北京市中国人民大学附属中学2026届高三上学期统练二化学试题

人大附中2026届高三化学练习2 2025年09月19日 本卷主要检测知识范围 元素化合物综合 说明：本试卷19道题，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：N-140-16Na-23Mg-24S-32C135.5Ag-108 第一部分 本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中选出符合题目要求的一项。 1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（) A.碳酸氢钠可做食品膨松剂 B.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 C.青铜和黄钥是不同结构的单质钥 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（) A B C D 实验 NaOH溶液滴入 石蕊溶液滴入氯 NaS溶液滴入 热铜丝插入稀硝 FeSO4.溶液中 水中 AgCI浊液中 酸中 现象 产生白色沉淀， 溶液先变红，随 沉淀由白色还渐 产生无色气体， 最终变为红褐色 后迅速提色 变为黑色 随后变为红棕色 3、下列说法正确的是( A.NaO,在空气中加热即可得固体Na,O, B)Mg加入到过量PeCl溶液中可得Fe C.FS2在沸腆炉中与O2反应主要生成SO D.H2O2溶液中加入少量MnO1粉末生成和O, 4.用充有NH的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图、下列关于该实验分析正确的 是() A.产生“喷泉”证明NH与HO发生了及应 B.无色溶液变红证明NH,极易溶于水 红色溶液 C.红色溶液中存在含有离子锂的含氮微粒 D.加热红色溶液可观察到红色变浅或去 水十酚酞 超 (无色) 5.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.1L0.I mol-L AICb溶液含有的AP数目为0.1W% B.合成氢工业中，标准状况下，1.12工N2可以制得H的数目为0.2W C.5.6gFe和足量C反应转移电子的物质的量为0.3Na D.1mol-OH和1 mol OH含有的电子数均为10 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.加入AI粉产生五的溶液中：Mg*、SO42、C、Na' B.遇酚酞变红的浴液中：Na、K+、SO2-、F C.无色透明溶液中：K、Na、SO2-、MmOu D.由水电离的c(OHr)=1×100molL的溶液中：Na、K、NO、S2O 7.下列离子方程式符合题意且正确的是() A.用难溶的MS除去MnCh溶液中含有的Pb2+:S-+Pb+一PbS! B,白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaC0,一Ca2++C0个+H20 C.在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：3Fe3O+NO,+28H一Fe+NO个+14H0 D,在NHAI(SO2溶液中加入过量NaOH溶液：NH+APt+4OH一AI(OH+NHH2O 8。下列制备物质的转化关系木合理的是（ ) A.制HNO5:N2→NH→NO→NO2→NO JHSO4:S→S02→SO3→H2S04 C.制NaOH:海水精制NaCL溶液电貂NaOH D、制Mg:海水→Mg(OI2→MeCb溶液电健Mg 9.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是() A.浓HSO:具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.NaCIo、KCIO购等氯的含氣酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C加热NaCI与浓且zSO,混合物可制备HCl,说明HzSO4比HCl酸性强 D.SO2通入饱和NaHCO,溶液中产生CO2,说明S的非金属性比C强 10.工业上通常利用反应2Ab0,熔融)电41+302来获得单质铝，反应时还需要向 A2O,(熔点2050C)中添加Na[AIFa以降低熔化温度。下列说法不正确的是（) A.AO,和Na[AF6熔化时均有化学键被破坏 B.制得的A1是金属晶体，由“自由电子”和AI+之间强的相互作用而形成 C.[AF6的中心离子是A,其配位数为6 D.可将该反应中的A20:换成AIC3(熔点194℃)进行电解获得单质铝 11.下列装置和药品的选择能实现实验目的的是（ NUCI 92 饱和NaHCO,溶液 紫色石蔬溶液 茶侬水 B.除去CO2中的 C验证SO的漆 D.收集NO2并吸收 A. 实验室制氨气 HCI 白性 多余尾气 2 12、下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是() 选项 实验操作 现象 解释或结论 y 向某补血口服液中滴加几滴酸性 酸性KMnO4溶液 该补血口服液中不一 KMmO溶液 紫色侧去 定含有Fc2 检验某无色溶液中是否含有 产生有刺激性气味 ⊙ NH*,取少量该溶液于试管中， 加NaOH溶液并微热，在试管口 的气体，蓝色石蕊 则该溶液中含有NH4 试纸变红 放湿润的蓝色石蕊试纸 将25℃0.1 mol-LNaS05溶液加 热到40℃，用传感器监测溶液 溶液的pH逐渐减 温度升高，NaSO水 C 小 解平衡正向移动 pH变化 D 将铜与浓磁酸反应产生的气体通 产生白色沉淀 该气体中一定含有 入BaCh溶液中 S02 13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氨肥，工艺流程 图如下，下列说法不正确的是() NH 回转沉淀器 NaCl 降温“冷析”山 溶液 门加NaCl“"盐析" 海水淡化工厂 吸 母液储 回转干燥器 离心机 塔 碳化塔 真空 NE 过滤机 ·氯化铵 对十国 回转焙烧炉 合成氨工) am Q02 纯碱 母液 A.将海水中获得的粗弗（含Ca2*、Mg2+、SO2-杂质离子）精制，可以依次采用过量 BaCl溶液，过量Na2COs溶液，过量NaOH溶液和适量盐酸 B.回转培烧炉中发生的反应为2NaHC0,NaCO+HO+COt C.碱母液储罐“吸氨”后的溶质只有NHCl和NHCO D.“冷析”和“盐析”的目的是为了使NH4CI析出 14.2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面做出卓越贡献的三位科学家，已知F®PO: 是种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料Li®PO,某研究小组利 用FeSO,等为原料制备FePO、LIFePO4的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(） HPO,溶液 HCO。LOH F8SOa 反应a 过池、洗遂，PO一反应b过选·洗流LFoPO NaCio NaOH &o, 3 A.实验室配置FeSO4溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2+水解 B,上述流程中两种物质碱性的强弱：NaOH<LiOH C反应a先加磺酸溶解，再加NaCIo和NaOH,反应a的总反应的离子方程式为 2Fe2*+CIO +2HPOs+40H =2FePO4+CI +5H2O D.反应b中应先加过量的H2C2Oa溶解FePOa,再加LiOH 15.含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常 用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaCIo。 下列分析不正确的是() A.含氨和铵盐的水体中存在平衡：NHa+OH三NH3-H2O=NH+HO B、吹脱法的原理是通过鼓气降低NH浓度，从而降低水中NHHO与Na*的含量 C、折点氯化法除NH6+的原理为：2NHa++3CIO一N2+3CI+3HO+2H D.吹脱法无法对含NO?的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO,的水体脱氮 16.某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：①1O”+3HS0,ˉ一厂+3S02+3H HgC6溶液 KIO;溶液 、同时 ②103+5I+6=3+3H20 ③Hg+2厂=Hgl2W（橙红) 淀粉和NaHSO, 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 混合溶液 下列说法不正确的是（() A.反应①中IO,表现氧化性 B.反应后混合液的pH减小 C.该实验条件下，反应速率：⑨>② D.若用NazSO3溶液代苕NaHSO:溶液进行上述实验，现象相同 第二部分 本部分共3题，共49分+3分卷面分、 17、(20分)按要求用相应的化学用语填空。 (1)膨松剂是使食品具有松软或酥脆特点的一类物质。NaHCO,就是一种常用的彬松剂， 在諧酸存在的情况下，NHCO的作用效果更好，它与醋酸反应的离子方程式为 (2)含有铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要的作用。电子工业中常用覆铜板为 基础材料制作印刷电路板，利用FC溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜，检验生成 的溶液中含有Fe2+的试剂为 观察到的现象为 若向生成溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，则可发生的反应的离子方程式为 从而使高能酸钾溶液祝色。 (3)硝酸是一种重要的化工原料，用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。实验室储存浓 O,时雷用棕色瓶避光保存，原因用化学方程式表达为 (4)工业制硫酸的核心步骤是$O2的氧化，反应的化学方程式为 在 实验室可以通过将铜丝插入热的浓硫酸中得到SO2,反应的化学方程式为 将生成的SO通入FeCb溶液中，反应的离子方程式为 (5)合成氨工业在国民经济中占有重要地位，对人类生存具有重大意义，请写出下列有关 氨气的化学方程式 ①实验室制氨气 ②工业合成氦气 @氨气的催化氧化 【8.(15分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有眷广朔的应用前景。由含银废侳化剂制 备超细银粉的过程如下： 滤渣 含银废磨碎稀HNO3,85C 催化剂 滤液 过滤 (过程) 浸取液过滤、洗济 NaCl (过) 沉阀氨水密解液H:H9租跟 超细银粉 (过程II) (过程I)(过程V) 资料：①含银废催化剂成分：主要含Ag、u-Al,O3及少量Mg0、SiO,、K,0、FeO,等。 ②-A103为载体，且不溶于硝酸。 (1)预处理 银与稀硝酸反应的离子方程式为 (2)分离除杂 ①过程豇中，检验沉淀表面的Fc3“所用的试剂是 ②写出过程Ⅲ中发生的离子方程式 ③过程V中，NHH2O被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式 是 (3)回收率测定 采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硪酸溶解，以铁铵矾 (NHFe(SO2I2O)为指示剂，用c mol-L-!的KSCN标准溶液滴定，洊牦标准溶液V mL。 已知：I.Ag+SCN吉AgSCNI(白色) K=1012 Fe3+SCN=[FeSCN12+(红色)K=102.3 i.Fe-开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8 讯.AgSCN可溶于较浓硝酸 ①判断已达虅定终点时的现像是：当滴入最后半滴KSCN标准液： ②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(')一般控制在0.1~】malL小之间：可能的原因是 若e(日')<0.1moL则」 若c旧>1moL则 ®该工艺获得粗品中银的回收率是， 19.(14分)某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeC6溶液的反应，在检验反应后的溶 液中是否存在·Po3“时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。 实验1： 实验现象 0.06gCu投 【.加入C如粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色， H.取少量I中清液于试管中，滴加2蘅1 mol/L KSCN溶液，立即出现 委 白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速機去；继续滴加数滴KSCN 2以a0LnCu谊电 溶液后，溶液又变为红色 已知：i、C如 ·SCN>COSCN↓（伯色）+(SCN),(黄色) iⅱ.(SC)2的性质与☒素单质相似，且氧化性：B>(SCN>b (1)Cu和FeCL溶液反应的离子方程式为 （2)现象1中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu+和SCN厂生成(SCN)2,进面使清液中 的Fe2氯化为Fe3+。设计如下实验Ⅱ进行验证： 2浏1mo1KSC洽液 滴0.05mo2CuCh澭液 2 mL Imo/LFeC求液 泊浓无明显交化 残款亚 ①若假设成立，现象ⅱ是 ②加入CuCh溶液后反应的离子方程式依次为： Fe+3SCN÷Fe(SCN3, (3)有的同学认为基于实验Ⅱ中现象旧的推论并不严谨，不能证实(2)中猎想，改进的 实验Ⅲ如下： lml1mal1.KScr布液 过油、保留港液 國 搬脔1 aolL.FcCb港液 2mL0.05 moHL Cuc6溶液 日色沉波和 前色溶液 淬报受虹 ①对比实验Ⅱ，说明实验Π更加严谨的原因： ②改进后的实验才能证实(2)中猜想，依据的上述现象是 (4)改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验V: 实验V 现象 向2mL1mol-L-FeCl溶液中加入1滴1molL 充分振荡，溶液红色提去，有白色 KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 沉淀生成 实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测实验1V中红色趨去后的溶液是否 含有Fe的是 u.排除溶液中的e·后，再加入足量KSCN溶液进行检测 b.排除溶液中的Ca后，再加入足量KSCN溶液进行检测 c、选择一种只与E”反应的试剂，观察是否出现特征现象 ♂加入足量铁粉，再向滤液中加入KFo(C]溶液进行检测 7 人大附中2026届高三化学练习2参考答案 1 3 5 6 8 9 10 A A 0 B O D ⊙ D ) 12 13 令 15 16 B C C D D 17.(20分) (1)HCO3+CHCOOH-CHCOO-+CO2T+HO (2)铁氯化钾溶液(1分)蓝色沉淀(1分) 5Fe2++MnOs+8Hm=5Fo*+Mn2++4H2O (3)4NO,☏4NOt+02t+2H0 (4)2S002器2s0 ·Cu+2HS04(浓)hCuS04+S0↑+2H0 2Fe3+S0+2H20=2Fe2+S02+4H (5)①2NB,C1+Ca(02m描2NHt+CaCb÷2H0 ②+3h4a2N国N+50:票N0+6组0 楼化剂 18.(15分) (1)3Ag+NO2 +4H-Ag+NOT+2HO (2)①KSCN溶液（1分) ②AgCH2NH·H2O-Ag(NH)h*+2H0+C ③4AgNH2+N2HHO=4Agl+Nt+4NH+4N旺+HO (3)①维形瓶中溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不襁色 ②若cH)<0.lmoL则Fe+水解程度较大，对滴定终点判定产生干扰 若c(但)>1molL则导致NO3浓度增加造成AgSCN溶解，使标准液消耗过多引起的实验 误差 ⑧0.108oVm 19.(14分) (1)Cu+2Ee*=Cu2+2Fa2+ (2)①出现白色沉淀，溶液显红色 2Cu24+4SCN =2CuSCN!+(SCN) (SCN)2+2Fe27=2Fe3++2SCN (3)①黄色溶液中不含Cu-。可避免Cu2:干扰(SCN为氧化Fo24的反应 ②加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCh之后变红 (4)a、b、c y