精品解析：河北昌黎第一中学2026届高三上学期开学收心考试 化学试卷

河北昌黎第一中学2026届高三年级秋季学期入学收心考试 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰” “太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中氢键的数目不发生变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气属于可再生清洁能源 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：从石油中得到煤油时没有新化学键的形成 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水在太空变成“可燃冰” 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结成冰的过程中，氢键的数目在增多，破冰船破冰的过程中破坏氢键，氢键的数目减少，A错误； B．天然气属于不可再生的化石能源，B错误； C．石油中得到煤油属于石油的分馏，石油的分馏是物理变化，此过程没有形成新的化学键，C正确； D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，所以水不可能变成可燃冰，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的键电子云轮廓图： C. 1 - 丁醇的键线式： D. 顺式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基氧原子中有一个未成对电子，电子式为，A错误； B．H原子的s能级电子和Cl原子的3p能级电子形成s-pσ键，s能级电子云轮廓图呈球形，p能级电子云轮廓图呈哑铃形，该键的电子云轮廓图为，B正确； C．折线端点代表碳原子，共4个碳原子，端碳上连有羟基，C正确； D．两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体，图中为顺式聚异戊二烯的结构简式，D正确； 故答案选：A。 3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与金属反应产生H2的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中含有大量的，、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与金属反应产生H2的溶液可能为强碱溶液，也可能为强酸溶液不包括硝酸；当为强碱溶液与溶液中不能大量共存；当为强酸溶液时 与不能大量共存，该组离子一定不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液中含有大量，与生成弱电解质不能大量共存，C错误； D．与所给的离子均不发生离子反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列装置不能达到实验目的的是 A.铁粉与水蒸气反应制四氧化三铁 B.该装置可用于除去C2H2中少量的H2S C.制备并分离提纯乙酸乙酯 D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中湿棉花提供水蒸气，Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： ，A正确； B．H2S可以和硫酸铜反应生成CuS沉淀，而乙炔不和硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液除去C2H2的H2S，B正确； C．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，且饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，C正确； D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸，氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，盐酸为待测溶液，放在锥形瓶中，且眼睛应盯着锥形瓶，观察溶液颜色变化，D错误； 故选D。 5. 山奈酚是从银杏中提取到的一种有机化合物，具有抗肿瘤活性。山奈酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 山奈酚可与溶液反应 C. 山奈酚分子中碳原子的杂化类型仅有1种 D. 该分子只能通过加聚反应生成高聚物 【答案】C 【解析】 【详解】A．右侧苯环与六元环相连的碳碳双键可以旋转，使所有碳原子不一定全在同一平面上，A错误； B．苯酚的酸性弱于碳酸，山奈酚不能与碳酸氢钠反应，B错误； C．山奈酚分子中含有苯环、碳碳双键和羰基，碳原子均采取 sp2杂化，C正确； D．苯环上连有酚羟基的碳的邻、对位的碳上都有H，可以与HCHO发生缩聚反应，D错误； 故选C。 6. 某化合物结构如图所示，、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中的最外层电子数为的最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 该化合物中不含配位键 B. 电负性： C. 与组成的化合物可与水反应 D. 简单离子的半径大小： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子序数最小，只能形成1条键，X是H，Y能形成4条键，W能形成2条键，且的最外层电子数为的最外层电子数的一半，则Y是B，W是S(此处不能是O，因为根据原子序数推断)，Z能形成+1价阳离子，Z是Na，据此解答。 【详解】A．图中B形成了4条共价键，其中一条是S→B配位键，A错误； B．Z是Na，W是S，同周期从左向右电负性增大，故电负性：Z＜W，B错误； C．与组成的化合物是NaH，与水发生归中反应生成氢气：，C正确； D．离子的电子层数越多，半径越大，简单离子半径：，即：W＞Z＞X，D错误； 故选C。 7. 由、、组成的某化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有碘氧键的键能相等 B. 该化合物的分子式为IOF2 C. 该化合物中所有原子都存在孤对电子 D. 含、元素的两种酸，酸性强弱为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的原子大小及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘氧双键，键能不相等，A错误； B．由结构片段可知，白球为氧原子，其中一个白球被两个黑球共用，按均摊法，可得该化合物的化学式应为，B错误； C．氧原子最外层有6个电子，氧原子均成两根共价键，所以均存在孤对电子，C正确； D．氟原子电负性大于碘原子，对羟基的共用电子对具有更强的吸引作用，导致羟基更易电离，故而酸性增强，即酸性，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，用玻璃棒引流加水至刻度线 所配溶液的物质的量浓度偏高 B 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4) C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力：[Al(OH)4]⁻ > D 向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，用玻璃棒引流加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管添加，操作错误，A错误； B．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl白色沉淀，但要根据产生沉淀的先后顺序来判断Ksp的大小，必须是同类型组成结构的物质才行，由于二者的组成不同：AgCl和Ag2CrO4，故无法比较二者Ksp的大小，B错误； C．溶液中存在电离平衡，向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明结合电离产生的氢离子，产生白色沉淀，说明结合的能力：＞，C正确； D．溶液中存在平衡：，滴加NaOH溶液，浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误； 故选C。 9. 某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可以利用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. Na2S2O8中硫的化合价为+6 B. 滤渣1的主要成分是Fe(OH)3 C. 依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D. 沉钴时的离子方程式为2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2。酸浸步骤中，Zn、Co、Fe、Zn(OH)2转变为Zn2+、Co2+、Fe2+，进入浸出液。除铁步骤中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，并加碱将Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去。沉钴步骤中，过硫酸钠（Na2S2O8）将Co2+氧化为Co3+，并加碱得到Co(OH)3沉淀。经过洗涤、干燥步骤，最终得到较纯净的Co(OH)3。 【详解】A．的结构可表示为，可以看到，硫元素为+6价，过氧键（—O—O—）的2个氧原子呈-1价，A正确； B．除铁步骤中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，并加碱将Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去，所以滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，B正确； C．除铁步骤中，浸出液含有Co2+、Fe2+，而H2O2只氧化了Fe2+，说明Co2+的还原性小于Fe2+，C正确； D．Na2S2O8可溶，需拆开，所以沉钴时的离子方程式为2Co2+++6OH-=2Co(OH)3↓+2，D错误； 故选D。 10. 某种储氢合金的晶胞结构如图所示。同层相邻Ca与Cu距离为294 pm，相邻两层Ca与Cu最短距离为327 pm。下列说法错误的是 A. 该合金中Ca的配位数为18 B. 该合金的化学式为CaCu₅ C. 钙、铜原子之间的作用力是金属键 D. 同层中Ca与Ca之间的最短距离为294pm 【答案】A 【解析】 【详解】A．配位数指的是离Ca原子等距且最近的Cu原子数目，即同层中 Cu 原子的个数，故 Ca的配位数为 6，A 错误； B．由晶胞结构可知，Ca位于晶胞的顶点和上下面的面心，该储氢合金中钙的数目为 =3，Cu 位于侧面的面心，上下面的面内和体内，则含铜的数目为 +6=15，所以该合金的化学式为，B正确； C．该合金是金属晶体，在金属晶体中，自由电子与金属离子之间存在相互作用，即存在金属键，C 正确； D．同一层中，六边形中心上的Ca原子和顶点的Ca原子可形成正三角形，所以Ca原子之间的最短距离=六边形的边长=(同层相邻 Ca 与 Cu 的距离)=，D正确； 故选A。 11. 环己烷在光照条件下发生溴化反应，部分反应机理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 环己烷溴化反应的反应热ΔH = -a kJ·mol⁻¹ B. 该过程中既包含极性键的断裂又包含极性键的形成 C. 光照使环己烷溴化反应的活化能降低，从而使反应顺利进行 D. 增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为环己烷溴化反应的部分反应机理，由于Br2生成Br·需要吸收能量，因此环己烷溴化反应的反应热不为-akJ·mol-1，A错误； B．由图可知，该过程中发生了C—H极性键的断裂和C—Br极性键和H—Br极性键的形成，B正确； C．光照可引发反应，不是催化剂，不能降低反应的活化能，C错误； D．增加环己烷的浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，从而加快化学反应速率，活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 12. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A. 活化能：Eₐ(正) < Eₐ(逆) B. CO转化率：a点 > b点 C. 净反应速率：b点 > c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，对于恒温容器，反应开始后，压强逐渐减小，压强变化量大于0且一直增大，则容器甲为恒温容器，容器乙为绝热容器。 【详解】A．0-15min内容器乙中压强变化量小于 0，说明压强增大，已知气体总物质的量减少，容器恒容，说明容器内温度上升，则正反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．a点和b点压强相等，容器容积相等，温度b点>a点，气体总物质的量a点>b点，设CO转化的物质的量为x mol， 则体系中气体总物质的量为(3-2x)mol，气体总物质的量越小，CO转化的物质的量越大，CO转化率越大，CO转化率a点<b点，B错误； C．其他条件不变，绝热容器平衡时温度高于恒温容器，即温度b>c，温度越高，反应速率越快，则正反应速率b点>c点，但平衡时正、逆反应速率相等，净反应速率均等于0，C错误； D．容器甲为恒温容器，若起始时向容器甲中加入催化剂，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，25 min 时已达到平衡，Qc=K，又催化剂不影响平衡，平衡时总压为 0.5p，恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，则，解得 x=0.75，则K=，D错误； 故选A。 13. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区的电极反应为2S - 2e⁻ + 2Na+ = Na2S4 B. 充电时，每生成3.36 L O2，会消耗0.6 mol OH⁻ C. 充电时，电极B的电势比电极A的高 D. 随着放电反应的发生，中间室中氢氧化钠的浓度逐渐降低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，通入O2的一极为正极，电极B为正极，电极反应式为：，电极A为负极，转化为，则充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，以此解答。 【详解】A．放电时，A为负极，转化为，电极反应为，A错误； B．充电时，阳极的反应为，当生成标况下3.36 L O2时，物质的量为0.15mol，消耗0.6molOH⁻，但题目没说明气体所处的状态，B错误； C．充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，则电极B的电势比电极A的高，C正确； D．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，左室中通过膜a(阳离子交换膜)进入中间室，右室生成的通过膜b(阴离子交换膜)向中间室移动，故中间室的溶液浓度增大，D错误； 故选C。 14. Hg2+与Cl⁻存在配位平衡：，K₁为[HgCl4]2⁻转化为[HgCl3]⁻的反应的平衡常数，依次类推。配体浓度对各级配位化合物的分布分数δ的影响如图所示。已知：①δ(X) = ；②若某种配合物的分布分数接近1，则可用于配位滴定。 下列说法正确的是 A. 曲线P代表δ([HgCl]+) B. K4的数量级为10-6 C. N点时c(Cl⁻) = 10-6.51 mol·L⁻¹ D. 由图可知，可用Hg2+滴定Cl⁻，滴定终点时生成HgCl2 【答案】D 【解析】 【分析】图像从左向右表示增大，故X代表、Y代表、Z代表、P代表、Q代表，据此解答。 【详解】A．由分析可知，P代表，A错误； B． ，由和的曲线交点可知，，因此的数量级为，B错误； C．由和的曲线交点可知，，，N点时，，则，C错误； D．图中在之间时接近1，故可用于配位滴定，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 8 - 羟基喹啉()广泛应用于金属的测定和分离，是制染料和药物的中间体。反应原理如下： 某实验小组制备8 - 羟基喹啉的实验过程如下： 在圆底烧瓶中称取无水甘油()，并加入(约)邻硝基苯酚，(约)邻氨基苯酚，混合均匀；然后加入浓硫酸；装上冷凝管，在电热套中加热，当溶液微沸时，立即移去热源；保持反应物微沸状态小时。 稍冷后，进行水蒸气蒸馏，除去未反应完的邻硝基苯酚；瓶内液体冷却后，加入氢氧化钠溶液；再小心滴入饱和碳酸钠溶液，使溶液呈中性；再进行水蒸气蒸馏，蒸出8 - 羟基喹啉(收集馏出液约)；馏出液充分冷却后，抽滤收集析出物。 分离后的粗产品经重结晶、升华进一步纯化，称得纯品的质量为。 回答下列问题： （1）混合物反应时及水蒸气蒸馏时用到的冷凝管分别是___________、___________。 （2）浓硫酸加入的方式是___________，作用是___________。 （3）当溶液微沸时，立即移去热源的原因是___________。 （4）第二次水蒸气蒸馏后，抽滤收集馏出液的析出物后，应进行的操作是___________。 （5）与邻硝基苯酚反应时，邻硝基苯酚作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，生成了邻氨基苯酚。二者反应的物质的量之比是___________。 （6）该产品的产率是___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 直形冷凝管 （2） ①. 分批次缓慢加入 ②. 作脱水剂 （3）反应大量放热，防止反应太过剧烈 （4）洗涤、干燥 （5） ①. 氧化剂 ②. 3：1 （6）76.1% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中邻氨基苯酚、邻硝基苯酚和甘油混合反应生成8-羟基喹啉，然后利用水蒸气蒸馏除去未反应完的邻硝基苯酚，再加入氢氧化钠溶液，除去残酸，加入饱和溶液调节至中性，并第二次通过水蒸气蒸馏得到馏出物，最后经过系列操作得到产品； 【小问1详解】 混合物反应时，需要将反应物冷凝回流，提高原料利用率，为了获得更好的冷凝效果，应选用球形冷凝管；蒸馏操作时，为了防止液体在冷凝管中残留，应选用直形冷凝管； 【小问2详解】 浓硫酸应“分批缓慢加入” ，其作用是“作脱水剂”，使甘油脱水生成烯醛并促进后续环合； 【小问3详解】 当溶液刚呈微沸就移去热源，是防止因放热过大而引起剧烈反应引起物料冲出引发危险； 【小问4详解】 抽滤收集馏出液的析出物后，需要洗涤、干燥得到粗产品； 【小问5详解】 邻硝基苯酚转化为邻氨基苯酚，发生了还原反应，故邻硝基苯酚作氧化剂；转化为，失去两个氢，转化为同时会生成2分子水，故需要6个氢原子，所以与的物质的量之比为3：1； 【小问6详解】 由题干所给的物质的量关系可知，无水甘油、邻硝基苯酚是过量的，应由邻氨基苯酚计算产率，邻氨基苯酚物质的量为，由反应方程式可知，理论生成0.025mol 8-羟基喹啉，质量为0.025mol×145g/mol=3.625g，该实验获得8-羟基喹啉2.76g，产率为。 16. 含硼储氢材料在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料在药物合成领域有不可替代的作用。现以白硼钙石[主要成分是，含有少量的、、和等杂质]为原料制取的工艺流程如下： 已知：①吸湿性强，容易吸水潮解；②微溶于水，易溶于乙醇；③偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生主要反应的离子方程式是___________，“酸浸”过程中温度不宜过高的原因是___________。 （2）“滤渣”的主要成分是___________，“操作Z”是___________。 （3）“反应W”的化学方程式是___________。 （4）该工艺中可循环使用的物质为___________。 （5）可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示。 ①在同周期元素中，第一电离能比大的共有___________种。 ②该晶体中所含化学键类型为___________。 ③晶体的密度为___________(用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. 浓硝酸受热易分解 （2） ①. ②. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 （3） （4）乙醇 （5） ①. 6 ②. 离子键、共价键、配位键 ③. 【解析】 【分析】先将矿石利用浓硝酸酸浸处理，将铁元素都转化为+3价态，其余金属离子浸入溶液中，并将B元素转化为H3BO3沉淀的形态，所以第一步过滤（操作X）后，滤渣为不溶酸的SiO2和生成的沉淀H3BO3，利用乙醇溶解H3BO3，第二步过滤（操作Y）分离SiO2，再水浴碱溶硼酸，最后提取NaBO2结晶，与MgH2反应得到产品，据此解答。 【小问1详解】 酸浸中的主要反应为；由于浓硝酸受热易分解，所以酸浸温度不宜过高。 【小问2详解】 由分析知，操作Y的滤渣主要成分为SiO2；由于NaBH4吸湿，易水解，并且试剂MgH2（H为-1价）遇水反应产生H2，有安全隐患，且消耗试剂，所以制备NaBH4必须严格控制无水环境，故要用NaBO2溶液制备干燥无水的NaBO2晶体，则操作Z为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。 【小问3详解】 反应W为MgH2与NaBO2反应制备NaBH4与耐火材料MgO：。 【小问4详解】 NaBO2难溶于乙醇，所以物质a为乙醇，且可以循环利用。 【小问5详解】 ①与B同周期的元素中，Be由于价层电子排布为全充满（2s2）较稳定，其第一电离能大于B，另外C、N、O、F、Ne核电荷数更大，对最外层电子吸引力更强，其第一电离能更大，所以一共有6种；②由图中的，该晶体中含有离子键（Na+与之间）、与之间存在B-B非极性共价键，另外由于B价电子数为3，所以中含有配位键。③图中晶胞中含有Na+的数目为，所以图中晶胞含有NaBH4分子数目为4，晶体密度为g·cm-3。 17. 研究资源的综合利用，对实现碳达峰和碳中和有重要意义。加氢制备，主要发生如下两个反应： 反应I. 反应Ⅱ. 一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述两个反应。 反应过程中转化率随温度变化(反应相同时间)和容器内总压强(在温度下)随时间变化分别如图1、图2所示。 回答下列问题： （1）___________0(填“”或“”)；判断理由是___________。 （2）图1中点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为___________(填“” “”或“”)。 （3）图1中转化率在点后呈现减小的变化趋势，其原因是___________。 （4）图1中、两点处的选择性(已知：的选择性)大小关系为点___________(填“” “”或“”)点。 （5）在温度下，达到平衡时，容器中的浓度为___________温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(用含的式子表示)。 （6）图2中(温度下)～内，用的分压变化表示的反应速率为___________时，其他条件不变，若缩小容器体积，的物质的量___________(填“增大” “减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 反应Ⅰ的，能自发进行，则，故 （2）＞ （3）图1中在温度为时化学反应已达到平衡，继续升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而反应Ⅰ是放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，说明此时以反应Ⅰ为主，温度升高反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，转化率减小(或反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，转化率减小) （4）＞ （5） ①. 0.35 ②. （6） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 ；反应Ⅰ能自发进行，说明，则，该反应的，则才能让反应自发进行； 【小问2详解】 a点转化率还在上升，并未达到最高，说明此时还未达到平衡状态，是正向建立平衡的过程，故＞； 【小问3详解】 图中b点转化率已经达到最高，此时化学反应已达到平衡，继续升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而反应Ⅰ是放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，说明此时以反应Ⅰ为主，温度升高反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，转化率减小(或反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，转化率减小)； 【小问4详解】 c、d两点温度不同，温度越高，反应Ⅱ(生成CO)越趋于占优势，生成的CH3OH相对减少，因而CH3OH的选择性随温度升高而降低，故c点选择性 > d点选择性； 【小问5详解】 在T2温度下，图1给出CO2转化率为70%。不论是反应Ⅰ还是反应Ⅱ，每消耗1 mol CO2均会生成1 mol H2O，故生成H2O总量为0.70 mol。容器体积为2 L，则； 平衡时气体总压强是起始的0.8倍，说明平衡时，气体总物质的量是2.4mol，，反应Ⅱ前后气体物质的量不变，则对于反应Ⅰ：  ； CO2转化率为70%，则对于反应Ⅱ： ； 故平衡时，、、、，反应Ⅰ的平衡常数； 【小问6详解】 用的分压变化表示的反应速率为；时其他条件不变，若缩小容器体积，压强变大，反应Ⅰ平衡正向移动，、物质的量减小，的物质的量增大，促进反应Ⅱ平衡逆向移动，的物质的量减小。 18. 厄贝沙坦片是常见降压药，其中间体的合成路线如下： 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）能够与碳酸氢钠溶液反应放出气体，的结构简式是___________。 （2）的官能团名称为___________。 （3）与相比，的熔点远高于，原因是___________。 （4）写出反应的化学方程式___________。 （5）反应①②的目的是___________(答两条)。若去掉反应①②两步，将直接与反应得到含有一个五元环且与互为同分异构体的物质，则的结构简式为___________。 （6）转化为的过程为，依次经历了取代反应、___________、消去反应。中间产物的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）氨基、羧基 （3）氨基乙酸(C)能形成(内盐)，其晶体中正负电荷间的静电作用力远大于氯乙酸(B)晶体中的范德华力 （4） （5） ①. 保护氨基、增强中的活性 ②. （6） ①. 加成反应 ②. 【解析】 【分析】A能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，即A含有羧基()，结合A的分子式()可知A为，A与在催化剂作用下发生取代反应生成的B为，B与在碱性环境下先发生取代反应，再酸化生成的C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，D与发生已知信息①的反应生成E，结合E的分子式()可知E为，E在一定条件下反应生成F；I和在碱性环境下发生已知信息②的反应生成J，结合J的结构简式和I的分子式可知I为；H在溶液下加热发生水解反应，再用稀硫酸酸化生成I，结合H的结构简式可知H为；因H中含有五元环，即G也含有五元环，再结合G的分子式可知，F与发生取代反应生成的G为；G与HCl、C2H5OH作用反应生成H；转化为的过程依次经历取代反应、加成反应、消去反应，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，的结构简式是； 【小问2详解】 由分析可知，C为，其官能团名称为氨基、羧基； 【小问3详解】 由分析可知，B为，C为，因为C能形成(内盐)，其晶体中存在正负电荷间的静电作用力，且该静电作用力远大于B晶体中的范德华力，导致的熔点远高于，则原因是：氨基乙酸(C)能形成(内盐)，其晶体中正负电荷间的静电作用力远大于氯乙酸(B)晶体中的范德华力； 【小问4详解】 由分析可知，D与发生已知信息①的反应生成E()和乙醇，则反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 反应①将D()转化为E()，但G→H过程又生成含有氨基的H，则能保护氨基；反应②将E()转化为F()，因结构中N原子带部分正电荷，吸引电子能力增强，使与之间的共价键极性增强，从而增强了与H原子之间的共价键极性，使其更容易断裂，则增强了中的活性，所以反应①②的目的是：保护氨基、增强中的活性。若去掉反应①②两步，则未增强中的活性，导致与H原子之间的共价键不容易断裂，此时D()与直接反应，D中氨基的2个氢原子被取代得到含有一个五元环且与互为同分异构体的物质，则的结构简式为； 【小问6详解】 根据J的结构简式()，K的结构简式()，J与NH3先发生取代反应生成，再发生加成反应生成，最后发生消去反应生成K，则转化为的过程为，依次经历了取代反应、加成反应、消去反应。中间产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北昌黎第一中学2026届高三年级秋季学期入学收心考试 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰” “太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中氢键的数目不发生变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气属于可再生清洁能源 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：从石油中得到煤油时没有新化学键的形成 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水在太空变成“可燃冰” 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的键电子云轮廓图： C. 1 - 丁醇的键线式： D. 顺式聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 与金属反应产生H2的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 中：、、、 4. 下列装置不能达到实验目的的是 A.铁粉与水蒸气反应制四氧化三铁 B.该装置可用于除去C2H2中少量的H2S C.制备并分离提纯乙酸乙酯 D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 山奈酚是从银杏中提取到的一种有机化合物，具有抗肿瘤活性。山奈酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 山奈酚可与溶液反应 C. 山奈酚分子中碳原子的杂化类型仅有1种 D. 该分子只能通过加聚反应生成高聚物 6. 某化合物结构如图所示，、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中的最外层电子数为的最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 该化合物中不含配位键 B. 电负性： C. 与组成的化合物可与水反应 D. 简单离子的半径大小： 7. 由、、组成的某化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有碘氧键的键能相等 B. 该化合物的分子式为IOF2 C. 该化合物中所有原子都存在孤对电子 D. 含、元素的两种酸，酸性强弱为： 8. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，用玻璃棒引流加水至刻度线 所配溶液的物质的量浓度偏高 B 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4) C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力：[Al(OH)4]⁻ > D 向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可以利用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. Na2S2O8中硫的化合价为+6 B. 滤渣1的主要成分是Fe(OH)3 C. 依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D. 沉钴时的离子方程式为2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+ 10. 某种储氢合金的晶胞结构如图所示。同层相邻Ca与Cu距离为294 pm，相邻两层Ca与Cu最短距离为327 pm。下列说法错误的是 A. 该合金中Ca的配位数为18 B. 该合金的化学式为CaCu₅ C. 钙、铜原子之间的作用力是金属键 D. 同层中Ca与Ca之间的最短距离为294pm 11. 环己烷在光照条件下发生溴化反应，部分反应机理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 环己烷溴化反应的反应热ΔH = -a kJ·mol⁻¹ B. 该过程中既包含极性键的断裂又包含极性键的形成 C. 光照使环己烷溴化反应的活化能降低，从而使反应顺利进行 D. 增加环己烷的浓度，可以增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 12. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A. 活化能：Eₐ(正) < Eₐ(逆) B. CO转化率：a点 > b点 C. 净反应速率：b点 > c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6 13. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区的电极反应为2S - 2e⁻ + 2Na+ = Na2S4 B. 充电时，每生成3.36 L O2，会消耗0.6 mol OH⁻ C. 充电时，电极B的电势比电极A的高 D. 随着放电反应的发生，中间室中氢氧化钠的浓度逐渐降低 14. Hg2+与Cl⁻存在配位平衡：，K₁为[HgCl4]2⁻转化为[HgCl3]⁻的反应的平衡常数，依次类推。配体浓度对各级配位化合物的分布分数δ的影响如图所示。已知：①δ(X) = ；②若某种配合物的分布分数接近1，则可用于配位滴定。 下列说法正确的是 A. 曲线P代表δ([HgCl]+) B. K4的数量级为10-6 C. N点时c(Cl⁻) = 10-6.51 mol·L⁻¹ D. 由图可知，可用Hg2+滴定Cl⁻，滴定终点时生成HgCl2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 8 - 羟基喹啉()广泛应用于金属的测定和分离，是制染料和药物的中间体。反应原理如下： 某实验小组制备8 - 羟基喹啉的实验过程如下： 在圆底烧瓶中称取无水甘油()，并加入(约)邻硝基苯酚，(约)邻氨基苯酚，混合均匀；然后加入浓硫酸；装上冷凝管，在电热套中加热，当溶液微沸时，立即移去热源；保持反应物微沸状态小时。 稍冷后，进行水蒸气蒸馏，除去未反应完的邻硝基苯酚；瓶内液体冷却后，加入氢氧化钠溶液；再小心滴入饱和碳酸钠溶液，使溶液呈中性；再进行水蒸气蒸馏，蒸出8 - 羟基喹啉(收集馏出液约)；馏出液充分冷却后，抽滤收集析出物。 分离后的粗产品经重结晶、升华进一步纯化，称得纯品的质量为。 回答下列问题： （1）混合物反应时及水蒸气蒸馏时用到的冷凝管分别是___________、___________。 （2）浓硫酸加入的方式是___________，作用是___________。 （3）当溶液微沸时，立即移去热源的原因是___________。 （4）第二次水蒸气蒸馏后，抽滤收集馏出液的析出物后，应进行的操作是___________。 （5）与邻硝基苯酚反应时，邻硝基苯酚作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，生成了邻氨基苯酚。二者反应的物质的量之比是___________。 （6）该产品的产率是___________(保留3位有效数字)。 16. 含硼储氢材料在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料在药物合成领域有不可替代的作用。现以白硼钙石[主要成分是，含有少量的、、和等杂质]为原料制取的工艺流程如下： 已知：①吸湿性强，容易吸水潮解；②微溶于水，易溶于乙醇；③偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中发生主要反应的离子方程式是___________，“酸浸”过程中温度不宜过高的原因是___________。 （2）“滤渣”的主要成分是___________，“操作Z”是___________。 （3）“反应W”的化学方程式是___________。 （4）该工艺中可循环使用的物质为___________。 （5）可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示。 ①在同周期元素中，第一电离能比大的共有___________种。 ②该晶体中所含化学键类型为___________。 ③晶体的密度为___________(用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。 17. 研究资源的综合利用，对实现碳达峰和碳中和有重要意义。加氢制备，主要发生如下两个反应： 反应I. 反应Ⅱ. 一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述两个反应。 反应过程中转化率随温度变化(反应相同时间)和容器内总压强(在温度下)随时间变化分别如图1、图2所示。 回答下列问题： （1）___________0(填“”或“”)；判断理由是___________。 （2）图1中点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为___________(填“” “”或“”)。 （3）图1中转化率在点后呈现减小的变化趋势，其原因是___________。 （4）图1中、两点处的选择性(已知：的选择性)大小关系为点___________(填“” “”或“”)点。 （5）在温度下，达到平衡时，容器中的浓度为___________温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(用含的式子表示)。 （6）图2中(温度下)～内，用的分压变化表示的反应速率为___________时，其他条件不变，若缩小容器体积，的物质的量___________(填“增大” “减小”或“不变”)。 18. 厄贝沙坦片是常见降压药，其中间体的合成路线如下： 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）能够与碳酸氢钠溶液反应放出气体，的结构简式是___________。 （2）的官能团名称为___________。 （3）与相比，的熔点远高于，原因是___________。 （4）写出反应的化学方程式___________。 （5）反应①②的目的是___________(答两条)。若去掉反应①②两步，将直接与反应得到含有一个五元环且与互为同分异构体的物质，则的结构简式为___________。 （6）转化为的过程为，依次经历了取代反应、___________、消去反应。中间产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $