山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2024级高二第一次定时训练 化学试题 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5S32Zn65 一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列说法不正确的是 A.一个反应能否自发进行，与焓变和嫡变的共同影响有关 B.若某一反应△H>0,△S<0,则该反应在任何温度下都不能自发进行 C.2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0 D.2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 2.向一个密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平 衡时，下列说法正确的是 ( A.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B.N2完全转化为NH, C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗a mol N2,同时消耗2 mol NH. 3.已知反应2NO十2H2一N2+2H20的速率方程为v=c2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其 反应历程如下： ①2NO+H2→N2+H2O2慢 ②H202+H2→2H20快 下列说法不正确的是 A.增大c(NO)或c(H2),均可提高总反应的反应速率 B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C.该反应的快慢主要取决于反应① D.升高温度，可提高反应①、②的速率 4.三氯乙烯(CIHC一CCL2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加人高锰酸 钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： CIHC-CCl2+2KMnO,-2KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMO1)与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 6 2 c(KMnO,)/(mol·L-l) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 化学试题第1页共8页 蠡巴 …22-2-2 下列推断合理的是 A.上述反应先慢后快 B.0~4min内，o(C)=mol·L·min C,若高锰酸钾完全反应，所用时间为8min D.随着反应的进行，c(K+)逐渐降低 5.2X(g)+2Y(g)一2Z(g)+W(g)△H<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡 状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是 () A.加人气体Y B.及时分离出W C.升高温度 D.使用合适的催化剂 6.向体积为2L的密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三 计浓度molL 种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)一B(g)+2C(g),各物质的浓 0.15 0.11 c(C) 度随时间的变化如图所示[t。~t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法不0.g c(A) 0.05 c(B) 正确的是 ( A.t1时反应物A的转化率为60% B.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t。~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L1·s C.B的起始的物质的量为0.04mol D.t。t1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)一 B(g)+2C(g)△H=-50ek·mol1 3 7.向某恒容密闭容器中充人2molA和一定量B,发生反应：A(g)+B(g)一2C(g)△H,在不同 温度下测得C的物质的量分数随时间变化如表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 100 T,℃ 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 Tz℃ 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 A.T>T2 B.△H>0 C,该反应的平衡常数表达式为K=(A)·c(B) c2(C) D.增大A的浓度和使用催化剂均可提高B的平衡转化率 化学试题第2页共8页 鬟田全任 0-…22-2- 8.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌 反应的实验数据，下列有关叙述正确的是 () 完全溶于酸的 生成硫酸锌的 序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的状态 温度/℃ 时间/s 质量/g 50.0 2.0 颗粒 25 70 50.0 2.0 颗粒 35 35 m2 50.0 2.0 粉末 25 5.0 50.0 6.0 粉末 25 L2 15.0 50.0 8.0 粉末 25 L3 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 m: A.t1>70 B.m3=19.3 C.实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D.无法计算出硫酸的物质的量浓度 9.向2L恒容密闭容器中充人2molS02(g)和2molC2(g),发生如下反应100as0 SO2(g)+C2(g)一S02C2(g),测得不同温度下S02(g)的转化率a(S02)与时 80 间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为v正=正·c(SO2)·c(C2),v逆 40 20 =逆·c(SO2C2)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（) 01020304050t/min A.该反应的△H>0 B.化学平衡常数K=正/渔 C.M点：v(正)>v(逆) D.升高温度，平衡向逆反应方向移动 10.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 9.7 反应进程 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A.进程I是吸热反应 B.生成P的速率：Ⅲ>I C.平衡时P产率：Ⅱ=I D.进程V中，Z起催化作用 化学试题第3页共8页 餐巴扫描全能王 裔1觉人■直用的日用A 。2-22- 二、选择题（本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求。） 11.焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)—2C0(g);反应②：2C0(g)+O2(g) 2CO2(g),反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设△H、△S不随温度变化）。下列说 法错误的是 () ↑4 G/(kJ.mol-) -200 L -400 -600 273983 成 A.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 B.983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C.反应②2CO(g)+O2(g)=2C02(g)的△S<0,△H>0 D.L1对应反应① 12.一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+ O2(g)→2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化 的曲线如图。下列说法错误的是 ( 9100 8 P2 捷电片0以 40 20 0200400600800 温度/℃ A.p<p2 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C.400℃、p1条件下，02的平衡转化率为40% D.40℃时，该反应的化学平衡常数的数值为吕 13.煤焦与水蒸气的反应C(s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)是煤气化过程中的主要反应之 一。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2。若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭 体系中进行，700℃时测得的下列数据中，不能作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的 依据的是 () A.t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率 B.t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度 C.t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度 D.t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率 化学试题第4页共8页 暴田全 。--。2-。。2。一 14.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放人容积为2L的刚性密闭容器中，发生反 应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2Dg),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的物 质的量浓度为0.4mol·L1,下列说法正确的是 ) A.x的值为2 B.A的平衡转化率为40% C.此温度下该反应的平衡常数K的数值等于0.5 D.A和B的平衡转化率相等 15.已知CS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒·夏特列原理解释的是( A.工业合成S),采用高压条件以增大平衡转化率 B.向FCI,+3KSCN一Fe(SCN),+3KCI的平衡体系中加人少量KCI固体，溶液颜色变浅 C.向氧水中加碳酸钠，可提高溶液中HCO的浓度 D.向饱和H,S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 16.已知重铬酸钾(K,Cr2O)具有强氧化性，其还原产物C,3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在 K,CrO,溶液中存在下列平衡：Cr,O(橙色)+H,O一2CrO(黄色)+2H。用K,CrO 溶液进行下列实验，说法不正确的是 滴加70% 滴加C,H,OH 硫酸 分成 ①D (溶液变成绿色) 圈两份 ② K,Cr,0,溶液滴加30% 滴加C,H,OH NaOH溶液 (溶液不变色) ④ A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr,O号被C,H,OH还原 C.若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 D.对比②和④可知酸性条件下K,Cr,O,氧化性强 17.为探究外界条件对反应aA(g)+bB(g)一cC(g)△H的影响，以A和B的物质的量之比为 ·b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化 如图所示。下列判断正确的是 A的物质的量分数% 100 40 压强/x0P 化学试题第5到共8页 器田全任 0-……22-2- A.a+b>c B.平衡后增大容器体积，反应放出热量 C.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D.平衡后再充人a mol A,平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 18.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)、=CH2-CH2(g)+4H2O(g)。已知温度 对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 () 百分比% 70 C0,平衡转化率 60 M(250,50) 50 40 30 催化效率 OL 100150200250300350温度/℃ A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v递 B.若投料比n(H2):n(C02)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数为5.88% C.250℃时，催化剂对C02平衡转化率的影响最大 D.当温度高于250℃时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低 19.由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 向酸性KMnO,溶液中加人草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 将1mL0.1mol/LFe2(S0,)3溶液和1mL0.1mol/LCuS0, C 催化效果：Fe3+>Cu2+ 溶液分别滴加5mL30%H,02溶液，前者出现气泡快 2NO2一N2O,为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸人冷 D 正反应活化能大于逆反应活化能 水，红棕色变浅 20.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)三N2(g)+2C02(g)。 在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO,的转 化率随压强的变化如图2所示。 目0.08 C(T5,0.06 N02 0.04 6 B(T4,0.025) 4(T5,0.03) 0.02 N2 20 A T,温度K 90095010001050110011501200 图1 压强kPa 图2 化学试题 第6页共8页 暴田全 下列说法错误的是 A.图1中的A、B、C三点中只有A点达平衡状态 B.图2中E点的v逆小于F点的v正 C.图2中平衡常数K(E)=K(G),则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充人一定量的NO2,与原平衡相比，NO2的平衡转 化章诚小 三、非选择题（本大题共3个小题，共40分） 21.(12分)工业上利用C0和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒 容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的 容器编号 达到平衡的时间/min 变化/kJ co H2O C02 H2 ① 1 4 0 0 t 放出热量：32.8kJ ② 2 P 0 0 b2 放出热量：Q (1)容器①中反应达平衡时，CO2的物质的量 (2)容器①中反应达平衡时，C0的转化率为 %,若容器①的容积变为原来的一半，则 CO的转化率为 （填“增大”“减少”或“不变”)。 (3)计算容器②中反应的平衡常数K= (4)容器②的反应速率大于容器①中反应速率，原因是 (5)容器②中反应达平衡状态时，Q= kJ。 22.(14分)硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)将0.05molS02(g)和0.03mol02(g)通人容积为1L的密闭容器中发生反应：2S02(g)+ O2(g)一2S03(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(S03)=0.04mol·L-1。 ①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是 ②对于气相反应，用某组分(B)平衡分压(p)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数 (记作K,),已知：B的平衡分压=总压X平衡时B的物质的量分数，则该温度下K。= (总压用p。表示)。 ③已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是 反应。若升高温度，则SO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图1。平衡状态由A变到B 时，平衡常数K(A) (填“>”“<”或“=”)K(B)。 化学试题第7页共8页 餐⑤扫描全能王 然病3元人■在用的扫痛A中 0.85 B 活宠 0.80-A 0.10 0.50 3 p/MPs 图1 图2 (3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1molO2加人甲容器中，将4 mol SO3加人乙 容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积变为甲的2倍。 ①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到平衡时，S03的体积分数甲 乙（填“<” “>”或“=”，下同)。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氨气，达到新平衡时，SO,的体积分数甲 乙。 23.(14分)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(I)AH>0 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(Ⅱ)△H2<0 CaO(s)+CO2(g)CaC03(s)(Ⅲ)△Hg<0 回答下列问题： (1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)=CaC03(s)+2H2(g)的焓变△H= (用代数式表 示)。 (2)压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1 温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则b线对应 物种为 (填化学式)。当温度高于T,时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低 的原因是 款0.50 0.15 0.05 0 To T →增大 温度/T (3)压力p下、温度为T。时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应C0(g) 十H2O(g)一CO2(g)+H2(g)的平衡常数K,= ;此时气体总物质的量为4.0mol, 则CaCO2(s)的物质的量为 mol;若向平衡体系中通人少量CO2(g),重新达平衡后， 分压p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 化学试题第8页共8页 餐巴扫描全能王 输1元人群直用的日A -。-。。2。一 1.2.3级部、探究 高二级部 科目：化学 2024级高二第一次定时训练 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。 题号1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 D A B A B A 二、选择题（本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求） 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CD BD A AC 0 C C B CD AC 三、非选择题（本大题共3个小题，共40分） 21.(12分)【答案】 (1)0.8mo1(2)80%,不变(3)K=1(4)容器②的压强比容器①中的压强大 (5)65.6KJ 22.(14分)【答案】 (1)①提高二氧化硫的转化率(2分)②5(2分)®放热(2分)“减小(2分) (2)=(2分)(3)①<(2分)②>(2分) 23.(14分)【答案】 (1)△H+△+△(2)C0当温度高于T,CC0,(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆 向移动，所以C0,的摩尔分数减小(3)号0.5不变不变 解析(1)根据盖斯定律，目标总反应=反应(I)+反应(II)+反应()，则其△作△+△+△%。(2)图 示温度范围内C(s)已完全反应，则反应I已经进行完全，反应Ⅱ和I均为放热反应，从开始到I,温度 不断升高，反应Ⅱ和I逆向移动，依据反应Ⅱ，H,量减小，摩尔分数减小，C0量升高，摩尔分数增大， 所以a线代表H2的摩尔分数的变化，b线代表C0的摩尔分数的变化。T时，CaC0,(s)已完全分解，当温 度高于T,相当于只发生反应Ⅱ，C0,的摩尔分数减小，则c线代表C0,的摩尔分数随温度的变化。(3)压 力p下、温度为石时，H2、C0、C02的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H0(g)的摩尔分数为 1-0.50.15-0.05-.3,则反应c0(@+0(@0,(e)@的平衡常数2器g器器号从 H,的来源分析，产生H2多少取决于消耗碳的量和生成不同含碳物种量的多少。平衡时，可独立分析产生 H2与消耗碳和生成各含碳物种的化学反应，如下： I:C(s)+H,0(g)=C0(g)+H2(s) V:C(s)+2H,0(g)=C02(g)+2H2(g) V:C(s)+Ca0(s)+2H0(g)CaC0,(s)+2H2(g) 平衡时气体n(总)=4mol,根据H,、C0、C02的摩尔分数可计算三者的物质的量分别为： n(H)=4mo1×0.5=2mol,同理，n(C0)=0.6mol,n(C0)=0.2mol,平衡时，由反应(I)生成的H2:n(H) 1=n(C0)=0.6mol,由反应(V)生成的H:n(H,)w=2n(C0,)=2×0.2ol=0.4mol,则由反应(V)生成的品： n)v=2mol-0.6mol-0.4mol=1mol,由反应(V)产物关系可得n(CaC0)之n(,)之×1mo1-0.5ol: 若向平衡体系中通入少量c0,(e)后，反应mCa0()+0,(g)一CaC0,(s)重新达平衡，《温度不变， K不变，则分压p(C0)不变，KCoc(c0)也不变，其他气体的浓度均不变，所以p(co)不变， 高二化学答案 餐⑤扫描全能王 镜觉人■直用的归Ae 2。。。一