第4节 常见的碱 第2课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱（第2课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、氢氧化钠的性质和用途 1 二、氢氧化钙的性质和用途 .3 【B 提能力】 .4 【C 链中考】 .7 一、氢氧化钠的性质和用途 1. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 2. 如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体 物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 3. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．能除去油污 B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 4. 某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：   探究一：氢氧化钠固体是否变质 取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题： （1）根据以上实验现象可判断该样品 变质（填“有”或“没有”）。     （2）氢氧化钠在空气中变质的原因： （用化学方程式表示）。     （3）探究二：氢氧化钠固体变质程度   取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到 的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 二、氢氧化钙的性质和用途 5. 下列用途中，不属于氢氧化钙的用途是（ ） A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．用作建筑材料，用来抹墙 C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业 6. 为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是(    ) A．氢氧化钠 B．生石灰 C．无水硫酸铜 D．食盐 7. 自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 8. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 9. “新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 10. 某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）分析图乙中曲线AB下降的原因是 。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。 （3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释0-10分钟温度变化的原因。 。 11. 以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是 。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。 12．（2023·浙江湖州·中考）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 13. （2023·浙江宁波·中考）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。 （2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g、水的质量为 g。 （3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？ 、 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4节 常见的碱（第2课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、氢氧化钠的性质和用途 1 二、氢氧化钙的性质和用途 .3 【B 提能力】 .4 【C 链中考】 .7 一、氢氧化钠的性质和用途 1. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 【答案】B 【详解】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，故A正确不合题意； B.氢氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用于干燥二氧化碳气体，故B错误符合题意； C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故C正确不合题意； D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，故D正确不合题意。 故选B。 2. 如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体 物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致 【详解】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，符合题意。 故选D。 3. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．能除去油污 B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成易溶性物质，所以氢氧化钠能够去除油污，选项正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，选项正确； C、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确； D、氢氧化钠的水溶液错碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误； 故选D。 4. 某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：   探究一：氢氧化钠固体是否变质 取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题： （1）根据以上实验现象可判断该样品 变质（填“有”或“没有”）。     （2）氢氧化钠在空气中变质的原因： （用化学方程式表示）。     （3）探究二：氢氧化钠固体变质程度   取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到 的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 【答案】（1）有（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）CaCl2溶液；产生白色沉淀；溶液变红 【详解】（1）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体。在固体的水溶液中加入稀盐酸，生成大量气泡，说明有二氧化碳生成，即该样品已经变质。 （2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。 （3）取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。观察到产生白色沉淀的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到溶液变红的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 二、氢氧化钙的性质和用途 5. 下列用途中，不属于氢氧化钙的用途是（ ） A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．用作建筑材料，用来抹墙 C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙在农业上常用来改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、氢氧化钙用作建筑材料，可用来抹墙，故选项说法正确。 C、铵盐能与氢氧化钙混合产生有刺激性气味的氨气，常用来检验铵盐的存在，故选项说法正确。 D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等，氢氧化钙不能，故选项说法错误。 故选D。 6. 为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是(    ) A．氢氧化钠 B．生石灰 C．无水硫酸铜 D．食盐 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能作食品干燥剂，故A错误； B、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故B正确； C、无水硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，颜色变蓝，常用于检验水的存在，不能用作干燥剂，故C错误； D、食盐不具有吸水性，不能用作干燥剂，故D错误； 故选B。 7. 自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意； B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。 故选B。 8. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】B 【详解】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意； B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意； C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意； D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。 故选B。 9. “新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量 B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取 C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小 D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热 【答案】A 【详解】A、石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色；①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，说法错误，符合题意； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取NaOH，说法正确，不符合题意； C、③中加入10mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，说法正确，不符合题意； D、④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）分析图乙中曲线AB下降的原因是 。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。 （3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释0-10分钟温度变化的原因。 。 【答案】（1）NaOH具有吸水性（2）NaOH与CO2反应生成水（3）0-5分钟，固体氢氧化钠潮解放热，5-10分钟氢氧化钠和二氧化碳反应放热温度快速升高 【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，可吸收装置内的水分，故曲线AB下降。 （2）氢氧化钠固体能与二氧化碳反应生成水，从而使图乙中C点湿度比A点湿度高。 （3）整个过程中温度变化如图丙所示，0-10分钟温度变化的原因：0-5分钟，固体氢氧化钠潮解放热，5-10分钟氢氧化钠和二氧化碳反应放热温度快速升高。 11. 以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是 。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。 【答案】（1）生石灰（2）＞（3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙（4）优秀 【详解】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂； （2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，700℃时，氢氧化钙分解，碳酸钙不能分解，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2； （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中不一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确； （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 12．（2023·浙江湖州·中考）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 【答案】（1）释放（2）碱性（3）Ca(OH)2/ CaCO3/ Ca(OH)2和 CaCO3 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，即氧化钙吸水的过程会释放热量； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成Ca(OH)2 或 CaCO3 或 Ca(OH)2 和 CaCO3。 13. （2023·浙江宁波·中考）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。 （2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g、水的质量为 g。 （3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？ 、 【答案】（1）腐蚀（2）40；360（3）53g；37g 【详解】（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的腐蚀性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量=×10%=40g；水的质量=400g-40g=360g； （3）解：设反应需要的质量为x，的质量为y。    答：需称取的质量为，的质量为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$