3.4 淀溶解平衡 讲义 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦沉淀溶解平衡及其应用，系统构建从基本概念、溶度积常数到平衡移动规律的完整知识链，前后衔接紧密，如通过AgCl沉淀溶解平衡的移动分析自然过渡至Ksp与离子积Q的关系判断沉淀生成与否，再延伸至实际应用场景如除杂、转化和预防蛀牙，形成“理论—模型—实践”的学习支架。 资料设计亮点突出科学思维与科学探究的融合，以典型例题引导学生从宏观现象（如沉淀颜色变化）深入微观本质（离子浓度变化），并通过负对数曲线等创新图示培养符号表征能力，例如例19中pM-pL图像帮助学生直观理解沉淀溶解平衡状态。课中可辅助教师精准突破难点，课后便于学生查漏补缺，强化对沉淀转化方向、盐效应及滴定终点判断等易错点的理解与应用。

化学反应原理 沉淀溶解平衡（答案） 考点01 沉淀溶解平衡的基本概念 考点02 溶度积常数 考点03 沉淀溶解平衡曲线分析 【补充】沉淀滴定曲线 类型一：浓度/浓度曲线 类型二：负对数/浓度曲线 类型三：负对数/负对数曲线 考点04 沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化(重点考点) (4)预防蛀牙 考点01 沉淀溶解平衡的基本概念 一、沉淀溶解平衡 1．溶解平衡状态 在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 (2)特征 3．沉淀溶解平衡的移动 固体物质溶液中的溶质 固体物质的溶解是可逆过程： (1)v溶解>v沉淀　 固体溶解 (2)v溶解＝v沉淀　 溶解平衡 (3)v溶解<v沉淀　 析出晶体 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，生成沉淀的反应进行完全。 5.沉淀溶解平衡方程式的含义 (1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如： BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq) BaSO4(s)BaSO4(aq) (溶解) BaSO4===Ba2＋＋SO (电离) Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq) Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) (溶解) Al(OH)3Al3＋＋3OH－ (电离) (2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的溶解(可逆) 电解质的电离(可逆或不可逆) 注意：沉淀溶解平衡方程式：①须标明状态(s)、(aq)；②一律用“”。 6.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。 (2)外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响（见图1） ①温度升高，多数沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（平衡正移）图1 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2 ②加水稀释，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（平衡正移） ③加入与难溶电解质构成粒子相同的物质,沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动（同离子效应,平衡逆移） ④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（离子反应效应,平衡正移） 【典例分析】外界条件对溶解平衡的影响（重点考点） 【例1】以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 【注意】： 注意加水稀释并不是所有离子浓度都减小！ AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 加水稀释，平衡正移动，c()、c()浓度不变，原因是c()c()=Ksp，温度不变Ksp为定值。 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 加水稀释，平衡正移动，c(CH3CO)、c()浓度均减小，c() 增大 【例2】用等体积的蒸馏水和0.010mol/L稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量，为什么？ 同离子效应，硫酸钡的沉淀溶解平衡逆移，在0.010mol/L硫酸中的溶解度比在纯水中小 【例3】将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（ ） ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③20 mL蒸馏水 ④20 mL 0.03mol/L HCl溶液 ⑤20 mL 0.05mol/L AgNO3溶液 A. ①＞②＞④＞③＞⑤ B. ③＞①＞④＞②＞⑤ C. ⑤＞③＞②＞①＞④ D. ③＞④＞⑤＞②＞① 【例4】当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 【答案】C 【解析】A．加入MgSO4，溶液中镁离子浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意； B．加入NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意； C．加入HCl，氢离子中和氢氧根，平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，C符合题意； D．加入NaCl对平衡无影响，D不符合题意； 综上所述答案为C。 【例5】在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是 A．AgCl的溶解度不变 B．AgCl的Ksp不变 C．溶液中银离子的浓度减小 D．溶液中氯离子的浓度增大 【答案】A 【分析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)减小，AgCl的溶解度减小，但AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，据此分析解答。 【解析】A．当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度减小，故A错误； B．Ksp只与温度有关，温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B正确； C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl﹣)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(Cl﹣)增大，则c(Ag+)减小，故C正确； D．当加入少量稀盐酸时，Cl﹣与Ag+结合生成AgCl沉淀，但加入的量远大于结合沉淀减少的量，则最终溶液中c(Cl﹣)增大，故D正确； 故选：A。 【例6】 一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)＋2OH(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是 A．加少量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加ZnSO4固体 【答案】A 【解析】A．加少量水，部分Zn(OH)2固体溶解，Zn(OH)2固体质量减少，溶液依然饱和，c(Zn2+)不变，A符合题意； B．通HCl气体，OH-被消耗，溶解平衡正向移动，Zn(OH)2固体质量减少，c(Zn2+)增大，B不符题意； C．加NaOH固体，OH-浓度增大，溶解平衡逆向移动，Zn(OH)2固体质量增大，c(Zn2+)减小，C不符题意； D．加ZnSO4固体，c(Zn2+)增大，溶解平衡逆向移动，Zn(OH)2固体质量增大，D不符题意； 答案选A。 【例7】已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是 ①BaSO4    ②Na2SO4    ③KNO3 A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③② 【答案】C 【解析】在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01mol②Na2SO4时，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01mol③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。 【例8】已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0。下列有关该平衡体系的说法不正确的是　②③④⑥ 　(填序号)。 ①升高温度,平衡逆向移动（正确） ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度(离子反应效应，平衡正移，但Ca2+减小) ③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH增大（pH不变） ④给溶液加热,溶液的pH增大(温度升高，Kw增大，) ⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加（正确，Ca(OH)2转化为CaCO3） ⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变（同离子效应，平衡逆移，Ca(OH)2固体质量增大） 考点02 溶度积常数 一、溶度积常数 1．在一定温度下，达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。 2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 (1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－) (2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－) (3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) 注意：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q)的相对大小，可以判断在给定条件下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况： (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出 【例9】已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积。 化学式 Ksp AgCl 1.8×10－10 AgBr 5.4×10－13 AgI 8.5×10－17 Mg(OH)2 5.6×10－12 Fe(OH)2 4.9×10－17 Fe(OH)3 3×10－39 Ag2CrO4 1.1×10－12 问题1：AgCl、AgBr、AgI三种物质的溶解能力由大到小排序？AgCl>AgBr>AgI 问题2：Mg(OH)2、Fe(OH)2两种物质的溶解能力由大到小排序？Mg(OH)2>Fe(OH)2 问题3：AgCl、Ag2CrO4两种物质的溶解能力由大到小排序？Ag2CrO4>AgCl Ag2CrO4 4=1.1× =6.5× mol· c()=2=1.3× mol· AgCl =1.8× =1.3× mol· c(1.3× mol· 结论：①同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接比较，需要计算。 【例10】(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加 B．，则的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 【答案】A 【详解】A．Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加少量MgSO4固体时，溶液中c(Mg2+)增大，平衡逆向移动，会使Mg(OH)2固体增加，故A正确； B．Ag2CrO4和AgCl是两种物质类型不同的物质，不能根据Ksp大小判断其溶解度大小，故B错误； C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大，可能反而越小，如氢氧化钙固体，故C错误； D．升高温度时某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是增大的，Ksp也增大，故D错误； 故选：A。 【例11】将等体积的4× mol·的AgNO3溶液和4× mol·的K2CrO4溶液混合，请通过计算说明是否有Ag2CrO4沉淀产生，已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×。 等体积混合后：c()＝2×10－3 mol·，c()＝2× mol· Q＝c2()·c()＝(2×10－3)2×2×＝8×>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 有Ag2CrO4沉淀产生。 【例12】25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·的盐酸，混合后溶液中的c()＝ ，pH＝ 。 【答案】1.8×，2 【例13】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中＝ 。 【答案】4.7×10－7 ＝＝＝≈4.7×10－7。 【例14】常温时，草酸的电离常数，，CaC2O4的。下列有关说法正确的是 A．草酸钙是弱电解质 B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式： C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中 D．CaC2O4浊液中存在平衡： 【答案】D 【解析】A．草酸钙属于盐，是强电解质，故A错误； B．草酸属于二元弱酸，NaHC2O4在水溶液中的电离方程式：，故B错误； C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，因此，故C错误； D．CaC2O4的，CaC2O4难溶物存在溶解平衡，其CaC2O4浊液中存在平衡：，故D正确。 综上所述，答案为D。 考点3：沉淀溶解平衡曲线分析 类型一：浓度/浓度曲线 (1)a、c均为曲线上的点，Q＝Ksp，沉淀溶液平衡。 c点，c(Ba2＋)=c()，a点，c(Ba2＋)>c()。 (2)b点在曲线的上方，Q>Ksp，溶液处于过饱和状态， 有沉淀析出，直至Q＝Ksp。 (3)d点在曲线的下方，Q<Ksp，为不饱和溶液， 还能继续溶解BaSO4。 (4)m点c(Ba2＋)=c()，大于在c点时二者的浓度，因而m点与c点溶液的温度不同。 注：两点间变化的相关解释 a→c 加Na2SO4固体/溶液 b→c 加入等浓度Na2SO4溶液 d→c 加入BaCl2固体 c→a 加BaCl2固体/溶液 【例15】(24-25高二上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 【答案】C 【详解】A． ，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，则，A正确； B．温度下，B正确； C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a点和c点钡离子浓度相同，则不可能使溶液从a点变成c点，C不正确； D．a、b两点的温度相同，而只与温度有关，故a点和b点的相等，D正确； 选C。 【例16】溶解是吸热的过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．从a点到d点，可通过加入溶液实现 B．在b点对应的溶解度大于c点 C． D．图中四个点的：a=c=d＜b 【答案】C 【解析】A．加入溶液，溶液中的浓度增大，Al3+浓度减小，由a点移动到d点，故A正确； B．与c点相比，b点时，c(Al3+)、c()都较大，则A1PO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确； C．AlPO4溶解是吸热的过程，温度越高，A1PO4的溶解度大，A1PO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T2>T1，故C错误； D．AlPO4溶解是吸热的过程，温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp为a=d=c<b，故D正确； 故选C。 【例17】(24-25高二上·浙江台州山海协作体·期中)常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 【答案】B 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线表示的是在一定温度下，溶液中与的乘积等于，常温下饱和溶液中只对应曲线上＝这一点，该项错误； B．d点溶液中，为的不饱和溶液 。加入适量固体，增大，而不变，能使溶液达到饱和（即可以变c点，c点为饱和溶液），该项正确； C．d点溶液通过蒸发，和的浓度均会增大，而从d点到c点)不变，所以不能通过蒸发实现从d点到c点的转变，该项错误； D．b点，，，会有沉淀生成 。设平衡后，则，由，即，解得，该项错误； 综上，答案是B。 【例18】(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 【答案】D 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，接近Y点时，，则P点溶液中，可能存在，C项正确； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，则，D项错误； 故选：D。 补充：对数/对数（）曲线 【例19】(24-25高二上·广东实验中学·期中)某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A．的沉淀溶解平衡曲线图中横坐标标为、纵坐标为，、其值越小，浓度越小，则难溶物的Ksp=越小，硫化物中最小，由图可知，CuS沉淀溶解平衡体系中时，，故 ，A项错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，振荡试管，固体量减少，重新达平衡，其Ksp不变，故不变，B项错误； C．由上述分析可知，故溶液中混有的少量杂质，加入适量的ZnS，可发生反应，使ZnS转化为CuS而除去，C项正确； D．从图中可看出，a点位于ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则坐标表示的、值较大，该点是的过饱和溶液，有ZnS沉淀析出，D项错误； 答案选C。 类型二：负对数/浓度曲线 ①横坐标数值（pM=）越大，c越大； ②纵坐标数值越大，c越小； ③曲线上的点，沉淀溶解平衡； ④曲线上方的点为不饱和溶液； ⑤曲线下方的点表示过饱和，有沉淀生成； 【例20】硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n<q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 【答案】B 【解析】A．已知：Ksp(PbS)＜Ksp(ZnS)，当c(S2-)相同时，c(Pb2+)＜c(Zn2+)，则pPb＞pZn，则曲线I代表PbS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．由A选项的分析可知，n点的c(Pb2+)小于q点的c(Zn2+)，B正确； C．Ksp只和温度有关，温度不变，Ksp不变，C错误； D．向m点对应的悬浊液中加入少量MCl2固体，c(M2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(S2-)减小，则溶液组成由m沿mn曲线向左侧移动，D错误； 故选B。 类型三：负对数/负对数曲线 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数。 已知：pM＝－lg c(M)(M：、、)，p[c()]=－lg c() ①横坐标数值越大，c()越小； ②纵坐标数值越大，c(M)越小； ③直线上的点，沉淀溶解平衡； ④直线上方的点为不饱和溶液； ⑤直线下方的点表示过饱和，有沉淀生成； 【例21】25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的不饱和溶液，且 D．向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 【答案】D 【分析】根据负对数值与计算式可知，负对数只越高，则对应离子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子浓度较高，代表过饱和溶液。 【解析】A. 由图可以看出，当相同时，，则形成沉淀时，所以，故A错误； B. a点，所以，故B错误； C. 假设b点的对应图中饱和溶液时的，此时b点对应的小于饱和溶液的，则b点的大于饱和溶液的，此时，因此b点代表过饱和溶液，故C错误； D. 由于，故向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出，故D正确。 故答案为：D 【例22】某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是 A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线 B．c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中 C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点 D．逐渐降低温度，线①平行地移向线② 【答案】D 【分析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)，相同温度下Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)，则c(Ag+)相同时c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲线①表示-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，曲线②表示-lg[c(Cl-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，据此分析解答。 【解析】A．相同温度下Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)，则c(Ag+)相同时c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲线①表示-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，即①代表AgI的沉淀溶解曲线，故A正确； B．由图可知，c(Ag+)=10-6 mol·L-1时两溶液中，故B正确； C．①代表AgI的沉淀溶解曲线，根据图可知，由d点变到c点c(I-)不变，c(Ag+)增大，加适量AgNO3(s)时c(Ag+)增大，由于c点是恰好处于溶解平衡的点即恰好饱和的溶液，d点是过饱和溶液，则c(I-)不变，则加入AgNO3(s)能使溶液由d点变到c点，故C正确； D．沉淀溶解平衡时吸热反应，降低温度，Ksp (AgI)减小，AgI的溶解度减小，饱和溶液中c(I-)、c(Ag+)均减小，则-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]均增大，直线向上平行移动，则线②平行地移向线①，故D错误； 故选：D。 【例23】(24-25高二上·浙江宁波·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点前，a点后相反 B．a点坐标为 C．的平衡常数 D．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂(是砖红色沉淀) 【答案】D 【分析】由图可知，溶液中银离子浓度为10—5mol/L时，氯化银饱和溶液中氯离子浓度为10—4.8mol/L，铬酸银饱和溶液中铬酸根离子浓度为10—1.7mol/L，则氯化银的溶度积为10—5×10—4.8=10—9.8，铬酸银的溶度积为(10—5)2×10—1.7=10—11.7。 【详解】A．由分析可知，氯化银的溶度积大于铬酸银溶度积，溶度积为温度函数，温度不变，溶度积不变，所以a点前后氯化银的溶度积都大于铬酸银溶度积，故A错误； B．由图可知，a点两种饱和溶液中银离子浓度相等，铬酸根离子浓度与氯离子浓度相等，由溶度积可得：==c(Ag+)=mol/L=10—1.9mol/L，则溶液中氯离子和铬酸根离子浓度为10—7.9mol/L，所以a点坐标为(7.9,1.9)，故B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10—7.9，故C错误； D．在化学分析中，用硝酸银标准溶液滴定溶液中的氯离子时常用铬酸钾作为指示剂是因为氯化银的溶解度小于铬酸银，当溶液中氯离子完全沉淀后，银离子会继续与铬酸根反应生成砖红色的铬酸银沉淀，可用于指示滴定终点，故D正确； 故选D。 【补充】沉淀滴定曲线 【例24】(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【详解】A．M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即c(NaCl)×0.05L=0.1000mol•L-1×0.025L，c(NaCl)=0.0500mol•L-1，c(Cl-)=0.0500mol•L-1，故A正确； B．到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，故B正确； C．若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中-lgc(Cl-)不变，即反应终点M向P方向移动，故C正确； D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，c(Ag+)相同的饱和溶液中c(Cl-)＞c(Br-)，-lgc(Cl-)＜-lgc(Br-)，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，故D错误； 答案选D。 考点04 沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成（调节pH法；沉淀剂法；氧化还原沉淀法） ①调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8， 离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 注意：不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 时，沉淀已经完全。 【例25】已知Fe(OH)3的Ksp为2.8×10-39。向某浓度的 Fe3+溶液中加NaOH调节pH，问pH为多少时，Fe3+恰好沉淀完全？ 【例26】若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 ，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么？已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ②沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 【例27】向1× 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的c()为多少？沉淀完全时，c()为多少？已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×。 ③氧化还原沉淀法 例：已知Fe3+在pH =4 沉淀完全，而Fe2+、Cu2+在8~9 之间开始沉淀，11~12 之间沉淀完全。CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至4使Fe3+转化Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。 氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质） 调pH可用：氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜等（不引入杂质） 【例28】 答案：C 【例29】(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．“溶解”中加H2O2可将Cu和氧化 B．流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时， D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解 【答案】C 【解析】向含铁废铜中加入过量稀硫酸和H2O2充分溶解，将铁、铜元素分别转化为Fe3+、Cu2+，则Ⅰ中主要含Fe3+、Cu2+和稀硫酸，再向其加入Cu2(OH)2CO3调节pH=3，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离得到含CuSO4滤液，加硫酸经系列操作得到胆矾晶体。A．“溶解”中酸性环境下，H2O2可将Cu氧化为Cu2+，且也可将Fe2+氧化为Fe3+，则“溶解”中加H2O2可将Cu和Fe2+氧化，A正确；B．流程中Cu2(OH)2CO3的作用是中和过量稀硫酸，调节pH，也可用铜的氢氧化物、氧化物代替，则流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替，B正确；C．该流程用于含铁废铜制备胆矾，则pH=3时，Fe3+沉淀完全，Cu2+不能转化为Cu(OH)2沉淀，则，C错误；D．硫酸铜为强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解：，则“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解，D正确；故选C。 【例30】(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾(FeSO4•7H2O)，流程图如下。 已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 1.0×10-38 8.0×10-16 1.0×10-33 依据题目信息，回答下列问题。 (1)浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是 。 (2)滤渣1的主要成分是 ，滤渣2的成分是 。 (3)工序a的名称为 工序，填(还原或氧化)。 (4)若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为 ，写出工序a发生反应的离子方程式： 。 (5)若工序a后所得滤液中中c(Fe2+)=2.0mol·L-1，中c(Al3+)=1.0mol·L-1，当溶液中某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可认为该离子沉淀完全，流程中调节pH的范围为 。(已知) 【答案】(1)加快反应速率 (2)SiO2 Al(OH)3 (3)还原 (4) SO2 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (5)4.7≤pH<6.3 【解析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4•7H2O)的流程为：烧渣中加入稀硫酸酸浸，Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，过滤时滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3和H2SO4，加入还原试剂a还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若a是一种硫的氧化物，则a为SO2，反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+，然后向溶液中加入FeO、Fe等调节溶液的pH使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，过滤，滤渣Ⅱ为Al(OH)3，最后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O。 (1)浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是：加快反应速率； (2)由分析可知，滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的成分是Al(OH)3； (3)由分析可知，浸取后的溶液中存在Fe3+，需要加入还原试剂a还原Fe3+，工序a的名称为还原工序； (4)由分析可知，加入还原试剂a的作用是还原Fe3+，若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为SO2，发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+ 4H+； (5)若工序a后所得滤液中c(Fe2+)=2.0mol·L-1 ，则Fe2+开始沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg()=7-lg5=6.3，Al3+完全沉淀时c(OH-)=，c(H+)≈，pH=-lgc(H+)=4.7，流程中调节pH的范围为4.7≤pH<6.3。 (2)沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 ①酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O 向Mg(OH)2中加入足量醋酸铵溶液。若沉淀溶解，则为原因①合理；若沉淀不溶解，则为原因②合理。 ③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为3Ag2S+8+2 = 6+3S↓+2NO↑+4H2O ④配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O Cu(OH)2溶于氨水，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (3)沉淀的转化(重点考点) 【实验3-4】相关的沉淀转化（溶解度大变小） 方程式：+ AgCl↓ AgCl(s) + (aq) AgI(s) + (aq) 2AgI(s) + (aq) Ag2S(s) + 2(aq) 实验现象： ①2 mL NaCl溶液中滴加2滴AgNO3溶液， 有白色沉淀析出 ②向所得固液混合物中滴加4滴KI溶液， 白色沉淀转化为黄色沉淀 ③向新得固液混合物中滴加8滴Na2S溶液 黄色沉淀转化为黑色沉淀 【拓展】与结合能力强弱：>>>S2>>NH3> AgCl→ [Ag(NH3)2→ AgBr→ [Ag(S2O3)2→AgI→[Ag(CN)2→Ag2S 【例31】现向含AgBr的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c()变大(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； (2)加入更多的AgBr固体，则c()不变； (3)加入AgCl固体，则c()变小，c()变大； (4)加入Na2S固体，则c()不变，c()变小。 说明：(4)①AgBr饱和溶液指的是Ag+和Br-的溶液，因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，故c(Ag＋)减小，c(Br-)不变，因为没有AgBr可以继续溶解了。②但如果饱和溶液指的是AgBr固体和Ag+和Br-的溶液，那是c(Ag＋)减小，c(Br-)变大，AgBr继续溶解了，c(Br－)变大。 【实验3-5】相关的沉淀转化（溶解度大变小） 方程式：+2 ↓ 3(s) +2(aq)(s)+ 3(aq) ①向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液, 生成白色沉淀 ②向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液, 白色沉淀转变为红褐色沉淀 【拓展】 若MgCl2 ，有沉淀转化→溶解度大于 若MgCl2 ，不是沉淀转化，是生成两种沉淀→溶解度无法比较！ （3）锅炉除水垢(溶解度大变小) 问题：除去水垢的原理是让沉淀溶解、洗脱，CaSO4微溶，CaCO3难溶，CaSO4溶解度更大，更容易在水中溶解然后洗脱，但为什么转化为溶解度更小的CaCO3？ CaSO4微溶，用水洗脱效果差；CaCO3在水中溶解度小，但是在盐酸中溶解度大，最终用盐酸洗脱。 【拓展】易错提示：沉淀转化一定是Ksp大的物质转化为Ksp小的物质吗? Ksp(CaSO4) 4.9× Ksp(CaCO3) 3.4× Ksp(BaSO4) 1.1× Ksp(BaCO3) 2.6× CaSO4→CaCO3 （锅炉除水垢） 溶解度大变小 BaSO4→BaCO3 溶解度小变大 【例32】将足量的ZnS粉末加入10 mL 0.001 mol·L-1的CuSO4溶液中,是否有CuS沉淀生成? [已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.3×10-36] 【例33】已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9，向BaSO4固体中加入Na2CO3溶液，问Na2CO3溶液浓度至少为多少时，才能将BaSO4转化为BaCO3。 c() = =1.05 mol/L c() = = =2.5 mol/L 碳酸根的浓度至少为2.5× mol/L 【例34】1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4转化为BaCO3？ 已知Ksp(BaSO4)=1.1×，Ksp(BaCO3)=2.6× (s) +(aq) (s)+ (aq) K= = =0.0423 始 0.1 0 转 x x 平 0.1x x = 0.0423 =4.058× n==4.058× m=n=4.058×=0.946 【例34变式】若每次用1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3，要将0.01 mol BaSO4完全转化为CaCO3，至少需要转化几次？ = 2.46，至少3次 【例35】(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L-1)。 方法一：时，用计算溶解度s为； 方法二：时，实验测量BaCO3的溶解度。 已知：，，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A．实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO32-发生水解生成HCO3-，促进BaCO3继续溶解 B．BaCO3(s)的饱和溶液中，cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 C．BaCO3(s)的饱和溶液中， D．时，向1mL BaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无BaCO3生成 【答案】D 【解析】A．因为，当cBa2+＝cCO32-，s=，所以cCO32-发生水解，计算值小于实验测量值，故A正确；B．BaCO3饱和溶液中存在质子守恒，得cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，故B正确；C．BaCO3的饱和溶液中存在原子守恒或者物料守恒，即cBa2+＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3，故C正确；D． 向1mL BaSO4饱和溶液中Ba2+的浓度=×10-5mol/L，加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液后，cCO32-==9.1×10-4mol/L，Qsp==>2.5×10-9，则Qsp>Ksp，会有BaCO3沉淀析出，D错误；故选D。 【例36】(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)时，某小组做如下两组实验： 实验I：往0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至； 实验Ⅱ：在1.0L0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：，H2CO3的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．实验I结束后，溶液中 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+不水解，Na＋浓度最大，CO32-会有小部分发生水解，生成HCO3-和OH-，且水电离也会产生OH-，故c(OH―)＞c(HCO3-)，溶液呈碱性，H+浓度最小，各离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋)，A正确；B．Na2CO3溶液呈碱性，通入二氧化碳至溶液呈中性，溶液存在，,，B正确；C．实验Ⅱ发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数K===，C正确；D．该反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动，Na2CO3的平衡转化率不变，D错误；故选D。 【例37】（2023上·山东淄博·高二沂源县第一中学校考期中）酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： (1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH) 0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(填“＞”“＜”或“=”)； ②25℃时，测得某浓度 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.2，其中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+) mol·L-1。(不必化简，用代数式表示) (3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp ①认为往废水中投入 (填字母序号)，沉淀效果最好。 A．NaOH     B．Na2S    C．KI        D．Ca(OH)2 ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。 【答案】(1) 增大 (2) 小于 10-3-10-11 (3) B 1.2×10-5mol•L-1 【解析】（1）在强碱溶液中，OH-消耗H+，促使平衡进行，所以在强碱溶液中铬元素的主要存在形式为；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，n()增大，n()减小，溶液中的比值增大； （2）①NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，电离出H+同样抑制水解，因为电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故答案为：小于； ②根据电荷守恒得2c()-c()-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1-10-11mol•L-1=(10-3-10-11)mol•L-1，故答案为：10-3-10-11； （3）①溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积更小，所以应选择硫化钠，故答案为：B； ②由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，常温下c(OH-)=10-5mol•L-1，则c(Pb2+)=mol/L=1.2×10-5mol•L-1，故答案为：1.2×10-5mol•L-1。 （4）预防蛀牙 作业 1．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 2．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 【答案】D 【解析】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误； B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误； C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误； D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。综上所述，答案为D。 第 1 页 共 30 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学反应原理 沉淀溶解平衡（学案） 考点01 沉淀溶解平衡的基本概念 考点02 溶度积常数 考点03 沉淀溶解平衡曲线分析 【补充】沉淀滴定曲线 类型一：浓度/浓度曲线 类型二：负对数/浓度曲线 类型三：负对数/负对数曲线 考点04 沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化(重点考点) (4)预防蛀牙 考点01 沉淀溶解平衡的基本概念 一、沉淀溶解平衡 1．溶解平衡状态 在一定温度下，固体溶质在水中形成 溶液时，溶液中 保持不变的状态，该状态下，固体溶质 的速率和溶液中溶质分子 的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了 ，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为 (2)特征 3．沉淀溶解平衡的移动 固体物质溶液中的溶质 固体物质的溶解是可逆过程： (1)v溶解>v沉淀　 (2)v溶解＝v沉淀　 (3)v溶解<v沉淀　 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，生成沉淀的反应进行完全。 5．沉淀溶解平衡方程式的含义 (1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的 和溶解后 两个过程。如： BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq) (溶解) (电离) Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq) (溶解) (电离) (2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的溶解( ) 电解质的电离( ) 注意：沉淀溶解平衡方程式：① ；②一律用“ ”。 6. 影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。 (2)外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响（见图1） ①温度升高， 沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（ ）图1 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如 ②加水稀释，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（ ） ③加入与难溶电解质构成粒子相同的物质,沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动（ , ） ④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（ , ） 【典例分析】外界条件对溶解平衡的影响（重点考点） 【例1】以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 【注意】： 注意加水稀释 ！ AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 加水稀释，平衡正移，c()、c()浓度 ，原因是 。 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 加水稀释，平衡正移，c(CH3CO)、c()浓度均 ，c() 。 【例2】用等体积的蒸馏水和0.010mol/L稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量，为什么？ 【例3】将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（ ） ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③20 mL蒸馏水 ④20 mL 0.03mol/L HCl溶液 ⑤20 mL 0.05mol/L AgNO3溶液 A. ①＞②＞④＞③＞⑤ B. ③＞①＞④＞②＞⑤ C. ⑤＞③＞②＞①＞④ D. ③＞④＞⑤＞②＞① 【例4】当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是（ ） A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 【例5】在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是（ ） A．AgCl的溶解度不变 B．AgCl的Ksp不变 C．溶液中银离子的浓度减小 D．溶液中氯离子的浓度增大 【例6】 一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)＋2OH(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是（ ） A．加少量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加ZnSO4固体 【例7】已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是（ ） ①BaSO4    ②Na2SO4    ③KNO3 A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③② 【例8】已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0。下列有关该平衡体系的说法不正确的是　  　(填序号)。 ①升高温度,平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH增大 ④给溶液加热,溶液的pH增大 ⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 考点02 溶度积常数 一、溶度积常数 1．在一定温度下，达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。 2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 (1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝ (2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝ (3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝ 注意：Ksp只与难溶电解质的性质和 有关。 3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q)的相对大小，可以判断在给定条件下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况： (1)Q>Ksp，溶液过饱和， (2)Q＝Ksp，溶液饱和， (3)Q<Ksp，溶液未饱和， 【例9】已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积。 化学式 Ksp AgCl 1.8×10－10 AgBr 5.4×10－13 AgI 8.5×10－17 Mg(OH)2 5.6×10－12 Fe(OH)2 4.9×10－17 Fe(OH)3 3×10－39 Ag2CrO4 1.1×10－12 问题1：AgCl、AgBr、AgI三种物质的溶解能力由大到小排序？ 问题2：Mg(OH)2、Fe(OH)2两种物质的溶解能力由大到小排序？ 问题3：AgCl、Ag2CrO4两种物质的溶解能力由大到小排序？ Ag2CrO4 AgCl 【结论】①同温条件时，对于 ，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接比较， 。 【例10】(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是（ ） A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加 B．，则的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 【例11】将等体积的4× mol·的AgNO3溶液和4× mol·的K2CrO4溶液混合，请通过计算说明是否有Ag2CrO4沉淀产生，已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×。 【例12】25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·的盐酸，混合后溶液中的c()＝ ，pH＝ 。 【例13】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中＝ 。 【例14】常温时，草酸的电离常数，，CaC2O4的。下列有关说法正确的是（ ） A．草酸钙是弱电解质 B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式： C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中 D．CaC2O4浊液中存在平衡： 考点3：沉淀溶解平衡曲线分析 类型一：浓度/浓度曲线 (1)a、c均为曲线上的点， ， 。 c点，c(Ba2＋) ()，a点，c(Ba2＋) c()。 (2)b点在曲线的上方， ，溶液处于 状态， 有沉淀析出，直至Q＝Ksp。 (3)d点在曲线的下方， ，为 溶液， 还能继续溶解BaSO4。 (4)m点c(Ba2＋)=c()，大于在c点时二者的浓度，因而m点与c点溶液的 不同。 注：两点间变化的相关解释 a→c b→c d→c c→a 【例15】(24-25高二上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A． B．温度下 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等 【例16】溶解是吸热的过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．从a点到d点，可通过加入溶液实现 B．在b点对应的溶解度大于c点 C． D．图中四个点的：a=c=d＜b 【例17】(24-25高二上·浙江台州山海协作体·期中)常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 【例18】(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是（ ） A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 【补充】对数/对数（ ）曲线 【例19】(24-25高二上·广东实验中学·期中)某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是（ ） A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 类型二：负对数/浓度曲线 ①横坐标数值（ ）越大，c ； ②纵坐标数值越大，c ； ③曲线上的点， ； ④曲线上方的点为 ； ⑤曲线下方的点表示 ，有沉淀生成； 【例20】硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n<q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体,溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 类型三：负对数/负对数曲线 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数。 已知：pM＝－lg c(M)(M：、、)，p[c()]=－lg c() ①横坐标数值越大，c() ； ②纵坐标数值越大，c(M) ； ③直线上的点， ； ④直线上方的点为 溶液； ⑤直线下方的点表示 ，有沉淀生成； 【例21】25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A． B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的不饱和溶液，且 D．向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 【例22】某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是（ ） A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线 B．c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中 C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点 D．逐渐降低温度，线①平行地移向线② 【例23】(24-25高二上·浙江宁波·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a点前，a点后相反 B．a点坐标为 C．的平衡常数 D．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂(是砖红色沉淀) 【补充】沉淀滴定曲线 【例24】(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。[已知：为砖红色；25℃时，。下列说法不正确的是（ ） A．NaCl溶液中 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 考点04 沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成（ ； ； ） ①调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8， 离子方程式为 。 注意：不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀已经完全。 【例25】已知Fe(OH)3的Ksp为2.8×10-39。向某浓度的 Fe3+溶液中加NaOH调节pH，问pH为多少时，Fe3+恰好沉淀完全？ 【例26】若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 ，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么？已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ②沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 。 【例27】向1× 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的c()为多少？沉淀完全时，c()为多少？已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×。 ③氧化还原沉淀法 例：已知Fe3+在pH =4 沉淀完全，而Fe2+、Cu2+在8~9 之间开始沉淀，11~12 之间沉淀完全。CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 氧化剂可用： 等（不引入杂质） 调pH可用： 等（不引入杂质） 【例28】 【例29】(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．“溶解”中加H2O2可将Cu和氧化 B．流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时， D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解 【例30】(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾(FeSO4•7H2O)，流程图如下。 已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 1.0×10-38 8.0×10-16 1.0×10-33 依据题目信息，回答下列问题。 (1)浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是 。 (2)滤渣1的主要成分是 ，滤渣2的成分是 。 (3)工序a的名称为 工序，填(还原或氧化)。 (4)若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为 ，写出工序a发生反应的离子方程式： 。 (5)若工序a后所得滤液中中c(Fe2+)=2.0mol·L-1，中c(Al3+)=1.0mol·L-1，当溶液中某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可认为该离子沉淀完全，流程中调节pH的范围为 。(已知) (2)沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡 ，就可以使沉淀溶解。 ①酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 ②盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 ③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为 ④配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 Cu(OH)2溶于氨水，离子方程式为 (3)沉淀的转化(重点考点) 【实验3-4】相关的沉淀转化（溶解度 ） 方程式： 实验现象： ①2 mL NaCl溶液中滴加2滴AgNO3溶液， ②向所得固液混合物中滴加4滴KI溶液， ③向新得固液混合物中滴加8滴Na2S溶液 【拓展】与结合能力强弱： AgCl→ [Ag(NH3)2→ AgBr→ [Ag(S2O3)2→AgI→[Ag(CN)2→Ag2S 【例31】现向含AgBr的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c() (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； (2)加入更多的AgBr固体，则c() ； (3)加入AgCl固体，则c() ，c() ； (4)加入Na2S固体，则c() ，c() 。 【实验3-5】相关的沉淀转化（溶解度 ） 方程式： ①向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液, ②向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液, 【拓展】 若MgCl2 ， →溶解度 若MgCl2 ， ，是生成两种沉淀→溶解度 ！ （3）锅炉除水垢(溶解度 ) 问题：除去水垢的原理是让沉淀溶解、洗脱，CaSO4微溶，CaCO3难溶，CaSO4溶解度更大，更容易在水中溶解然后洗脱，但为什么转化为溶解度更小的CaCO3？ 【拓展】易错提示：沉淀转化一定是Ksp大的物质转化为Ksp小的物质吗? Ksp(CaSO4) 4.9× Ksp(CaCO3) 3.4× Ksp(BaSO4) 1.1× Ksp(BaCO3) 2.6× CaSO4→CaCO3 （锅炉除水垢） 溶解度 BaSO4→BaCO3 溶解度 【例32】将足量的ZnS粉末加入10 mL 0.001 mol·L-1的CuSO4溶液中,是否有CuS沉淀生成? [已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.3×10-36] 【例33】已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9，向BaSO4固体中加入Na2CO3溶液，问Na2CO3溶液浓度至少为多少时，才能将BaSO4转化为BaCO3。 【例34】1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4转化为BaCO3？ 已知Ksp(BaSO4)=1.1×，Ksp(BaCO3)=2.6× 【例34变式】若每次用1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3，要将0.01 mol BaSO4完全转化为CaCO3，至少需要转化几次？ 【例35】(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L-1)。 方法一：时，用计算溶解度s为； 方法二：时，实验测量BaCO3的溶解度。 已知：，，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A．实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO32-发生水解生成HCO3-，促进BaCO3继续溶解 B．BaCO3(s)的饱和溶液中，cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 C．BaCO3(s)的饱和溶液中， D．时，向1mL BaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无BaCO3生成 【例36】(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)时，某小组做如下两组实验： 实验I：往0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至； 实验Ⅱ：在1.0L0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：，H2CO3的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．实验I结束后，溶液中 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 【例37】（2023上·山东淄博·高二沂源县第一中学校考期中）酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： (1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH) 0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(填“＞”“＜”或“=”)； ②25℃时，测得某浓度 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.2，其中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+) mol·L-1。(不必化简，用代数式表示) (3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp ①认为往废水中投入 (填字母序号)，沉淀效果最好。 A．NaOH     B．Na2S    C．KI        D．Ca(OH)2 ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)= 。 （4）预防蛀牙 作业 1．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 2．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 第 1 页 共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $