2.3化学反应的方向练习题2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向 练习题 一、单选题 1．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  △H＞0能否自发进行与温度有关 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 2．已知反应    的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快)； 下列有关说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．总反应速率取决于② C．和是该反应的催化剂 D．加压活化分子数和活化分子百分数都增大 3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：，下列说法错误的是 A．增大压强，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B．该反应在低温下能自发进行 C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D．用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 4．下列说法正确的是 A．能够自发进行的反应都是放热反应 B．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 C．当ΔH＜0、ΔS＜0时，该反应都能自发进行 D．水凝结成冰的过程：ΔH＜0，ΔS＜0 5．下列说法正确的是 A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 6．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．已知 ， ，则 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．和反应的中和热，则和反应的中和热 D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为 8．可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是 A． B． C． D． 9．已知和可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④   下列说法正确的是 A．反应④中 B．反应③在任何温度下都能自发进行 C．反应②中若生成，则此反应小于 D．反应①中的的数值能表示氢气的燃烧热 10．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法不正确的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变 B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大 C．该反应为吸热反应，高温能自发进行 D．保持容器体积不变，充入He，平衡逆移 11．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼作为燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为：  ，下列有关说法正确的是 A．该反应的， B．该反应在任意温度都能自发进行 C．若生成液态水，变大 D．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 12．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 13．利用可制备合成气(CO、)。制备合成气反应历程分两步： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．制备合成气反应可在高温下自发进行 B．决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ C．步骤Ⅰ反应的焓变 D．使用更高效的催化剂可以减小该反应的焓变 14．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．一定温度下，反应的， B．反应　，则该反应在低温下能自发进行 C．常温下反应能自发进行，则 D．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 15．工业制备硫酸的主要过程如下： 含硫矿物SO2SO3H2SO4 工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔 下列说法错误的是 A．用黄铁矿(FeS2)为原料参与反应①，该反应的化学方程式为 B．工业中通入“接触室”的原料气须经过净化处理，防止催化剂“中毒” C．生成SO3的反应为熵减过程 D．可用浓硫酸干燥SO2和H2S气体 二、非选择题 16．Ⅰ．在恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的浓度与温度的关系如图所示。 (1) (填“>”“<”或“=”)0。 (2)在达平衡后，再充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)工业上利用水煤气合成：  ，向的恒容密容器中加入和在一定温度下发生上述反应，后反应达到平衡状态，测得放出的热量为。从反应开始至恰好平衡状态时，的平均反应速率为 。 Ⅱ．分别与反应生成和的与温度的关系如图所示。 (4)容器中只发生反应ⅰ时，a点未平衡，a点： (填“>”或“<”)。 (5)时，容器中同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，则的 。 Ⅲ．一定温度下，向密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示。 反应时间 0 10 20 30 40 50 1 (6)此条件下该反应的化学平衡常数 。 (7)在末向容器中加入，若要保持平衡不发生移动，应加入为 。 17．以CO2、CO、H2为原料可合成C2H5OH、HCHO等有机物，其中以CO2、H2为原料制备乙醇时涉及如下两个反应： ① ΔH1=-172.6kJ·mol–1 ② ΔH2=+41.2kJ·mol–1 (1)反应的ΔH= ，该反应在 (填“高温”或“低温”)下自发。 (2)在适当条件下，将一定量的CO2、H2混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应： I． ΔH3=-135kJ·mol–1 Ⅱ． ΔH2=+41.2kJ·mol–1(副反应) 测得不同温度下平衡时HCHO、CO的选择性[HCHO的选择性×100%、CO的选择性×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①图中三条曲线，表示平衡时CO选择性的曲线是 (填字母)。 ②下列一定能说明反应I(不考虑反应Ⅱ)达到平衡状态的是 (填字母)。 a．气体密度保持不变　　b．K不变　　c．混合气体总物质的量保持不变 (3)一定温度下，将5molCO2和amolH2通入密闭容器中，在Cu/ZrO催化剂作用下发生反应：，维持容器压强为6MPa，10min时反应达到平衡状态，测得平衡时容器的容积为开始时的60%。 ①当a 15(填“>”或“<”)时，CO2的平衡转化率小于H2的平衡转化率。 ②当a=15时，该反应0～10min内，υ(H2)= MPa·min–1，压强平衡常数Kp= MPa–4(保留一位小数)。 18．由二氧化钛(其中含有杂质铁、硅、铝、钒等氧化物)采用氯化法可以制得海绵状钛。金属钛的简化制备流程如下： TiO2(矿粉)TiCl4Ti+MgCl2 氯化反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(1)+2CO(g)  H1=-80.14 kJ/mo1 (1)Ti在元素周期表中的位置是___________，下列钛原子或者离子电离一个电子所需能量最高的是___________。 A． B． C． D． (2)氯化反应自发进行的条件是 。 A．高温        B．低温        C．任意温度 (3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)  H2=-110.5 kJ/mol，该氯化反应不采用TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g)的原因是 。若使用SOCl2进行氯化，产物是TiCl4和 。 (4)还原反应不能在空气中而需在惰性气体Ar气氛中进行的原因是 。 (5)对Mg2NiH4(摩尔质量：Mg/mol)晶体进行射线衍射分析，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有的镁原子的配位数都相等，Mg2NiH4的晶胞参数α-646.5 pm。镁和镍的最短核间距d= pm(保留1位小数)，用含M、NA的代数式表示该晶体的密度p= g/cm3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D D C A C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C D 16．(1)< (2)不变 (3) (4)< (5)0 (6)60 (7) 17．(1) -255kJ•mol-1 低温 (2) a c (3) ＜ 0.3 9.5 18．(1)B (2)B (3) 该反应是吸热反应且熵减，，不能自发进行 SO2 (4)防止空气中的氧气氧化反应物或生成物 (5) 279.9 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $