（1）A．燃料的燃烧，燃料发生氧化反应，故不选A； B．金属的冶炼，金属元素化合价降低，发生还原反应，故不选B； C．钢铁的锈蚀，铁元素化合价升高发生氧化反应，故不选C； D．钟乳石的形成，涉及碳酸钙、碳酸氢钙的转化，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故选D； 选D。 （2） ①，Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 ②在处理饮用水的过程中，铁元素化合价降低发生还原反应。 ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率为、的消毒效率、的消毒效率，三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是。 （3）①，其中N元素化合价降低，被还原的元素是N。5.6g氮气的物质的量为0.2mol，若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是0.4mol，质量为0.4mol×62g/mol=24.8g。 ②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成，铁元素化合价升高，是还原剂，N元素化合价降低，NO是还原产物，由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：>NO。 25．（2024-2025高一上·黑龙江鸡西·期中）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： (1)重铬酸根离子中铬元素的化合价为 、 在该反应中体现 (填氧化性或还原性)；绿矾在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。 (2)尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向： ① (单箭头)； ② (双箭头)。 (3)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 。 氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： 。 (4)已知反应：，其中和的个数比为4∶3，则R的化合价为 。 【答案】(1) +6 氧化性 还原性 1:6 (2) (3) KNO3和硫         C CO2 K2S和NO2 (4)+6 【详解】（1）在化合物中，正负化合价代数和为0，在原子团中正负化合价代数和等于离子所带电荷数，则铬元素的化合价为+6价，+6价铬转化为+3价铬，化合价降低，被还原，则在该反应中体现氧化性，作氧化剂，FeSO4·7H2O中Fe的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，其中该反应中氧化剂和还原剂之比为1：6； （2）用单线桥表示其电子转移的方向和数目，从还原剂指向氧化剂，，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：； （3）反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物； （4）假设中R的化合价为x价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等有：，解得x=+6； 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 26．（2024-2025高一上·辽宁实验中学·期中）已知反应：，则能氧化____ A． B．1 C．6 D．11 【答案】B 【详解】反应中，，P元素的化合价由0价升高为+5价，，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据电子守恒可知1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol，能氧化1，故答案为：B。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C 【详解】根据电荷守恒可知中，设中Cr的化合价为，根据化合价规律可知，解得， 故答案为：C。 28．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 【答案】B 【详解】A．由题干中反应可知，NaN3中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，则NaN3为还原剂；KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，则KNO3为氧化剂，A项正确； B．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，则该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误； C．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确； D．由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确； 故选B。 29．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中）某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A．被还原的元素有O B． C．， D．该反应中，氧化性： 【答案】C 【详解】方程式配平有：。 A．O元素化合价未发生变化，A错误； B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误； C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误； 答案选C。 30．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）高铁酸钠()是一种绿色环保型饮用水处理剂。一种制备原理为。下列叙述正确的是 A．x=3，y=2，z=4 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 C．氧化性： D．利用的强氧化性杀菌，其还原产物可生成胶体净水 【答案】D 【详解】A．根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：，则、、，A错误； B．铁元素化合价升高、氯元素化化合价降低，氧化产物是，还原产物是NaCl，二者的物质的量之比为2：3，B错误； C．氯元素化化合价降低，NaClO为氧化剂，铁元素化合价升高，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性，C错误； D．中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌，还原产物为，水解生成胶体，能吸附水中悬浮物，实现杀菌、净水双重目标，D正确； 故选D。 31．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原 C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体 【答案】B 【详解】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O； A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误； C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确； D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确； 答案选B。 32．（2024-2025高一上·黑龙江鹤岗·期中）为了实现碳能源系统转型，氢能将成为21世纪的理想能源。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。下列说法不正确的是 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移6 mol电子 C．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO D．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1 【答案】B 【详解】A．在过程I中作为反应物，在过程Ⅱ中又作为生成物，反应前后质量不变，故是催化剂，A正确； B．根据化合价升降，过程Ⅰ的反应方程式为，每生成12 mol FeO，同时生成2molO2，转移8mol电子，B错误； C．过程Ⅰ的反应方程式为，氧化产物为氧气，还原产物为FeO，C正确； D．根据化合价升降，过程Ⅱ的反应方程式为，则FeO和的化学计量数之比为3∶1，D正确； 故选B。 33．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6 C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子 【答案】B 【详解】根据得失电子守恒和原子守恒：。 A．中Fe元素为+2价，硫酸根为-2价，故n值等于2，A正确； B．根据分析，配平后的化学计量数为8，B错误； C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性，C正确； D．被还原，转移5mol电子，故共失去5mol电子，D正确； 故选B。 34．（2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中）高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B．步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C．步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D．步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 【答案】B 【详解】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、， 向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到。 A．步骤Ⅰ发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误； B．步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，1.5molNaClO参与反应得到3mol，1mol参与反应失去3mol，B正确； C．KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误； D．步骤Ⅱ向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到，D错误； 故答案为：B。 35．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为(未配平)。下列叙述不正确的是 A．H2C2O4电离方程式为： B．每消耗6molH+，转移10mol电子 C．还原性： D．离子方程式右侧横线内的产物是H2O 【答案】A 【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； A．草酸为弱酸，发生部分电离：、，A错误； B．反应，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，B正确； C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，则还原剂为草酸、锰离子为还原产物，则还原性： ，C正确； D．由分析，离子方程式右侧横线内的产物是H2O， D正确； 故选A。 36．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 【答案】B 【详解】中Cr元素化合价由+6降低至+3，铁元素化合价由+2升高至+3，根据得失电子守恒、原子守恒配平其离子方程式为：，据此解答。 A．中Cr元素化合价降低，则是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．根据离子方程式：，可知生成时，消耗，B正确； C．根据离子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe3+是氧化产物；被还原生成Cr3+，则Cr3+是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶2=3∶1，C错误； D．反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，所以在酸性条件下，还原能力Fe2+>Fe3+，D错误； 故选B。 37．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在流程中主要体现酸性氧化物的性质 B．每处理0.1mol，消耗的体积为6.72L C．纯碱在中和池中的作用是消耗，使溶液显酸性 D．每生成1mol，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．中铬+6价，中铬为+3价，主要体现还原性，故A错误； B．由于题中未交代是否为标准状况，无法计算每处理0.1mol时消耗的体积，故B错误； C．纯碱在中和池中的作用是消耗，使溶液显碱性，故C错误； D．每生成1mol，铬元素由+6价降为+3价，一个转化为得到6个电子，每生成1mol，转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=，故D正确； 答案选D。 38．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)气体a是 (填化学式)，Ⅱ中反应的离子方程式 。 (3)是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (4)在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： 。 【答案】(1) 亚硫酸钠 (2) (3)1：4 (4) 【详解】（1）NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而Na2SO3在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应； （2）Ⅱ中过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和O2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；气体a是； （3），4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4； （4）→中Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，→中C化合价由+3价升高到+4价，得到失去2个电子，根据得失电子守恒，系数为1，系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为； 39．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 【答案】(1) 氧化 还原 (2)④ (3)B (4)用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 (5) (6) 【详解】（1）转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 （2）已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 （3）转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 （4）饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 （5）作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 （6）根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 40．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 已知：①AgI难溶于水；②还原性：I->Fe2+。 (1)步骤Ⅰ将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (2)请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移 。 (3)通入Cl2的过程中，若反应物用量比时，氧化产物为 ；当Fe2+有50%被氧化时，离子方程式为 ；当，单质碘的收率会降低，原因是 。 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为 mol。 【答案】(1)Ag++I-=AgI↓ (2) (3) 、 被过量的进一步氧化 (4)4 【详解】（1）步骤I将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，分离得到悬浊液，离子方程式为：Ag++I-=AgI↓； （2） 转化步骤中反应为，银得到电子化合价由+1变为0、铁失去电子化合价由0变为+2，用单线桥表示电子转移为：； （3）当通入溶液中时，当较少，即时，发生的反应为，当较多，即时，发生的反应为，所以当反应物用量比为=1.5时，氧化产物为和；但是，具有强氧化性，过量后可继续氧化，导致单质碘的收率降低；当有被氧化时，则反应碘离子和亚铁离子物质的量之比为4:1，离子方程式为； （4）KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，表明KI中的一部分升价变成，若生成的为1mol，则这里消耗2mol的KI，失去电子总数为2mol；另一部分与降价产生的结合形成CuI，依据电子守恒可知生成2mol的CuI，这里还消耗2mol的KI，所以若生成1mol，消耗的KI至少4mol； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $