精品解析：天津市蓟州区2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级第一学期开学学情调研 化学学科 第Ⅰ卷(共48分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cu：64 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A. C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B. 红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C. 乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D. 用氯气处理水中的、等重金属离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，硬铝属于铝合金，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，A正确； B．由于SO2能够抑制霉菌滋生，且同时具有强的还原性，因此红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，可以保持红酒品质，B正确； C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是使线性分子结构发生交联而转化为网状结构，从而使其强度和弹性增强，C正确； D．氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，应利用沉淀转化原理，用FeS将、等重金属离子转化为HgS、PbS等沉淀除去，D错误； 故选D。 2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 3. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 4. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，生成过程中被氧化 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应中参加反应，共转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu元素的化合价降低，故是氧化剂，生成过程中被还原发生还原反应，故A错误； B．Cu、P元素的化合价均降低，则生成的是还原产物，故B错误； C．Cu、P元素的化合价降低，则5molP4、60mol有0升高到+5价，6mol P4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为65:6，故C错误； D．消耗60mol,反应转移120mole-，消耗1mol，转移2mole-，故D正确。 答案为D。 5. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12g金刚石中所含的共价键数目为 B. 0.1mol/L溶液中，数目为 C. 18g中含有的电子数为 D. 25℃，101kPa下，同体积的与含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．12g金刚石为1mol，所含的共价键数目为，A错误； B．题干中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，B错误； C．18g为0.9mol，含有的电子数为，C错误； D．根据，25℃，101kPa下，同体积的与的个数相同，故含有相同的分子数，D正确。 故选D。 【点睛】 6. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 1mol绿原酸可消耗6mol C. 1mol绿原酸可消耗7molNaOH D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则后面六元环上连接氧原子的4个碳原子为手性碳原子，如图：，A错误； B．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol绿原酸可消耗4mol Br2，B错误； C．酚羟基、酯基、羧基与NaOH反应，则1mol绿原酸含有2mol酚羟基、1mol醇酯基和1mol羧基，故可消耗4mol NaOH，C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，含羟基、羧基可发生取代反应、缩聚反应，D正确； 故答案为：D。 7. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误； B．液氨的成分唯一，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的混合物，故B错误； C．由交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐，也属于碳酸盐，故C正确； D．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选C。 8. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 能与金属钠反应 C. 能发生酯化反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为C6H8O6，A项正确； B．中有羟基，可以与金属钠发生反应，B项正确； C．醇类能发生酯化反应，C项正确； D．中含有双键，可以使高锰酸钾褪色，D项错误； 答案选D。 9. 探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是 A. 铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 小苏打用作食品膨松剂涉及非氧化还原反应 C. 氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 D. 可以用作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应是铝粉与金属氧化物（如氧化铁）发生的反应，生成金属单质和氧化铝，并放出大量热，常用于焊接铁轨，A错误； B．小苏打作为膨松剂时，主要通过碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生CO2气体，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为弱碱，小苏打是碳酸氢钠，氢氧化铝和小苏打均可中和胃酸，C正确； D．氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质并沉降，常用于净水，D正确； 故选A。 10. 肉桂酸苄酯可用于制作香料，结构简式如图所示。下列关于肉桂酸苄酯，说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 该酯可与发生加成反应 C. 在碱性条件下可稳定存在 D. 分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的同系物是指含有一个苯环且取代基均为饱和烃基的一系列化合物，A错误； B．由题干结构示意图可知，该酯中两个苯环各与3molH2加成，碳碳双键与1molH2加成，故共可与发生加成反应，B错误； C．由题干信息可知，该有机物中含有酯基，在碱性条件下将发生水解生成羧酸盐和醇，即有机物在碱性条件下不能稳定存在，C错误； D．由题干信息中有机物的结构简式可知，其分子式为，D正确； 故答案为：D。 11. 将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误； B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体导气管应该“长进短出”，故B错误； C．氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠，故C正确； D．石灰水的浓度太小，石灰水吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误； 选C。 12. 环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是 A. I中所有原子均可共平面 B. I与III均属于烃类物质 C. II中六元环上的一氯代物共有3种 D. II与IV可发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，I中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，B错误； B．烃是指仅含碳氢两种元素化合物，则I属于烃类物质，但III中含有C、H、Br三种元素，则不属于烃，而是卤代烃，B错误； C．根据等效氢原理可知，II中六元环上的一氯代物共有4种，如图所示：，C错误； D．由题干信息可知，II中含有羟基与IV含有羧基，故二者可以可发生酯化反应，D正确； 故答案为：D。 13. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C. 石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D. 鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．核苷酸由磷酸、戊糖和碱基组成，可水解为磷酸和核苷，核苷能进一步水解为戊糖和碱基，B正确； C．石油裂化得到多种短链烃，煤的气化产生CO、H2等混合气体，产物都是混合物，C正确； D．鸡蛋清溶液含蛋白质，硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性产生沉淀，变性不可逆，沉淀不能重新溶于水，D错误； 故选D。 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加并加热，再加入新制的悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．淀粉溶液只能用于检验碘单质，实验中的碘元素是在中，不是碘单质，故无法检验，A错误； B．淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，若要检验葡萄糖中的醛基需用新制的氢氧化铜悬浊液，该反应需在碱性条件下进行，而实验中未将酸性溶液调节至碱性，B错误； C．(黄色)与(橙红色)之间的转化方程式为，加入硫酸后黄色变为橙红色，C正确； D．乙醇与水都会与Na反应且都能生成无色气体氢气，故该方法无法检验乙醇中是否含有水，D错误。 故选C。 【点睛】 15. M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. M、N均不溶于水 B. M、N均能发生取代反应和氧化反应 C. N中所有碳原子可能共平面 D. M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃和芳香烃均不易溶于水，A正确； B．、中氢均能被取代，两者都可以燃烧，故均能发生取代反应和氧化反应，B正确； C．中杂化的碳原子上连接了四个碳，此五个碳不可能共平面，C错误； D．的一氯取代物有4种，分别为，D正确； 故选C。 16. 2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是 A. 只含有3种官能团 B. 所有原子一定共面 C. 属于烯烃 D. 能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有酚羟基、醚键、酰胺键、碳碳双键共4种官能团，A错误； B．该物质中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，B错误； C．该物质除含有C、H元素外还有O、N元素，不属于烃类，C错误； D．该物质含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应，D正确； 综上所述答案为D。 第Ⅱ卷 17. 近来有报道，碘代化合物F与化合物I在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下： （1）D中官能团名称_______，D→E的反应类型_______。 （2）物质G的名称_______，J的分子式_______。 （3）E→F的反应方程式_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 一定条件下G能与新制反应产生砖红色沉淀 B. 1molH最多能与5mol发生加成反应 C. 试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D. 物质J不能使酸性溶液褪色 （5）满足下列条件H的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 ①遇发生显色反应；②苯环上有三个取代基。 （6）结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛_______。 【答案】（1） ①. 碳碳三键、羧基 ②. 取代(酯化)反应 （2） ①. 苯甲醛 ②. （3） （4）CD （5） ①. 10 ②. （6） 【解析】 【分析】A（丙烯）在氯气光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN、加热条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成E，可推知E为，E与HI发生加成反应生成F；G与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成H，H与氢气发生加成反应生成I，F与I在催化剂条件下发生反应生成J，据此回答。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D中官能团名称：碳碳三键、羧基；D→E的反应是羧基和羟基的取代(酯化)反应； 【小问2详解】 图知，G为，名称为苯甲醛；由J的结构式知，J的分子式为C15H20O3； 【小问3详解】 由分析知，E与HI发生加成反应生成F，反应方程式为； 【小问4详解】 A．由图知，G中含有醛基，在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A正确； B．由图知，1mol H与氢气反应时，苯环上消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，醛基消耗1mol氢气，故最多能与5mol H2发生加成反应，B正确； C．试剂D与足量乙醇发生酯化反应时为可逆反应，转化率无法达到100%，C错误； D．物质J中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性 KMnO4溶液氧化，故能使酸性 KMnO4溶液褪色，D错误； 故选CD； 【小问5详解】 满足①遇FeCl3 发生显色反应，含由酚羟基；②苯环上有三个取代基，则三个取代基分别为：、、，苯环上有三个取代基，且三个取代基不相同时，共10种同分异构体；其中一种同分异构体：； 【小问6详解】 仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛的路线先将乙醇催化氧化生成乙醛，两分子乙醛发生羟醛缩合反应生成，碳碳双键发生加成反应生成1-丁醛，具体合成路线是：。 18. 苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17g(25℃)，0.95g(50℃) 易溶 难溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇()，再缓慢加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是___________，它的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 （4）试剂a可以是___________(填序号)。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 （5）第一次蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作b的名称是___________。 Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填序号)。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 （7）苯甲酸含量的测定 称量苯甲酸样品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入1∼2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定(杂质均不与氢氧化钠溶液反应)，平均消耗标准氢氧化钠溶液24.80mL，则样品中苯甲酸的含量为___________。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 冷凝回流，提高苯甲酸的转化率 （2） （3）使平衡正移提高苯甲酸的转化率或提高苯甲酸甲酯的产率 （4）B （5） ①. 65 ②. 分液 （6）A （7）99.2% 【解析】 【分析】苯甲酸、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得甲醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流，提高转化率。 【小问2详解】 苯甲酸、甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水：。 【小问3详解】 实验中发生的酯化反应是可逆反应，使用过量的甲醇可以使平衡正移提高苯甲酸的转化率。 【小问4详解】 由本实验流程图结合已有乙酸乙酯的制备实验可知，饱和碳酸钠溶液用于溶解甲醇，消耗硫酸、苯甲酸，还可以降低酯的溶解度，有利于分层提纯，故选B。 【小问5详解】 第一次蒸馏时，分离甲醇和混合液，查阅表格数据可知甲醇的沸点为65℃，混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度应控制在65℃左右；经操作b得到水层和有机层，则操作b为分液。 【小问6详解】 由表格数据可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤，故选A。 【小问7详解】 滴定消耗的氢氧化钠溶液的平均体积为24.80mL，1分子苯甲酸中含有1个羧基，则，样品中苯甲酸的含量为。 【点睛】 19. 回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）写出熔融状态下的电离方程式：___________；在水溶液中的电离方程式___________；向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________； 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ③ ③. ⑦ ④. ①②⑧ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水中全部电离的化合物，主要是六大强酸和四大强碱以及绝大多数盐，混合物不是电解质，符合条件的有④⑤；弱电解质是在水中部分电离的化合物，主要是弱酸、弱碱和水，符合条件的有③；非电解质是指的在水中和熔融状态下都不导电的化合物，主要是大部分有机物和非金属氧化物，符合条件的有⑦；物质导电一个是金属（含自由电子），另一个是有自由移动的离子的物质（通常是电解质的水溶液或熔融状态的离子化合物），符合条件的有①②⑧。 【小问2详解】 在熔融状态下会断裂离子键形成自由移动的离子，故电离方程式为；在水溶液中的离子键和部分共价键断裂形成离子，电离方程式；向溶液中滴加恰好呈中性时即需要与发生反应，离子方程式；向溶液中滴加至不再产生沉淀即过量，全部反应，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第一学期开学学情调研 化学学科 第Ⅰ卷(共48分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Cu：64 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A. C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B. 红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C. 乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D. 用氯气处理水中的、等重金属离子 2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 3. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 4. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，生成过程中被氧化 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应中参加反应，共转移电子 5. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12g金刚石中所含的共价键数目为 B. 0.1mol/L溶液中，数目为 C. 18g中含有的电子数为 D. 25℃，101kPa下，同体积的与含有相同的分子数 6. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 1mol绿原酸可消耗6mol C. 1mol绿原酸可消耗7molNaOH D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 7. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 8. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 能与金属钠反应 C. 能发生酯化反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是 A. 铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 小苏打用作食品膨松剂涉及非氧化还原反应 C. 氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 D. 可以用作净水剂 10. 肉桂酸苄酯可用于制作香料，结构简式如图所示。下列关于肉桂酸苄酯，说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 该酯可与发生加成反应 C. 在碱性条件下可稳定存在 D. 分子式为 11. 将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是 A. I中所有原子均可共平面 B. I与III均属于烃类物质 C. II中六元环上的一氯代物共有3种 D. II与IV可发生酯化反应 13. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C. 石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D. 鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加并加热，再加入新制的悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 15. M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. M、N均不溶于水 B. M、N均能发生取代反应和氧化反应 C. N中所有碳原子可能共平面 D. M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构) 16. 2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是 A. 只含有3种官能团 B. 所有原子一定共面 C. 属于烯烃 D. 能发生加成反应 第Ⅱ卷 17. 近来有报道，碘代化合物F与化合物I在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下： （1）D中官能团名称_______，D→E的反应类型_______。 （2）物质G的名称_______，J的分子式_______。 （3）E→F的反应方程式_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 一定条件下G能与新制反应产生砖红色沉淀 B. 1molH最多能与5mol发生加成反应 C. 试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D. 物质J不能使酸性溶液褪色 （5）满足下列条件H的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 ①遇发生显色反应；②苯环上有三个取代基。 （6）结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛_______。 18. 苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17g(25℃)，0.95g(50℃) 易溶 难溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇()，再缓慢加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是___________，它的作用是___________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：___________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 （4）试剂a可以是___________(填序号)。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 （5）第一次蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作b的名称是___________。 Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填序号)。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 （7）苯甲酸含量的测定 称量苯甲酸样品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入1∼2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定(杂质均不与氢氧化钠溶液反应)，平均消耗标准氢氧化钠溶液24.80mL，则样品中苯甲酸的含量为___________。 19. 回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）写出熔融状态下的电离方程式：___________；在水溶液中的电离方程式___________；向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $