综合压轴80题（期中真题汇编，重庆专用）九年级化学上学期

综合压轴80题 6大高频考向概览 考向01 选择题（25题） 考向02 填空题（15题） 考向03 推断及流程图题（10题） 考向04 实验题（10题） 考向05 探究题（10题） 考向06 计算题（10题） 地 城 考向01 选择题（25题） 1．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）《天工开物》记载的下列过程不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．烧制陶器 C．蚕丝制衣 D．酿酒工艺 2．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“带露摘红花，捣熟，以水淘，布袋绞去黄汁。……捏成薄饼，阴干收贮。 ”下列说法不正确的是 A．“捣熟”是物理变化 B．“水淘”时色素的溶解性为化学性质 C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分子间隔改变 3．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．常温下氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气 B．目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化 D．空气中含量最多的是氧气，体积分数约为78% 4．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）下列各组仪器中，都能直接加热的一组仪器是 A．试管、烧杯、蒸发皿 B．集气瓶、烧瓶、烧杯 C．试管、燃烧匙、蒸发皿 D．试管、量筒、燃烧匙 5．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）下列实验现象描述正确的是 A．汞在空气中加热生成红色粉末 B．氢气在空气中燃烧吸收大量的热 C．磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D．铁在空气中燃烧生成黑色固体 6．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．称量固体 B．检查气密性 C．过滤 D．加热液体 7．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）下列知识整合的内容不正确的是 A．性质与用途 食品包装时常用铁粉作脱氧剂，利用了铁的缓慢氧化 B．鉴别 区分两瓶无色液体（双氧水和水）：加红砖粉末，观察现象 C．除杂 用活性炭吸附的方法不能将海水淡化 D．安全 验纯氢气：靠近酒精灯火焰时，若无声音，说明收集到了纯净的氢气 A．A B．B C．C D．D 8．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）如图为空气成分示意图，下列说法不正确的是    A．空气是由多种成分组成的混合物 B．空气中氮元素含量最高 C．空气中二氧化碳含量（体积分数）低于1% D．其他气体包括氢气、氦气等 9．（2024-2025九年级上·重庆酉州中学·期中）下列物质中，不属于空气污染物的是 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物 10．（2024-2025九年级上·重庆杨家坪中学·期中）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，实验装置如图所示（部分夹持装置已忽略）。下列有关说法不正确的是 A．红磷燃烧的符号表达式为： B．实验结束后试管内气体主要成分为氮气 C．改进后的装置能减少测量误差，对环境友好 D．待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，注射器先向右再向左移动 11．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）下列关于氧的说法正确的是 A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关 C．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 D．含氧的化合物可能不是氧化物 12．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）实验室用高锰酸钾制取氧气有如下的操作步骤，正确的顺序是（　　） ①加热  ②检查装置的气密性  ③装药品  ④用排水法收集氧气 ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯  ⑦连接装置 A．⑦②③①④⑤⑥ B．⑦②③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．③⑦②①④⑤⑥ 13．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）下列图像能够正确反映对应变化关系的是 A．①电解水一段时间 B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C． ③一定质量的硫粉在过量氧气中燃烧 D． ④一定质量的高锰酸钾制取氧气 14．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）下列反应中，属于氧化反应，不属于化合反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．过氧化氢水+氧气 C．铁+氧气四氧化三铁 D．石蜡+氧气水+二氧化碳 15．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）下列物质含氧分子的是 A． B． C． D． 16．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B．酒精和水混合后液体总体积减小——分子间有间隔 C．液态水沸腾——温度升高，水分子变大 D．1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 17．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）居里夫妇发现了第88号元素镭（Ra），其相对原子质量为226，则镭原子中的微粒总数为 A．88 B．138 C．226 D．314 18．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 19．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）最近上映的电影《焚城》中由于具有放射性的铯泄漏，香港差点被毁灭。如图是铯在元素周期表中的信息及铯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．铯位于元素周期表第六周期 B．铯与钠的化学性质相似 C．铯原子的质子数为55 D．铯原子的质量为132.9 20．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）我国纪念2024年“世界水日”，中国水周活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 D．活性炭的作用是除去水中的所有杂质 21．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）“分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A．纯净物：冰水、干冰、硬水 B．单质：液氧、铁水、水银 C．黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化汞 D．氧化物：蒸馏水、高锰酸钾、冰 22．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家，他们设计出种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，（甲酸的化学式为HCOOH）。下列有关甲酸说法正确的是（　　） A．甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 B．甲酸中氧元素的质量分数最大 C．甲酸属于氧化物 D．甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：2 23．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．酒精燃烧后，什么都没有了 D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体 24．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是（    ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 30 5 10 15 反应后的质是（g） 15 5 20 20 A．a一定属于化合物 B．b可能是该反应的催化剂 C．该反应中c和d的化学计量数之比一定是2∶1 D．c和d在反应中的质量比为2∶1 25．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）中国空间站“氧再生系统”中涉及两个反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．整个过程共有三种氧化物 B．反应器1中和质量比为8：1 C．反应器1中不是所有元素的化合价都发生改变 D．随着反应的进行，反应器2中分子数目增加 地 城 考向02 填空题（15题） 1．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）化学是一门以实验为基础的学科，根据图示回答下列问题。 (1)写出下列仪器的名称：B ；C 。 (2)请从以上常见仪器中，选择恰当的序号填空： ①用于盛装固体试剂的仪器是 。 ②需要间接加热的仪器是 。 (3)量取一定体积的液体。 量取20mL液体所需的仪器是 （填序号）。量取时若仰视读数，则所取液体的实际体积 （填“>”、“<”或“=”）20mL。 (4)称取一定量的固体。 小附同学用托盘天平称取15.8g食盐，称量时发现指针向左偏转，此时应该 （填序号）直至天平平衡。 ①减少左盘的食盐    ②向左盘加食盐    ③向右盘加砝码 2．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）用下列物质的序号填空： ①二氧化碳②蜡烛燃烧产物③二氧化氮④冰水混合物⑤液氧⑥纯净的空气 (1)属于纯净物的是 。 (2)属于混合物的是 。 (3)属于空气污染物的是 。 (4)含有稀有气体的是 。 3．（2024-2025九年级上·重庆市酉阳县·期中）氧气化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反： (1)甲实验中发生反应的文字或符号表达式为 。 (2)乙实验中发生反应的文字或符号表达式为 ，基本反应类型为 反应。 (3)丙实验中发生反应的文字或符号表达式为 。 4．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用装置A制取氧气，写出反应的符号表达式 。 (3)若用装置F收集氧气，氧气应从 (填“b”或“c”)端通入｡ (4)实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气 (填序号)。若用C装置收集氢气，可推测氢气还具有的物理性质 。 5．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 6．（2024-2025九年级上·重庆市酉阳县·期中）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开户月球背面采样之旅。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①保持水的化学性质的最小粒子是 ； ②气态水的分子间隔比固态水更 （填“大”或“小”）。 ③水由固态变为气态的过程中，水的 （填“物理”或“化学”）性质没有发生变化。 (2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解成（磁铁矿的主要成分）以及铁。写出该反应的符号表达式 。 7．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）某化学兴趣小组设计以下实验，探究分子的有关性质，请回答实验中的有关问题。 探究一：分子的运动 (1)按图Ⅰ进行实验时，有明显现象的是烧杯 (填“甲”或“乙”)。 按图Ⅱ进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡胶塞的导管按图Ⅱ连接好。 (2)一段时间后观察到的现象是 。 (3)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取了加热的方式，很快就观察到了现象，请从微观的角度解释产生该现象的原因 。 (4)对比图Ⅰ的实验，图Ⅱ实验的优点是 。 探究二：探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系 资料：浓氨水能挥发出氨气分子(NH3)，浓盐酸能挥发出氯化氢分子(HCl)，两者接触反应会产生白烟(白烟的成分是氯化铵(NH4Cl)。 (5)兴趣小组设计的装置如图Ⅲ所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越 (填“大”或“小”)，分子的运动速率越 (填“快”或“慢”)。 8．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）我国近年来在科学研究方面取得了重大突破。请利用相关的化学知识回答下列问题： (1)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中铕元素的相对原子质量确定为152，铕原子结构示意图如下，则铕原子的中子数的为 ，铕元素位于第 (用汉字表示)周期。 (2)2023年5月17日，长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了脚Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题： ①图2中的微粒共表示 种元素。 ②铷原子与图2中 (选填“A”、“B”或“C”)微粒化学性质相似。 9．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： (1)元素① 的元素符号是 ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为 。 (2)元素② 与元素③ 组成的化合物的化学式为 。 (3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 10．（2024-2025九年级上·重庆涪陵十六中·期中）水在生产生活中应用非常广泛。为了更好地践行可持续发展的理念，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答： (1)农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，其目的是 。 (2)自来水厂净水过程中常用到明矾、活性炭、二氧化氯等物质，它们的作用各不相同。其中，活性炭的作用是 ；二氧化氯的作用是 。 (3)在化学实验中，水的作用不尽相同。 例如：在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水的作用是 ；在硫的燃烧实验中，集气瓶内水的作用是 。 11．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）中华文化源远流长，古文中有着丰富的化学知识。 (1)《肘后备急方》记载了一种青蒿的加工方法：“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”其中“绞取汁”可分离青蒿叶杆和青蒿汁液，该操作利用的化学原理是 （填操作名称）。 (2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可以加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 （填物质名称）的作用相同。 (3)《抱朴子》中记载了一个化学反应过程：“丹砂（HgS）烧之成水银”，指的是HgS在加热条件下会生成汞和硫。写出该反应的符号表达式 。 (4)《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置瓮中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰”。下列关于沸水制冰的过程说法正确的是____________（填序号）。 A．沸水制冰的过程为化学变化 B．元素种类未发生变化 C．瓮中水分子停止运动 D．沸水变成冰后化学性质发生改变 12．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）我国水资源分布不均，“南方水多，北方水少，如有可能，借点水来也是可以的”。历经半个多世纪，南水北调工程世纪答卷改变了中国的供水格局。 (1)“南水”工程助力某些地区告别了生活用水高氟的历史，这儿“氟”指的是__________（填序号）。 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 (2)为了进一步了解城市生活用水的处理流程，老师带同学们参观了附近的自来水厂。其中明矾的作用是 。 (3)若要降低自来水的硬度且同时得到纯度较高的水，则实验室可以选择的方法是 。 (4)水是由什么组成呢？古人认为水是一种元素，卡文迪什将“易燃空气”在纯氧中点燃产生了淡蓝色火焰且出现水雾。随后拉瓦锡做了一个相反的实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，在高温下又重新得到了易燃空气，同时产生了一种黑色的固体氧化物，得出结论：水不是一种元素。 ①“易燃空气”指的是 （填名称）。 ②请写出拉瓦锡实验过程的化学方程式 。 13．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）用化学用语回答下列问题： (1)氖气 ； (2)保持氯化钠化学性质的最小粒子 ； (3)2个氢氧根离子 ； (4)标出氧化镁中镁元素的化合价 。 14．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）Ni基催化剂可将CO2转化为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如下： (1)该反应中最小的粒子是 （填序号，下同），反应中属于氧化物的有 。 (2)反应中涉及的部分元素对应的微粒结构示意图如下所示，其中有 种元素，结构相对稳定的微粒是 （填微粒符号）. 15．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 (1)核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由 和中子构成。 (2)氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式 。 (3)甲醚()被誉为“21世纪的新型清洁燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，写出该反应的符号表达式 。该过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子种类不变    B．分子种类不变   C．元素种类不变    D．元素化合价均不变 地 城 考向03 推断及流程图题（10题） 1．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 (1)分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是 。 (2)膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气 氧气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的符号表达式 。其基本反应类型是 。 (4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 (写元素符号)。 2．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用液态空气制取尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：下列说法错误的是 A．液态空气分离出A后，剩余物质是混合物 B．反应①属于化合反应 C．3.4gNH3参与反应，理论上可以合成尿素12g D．分离液态空气属于物理变化 3．（2024-2025九年级上·重庆杨家坪中学·期中）经过近半个学期的学习，我们逐渐认识到，在一定条件下，很多物质之间会发生化学反应或者相互间发生转化，如：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气（）。如图为合成氨工业的生产流程示意图。 (1)由空气制得氮气属于 （填“物理”或“化学”）变化。写出氮气和氢气反应得到氨气的符号表达式： 。氮气和氢气化学性质不同的原因是 。 (2)制氮气时，需要将空气加压。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为 。 4．（2024-2025九年级上·重庆市酉阳县·期中）下图是工业上制取氧气的主要步骤。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤B中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，液氮的分子个数是液氧的分子个数的 （填整数）倍。 (4)膜分离技术法也是工业制取氧气的手段之一，利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 （填“大于”或“小于”）细菌直径。 5．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）A、B、D、E、F、G几种常见物质有如下图所示的转化关系。A、B组成元素相同，且常温常压下都为液体。F为银白色固体，反应④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体G。其中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件已略去。请回答下列问题： (1)A的名称为 ；上述物质中由原子直接构成的是 （填物质化学式）。 (2)反应②的符号表达式为 。 (3)气体D在点燃前应先 。 (4)反应④的符号表达式为 。 6．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 7．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式；物质E 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)该转化关系中，共涉及 种基本反应类型类型。 8．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）有ABCDE五种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体：甲是黑色粉末，D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，组成乙单质的元素原子核内有6个质子， E能使澄清石灰水变浑浊。请回答： (1)甲在该反应中的作用是 。 (2)写出的符号表达式为 。 (3)经过操作②能得出的一条结论：B是由 组成的。 (4)的过程属于 （填基本反应类型）。 9．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）下图是初中常见物质的转化关系。其中A为暗紫色固体，C是A分解的产物之一，D可供给呼吸。 (1)写出下列物质的名称：A ；C 。 (2)E为生活中常见的黑色固体，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为 。 (3)F为淡黄色粉末，F在D中燃烧，集气瓶中加入少量水的目的为 。 (4)G在D中反应产生大量白烟，则该反应的文字（或符号）表达式为 。 (5)A、B均可以反应制备气体D，这两个反应的相同点有 （填序号）。 ①都需要加热     ②都需要加入催化剂     ③都是分解反应     ④反应后容器内剩余物质都是混合物 10．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，B是常见的无色液体，与A的组成元素相同，C能使带火星的木条复燃，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。 (1)写出下列化学反应的文字(或符号)表达式： ① 。 ② 。 (2)若E是一种金属剧烈燃烧后得到的一种黑色固体，则E的化学式为 。若E是一种有刺激性气味的气体，用文字(或符号)表示C→E的化学反应： 。属于 反应(基本反应类型)。 地 城 考向04 实验题（10题） 1．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）下列实验设计能达到目的的是 A．检查装置的气密性 B．比较不同催化剂的催化效果 C．测定空气中氧气的含量 D．利用简易净水器获得纯水 2．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）鉴别下列物质，选用方法或试剂错误的是 选项 物质 方法或试剂 A 木炭和四氧化三铁 点燃 B 氧气和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 硫酸铜 D 氮气和二氧化碳 燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 3．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）“转化法”是科学探究的常用方法。根据以下实验回答问题。    (1)图A中，我们根据外焰处的火柴炭化最明显，可得出结论：内焰温度比外焰温度 （填“高”或“低”）。 (2)图B中，我们根据冷却至室温后，烧杯内的水进入 （填仪器名称）中，约占空气体积的，来大致确定空气中氧气的含量。关于这个实验，下列说法不正确的是 （填序号）。 A．红磷用量不足会影响实验结论 B．只把燃烧匙内的红磷换成木炭同样可以获得正确的实验结论 C．实验还能证明反应后瓶内剩余气体具有难溶于水，不燃烧，不支持燃烧的性质 D．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 (3)图C中，我们可以通过排出瓶内水的多少来确定瓶内氧气的多少。小梦用该方法收集氧气当观察到 时，便开始收集。随后小梦将盛有燃着的硫的燃烧匙伸进这瓶氧气中，能观察到 色火焰。 4．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： (1)实验一：导致图①和图②的现象明显不同的原因是 。图③的实验目的是 。 (2)实验二：硫燃烧的化学方程式是 ；图⑤中集气瓶底少量水的作用是 。 5．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）如图A - E是初中课本中出现的几个实验装置 (1)仪器a常用 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。 (2)实验室中用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，最好选择的收集装置为 （填字母）。 (3)小刚认为下图装置“万能瓶”也可以用来收集H2，此时氢气从a管进b管出，请在下图括号中标出字母a和b。 6．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）重庆八中兴趣小组同学利用所学知识对实验进行如下改进。 (1)实验一：研究分子运动。实验中可观察到的现象是 。 (2)实验二：研究铁丝在氧气中燃烧。观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量的热。写出该实验发生的化合反应的方程式 ，改进后的优点是实验简便，安全，不用另外加水，且 。 7．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题：    (1)图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) 过量。 (2)为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是 （填序号）。 ①将药品换成双氧水和二氧化锰 ②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液 ③将药品换成白糖和蒸馏水 (3)为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是 （填序号）。 ①控制气体的总量                            ②盛放、添加固体药品 ③调节装置的压强                            ④调节装置的容积 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类                ②原子数目                ③原子质量                ④分子种类 8．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）小明在实验室观察完品红扩散实验(图甲)后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据图中相关信息，回答问题。 (1)小明采用如图乙所示装置过滤，操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是 (写一点)，过滤中，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，小明发现滤液中仍然有少量红色固体，可能的原因是 (填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内的液面高于滤纸的边缘 (3)经过重新过滤后，水中的红色固体已完全除去，但水依旧为红色。看着澄清的红色的水，小明想让它变为无色，应该选择的药品是 。 9．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）请将如图实验操作可能导致的后果及实验现象填在对应的横线上 A．铁丝在氧气中燃烧 B．量取一定体积的水 C．测定空气中氧气的含量 (1)如图A所示，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量的水或细沙，目的是 ，铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 。 (2)如图B所示，用量筒量取43mL水，俯视读数，所量取水的实际体积 (填“大于”“小于”或“等于”)43mL。 (3)如图C所示，标志该实验成功的现象是 测定空气中氧气的含量时，若装置的气密性不好，所测得的氧气体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是一门以实验为基础的科学。1774年拉瓦锡用精确的实验研究了氧化汞的合成和分解实验。请写出氧化汞受热分解的化学方程式 。 某兴趣小组对“”化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：    【分析交流】 (1)下列有关方案A的说法正确的有 (字母号)。 A．将锥形瓶放在陶士网上加热。防止锥形瓶炸裂 B．锥形瓶不需要冷却就直接称量 C．铜粉加热的现象是由红色变为黑色 D．实验过程中气球先变大后变小 (2)方案A中，气球的作用是 。铜加热的化学方程式为 。 (3)方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 地 城 考向05 探究题（10题） 1．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学力程式是 。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：    【查阅资料】 ①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 黄色固体为 【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是； 小亮认为可能是； 小红认为可能是。 小红认为小明的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料2】①受热分解产生两种氧化物。 ②受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是 。 【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行如图所示实验中的 （填序号，下同）和 。    2．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）小西用双氧水消毒液（过氧化氢溶液）清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣。 【查阅资料】 Ⅰ．人体中的过氧化氢酶可加快过氧化氢分解： Ⅱ．过氧化氢的分解过程会放热。 【猜想与假设】过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究 (1)请根据信息完善下列表格： 实验序号 实验操作 现象 1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡 2 25℃，向试管中加入 mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡 3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡 4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为 g (2)实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的 不变。 【实验结论】过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出实验2中过氧化氢分解的文字（或符号）表达式 。 (4)小图为了探究影响过氧化氢酶催化效果的因素，用图1的密闭装置进行了以下探究。 资三组不同质量的过氧化氢酶与等体积、等浓度的过氧化氢溶液混合，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2所示。 ①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞 ，则表明装置气密性良好。 ②分析图2中的曲线，发现过氧化氢的分解速率与 有关：催化剂对最终产生氧气的量 影响（填“有”或“无”）。 【拓展提升】 (5)已知过氧化氢酶会因温度过高而失去催化效果。若实验时使用的过氧化氢酶的质量过大。过氧化氢的分解速率会突然变慢，请说明理由 。 (6)下列关于过氧化氢制氧气的说法正确的是______（填序号）。 A．若不加催化剂，过氧化氢不会分解 B．为了提高催化效果，过氧化氢酶的量加的越多越好 C．同一个反应，可以有多种不同的催化剂 3．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）附中某化学兴趣小组对“铁丝在氧气中燃烧”实验中影响铁丝燃烧剧烈程度的因素进行了探究。 【查阅资料】 Ⅰ．日常生活中的铁制品都含有少量杂质碳； Ⅱ．含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒反应生成的二氧化碳气体在熔融物质中形成气泡，熔融物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【猜想与假设】 猜想①：氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈； 猜想②：铁丝与氧气的接触面积越大，铁丝燃烧越剧烈； 猜想③：铁丝中的含碳量越低，铁丝燃烧越剧烈。 【进行实验】 实验一：取三根材质、长短、直径相同的铁丝，分别在不同体积分数的氧气中实验。实验现象如表1所示。 表1铁丝在不同浓度氧气中燃烧 体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 (1)该直径铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是 （填“>”、“<”或“=”）55%，且氧气浓度越 ，燃烧现象越剧烈，证明猜想①正确。 实验二：另取3根材质、长短、直径都相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如下图所示实验。 (2)铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。 （填编号，下同）最剧烈， 最不剧烈，由此证明猜想②正确。 实验三：再取材质、长短、直径都相同，但含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。实验现象如表2所示。 表2不同含碳量的铁丝燃烧 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ (3)表中含碳0.6%的铁丝燃烧现象是 。 (4)铁丝在氧气中燃烧的文字（或符号）表达式为 。 (5)铁丝中含碳量越高，燃烧的现象越 ，证明猜想③错误。 【反思与评价】 (6)如图是小组同学进行实验时铁丝末端系火柴的几种方式，其中更能提高实验成功率的方式是______（填序号）。 A． B． C． 4．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）重庆一中化学小组以石墨做电极．对电解水实验进行了如下探究。 (1)用图一装置进行实验，写出电解水反应的化学反应式 ，当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面 （填“上升”、“下降”或“不变”）。 (2)电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入固体等方法提高电解水的速率．小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二所示，电解水速率最快的组合是 （填序号）。 a.5%溶液，电压为12V        b.5%溶液，电压为6V c.10%溶液，电压为12V       d.10%溶液，电压为6V 【问题】以石墨做电极，选择10%的溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2．体积比异常的原因是什么呢? 表一： 时间/每次间隔2分11秒 10% 溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 【信息】 资料1：在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 资料2：溶液不显电性，在水中全部以和的形式存在，在水中全部以和的形式存在。 资料3：可与溶液反应生成。 【猜想】 猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2 猜想二：石墨电极与氧气反应生成，被溶液吸收，导致体积比小于1：2 【实验】 (3)①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，则表一第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为 ，仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 ②为了验证猜想二，甲同学利用数字化实验设备测定反应后液体中离子个数比为 （填序号），证明猜想二也成立。 a.1：1       b.1：6        c.1：1.5       d.2：1 【反思】 (4)为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质 （填序号）。 a.导电性好              b.价格昂贵 c.与氢氧化钠发生反应      d.不与氢气或氧气反应 5．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）人类日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 (1)在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈 色，然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾且烧杯外壁发热。 【活动二】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用(如图2所示)的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)。 【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。 (2)接通直流电源，正负电极附近都有气泡产生，写出水电解的符号表达式 。 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。 【活动三】探究影响电解水速率的因素 (4)电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间(如图3所示)。 ①电解浓度为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 ③除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率： (写一点即可)。 6．（2024-2025九年级上·重庆市江津二中联盟十校联考·期中）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1)完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 I. A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 淀粉能加快过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为 g 淀粉的 和 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 (2)B中过氧化氢反应的文字表达式： 。 【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b (3)上述实验中“待测数据”是指 ； (4)若，则可得出的结论是 。 【拓展探究】 (5)催化剂在化工生产中起着重要作用， （选填“能”或“不能”）提高产物产量。 7．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷。据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆燃烧过程中元素的种类是否发生改变”问题展开了以下探究活动。 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 用坩埚钳夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中。 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠。 产物中有 （填化学式） 向集气瓶中滴入少量 。 。 产物中有 【反思与评价】 (2)由于甲烷燃烧的产物跟稻草秸秆一样，根据你所学知识，请写出甲烷燃烧过程的符号表达式 。 (3)化学反应中元素的种类是不变的，因此结合上面同学们探究得出的产物可以推断出，稻草秸秆中一定含有的元素是 。 8．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）蔗糖是一种生活中常见的物质，某兴趣小组对“蔗糖样品的组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖的组成可能含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 (1)方案一：慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明样品中一定含有 （填名称）元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能得出完整结论，于是用方案二再次证明。 方案二：实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯加强热。 (2)若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），说明样品中一定含有 （填名称）元素。 (3)实验结束后观察到硬质玻璃管内残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 先在烧杯中加入足量澄清石灰水，后向管内通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②石灰水变浑浊。 写出上述实验过程中①的化学反应方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 【拓展交流】 (4)方案二中，先通入一会儿氮气的目的是 。 (5)事先称得方案二中玻璃管质量为，取用蔗糖质量为，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为，且蔗糖分子的相对分子质量为342，则单质碳的质量为 ，蔗糖分子的化学式为 。 9．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）已知碳粉和氧化铁粉末在高温条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。 【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 【实验步骤】 第一步：连接装置，_______，装试剂 第二步：打开弹簧夹a，通一段时间氮气 第三步：关闭弹簧夹a，先后点燃酒精灯和酒精喷灯 第四步：一段时间后熄灭酒精喷灯 第五步：打开弹簧夹a，继续通一段时间氮气 第六步：熄灭酒精灯 【实验现象】观察到A处有黑色固体生成，澄清石灰水变浑浊。氯化钯溶液中出现黑色沉淀。 【实验分析】 (1)第一步中应补充的操作是 。 (2)第二步中通入氮气的目的是 。 (3)根据上述实验现象可知装置A处产生的气体一定有 (填化学式)。 (4)根据上述实验现象可知装置B处发生的化学反应方程式是 。 (5)装置D处酒精灯的作用是 。 (6)关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 A．装试剂时将氧化铁和碳粉混合均匀是为了增大接触面积使反应更充分 B．随着反应的进行，A处固体的质量逐渐减小 C．实验过程中可以用氦气替代第二步和第五步中的氮气 D．第二步和第五步中通入氮气的目的相同 【定量研究】 (7)合成氨工业生产中所用的a﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3。当催化剂中Fe2O3与FeO的质量之比为20：9时，其催化活性最高。现以120gFe2O3和足量碳粉为原料制备上述催化剂，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。在此过程中，参与反应的氧化铁粉末质量是 g。 10．（2024-2025九年级上·重庆杨家坪中学·期中）某学习小组做镁在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象及该反应的应用，他们开展了如下探究，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。 【查阅资料】打磨光亮的镁带放于沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；如将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体。 【实验一】镁带与氧气的反应 （一）以下是某研究小组在制取氧气过程中探究影响过氧化氢分解速度的一些因素的相关数据（常温通常指20℃） 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 0 125 148 ④ 30 12 90 0 125 82 (1)写出实验室用上述反应制取氧气的符号表达式 。 (2)通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与 有关；通过对比实验③和 可知，化学反应快慢与温度有关。 (3)本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择： （填字母）。 （二）燃烧镁带。将打磨光亮的镁带，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁带与氮气的反应 ①燃烧镁带。将打磨光亮镁带，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 ②实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（）。 【探究结论】 (4)根据以上的信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中 反应产生的。 【交流反思】 (5)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 。 地 城 考向06 计算题（10题） 1．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）华为MateXT是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A．吡唑啉分子由3种元素组成 B．吡唑啉中碳元素质量分数最大 C．吡唑啉由碳原子、氢原子、氮原子构成 D．吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3：6：2 2．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），下列说法正确的是 A．红花素有33个原子 B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C．红花素相对分子质量为250 D．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2 3．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）称取31.6g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后剩余固体的质量为30.0g。请计算： (1)锰酸钾中钾元素、氧元素的质量比为 ；(最简整数比) (2)生成氧气为 g。 (3)求反应后的固体混合物中二氧化锰的质量 。 4．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）缺钙会导致青少年发育不良。小渝从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用补钙产品进行补充。小渝先按说明书服用了一段时间的××牌葡萄糖酸钙口服液，后来又改为按说明书服用××牌钙片。结合两种产品的部分说明书完成下列计算（假设补钙产品中其他物质不含钙元素。） ××牌葡萄糖酸钙口服液 【主要成分】葡萄糖酸钙（） 【含量】每瓶10ml，每瓶含钙110mg 【用量】每天3次，每次2瓶 ××牌钙片 【主要成分】碳酸钙，维生素（） 【含量】每片1.5g，每片含碳酸钙55% 【用量】 (1)钙片中的维生素可以提高钙的吸收，维生素中C、H、O三种原子的个数比为 ； (2)碳酸钙的相对分子质量为 ； (3)每瓶××牌葡萄糖酸钙口服液中的葡萄糖酸钙的质量是多少毫克？ （已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，结果精确至1mg） (4)钙片说明书的用量一栏已模糊，若更换为钙片后每天仍补钙元素660mg，请通过计算将钙片的用量一栏补充完整。（3、4问请写出计算过程） 5．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 6．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下：，请完成下列问题： (1)标出中碳元素的化合价 。 (2)中钙元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比） (3)将32.4g固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求： ①参加反应的质量为 。 ②求混合固体中碳酸钙的质量分数 （质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 7．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）食堂里的厨师们在炒菜时，先加料酒后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。 (1)乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)若菜肴中的乙酸乙酯(C4H8O2)在体内代谢时，其所含的碳元素完全转化为CO2，则88g的乙酸乙酯(C4H8O2)完全代谢产生的CO2的质量为多少？(请写出计算过程) 8．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）维生素（）又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，维生素对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： (1)维生素的相对分子质量为 。 (2)维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为 （填最简整数比）。 (3)计算的维生素中含有多少氧元素？（写出计算过程） 9．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。生产原理是：。请回答下列问题： (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (2)从元素质量分数的角度推断，用 做补钙剂中的含钙物质更好。 (3)某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请计算该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 10．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）2024年诺贝尔化学被授予在“计算蛋白质设计”、“蛋白质结构预测”领域做出巨大贡献三位科学家。已知甲硫氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸。 试计算： (1)中质量分数最大的元素是 （填化学符号）。 (2)中碳、氧元素的质量比为多少 （填最简整数比）。 (3)相对分子质量为 。 (4)中硫元素的质量与 中硫元素的质量相等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 6大高频考向概览 考向01 选择题（25题） 考向02 填空题（15题） 考向03 推断及流程图题（10题） 考向04 实验题（10题） 考向05 探究题（10题） 考向06 计算题（10题） ( 地 城 考 向 01 选择题（25题） ) 1．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）《天工开物》记载的下列过程不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．烧制陶器 C．蚕丝制衣 D．酿酒工艺 【答案】C 【详解】A、火药爆炸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、烧制陶器过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、蚕丝制衣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“带露摘红花，捣熟，以水淘，布袋绞去黄汁。……捏成薄饼，阴干收贮。 ”下列说法不正确的是 A．“捣熟”是物理变化 B．“水淘”时色素的溶解性为化学性质 C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分子间隔改变 【答案】B 【详解】A．捣熟(熟：烂)能增大接触面积，此过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项说法正确； B．溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项说法错误； C．“布袋”能将固液分离，则起过滤作用，该选项说法正确； D．“阴干”过程中，水蒸发为水蒸气，则水分子间的间隔改变，该选项说法正确。 故选B。 3．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．常温下氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气 B．目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等 C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化 D．空气中含量最多的是氧气，体积分数约为78% 【答案】A 【详解】A 、常温下，氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气，正确； B、目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳是空气的一种成分，不是有害气体，不计入空气质量指数，错误； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，是物理变化，不是化学变化，错误； D 、空气中含量最多的是氮气，体积分数约为 78%，不是氧气，错误。 故选A。 4．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）下列各组仪器中，都能直接加热的一组仪器是 A．试管、烧杯、蒸发皿 B．集气瓶、烧瓶、烧杯 C．试管、燃烧匙、蒸发皿 D．试管、量筒、燃烧匙 【答案】C 【详解】A、试管、蒸发皿均能直接加热，烧杯必须垫石棉网才能加热，不符合题意； B、集气瓶不能用于加热，烧瓶、烧杯必须垫石棉网才能加热，不符合题意； C、试管、燃烧匙、蒸发皿均能直接加热，符合题意； D、试管、燃烧匙均能直接加热，量筒不能用于加热，不符合题意。 故选：C。 5．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）下列实验现象描述正确的是 A．汞在空气中加热生成红色粉末 B．氢气在空气中燃烧吸收大量的热 C．磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D．铁在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】A 【详解】A. 汞在空气中加热生成红色粉末，此选项正确； B. 氢气在空气中燃烧放出大量的热，此选项错误； C. 磷在空气中燃烧，产生大量白烟，此选项错误； D. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体，在空气中不燃烧，此选项错误； 故选A。 6．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．称量固体 B．检查气密性 C．过滤 D．加热液体 【答案】B 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，该选项操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该选项操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，该选项操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、大拇指放在了短柄上，该选项操作错误。 故选B。 7．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）下列知识整合的内容不正确的是 A．性质与用途 食品包装时常用铁粉作脱氧剂，利用了铁的缓慢氧化 B．鉴别 区分两瓶无色液体（双氧水和水）：加红砖粉末，观察现象 C．除杂 用活性炭吸附的方法不能将海水淡化 D．安全 验纯氢气：靠近酒精灯火焰时，若无声音，说明收集到了纯净的氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、食品包装时常用铁粉作脱氧剂，是因为铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，该反应是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； B、加红砖粉末，水中加入红砖粉末无明显现象，双氧水中加入红砖粉末，过氧化氢在红砖粉末的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用红砖粉末区分双氧水和水，不符合题意； C、活性炭吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的盐分等，不能将海水淡化，不符合题意； D、氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若声音很小，说明气体较纯，符合题意。 故选D。 8．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）如图为空气成分示意图，下列说法不正确的是    A．空气是由多种成分组成的混合物 B．空气中氮元素含量最高 C．空气中二氧化碳含量（体积分数）低于1% D．其他气体包括氢气、氦气等 【答案】D 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法正确； B、空气中含量最多的气体为氮气，则氮元素含量最高，该选项说法正确； C、空气中二氧化碳的含量约占0.03%，低于1%，该选项说法正确； D、空气中不含氢气，该选项说法不正确。 故选D。 9．（2024-2025九年级上·重庆酉州中学·期中）下列物质中，不属于空气污染物的是 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物 【答案】C 【详解】空气的污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒。 【解答】A、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，符合题意； D、可吸入颗粒物，属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 10．（2024-2025九年级上·重庆杨家坪中学·期中）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，实验装置如图所示（部分夹持装置已忽略）。下列有关说法不正确的是 A．红磷燃烧的符号表达式为： B．实验结束后试管内气体主要成分为氮气 C．改进后的装置能减少测量误差，对环境友好 D．待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，注射器先向右再向左移动 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为，故A不符合题意； B、实验结束后试管内的氧气被消耗，剩余的气体主要成分为氮气，故B不符合题意； C、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，故C不符合题意； D、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，故D符合题意。 故选D。 11．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）下列关于氧的说法正确的是 A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关 C．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 D．含氧的化合物可能不是氧化物 【答案】D 【详解】A、电解水产生氧气速度较慢且会消耗大量的电能，同时产生氢气需要处理，所以实验室不使用电解水的方法制取氧气。不符合题意； B、食物腐烂是一种物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，夏天食物腐烂与氧气有关。不符合题意； C、鱼虾能在水中生存是由于水中溶解有一定量的氧气，但氧气不易溶于水。不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。含氧的化合物可能不是氧化物，如高锰酸钾。符合题意； 故选D。 12．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）实验室用高锰酸钾制取氧气有如下的操作步骤，正确的顺序是（　　） ①加热  ②检查装置的气密性  ③装药品  ④用排水法收集氧气 ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯  ⑦连接装置 A．⑦②③①④⑤⑥ B．⑦②③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．③⑦②①④⑤⑥ 【答案】A 【详解】用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是，连（连接好装置）→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）；简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。故选A。 13．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）下列图像能够正确反映对应变化关系的是 A．①电解水一段时间 B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C． ③一定质量的硫粉在过量氧气中燃烧 D． ④一定质量的高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【详解】A、电解水时得到氧气和氢气的体积比1:2，不是质量比，错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能改变产物的生成质量，正确； C、硫粉在过量的氧气中燃烧，硫粉要被消耗完全，错误； D、一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰，固体质量不会变为零，错误； 故选B。 14．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）下列反应中，属于氧化反应，不属于化合反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．过氧化氢水+氧气 C．铁+氧气四氧化三铁 D．石蜡+氧气水+二氧化碳 【答案】D 【分析】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫作化合反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应。 【详解】A、该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”特点，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项不符合题意； B、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”特点，属于分解反应，故选项不符合题意； C、该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”特点，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项不符合题意； D、该反应是物质与氧的反应，属于氧化反应；该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项符合题意。 故选：D。 15．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）下列物质含氧分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氧气是由氧分子构成的。一个氧分子是由两个氧原子构成的，因此氧气的化学式为O2，选项A正确； B、SO2中元素符号“O”右下角的“2”，表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，不表示二氧化硫分子中含有氧分子，因此二氧化硫中不含氧分子，选项B不正确； C、H2O2中元素符号“O”右下角的“2”，表示一个过氧化氢分子中含有两个氧原子，不表示过氧化氢分子中含有氧分子，过氧化氢中不含氧分子，选项C不正确； D、H2CO3中元素符号“O”右下角的“3”，表示一个碳酸分子中含有三个氧原子，选项D不正确。 故选A。 16．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B．酒精和水混合后液体总体积减小——分子间有间隔 C．液态水沸腾——温度升高，水分子变大 D．1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【详解】A、 品红溶液在水中扩散，是因为品红分子在不断运动，向水中扩散，解释正确，不符合题意； B、 酒精和水混合后液体总体积减小，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互进入彼此的间隔，导致总体积减小，解释正确，不符合题意； C 、液态水沸腾，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是水分子本身变大，解释错误，符合题意； D 、1 滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，解释正确，不符合题意。 故选C。 17．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）居里夫妇发现了第88号元素镭（Ra），其相对原子质量为226，则镭原子中的微粒总数为 A．88 B．138 C．226 D．314 【答案】D 【详解】镭原子由质子、中子、电子这3种微粒构成，镭的原子序数为88，其相对原子质量为226，相对原子质量约等于质子数加中子数，原子序数等于核外电子数，则镭原子的核外电子数为88，镭原子中的微粒总数为。 故选：D。 18．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 【答案】D 【详解】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。 故选：D。 19．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）最近上映的电影《焚城》中由于具有放射性的铯泄漏，香港差点被毁灭。如图是铯在元素周期表中的信息及铯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．铯位于元素周期表第六周期 B．铯与钠的化学性质相似 C．铯原子的质子数为55 D．铯原子的质量为132.9 【答案】D 【详解】A、由图可知，铯原子核外有6个电子层，而元素周期数＝原子的核外电子层数，则铯位于元素周期表第六周期，该选项说法正确； B、钠为11号元素，原子序数＝原子的质子数＝原子的核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，而x＝55﹣2﹣8﹣18﹣18﹣8＝1，钠原子和铯原子最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铯原子的质子数为55，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法错误。 故选：D。 20．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）我国纪念2024年“世界水日”，中国水周活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 D．活性炭的作用是除去水中的所有杂质 【答案】A 【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项正确； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，可能含有可溶性杂质，选项错误； C、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，选项错误； D、活性炭能吸附水中的色素和异味，不能将水中所有杂质全部除去，要除去水中所有杂质应蒸馏，选项错误； 故选A。 21．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）“分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A．纯净物：冰水、干冰、硬水 B．单质：液氧、铁水、水银 C．黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化汞 D．氧化物：蒸馏水、高锰酸钾、冰 【答案】B 【详解】A、冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物；硬水中含有水和较多可溶性钙镁化合物，属于混合物，不符合题意； B、液氧、铁水、水银均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、四氧化三铁、二氧化锰均是黑色固体物质；氧化汞是红色固体，不符合题意； D、蒸馏水、冰均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，而高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选B。 22．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家，他们设计出种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，（甲酸的化学式为HCOOH）。下列有关甲酸说法正确的是（　　） A．甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成 B．甲酸中氧元素的质量分数最大 C．甲酸属于氧化物 D．甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：2 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，甲酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故A错误； B、甲酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则甲酸中氧元素的质量分数最大，故B正确； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、甲酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，故D错误。故选B。 【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。 23．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．酒精燃烧后，什么都没有了 D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体 【答案】C 【分析】质量守恒定律反映的化学反应前后的质量关系，适用于化学变化，不适用于物理变化。 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、酒精燃烧属于化学变化，燃烧过程中生成二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，所以“什么都没有了”，选项正确； D、氢气和氧气混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； 故选C。 24．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是（    ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 30 5 10 15 反应后的质是（g） 15 5 20 20 A．a一定属于化合物 B．b可能是该反应的催化剂 C．该反应中c和d的化学计量数之比一定是2∶1 D．c和d在反应中的质量比为2∶1 【答案】C 【分析】根据表格数据分析，a反应前后对比质量减少了15 g，则a为反应物且参加反应的质量为15 g；b反应前后质量不变，那么b可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；c反应前后对比质量增加了10 g，则c是生成物，且生成的质量为10 g；d反应前后对比质量增加了5 g，则d是生成物，且生成的质量为5 g。所以该反应式为，属于分解反应。 【详解】A、a通过分解反应生成c和d，所以a最少由两种元素组成的纯净物，一定属于化合物    ，A正确； B、b反应前后质量没有变化，所以b可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应的杂质，B正确； C、不能确定c和d和相对分子质量，无法计算出反应中c和d的化学计量数之比是2∶1，C不正确；     D、c和d在反应中的质量比为10 g：5 g= 2∶1，D正确。故选C。 【点睛】本题解答方法是利用表格数据计算出各物质的增加或减少的质量，写出反应式进行解答问题。 25．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）中国空间站“氧再生系统”中涉及两个反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．整个过程共有三种氧化物 B．反应器1中和质量比为8：1 C．反应器1中不是所有元素的化合价都发生改变 D．随着反应的进行，反应器2中分子数目增加 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到水、二氧化碳两种氧化物，该选项说法错误； B、反应器1中，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成的（氧气）和（氢气）的质量比为32：(2×2)＝8：1，该选项说法正确； C、反应器1中，氢元素的化合价由+1价变为零价，氧元素的化合价由-2价变为零价，该选项说法错误； D、反应2为二氧化碳、氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则随着反应的进行，反应器2中分子数目减少，该选项说法错误。 故选：B。 ( 地 城 考 向 0 2 填空题（15题） ) 1．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）化学是一门以实验为基础的学科，根据图示回答下列问题。 (1)写出下列仪器的名称：B ；C 。 (2)请从以上常见仪器中，选择恰当的序号填空： ①用于盛装固体试剂的仪器是 。 ②需要间接加热的仪器是 。 (3)量取一定体积的液体。 量取20mL液体所需的仪器是 （填序号）。量取时若仰视读数，则所取液体的实际体积 （填“>”、“<”或“=”）20mL。 (4)称取一定量的固体。 小附同学用托盘天平称取15.8g食盐，称量时发现指针向左偏转，此时应该 （填序号）直至天平平衡。 ①减少左盘的食盐    ②向左盘加食盐    ③向右盘加砝码 【答案】(1) 量筒 胶头滴管 (2) E A (3) 量筒、胶头滴管 ＞ (4)① 【详解】（1）B为量筒，C为胶头滴管； （2）①用于盛装固体试剂的仪器是E广口瓶； ②A烧杯底面积较大，为了防止受热不均匀，需要垫陶土网间接加热； （3）量取20mL液体所需的仪器是B量筒和C胶头滴管； 量取时若仰视读数，读数偏小，则所取液体的实际体积>20mL； （4）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称取15.8g食盐，称量时发现指针向左偏转，说明药品的质量比要量取的质量大，所以应该减少左盘的食盐，直至天平平衡；故选：①。 2．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）用下列物质的序号填空： ①二氧化碳②蜡烛燃烧产物③二氧化氮④冰水混合物⑤液氧⑥纯净的空气 (1)属于纯净物的是 。 (2)属于混合物的是 。 (3)属于空气污染物的是 。 (4)含有稀有气体的是 。 【答案】(1)①③④⑤ (2)②⑥ (3)③ (4)⑥ 【详解】（1）纯净物只含一种物质；混合物含有两种或两种以上物质。 ①二氧化碳只含一种物质，属于纯净物； ②蜡烛燃烧产物是水和二氧化碳，属于混合物； ③二氧化氮只含一种物质，属于纯净物； ④冰是固态的水，冰水混合物只含水这一种物质，属于纯净物； ⑤液氧只含氧气这一种物质，属于纯净物； ⑥纯净的空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物。 因此属于纯净物的是①③④⑤。 （2）根据（1）的分析，属于混合物的是②⑥。 （3）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：③。 （4）这六种物质只有纯净的空气含有稀有气体，故填：⑥。 3．（2024-2025九年级上·重庆市酉阳县·期中）氧气化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反： (1)甲实验中发生反应的文字或符号表达式为 。 (2)乙实验中发生反应的文字或符号表达式为 ，基本反应类型为 反应。 (3)丙实验中发生反应的文字或符号表达式为 。 【答案】(1)/ (2) / 化合 (3)/ 【详解】（1）甲实验中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 （2）乙实验中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）丙实验中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 4．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用装置A制取氧气，写出反应的符号表达式 。 (3)若用装置F收集氧气，氧气应从 (填“b”或“c”)端通入｡ (4)实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气 (填序号)。若用C装置收集氢气，可推测氢气还具有的物理性质 。 【答案】(1)铁架台 (2) (3)c (4) BE 密度比空气小 【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台，故填：铁架台； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为，故填：； （3）若用装置F收集氧气，氧气应从短管近，水从长管出，故填：c； （4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，发生装置选用B，氢气难溶于水，若要收集较纯的氢气用排水法，收集装置选E，C装置为向下排空气法收集，若用C装置收集氢气，氢气密度得小于空气，故填：BE；密度比空气小。 5．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ (2)H2O (3) 过滤 2H2O22H2O +O2↑ CD/DC 【详解】（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，该反应是有MnO2生成的分解反应，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑； （2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有4个Cl原子，1个Mn原子，根据质量守恒定律可知，2X中含有4个H原子，2个O原子，物质X的化学式是H2O； （3）①操作X得到的是固体和液体，过滤能将固体和液体分离，操作X是过滤； ②根据 “A和B是组成元素完全相同的无色液体”，且“A与二氧化锰混合生成B和二氧化锰的混合物和C”可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O +O2↑； ③物质C是氧气，物质B是水，则反应②是物质与氧气反应生成水， A、铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； B、铜与氧气加热生成氧化铜，不符合题意； C、蜡烛和氧气燃烧生成水和二氧化碳，符合题意； D、氢气和氧气燃烧生成水，符合题意； 故选CD。 6．（2024-2025九年级上·重庆市酉阳县·期中）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开户月球背面采样之旅。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①保持水的化学性质的最小粒子是 ； ②气态水的分子间隔比固态水更 （填“大”或“小”）。 ③水由固态变为气态的过程中，水的 （填“物理”或“化学”）性质没有发生变化。 (2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解成（磁铁矿的主要成分）以及铁。写出该反应的符号表达式 。 【答案】(1) 水分子 大 化学 (2) 【详解】（1）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 ②相同质量下，气态水的体积比固态水更大，因此气态水的分子间隔比固态水更大； ③分子种类相同，化学性质相同。水由固态变为气态的过程中，水的温度、密度会发生变化，但水分子本身不发生变化，因此水的化学性质没有发生变化。 （2）在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解成（磁铁矿的主要成分）以及铁，反应的符号表达式为：。 7．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）某化学兴趣小组设计以下实验，探究分子的有关性质，请回答实验中的有关问题。 探究一：分子的运动 (1)按图Ⅰ进行实验时，有明显现象的是烧杯 (填“甲”或“乙”)。 按图Ⅱ进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡胶塞的导管按图Ⅱ连接好。 (2)一段时间后观察到的现象是 。 (3)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取了加热的方式，很快就观察到了现象，请从微观的角度解释产生该现象的原因 。 (4)对比图Ⅰ的实验，图Ⅱ实验的优点是 。 探究二：探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系 资料：浓氨水能挥发出氨气分子(NH3)，浓盐酸能挥发出氯化氢分子(HCl)，两者接触反应会产生白烟(白烟的成分是氯化铵(NH4Cl)。 (5)兴趣小组设计的装置如图Ⅲ所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越 (填“大”或“小”)，分子的运动速率越 (填“快”或“慢”)。 【答案】(1)甲 (2)酚酞溶液由左至右依次变红色 (3)微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快 (4)节约药品，更环保 (5) 大/小 慢/快 【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞溶液变红，所以按图Ⅰ进行实验时，有明显现象的是烧杯甲； 该现象说明分子是不断运动的。 （2）由于浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞溶液变红，所以一段时间后观察到滤纸条滴有酚酞处从左至右依次变红。； （3）由于温度升高，分子运动速率加快，所以采取加热的操作方式，很快就观察到了现象。 （4）对比图Ⅰ的实验，图Ⅱ实验的优点是节约药品，更环保。 （5）实验时观察到C处产生的烟较多，说明氨分子运动更快，而氨气的相对分子质量为14+1×3=17，HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5，则氨分子小于氯化氢分子，则说明分子质量越大（或小），分子的运动速率越慢（或快）。 8．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）我国近年来在科学研究方面取得了重大突破。请利用相关的化学知识回答下列问题： (1)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中铕元素的相对原子质量确定为152，铕原子结构示意图如下，则铕原子的中子数的为 ，铕元素位于第 (用汉字表示)周期。 (2)2023年5月17日，长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了脚Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题： ①图2中的微粒共表示 种元素。 ②铷原子与图2中 (选填“A”、“B”或“C”)微粒化学性质相似。 【答案】(1) 89 六 (2) 2 A 【详解】（1）根据铕原子的结构示意图可知，其质子数为63，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，由此可得中子数=152-63=89；铕原子的结构示意图中由六个电子层，在原子中，电子层数=周期数，故铕元素在第六周期； （2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则A、B 的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素； ②决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则原子与图2中 A 微粒化学性质相似。 9．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题： (1)元素① 的元素符号是 ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为 。 (2)元素② 与元素③ 组成的化合物的化学式为 。 (3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) O 16.00 (2)AlCl3 (3) 【详解】（1）由图Ⅰ可知，元素①为8号元素，即氧元素，其元素符号是O；该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的相对原子质量为16.00； （2）由图Ⅰ可知，元素②与元素③分别为13号元素、17号元素，即铝元素、氯元素，在化合物中铝元素常显+3价、氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则元素②与元素③组成的化合物的化学式为； （3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，由图可知，该反应为氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为。 10．（2024-2025九年级上·重庆涪陵十六中·期中）水在生产生活中应用非常广泛。为了更好地践行可持续发展的理念，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答： (1)农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，其目的是 。 (2)自来水厂净水过程中常用到明矾、活性炭、二氧化氯等物质，它们的作用各不相同。其中，活性炭的作用是 ；二氧化氯的作用是 。 (3)在化学实验中，水的作用不尽相同。 例如：在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水的作用是 ；在硫的燃烧实验中，集气瓶内水的作用是 。 【答案】(1)节约水资源 (2) 吸附色素和异味 消毒杀菌 (3) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 吸收二氧化硫，防止空气污染 【详解】（1）农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，可以有效节省农业灌溉用水； （2）活性炭具有多孔结构，能够有效吸附水中的色素和异味，从而改善水质； 二氧化氯的作用是消毒杀菌，它能够有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，确保饮用水的安全性； （3）在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水能防止燃烧过程中产生的高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，集气瓶内水能吸收二氧化硫，防止空气污染。 11．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）中华文化源远流长，古文中有着丰富的化学知识。 (1)《肘后备急方》记载了一种青蒿的加工方法：“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”其中“绞取汁”可分离青蒿叶杆和青蒿汁液，该操作利用的化学原理是 （填操作名称）。 (2)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可以加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 （填物质名称）的作用相同。 (3)《抱朴子》中记载了一个化学反应过程：“丹砂（HgS）烧之成水银”，指的是HgS在加热条件下会生成汞和硫。写出该反应的符号表达式 。 (4)《淮南·万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置瓮中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰”。下列关于沸水制冰的过程说法正确的是____________（填序号）。 A．沸水制冰的过程为化学变化 B．元素种类未发生变化 C．瓮中水分子停止运动 D．沸水变成冰后化学性质发生改变 【答案】(1)过滤 (2)明矾 (3) (4)B 【详解】（1）“绞取汁”可分离青蒿叶杆和青蒿汁液，实现了固液分离，该操作利用的化学原理是过滤。 （2）蒜可以加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同。 （3）HgS在加热条件下会生成汞和硫，该反应的符号表达式为：。 （4）A、沸水制冰的过程，水由液态变为固态，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、水和冰都是由氢元素、氧元素组成的，元素种类未发生变化，B选项正确； C、世界上所有物质都在不断运动，瓮中水分子不会停止运动，C选项错误； D、分子种类相同，化学性质相同。沸水变成冰后，分子种类不变，化学性质没有发生改变，D选项错误。 故选：B。 12．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）我国水资源分布不均，“南方水多，北方水少，如有可能，借点水来也是可以的”。历经半个多世纪，南水北调工程世纪答卷改变了中国的供水格局。 (1)“南水”工程助力某些地区告别了生活用水高氟的历史，这儿“氟”指的是__________（填序号）。 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 (2)为了进一步了解城市生活用水的处理流程，老师带同学们参观了附近的自来水厂。其中明矾的作用是 。 (3)若要降低自来水的硬度且同时得到纯度较高的水，则实验室可以选择的方法是 。 (4)水是由什么组成呢？古人认为水是一种元素，卡文迪什将“易燃空气”在纯氧中点燃产生了淡蓝色火焰且出现水雾。随后拉瓦锡做了一个相反的实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，在高温下又重新得到了易燃空气，同时产生了一种黑色的固体氧化物，得出结论：水不是一种元素。 ①“易燃空气”指的是 （填名称）。 ②请写出拉瓦锡实验过程的化学方程式 。 【答案】(1)D (2)吸附悬浮杂质，加速沉降 (3)蒸馏 (4) 氢气 【详解】（1）生活用水高氟，这儿“氟”指的是元素，故选D； （2）明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，加速沉降； （3）降低自来水的硬度且同时得到纯度较高的水可以采用蒸馏的方法，因为蒸馏得到的水为纯水； （4）“易燃空气”在纯氧中点燃产生了淡蓝色火焰且出现水雾，根据质量守恒定律，水中含有氢元素，则这种易燃空气为氢气； 拉瓦锡实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，在高温下又重新得到了易燃空气，同时产生了一种黑色的固体氧化物，化学方程式为：。 13．（2024-2025九年级上·重庆渝北中学·期中）用化学用语回答下列问题： (1)氖气 ； (2)保持氯化钠化学性质的最小粒子 ； (3)2个氢氧根离子 ； (4)标出氧化镁中镁元素的化合价 。 【答案】(1)Ne (2)Na+、Cl﹣ (3)2OH﹣ (4) 【详解】（1）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne； （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+、Cl﹣； （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为2OH﹣； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，故氧化镁中镁元素的化合价显+2价可表示为。 14．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）Ni基催化剂可将CO2转化为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如下： (1)该反应中最小的粒子是 （填序号，下同），反应中属于氧化物的有 。 (2)反应中涉及的部分元素对应的微粒结构示意图如下所示，其中有 种元素，结构相对稳定的微粒是 （填微粒符号）. 【答案】(1) ⑤⑥⑦ ①④ (2) 3/三 【详解】（1）原子是化学变化中的最小粒子，根据图像，反应物含有的原子是氢原子、氧原子、碳原子，故填⑤⑥⑦； 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，图中①、②、③、④分别是CO2、H2、CH4、H2O，属于氧化物的是①④。 （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D的质子数分别是28、8、6、8，因此共有3种元素； 微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2），属于相对稳定结构，则图中只有B属于相对稳定结构，B的质子数为8，属于氧元素，其核外电子数为，说明B是氧离子，1个氧离子带2个单位的负电荷。书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，故填：。 15．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）逐“绿”前行，能源转型再提速，我国大力开发新能源。 (1)核能是一种新能源，核能来源于原子内部的原子核，原子核是由 和中子构成。 (2)氢气作为能源，燃烧后的产物不污染空气，它被认为是理想的清洁燃料，写出该反应的符号表达式 。 (3)甲醚()被誉为“21世纪的新型清洁燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，写出该反应的符号表达式 。该过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子种类不变    B．分子种类不变   C．元素种类不变    D．元素化合价均不变 【答案】(1)质子 (2) (3) AC 【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成； （2）氢气燃烧生成水，符号表达式为：； （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，甲醚完全燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，所以甲醚燃烧生成二氧化碳和水，符号表达式为：； A、根据质量守恒定律可知，该化学反应过程中原子种类不变。A正确； B、由于甲醚完全燃烧生成水和二氧化碳，所以该化学反应过程中分子种类改变。B不正确； C、根据质量守恒定律可知，该化学反应过程中元素质量不变。C正确； D、根据化学反应方程式可知，反应物氧气中氧元素的化合价是0，生成物中氧元素的化合价都是-2，所以氧元素化合价改变。D不正确。 故选：AC。 ( 地 城 考 向 0 3 推断及流程图题（10题） ) 1．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 (1)分离液态空气法：氧气沸点是，氮气沸点是，则先从液态空气中分离出来的气体是 。 (2)膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气 氧气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的符号表达式 。其基本反应类型是 。 (4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 (写元素符号)。 【答案】(1)氮气/N2 (2)小于 (3) 化合反应 (4)C、N、O、H 【详解】（1）氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．沸点低的先分离出来，液态空气汽化时首先分离出氮气； （2）膜分离技术，在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，则分子渗透速率；氮气小于氧气； （3）氮气和氢气在加压、500℃时反应生成氨气，符号表达式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）根据流程图中信息，氨气和二氧化碳合成尿素，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，因此尿素含有的元素种类有C、N、O、H。 2．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用液态空气制取尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：下列说法错误的是 A．液态空气分离出A后，剩余物质是混合物 B．反应①属于化合反应 C．3.4gNH3参与反应，理论上可以合成尿素12g D．分离液态空气属于物理变化 【答案】C 【详解】A、反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气，因此A是氮气，剩余是由氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，该选项说法正确； B、反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气，基本反应类型为化合反应，该选项说法正确； C、反应②为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，由化学方程式可知，反应的氨气和尿素的质量为[（14+1×3）×2]：（12+16+14×2+1×4）=34：60，即34份质量的氨气可生成60分质量的尿素，故3.4gNH3参与反应，理论上可以合成尿素6g，该选项说法错误； D、分离液态空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； 故选：C。 3．（2024-2025九年级上·重庆杨家坪中学·期中）经过近半个学期的学习，我们逐渐认识到，在一定条件下，很多物质之间会发生化学反应或者相互间发生转化，如：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气（）。如图为合成氨工业的生产流程示意图。 (1)由空气制得氮气属于 （填“物理”或“化学”）变化。写出氮气和氢气反应得到氨气的符号表达式： 。氮气和氢气化学性质不同的原因是 。 (2)制氮气时，需要将空气加压。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为 。 【答案】(1) 物理 由不同分子构成 (2)分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔减小 【详解】（1）空气中是由氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化； 氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下生成氨气，反应的符号表达式为：； 氢气和氮气是由不同种分子构成，不同分子，化学性质不同。 （2）气体能被加压，是因为分子间有间隔，在加压情况下，分子间的间隔减小。 4．（2024-2025九年级上·重庆市酉阳县·期中）下图是工业上制取氧气的主要步骤。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤B中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，液氮的分子个数是液氧的分子个数的 （填整数）倍。 (4)膜分离技术法也是工业制取氧气的手段之一，利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径 （填“大于”或“小于”）细菌直径。 【答案】(1) 混合物 物理 (2)沸点 (3)4 (4)小于 【详解】（1）空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，步骤A除尘、除二氧化碳，剩余气体一定含有氮气、氧气、稀有气体，属于混合物； 步骤B中空气经加压、降温变成液态空气，是微粒之间的间隔变小，没有生成新物质，属于物理变化。 （2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，从而将氮气和氧气分离开来。 （3）空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比，则液态空气中，液氮的分子个数与液氧的分子个数的比值为。 （4）利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过，说明氧分子可以通过富氧膜，而细菌病毒不能通过富氧膜，可知氧分子直径小于细菌直径。 5．（2024-2025九年级上·重庆长寿中学·期中）A、B、D、E、F、G几种常见物质有如下图所示的转化关系。A、B组成元素相同，且常温常压下都为液体。F为银白色固体，反应④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体G。其中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件已略去。请回答下列问题： (1)A的名称为 ；上述物质中由原子直接构成的是 （填物质化学式）。 (2)反应②的符号表达式为 。 (3)气体D在点燃前应先 。 (4)反应④的符号表达式为 。 【答案】(1) 过氧化氢/过氧化氢溶液 Fe (2) (3)验纯 (4) 【分析】A、B组成元素相同，且常温常压下都为液体，反应①是A反应生成B和E，则该反应是过氧化氢分解生成水、氧气，A是过氧化氢（或过氧化氢溶液），B是水，E是氧气；反应②是B（水）反应生成D和E（氧气），则该反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，D是氢气；F为银白色固体，反应④是E（氧气）和F反应，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体G，则该反应是铁燃烧生成四氧化三铁，F是铁，G是四氧化三铁。 综上所述，A、B、D、E、F、G分别是过氧化氢（或过氧化氢溶液）、水、氢气、氧气、铁、四氧化三铁。 【详解】（1）根据分析，A的名称是过氧化氢（或过氧化氢溶液）； 上述物质中由原子直接构成的是铁（Fe）。 （2）反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为：。 （3）气体D是氢气，氢气在点燃前应先验纯，以防点燃不纯的氢气引发爆炸。 （4）反应④是铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：。 6．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）MnO2是一种常见的难溶于水的化学试剂。 (1)MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式： 。 (2)MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，则物质X的化学式为 。 (3)MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题： ① 操作X是 。 ② 反应①的化学方程式为 。 ③ 反应②中能与物质C反应生成物质B的有 （填序号）。 A．Fe           B．Cu             C．石蜡            D．H2 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ (2)H2O (3) 过滤 2H2O22H2O +O2↑ CD/DC 【详解】（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，该反应是有MnO2生成的分解反应，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑； （2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl＝Cl2↑+ 2X+MnCl2，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有4个Cl原子，1个Mn原子，根据质量守恒定律可知，2X中含有4个H原子，2个O原子，物质X的化学式是H2O； （3）①操作X得到的是固体和液体，过滤能将固体和液体分离，操作X是过滤； ②根据 “A和B是组成元素完全相同的无色液体”，且“A与二氧化锰混合生成B和二氧化锰的混合物和C”可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O +O2↑； ③物质C是氧气，物质B是水，则反应②是物质与氧气反应生成水， A、铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； B、铜与氧气加热生成氧化铜，不符合题意； C、蜡烛和氧气燃烧生成水和二氧化碳，符合题意； D、氢气和氧气燃烧生成水，符合题意； 故选CD。 7．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式；物质E 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)该转化关系中，共涉及 种基本反应类型类型。 【答案】(1)SO2 (2) (3) (4)2 【分析】A、B是无色液体，且所含的元素种类相同，而A可以在二氧化锰的催化作用下反应，同时生成B和无色气体C，说明A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D为淡黄色固体，和氧气反应后生成无色气体E，说明D是硫，E是二氧化硫；F是氧气与暗红色固体反应生成的白色固体，可得F为五氧化二磷。 【详解】（1）由分析知，E是二氧化硫，化学式为SO2，故填：SO2。 （2）由分析知，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）由分析知，反应②是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：，故填：。 （4）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氢气和氧气在点燃条件下生成水，属于化合反应，反应③是是通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应④是硫与氧气点燃时生成二氧化硫，属于化合反应，反应⑤是红磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，属于化合反应，则该转化关系中，共涉及2种基本反应类型类型，故填：2。 8．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）有ABCDE五种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体：甲是黑色粉末，D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，组成乙单质的元素原子核内有6个质子， E能使澄清石灰水变浑浊。请回答： (1)甲在该反应中的作用是 。 (2)写出的符号表达式为 。 (3)经过操作②能得出的一条结论：B是由 组成的。 (4)的过程属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1)催化剂 (2) (3)氢元素和氧元素 (4)化合反应 【分析】已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体，甲是黑色粉末，A能反应生成B，甲在该反应中保持不变，可知该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，则A是过氧化氢，B是水，甲是二氧化锰；D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，B（水）能反应生成C、D，则C是氧气，D是氢气；E能使澄清石灰水变浑浊，则E是二氧化碳；组成乙单质的元素原子核内有6个质子，则乙是碳。 【详解】（1）根据分析，甲是二氧化锰，在该反应中的作用是催化剂。 （2）是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。 （3）操作②中，B（水）在通电条件下分解生成C（氧气）、D（氢气），氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知B是由氢元素和氧元素组成的。 （4）的过程，碳燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 9．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）下图是初中常见物质的转化关系。其中A为暗紫色固体，C是A分解的产物之一，D可供给呼吸。 (1)写出下列物质的名称：A ；C 。 (2)E为生活中常见的黑色固体，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为 。 (3)F为淡黄色粉末，F在D中燃烧，集气瓶中加入少量水的目的为 。 (4)G在D中反应产生大量白烟，则该反应的文字（或符号）表达式为 。 (5)A、B均可以反应制备气体D，这两个反应的相同点有 （填序号）。 ①都需要加热     ②都需要加入催化剂     ③都是分解反应     ④反应后容器内剩余物质都是混合物 【答案】(1) 高锰酸钾 二氧化锰 (2)澄清石灰水 (3)吸收二氧化硫，防止污染空气 (4)/ (5)③④ 【分析】D可供给呼吸，则D为氧气，A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，C是A分解的产物之一，液体B与C可生成气体D（氧气），过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则B为过氧化氢溶液，C为二氧化锰，代入验证，推论合理。 【详解】（1）A为高锰酸钾，C为二氧化锰； （2）E为生活中常见的黑色固体，即为碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为澄清石灰水； （3）F为淡黄色粉末，即为硫，F在D中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶中加入少量水的目的为吸收二氧化硫，防止污染空气； （4）G在D中反应产生大量白烟，则G为磷，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，则该反应的文字（或符号）表达式为或； （5）A为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水； ①A需要加热，B不需要加热； ②A不需要加催化剂，B需要加催化剂； ③A、B均符合“一变多”的特点，属于分解反应； ④A反应后容器内剩余物质为锰酸钾、二氧化锰；B反应后容器内剩余物质为水和二氧化锰，均属于混合物； 故选③④。 10．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，B是常见的无色液体，与A的组成元素相同，C能使带火星的木条复燃，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。 (1)写出下列化学反应的文字(或符号)表达式： ① 。 ② 。 (2)若E是一种金属剧烈燃烧后得到的一种黑色固体，则E的化学式为 。若E是一种有刺激性气味的气体，用文字(或符号)表示C→E的化学反应： 。属于 反应(基本反应类型)。 【答案】(1) / /； (2) Fe3O4 / 化合 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见物质，B是常见的无色液体，且与A的组成元素相同，C能使带火星的木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气，经过验证，推导正确。 【详解】（1）①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字或符号表达式为：或； ②为水通电分解生成氢气和氧气，文字或符号表达式为：或； （2）若E是一种金属剧烈燃烧后得到的一种黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则E为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 若E是一种有刺激性气味的气体，硫和氧气点燃生成二氧化硫，用文字(或符号)表示C→E的化学反应：或，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 ( 地 城 考 向 0 4 实验题（10题） ) 1．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）下列实验设计能达到目的的是 A．检查装置的气密性 B．比较不同催化剂的催化效果 C．测定空气中氧气的含量 D．利用简易净水器获得纯水 【答案】A 【详解】A、向左推注射器活塞，装置内气体压强增大，导管中液柱上升，停止推动后，液柱不会落，说明装置不漏气，该选项能达到实验目的； B、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液浓度均不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂的催化效果，该选项不能达到实验目的； C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，导致集气瓶气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，该选项不能达到实验目的； D、利用简易净水器获得的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，该选项不能达到实验目的； 故选：A。 2．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）鉴别下列物质，选用方法或试剂错误的是 选项 物质 方法或试剂 A 木炭和四氧化三铁 点燃 B 氧气和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 硫酸铜 D 氮气和二氧化碳 燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A 、木炭具有可燃性，能被点燃，四氧化三铁不能燃烧，点燃可以鉴别，不符合题意；B 、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，用带火星的木条可以鉴别，不符合题意； C、过氧化氢溶液在硫酸铜的催化作用下会分解产生氧气，有气泡产生，水在硫酸铜的作用下无明显现象，用硫酸铜可以鉴别，不符合题意； D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别，符合题意。 故选D。 3．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）“转化法”是科学探究的常用方法。根据以下实验回答问题。    (1)图A中，我们根据外焰处的火柴炭化最明显，可得出结论：内焰温度比外焰温度 （填“高”或“低”）。 (2)图B中，我们根据冷却至室温后，烧杯内的水进入 （填仪器名称）中，约占空气体积的，来大致确定空气中氧气的含量。关于这个实验，下列说法不正确的是 （填序号）。 A．红磷用量不足会影响实验结论 B．只把燃烧匙内的红磷换成木炭同样可以获得正确的实验结论 C．实验还能证明反应后瓶内剩余气体具有难溶于水，不燃烧，不支持燃烧的性质 D．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 (3)图C中，我们可以通过排出瓶内水的多少来确定瓶内氧气的多少。小梦用该方法收集氧气当观察到 时，便开始收集。随后小梦将盛有燃着的硫的燃烧匙伸进这瓶氧气中，能观察到 色火焰。 【答案】(1)低 (2) 集气瓶 B (3) 导管口连续均匀冒出气泡 蓝紫 【详解】（1）根据外焰处的火柴炭化最明显，说明外焰温度最高，故得出：内焰温度比外焰温度低； （2）图B中，反应容器为集气瓶； A、红磷用量不足氧气不能完全耗尽，会影响实验结果偏小，正确； B、只把燃烧匙内的红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内的气压不减小水不能倒流到集气中，不可以获得正确的实验结论，错误； C、过量的红磷只消耗了氧气，说明剩余气体不燃烧也不支持燃，水只进入约五分之一体积，说明剩余气体难溶于水，正确； D、装置漏气会使结果偏小，装置不漏气是试验成功的重要因素之一，正确。 故选B； （3）图中收集方法为排水法，应待导管口连续均匀冒出气泡，开始收集，不能产生气泡就立即收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气； 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 4．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： (1)实验一：导致图①和图②的现象明显不同的原因是 。图③的实验目的是 。 (2)实验二：硫燃烧的化学方程式是 ；图⑤中集气瓶底少量水的作用是 。 【答案】(1) 氧气的浓度不同 检验木炭燃烧的产物是否是二氧化碳 (2) 吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）氧气能支持燃烧，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。空气中氧气占21%，所以木炭在图②中燃烧与在图①中燃烧剧烈程度不同；图③倒入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以目的是检验木炭燃烧产物。 （2）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为，二氧化硫会污染空气，二氧化硫能溶于水，则瓶底加少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 5．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）如图A - E是初中课本中出现的几个实验装置 (1)仪器a常用 （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。 (2)实验室中用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，最好选择的收集装置为 （填字母）。 (3)小刚认为下图装置“万能瓶”也可以用来收集H2，此时氢气从a管进b管出，请在下图括号中标出字母a和b。 【答案】(1)外焰 (2) E (3) 【详解】（1）酒精灯外焰温度最高，故加热时用外焰； （2）A装置为固体加热型装置，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 铁丝燃烧需要在集气瓶底预留少量的水，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，氧气不易溶于水，故收集装置要选E排水法； （3）氢气密度小于空气，从a管进，b管出，氢气密度比空气小应从短导管导入因此右侧是a，左侧是b，图示为。 6．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）重庆八中兴趣小组同学利用所学知识对实验进行如下改进。 (1)实验一：研究分子运动。实验中可观察到的现象是 。 (2)实验二：研究铁丝在氧气中燃烧。观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量的热。写出该实验发生的化合反应的方程式 ，改进后的优点是实验简便，安全，不用另外加水，且 。 【答案】(1)酚酞溶液由无色变为红色 (2) 火星四射，生成黑色固体 更充足 【详解】（1）无色酚酞遇碱变红，浓氨水易挥发、呈碱性，氨分子运动到无色酚酞溶液中使无色酚酞溶液变红，故填：溶液由无色变为红色； （2）铁丝在氧气中燃烧，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热； 铁丝与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该反应的化学方程式为：； 改进后的优点是实验简便，安全，不用另外加水，且过氧化氢在二氧化锰的催化作用下持续释放氧气，提供的氧气更充足。 7．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题：    (1)图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) 过量。 (2)为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是 （填序号）。 ①将药品换成双氧水和二氧化锰 ②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液 ③将药品换成白糖和蒸馏水 (3)为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是 （填序号）。 ①控制气体的总量                            ②盛放、添加固体药品 ③调节装置的压强                            ④调节装置的容积 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类                ②原子数目                ③原子质量                ④分子种类 【答案】(1)不需要 (2)② (3)① (4)①②③ 【详解】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律，不需要足量红磷，只要发生了化学反应，观察反应前后质量是否发生了变化即可； （2）①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气该装置中没有能体现这部分的质量，不适合验证质量守恒定律； ②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，适合验证质量守恒定律； ③白糖和蒸馏水不是化学反应，不适合验证质量守恒定律。 故填：②。 （3）①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误； ②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确； ③调节装置的压强，气球可以缓冲压强，正确； ④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。 故填：①。 （4）在化学反应中： 一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量； 在化学反应中：因为有新物质生成，一定改变的是：物质的种类、分子的种类； 故填：①②③。 8．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）小明在实验室观察完品红扩散实验(图甲)后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据图中相关信息，回答问题。 (1)小明采用如图乙所示装置过滤，操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是 (写一点)，过滤中，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，小明发现滤液中仍然有少量红色固体，可能的原因是 (填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内的液面高于滤纸的边缘 (3)经过重新过滤后，水中的红色固体已完全除去，但水依旧为红色。看着澄清的红色的水，小明想让它变为无色，应该选择的药品是 。 【答案】(1) 滤纸没有紧贴漏斗内壁 引流 (2)ac (3)活性炭 【详解】（1）由于滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡，所以操作过程中，他发现过滤速度太慢。过滤操作过程中，为防止液体冲破滤纸，用玻璃棒引流。故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁；引流。 （2）由于滤纸破损，漏斗内的液面高于滤纸的边缘，仪器不干净等都会造成滤液中仍然有少量固体。所以过滤后，小明发现滤液中仍然有少量红色固体，可能的原因是a和c。故填：ac。 （3）由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，所以看着澄清的红色的水，小明想让它变为无色，应该选择的药品是活性炭。故填：活性炭。 9．（2024-2025九年级上·重庆市江津区金砖五校联考·期中）请将如图实验操作可能导致的后果及实验现象填在对应的横线上 A．铁丝在氧气中燃烧 B．量取一定体积的水 C．测定空气中氧气的含量 (1)如图A所示，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量的水或细沙，目的是 ，铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 。 (2)如图B所示，用量筒量取43mL水，俯视读数，所量取水的实际体积 (填“大于”“小于”或“等于”)43mL。 (3)如图C所示，标志该实验成功的现象是 测定空气中氧气的含量时，若装置的气密性不好，所测得的氧气体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 (2)小于 (3) 冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的 偏小 【详解】（1）为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量的水或细沙。铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 （2）用量筒量取液体体积，俯视读数，读数偏大，所量取液体的实际体积偏小。所以用量筒量取43mL水，俯视读数，所量取水的实际体积小于43mL。故填：小于。 （3）测定空气中氧气的含量结束，若冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的，标志该实验成功。测定空气中氧气的含量时，若装置的气密性不好，红磷的量不足等会使所测得的氧气体积偏小。故填：冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的；偏小。 10．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）化学是一门以实验为基础的科学。1774年拉瓦锡用精确的实验研究了氧化汞的合成和分解实验。请写出氧化汞受热分解的化学方程式 。 某兴趣小组对“”化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：    【分析交流】 (1)下列有关方案A的说法正确的有 (字母号)。 A．将锥形瓶放在陶士网上加热。防止锥形瓶炸裂 B．锥形瓶不需要冷却就直接称量 C．铜粉加热的现象是由红色变为黑色 D．实验过程中气球先变大后变小 (2)方案A中，气球的作用是 。铜加热的化学方程式为 。 (3)方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【答案】 ACD 平衡压强 【详解】氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。故填：。 分析交流： （1）A、为防止锥形瓶炸裂，实验中将锥形瓶放在陶士网上加热。A正确； B、锥形瓶不冷却就直接称量，气球还在膨胀，会有较大误差。B不正确； C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，所以铜粉加热的现象是由红色变为黑色。C正确； D、实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，压强变小，气球逐渐变小。所以实验过程中气球先变大后变小。D正确。 故填：ACD。 (2)方案A中，加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，防止胶塞被顶出。即气球的作用是平衡压强。铜加热与空气中氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。故填：平衡压强； 。 (3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为。 ( 地 城 考 向 0 5 探究题（10题） ) 1．（2024-2025九年级上·重庆巴蜀中学·期中）小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验（如图1），该反应的化学力程式是 。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：    【查阅资料】 ①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出），验证黄色固体为，请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 黄色固体为 【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是； 小亮认为可能是； 小红认为可能是。 小红认为小明的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料2】①受热分解产生两种氧化物。 ②受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行实验（见图3），发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是 。 【实验反思】要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行如图所示实验中的 （填序号，下同）和 。    【答案】 有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 是白色固体 中没有碳元素 A D 【详解】[题文] 镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 [猜想] 小明认为可能是，而是白色固体，所以小明猜想是错误的。 [实验分析] 实验后，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以小红的猜想也是错误的，其理由是中没有碳元素，分解不能生成二氧化碳气体。 [实验反思] 要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，根据控制变量法，需要进行A实验和D实验即可,因为A、D中的水、镁和氧气条件相同，A有二氧化碳，D没有二氧化碳，如果A中镁条表面形成灰黑色“外衣”，而D中镁条表面不变灰黑色，则小亮的猜想正确，反之则错误。 2．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）小西用双氧水消毒液（过氧化氢溶液）清洗伤口时，发现双氧水接触伤口产生气泡的速度会变快，他对该现象产生了兴趣。 【查阅资料】 Ⅰ．人体中的过氧化氢酶可加快过氧化氢分解： Ⅱ．过氧化氢的分解过程会放热。 【猜想与假设】过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】用3%的过氧化氢溶液和过氧化氢酶进行探究 (1)请根据信息完善下列表格： 实验序号 实验操作 现象 1 25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液 产生极少量气泡 2 25℃，向试管中加入 mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶 产生大量气泡 3 实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液 产生大量气泡 4 通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量 质量为 g (2)实验3的目的是为了验证过氧化氢酶的 不变。 【实验结论】过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出实验2中过氧化氢分解的文字（或符号）表达式 。 (4)小图为了探究影响过氧化氢酶催化效果的因素，用图1的密闭装置进行了以下探究。 资三组不同质量的过氧化氢酶与等体积、等浓度的过氧化氢溶液混合，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2所示。 ①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞 ，则表明装置气密性良好。 ②分析图2中的曲线，发现过氧化氢的分解速率与 有关：催化剂对最终产生氧气的量 影响（填“有”或“无”）。 【拓展提升】 (5)已知过氧化氢酶会因温度过高而失去催化效果。若实验时使用的过氧化氢酶的质量过大。过氧化氢的分解速率会突然变慢，请说明理由 。 (6)下列关于过氧化氢制氧气的说法正确的是______（填序号）。 A．若不加催化剂，过氧化氢不会分解 B．为了提高催化效果，过氧化氢酶的量加的越多越好 C．同一个反应，可以有多种不同的催化剂 【答案】(1) 5 0.1 (2)化学性质 (3)/ (4) 向外移动同样的体积 过氧化氢酶的质量 无 (5)过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低 (6)C 【详解】（1）根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验1中25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液；则实验2中25℃，向试管中加入5mL过氧化氢溶液和0.1g过氧化氢酶； 根据实验结论过氧化氢酶可以作过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，则实验4中通过酶固定技术测出实验3反应结束后过氧化氢酶的质量，质量还是0.1g； （2）实验3实验2反应结束后，向该试管中再加入5mL过氧化氢溶液，观察到产生大量气泡，目的是为了验证过氧化氢酶的化学性质在反应前后不变； （3）过氧化氢在过氧化氢酶的作用下反应生成水和氧气，文字或符号表达式为或； （4）①检查图1装置的气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入一定体积的空气，若注射器B的活塞向外移动相同的体积，则表明装置气密性良好； ②图中三条曲线中过氧化氢酶的质量不同，说明过氧化氢的分解速率与过氧化氢酶的质量有关； 最终生成氧气的量相等，则催化剂对最终产生氧气的量无影响； （5）由题中所给信息“已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果”，可推测当过氧化氢酶过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会突然降低，使实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢； （6）A、若不加催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，故说法错误； B、当过氧化氢酶过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的催化活性会突然降低，使实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢，因此过氧化氢酶的量并不是加的越多越好，故说法错误； C、同一个反应，可以有多种不同的催化剂，例如过氧化氢酶、二氧化锰均可以作为过氧化氢分解的催化剂，故说法正确； 故选：C。 3．（2024-2025九年级上·重庆西南大学附中·期中）附中某化学兴趣小组对“铁丝在氧气中燃烧”实验中影响铁丝燃烧剧烈程度的因素进行了探究。 【查阅资料】 Ⅰ．日常生活中的铁制品都含有少量杂质碳； Ⅱ．含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒反应生成的二氧化碳气体在熔融物质中形成气泡，熔融物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【猜想与假设】 猜想①：氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈； 猜想②：铁丝与氧气的接触面积越大，铁丝燃烧越剧烈； 猜想③：铁丝中的含碳量越低，铁丝燃烧越剧烈。 【进行实验】 实验一：取三根材质、长短、直径相同的铁丝，分别在不同体积分数的氧气中实验。实验现象如表1所示。 表1铁丝在不同浓度氧气中燃烧 体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 (1)该直径铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是 （填“>”、“<”或“=”）55%，且氧气浓度越 ，燃烧现象越剧烈，证明猜想①正确。 实验二：另取3根材质、长短、直径都相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如下图所示实验。 (2)铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。 （填编号，下同）最剧烈， 最不剧烈，由此证明猜想②正确。 实验三：再取材质、长短、直径都相同，但含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。实验现象如表2所示。 表2不同含碳量的铁丝燃烧 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ (3)表中含碳0.6%的铁丝燃烧现象是 。 (4)铁丝在氧气中燃烧的文字（或符号）表达式为 。 (5)铁丝中含碳量越高，燃烧的现象越 ，证明猜想③错误。 【反思与评价】 (6)如图是小组同学进行实验时铁丝末端系火柴的几种方式，其中更能提高实验成功率的方式是______（填序号）。 A． B． C． 【答案】(1) ＞ 大 (2) 丙 甲 (3)剧烈燃烧，火星四射 (4)/； (5)剧烈 (6)A 【详解】（1）就该直径铁丝而言，由表中信息可知，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是＞55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈，则证明猜想①正确（氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈）； （2）根据猜想②正确，即铁丝与氧气的接触面积越大，铁丝燃烧越剧烈，则可观察到铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。丙接触面积最大，燃烧最剧烈，甲接触面积最小，燃烧最不剧烈； （3）由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈的燃烧，火星四射； （4）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，文字或符号表达式为或； （5）由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，则证明猜想③错误； （6）火柴向下点燃，能使铁丝充分受热，且氧气密度比空气大，在下方浓度高，更易点燃，故选A。 4．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）重庆一中化学小组以石墨做电极．对电解水实验进行了如下探究。 (1)用图一装置进行实验，写出电解水反应的化学反应式 ，当A、B电极上均有气泡产生时，C中液面 （填“上升”、“下降”或“不变”）。 (2)电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入固体等方法提高电解水的速率．小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二所示，电解水速率最快的组合是 （填序号）。 a.5%溶液，电压为12V        b.5%溶液，电压为6V c.10%溶液，电压为12V       d.10%溶液，电压为6V 【问题】以石墨做电极，选择10%的溶液进行电解水实验，测得数据如表一所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2．体积比异常的原因是什么呢? 表一： 时间/每次间隔2分11秒 10% 溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第一次测量 2.2 9.7 第二次测量 4.5 19.2 第三次测量 6.9 28.4 【信息】 资料1：在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。 资料2：溶液不显电性，在水中全部以和的形式存在，在水中全部以和的形式存在。 资料3：可与溶液反应生成。 【猜想】 猜想一：氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2 猜想二：石墨电极与氧气反应生成，被溶液吸收，导致体积比小于1：2 【实验】 (3)①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，则表一第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为 ，仍小于1：2，说明导致体积比异常原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。 ②为了验证猜想二，甲同学利用数字化实验设备测定反应后液体中离子个数比为 （填序号），证明猜想二也成立。 a.1：1       b.1：6        c.1：1.5       d.2：1 【反思】 (4)为使电解水反应准确高效，选择电极材料时应综合考虑多方因素，所以适合的电极材料应具备以下哪些性质 （填序号）。 a.导电性好              b.价格昂贵 c.与氢氧化钠发生反应      d.不与氢气或氧气反应 【答案】(1) 上升 (2)C (3) 5：15.1 d (4)ad 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学反应式为。A、B中有气体生成，压强增大，将水压入C中，C中页面上升。 （2）由图二可得，产生相同体积的氢气，氢氧化钠溶液的浓度越大，电压越大，所用时间越短，即反应速率越快，所以电解水速率最快的组合是C。 （3）①图一电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氢气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为10mL：30.2mL=5：15.2。 ②猜想二：石墨电极与氧气反应生成，被溶液吸收，即可与溶液反应生成，在水中全部以和的形式存在，即与的个数比为2：1，甲同学证明猜想二也成立，所以反应后液体中阴阳离子个数比为2：1，即选d。 （4）适合的电极材料应具备：a.导电性好；d.不与氢气或氧气反应。故选ad。 5．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）人类日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习。 【活动一】用燃烧法探究水的组成 (1)在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈 色，然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾且烧杯外壁发热。 【活动二】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用(如图2所示)的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)。 【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。 (2)接通直流电源，正负电极附近都有气泡产生，写出水电解的符号表达式 。 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。 【活动三】探究影响电解水速率的因素 (4)电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间(如图3所示)。 ①电解浓度为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 ③除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率： (写一点即可)。 【答案】(1)淡蓝 (2) (3)水是由氢元素、氧元素组成的 (4) 其它条件相同时，电压越大，电解速率越快 10%氢氧化钠溶液、电压12V 温度（合理即可） 【详解】（1）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； （2）水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的符号表达式为：； （3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （4） ①由图3可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快； ②由图3可知，相同条件下，电压越大，电解水反应速率越快，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水反应速率越快，故电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V； ③除了上述因素外，温度还可能会影响电解水的速率。 6．（2024-2025九年级上·重庆市江津二中联盟十校联考·期中）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1)完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 I. A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 淀粉能加快过氧化氢分解速率 Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为 g 淀粉的 和 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 (2)B中过氧化氢反应的文字表达式： 。 【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b (3)上述实验中“待测数据”是指 ； (4)若，则可得出的结论是 。 【拓展探究】 (5)催化剂在化工生产中起着重要作用， （选填“能”或“不能”）提高产物产量。 【答案】(1) a 质量 化学性质 (2) (3)生成25ml气体所需时间 (4)相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比淀粉好 (5)不能 【详解】（1）步骤Ⅱ：实验结论是淀粉能作过氧化氢分解的催化剂，则淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化。步骤Ⅰ加入的淀粉质量为a g，步骤Ⅱ向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，则滤渣质量为a g。 故填：a；质量；化学性质。 （2）B中过氧化氢在淀粉催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：。 （3）过氧化氢分解生成水、氧气，该实验对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，则“待测数据”是指生成25ml气体所需时间。 （4）实验Ⅰ加入0.5g淀粉，实验Ⅱ加入0.5g二氧化锰，其它实验条件相同。若，说明使用淀粉作催化剂时，生成25ml气体所需时间时间较长，反应速率较慢，可得出的结论是：相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比淀粉好。 （5）催化剂能改变化学反应速率，但不能提高产物产量。 7．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷。据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆燃烧过程中元素的种类是否发生改变”问题展开了以下探究活动。 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 用坩埚钳夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中。 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠。 产物中有 （填化学式） 向集气瓶中滴入少量 。 。 产物中有 【反思与评价】 (2)由于甲烷燃烧的产物跟稻草秸秆一样，根据你所学知识，请写出甲烷燃烧过程的符号表达式 。 (3)化学反应中元素的种类是不变的，因此结合上面同学们探究得出的产物可以推断出，稻草秸秆中一定含有的元素是 。 【答案】(1) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (2) (3)C、H 【详解】（1）用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠，说明产物中有H2O； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳通常用澄清石灰水，则向集气瓶中滴入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2； （2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，符号表达式为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，稻草秸秆燃烧生成水和二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，因此稻草秸秆中一定含有的元素是碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 8．（2024-2025九年级上·重庆南开中学·期中）蔗糖是一种生活中常见的物质，某兴趣小组对“蔗糖样品的组成”进行了探究。 【作出猜想】蔗糖的组成可能含有碳、氢、氧元素。 【实验验证】 (1)方案一：慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明样品中一定含有 （填名称）元素。 【质疑反思】月月认为该方案不能得出完整结论，于是用方案二再次证明。 方案二：实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯加强热。 (2)若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），说明样品中一定含有 （填名称）元素。 (3)实验结束后观察到硬质玻璃管内残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 先在烧杯中加入足量澄清石灰水，后向管内通入氧气，点燃酒精灯。 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②石灰水变浑浊。 写出上述实验过程中①的化学反应方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。 【拓展交流】 (4)方案二中，先通入一会儿氮气的目的是 。 (5)事先称得方案二中玻璃管质量为，取用蔗糖质量为，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为，且蔗糖分子的相对分子质量为342，则单质碳的质量为 ，蔗糖分子的化学式为 。 【答案】(1)碳 (2)氢、氧 (3) (4)排尽装置中的空气 (5) 2.4 C12H22O11 【详解】（1）慧慧取蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有氢元素：观察到石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则样品中一定含有碳元素； （2）若观察到小烧杯内壁有水雾出现（经测定生成气体中只含有水），水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明样品中一定含有氢元素和氧元素； （3）①中硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则①为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为； （4）方案二中，先通入一会儿氮气的目的是排尽装置中的空气，避免对实验造成干扰； （5）事先称得方案二中玻璃管质量为，取用蔗糖质量为，实验结束之后称得玻璃管和剩余黑色固体总质量为，且蔗糖分子的相对分子质量为342，实验后测得玻璃管中黑色固体质量为4.0g-1.6g=2.4g，即碳元素质量是2.4g，则氢、氧元素质量和是5.7g-2.4g=3.3g，生成水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:1，则蔗糖中氢、氧原子个数比是2：1，则氢、氧元素质量比是1：8，因此蔗糖中氢元素质量是3.3g××100%；氧元素质量是3.3g××100%；因此蔗糖中碳、氢、氧原子个数比是=，蔗糖分子的相对分子质量为342，即12×12+1×22+11×16=342，因此蔗糖化学式是C12H22O11。 9．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）已知碳粉和氧化铁粉末在高温条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。 【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 【实验步骤】 第一步：连接装置，_______，装试剂 第二步：打开弹簧夹a，通一段时间氮气 第三步：关闭弹簧夹a，先后点燃酒精灯和酒精喷灯 第四步：一段时间后熄灭酒精喷灯 第五步：打开弹簧夹a，继续通一段时间氮气 第六步：熄灭酒精灯 【实验现象】观察到A处有黑色固体生成，澄清石灰水变浑浊。氯化钯溶液中出现黑色沉淀。 【实验分析】 (1)第一步中应补充的操作是 。 (2)第二步中通入氮气的目的是 。 (3)根据上述实验现象可知装置A处产生的气体一定有 (填化学式)。 (4)根据上述实验现象可知装置B处发生的化学反应方程式是 。 (5)装置D处酒精灯的作用是 。 (6)关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 A．装试剂时将氧化铁和碳粉混合均匀是为了增大接触面积使反应更充分 B．随着反应的进行，A处固体的质量逐渐减小 C．实验过程中可以用氦气替代第二步和第五步中的氮气 D．第二步和第五步中通入氮气的目的相同 【定量研究】 (7)合成氨工业生产中所用的a﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3。当催化剂中Fe2O3与FeO的质量之比为20：9时，其催化活性最高。现以120gFe2O3和足量碳粉为原料制备上述催化剂，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。在此过程中，参与反应的氧化铁粉末质量是 g。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)排尽装置内的空气，防止装置内的空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果 (3)CO和CO2 (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)燃掉尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 (6)ABC (7)40 【详解】（1）为了防止装置漏气，影响实验，连接装置，先检查装置气密性，再装试剂； （2）第二步中通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止装置内的空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果； （3）B中澄清石灰水变浑浊，C氯化钯溶液中出现黑色沉淀，说明反应生成了CO和CO2，则装置A处产生的气体一定有CO和CO2； （4）装置B处发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； （5）一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，装置D处酒精灯的作用是燃掉尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气； （6）A、装试剂时将氧化铁和碳粉混合均匀是为了增大接触面积使反应更充分，故A正确； B、随着反应的进行，碳粉和氧化铁反应生成的一氧化碳、二氧化碳逸散到空气中，则A处固体的质量逐渐减小，故B正确； C、氦气的化学性质不活泼，实验过程中可以用氦气替代第二步和第五步中的氮气，故C正确； D、第二步中通入氮气是为了排尽装置内的空气，第五步中通入氮气是防止生成的铁被氧化，第二步和第五步中通入氮气的目的不相同，故D错误； 故选ABC； （7）设消耗氧化铁的质量为x，生成氧化亚铁的质量为y， yx (120g﹣x)：20：9，则x＝40g，即参与反应的氧化铁粉末质量是40g。 10．（2024-2025九年级上·重庆杨家坪中学·期中）某学习小组做镁在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象及该反应的应用，他们开展了如下探究，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。 【查阅资料】打磨光亮的镁带放于沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；如将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体。 【实验一】镁带与氧气的反应 （一）以下是某研究小组在制取氧气过程中探究影响过氧化氢分解速度的一些因素的相关数据（常温通常指20℃） 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 0 125 148 ④ 30 12 90 0 125 82 (1)写出实验室用上述反应制取氧气的符号表达式 。 (2)通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与 有关；通过对比实验③和 可知，化学反应快慢与温度有关。 (3)本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择： （填字母）。 （二）燃烧镁带。将打磨光亮的镁带，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁带与氮气的反应 ①燃烧镁带。将打磨光亮镁带，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 ②实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（）。 【探究结论】 (4)根据以上的信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中 反应产生的。 【交流反思】 (5)空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 。 【答案】(1) (2) 过氧化氢浓度 实验④ (3)c (4)二氧化碳 (5)氧气比氮气活泼 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为，故填：； （2）实验①和②过氧化氢浓度不同，其他条件相同，过氧化氢浓度越高，反应所需时间越短，对比二者可知化学反应快慢与过氧化氢浓度有关； 要得出化学反应快慢与温度有关，则实验的变量为温度，其他条件都要保持一致，对比表中实验数据可知，选用实验③和实验④来进行对比可得到相应结论； 故填：过氧化氢浓度；实验④； （3）选用选项中的装置来测量氧气的体积，用的是排水法，排出的水的体积即收集的氧气的体积，氧气应短进长出，故选c； （4）由上述信息可知，镁带与水蒸气反应产生白色固体并产生大量气泡；镁与氧气反应生成白色的氧化镁；镁与氮气反应生成淡黄色的固体氮化镁，均不会产生黑色固体，且空气中的稀有气体化学性质比较稳定，难与其他物质发生反应，因此镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳的反应产生的，故填：二氧化碳； （5）虽然空气中N2的含量远大于O2的含量，但氧气的化学性质比较活泼，因此镁条在空气中燃烧生成的氧化镁多于氮化镁，故填：氧气比氮气活泼。 ( 地 城 考 向 0 6 计算题（10题） ) 1．（2024-2025九年级上·重庆实验外国语学校·期中）华为MateXT是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A．吡唑啉分子由3种元素组成 B．吡唑啉中碳元素质量分数最大 C．吡唑啉由碳原子、氢原子、氮原子构成 D．吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3：6：2 【答案】B 【详解】A、吡唑啉分子由碳原子、氢原子、氮原子三种原子构成，吡唑啉由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，故A错误； B、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为（12×3）：6：（14×2）=18：3：14，碳元素的质量分数最大，故B正确； C、吡唑啉由吡唑啉分子构成，吡唑啉分子是由碳原子、氢原子、氮原子构成，故C错误； D、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为（12×3）：6：（14×2）=18：3：14，故D错误； 故选：B。 2．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），下列说法正确的是 A．红花素有33个原子 B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成 C．红花素相对分子质量为250 D．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2 【答案】D 【详解】A、分子由原子构成，1个红花素分子（C15H12O6）中原子的个数为，A选项错误； B、红花素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，1个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，B选项错误； C、红花素相对分子质量为，C选项错误； D、红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为，D选项正确。 故选：D。 3．（2024-2025九年级上·重庆学易金卷·期中）称取31.6g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后剩余固体的质量为30.0g。请计算： (1)锰酸钾中钾元素、氧元素的质量比为 ；(最简整数比) (2)生成氧气为 g。 (3)求反应后的固体混合物中二氧化锰的质量 。 【答案】(1)39∶32 (2)1.6 (3)4.35g 【详解】（1）锰酸钾的化学式为：，则钾元素和氧元素的质量比为： （2）生成的氧气的质量即反应前后，固体所减少的质量，故氧气的质量为： （3）假设反应后的固体的二氧化锰的质量为，由高锰酸钾受热分解的反应方程式可列出关系如下：，进而可列出比例方程为： ，解方程得：，即，反应后，固体中二氧化锰的质量为4.35g 4．（2024-2025九年级上·重庆市八中·期中）缺钙会导致青少年发育不良。小渝从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用补钙产品进行补充。小渝先按说明书服用了一段时间的××牌葡萄糖酸钙口服液，后来又改为按说明书服用××牌钙片。结合两种产品的部分说明书完成下列计算（假设补钙产品中其他物质不含钙元素。） ××牌葡萄糖酸钙口服液 【主要成分】葡萄糖酸钙（） 【含量】每瓶10ml，每瓶含钙110mg 【用量】每天3次，每次2瓶 ××牌钙片 【主要成分】碳酸钙，维生素（） 【含量】每片1.5g，每片含碳酸钙55% 【用量】 (1)钙片中的维生素可以提高钙的吸收，维生素中C、H、O三种原子的个数比为 ； (2)碳酸钙的相对分子质量为 ； (3)每瓶××牌葡萄糖酸钙口服液中的葡萄糖酸钙的质量是多少毫克？ （已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，结果精确至1mg） (4)钙片说明书的用量一栏已模糊，若更换为钙片后每天仍补钙元素660mg，请通过计算将钙片的用量一栏补充完整。（3、4问请写出计算过程） 【答案】(1)27:44:1 (2)100 (3)解：; 答：每瓶××牌葡萄糖酸钙口服液中的葡萄糖酸钙的质量约为1183毫克； (4) ； 答：钙片用量为每日2片。 【详解】（1）根据的维生素化学式可知，维生素中C、H、O三种原子的个数比为27:44:1； （2）碳酸钙的相对分子质量为； （3）见答案； （4）见答案。 5．（2024-2025九年级上·重庆市三十七中·期中）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 【答案】(1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1； 答：尿素中C、O、N、H四种元素的质量比3：4：7：1。 (2)含碳3.6克的尿素的质量为18g； 答：18克尿素中含碳3.6克。 (3)解：设可固定的CO2的质量为x， x=88t 答：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为88t。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 6．（2024-2025九年级上·重庆市一中·期中）大多数地下水是硬水，天然硬水煮沸后常有沉淀生成，发生的反应如下：，请完成下列问题： (1)标出中碳元素的化合价 。 (2)中钙元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比） (3)将32.4g固体加热一段时间后，测得生成的水的质量为1.8g，已知化学反应前后元素质量不变，求： ①参加反应的质量为 。 ②求混合固体中碳酸钙的质量分数 （质量分数指混合物中某物质的质量占混合物总质量的百分比，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】(1) (2)5：6 (3) 解：设参加反应的质量为， 1.8g水中氢元素的质量=， 因为化学反应前后元素质量不变， 所以中氢元素的质量= 解的 答：参加反应的质量为16.2g 解：设生成的碳酸钙的质量为y 16.2g 中钙元素的质量= 碳酸钙中钙元素的质量= 解的： 生成二氧化碳的质量= 混合固体的质量=32.4g-1.8g-4.4g=26.2g 混合固体中碳酸钙的质量分数= 答：混合固体中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）解：设碳元素的化合价为，中钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，得，解的：，所以标出中碳元素的化合价。 （2）化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以中钙元素和氧元素的质量比= 。 （3）详解见答案。 7．（2024-2025九年级上·重庆合川区初级中学“七校联盟”·期中）食堂里的厨师们在炒菜时，先加料酒后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。 (1)乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)若菜肴中的乙酸乙酯(C4H8O2)在体内代谢时，其所含的碳元素完全转化为CO2，则88g的乙酸乙酯(C4H8O2)完全代谢产生的CO2的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)88 (2)6：1 (3)解：根据碳元素质量守恒，则产生二氧化碳的质量为：； 答：88g的乙酸乙酯完全代谢产生的二氧化碳的质量为176g。 【详解】（1）乙酸乙酯(C4H8O2)的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88； （2）乙酸乙酯(C4H8O2)中碳元素、氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6：1； （3）见答案。 8．（2024-2025九年级上·重庆冮北中学·期中）维生素（）又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，维生素对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： (1)维生素的相对分子质量为 。 (2)维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为 （填最简整数比）。 (3)计算的维生素中含有多少氧元素？（写出计算过程） 【答案】(1)176 (2)3：4 (3)解：维生素中氧元素的质量为 答：的维生素中含有氧元素的质量为19.2。 【详解】（1）相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，所以维生素的相对分子质量为。 （2）由维生素的化学式可知，一个维生素C的分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，所以维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为6：8=3：4。 （3）详解见答案。 9．（2024-2025九年级上·重庆市江津中学·期中）不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。生产原理是：。请回答下列问题： (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 (2)从元素质量分数的角度推断，用 做补钙剂中的含钙物质更好。 (3)某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请计算该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)5：3 (2)碳酸钙 (3)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为。 解得 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为143kg。 【详解】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%>18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好； （3）见解析。 10．（2024-2025九年级上·重庆开州区初中教育集团·期中）2024年诺贝尔化学被授予在“计算蛋白质设计”、“蛋白质结构预测”领域做出巨大贡献三位科学家。已知甲硫氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸。 试计算： (1)中质量分数最大的元素是 （填化学符号）。 (2)中碳、氧元素的质量比为多少 （填最简整数比）。 (3)相对分子质量为 。 (4)中硫元素的质量与 中硫元素的质量相等。 【答案】(1)C (2)15:8 (3)149 (4)6.4 【详解】（1）C5H11O2NS中C、H、O、N、S元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（2×16）：14：32=60：11：32：14：32，即质量分数最大的元素是碳元素，表示为C； （2）C5H11O2NS中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（2×16）=15：8； （3）C5H11O2NS相对分子质量为 12×5+11×1+2×16+14+32=149； （4）设二氧化硫的质量为x； 14.9g××100%=x××100% x=6.4g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $