1.2反应热的计算练习题2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 练习题 一、单选题 1．已知：         下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C．   D．   2．已知：①碳的燃烧热为393.5kJ/mol；②氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；③。则的值为 A． B． C． D． 3．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．已知稀溶液中，，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，则其热化学方程式为： D．已知，则可知石墨比金刚石更稳定 4．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．一定大于 B． C． D． 5．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)═H2O(l)    ΔH1 C2H5OH(g)═C2H5OH(l)     ΔH2 C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g )     ΔH3 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为ΔH4，则ΔH4为 A．ΔH2－ΔH3－3ΔH1 B．0.5ΔH2－0.5ΔH3－1.5ΔH1 C．0.5ΔH1－1.5 ΔH2＋0.5ΔH3 D．ΔH3－ΔH2＋3ΔH1 6．已知反应：①时，   ②稀溶液中，   ③  ( Q>0) ④ ；   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于 B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出的热量 C．一定条件下，和充分反应可放热Q kJ D．   7．下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ·mol-1 8．下列说法正确的是 A．C(石墨s)C(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D．  ，则碳的燃烧热等于 9．已知 ③H—H、Cl—Cl、H—Cl键键能E分别为436、243、431。 下列叙述正确的是 A．H(g)+Cl(g)→HCl(g) △H=+431kJ·mol⁻¹ B．4E(H—O)-E(O=O)=1350.9kJ·mol⁻1 C． D．稳定性： 10．已知8gH2在O2中完全燃烧生成液态水放出560kJ热量，则H2与O2反应生成放出多少热量 A．560kJ B．280kJ C．140kJ D．1120kJ 11．乙醇可用于汽车燃料，化工生产由石油裂解气合成得到。已知： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) 燃烧热△H /(kJ/mol) -285.8 -1411.0 -1366.8 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A． B． C． D． 12．工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A．-270kJ/mol B． C． D．+270kJ/mol 13．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知  ，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：  ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知  ；  ；则 14．下列说法或表示方法正确的是 A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 C．25℃、时，  ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ D．若  ，则白磷比红磷稳定 15．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为　 B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小 C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为　 D．已知25℃、101kPa条件下：　，　，则比稳定 二、非选择题 16．某实验小组用50mL 盐酸跟50mL 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；反应过程中NaOH溶液的浓度为不是的原因是 。 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 32.8 7.8 2 25.1 25.1 25.1 31.7 6.6 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 （结果保留一位小数）。 (3)试分析上述实验测得的中和热数值与理论值不相符可能的原因________。 A．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，未用水冲洗干净 B．用量筒量取盐酸时仰视刻度线 C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 (4)实验中若改用80mL 盐酸跟80mL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”）；若实验操作均正确（忽略热量损失），则两组实验计算出的中和热 （填“相等”“不相等”）。 (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 17．氯及其化合物在生产和生活中有广泛应用。在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为生成焓。回答下列问题： 已知：Ⅰ．单质的生成焓为0。 Ⅱ．几种碱金属氯化物的生成焓如表所示。 MCl(s) LiCl(s) NaCl(s) KCl(s) CsCl(s) 生成焓/(kJ·mol⁻¹) -409 -411 -437 -443 (1)Na(s)和Cl₂(g)反应生成 NaCl(s)的热化学方程式为 (2)预测：RbCl(s)生成焓的范围为 。 (3)随着碱金属元素原子序数递增，MCl(s)的生成焓依次减小，原因是 。 (4)X 和几种含氯阴离子在水溶液中的生成焓与氯元素化合价的关系如图所示。 ①在含氯阴离子中，最稳定的是 (填离子符号，下同)，最不稳定的是 。 ②向酚酞溶液中先滴入 NaOH 溶液，再滴入 Hb 溶液，现象是 ③氯气与NaOH溶液在不同条件下的反应不同： Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)  ΔH1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l)   ΔH2 ΔH2-3ΔH1= kJ/mol。 18．氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。和都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。          (1)的原因是 。 (2)三种材料中脱氢焓［生成时的］最小的是 （填“”、“”或“复合储氢材料”）。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (3)该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= 。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 （填“a”、“b”、“c”或“d”）；a、b两点的逆反应速率： （填“”、“<”、“”或“无法确定”）。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．、和三种物质的浓度相等 B．容器内C原子数目保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗的同时消耗 (5)已知断开中的化学键吸收的能量为1072kJ，断开中的化学键吸收的能量为426kJ，结合图2数据计算，断开中所有化学键吸收能量为 kJ。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D D B C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A D B D 16．(1) 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 (2)-56.01kJ/mol (3)ABD (4) 不相等 相等 (5)△H1=△H2<△H3 17．(1)   (2) (3)随着原子序数增大，金属性增强，失电子耗能减少，放热增多(或其他合理答案) (4) 溶液先变红色，后红色变浅直至褪色 -117 18．(1)与生成的反应为放热反应 (2)复合储氢材料 (3) 0.25 d < (4)CD (5)2052.8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $