精品解析：安徽省六安市裕安区新安中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试卷

六安市新安中学高一年级开学考试化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 一、选择题 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 饭菜变馊 D. 茶杯破裂 2. 对下列事实或做法的解释不正确的是 A. 将铅笔芯连入闭合回路中，通电后灯泡发光——石墨具有导电性 B. 验证羊毛大衣真伪时取样点燃——羊毛纤维和合成纤维燃烧的气味不同 C. 适量食用海带、紫菜可以预防甲状腺肿大——海带、紫菜中富含碘元素 D. 打开可乐瓶盖后可乐溢出——气体的溶解度随温度升高而减小 3. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 4. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释正确的是 事实 解释 A 切洋葱时可闻到刺激性气味 分子之间有一定的间隔 B 物体受热膨胀 温度升高分子的体积增大 C 水分解生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的 D 金刚石坚硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 5. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为74 B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C. 硫化丙烯燃烧产物中只有二氧化碳和水 D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 6. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子运动 C．探究溶解能量变化 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 7. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 8. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 图A：电解一定质量的水 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 图C：向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 图D：向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 氨气中氮元素的化合价为-3价 B. 图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，化学性质不活泼，可作保护气 C. 图中b和c对应物质都是大气污染气体 D. 图中d点对应物质是 10. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 砷元素在元素周期表的第四周期 B. 镓原子的中子数为31 C. 砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D. 镓在化学反应中一般会失电子显正价 11. 我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. ℃时两物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C. ℃时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D. ℃时，100g 饱和溶液中含有21.5g 12. 实验小组通过下列实验探究及其溶液的性质： 步骤1取一药匙于小烧杯中，加20 mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2 mL溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5 mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2 mL溶液于另一试管中，滴加2~3滴溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有 C. 步骤2说明能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为 13. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. ℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. ℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. ℃b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 14. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应：，下列说法不正确的是 A. 操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2 B. 滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 C. 加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低 D. 若把NaOH溶液换成LiOH溶液获得的产品更多 二、填空与简答 15. 阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇()是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强>1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是___________(写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为，其中“12”表示的含义是___________。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是___________。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是___________。 16. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是___________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为___________。 三、实验题 17. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 四、科学探究题 18. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 Ⅰ 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹A．b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹A．b，静置1000s。 ③打开止水夹A．b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹A．b，静置1000s。 ④打开止水夹A．b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹A．b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 （4）反思交流经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 五、计算题 19. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为___________g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市新安中学高一年级开学考试化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 一、选择题 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 饭菜变馊 D. 茶杯破裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精挥发只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．冰雪融化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．饭菜变馊是由于微生物作用，导致有机物分解，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； D．茶杯破裂只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 对下列事实或做法的解释不正确的是 A. 将铅笔芯连入闭合回路中，通电后灯泡发光——石墨具有导电性 B. 验证羊毛大衣真伪时取样点燃——羊毛纤维和合成纤维燃烧的气味不同 C. 适量食用海带、紫菜可以预防甲状腺肿大——海带、紫菜中富含碘元素 D. 打开可乐瓶盖后可乐溢出——气体的溶解度随温度升高而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅笔芯的主要成分是石墨，具有导电性，当铅笔芯接入电路时，电流可以通过，使灯泡发光，故A正确； B．分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故B正确； C．甲状腺肿大通常由碘元素缺乏引起。海带、紫菜等海产品富含碘元素，适量食用可补充碘，预防甲状腺肿大，故C正确； D．打开可乐瓶盖时，瓶内压强减小，导致二氧化碳的溶解度减小，从而大量气泡(二氧化碳)逸出，形成可乐溢出的现象，与温度无关，故D不正确。 故选D。 3. 推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光 C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，反过来“由一种元素组成的纯净物一定是单质”也成立，符合定义，A项正确； B，镁在空气中燃烧发出耀眼白光，但铁在空气中不能燃烧，B项错误； C．活泼金属(如锌、镁)与稀酸反应产生氢气，但“与稀酸反应产生气体的物质”不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀酸反应产生，C项错误； D．铝表面氧化铝薄膜致密、坚硬，能隔绝氧气和水，保护内部铝不被腐蚀，但铁锈疏松多孔，不能隔绝空气和水，反而加速内部铁腐蚀，D项错误； 答案选A。 4. 善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释正确的是 事实 解释 A 切洋葱时可闻到刺激性气味 分子之间有一定的间隔 B 物体受热膨胀 温度升高分子的体积增大 C 水分解生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的 D 金刚石坚硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．闻到刺激性气味的原因是洋葱释放的分子在空气中不断运动，进入鼻腔，A项错误； B．物体受热膨胀是因为温度升高，分子运动加剧，分子间距离增大，导致体积膨胀，B项错误； C．水是由水分子构成的，分解时，水分子分成氢原子和氧原子，原子重新排列生成氢分子和氧分子，C项错误； D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，金刚石中碳原子呈四面体网状排列，结构坚硬，石墨中碳原子呈层状排列，易滑动而质软，D项正确； 答案选D。 5. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为74 B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C. 硫化丙烯燃烧产物中只有二氧化碳和水 D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据硫化丙烯C3H6S的分子式，可知其相对分子质量M，A正确； B．硫化丙烯中碳、氢、硫元素质量比，可见在硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，B错误； C．由物质化学式可知，硫化丙烯含有硫元素，硫元素燃烧会生成二氧化硫，因此硫化丙烯燃烧产物中不是只有二氧化碳和水，C错误； D．每个硫化丙烯分子中含有3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，D错误； 故合理选项是A。 6. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子运动 C．探究溶解能量变化 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．U型管左侧白磷燃烧消耗氧气，压强减小，左侧液面升高至1刻度处，右侧液面降低，能测定空气中氧气含量，A正确； B．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，即不管分子运不运动，都没有明显现象，不可以探究分子的运动，B错误； C．硝酸铵溶解吸热，导致a管内压强减小，a管液面上升，b液面下降；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，不会析出固体，澄清石灰水不会变浑浊，可以探究溶解能量变化，C正确； D．铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。蒸馏水中的钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，D正确； 故答案为：B。 7. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 8. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 图A：电解一定质量的水 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 图C：向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 图D：向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，A错误； B．氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，B错误； C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，故随着氧化钙的不断加入，反应过程中溶液的质量一直减小至零，C错误； D．向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化铜完全反应，此时沉淀的质量不再增加，D正确； 故答案为：D。 9. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 氨气中氮元素的化合价为-3价 B. 图中点a对应物质为空气中含量最高的气体，化学性质不活泼，可作保护气 C. 图中b和c对应物质都是大气污染气体 D. 图中d点对应物质是 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氮元素化合价为-3，A正确； B．a物质对应单质，是氮气，氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，且氮气化学性质不活泼，可作保护气，B正确； C．b点对应的物质为氧化物，其中氮元素化合价为+2价，故b为一氧化氮()，c点对应的物质为氧化物，其中氮元素化合价为+4价，故c为二氧化氮()，一氧化氮和二氧化氮均为大气污染气体，C正确； D．d点对应的物质氮元素化合价为+5价，中氮元素显+3价，D错误。 故答案为：D。 10. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 砷元素在元素周期表的第四周期 B. 镓原子的中子数为31 C. 砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D. 镓在化学反应中一般会失电子显正价 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子电子层数等于周期数，砷原子的核外有4个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，A正确； B．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是31，原子序数=质子数=31，下方数字69.72为相对原子质量，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，可得中子数为39，B错误； C．质子数决定元素的种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，C正确； D．镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中一般会失去3个电子显正价，D正确； 故选：B。 11. 我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. ℃时两物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C. ℃时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D. ℃时，100g 饱和溶液中含有21.5g 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度的比较需要在一定温度下，没有指明温度，不能比较NaCl和的溶解度大小，A错误； B．℃时两物质的饱和溶液降温到 ℃，溶解度都减小，都有溶质析出，都得到饱和溶液， ℃时两者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数可知，所得溶液中溶质的质量分数相等，B正确； C．℃时NaCl溶解度是36.0 g，其饱和溶液溶质质量分数为，C错误； D．℃时溶解度是21.5 g，是100 g 水中含有21.5 g ，则121.5 g 饱和溶液中含有21.5 g ，100 g 饱和溶液中含有的小于21.5 g，D错误； 故选B。 12. 实验小组通过下列实验探究及其溶液的性质： 步骤1取一药匙于小烧杯中，加20 mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2 mL溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5 mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2 mL溶液于另一试管中，滴加2~3滴溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有 C. 步骤2说明能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为 【答案】C 【解析】 【分析】步骤1加水溶解，烧杯内壁出现水雾说明氢氧化钠溶解放热；步骤2加入酚酞变红说明氢氧化钠溶液呈碱性，加酸变为无色，酸碱中和，溶液呈中性或酸性；步骤3加入氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀。 【详解】A．步骤1中，溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内空气中的水蒸气液化形成水雾，A错误； B．步骤2中，向溶液加入酚酞后变红(碱性)，再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有，B错误； C．步骤2中，溶液加入酚酞后溶液变红，溶液是碱性溶液，其碱性源于，该实验现象直接说明能使酚酞溶液显红色，C正确； D．步骤3中，向溶液加入溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，D错误。 故选C。 13. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. ℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. ℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. ℃b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，A说法错误； B．℃时，a点在溶解度曲线上，代表饱和溶液(100g水溶解10g硼酸达到饱和)，饱和溶液中加入溶质不会溶解，无法通过加硼酸使溶液从a点(饱和)变为b点(更高溶解度，且温度不一样)，B说法错误； C．℃时，硼酸溶解度为30g(100g水中最多溶解30g硼酸)，计算25g水的溶解极限为，即25g水中最多溶解7.5g硼酸，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液，C说法正确； D．溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，D说法错误； 故选：C。 14. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应：，下列说法不正确的是 A. 操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2 B. 滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4 C. 加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低 D. 若把NaOH溶液换成LiOH溶液获得的产品更多 【答案】C 【解析】 【分析】向锂辉石中加入过量稀硫酸，Li2O、Al2O3反应变为Li2SO4、Al2(SO4)3进入溶液，而酸性氧化物SiO2不反应通过过滤进入滤渣1中，然后向溶液中加入适量NaOH溶液，Al2(SO4)3形成Al(OH)3沉淀分离除去，溶液中含有Li2SO4、Na2SO4、H2SO4，向其中加入适量Na2CO3溶液，反应产生碳酸锂(Li2CO3)沉淀、溶液中含有Na2SO4，过滤分离出Li2CO3浆料，向其中加入H2O、CO2，发生反应：，并加热，LiHCO3分解产生Li2CO3，就可以得到电池级Li2CO3沉淀。 【详解】A．根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作方法为过滤；滤渣1为SiO2，A正确； B．Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于加入了过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，B正确； C．LiHCO3受热分解生成Li2CO3，说明物质的稳定性：Li2CO3＞LiHCO3，在加热时分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，C错误； D．若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量比使用NaOH多，从而可以获得的产品更多，D正确； 故合理选项是C。 二、填空与简答 15. 阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇()是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强>1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是___________(写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为，其中“12”表示的含义是___________。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是___________。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是___________。 【答案】（1）白色粉末(或易潮解) （2）1个木糖醇分子中含有12个氢原子 （3）CD （4）压强为1.4MPa．水量为10% （5）无水条件下，当机内压强>1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧(或发生其他反应)，导致木聚糖产率降低 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化表现出的性质。文中“木糖醇()是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质； 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以中“12”表示1个木糖醇分子含12个氢原子； 【小问3详解】 A．木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A正确； B．文中提到“木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B正确； C．人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C错误； D．由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 由实验①数据图，压强1.4MPa．水量l0%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.4MPa，水量为10%； 【小问5详解】 根据查阅资料，无水条件下，压强>1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧(或发生其他反应)，使木聚糖产率降低； 16. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是___________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为___________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）漏斗 （4）将溶液中的全部置换出来 （5）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程为：“浸取”过程中加入盐酸，与固体物质反应，将金属元素溶解进入溶液中，在“氧化”步骤中加入KMnO4可以将Fe元素和Mn元素分别氧化为+3价的Fe(OH)3和+4价的MnO2，经过过滤后溶液中剩余Zn2+和Cu2+，加入Zn粉，将溶液中的Cu2+置换，并经过滤得到溶液。 【小问1详解】 ZnO为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①在“氧化”步骤中，其中一个反应为，可知中锰元素显+2价，中锰元素显+4价，化合价升高；同时根据滤渣1成分可知，盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成+3，化合价升高； ②工业生产时不选择，其原因是在产物中的催化下会加速分解，造成的消耗量大，增加生产成本； 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问4详解】 Zn的金属活动性比Cu强，能将Cu从其盐溶液中置换出来，“置换”时为保证溶液中的全部置换出来，需要加入过量Zn粉； 【小问5详解】 工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等； 【点睛】本题以工业流程的形式考查锌灰制备ZnCl2的过程，涉及物质和元素性质、化学反应方程书写、氧化还原反应、分离操作和提高产物产量等相关知识，侧重分析和推断能力的考查，题目考查内容较为综合，难度一般。 三、实验题 17. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 催化作用 （2） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3） ①. 分子在永不停息的做无规则运动 ②. 密度大于空气 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E；二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：；二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用； 【小问2详解】 由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射；铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：；因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问3详解】 从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动； BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气； 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%。 四、科学探究题 18. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 Ⅰ 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹A．b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹A．b，静置1000s。 ③打开止水夹A．b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹A．b，静置1000s。 ④打开止水夹A．b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹A．b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 （4）反思交流经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸 （2） ①. 检验装置气密性 ②. ②③④① ③. 相同 （3）B （4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，实验步骤Ⅰ中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。 步骤Ⅱ铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡； 【小问2详解】 步骤Ⅰ：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性； 步骤Ⅲ：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。 【小问3详解】 加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂，故选B； 【小问4详解】 铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 五、计算题 19. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为___________g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数________。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8 （2）78% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 【小问2详解】 设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x，则： ，x=3.9g，该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $