精品解析：湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

长沙市第一中学2025-2026学年度高二第一学期入学考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 P~31 S~32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A. 有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B. 山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的结构式： D. 的球棍模型： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 14g由乙烯()和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3 B. 和充分反应，生成的分子数为 C. 31g白磷中含有个 D. 17g羟基所含电子数为 4. 一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 C. 电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移 D. 石墨电极上发生的反应为 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 测定和稀硫酸反应的速率 B. 测定中和反应的反应热 C. 配制银氨溶液 D. 探究浓度对化学反应速率的影响 6. 下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 B. 根据C（石墨，s）（金刚石，s），可知石墨比金刚石稳定 C. 根据 ，可知的燃烧热为 D. 由 和 ，可知 7. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种 B. 乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可断裂的化学键为b、d C. 1mol水杨酸与足量金属钠完全反应能产生 D. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 9. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C. 从表中可以看出T>200℃ D. 向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 10. 在催化剂表面，选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面可表示为*NH3，表示活化能)。 下列有关说法正确的是 A. 该反应温度越高，反应速率越快 B. 由图可知反应的 C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 决定总反应速率的基元反应可表示为*NH3→*NH2+H 11. 工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是 A. Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 C. Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 D. Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 12. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C. X和R形成的化合物中X显正价 D. W的最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物 13. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 14. 某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B. 由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C. 取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D. 由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO Ⅱ. ①氧化过程的离子方程式为___________。 ②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。 ③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。 ④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。 （2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 16. 氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由、碳粉与反应合成，反应方程式为。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下图所示。请回答下列问题： I．制备AlN （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）实验开始先点燃A处酒精灯，目的是_______。 （3）该装置的缺陷是_______。 II．测定AlN纯度 已知：，利用如下装置测定AlN的纯度。 （4）a导管的作用是_______。 （5）X液体可选择_______(填标号)。 A. 蒸馏水 B. 煤油 C. 苯 D. 饱和食盐水 （6）当反应完全后，测得的体积为22.4 mL(已折合成标准状况)，该AlN产品的纯度为_____%。 17. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）a=_______；反应Ⅱ的活化能_______(填“>”“<”或“=”)；_______(用、表示)。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是_______(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为_______mol，反应I的压强平衡常数_______(用p表示，不必化简)。 （4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应I，下列选项(不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （5）甲烷燃料电池装置如下图所示，通入一端电极的反应为_______；上作一段时间后，b极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 已知：(代表烃基)。 请回答下列问题： （1）反应①~⑤中属于加成反应的有_______(填序号)。 （2）E和F中官能团的名称分别为_______。 （3）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式：_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫做正辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （6）H的结构简式为_______，与H互为同分异构体且含有的化合物有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市第一中学2025-2026学年度高二第一学期入学考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 P~31 S~32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A. 有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B. 山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D. 绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 【答案】B 【解析】 【详解】A．标有OTC的是非处方药，可自行购买和使用，故A错误； B．山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂，抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是常用的食品抗氧化剂，故B正确； C．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误； D．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少或消除对环境的污染，故D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 葡萄糖的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的结构式： D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，包含1个醛基(-CHO)和5个羟基(-OH)，主链6个碳原子，A正确； B．乙醇的分子式应用元素符号表示各原子数目，应为C2H6O，而C2H5OH是结构简式（体现了官能团-OH），B错误； C．N2H4（肼）的结构中两氮原子间为单键，每个氮原子分别连接2个氢原子，正确结构式为，C错误； D．C2H4（乙烯）含碳碳双键，球棍模型中两碳原子间应通过两根棍表示双键，图中表示乙烯的空间填充模型，D错误； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 14g由乙烯()和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3 B. 和充分反应，生成的分子数为 C. 31g白磷中含有个 D. 17g羟基所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2单元，含3mol原子，总数为3NA，A正确； B．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，无法完全进行到底，即使1mol SO2和0.5mol O2充分反应，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．31g白磷(P4)为0.25mol，每个P4分子含6个P-P键，总键数为0.25×6NA=1.5NA，C正确； D．羟基(-OH)的摩尔质量为17g/mol，17g羟基为1mol，每个羟基含9个电子，总电子数为9NA，D正确； 故答案为B。 4. 一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 C. 电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移 D. 石墨电极上发生的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置无外加电源属于原电池，将化学能转化为电能的装置，A项正确； B．由总反应可知，Zn电极化合价降低失去电子为原电池的负极材料，电子是由负极经过导线流入负载再流入到石墨电极，B项错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极材料为石墨电极，则向石墨电极区迁移，C项正确； D．石墨电极为正极，化合价由+6价降低为+3价得到电子发生还原反应，则电极反应式为：，D项正确； 答案选B。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 测定和稀硫酸反应的速率 B. 测定中和反应的反应热 C. 配制银氨溶液 D. 探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定反应速率时，生成的会从长颈漏斗溢出，无法准确测量CO2体积，也就无法测定反应速率，A错误； B．中和热测定需保温、搅拌及准确测温，装置中有隔热层（减少热量散失）、玻璃搅拌器（使反应均匀）、温度计（测温度变化）和杯盖，符合要求，B正确； C．银氨溶液配制应向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，C中向氨水中滴加过量AgNO3，顺序错误，C错误； D．酸性KMnO4与H2C2O4反应需H2C2O4过量以保证KMnO4完全褪色。计算可知，2mL 0.1mol·L-1 KMnO4需0.0005mol H2C2O4，而D中两试管H2C2O4均不足（分别为0.0004mol、0.00004mol），无法通过褪色时间比较速率，D错误； 故选B。 6. 下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 B. 根据C（石墨，s）（金刚石，s），可知石墨比金刚石稳定 C. 根据 ，可知的燃烧热为 D. 由 和 ，可知 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液生成1 mol 水时放出的热量，0.5 mol NaOH生成0.5 mol 水，放出28.7 kJ，对应ΔH=-57.4 kJ·mol-1，热化学方程式正确，A正确； B．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．2 mol H2燃烧放热483.6 kJ，1 mol H2对应燃烧热241.8 kJ·mol-1，C正确； D．完全燃烧（生成CO2）比不完全燃烧（生成CO）放热更多，和均为负值，放热越多越小，故，D错误； 故选D。 7. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 水杨酸苯环上的一氯代物有4种 B. 乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可断裂的化学键为b、d C. 1mol水杨酸与足量金属钠完全反应能产生 D. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸的结构为苯环邻位连有-OH和-COOH，苯环上剩余4个氢原子。由于两个取代基不同，苯环无对称轴，4个氢原子环境各不相同，故一氯代物有4种，A正确； B．乙酰水杨酸含羧基（-COOH）和酯基（-O-CO-CH3）。羧基与NaOH反应时，O-H键（d键）断裂；酯基在碱性条件下水解时，酯基中O与羰基C间的单键（b键）断裂，故可断裂的化学键为b、d，B正确； C．水杨酸含1个-COOH和1个酚-OH，二者均能与Na反应，1 mol -COOH或-OH与Na反应均生成0.5 mol H2，故1 mol水杨酸与足量Na反应生成1 mol H2，C错误； D．合成乙酰水杨酸时，水杨酸中酚-OH的H被乙酰基（-CO-CH3）取代生成酯基，反应类型为取代反应，D正确； 故选C。 8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为Na[Al(OH)4]，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，Na[Al(OH)4]反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。 【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 9. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C. 从表中可以看出T>200℃ D. 向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．B为固体，不能用固体浓度变化量表示反应速率，A错误； B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间(不包括4min)反应已达到平衡，B错误； C．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T>200℃，C正确； D．容器体积不变，向容器1中通入氦气，容器中压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 10. 在催化剂表面，选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面可表示为*NH3，表示活化能)。 下列有关说法正确的是 A. 该反应温度越高，反应速率越快 B. 由图可知反应的 C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 决定总反应速率的基元反应可表示为*NH3→*NH2+H 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会加快反应速率，但催化剂存在最佳活性温度，超过该温度可能因催化剂失活导致速率下降，A错误； B．总反应的ΔH等于各基元反应ΔH的代数和，计算得ΔH=(-130.85)+35.84+(-301.38)+(-65.73)=-462.22kJ/mol，ΔH<0，B正确； C．反应物NH3、NO均只含极性键，反应过程中断裂的是极性键（N-H、N-O），形成的是极性键（O-H）和非极性键（N≡N），无非极性键断裂，C错误； D．决定总反应速率的是活化能最大的基元反应，但题目未给出所有步骤的Ea，仅步骤②（Ea=36.69kJ/mol）和步骤④（Ea=6.87kJ/mol）已知，无法确定步骤②是最大活化能步骤，D错误； 故选B。 11. 工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是 A. Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 C. Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 D. Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 【答案】C 【解析】 【分析】Ga与NH3反应生成GaN和氢气的化学方程式为：，反应为放热反应，焓变小于0。 【详解】A．升温或加压使反应速率增大，又因为该反应为放热反应，且气体分子化学计量数生成物大于反应物，则升温、加压平衡逆向移动，升温或加压正反应速率增大，故A正确； B．压强增大，平衡逆向移动，氨气百分含增大，故B正确； C．镓为固体，质量多少不影响反应，故C错误； D．等温时，加压平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，如图平均相对分子质量P1更大，故D正确； 故答案为C。 12. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C. X和R形成的化合物中X显正价 D. W的最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量最高的为氧元素，故Y为氧元素，RY是常见干燥剂为CaO，故R为钙元素，分布在不同周期，X为第一周期，故为氢元素，Z、W在第三周期且属于硅酸盐，故W为硅元素，根据化合价Z为铝元素。 A．原子半径顺序应为Al（Z）＞Si（W）＞O（Y），而选项A中为W＞Z＞Y，错误； B．Al（Z）和Si（W）的单质均可与NaOH溶液反应，正确； C．X（H）和R（Ca）形成的化合物CaH₂中，H显-1价，显负价，错误； D．W（Si）的最高价氧化物SiO₂只能与强碱反应，不能与普通酸反应，不是两性氧化物，错误； 故选B。 13. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】D 【解析】 【分析】装置①用于制备CO2，②中选用饱和碳酸氢钠溶液，除去了杂质氯化氢，③除去水蒸气，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，以此分析； 【详解】A．装置①用于制备CO2，发生的反应为，硫酸与碳酸钙生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生，A项错误； B．装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：和，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误； C．根据分析可知，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，C项错误； D．因CO2在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确；  所以答案选择D项。 14. 某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了 B. 由④可知，与Cl⁻可能会结合产生黄色物质 C. 取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色 D. 由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水CuSO4为白色，加水后形成0.1 mol·L-1 CuSO4溶液呈蓝色，说明Cu2+与水分子结合生成[Cu(H2O)4]2+（蓝色），A正确； B．向③中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面呈黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，B正确； C．④中溶液进行稀释，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O平衡逆向移动，则溶液会变为蓝色，C正确； D．CuCl2溶液颜色与Cl-浓度有关，稀溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+存在呈蓝色，浓溶液中Cu2+和Cl-形成配合物呈绿色，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO Ⅱ. ①氧化过程的离子方程式为___________。 ②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。 ③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。 ④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。 （2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 加热或升华 ③. KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率 ④. 3+3I2=5I-++3CO2↑； （2） ①. 2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO ②. 1000℃ ③. 防止Ti被氧化变质 ④. Mg和Cl2 【解析】 【小问1详解】 NaNO2溶液只能将I−氧化为I2而自身还原为NO，反应为。活性炭和I2均为固体，两者升华温度不同，加热I2易升华可将二者分离。KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率。每吸收3mol I2转移5mol电子，即I2在该反应中发生歧化反应产生I-和，该反应为3+3I2=5I-++3CO2↑。 答案为；加热或升华；KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率；3+3I2=5I-++3CO2↑； 【小问2详解】 反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4，反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO，反应为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO。反应Ⅱ中产生了金属Ti，充入Ar防止其被氧化变质。1000和1500℃在30min时达到提取最高值，但1500℃提取率相比1000℃提取率没有太大提高，所以最佳条件为1000℃、30min。上述过程Ⅰ用到Cl2，而过程Ⅱ用到了Mg，但同时MgCl2电解产生了Mg和Cl2。所以可循环的物质为Mg和Cl2。答案为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO；1000℃；防止Ti被氧化变质；Mg和Cl2。 16. 氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由、碳粉与反应合成，反应方程式为。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下图所示。请回答下列问题： I．制备AlN （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）实验开始先点燃A处酒精灯，目的是_______。 （3）该装置的缺陷是_______。 II．测定AlN纯度 已知：，利用如下装置测定AlN的纯度。 （4）a导管的作用是_______。 （5）X液体可选择_______(填标号)。 A. 蒸馏水 B. 煤油 C. 苯 D. 饱和食盐水 （6）当反应完全后，测得的体积为22.4 mL(已折合成标准状况)，该AlN产品的纯度为_____%。 【答案】（1） （2）利用生成的氮气排出装置内的空气，防止干扰实验 （3）缺少尾气处理装置 （4）平衡压强，使NaOH溶液顺利滴下 （5）BC （6）82 【解析】 【分析】该实验首先通过NH4Cl溶液与NaNO2溶液在加热条件下发生反应生成氮气，利用生成的氮气排出装置内的空气，再通过氮气、、碳粉反应制取AlN。得到的AlN样品通过，反应后测出NH3体积来测定纯度。 【小问1详解】 AlN可由、碳粉与反应合成，装置C中已经有和碳粉，所以在装置A中应产生N2，故NH4Cl溶液与NaNO2溶液在加热条件下发生反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 实验开始先点燃A处酒精灯，是为了利用生成的氮气排出装置内的空气，防止空气中的氧气等对AlN的制备产生干扰。 【小问3详解】 装置中没有对尾气（CO）进行处理，CO是有毒气体，直接排放会污染空气。因此，缺陷是缺少尾气处理装置。 【小问4详解】 a导管连接分液漏斗和试剂瓶，其作用是平衡分液漏斗与试剂瓶内的压强，使NaOH溶液能顺利滴下。 【小问5详解】 NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂。为了防止NH3溶解，X液体应选择不溶于水的有机溶剂，故答案选BC。 【小问6详解】 在标准状况NH3的体积为22.4 mL，则，由可知，n(AlN)=n(NH3)=0.001 mol，则，故纯度为。 17. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）a=_______；反应Ⅱ的活化能_______(填“>”“<”或“=”)；_______(用、表示)。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是_______(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中充入和，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70%，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为_______mol，反应I的压强平衡常数_______(用p表示，不必化简)。 （4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应I，下列选项(不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （5）甲烷燃料电池装置如下图所示，通入一端电极的反应为_______；上作一段时间后，b极附近的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -206.2 ②. ＜ ③. （2）CD （3） ①. 1.5 ②. （4）A （5） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，可得，因此；反应Ⅱ是放热反应，因此活化能＜，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则； 【小问2详解】 A．根据体系中三个反应的特点分析可知，升高温度时，的平衡产率降低，反应速率提高，A项错误； B．加入催化剂时，不改变的平衡产率，反应速率提高，B项错误； C．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大压强时，既能提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，C项正确； D．根据体系中三个反应的特点分析可知，增大氢气浓度时，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率，D项正确； 故选CD； 【小问3详解】 容器中的转化率为70%，则平衡时容器中CO2物质的量为0.3 mol，根据各种元素的质量守恒，结合题中所给数据计算，的物质的量为0.6 mol，由碳元素质量守恒，平衡时CO物质的量为0.1 mol，由氧元素质量守恒，起始时氧元素的物质的量为2 mol，平衡时CO2中有0.6 mol，CO中有0.1 mol，剩余氧元素在水中，故平衡时H2O物质的量为1.3 mol，同理由氢元素质量守恒，平衡时H2物质的量为1.5 mol，故平衡体系的组成为、，、、，气体的总物质的量为3.8 mol，因此反应Ⅰ的压强平衡常数； 【小问4详解】 A．起始时，的体积分数为50%，设反应Ⅰ消耗物质的量是x mol，列三段式：，则任意时刻的体积分数为=50%，故的体积分数不变不能判断为平衡状态，A选； B．恒温恒容下，该反应是气体物质的量减小的反应，压强是变量，容器内压强不变时，表明已达到平衡状态，B不选； C．当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且与化学计量数呈正比，当时，可以表明正逆反应速率相等，可判定为平衡状态，C不选； D．随着反应的进行，气体总物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状态，D不选； 故选A； 【小问5详解】 该装置为碱性条件下的甲烷燃料电池，通入CH4一端为负极，电极反应可写作：；另一端(b极，通入空气/氧气的电极)发生还原反应生成OH⁻；随着OH⁻在b极不断产生，b极附近溶液的pH随之增大。 18. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 已知：(代表烃基)。 请回答下列问题： （1）反应①~⑤中属于加成反应的有_______(填序号)。 （2）E和F中官能团的名称分别为_______。 （3）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式：_______。 （4）反应③的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．根据有机物的命名方法，可以叫做正辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （6）H的结构简式为_______，与H互为同分异构体且含有的化合物有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）①② （2）羧基、碳碳双键 （3） （4）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO+2H2O （5）a （6） ①. CH3CH2COOCH2CH3 ②. 4 【解析】 【分析】已知A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则F为乙烯；由有机物的转化关系可知，石油经过分馏得到石蜡油，石蜡油经过裂化得到辛烷、丙烯和乙烯，则A为丙烯； 丙烯和溴化氢发生加成反应生成1-溴丙烷，1-溴丙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成1-丙醇，则C为1-丙醇；铜做催化剂条件下1-丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙醛，催化剂作用下丙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成丙酸，则E为丙酸；一定条件下乙烯与水发生加成反应乙醇， 则G为乙醇；浓硫酸作用下乙醇与丙酸共热发生酯化反应生成丙酸乙酯，则H为丙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，反应①和反应②为加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，E为官能团为羧基的丙酸、F为官能团为碳碳双键的乙烯； 【小问3详解】 丙烯的结构不对称，与溴化氢发生加成反应时，能生成1-溴丙烷，也能生成结构简式为的副产物2-溴丙烷； 【小问4详解】 由分析可知，反应③为铜做催化剂条件下1-丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问5详解】 a．CH3(CH2)6CH3分子中最长碳链含有8个饱和碳原子，可以叫做辛烷，根据有机物的命名方法，a正确； b．1-丙醇存在同分异构体，同分异构体为2-丙醇和甲乙醚；丙醛也存在同分异构体，同分异构体为丙酮、环氧丙烷(或甲基环氧乙烷)，b错误； c．丙醛分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，c错误； 故选a； 【小问6详解】 由分析可知，H是结构简式为CH3CH2COOCH2CH3的丙酸乙酯；与H互为同分异构体且含有羧基的化合物说明同分异构体属于羧酸，分别为戊酸、‌2-甲基丁酸‌3-甲基丁酸和2，2-二甲基丙酸，共有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $