精品解析：吉林省白城市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

白城一中2025级高二开学考 化学试题 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为 A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中N元素化合价部分由-3价上升到0价，从反应的化学方程式的化学计量数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为1∶3，故选D。 2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A 灼烧干海带 B. 乙醚浸取青蒿素 C. 雷雨发庄稼 D. 氯碱工业 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧干海带的过程中，有机物燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．乙醚浸取青蒿素是萃取的过程，属于物理变化，故B符合题意； C．雷雨发庄稼的过程中有、、都属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．氯碱工业中发生的反应为属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 3. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是 A. 肥皂 B. 含磷洗涤剂 C. 加酶洗衣粉 D. 化妆品 【答案】B 【解析】 【详解】赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象，主要是由于含磷洗涤剂引起的，答案选B。 4. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 5. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏伽德罗常数），故①正确； ②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确； ④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误； 故选B。 6. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】能与金属钠反应的有机物需含羟基（-OH），分子式C4H10O对应丁醇（C4H9OH），其异构体数目由丁基（-C4H9）的异构决定。丁基有4种异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；故选B。 7. 乙酸结构式为 ，其发生下列反应时断键部位正确的是 ①乙酸的电离，是a键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂 ③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂 ④乙酸生成乙酸酐的反应： ，是a、b键断裂 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①乙酸一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生 CH3COO−、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO−+H+，可见 CH3COOH 发生电离时是 a 键断裂，故①正确； ②CH3COOH 具有羧基，CH3CH2OH 具有醇羟基，CH3COOH 与 CH3CH2OH 在浓硫酸催化下加热可以发生酯化反应，反应原理酸脱羟基醇脱氢，因此CH3COOH断键部位是 b 键断裂，故②正确； ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是 c 键断裂，故③正确； ④CH3COO在浓H2SO4存在条件下，2 个CH3COO分子脱水反应生成乙酸酐，反应中一个CH3COO分子断裂 H−O 键脱去 H 原子，另一个断裂转化的 C−O 键脱去羟基，因此断键部位是 a、b 键，故④正确； 综上所述可知：说法正确的是①②③④。 故选B。 8. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，A项正确； B．铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确； C．电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C项错误； D．不同水果果汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D项正确； 故选：C。 9. 从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤液④为混合物 B. ③物质可能为稀溶液 C. 物质⑤可用代替 D. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后得滤液①为FeCl2，滤渣②为Fe、Cu混合物，结合流程可知③为HCl，加过量HCl并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3且不引入杂质，据此分析。 【详解】A． 滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A正确； B． 据分析，③物质为盐酸，不可能为稀溶液，加稀硫酸会引入硫酸根杂质，B错误； C．物质⑤为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3，例如氯气，氯气也可用绿色氧化剂代替，C正确； D． 通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确； 答案选B。 10. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面会上升 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，A错误； B．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，B正确； C．甲烷和Cl2反应有HCl生成，HCl溶于水有氯离子生成，氯离子浓度增大导致饱和氯化钠中NaCl结晶析出，水槽底部可能有少量晶体，C正确； D．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，D正确； 故答案选A。 11. 探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确； B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确； C．品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确； D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误； 故合理选项是D。 12. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气球分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体体积之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm= Vm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，气球①中装的是SO2，故A错误； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为16∶44=4∶11，故B错误； C． 气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32∶16=2∶1，故C正确； D． 气球①和气球④中气体体积之比等于M的倒数之比，即为1∶4，故D错误。 故选：C。 13. 在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题； 【详解】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+c×1；解得：c=0.8mol/L； 故选B。 14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】B 【解析】 【分析】a和b不连接时，不形成原电池，铁和硫酸铜反应，a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铁是负极，据此分析解题。 【详解】A．a和b不连接时，铁和硫酸铜反应，铁片上会有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，电子由负极到正极，即由铁电极流向铜电极，B错误； C．a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，在铜表面被还原，C正确 D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铜会析出，溶液中的铜离子转变为亚铁离子，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 乙烯与溴水或酸性KMnO4溶液反应都与碳碳双键有关 B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的完全相同 C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D. 乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色，且原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应，与酸性溶液发生氧化反应，均因碳碳双键参与反应，A正确； B．乙烯含碳量高，燃烧时火焰更明亮且可能产生黑烟，与甲烷燃烧现象不同，B错误； C．乙烯（）和甲烷（）的氢原子数相同，但摩尔质量不同，等质量时甲烷生成的更多，C错误； D．乙烯使溴水褪色是加成反应，是氧化还原反应，原理不同，D错误； 故答案为A。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： 请回答： （1）D中官能团的名称是_____________。 （2）A→B的反应类型是________________。 A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关X的说法正确的是_______________________。 A．相同条件下，X的密度比水小 B．X的同分异构体共有6种 C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 【答案】 ①. 羧基 ②. BD ③. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ④. AD 【解析】 【详解】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。 (1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基； (2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD； (3)A→C反应化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； (4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。 17. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：___________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是___________和___________。 （4）通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是___________，从装置⑤中逸出的气体主要成分是___________。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为___________。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）将生成的稀释，避免爆炸危险 （5） ①. ②. 和空气 （6） （7）17.4 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 ①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 【小问4详解】 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 【小问5详解】 由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 【小问6详解】 HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 18. 某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%溶液 无 ② 10mL5%溶液 无 ③ 10mL5%溶液+3滴蒸馏水 1mL溶液 ④ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 ⑤ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 (1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为_______。 (2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施_______。 (3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。 分析图中能够得出的实验结论是_______。 【答案】 ①. ②. 探究浓度对反应速率的影响 ③. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) ④. 碱性环境能增大的分解速率，酸性环境能减小的分解速率 【解析】 【详解】(1)由题给信息可知的电离方程式应为。 (2)实验①②中均没有使用催化剂，只是改变了的浓度，故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升高温度或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。 (3)实验③④⑤中的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，改变的条件是④中酸性增强，③中碱性增强。通过比较未完全分解前相同时间内产生的体积(⑤③④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能增大的分解速率，而溶液的酸性增强，能减小的分解速率。 19. 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。 （1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用) （2）请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。 （3）若浓盐酸中含1molHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。 A. 22.4L B. 小于22.4L C. 大于5.6L D. 小于5.6L （4）装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______。 （5）请写出④制备FeCl3的化学方程式_______。 （6）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。 【答案】（1） ①. e ②. d ③. c ④. b （2）MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （3）D （4）除去氯气中的氯化氢气体 （5）2Fe + 3Cl22FeCl3 （6） ①. ⑤ ②. ④ 【解析】 【分析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，因为用水溶液除去HCl，所以应该先除去HCl后干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应该用装置③的NaOH溶液处理尾气； 【小问1详解】 仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f，故答案为：e；d；c；b； 【小问2详解】 装置⑤圆底烧瓶中制备氯气时，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； 【小问3详解】 随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当降低到一定程度时变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，浓盐酸和MnO2加热制取Cl2时存在关系式4HCl～Cl2，若浓盐酸中含1molHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成n(Cl2)＜n(HCl)=×1mol=0.25mol，氯气体积小于5.6L，故答案为：D； 【小问4详解】 HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体，故答案为：除去氯气中的HCl气体； 【小问5详解】 Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问6详解】 为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④，故答案为：⑤；④。 20. 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题 （1）写出下列物质的化学式：C___________，丙___________； （2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________； （3）写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________； （4）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________ 【答案】（1） ①. Fe ②. HCl （2） ①. 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O ②. 有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （3） ①. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气 【解析】 【分析】金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系；金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH溶液，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲氢气和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液；D氢氧化钠和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应最终产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3； 【小问1详解】 由分析可知，C、丙分别为：Fe、HCl； 【小问2详解】 实验室制备黄绿色气体氯气反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；过程⑦中氯化亚铁和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的实验现象是：有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问3详解】 过程⑦中氯化亚铁和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，相关反应为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，则需要排除空气中氧气的干扰，故可以为：配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城一中2025级高二开学考 化学试题 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为 A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 灼烧干海带 B. 乙醚浸取青蒿素 C. 雷雨发庄稼 D. 氯碱工业 3. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是 A. 肥皂 B. 含磷洗涤剂 C. 加酶洗衣粉 D. 化妆品 4. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 5. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 6. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 7. 乙酸的结构式为 ，其发生下列反应时断键部位正确的是 ①乙酸的电离，是a键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂 ③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂 ④乙酸生成乙酸酐的反应： ，是a、b键断裂 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 8. 我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是 A. 若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果 B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应 C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同 9. 从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤液④为混合物 B. ③物质可能为稀溶液 C. 物质⑤可用代替 D. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 10. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面会上升 C. 盛放饱和NaCl溶液水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 11. 探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 12. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装是O2 B. 气球①和气球③中气球分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体体积之比为4∶1 13. 在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 15. 下列说法正确的是 A 乙烯与溴水或酸性KMnO4溶液反应都与碳碳双键有关 B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的完全相同 C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D. 乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色，且原理相同 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： 请回答： （1）D中官能团的名称是_____________。 （2）A→B的反应类型是________________。 A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关X的说法正确的是_______________________。 A．相同条件下，X的密度比水小 B．X的同分异构体共有6种 C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 17. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：___________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是___________和___________。 （4）通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是___________，从装置⑤中逸出的气体主要成分是___________。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为___________。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为___________g。 18. 某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%溶液 无 ② 10mL5%溶液 无 ③ 10mL5%溶液+3滴蒸馏水 1mL溶液 ④ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 ⑤ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 (1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为_______。 (2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施_______。 (3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。 分析图中能够得出的实验结论是_______。 19. 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。 （1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用) （2）请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。 （3）若浓盐酸中含1molHCl，圆底烧瓶内有足量MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。 A. 22.4L B. 小于22.4L C. 大于5.6L D. 小于5.6L （4）装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有_______。 （5）请写出④制备FeCl3的化学方程式_______。 （6）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。 20. 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题 （1）写出下列物质的化学式：C___________，丙___________； （2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________； （3）写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________； （4）反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $