精品解析：安徽省六安第一中学2025-2026学年高三上学期第一次检测 化学试题

六安一中2025年秋学期高三年级检测 化学试卷（一） 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Cu 64、Mg 24、I 127、Cr52、Fe 56 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3. 某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 4. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 5. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 中含有的共价键数为 C. 一定条件下，与充分反应后，容器内分子数为 D. 以稀硫酸为电解液的原电池中，负极质量减小，电路中转移的数为 6. 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含σ键的数目为 B. 中所含电子数和中子数均为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 8. 下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型： ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 ⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 9. 下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH B. 使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、 D. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2- 10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中通入过量制取次氯酸： C. 溶液中通入 D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 11. 下列实验装置及操作均正确且能达到目的的是 A．测定待测液中I2的含量 B．测定化学反应速率 C．实验室制备氨气 D．实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 12. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.01 a ② 中性 0.02 已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 反应①， C. 随着反应进行，体系①②的都增大 D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态 13. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 14. 工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)： 下列说法正确的是 A. 装置II中每消耗装置II中可吸收 B. 装置III中生成同时生成 C. 向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 D. 装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为： 二、解答题（共58分，每空2分） 15. 回答下列问题。 I. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式______。 （3）装置F中无水CaCl2的作用是______。 Ⅱ. 绿矾(FeSO4∙7H2O)为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL 0.2mol∙L–1的FeSO4溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾(FeSO4∙7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号______。 （6）实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 16. 某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ  制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO (加热及夹持装置省略)，反应方程式： （1）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→_______→h(每空填一个接口标号)。 步骤Ⅱ  检验CO 将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 （2）该反应的化学方程式为_________。 步骤Ⅲ  探究催化空气氧化CO的效率 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解；) （3）通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。 ①能证明CO被空气氧化的现象是_________； ②CO被催化氧化的百分率为_________； ③若未通入氮气，②的结果将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_________方法可以缩短接触时长。 （5）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_________。 17. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ．铋酸钠()无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰()溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。 （1）写出上述发生反应的离子方程式：___________。 （2）氧化产物为___________(填离子符号)。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）向(3)中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，写出该转化的离子方程式：___________。 （5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 （6）在碳高温还原时，在氮气氛围下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为___________。 Ⅲ．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。 （7）参加反应的离子方程式为___________。 （8）处理后的废水中的物质的量浓度为___________。 18. 某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-27.85。 回答下列问题： （1）Cu的价层电子排布式为_______。 （2）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn4+、Cu2+、_________；浸渣的主要成分为_________(填化学式)。“氯化浸出”时温度不宜过高或过低的原因是_________。 （3）写出“还原”中Fe与SnCl4反应的化学方程式：_________。 （4）常温下，为使Sn2+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_________(结果保留1位小数)。 （5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2025年秋学期高三年级检测 化学试卷（一） 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Cu 64、Mg 24、I 127、Cr52、Fe 56 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 3. 某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要围绕铜与浓硝酸反应展开，涉及物质的量计算、电子守恒、元素守恒等知识。通过铜与硝酸反应产物、后续沉淀反应以及气体与氧气反应等条件，对各选项中关于硝酸物质的量、氧气用量、电子转移量和混合气体成分等内容进行判断。 【详解】A. 标准状况下6.72L与混合气体物质的量为。由，，则，。根据氮原子守恒，参加反应的物质的量应为 ，A选项错误； B. 由Cu与硝酸反应及后续气体与氧气反应，根据电子守恒，Cu失去电子总数等于得到电子数。，，Cu失去0.6mol电子，1mol得4mol电子，所以，但选项未指明标准状况，不能得出氧气的体积为3.36L，B选项错误； C. ，Cu反应时，转移电子数为，C选项错误； D. 设混合气体中NO物质的量为xmol，物质的量为ymol ，则，解得x=0.15，所以混合气体中含0.15molNO，D选项正确； 故答案为：D。 4. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成而非，与水反应生成正确，但第一步无法一步实现，故A错误； B．在高温下与水蒸气反应生成而非，且与溶液不反应，两步均错误，故B错误； C．与在高温、高压、催化剂条件下生成，与饱和食盐水、反应生成，两步均正确，故C正确； D．石油裂解生成丙烯正确，但丙烯与加成应生成1,2-二氯丙烷，而非，第二步错误，故D错误； 故答案为C。 5. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 中含有的共价键数为 C. 一定条件下，与充分反应后，容器内分子数为 D. 以稀硫酸为电解液的原电池中，负极质量减小，电路中转移的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g羟基所含的电子数为9NA，A错误； B．一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，B错误； C．氢气和碘气体反应生成HI气体，为气体分子数不变的反应，故1molH₂和1molI₂置于密闭容器中在一定条件下充分反应后容器内分子数等于，C正确； D．以稀硫酸为电解液的镁铜原电池中，镁作负极，负极质量减少6.4g，消耗约0.27mol的Mg，转移H+约0.27mol， D错误； 故答案选C。 6. 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，只能说明酸性强于，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，并非S的最高价酸，无法证明S的非金属性＞C，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，硝酸会优先氧化为，导致溶液变红，无法证明的氧化性强于，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明有生成，而只能来自与强碱反应，因此粗品中可能含有，C正确； D．加入后生成的沉淀可能包含和，但后续加入稀盐酸时，和在酸性条件下会将氧化为，导致沉淀不溶解，无法确定是否完全被氧化，D错误； 故答案选C。 7. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含σ键的数目为 B. 中所含电子数和中子数均为 C. 该反应生成标准状况下时转移电子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44gCO2为1mol，所含σ键的数目为2NA，A错误； B．1molNH3中所含电子数为10NA，中子数为7NA，B错误； C．结合方程式，1molHCl~8mole−，标准状况下11.2LHCl为0.5mol，转移电子数为4NA，C正确； D．的溶液中溶质的物质的量为0.6mol，能水解，其数目小于0.6NA，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型： ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 ⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确； ②的结构式H-O-O-H，电子式：，乙烯分子中含碳碳双键，分子式是，结构简式是，②正确； ③碳原子半径大于氧，分子的空间填充模型，③错误； ④潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为没有新物质生成，属于物理变化；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，没有新物质生成，属于物理变化；分解、裂解过程中会生成新物质，属于化学变化；煤的干馏、气化、液化都会生成新物质，属于化学变化，④错误； ⑤离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物等，⑤错误； ⑥淀粉是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑥错误； ⑦高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑦正确； 故选B。 9. 下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH B. 使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、 D. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中含有，能与后面离子组中的(苯酚）发生反应而不能共存，A错误； B．使石蕊试液变红的溶液中含有，能与后面离子组中的、发生反应而不能共存，B错误； C．因水解后的溶液也呈弱碱性，所以在弱碱性溶液中、、、都不发生反应而能共存，C正确； D．在该离子组中的和会发生双水解而不能共存，D错误； 故答案为：C。 10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中通入过量制取次氯酸： C. 溶液中通入 D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中加入过量氨水，最终生成[Cu(NH3)4]2+络离子而非Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误； B．过量CO2与Ca(ClO)2反应生成产物应为HClO和Ca(HCO3)2（可溶），无CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误； C．[Ag(NH3)2]+为络离子，不能拆分为Ag+，离子方程式为，C错误； D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应时，-完全沉淀，Al3+和分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，方程式为，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验装置及操作均正确且能达到目的的是 A．测定待测液中I2的含量 B．测定化学反应速率 C．实验室制备氨气 D．实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定待测液中的含量利用氧化还原反应原理，加入淀粉溶液作指示剂，但溶液显碱性应放在碱式滴定管中，A错误； B．分液漏斗连有恒压玻璃管，可维持气体恒压，注射器量取气体体积，秒表用来计算时间，B正确； C．实验室制备氨气用固体加热时，试管口应向下，C错误； D．实验室制乙炔反应时固体呈糊状，无法做到固液分离，不能用启普发生器制备乙炔气体，D错误； 故选B。 12. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.01 a ② 中性 0.02 已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 反应①， C. 随着反应进行，体系①②的都增大 D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①离子方程式：，可得关系式，可以求得a=0.002。则反应②的，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，A错误； B．反应①离子方程式：，可得关系式，B正确； C．根据反应①离子方程式：，消耗故随着反应进行，体系的增大；根据反应②离子方程式：，生成故随着反应进行，体系的增大。C正确； D．根据表格中的信息，酸性时被氧化为，中性时被氧化为，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态，D正确。 故选A。 13. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 故合理选项是D。 14. 工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)： 下列说法正确的是 A. 装置II中每消耗装置II中可吸收 B. 装置III中生成同时生成 C. 向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 D. 装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH−=HSO，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO+O2+2H++2NH3=2NH+2NO，据此分析解题。 【详解】A．没有给出标准状况，无法计算气体体积，A错误； B．装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，根据电子得失守恒，生成同时生成，B错误； C．向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，可能因为溶液浓度小，且没有加热，氨气无法逸出，故没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，不能判断未生成，C错误； D．装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，则生成等物质的量的和的离子方程式为：，D正确； 故选D。 二、解答题（共58分，每空2分） 15. 回答下列问题。 I. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式______。 （3）装置F中无水CaCl2的作用是______。 Ⅱ. 绿矾(FeSO4∙7H2O)为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL 0.2mol∙L–1的FeSO4溶液，配制操作步骤如下： ①把称量好的绿矾(FeSO4∙7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 （4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入______中。 （5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号______。 （6）实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。 （7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 称量绿矾时，左码右物 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （3）干燥、防止水蒸气进入装置E中 （4）500mL容量瓶 （5）①⑥②④③⑤ （6）27.8 （7）ACD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置E用于冷凝收集一氧化二氯，装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为氯气与湿润的碳酸钠共热反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置F中无水CaCl2的作用是干燥、防止水蒸气进入装置E中； 【小问4详解】 实验室没有480mL容量瓶，则应该把①所得溶液小心转入500mL容量瓶； 【小问5详解】 在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； 【小问6详解】 配制500 mL 0.2 mol•L-1的FeSO4溶液，根据n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所需的FeSO4⋅7H2O的质量为：m=n⋅M=0.1mol×278g/mol =27.8g； 【小问7详解】 A．物质的质量=砝码的质量-游码的质量，左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；故A选 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大；故B不选； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；故C选； D．把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小；故D选； 故答案为：ACD。 16. 某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ  制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO (加热及夹持装置省略)，反应方程式： （1）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→_______→h(每空填一个接口标号)。 步骤Ⅱ  检验CO 将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 （2）该反应的化学方程式为_________。 步骤Ⅲ  探究催化空气氧化CO的效率 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解；) （3）通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。 ①能证明CO被空气氧化的现象是_________； ②CO被催化氧化的百分率为_________； ③若未通入氮气，②的结果将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_________方法可以缩短接触时长。 （5）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_________。 【答案】（1）d→e→c→b （2） （3） ①. 石灰水变浑浊 ②. 60% ③. 偏大 （4）增大气体样品流速 （5）尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述) 【解析】 【分析】用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用装置C中水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收。 根据气体样品通过F氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，G浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被I石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和反应进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳被氧化的百分率。 【小问1详解】 用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。 【小问2详解】 一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银单质，银化合价降低，则碳化合价升高生成碳酸铵，结合质量守恒还生成氨气，方程式为：。 【小问3详解】 ①一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故能证明CO被空气氧化的现象是石灰水变浑浊。 ②碘的物质的量为0.1016g÷254g/mol=0.0004mol，则结合方程式分析，还有0.0004mol ×5=0.002mol一氧化碳未被氧气氧化，11.2L气体为0.5mol其中一氧化碳为0.005mol，则被氧化的一氧化碳为0.005mol-0.002mol=0.003mol，则被氧化的百分率为。如果没有通入氮气则计算的未被氧化的一氧化碳的物质的量减少，则被氧化的百分率增大。 【小问4详解】 探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，增大气流速率可以缩短接触时长。 【小问5详解】 是白色固体，易吸水潮解，但该装置出气口未加防潮装置。 17. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ．铋酸钠()无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰()溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。 （1）写出上述发生反应的离子方程式：___________。 （2）氧化产物为___________(填离子符号)。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）向(3)中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，写出该转化的离子方程式：___________。 （5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 （6）在碳高温还原时，在氮气氛围下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为___________。 Ⅲ．铬会造成环境污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。 （7）参加反应的离子方程式为___________。 （8）处理后的废水中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）5NaBiO3+2Mn2++14H+＝5Na++5Bi3++2+7H2O （2） （3）1:1 （4）+6 VO2++3H2O＝Cl−+6+6H+ （5）＞Cl-＞VO2+ （6）V2O5+5C+N22VN+5CO （7）3+2+10H+＝6 +4 Cr3++5H2O （8） 【解析】 【小问1详解】 根据现象可知，酸性环境中NaBiO3将Mn2+氧化为，NaBiO3被还原为Bi3+，根据电子守恒可知NaBiO3和Mn2+的系数之比为5：2，再结合元素守恒可得离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝5Na++5Bi3++2+7H2O。 【小问2详解】 该反应中Mn元素化合价升高，所以为氧化产物。 【小问3详解】 V2O5转化为被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1。 【小问4详解】 根据题意可知将VO2+氧化为，自身应被还原为Cl-，根据得失电子守恒可知和VO2+的系数比为1:6，再结合元素守恒可得离子方程式为+6 VO2++3H2O＝Cl−+6+6H+。 【小问5详解】 根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：＞Cl-＞VO2+。 【小问6详解】 根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO。 【小问7详解】 焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的Cr3+，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3+2+10H+＝6 +4 Cr3++5H2O。 【小问8详解】 分离出污泥后测得废水中Cr3+的浓度为，c(Cr3+)= 。 18. 某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-27.85。 回答下列问题： （1）Cu的价层电子排布式为_______。 （2）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn4+、Cu2+、_________；浸渣的主要成分为_________(填化学式)。“氯化浸出”时温度不宜过高或过低的原因是_________。 （3）写出“还原”中Fe与SnCl4反应的化学方程式：_________。 （4）常温下，为使Sn2+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_________(结果保留1位小数)。 （5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_________。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. Fe3+ ②. PbSO4 ③. 温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分；温度过低，反应速率慢 （3）Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 （4）2.6 （5）Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】 【分析】废合金(主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe)加入硫酸溶液、通入氯气，进行氯化浸出，Sn、Cu、Pb、Fe分别转化为Sn4+、Cu2+、PbSO4、，除去浸渣(主要成分为PbSO4)，浸液加入铁锡合金粉进行还原可得到铜、和Sn2+，溶液中调节pH后过滤得到Sn(OH)2，滤液经氧化工序可将二价铁离子氧化为三价铁离子，最后加入碳酸氢铵沉铁，与反应产生CO2和Fe(OH)3，以此分析解答。 【小问1详解】 Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1。 【小问2详解】 “氯化浸出”阶段，Fe被Cl2氧化为，所以浸出液中的金属阳离子还有Fe3+；对比PbCl2和PbSO4的Ksp知，PbSO4更难溶，所以浸渣的主要成分为PbSO4；气体的溶解度随温度升高而降低，温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分；温度过低，反应速率过慢，故“氯化浸出”时温度不宜过高或过低。 【小问3详解】 调节pH后过滤得到Sn(OH)2，滤液经氧化、沉铁可得到，说明“还原”阶段得到了Sn2+和Fe2+，根据得失电子守恒和原子守恒，Fe与SnCl4反应的化学方程式为Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2。 【小问4详解】 Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-27.85，则，为使Sn2+完全沉淀，即，则需，此时，所以pH=-lgc(H+)≥2.575≈2.6，故“调pH”时应使溶液pH不低于2.6。 【小问5详解】 “沉铁”时，Fe3+与反应产生CO2和Fe(OH)3，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $