精品解析：福建省厦门外国语学校集美校区2026届高三上学期开学化学试题

厦外2025届高三下学期化学周六限时测试1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生 C 污水处理：用除去废水中的 具有很强的还原性 D 浸泡有酸性溶液的硅藻土可抑制水果早熟 酸性溶液具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏（硫酸钙）作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，正确关联胶体聚沉原理，A不符合题意； B．铝与NaOH溶液反应生成氢气，产生的气体压力可疏通管道，正确关联反应产生气体，B不符合题意； C．Na2S与Cu2+生成CuS沉淀，属于复分解反应（沉淀），而非利用Na2S的还原性，化学知识错误，C符合题意； D．酸性KMnO4氧化水果释放的具有催熟作用的乙烯，延缓成熟，正确关联KMnO4的氧化性，D不符合题意； 故答案选C。 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，仍有部分氯气分子溶于水中，故溶液中、、HClO的数目之和小于2NA，A错误； B．未指明溶液的体积和浓度，阴、阳离子数目之和无法计算，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子个数为：，C正确； D．1L 0.2mol/L的盐酸中H+的物质的量为0.2mol，钠、镁、铝与H+反应的离子方程式为：（过量的钠与水反应：）、、，故将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数分别为：0.15 NA、0.1 NA、0.1 NA ，D错误； 故选C。 3. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个中含有的中子数目是1×2+10=12，则在0.1 mol中含中子数为0.1 mol×12×NA/mol=1.2NA，A正确。 B．根据反应方程式可知：每生成1 mol CO2转移1 mol电子。44 g CO2的物质的量是1 mol，则反应过程中转移1 mol电子，转移的电子数目是NA，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误； D．90 g H2C2O4的物质的量为1 mol，由于在每个H2C2O4分子含7个σ键，则在1 mol H2C2O4分子中含有的σ键总数为7NA，D错误； 故合理选项是A。 4. 下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，A正确； B．硝酸银溶液中银离子能与碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、氢氧根离子反应，且溶液中钡离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，B错误； C．0.1mol/L氨水中一水合氨能与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀或四氨合铜离子，且溶液中的铜离子能与碘离子发生氧化还原反应，一定不能大量存在，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中具有强氧化性高锰酸根离子会将溴离子氧化为溴单质，一定不能大量存在，D错误； 故选A。 5. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用草酸标准液测定溶液浓度，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．硝酸具有强氧化性，硫代硫酸钠与足量稀硝酸反应生成NO和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．向溶液中通入足量Cl2，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中，与稀硫酸在加热、电磁搅拌条件下发生反应：，可制取制取含的悬浊液，A正确; B．是酸性气体，能与NaOH溶液反应，装置乙可吸收挥发出的气体，B正确; C．S和未反应的难溶于水，易溶于水，用装置丙（过滤装置）可除去S和未反应的，C正确。 D．溶液蒸发结晶时，易被氧化，且直接蒸干溶液不能得到晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案选D。 7. 在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B. 分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C. 把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D. 获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 【答案】C 【解析】 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I-和IO，加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-+IO+6H+＝3I2+3H2O；得到含有碘的悬浊液，过滤后得到固态碘，据此进行分析。 【详解】A．碘单质与浓NaOH溶液发生歧化反应，反应方程式为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，A正确； B．通过分液操作分离水层与四氯化碳层，需要的仪器有分液漏斗和烧杯，B正确； C．I-和IO在酸性条件下反应的离子方程式为5I-+IO+6H+＝3I2+3H2O，可知H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，H2SO4在这里提供酸性环境，是反应发生的必要条件，将“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，H+浓度增大，反应速率会加快，但产物I2的总量不变，C错误； D．分离碘的悬浊液中固态和液态物质，可以采用过滤操作，操作方法“M”是“过滤”，D正确； 答案选C。 8. 锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿(主要成分为，还含有和少量、、杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示： 常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，：，：，：，当离子浓度小于时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是 A. 滤渣1的主要成份为、 B. “氧化除杂”中调节溶液的pH范围为 C. “还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去 D. 滤液电解时的化学方程式可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】闪锌矿焙烧得到锌、铁、镉、铅的金属氧化物和二氧化硅，加入稀硫酸，二氧化硅不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到滤渣1；滤液通入氧气将二价铁转化为三价铁，再加入氧化锌调节溶液的pH时铁离子沉淀，滤液加入锌粉置换出镉得到滤渣3，滤液中含有硫酸锌，最终得到锌单质； 【详解】A．加入稀硫酸，二氧化硅不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到滤渣，故滤渣1的成分有、，A正确； B．调节溶液的pH利于铁离子沉淀而锌、镉不沉淀，故pH范围为，B错误； C．滤液加入锌粉置换出镉，从而除去，C正确； D．滤液电解时锌离子发生还原反应得到锌，化学方程式可表示为，D正确； 故选B。 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Z为O2，W为H2O，A错误； B．由题干转化历程图可知，图中涉及的两个氧化还原反应是：CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，图中其余转化时化合价均未发生改变，即图中涉及的反应不都为氧化还原反应，B错误； C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误； D．由题干转化历程图可知，CuCl2能够循环出现，也可以做反应的催化剂，D正确； 故选D。 10. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C. ⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验①②现象知，中性下Mn2+被氧化为黑色MnO2，碱性下Mn2+被氧化为，A项正确； B．将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下可被OH-还原为，发生反应：，溶液紫色迅速变为绿色，B项正确； C．③中放置后的悬浊液存在和OH-等，将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH2O，溶液碱性减弱，氧化性增强，紫色加深说明将氧化为，主要发生反应，C项错误； D．③中浊液中存在和OH-等，存在反应：ⅰ．、ⅱ．，在浓碱性条件下，和均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ，③中未得到绿色溶液，D项正确； 答案选C。 11. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： Ⅰ．装置C中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是___________。装置B中盛放的试剂最好选择___________(填写下列编号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．饱和碳酸钠溶液 d．饱和溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是___________。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为，该反应的化学方程式为___________ （4）过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。 （5）过程II中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）若实验完成后，获得甘氨酸亚铁，则该实验产率是___________。 （7）已知在为3～9时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3～9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中含量为___________。 （8）完成下列问题 ①铜和硫单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________； ②碘与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）D中的澄清石灰水变浑浊 （3） （4）氢离子和反应(或难电离出) （5）目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出 （6）60% （7）0.112 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】反应开始，先打开分液漏斗a的旋塞，A中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，B中盛放碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢，并用二氧化碳排尽装置内空气；待D中石灰水变浑浊，再打开旋塞b，使柠檬酸滴入C，同时加热C，装置C中发生反应，生成甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]；反应结束后过滤，取滤液，蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤、干燥得产品甘氨酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 1）仪器a的名称是分液漏斗，装置B中盛放的试剂最好选择饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，当D中的澄清石灰水变浑浊，则说明C中空气排干净； 【小问3详解】 实验室制取碳酸亚铁晶体(FeCO3·nH2O)过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 pH过低，氢离子浓度较大，氢离子和NH2CH2COOH反应，或NH2CH2COOH难电离出NH2CH2COO-，不利于(NH2CH2COO)2Fe的生成； 【小问5详解】 加入乙醇后溶剂的极性减弱，甘氨酸亚铁的溶解度下降，从而结晶析出，故目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出； 【小问6详解】 11.6 g FeCO3即0.1mol，150 mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液即0.15mol，甘氨酸少量，可知理论上生成0.075mol甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe，质量为0.075mol×204g /mol=15.3g，若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是； 【小问7详解】 由题干信息可知，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，分析表中数据可得出浓度数值=0.004×吸光度，平均吸光度为0.50时，浓度为0.002 mol∙L-1，转化可知0.002 mol∙L-1×56g/mol=0.112g·L-1。 【小问8详解】 铜和硫单质在加热条件下发生反应的化学方程式为，注意S单质氧化性相对较弱，只能将Cu氧化为+1价，产物是Cu2S；碘与氢氧化钠溶液的反应和氯气与氢氧化钠溶液的反应情况有所不同，产物是碘酸根离子而不是次碘酸根离子，离子方程式为：。 12. 对废弃的锂电池正极材料进行处理，制备和，工艺流程如图所示： 已知：①萃取原理为。 ②、均难溶于水；常温下，；当离子浓度时可视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将粗品粉碎，其目的是___________；写出“酸浸”时反应的离子方程式：___________；“酸浸”时可用盐酸代替和的混合液，但缺点是___________。 （2）为提高的析出量和纯度，结合的溶解度曲线可知“操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。 （3）已知萃取率随变化如图所示，当时，萃取率下降的原因可能是___________。 （4）“沉钴”后的滤液中不低于___________；“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）“反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到___________工序中循环利用。 （6）完成下列问题 ①向溶液中通入少量的化学方程式为___________； ②向溶液中通入少量的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大固体与溶液的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 ②. ③. 会产生，污染空气 （2）趁热过滤 （3）时，溶液中增大，与形成沉淀，使萃取率降低 （4） ①. ②. （5）萃取 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】向LiCoO2粗品中加入H2SO4、H2O2，发生氧化还原反应生成CoSO4、Li2SO4，调节溶液pH，过滤除去杂质，再加入萃取剂HR，由已知ⅰ可知，得到有机相CoR2和水相Li2SO4溶液，向有机相CoR2中加入H2SO4反萃取得到HR和水相CoSO4溶液，向水相中加入碳酸氢铵溶液，生成CoCO3沉淀，CoCO3煅烧生成Co3O4和CO2；向Li2SO4溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，过滤得到碳酸锂，据此分析； 【小问1详解】 “酸浸”前，需将LiCoO2粗品粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率；“酸浸”时生成二价钴离子和氧气，反应的离子方程式：；“酸浸”时不能用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，生成氯气，污染环境；盐酸有挥发性(合理即可)； 【小问2详解】 为提高Li2CO3的析出量和纯度，结合Li2CO3的溶解度曲线(图1)可知，碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小，则“操作”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等； 【小问3详解】 pH>6时，随着pH的增大，溶液中c(OH−)增大，Co2+与OH−形成Co(OH)2沉淀，平衡逆向移动使Co2+萃取率降低，则Co2+萃取率先升高后下降； 【小问4详解】 当离子浓度小于1×10−5mol⋅L−1时可视为沉淀完全，则“沉钴”后溶液中，存在沉淀溶解平衡，，则“沉钴”后的滤液中，则“沉钴”后的滤液中不低于；CoCO3煅烧生成Co3O4和CO2，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 “反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到萃取工序中循环利用； 【小问6详解】 ①碳酸酸性大于次氯酸，向溶液中通入少量的化学方程式为：； ②碳酸酸性大于次氯酸，向溶液中通入少量的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦外2025届高三下学期化学周六限时测试1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生 C 污水处理：用除去废水中的 具有很强的还原性 D 浸泡有酸性溶液的硅藻土可抑制水果早熟 酸性溶液具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 3. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 4. 下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在酸性高锰酸钾溶液中：、、、 5. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 6. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 7. 在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B. 分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C. 把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D. 获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 8. 锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿(主要成分为，还含有和少量、、杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示： 常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，：，：，：，当离子浓度小于时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是 A. 滤渣1的主要成份为、 B. “氧化除杂”中调节溶液的pH范围为 C. “还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去 D. 滤液电解时的化学方程式可表示为 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 10. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C. ⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 11. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： Ⅰ．装置C中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是___________。装置B中盛放的试剂最好选择___________(填写下列编号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．饱和碳酸钠溶液 d．饱和溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是___________。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为，该反应的化学方程式为___________ （4）过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。 （5）过程II中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）若实验完成后，获得甘氨酸亚铁，则该实验产率是___________。 （7）已知在为3～9时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3～9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中含量为___________。 （8）完成下列问题 ①铜和硫单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________； ②碘与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为___________。 12. 对废弃的锂电池正极材料进行处理，制备和，工艺流程如图所示： 已知：①萃取原理为。 ②、均难溶于水；常温下，；当离子浓度时可视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将粗品粉碎，其目的是___________；写出“酸浸”时反应的离子方程式：___________；“酸浸”时可用盐酸代替和的混合液，但缺点是___________。 （2）为提高的析出量和纯度，结合的溶解度曲线可知“操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。 （3）已知萃取率随变化如图所示，当时，萃取率下降的原因可能是___________。 （4）“沉钴”后的滤液中不低于___________；“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）“反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到___________工序中循环利用。 （6）完成下列问题 ①向溶液中通入少量的化学方程式为___________； ②向溶液中通入少量的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $