1.5酸和碱之间发生的反应课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

1.5酸和碱之间发生的反应课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（    ） 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范畴 1~3 4~5 6~7 8~9 11~14 A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 2．毛芋是一种常见的食品，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水 3．土壤中存在多种离子，如等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　） A．OH-与结合 B．与结合 C．与结合 D．与结合 4．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收CO2气体CO2+NaOH=NaCO3+H2O 5．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C．稀盐酸与NaOH溶液的反应是吸热反应 D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量可能不相同 6．在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　） A．A点对应的溶液中离子数量最多 B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．C点相应的溶液中生成的水最多 D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体 7．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是稀硫酸与不同类物质间反应的知识网络，下列判断正确的是（　　） A．若A是石蕊溶液，则A能使稀硫酸变红 B．若B为氧化铁，则黄色溶液的溶质一定只有 C．稀硫酸与C的反应一定产生气体 D．稀硫酸与D的反应可能是中和反应 8．根据如图实验判断，下列说法错误的是（　　） A．浓盐酸有挥发性 B．烧杯内发生了置换反应 C．分子在不断运动 D．烧杯B溶液的颜色会改变 9．一些食品和生活中的物品的pH大致如图所示。下列说法正确的是（　　） A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 10．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 11．胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（   ） A．BaCO3 B．Al（OH）3 C．NaCl D．Ca（OH）2 12．在稀盐酸溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，pH变化情况符合下列图像中的（    ） A． B． C． D． 13．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　） ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得食醋的pH为9.2；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟：6浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④ 14．削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　） A．醋 B．牙膏 C．鸡蛋清 D．肥皂水 15．如图将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是 A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜 B．甲-水，①-硝酸铵固体；乙-稀盐酸，②-铁 C．甲-水，①-氢氧化钠固体；乙-稀硫酸，②-锌 D．甲-水，①-熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁 16．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（   ） A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 二、填空题 17．某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的图像，如图2所示，请回答下列问题： (1)m点溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (2)请根据题中信息和所学知识，分析ab、cd段装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的原因（不考虑因液体的滴入而引起的瓶内压强的变化）。 18．某科学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)写出P溶液中的溶质： 。 (3)由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的物质有 （填化学式）。 (4)分析图乙中BC段温度变化的原因是 。（写一点即可） 19．某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图所示的实验，当溶液恰好由红色变为无色时停止实验。最终溶液中的溶质是 （酚酞除外）；若把NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后的溶液能与 （填字母）反应。 A．CO2 B．Mg C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 E、CuCl2 20．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题： (1)图中A表示的微粒是 。（用微粒符号表示） (2)该反应的实质是 。 (3)下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是________。 A．金属锌 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 21．如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。 (1)请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 。 (2)微粒“O”代表的是（用符号表示） 。 三、探究题 22．小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 (1)如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。 (2)一段时间后，观察到a中 说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 (3)如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。 (4)若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是 。 23．某化学兴趣小组对“溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【实验探究】 (1)方案一：小张同学按右图所示的方法先向试管中加入约溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液 ，证明溶液与稀盐酸恰好完全反应。 (2)方案二： 实验步骤 实验现象 结论 取溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 ①若 稀盐酸过量 ②若没有明显现象 溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】： (3)方案一在滴入稀盐酸过程中，小张观察到曾有少量气泡出现，小王认为氢氧化钠溶液有变质，你认为变质的化学反应是 （用化学方程式表示）。 (4)小李同学提出方案二若没有明显现象也不能证明溶液与稀盐酸恰好完全反应，你认为其原因是 ，为此，还需要选择某种试剂再进行实验即可。 (5)除以上方案外，你认为下列哪些物质单独使用，也能证明“溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？___________。 A．铜片 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液 D．氧化铜 24．某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。 (1)如图2，当时，对应溶液中所含溶质的成分为 （填化学式）。 (2)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 (3)能证明酸与碱反应生成水的现象是 。 (4)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。 25．化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质； 猜想二：可能与溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被氧化…… (1)甲同学认为猜想一是不对的，其理由是 。 (2)取3mL不同浓度的溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。 ①根据上图所示，溶液溶质的质量分数 （选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是 。 (3)乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与无关 26．某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究一】 I、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH为2： Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末（常温下溶解度为0.16克）置于试管②和试管③中，各滴加2mL水，振荡； 再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象： Ⅲ。向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后有蓝色沉淀生成，且测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象： (1)实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 、酸碱反应的实质 ； (2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与 Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。 (3)实验探究二中依次观察到的现象有：溶液由无色变成红色，然后 ，接着蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色； 【结论】盐酸能与 Cu（OH）2发生反应。 【交流反思】最终试管⑤溶液中存在的阳离子有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《1.5酸和碱之间发生的反应课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C D B D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B A A C D 1．A 【详解】稀硫酸呈酸性，pH 小于 7，滴有少量该指示剂时显红色，加入氢氧化钠溶液，发生中和反应，溶液逐渐由酸性变为中性，最后变为碱性；当溶液由酸性变为碱性时，指示剂的颜色变化是由红变紫。 故选A。 2．A 【详解】芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。故选A。 3．A 【详解】熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸性物质发生反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故选A。 4．C 【详解】A、石灰浆抹墙变硬发生的反应是二氧化碳与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式中缺少沉淀符号，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，错误； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误； C、胃酸中含有盐酸，含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该化学方程式书写正确，正确； D、该化学方程式中碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，错误。 故选C。 5．D 【详解】A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，当滚液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法错误； C、稀盐酸与NaOH溶液的反应属于中和反应，此反应属于放热反应，故选项说法错误； D、B点时溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法正确。 故选D。 6．B 【详解】A、A中是70ml 3.65%盐酸溶液与10ml 4%氢氧化钠溶液反应，B中55ml3.65%盐酸溶液与25ml 4%氢氧化钠溶液反应，C中 40ml3.65%盐酸溶液与40ml 4%氢氧化钠溶液反应，D中20ml3.65%盐酸溶液与60ml 4%氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，①中过量的稀盐酸最多，①中所含离子数最多，故说法正确； B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故说法错误； C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故说法正确； D、Mg与盐酸反应生成氢气，此时Mg是足量的，则只要判定谁的盐酸最多即可，而根据B中分析，可知D中已没有盐酸，所以D中不会产生气泡，故说法正确。 故选B。 7．D 【详解】A、若 A 是石蕊溶液，应该是稀硫酸能使石蕊溶液变红，而不是石蕊溶液使稀硫酸变红，错误； B、若B为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，但如果稀硫酸过量，黄色溶液的溶质有Fe2(SO4)3和H2SO4，错误； C、氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以X与C的反应不一定产生气体，错误； D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，稀硫酸与D的反应可以是可能是中和反应，正确。 故选D。 8．B 【详解】A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确； B、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误； C、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确； D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确。 故选B。 9．C 【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾呈碱性，可与酸发生反应，只能用于改良酸土壤，错误； B、肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，错误； C、胃液呈酸性，而苹果pH小于7，也呈酸性，胃液过多的人吃苹果会使酸性更强，不宜多吃苹果，正确； D、西瓜、酱油的pH都小于7，呈酸性，且酱油的pH更小，酸性更强，错误。 故选C。 10．B 【详解】A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，可以鉴别，故选项错误； B、氯化氢气体、二氧化碳均不能与氢氧化钠固体直接反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项正确； C、过量镁粉能与CuCl2溶液生成氯化镁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； 故选：B。 11．B 【详解】A、碳酸钡能够与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡有毒，会危害人体健康，甚至是生命，选项错误； B、氢氧化铝不溶于水，能够与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃溃疡，选项正确； C、氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃溃疡，选项错误； D、氢氧化钙能够与盐酸反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙有腐蚀性，会危害人体健康，不能用于治疗胃溃疡，选项错误； 故选B。 12．B 【详解】稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，观察图像，B符合变化过程。故选B。 13．A 【详解】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故①正确； ②利用试纸测定的酸碱度是整数，且食醋呈酸性，所以不能用pH试纸测得食醋的pH为9.2，故②错误； ③用洗洁精清洗油污利用乳化功能，故③正确； ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故④正确； ⑤浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶盖有白雾，故⑤错误； ⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故⑥错误； ⑦酸、碱生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故⑦错误；所以①③④正确； 故选：A。 14．A 【详解】山药皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。牙膏、鸡蛋清、肥皂水的pH大于7，显碱性，不合题意，醋的pH小于7，显酸性，符合题意。故选A。 15．C 【详解】A、食盐溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来；铜和稀硫酸不反应，气球也不能鼓起来，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球不会鼓起来；铁与稀盐酸反应生成氢气，气球明显鼓起不恢复原状，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，瓶内气压增大，气球明显鼓起，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，由于氢气难溶于水，气球明显鼓起且不恢复原状，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙溶于水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气体，气球不能鼓起来，不符合题意。 故选：C。 16．D 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 17．(1)大于 (2)a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，ab段装置内气体减少，气压减小；cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生产，气压增大 【详解】（1）ab段压强减小，说明气体减少，二氧化碳与氢氧化钠反应消耗气体，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； bc段压强不变，说明气体体没有变化，氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化； cd段压强增大，说明有气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，m点时，碳酸钠还未完全反应，溶液显碱性，此时pH＞7； （2）ab段：a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，气压减小； bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有剩余，稀盐酸先与NaOH发生反应生成氯化钠和水，瓶内气压几乎不变； cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生产，气压增大。 18．(1)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O (2)NaOH (3)H2SO4、Na2SO4 (4)反应结束，随热传递的发生使温度降低 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O； （2） 向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液， 由图像可知，溶液的pH由大于7减小，说明是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，则P溶液为NaOH； （3）c点时杯内溶液pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的物质有H2SO4、Na2SO4； （4）由图可知，氢氧化钠与硫酸反应放热，图乙中BC段温度降低，可能是由于反应结束，随热传递的发生使温度降低。 19． 氯化钠/NaCl BCD 【详解】当溶液恰好由红色变为无色时停止实验，此时溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，可以得出40份质量的氢氧化钠消耗36.5份质量的氯化氢，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的方程式为KOH+HCl=KCl+H2O，可以得出56份质量的氢氧化钾消耗36.5份质量的氯化氢，若把NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，稀盐酸有剩余，溶液显酸性。稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能与CO2、CuCl2反应。故答案为：氯化钠；BCD。 20．(1)Na+ (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)AC 【详解】（1）在氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图中，氢氧化钠在溶液中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在溶液中会电离出氢离子和氯离子；根据图示，A是钠离子，符号为Na+。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）A、金属锌与盐酸反应会产生氢气，取样加入金属锌，若有气泡产生，说明盐酸有剩余，正确； B、酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，取样加入酚酞试液，若溶液呈无色，反应后溶液可能呈中性，酚酞试液不能证明盐酸有剩余，错误； C、碳酸钠溶液与盐酸反应会产生二氧化碳气体，取样加入少量Na2CO3粉末，若有气泡产生，说明盐酸有剩余，正确； D、硝酸银溶液与氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，反应后溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应产生沉淀，所以不能证明盐酸有剩余，错误。 故选AC。 21．(1)氢离子与氢氧根离子结合成水分子 (2)H+ 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子； （2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故 “O ”表示H+。 22．(1)再将浓盐酸滴入b中 (2)溶液由红色变为无色 (3)也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管 (4)将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管/取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可） 【详解】（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 23．(1)刚刚变成无色 (2)出现气泡 (3) (4)氢氧化钠过量，加入镁条，也没有气体产生 (5)BC 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时，则不会变色，当溶液刚刚变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应； （2）镁可以和盐酸反应生成气体，所以若观察到出现气泡，则证明盐酸过量； （3）当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）若氢氧化钠过量，加入镁条，也没有气体产生，所以不能判断氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应； （5）A、铜与稀盐酸不反应，无论否恰好完全反应，都没有明显的实验现象，不符合题意； B、用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若=7，则恰好反应，若<7，酸有剩余，符合题意； C、如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应，符合题意； D、盐酸和氧化铜溶液反应生成硫酸铜和水，若盐酸过量，黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，能检验盐酸是否过量，但氧化铜不能氢氧化钠反应，若氢氧化钠过量也没有明显的实验现象，不符合题意。 故选BC。 24．(1)NaCl、HCl/HCl、NaCl (2)溶液pH逐渐减小至小于7 (3)A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 (4)防止空气中的水蒸气进入试管 【详解】（1）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl； （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （3）无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果。 25．(1)如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象 (2) 越大 便于观察反应发生及反应完全(或反应终点) (3)5.5min后酚酞溶液褪色 【详解】（1）根据“溶液刚变红瞬间又褪成无色”可知，甲同学的猜想是错误的，因为：如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象； （2）①根据图像可知，随着氢氧化钠溶液质量分数逐渐减小，酚酞溶液由红色变为无色的时间越来越长，那么得到：NaOH溶液溶质的质量分数越大，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短； ②当红色消失时，就可以判断酸碱恰好完全反应，即做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是：便于观察反应发生及反应完全(或反应终点)； （3） 该实验结论是酚酞溶液先变红后褪色与无关，即隔绝氧气后，酚酞变色时间不变，步骤为：取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，轻轻振荡，根据图示可知，酚酞在3%的氢氧化钠溶液中5.5min后酚酞溶液褪色。因此若要证明酚酞溶液先变红后褪色与无关，观察到的实验现象是5.5min后酚酞溶液褪色。 26．(1) 溶液由红色变为无色 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (2)排除水溶解的干扰，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 (3) 溶液由红色变为无色 钠离子、铜离子、氢离子/Na+、Cu2+、H+ 【详解】（1）加入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，若与盐酸反应，则氢氧化钠被消耗，溶液不再显碱性，因此溶液由红色变为无色；盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，酸碱反应的实质氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （2）氢氧化钙在水中溶解度不大，而为了排除盐酸中水对氢氧化钙溶解的影响，设置对比实验，加入等量的水，排除水的影响，即排除氢氧化钙的溶解不是溶于水而是由与盐酸反应； （3）试管①反应后溶液pH=2，显酸性，说明盐酸过量，内有盐酸，试管⑤中氢氧化钠过量，此时逐滴加入试管①内的溶液，溶液由无色变成红色，盐酸先与氢氧化钠反应，此时沉淀不会溶解，当氢氧化钠反应完毕，不再显碱性，溶液由红色变为无色，再加入盐酸，氢氧化铜参与反应，沉淀溶解，生成了氯化铜，而氯化铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色； 交流反思：试管④内生成了硫酸钠，在试管⑤内不参与反应，因此一直存在，而试管①含有氯化钠和盐酸，加入试管⑤中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸过量，还有盐酸剩余，所以离子有钠离子、铜离子、氢离子、硫酸根离子和氯离子（或Na+、Cu2+、H+、、Cl-），存在的阳离子有钠离子、铜离子、氢离子（或Na+、Cu2+、H+）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $