北京市育英学校2026届高三上学期统练二化学试题

北京市育英学校2026届高三化学学科统测二 2025.9 可能用到的相对原子质量：H1B1】C12N14016Na23Si28S32Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1LC2HsOH完全燃烧后生成的CO2分子个数为N/11.2 B.20gD20与20gH2180含有的中子数均为10N C.1 moV/L AI(NO3溶液中含有3Na个NO3 D.50mL12molL盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 2.下列化学用语不正确的是 A.NaOH的电子式：Na[:O:H :面动血 3p B.基态Cl原子的价电子轨道表示式 C.基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1 D.2-甲基-2-丁烯的结构简式：CH,-C=CH-CH CH, 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A由水电离的cH)=102mo/L的溶液中：Na、NH、CI、K+ B.无色溶液中：Nat、K、CmO、NO3 C.含有I的溶液中：H+、Na、CI、NO3 D.pH=14的溶液中：K、ClO、CO、CI 4.下列说法不正确的是 A.同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s<4s B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.原子中，电子从4的状态跃迁到3的状态时，将释放能量 D.CH4和NH4的VSEPR模型相同 5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A.生铁比纯铁容易生锈 B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2十2H20十4e=4OH D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 1 6.工业上通常利用反应2Ab0,(熔融)通电4A1+302来获得单质铝，反应时还需要向Al,03(熔点 2050℃)中添加Na[AIF]以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A.Al2O,和Na[A1F6]熔化时会破坏离子键 B.制得的A1是金属晶体，由“自由电子”和AI+之间强的相互作用而形成 C.[AF6]3的中心离子是AI+,其配位数为6 D.可将该反应中的Al2O3换成A1Cl(熔点194℃)进行电解获得单质铝 7.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 选项 物质（杂质） 试剂 A C02(S02) 饱和Na2CO3溶液 凸 S02(SO3) 饱和Na2SO3溶液 FeC2溶液FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液Na2CO) Ca(OHD2溶液 8.下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是 B.研究浓度对Fe3+3 SCN-Fe(SCN)3 A.鉴别甲苯与己烷 的影响 高锰酸钾溶液 5 mL 0.01 molL 4滴0.01mo/L KSCN溶液 NaOH溶液 5 mL 0.005 mol/L 甲苯己烷 FeCl溶液 C.检验CH3CHOH与浓H2S04加热至 170℃的产物乙烯 D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 酸性 高锰酸钾溶沙 9.下列方程式与所给事实不相符的是 A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2CzO4浴液，溶液褪色： 2MnO+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20 2 B.向沸水中滴加饱和FeCb溶液，制Fe(OH3胶体：Fe·+3H0△Fe(OHl+3H C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： CHCHO+2AgNH2OH△，CH,COONH4.+2Ag1+3NH↑+H2O D.NaO2用作潜水艇供氧剂：2Na02+2H,0一4NaOH+02t;2Na202+2C02一2Na2C03+02 10.海洋生物参与氮循环过程如图所示： o NH, H.OH ④ 细胞质 80666830006 ⊙8@6不80③0 0600 周质 ① 时 ③ 下列说法不正确的是 A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成 B.反应③中可能有氧气参与反应 C.反应①~⑤中包含3个氧化还原反应 D.等量NO2参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多 11.CHOH是重要的化工原料，工业上用C0与H2在催化剂作用下合成CHOH,其反应为： 100 COg)+2H(g)=CH3OH(g)。按n(CO):nH2)片1：2向密闭容器中 90 80 B 70 充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下 60 0 40 随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 30 20 P1<P2 B.该反应的△H>0 10 1 250_300350400450500550 温度/℃ C.平衡常数：K(A)=KB) D.在C点时，C0转化率为75% 12.石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。下列说法不 正确的是 CH, CH,Br! CH,OR 条件1 一Br备件2 Br. r NnOH水涫液 Br Br 反① 反应② Br 反应③ OH 均三甲荣 Br OH Br 反应④ CH 反应⑤ 延长 均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰 B.反应条件1为Bn、FeB:反应条件2为Bn.光照 C,方框中C原子的杂化方式变化趋势为：sp一$p2→sp D.⑥的反应类型为加聚反应 13.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 将“84”消毒液（含NaCO)滴入品红溶液中，褪色缓 随溶液pH减小，“84”消毒液的氧 B 慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 化能力增强 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应 液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 速率 向2mL0.1mo/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mo/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.】molL Na2:S 氯化银的溶解度大于硫化银 溶液，有黑色沉淀生成 14.某实验小组探究盐溶液对弱电解质F(SC)3电离的影响，进行了如下图所示的操作。下列说法中 不正确的是 0.5mL0.05 mol-LKSCN溶液 5mL0.05molL'Fe(S0),溶液(pH-0.5) 红色溶液稀释后分成3等份 0.5 mL HO -0.5 mL0.5 mol:L! 0.5 mL0.5 mol-L MgsO,溶液 FeSO,溶液 红色略变浅 红色比a中浅 红色比b中浅 资料：1.向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大， 这种现象可称为盐效应； i.等浓度的MgSO4和FeSO4的盐效应相当； i.Fe2+2SCN厂=Fe(SCNz(无色)，Mg2+和SCN不反应。 A.加入0.5mLHz0的目的是排除稀释对溶液颜色的影响 B.c中红色比b中浅的原因是b、c中的盐效应相当，c中Fe2+和SCN厂生成无色的Fe(SCN2,使得 c(SCN)降低，平衡Fe(SCN3=Fe3++3SCN正向移动 C.睁置一段时间后，发现c中红色又变深，可以得出与Fe2+相比，SCN与F+的化学反应限度更大 ·基于以上实验可以得出盐效应和化学反应会影响弱电解质的电离 4 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(13分)晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 千冰 单品硅 C60 NaCl (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个C02分子周围等距且最近的C02分子有个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子 数之比为是 ③右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的 是（填字母序号）。 a.二氧化碳分子的质量大于水分子 b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c.水分子极性强，分子间作用力大 d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ①单晶硅中最小的环上有 个Si原子。 ②1mol单晶硅中含有」 mol Si--Si键。 (3)C60是一种碳的单质。 ①1个C60晶胞中含有 个分子。 ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子 是C6o,小车运行情况如图所示，从a处化学键 的特点说明其运动原因： (4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 ①NiO的熔点远高于NaCl,结合右表说明理由： 晶体 离子间距pm 熔点/℃ ②设阿伏加德罗常数的值为N%,距离最近的 NaCl dNa+-cI--276 801 两个Ni2+间距为apm(1pm=10-l0cm), Nio dNi2+-o2-=212 1960 NiO的摩尔质量为M g'mol-I,则晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 ③晶体普遍存在各种缺陷。某种NO晶体中存在如右图所示的缺陷： N2 当一个N2*空缺，会有两个N2*被两个N+所取代，但晶体仍呈 电中性。经测定某氧化镍样品中N+与N2*的离子数之比为6：9I。 若该晶体的化学式为NiO,则一。 5 i.(10分)工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 】.高温热分解法，即在恒温、恒压条件下，2HSg)三Sz(g+2H(g)△+170kJmo (1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是 。(填字母) A.S2在体系中质量分数保持不变 B.气体的平均相对分子质量不再变化 C.气体密度不再变化 D.H2的消耗速率与S2的消耗速率之比为2：1 (2)达到平衡状态后，通入氯气，分析H2S平衡转化率的变化及原因 (3)为提高HS转化率，常用A12O3作催化剂，经过相同时间测定H2S的转化率与温度的关系如图 1。在1100℃以后，有无催化剂HS的转化率几乎相等，其原因是 70 一平衡 34 60 -ALO, HS HO 50 …无催化剂 40 20 10 S 02 600700800900100011001200 温度/℃ 图1 图2 80h &8 阁 60 40 0 510152025303540 p(Fe")/g-L 图3 Ⅱ.2(SO溶液脱除法，即将含有HS的废气通入Fe2(SO)3溶液中 (4)脱除并再生的原理如图2，写出总反应的化学方程式 (5)如图3所示，反应相同时间时，p(Fe3)>10gL时HS脱除率下降，推测可能的原因为 (6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数 酸（常温下） H2S H2C03 Kal 5.6×108 4.2×107 Ka2 1.3×10-13 5.6×10-1 6 17.（12分)有机化合物M是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： CsHO 称HINO, CHNO, (CH3CO)O CH-NO 多出反应 O,N - A B K,CO, C D NaBH CHISNO 1①CH3 COOOH7 CuHuNO TSOH CIHINO OOCCH G ②CH,CO0OH E OOCCH-CH,COOH ①NaOH CsH004 M ②H J 已知： OH RCOO (RCO)O K2C03 ①CH,C000 H CH3CO0 OH ii.R CH=CHR2- ②CH,C0OH R CH-CHR2 OC-R OH 高温 (I)A→B的反应类型是 (2)C中含有的官能团名称是 (3)中只含有一种官能团，J的名称是 (4)G与K反应生成M的化学方程式是 A1C3中间 X 中间 -H2 (S)C→D转化的路线如图：C 高温产物1加成 产物2 →D,X的分子式为.CH6O,核磁共振氢谱 只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为 (⑥写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任意1种即可）。 a.与NaHCO3反应放出CO2 b.硝基与苯环直接相连 c.分子中只有4种不同化学环境的氢原子 7 18.(12分)研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含SO2、PbO2等）中进一步回收金属锡 (Sn),一种回收流程如下。 焦炭 NazS 操作加 1200℃. 滤液2 NazSno3固体 粗锡 过量NaOH溶液 操作 滤液1 业 滤沛2 操作1 固体残渣 (含PbS、S) 滤渣1 已知：i.soSn、8Pb为IVA族元素： ii.SnO2、PbO2与强诚反应生成盐和水。 (1)S在空气中不反应，b在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因一。 (2)SnO2与NaOH反应的化学方程式为_。 (3)滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整： Na2PbO+☐NaS+☐__一Pbs1+S1+☐ (4)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。 20 20 0 10010 度（℃） ①相同温度下，Na2SnO,的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释 原因： ②操作Ⅲ的具体方法为 (5)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成S加2+），迅速加入 过量NH4Fe(SO2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol-L-1 K2Cr2O,标准溶液滴定至终点。平行测定 三次，消耗KzCr2O,溶液的体积平均为vmL,计算Sn的纯度。(Sn的膝尔质量为119g·moll) 已知：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ Cr202-+6Fe2+14Ht=2Cr3++6fe3++7H20 ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是—。 ②粗锡样品中Sn的纯度为 （用质量分数表示)。 8 19.(14分)久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。 资料：1.NaS能与S反应生成Na2S,（黄色)，NaSx与酸反应生成S和HS; iⅱ.BaS、BaS,均易溶于水，HS可溶于水，BaS2O3微溶于水； ⅲ.白色的AgSO难溶于水，且易转化为黑色AgS。 将久置的NS固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉 淀（经检验该沉淀含S)。 (1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx,实验证据是 (2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设： 途径一：白色沉淀由NaS,与稀硫酸反应产生。 途径二：Na2S变质的产物中可能含有NS2O,白色沉淀由NaS2O,与稀硫酸反 应产生。 途径三：Na2S变质的产物中可能含有NaSO,白色沉淀由. ①Na2S203与稀硫酸反应的化学方程式是一。 ②请将途径三补充完全：一。 (3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3,设计实验： ①取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：N2S 变质的产物中含N2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是 ②改进实验，方案和现象如下： NaSO3和NaSO4 AgNO3浓液 实验一： 白色沉淀（放置颜色不变） 混合溶液 溶液 试剂1 实验二： 黄色溶液 过浅 试剂2 白色沉淀 黑色固体 a.实验一的目的是 b.试剂1是 ，试剂2是 (4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4:取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白 色沉淀。离心沉降（分离固体）后向溶液中滴加BaC2溶液，产生白色沉淀。你认 为能否根据实验现象得出结论？说明理由： 9