1.4常见的碱课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

1.4常见的碱课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．根据下列实验现象或叙述，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　） A．能够与碱发生反应的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．常温下，pH<7的溶液 D．滴加酚酞试液显无色的溶液 2．下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥气体 C．水溶液中有离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 3．实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 4．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，下列叙述中不正确的是（   ） A．CsOH溶液能与CO2反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH- C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 5．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 6．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g C．c点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜 D．d点溶液显中性 7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（　　） A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B．稀盐酸中有，能与碱反应，稀硫酸中也有，也一定能与碱反应 C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱溶液 D．和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 8．小实用如图所示思维导图归纳总结了NaOH的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　） A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3 9．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　） A． B． C． D． 10．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸 C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙 11．实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量，与加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多 B．反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜 C．反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红 D．反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g 12．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，。收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 13．科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（　　） A．白磷不足会使测定结果偏大 B．试管中的细沙可防止试管炸裂 C．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处 D．滴管中的水和注射器中的水作用相同 14．研究氢氧化钠性质的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液 有白色固体生成 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 15．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 16．如图所示装置，将水滴到瓶中，U形管中的液面变得左高右低，则瓶中的试剂可能是（　　） A．氯化钠 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 二、填空题 17．(1)有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是 ，反应的化学方程式为 。 (2)要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的 溶液，反应的化学方程式为 。 18．归纳总结是学习科学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“一”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图回答问题。（已知：溶液呈中性。） (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）； 19．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。 (2)若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为 。 (3)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 20．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与的四条化学性质（即与四类物质能够发生化学反应，图2）。请回答： （1）请写出图1，b处的化学反应方程式 。 （2）图2反应③可以选用的盐是 ，它们之间发生化学反应的基本类型是 （填字母）。 A．化合反应    B．复分解反应    C． 分解反应    D．置换反应 三、探究题 21．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 (1)在C组实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 （填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 (3)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (4)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 (5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 。 22．用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C 中溶液的pH 与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3 溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3 。 (1)装置B的作用是 （用化学方程式表示）。 (2)实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 (3)50s时溶液中的溶质是 23．某同学将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现“石灰水先变浑浊后又澄清” 这一异常现象。 【查阅资料】 a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙水溶液中存在钙离子和碳酸氢根离子。 b.电导率传感器用于测量溶液的导电性，相同温度下同种溶液离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 c.浊度传感器用于测量溶液的透光率，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 【实验验证】 该同学将二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，得到数据如图乙所示。 【分析推理】 (1)0～10s溶液电导率降低的原因是 。 (2)10s后浑浊的液体逐渐变清，溶液的电导率上升的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验再探究】 (3)若同时使用浊传感器测定溶液的透光率，反应过程溶液透光率与时间变化的曲线如图丙，下列说法正确的是_________。 A．AB段溶液透光率小，因为有氢氧化钙固体析出 B．BC段溶液透光率上升，因为碳酸钙固体被反应了 C．最终溶液并没有完全澄清 24．小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢?学习小组对此展开探究。 【提出猜想】 小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。 【进行实验】 ①连接仪器，检查装置气密性。 ②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。 ③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。 ④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 (1)ab段压强增大的原因是 。 (2)通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。 (3)小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。 25．思维模型的建构方便解决问题、促进深度学习。某科学研究小组在老师的指导下对解决“混合气体检验”类问题建构了如下思维模型： 【模型应用】下水道气体可能含有四种气体中的一种或几种，此研究小组对此进行了相关实验。 (1)【收集气体】用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用 法收集气体。 【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图1所示的装置（碱石灰为和的混合物，假设每个装置内都充分反应或吸收），并观察现象。 (2)【实验分析】 ①装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有 。 ②装置②的设置属于上述思维模型中的 环节。 ③图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置 尾气处理装置。 ④通过测量浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量变化，判断出了剩余气体的成分。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《1.4常见的碱课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D C B B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B B B 1．C 【详解】A、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误； B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误； C、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确； D、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。 故选：D。 2．A 【详解】A、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故A说法正确； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B说法错误； C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此水溶液中有OH-离子的不一定是碱，故C说法错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D说法错误。 故选A。 3．D 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减轻，溶质质量分数减小，所以需要密封保存，A正确。 B．氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，为防止变质，需密封保存，B正确。 C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加，溶质质量分数减小，因此要密封保存，C正确。 D．生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰密封保存是为了防止与水反应，而不是与氧气反应，D错误。 故选D。 4．D 【详解】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，根据碱的通性可知，CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O，叙述正确，不符合题意； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH═Cs++OH-，叙述正确，不符合题意； C、氢氧化铯是一种可溶性碱，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，叙述正确，不符合题意； D、根据化学式CsOH可知，Cs在化合物中显+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐是硫酸铯，硫酸根显-2价，根据化合物中元素化合价为堆零，硫酸铯的化学式为Cs2SO4，叙述错误，符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，不符合题意； B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，不符合题意； C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，符合题意； D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，物质与其用途一致，不符合题意。 故选C。 6．B 【分析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A、由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有产生蓝色沉淀，错误； B、由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量=（160.0-80.0）g×10%=8.0g； 设生成氢氧化铜的质量为x,生成氯化钠的质量为y, x=9.8g y=11.7g bc段溶液增加的质量=80g-9.8g=70.2g，正确； C、c点CuCl2和HCl的混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠，错误； D、c点为氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠，继续滴加氢氧化钠溶液到d点，此时溶液中的溶质有过量的氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，错误。 故选B。 7．B 【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，pH小于7的雨水不一定是酸雨，该选项推理不正确； B、酸的溶液中都含有H+，因此化学性质有相似之处，都能与碱反应，该选项推理正确； C、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，该选项推理不正确； D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如碱不能与CO反应，该选项推理不正确。 故选B。 8．D 【详解】A、NaNO3和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； B、K2SO4和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； C、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，故选项错误； D、FeCl3和NaOH互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确。 故选D。 9．D 【详解】A．氯化铁与氢氧化钙反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化铁是不溶于水的沉淀，溶液呈中性，溶液红色能褪去，不合题意； B．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，溶液红色能褪去，不合题意； C．二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液呈中性，溶液红色能褪去，不合题意； D．二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠溶液和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液呈碱性，溶液红色不能褪去，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意； B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，符合题意； D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．B 【详解】逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠； A、反应至A点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的氯离子数量不变，错误； B、反应至B点时，氯化铜部分反应，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜，正确； C、反应至C点时，氯化铜恰好完全反应，溶液显中性，滴入酚酞试液不变色，错误； D、反应至C点时，锥形瓶内溶液质量小于300g，是因为反应生成了氢氧化铜沉淀，错误。 故选B。 12．A 【详解】已知氧化铜的质量为12.0g，则12.0g氧化铜中铜元素的质量为：。 ①当混合物中全部是CuS时，则有，则CuS中硫元素的质量为； ②当混合物中全部是Cu2S时，则有，则Cu2S中硫元素的质量为。 根据电子的得失总数不变，当混合物中全部是CuS时，从-2价升高到+6价失去8个电子，则4.8gS转移电子的物质的量为：； 反应后生成了等体积的NO和NO2气体，HNO3中氮元素化合价从+5价降低到+2价和+4价，分别得到3个电子和1个电子，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为x，则：3x+x=1.2mol，解得x=0.3mol，气体体积V=0.3mol×2×22.4L/mol=13.44L。 当混合物中全部是Cu2S时，从+1价升高到+2价，从-2价升高到-6价，转移电子的物质的量为：；设NO的物质的量为y，，NO2的物质的量为y，则：3y+y=0.75mol，解得：y=0.1875mol，气体体积V=0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L。 所以8.4L<V<13.44L，则V可能是9.0L，故A正确。故选：A。 13．B 【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，当白磷不足时，不能将试管内的氧气完全反应掉，测量结果偏小，错误； B、白磷燃烧，放出热量，试管中的细沙可将试管与白磷隔开，防止试管炸裂，正确； C、氧气占空气体积的五分之一，试管容积50mL，氧气占10mL，白磷燃烧，消耗氧气，气压减少，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，流入试管内水的体积应为10mL，注射器活塞向左移动最终停在10mL刻度处，错误； D、生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，错误。 故选B。 14．B 【详解】A、氢氧化钠具有潮解的性质，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，选项正确； B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，有红褐色沉淀生成，选项错误； C、氢氧化钠溶液呈碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，选项正确； D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，选项正确； 故选B。 15．B 【详解】A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意； B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。 故选B。 16．B 【分析】如图所示装置，将水滴到瓶中，U形管中的液面变得左高右低，则瓶中的气压减小，要么是气体溶于水，要么是溶于水时吸热。 【详解】A、氯化钠溶于水时温度不变，气压不变，故A不合题意； B、氯化氢溶于水时气压减小，故B符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水时放热，气压增大，故C不合题意； D、生石灰溶于水时放热，气压增大，故D不合题意。 故选B。 17．(1) 稀盐酸（合理即可） Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2) 氢氧化钙溶液/氢氧化钡溶液 Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH/Ba（OH）2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH（与前一空对应） 【详解】（1）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，可用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质，反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。 （2）要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为Ba（OH）2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH。 18．(1)碱性 (2) 溶液由红色变为无色 氯化钙和氯化氢/CaCl2、HCl 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性； （2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，则可观察到现象为：溶液由红色变为无色；由于加入的稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式分别为：CaCl2、HCl。 19．(1) Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) Fe Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 【详解】（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3； X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，其化学式为Fe，故填Fe； X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，则D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。 20． 氯化镁等（合理即可） B 【详解】（1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式； （2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选B。 21．(1) (2) (3)/氢氧化钠 (4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (5)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 【详解】（1）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）将 A、C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，因为 A 组是氢氧化钠、氢氧化钙分别与盐酸反应，C 组有碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊说明有CaCO3生成； （3）使溶液呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。因为 C 组反应生成了NaOH，且NaOH溶液显碱性。 （4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠； （5）氢氧化钠溶液也呈碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。 22．(1)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3、NaHCO3 【详解】（1）稀盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有HCl气体，饱和NaHCO3溶液几乎不能溶解CO2，同时，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中NaCl、H2O留在集气瓶内，所以装置B的作用是除去HCl，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 （2）根据图2，实验10s时溶液pH已经下降，说明发生了反应，但pH仍大于11.6，而此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3，推知是CO2与NaOH反应生成了Na2CO2，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3，说明已有部分Na2CO3转化为NaHCO3，溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3。 23．(1)二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低 (2)CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2； (3)BC 【详解】（1）电导率传感器用于测量溶液的导电性，相同温度下同种溶液离子浓度越大，导电性越强，电导率越大，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低，故0～10s溶液电导率降低的原因是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低； （2）10s后浑浊的液体逐渐变清，溶液的电导率上升的原因是二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙在水溶液中解离钙离子和碳酸氢根离子，溶液中钙离子和碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，溶液电导率增强，故10s后浑浊的液体逐渐变清，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2； （3）浊度传感器用于测量溶液的透光率，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%； A、AB段溶液透光率小，是因为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，悬浮物增多，而不是有氢氧化钙固体析出，错误； B、BC段溶液透光率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子和碳酸氢根离子等浓度变大，悬浮物减少，则BC段溶液透光率上升，因为碳酸钙固体被反应了的说法正确，正确； C、溶液透明时透光率为100%，由图丙可知，最终溶液的透光率为80%，则溶液并没有完全澄清，正确。 故选BC。 24．(1)加入石灰水对瓶内气体产生挤压 (2)ac (3)石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大 【详解】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压； （2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立； （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。 25．(1)排水 (2) 二氧化碳/CO2 除去干扰气体 badc 【详解】（1）收集气体： 用大塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使水完全流出，然后将塑料瓶提到井口并迅速盖紧瓶盖备用，该操作是用排水法收集气体； （2）实验分析： ①装置①中澄清石灰水变浑浊，说明该下水道气体成分中一定有二氧化碳（或CO2），是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； ②碱石灰能够吸收水和二氧化碳，装置②的设置属于上述思维模型中的除去干扰气体（除去二氧化碳）环节； ③浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，气体通过氢氧化钠溶液会带出部分水蒸气，先检验水再检验二氧化碳；图1中的④是由图2中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，装置补充完整：气体燃烧装置→b→a（检验是否生成水）→d→c（检验是否生成二氧化碳）→尾气处理装置。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $