九年级化学上学期期中模拟卷01（新教材人教版)

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5单元。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是 A．空气、高锰酸钾、铁 B．四氧化三铁、氧化镁、汞 C．石灰石、冰、液氧 D．糖水、氧化铁、水 2．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2) 的外观和食盐很相似，有咸味，误食易中毒，在NaNO2中氮元素的化合价为 A．+5 B．+4 C．+3 D．-3 3．在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是 A．橙绿色 B．有刺激性气味 C．见光易分解 D．易溶于水 4．下列实验现象描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧后，生成二氧化碳 B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C．铁丝在空气中加热，发生红热现象 D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 5．地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 6．下列实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．闻气体气味 D．滴加少量液体 7．下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 8．氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有氧分子 B．分子间隔不同 C．化学性质不同 D．分子都在运动 9．狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 10．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 11．如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法不正确的是 A．气球有平衡气压的作用 B．红磷的量不影响实验结果 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应过程中各物质的质量都不变 12．下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B．火星大气与空气成分相似 C．火星暂时不适合人类生存 D．火星大气不支持燃烧 13．下列关于水的净化的说法中不正确的是 A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D．煮沸可降低水的硬度 14．下列化学方程式书写正确的是 A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑ 15．中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料 C．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色 D．氧气可用于医疗急救 16．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。其中“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应所属基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．以上均不正确 17．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C．维生素C中氧元素的质量分数最小 D．维生素C由维生素C分子构成 18．下列实验与图像一致的是 A．B．C．D． 19．对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B．甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 20．我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 第II卷（非选择题 共60分） 21.（11分）I. 空气是人类生产活动的重要资源，广泛应用于各个领域。 (1)焊接金属时，常常利用 作保护气。 (2)火箭发射时携带大量液氢与液氧，其中液氧的作用是 (3)对于防止空气污染，提出一条中学生可以采取的措施： 。 (4)PM2.5是指大气中 （填“大于”“小于”或“等于”）或等于2.5微米的颗粒物。据报道，今年1-4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是 （填字母）。 A．燃煤火力发电    B．治理工地扬尘    C．露天焚烧垃圾    D．使用氢能源汽车 Ⅲ. 根据下列要求用化学用语表示： (5)4个镁原子 。 (6)2个亚铁离子 。 (7)画出硫离子结构示意图 。 (8)2Ca2+符号中“2”的意义 。 22．（9分）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（）发生反应，生成四氟化氙（）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可） (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 （填“大”或“小”）。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 （填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 23.（10分）天然水净化为自来水的主要流程如图所示，请结合流程图回答下列问题。 (3)A物质的名称为 (写一种)。 (4)操作a的名称是 ，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，若滤液仍然浑浊可能的原因是 (写一条即可)。 (5)操作c为通氯气，氯气的作用是 ；该过程属于 (“化学变化”或“物理变化”)。 (6)某地区对饮用的天然矿泉水进行测定，其测定结果如图，这里所标的“钙、镁、钾、钠”指的是______(填字母序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 II.目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： (5) 利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等，在此过程中水分子本身 (填“发生”或“没有发生”)改变。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌、微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 24．（14分）化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。 I．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；写出实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式 。 ②若各装置的连接顺序是： ，那么F装置内导管“b”或“c”应该怎样延伸？请在图中画出 。 ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会 。填偏小、偏大或不变 (3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法 。 (4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石固体与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是 。 II．(5)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 ___________。 A．使用前，过渡仓应注满水 B．反应仓的药品可以是高锰酸钾 C．过渡仓的原理类似于湿化瓶 D．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 25．（10分）某实验小组对教材中测定空气中氧气的含量实验如图1进行改进。 【改进实验1】 (1)用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是 。 (2)红磷燃烧的现象为 。 (3)与图1所示的实验相比，图2所示实验的优点是 。 【改进实验2】 用如图3所示的实验装置进行实验。 用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 (4)比较曲线a与曲线b可得出的结论是 。 【改进实验3】 食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 (5)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 （结果精确到0.1%）。 (6)与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是 。 26．（6分）在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋X。 (1)X的化学式为 。 (2)按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？(写出计算过程) 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C C B D D C C D D B C C D B D C C C 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（11分） （1）氮气 （1分） （2）作助燃剂（1分） （3）不要随意燃放烟花爆竹（合理即可） （1分） （4）小于（1分） BD（2分） （5）4Mg（1分） （6）2Fe2+ （1分） （7） （1分） （8）前一个2表示钙离子的个数为2，后一个2表示一个钙离子带有两个单位的正电荷（2分） 22．（9分） （1）常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低（2分） （2） （2分）（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 （1分） （4）小（1分） （5） 沸点（1分） 木条熄灭 （1分） （6）富氮空气（1分） 23．（10分） （1）明矾（1分）（2）过滤（1分）玻璃棒（1分） 滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理即可）（1分） （3） 消毒杀菌（1分） 化学变化（1分） （4）C（1分） （5） 吸附（1分） 没有发生（1分） （6） 混合物（1分） 24．（14分） (1)长颈漏斗 （1分） 集气瓶（1分） (2) A （1分） （2分） （2分） 不变（1分） (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满（2分） (4)BE（2分） (5)AB（2分） 25．（10分） (1)先下降后上升（1分） (2)产生大量白烟，放热（2分） (3)实验结果更准确/更环保（1分） (4)其他条件都相同，消耗氧气速率大小与氯化铵溶液质量分数有关（2分） (5)20.3%（2分） (6)反应需要的时间长（2分） 26．（6分） (1) H2O（1分） (2)解：设最多可固定二氧化碳的质量为x。 x=88万吨 答：按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳的质量为88万吨。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：60分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5单元。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是 A．空气、高锰酸钾、铁 B．四氧化三铁、氧化镁、汞 C．石灰石、冰、液氧 D．糖水、氧化铁、水 2．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2) 的外观和食盐很相似，有咸味，误食易中毒，在NaNO2中氮元素的化合价为 A．+5 B．+4 C．+3 D．-3 3．在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是 A．橙绿色 B．有刺激性气味 C．见光易分解 D．易溶于水 4．下列实验现象描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧后，生成二氧化碳 B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C．铁丝在空气中加热，发生红热现象 D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 5．地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 6．下列实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．闻气体气味 D．滴加少量液体 7．下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 8．氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有氧分子 B．分子间隔不同 C．化学性质不同 D．分子都在运动 9．狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 10．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 11．如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法不正确的是 A．气球有平衡气压的作用 B．红磷的量不影响实验结果 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应过程中各物质的质量都不变 12．下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B．火星大气与空气成分相似 C．火星暂时不适合人类生存 D．火星大气不支持燃烧 13．下列关于水的净化的说法中不正确的是 A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D．煮沸可降低水的硬度 14．下列化学方程式书写正确的是 A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑ 15．中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料 C．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色 D．氧气可用于医疗急救 16．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。其中“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应所属基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．以上均不正确 17．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C．维生素C中氧元素的质量分数最小 D．维生素C由维生素C分子构成 18．下列实验与图像一致的是 A．B．C．D． 19．对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B．甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 20．我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 第II卷（非选择题 共60分） 21.（11分）I. 空气是人类生产活动的重要资源，广泛应用于各个领域。 (1)焊接金属时，常常利用 作保护气。 (2)火箭发射时携带大量液氢与液氧，其中液氧的作用是 (3)对于防止空气污染，提出一条中学生可以采取的措施： 。 (4)PM2.5是指大气中 （填“大于”“小于”或“等于”）或等于2.5微米的颗粒物。据报道，今年1-4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是 （填字母）。 A．燃煤火力发电    B．治理工地扬尘    C．露天焚烧垃圾    D．使用氢能源汽车 Ⅲ. 根据下列要求用化学用语表示： (5)4个镁原子 。 (6)2个亚铁离子 。 (7)画出硫离子结构示意图 。 (8)2Ca2+符号中“2”的意义 。 22．（9分）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（）发生反应，生成四氟化氙（）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可） (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 （填“大”或“小”）。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 （填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 23.（10分）天然水净化为自来水的主要流程如图所示，请结合流程图回答下列问题。 (3)A物质的名称为 (写一种)。 (4)操作a的名称是 ，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，若滤液仍然浑浊可能的原因是 (写一条即可)。 (5)操作c为通氯气，氯气的作用是 ；该过程属于 (“化学变化”或“物理变化”)。 (6)某地区对饮用的天然矿泉水进行测定，其测定结果如图，这里所标的“钙、镁、钾、钠”指的是______(填字母序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 II.目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： (5) 利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等，在此过程中水分子本身 (填“发生”或“没有发生”)改变。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌、微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 24．（14分）化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。 I．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；写出实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式 。 ②若各装置的连接顺序是： ，那么F装置内导管“b”或“c”应该怎样延伸？请在图中画出 。 ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会 。填偏小、偏大或不变 (3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法 。 (4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石固体与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是 。 II．(5)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 ___________。 A．使用前，过渡仓应注满水 B．反应仓的药品可以是高锰酸钾 C．过渡仓的原理类似于湿化瓶 D．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 25．（10分）某实验小组对教材中测定空气中氧气的含量实验如图1进行改进。 【改进实验1】 (1)用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是 。 (2)红磷燃烧的现象为 。 (3)与图1所示的实验相比，图2所示实验的优点是 。 【改进实验2】 用如图3所示的实验装置进行实验。 用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 (4)比较曲线a与曲线b可得出的结论是 。 【改进实验3】 食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 (5)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 （结果精确到0.1%）。 (6)与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是 。 26．（6分）在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋X。 (1)X的化学式为 。 (2)按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中模拟卷01 化 学 考试时间：60分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版第1-5单元。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是 A．空气、高锰酸钾、铁 B．四氧化三铁、氧化镁、汞 C．石灰石、冰、液氧 D．糖水、氧化铁、水 【答案】C 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；冰是水的固态，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项符合题意； D、糖水中含有糖和水，属于混合物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。 故选C。 2．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2) 的外观和食盐很相似，有咸味，误食易中毒，在NaNO2中氮元素的化合价为 A．+5 B．+4 C．+3 D．-3 【答案】C 【详解】亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(−2)×2=0，x=+3； 故选：C。 3．在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是 A．橙绿色 B．有刺激性气味 C．见光易分解 D．易溶于水 【答案】C 【详解】A、橙绿色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； B、有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； C、见光易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确； D、易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。 故选C。 4．下列实验现象描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧后，生成二氧化碳 B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 C．铁丝在空气中加热，发生红热现象 D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】C 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故A错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故B错误； C、铁丝在空气中加热，发生红热现象，故C正确； D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故D错误。 故选C。 5．地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【详解】地壳中元素含量从高到低依次为：氧（约46.6%）、硅（约27.7%）、铝（约8.1%）、铁（约5.0%）。氧元素含量最高。 故选 B。 6．下列实验操作错误的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．闻气体气味 D．滴加少量液体 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。 故选D。 7．下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意； B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意； C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意； D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。 故选D。 8．氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有氧分子 B．分子间隔不同 C．化学性质不同 D．分子都在运动 【答案】C 【详解】A、氧气无论气态、液态还是固态，都是由氧分子（O2）构成的，故选项说法正确； B、分子间有间隔，在气态时，氧分子间隔最大；液态时，分子间隔较小；固态时，分子间隔最小，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们都是由氧分子构成，因此它们的化学性质相同，故选项说法不正确； D、分子在任何状态下都在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 9．狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 【答案】C 【详解】A、新狗牯脑茶用开水冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，但该过程中香气分子本身没有发生变化，不符合题意； B、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子的质量很小，不符合题意； C、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，符合题意； D、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子间有间隙，不符合题意。 故选C。 10．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 【答案】D 【详解】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C. 离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 11．如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法不正确的是 A．气球有平衡气压的作用 B．红磷的量不影响实验结果 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应过程中各物质的质量都不变 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，气球可以起到平衡内外压强的作用，防止锥形瓶瓶塞被冲出，说法正确； B、该实验是验证质量守恒定律，只需要发生化学反应即可，红磷的量不影响实验结果，说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，说法正确； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气和红磷质量减小，五氧化二磷质量增加，反应过程中物质的质量发生改变，说法错误。 故选D。 12．下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B．火星大气与空气成分相似 C．火星暂时不适合人类生存 D．火星大气不支持燃烧 【答案】B 【详解】A、火星大气中最主要的成分为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水会变浑浊。所以火星大气通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊。A正确； B、地球大气的主要成分为氮气、氧气，而火星大气中最主要的成分为二氧化碳。二者的成分不相似。B不正确； C、火星上不含人类生存必需的氧气，所以火星暂时不适合人类生存。C正确； D、火星大气的成分为二氧化碳、氮气 、 氩气，二氧化碳、氮气 、 氩气都不支持燃烧，所以火星大气不支持燃烧。D正确。 综上所述：选择B。 13．下列关于水的净化的说法中不正确的是 A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D．煮沸可降低水的硬度 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确； B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，故选项说法正确； C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体，可能捅破滤纸，导致杂质进入滤液，影响过滤效果，故选项说法不正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选C。 14．下列化学方程式书写正确的是 A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑ 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，书写正确，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：C。 15．中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料 C．气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色 D．氧气可用于医疗急救 【答案】D 【详解】A、氧气不易溶于水，鱼类能在水中生存，是因为水中有少量溶解氧，氧气能供给呼吸，说法错误，不符合题意； B、氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作火箭发射的高能燃料，说法错误，不符合题意； C、气态氧气是无色无味的，液态氧气为淡蓝色，说法错误，不符合题意； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，符合题意。 故选：D。 16．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。其中“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应所属基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．以上均不正确 【答案】B 【详解】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应符号“一变多”的特征，该反应的基本化学反应类型属于分解反应。 故选B。 17．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C．维生素C中氧元素的质量分数最小 D．维生素C由维生素C分子构成 【答案】D 【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误； B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误； C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，错误； D、维生素C由维生素C分子构成，正确。 故选D。 18．下列实验与图像一致的是 A．B．C．D． 【答案】C 【详解】A、镁在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，故A选项不符合题意； B、用过氧化氢制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的定义可知，二氧化锰的质量在反应前后不变，故B选项不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时，温度没有达到高锰酸钾的分解温度，没有气体生成，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量不再变化，故C选项符合题意； D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):(16×2)=1:8，，故D选项不符合题意。 故选C。 19．对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A．甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B．甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 C．乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 【答案】C 【详解】A、甲、乙中溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验；甲、丙中温度、溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验；甲、丁中其他条件相同，变量为是否有，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，不符合题意； B、甲和丁对比，其他条件相同，变量为是否有，能探究对分解速率的影响，该对比实验不能验证反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能探究是分解的催化剂，说法错误，不符合题意； C、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，符合题意； D、乙和丁对比，溶液浓度不同，乙中没有加入，丁中加入0.1g，变量不唯一，不能探究溶液浓度对分解速率的影响，说法错误，不符合题意。 故选：C。 20．我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 【答案】C 【详解】A、根据图示信息结合质量守恒定律可知，载人航天器中保持氧元素的质量不变，故选项说法正确； B、由①中反应为：；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：可知；循环过程需额外补充水，故选项说法正确； C、①中反应为：，反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4，故选项说法错误； D、②中电解水得到氢气和氧气，方程式为: ，生成H2与O2的体积比为2：1，故选项说法正确； 故选：C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（11分）I. 空气是人类生产活动的重要资源，广泛应用于各个领域。 (1)焊接金属时，常常利用 作保护气。 (2)火箭发射时携带大量液氢与液氧，其中液氧的作用是 (3)对于防止空气污染，提出一条中学生可以采取的措施： 。 (4)PM2.5是指大气中 （填“大于”“小于”或“等于”）或等于2.5微米的颗粒物。据报道，今年1-4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是 （填字母）。 A．燃煤火力发电    B．治理工地扬尘    C．露天焚烧垃圾    D．使用氢能源汽车 Ⅲ. 根据下列要求用化学用语表示： (5)4个镁原子 。 (6)2个亚铁离子 。 (7)画出硫离子结构示意图 。 (8)2Ca2+符号中“2”的意义 。 【答案】(1)氮气(2)作助燃剂(3)不要随意燃放烟花爆竹（合理即可）(4)小于 BD（5）4Mg (6)2Fe2+ (7)(8)前一个2表示钙离子的个数为2，后一个2表示一个钙离子带有两个单位的正电荷 【详解】（1）氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故焊接金属时，常常利用氮气作保护气，故填：氮气； （2）氧气具有助燃性，则火箭发射时携带大量液氢与液氧，其中液氧的作用是作助燃剂，故填：作助燃剂； （3）对于防止空气污染，中学生可以采取的措施有不要随意燃放烟花爆竹、不乱扔垃圾等，故填：不要随意燃放烟花爆竹（合理即可）。 （4）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。故填：小于； A、煤直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，不符合题意； B、工地扬尘是造成PM2.5增加的主要原因之一，因此控制工地扬尘是解决PM2.5增加的方法之一，符合题意； C、在露天焚烧垃圾可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，不符合题意； D、氢气燃烧产物只有水，不会增加空气中PM2.5，符合题意； 故选BD。 （5）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此4个镁原子表示为：4Mg； （6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为：2Fe2+； （7） 硫离子的质子数为16，核外有18个电子，分成三层排布，依次为2、8、8，因此硫离子结构示意图为：； （8）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，2Ca2+中前一个2表示钙离子的个数为2，后一个2表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。 22．（9分）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（）发生反应，生成四氟化氙（）。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。（写出两点即可） (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 （填“大”或“小”）。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 （填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 【答案】(1)常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低 (2) (3)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 (4)小 (5) 沸点 木条熄灭 (6)富氮空气 【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则由题干信息可知，稀有气体的物理性质有：常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低； （2）由题干信息可知，一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙，化学方程式为； （3）稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光； （4）空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小； （5）①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同而将氮气和氧气分离； ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，氮气沸点低，温度先达到氮气沸点，所以氮气先汽化，则先出来的是氮气，氮气不能燃烧且不支持燃烧，所以当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是木条熄灭； （6）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，冰箱保鲜室应尽量减少空气中氧气的含量，以免食物和氧气反应而变质，所以进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 23.（10分）天然水净化为自来水的主要流程如图所示，请结合流程图回答下列问题。 (3)A物质的名称为 (写一种)。 (4)操作a的名称是 ，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，若滤液仍然浑浊可能的原因是 (写一条即可)。 (5)操作c为通氯气，氯气的作用是 ；该过程属于 (“化学变化”或“物理变化”)。 (6)某地区对饮用的天然矿泉水进行测定，其测定结果如图，这里所标的“钙、镁、钾、钠”指的是______(填字母序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 II.目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： (5) 利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等，在此过程中水分子本身 (填“发生”或“没有发生”)改变。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌、微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】(1)明矾 (2) 过滤 玻璃棒 滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理即可） (3) 消毒杀菌 化学变化 (4)C (5) 吸附 没有发生 混合物 【详解】（1）明矾可以使水中的悬浮物凝聚成较大的颗粒，加水沉降，便于后续的过滤。故填明矾； （2）a为将固液分离的操作，故为过滤； 实验室进行过滤操作时，常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填玻璃棒； 过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液； （3）通氯气的主要作用是消毒杀菌，杀死水中的细菌和微生物； 该过程氯气与水发生了反应，生成了新物质，属于化学变化； （4）物质是由元素组成的，这里所标的“钙、镁、钾、钠”指的是元素。 故选C； （5）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附； 在此过程中水没有发生化学变化，水分子本身没有改变，故填没有发生； 直饮水中除水外，还含有可溶性物质，属于混合物，故填混合物。 24．（14分）化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。 I．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；写出实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式 。 ②若各装置的连接顺序是： ，那么F装置内导管“b”或“c”应该怎样延伸？请在图中画出 。 ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会 。填偏小、偏大或不变 (3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法 。 (4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石固体与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是 。 II． (5)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 ___________。 A．使用前，过渡仓应注满水 B．反应仓的药品可以是高锰酸钾 C．过渡仓的原理类似于湿化瓶 D．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 【答案】(1)长颈漏斗 集气瓶 (2) A 不变 (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (4)BE (5)AB 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为集气瓶； （2）①若用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； ②通过排水量测定所收集到的氧气体积：装置的连接顺序是：a→b→c→d，气体密度比水小会处于水面以上，则氧气从b短管进，水从c长管排出，那么F装置内导管c延伸至瓶底，如图所示； ③若忽略氧气在水中的溶解性，则进入装置F中气体的体积与排出水的体积相同，F是否装满水不会影响最终测得的氧气体积，因此他最终测得的氧气体积将不变，故填：不变； （3）氧气具有助燃性，若用C装置收集氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； （4）实验室用电石固体与水反应制取乙炔，属于固液常温型，选择的发生装置为B，乙炔密度比空气略小，不溶于水，最好采用排水法收集，选择的收集装置为E，故填：BE． （5）A、使用前，过渡仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，说法错误，符合题意； B、反应仓适用于固液不加热反应，高锰酸钾需要在加热条件下才能发生，反应仓的药品不用高锰酸钾，说法错误，符合题意； C、过渡仓的原理类似于湿化瓶，反应仓内产生的氧气，进入到过渡仓，过渡仓内的水对氧气有湿化的作用，说法正确，不符合题意； D、过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在过渡仓被水湿化后排出，供人体呼吸，说法正确，不符合题意。 故选AB。 25．（10分）某实验小组对教材中测定空气中氧气的含量实验如图1进行改进。 【改进实验1】 (1)用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是 。 (2)红磷燃烧的现象为 。 (3)与图1所示的实验相比，图2所示实验的优点是 。 【改进实验2】 用如图3所示的实验装置进行实验。 用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。 实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。 曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液 曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液 (4)比较曲线a与曲线b可得出的结论是 。 【改进实验3】 食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6 (5)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 （结果精确到0.1%）。 (6)与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是 。 【答案】(1)先下降后上升 (2)产生大量白烟，放热 (3)实验结果更准确/更环保 (4)其他条件都相同，消耗氧气速率大小与氯化铵溶液质量分数有关 (5)20.3% (6)反应需要的时间长 【详解】（1）实验过程中左管液面的变化情况是先下降后上升，是因为红磷燃烧放热，气体膨胀，导致液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，液面上升； （2）红磷燃烧时产生大量白烟，放热； （3）较图1所示的实验，图2所示实验的优点是实验结果更准确、更环保； （4）对比曲线a和曲线b及其实验可知，其他条件都相同，只有溶液质量分数不同，因此消耗氧气速率大小与氯化铵溶液质量分数有关； （5）量筒中减少的水的体积即为氧气的体积，则150mL广口瓶中氧气的体积分数约为：×100%=20.3%； （6）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是反应需要的时间长。 26．（6分）在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋X。 (1)X的化学式为 。 (2)按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？(写出计算过程) 【答案】(1) H2O (2)解：设最多可固定二氧化碳的质量为x x=88万吨 答：按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳的质量为88万吨。 【详解】（1）反应前有一个C、2O 、2N、6H，反应后（X除外）有C、O 、2N、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，则生成物中还应含1个O、2个H，则X的化学式为H2O。 （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $