专题02 离子反应（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质及其判断 考点02 离子方程式的正误判断 考点03 离子共存 地 城 考点01 电解质及其判断 1．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 A． B． C．蔗糖 D． 【答案】D 【详解】A．的水溶液能导电，属于电解质，故不选A； B．的水溶液能导电，属于电解质，故不选B； C．蔗糖的水溶液不能导电，蔗糖属于非电解质，故不选C； D．的水溶液能导电，自身不能电离，属于非电解质，故选D； 选D。 2．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 【答案】B 【详解】A．熔融发生电离不需要通电：，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融的能导电是因为有自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．固体受热熔化时没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．钠离子带正电荷，会吸引水分子中氧，溶于水时形成的水合钠离子为，D错误； 故选B。 3．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是强电解质，完全电离出2个和，，A错误； B．是强电解质，完全电离，B正确； C．是强电解质，应电离出2个，应为：，C错误； D．不能拆，应为：，D错误； 故选B。 4．（2024-2025高一上·辽宁七校·期中）下列有关电解质的说法正确的是 A．的水溶液能导电，则是电解质 B．HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C．铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D．难溶于水，则不是电解质 【答案】B 【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答； 【详解】A．的水溶液能导电，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，不是二氧化碳本身电离导电，是非电解质，A错误； B．HCl的水溶液能导电，是HCl电离产生氢离子和氯离子使溶液导电，HCl是电解质，B正确； C．铜、银均能导电，但铜、银都是单质，不是电解质，C错误； D．属于盐，在水中溶解的部分完全电离，是电解质，D错误； 故选B。 5．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）实验室制备的反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．HCl在乙醇中不电离，属于非电解质 B．固体不导电，属于非电解质 C．水溶液能导电，它是电解质 D．属于钙盐、碳酸盐及电解质 【答案】D 【详解】A．氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A错误； B．氯化钙在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质，故C错误； D．碳酸钙中含有钙离子和碳酸根离子，由交叉分类法可知，碳酸钙属于钙盐，也属于碳酸盐，碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D正确； 故选D。 6．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【详解】向溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，发生反应NH4​HSO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+NH3​⋅H2​O+H2​O，由于生成硫酸钡沉淀与氨水导电能力下降，但是一水合氨为弱电解质，导电能力不会为0，为强电解质，随着的增加导电能力会升高，综上所述可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故选C。 7．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A．是电解质，固体能导电 B．是三元酸 C．的电离方程式为 D．是非电解质 【答案】C 【详解】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，但其为固体时不导电，A说法错误； B．根据是一种正盐可知，是一元酸，B说法错误； C．是一种正盐，为强电解质，其电离方程式：，C说法正确； D．是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D说法错误； 答案选C。 8．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中●代表 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示NaCl(熔融) D．图c中水合氯离子应向Y极移动 【答案】D 【详解】A．氯离子半径大于钠离子，故图示中●代表，A正确； B．氯化钠固体的阴阳离子不能自由移动，不能导电，B正确； C．图b表示熔融状态下氯化钠发生电离能导电：NaCl(熔融)，在通电条件下在两极会发生，C正确； D．Y极聚集大量电子，图c中带负电的水合氯离子向与电源正极相连的X极移动，D错误； 故选D。 9．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A．Na2O属于碱性氧化物 B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C．Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 【答案】A 【详解】A．Na2O和酸反应生成盐和H2O，属于碱性氧化物，故A正确； B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误； C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误； D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误 故选A。 10．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是 A．曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液 B．ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O C．c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同 D．b点处溶液的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电率几乎为0，根据图像可知，②表示向氢氧化钡溶液中加硫酸，①表示向氢氧化钡溶液中加硫酸氢钠，a点氢氧化钡和硫酸氢钠恰好1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水。曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液，故A正确； B．ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成氯酸钠和水，ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B正确； C．c点时，溶液①与溶液②中加入的硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，生成的硫酸钡沉淀的量相等，则溶液①与溶液②的SO浓度相同，故C错误； D．b点氢氧化钡和硫酸氢钠1:2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，b处溶液的溶质为Na2SO4，故D正确； 故选C。 11．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）Ⅰ.已知下列十种物质①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦胶体⑧液氨⑨酒精⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的是 （填序号）。 (2)写出①在水溶液中的电离方程式： 。 (3)判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是 。 (4)写出②和④的离子反应方程式 。 II.某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： (5)通过观察即可确定溶液中不存在的离子是 ，步骤③发生反应的离子方程式为 。 (6)原溶液中含有的离子是 ，各种离子的物质的量均为 。 【答案】(1)①④⑩ (2) (3)丁达尔效应 (4) (5) (6) 、、、 0.02mol 【详解】无色溶液中一定不含； ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象，说明不含； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，n(BaSO4)=0.02mol； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成，说明一定含有。 （1）①的水溶液能导电，属于电解质；②是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③自身不能电离，属于非电解质；④冰水混合物中只含水分子，水是电解质；⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧液氨自身不能电离，属于非电解质；⑨酒精自身不能电离，属于非电解质；⑩的水溶液能导电，属于电解质；属于电解质的是①④⑩； （2）是弱电解质，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，电离方程式为； （3）⑥是溶液、⑦是胶体，胶体能产生丁达尔效应，判断两种液体分散系种类的简单实验方法是丁达尔效应； （4）Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应方程式为 ； （5）含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，通过观察即可确定溶液中不存在的离子是；步骤③中生成的沉淀一定是氯化银，发生反应的离子方程式为。 （6）根据以上分析，溶液中含有、，各种离子的物质的量相等，n(BaSO4)=n()=0.02mol，根据电荷守恒，溶液还一定有、，所以原溶液中含有的离子是、、、，各种离子的物质的量均为0.02mol。 地 城 考点02 离子方程式的正误判断 12．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中）下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合 C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示，A符合题意； B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，B不符合题意； C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，C不符合题意； D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和K2SO4，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，D不符合题意； 故合理选项是A。 13．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O B．将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋ 【答案】D 【详解】A．Fe(OH)3难溶于水，不能拆写，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，A项错误； B．鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，B项错误； C．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C项错误； D．石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2，应写化学式，反应的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋，D项正确； 故选D。 14．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．与溶液反应： B．与过量澄清石灰水反应： C．漂白粉溶于水后与反应： D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 【答案】D 【详解】A．与溶液反应生成硫酸钡和水：，A错误； B．与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：，B错误； C．漂白粉溶于水后，次氯酸钙与、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误； D．电解饱和食盐水获取烧碱、氢气和氯气，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 15．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．小苏打与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．稀盐酸与石灰石反应： D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】A 【详解】A．小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B正确； C．碳酸钙为难溶物，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确； D．氢氧化钠与盐酸为强电解质，发生反应生成氯化钠和水，D正确； 故答案为：A。 16．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH−= CaCO3↓+H2O B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ +OH−+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH−=H2O D．碳酸钙与稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】A 【详解】A．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应，碳酸氢根离子完全和氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙沉淀、水：，A正确； B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，C错误； D．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，D错误； 故选A。 17．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．铝置于硝酸银溶液中： B．氧化铜加入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量： D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【详解】A．铝置于硝酸银溶液中：，故A错误； B．稀硫酸可以拆开，离子式为：，故B错误； C．澄清石灰水中通入少量，生成碳酸钙和水，离子式为：，故C正确； D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：，故D错误； 答案选C。 19．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收： B．氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C．碳酸钡和足量稀硝酸反应 D．金属镁和溶液反应： 【答案】A 【详解】A．用足量溶液吸收，，A项正确； B．氢氧化钡与足量稀硫酸反应，，B项错误； C．是难溶于水的固体，不能拆成离子形式，，C项错误； D．中为，，D项错误； 故选A。 20．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 【答案】C 【详解】A．铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸发生复分解反应生成铁离子和水，离子方程式正确，A正确； B．碳酸钙不溶于水，不能拆开，与盐酸发生复分解反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确； C．小苏打电离方程式为：，胃酸主要成分是盐酸，离子方程式应该为：，C错误； D．溶液检验溶液中的氯离子，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选C。 21．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将溶液加入溶液中： 【答案】B 【详解】A．将投入溶液中，先和水反应，生成的再和反应，A项错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B项正确； C．是弱电解质，应该写化学式，C项错误； D．该反应的离子方程式为，D项错误； 故选：B。 22．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期中）下列离子方程式正确的是 A．往溶液中通入少量： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．氧化铜与稀硫酸反应： D．食醋除去少量水垢： 【答案】B 【详解】A．氯化钙溶液和CO2不反应，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，B正确； C．氧化铜与稀硫酸反应，CuO不能拆成离子形式，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误； D．食醋除去水垢，醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶盐，均不能拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 故答案选B。 23．（2024-2025高一上·黑龙江鹤岗·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A．与反应： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C．小苏打与盐酸反应： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【详解】A．与反应的化学方程式为：，易溶易电离，需要拆成离子，其余为单质和氧化物，保留化学式，则反应的离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，生成物都是沉淀，都不能拆开，则反应的离子方程式为：，B错误； C．小苏打与盐酸反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，但碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆开，则反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液与少量的溶液混合，溶液不足量，定其化学计量系数为1，则反应的化学方程式为：，其中、、属于易溶易电离，要拆成离子，所以反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 24．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水与溶液混合： B．碳酸钠与足量的醋酸反应： C．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： D．氢氧化铜加到盐酸中： 【答案】B 【详解】A．澄清石灰水与溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．碳酸钠与足量的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化铜加到盐酸中生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 25．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： C．钠与水反应 D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中分子式不能拆开，用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全， 则和按照物质的量之比为1:1反应，反应的离子方程式为：，B错误； C．钠与水反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 26．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 (1)在水溶液中的电离方程式为 。 (2)溶液的分散质粒子的直径 (填标号)。 A．    B．为    C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 。 (3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因： 。C点溶液 (填“”“”或“”)7；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的 (填“上”或“下”，忽略溶液体积增大对电导率的影响)方，原因为 。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 【答案】(1) (2) A (3) < 上 反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，HCl溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子； Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，溶液的浑浊度变大，当钡离子恰好反应时达到a点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，氢氧根离子恰好反应时，达到b点； 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】（1）在水溶液完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； （2）胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；溶液的分散质粒子的直径A．； 结合分析，向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应氢氧根离子和氢离子生成水，离子方程式为； （3）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，反应为：；继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故C点溶液为酸性，pH<7；若用等浓度的溶液替换溶液，反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中一直存在自由移动的离子，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的上。 地 城 考点03 离子共存 27．（2024-2025高一上·吉林通化一中·期中）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．之间不发生反应，能够在水溶液中大量共存，A符合题意； B．与会发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与会发生反应，不能在水溶液中大量共存，C不符合题意； D．与会发生反应，不能在水溶液中大量共存，D不符合题意； 故选A。 28．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 【答案】C 【详解】A．酸性溶液中含有大量H+，与ClO-不能大量共存，A错误； B．为紫红色，B错误； C．Cu2+、、Mg2+、Cl-之间不反应，能够大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，与、均能反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 29．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．HCl溶液中：、、、 B．使酚酞变红色的溶液中：、、、 C．NaClO溶液中：、、、 D．pH>7的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．与不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，氢氧根离子及、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，B正确； C．酸性条件下含NaClO的溶液具有氧化性，能氧化，且氢离子和次氯酸根离子不能大量共存，C错误； D．pH>7的溶液为碱性溶液，与不能大量共存，D错误； 答案选B。 30．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．加入的溶液中： B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．醋酸钠溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．加入的溶液中生成NaOH，、和Ba2+反应生成水和碳酸钡，不能大量共存，A错误； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，各离子间不反应可以大量共存，B正确； C．形成的溶液为蓝色，C错误； D．与可形成弱电解质醋酸，不能大量共存，D错误； 答案选B。 31．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误； B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确； D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 32．（2024-2025高一上·内蒙古呼和浩特·期中）在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、、 C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、、Cl- D．pH=5的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，含有大量氢氧根离子，和氢氧根不能大量共存，会生成弱电解质氢氧化镁，A不符合题意； B．Fe3+、K+、、离子间不发生反应，所以澄清透明的溶液中可大量共存，B符合题意； C．、Cl-均不能和银离子大量共存，会生成难溶物氯化银和硫酸银，C不符合题意； D．pH=5的溶液呈酸性，和氢离子不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 33．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含的溶液中：、、 B．NaOH溶液中：、、 C．含的溶液中：、、 D．稀盐酸中：、、 【答案】A 【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，故A符合题意； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意； C．与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．与生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 34．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH- C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO 【答案】A 【详解】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各离子不反应，能够大量共存，A符合题意； B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合题意； C．在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-与HCO反应生成碳酸根离子而不能大量共存，C不合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中含有大量的H+，则H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 35．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．与生成氯化银沉淀，溶液中不能大量含有，故不选B； C．与生成碳酸钡沉淀，溶液中不能大量含有，故不选C； D．与反应生成，溶液中不能大量含有，故不选D； 选A。 36．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、 D．使石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意； B．为紫红色离子，无色透明溶液中不可能含有大量的，B不合题意； C．可与Mg反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因2H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，和产生沉淀不能大量共存，C不合题意； D．石蕊变蓝的溶液呈碱性，含有大量的OH-，各离子之间不能发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 37．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A．无色的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D．使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．有蓝色，不能存在于无色溶液中，A错误； B．各离子间不反应，但与会形成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，可以少量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选B。 38．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A．固体混合物中肯定有KCl B．固体混合物中可能含有Na2SO4 C．（2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D．（3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 【答案】C 【分析】溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。 【详解】A选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中一定有KCl，故A错误； B选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有Na2SO4，故B错误； C选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，故C正确； D选项，（3）中发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=CO2↑ + H2O＋Ba2+，故D错误； 综上所述，答案为C。 39．（2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 (1)对图1装置检查气密性的操作为 。 (2)分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 (3)图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 (4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。 【答案】(1)用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 (2) 、、 ，， (3) 1.32g (4) 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 【详解】（1）对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； （2）由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 （3）根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； （4）另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 40．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。回答下列问题： (1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。 (2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)写出步骤④的离子方程式： 。 (4)假设溶液中各离子数目相等，则 (填字母，下同)， 。 A．可能存在    B．一定存在    C．一定不存在 【答案】(1)、、 (2) 、、、、 、 (3)Ag++Cl-=AgCl↓ (4) B C 【分析】由①可知，溶液中含有氢离子，不含有碳酸根离子；由②可知，溶液中含有铜离子和铵根离子；由③可知，溶液中含有硫酸根离子；由④可知，溶液中含有氯离子，综上可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有碳酸根离子。 【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，则操作②中与氢氧化钠溶液反应的离子为氢离子、铜离子、铵根离子，故答案为：、、； （2）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有碳酸根离子，故答案为：、、、、；；、； （3）由分析可知，步骤④发生的反应为溶液中的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓； （4）由分析可知，溶液中一定含有氢离子、铜离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根离子、一定不存在钾离子，故答案为：B；C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质及其判断 考点02 离子方程式的正误判断 考点03 离子共存 地 城 考点01 电解质及其判断 1．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 A． B． C．蔗糖 D． 2．（2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中）固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 3．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．（2024-2025高一上·辽宁七校·期中）下列有关电解质的说法正确的是 A．的水溶液能导电，则是电解质 B．HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C．铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D．难溶于水，则不是电解质 5．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期中）实验室制备的反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．HCl在乙醇中不电离，属于非电解质 B．固体不导电，属于非电解质 C．水溶液能导电，它是电解质 D．属于钙盐、碳酸盐及电解质 6．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 7．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A．是电解质，固体能导电 B．是三元酸 C．的电离方程式为 D．是非电解质 8．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中●代表 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示NaCl(熔融) D．图c中水合氯离子应向Y极移动 9．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A．Na2O属于碱性氧化物 B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C．Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 10．（2024-2025高一上·吉林延边二中·期中）电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是 A．曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液 B．ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O C．c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同 D．b点处溶液的溶质为Na2SO4 11．（2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中）Ⅰ.已知下列十种物质①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦胶体⑧液氨⑨酒精⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的是 （填序号）。 (2)写出①在水溶液中的电离方程式： 。 (3)判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是 。 (4)写出②和④的离子反应方程式 。 II.某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： (5)通过观察即可确定溶液中不存在的离子是 ，步骤③发生反应的离子方程式为 。 (6)原溶液中含有的离子是 ，各种离子的物质的量均为 。 地 城 考点02 离子方程式的正误判断 12．（2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中）下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合 C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合 13．（2024-2025高一上·吉林白城·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O B．将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋ 14．（2024-2025高一上·吉黑十校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．与溶液反应： B．与过量澄清石灰水反应： C．漂白粉溶于水后与反应： D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 15．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．小苏打与稀盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．稀盐酸与石灰石反应： D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 16．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH−= CaCO3↓+H2O B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ +OH−+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH−=H2O D．碳酸钙与稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O 17．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 18．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．铝置于硝酸银溶液中： B．氧化铜加入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量： D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 19．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收： B．氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C．碳酸钡和足量稀硝酸反应 D．金属镁和溶液反应： 20．（2024-2025高一上·内蒙古锡林郭勒·期中）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 21．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将溶液加入溶液中： 22．（2024-2025高一上·辽宁鞍山·期中）下列离子方程式正确的是 A．往溶液中通入少量： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．氧化铜与稀硫酸反应： D．食醋除去少量水垢： 23．（2024-2025高一上·黑龙江鹤岗·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A．与反应： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C．小苏打与盐酸反应： D．溶液与少量的溶液混合： 24．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）下列反应的离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水与溶液混合： B．碳酸钠与足量的醋酸反应： C．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： D．氢氧化铜加到盐酸中： 25．（2024-2025高一上·辽宁大连·期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： C．钠与水反应 D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 26．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 (1)在水溶液中的电离方程式为 。 (2)溶液的分散质粒子的直径 (填标号)。 A．    B．为    C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 。 (3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因： 。C点溶液 (填“”“”或“”)7；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的 (填“上”或“下”，忽略溶液体积增大对电导率的影响)方，原因为 。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 地 城 考点03 离子共存 27．（2024-2025高一上·吉林通化一中·期中）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 28．（2024-2025高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 29．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．HCl溶液中：、、、 B．使酚酞变红色的溶液中：、、、 C．NaClO溶液中：、、、 D．pH>7的溶液中：、、、 30．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．加入的溶液中： B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．醋酸钠溶液中：、、、 31．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期中）在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 32．（2024-2025高一上·内蒙古呼和浩特·期中）在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、、 C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、、Cl- D．pH=5的溶液中：、、、 33．（2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含的溶液中：、、 B．NaOH溶液中：、、 C．含的溶液中：、、 D．稀盐酸中：、、 34．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH- C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO 35．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 36．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、 D．使石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 37．（2024-2025高一上·吉林长春·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A．无色的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D．使酚酞变红色的溶液中：、、、 38．（2024-2025高一上·内蒙古包头·期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A．固体混合物中肯定有KCl B．固体混合物中可能含有Na2SO4 C．（2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D．（3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 39．（2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 (1)对图1装置检查气密性的操作为 。 (2)分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 (3)图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 (4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。 40．（2024-2025高一上·黑龙江牡丹江·期中）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。回答下列问题： (1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。 (2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 (3)写出步骤④的离子方程式： 。 (4)假设溶液中各离子数目相等，则 (填字母，下同)， 。 A．可能存在    B．一定存在    C．一定不存在 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $