精品解析：湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024年高一上学期化学期中考试试卷 一、单选题 1. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原 C 碱 能与盐酸反应放出 D 酸 能与反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 氢氧化镁溶于盐酸：OH—+H+=H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 4. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为 C. 反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子： C. 碳酸钡和稀盐酸反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S2-→ S B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO2 → CO 8. 下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 与足量反应转移电子 9. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 12. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 试剂a可选用无水 B. 氯气与水反应的离子方程式为 C. U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 13. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 B. 红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，实验测得是FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 二、解答题 15. A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示，完成下列空白： （1）A的化学式：_______，B的化学式：_______。 （2）写出甲与B反应的离子方程式：_______。 （3）写出A与B反应的化学方程式：_______。 （4）甲与B反应每生成1个丙分子，转移_______个电子，A与B反应每生成1个乙分子，转移_______个电子。 （5）请写出A的一种重要用途：_______。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. B. C. D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 17. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 18. Ⅰ．现有三种可溶物质A、B、C，其中A和B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 阴离子 回答下列问题： （1）C的化学式为___________。 （2）A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X，该反应的离子方程式为___________。 （3）B溶液与C溶液反应可生成白色沉淀Y，Y可溶于稀硝酸。Y溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 Ⅱ．金属钒有金属“维生素”之称。工业废钒催化剂的主要成分为，回收既可避免污染环境，也有利于资源综合利用。 （4）废钒催化剂中加入稀硫酸，转化为，反应的离子方程式为___________。 （5）废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法分析上述反应的电子转移情况___________。 （6）已知能与盐酸反应产生和能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下，的还原性由强到弱的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高一上学期化学期中考试试卷 一、单选题 1. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，A错误； B．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； C．CO2、SO2、SO3均可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．硫酸钡为盐类化合物，属于电解质，稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，干冰是CO2的俗名，属于非电解质，D错误； 答案选C。 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原 C 碱 能与盐酸反应放出 D 酸 能与反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A正确； B．C是还原剂，能把氧化铁还原为铁，故B正确； C．是盐，不是碱，故C错误； D．硅酸属于酸，酸碱能发生中和反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确； 选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 氢氧化镁溶于盐酸：OH—+H+=H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，A错误； B．氢氧化镁是难溶性电解质，不拆为离子形式，氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中：，C错误； D．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O，D正确； 答案选D。 4. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为 C. 反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误； B．Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．Na与溶液反应时，Na与水先发生离子反应：，生成的NaOH进一步发生离子反应：，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误； D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确； 答案选D。 5. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现； C．二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl符合一步实现； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜； 故答案选：D。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子： C. 碳酸钡和稀盐酸反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，A错误； B．绿矾中具有还原性，可以还原废水中生成，离子方程式为，B正确； C．碳酸钡不溶于水，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，C错误； D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误； 答案选B。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S2-→ S B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO2 → CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-→ S，S元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，A错误； B．Fe2+ → Fe3+，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B错误； C．SO3 → H2SO4，中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C错误； D．CO2 → CO，C元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，D正确； 答案选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 与足量反应转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的原子个数比为2:3，故A错误； B．SO2中含SO2分子、不含O2分子，含SO2分子数约为，故B错误； C．将溶于足量水，得到的溶液中含有，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，与足量反应转移1mol电子，故D错误； 选C。 9. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 故答案为C。 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确； B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确； C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确； D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误； 故本题选D。 12. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 试剂a可选用无水 B. 氯气与水反应的离子方程式为 C. U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是常用干燥剂，不与氯气反应，试剂a可选用无水，故A正确； B．氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，故C正确； D．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，故D正确； 选B。 13. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 B. 红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，实验测得是FeCl2 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白色烟，A错误； B．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，生成FeCl3，B错误； C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生产成的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成白雾，C错误； D．氯气密度比空气大且有毒，可向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确； 答案选D。 14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 二、解答题 15. A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示，完成下列空白： （1）A的化学式：_______，B的化学式：_______。 （2）写出甲与B反应的离子方程式：_______。 （3）写出A与B反应的化学方程式：_______。 （4）甲与B反应每生成1个丙分子，转移_______个电子，A与B反应每生成1个乙分子，转移_______个电子。 （5）请写出A的一种重要用途：_______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. （2） （3） （4） ①. 2 ②. 2 （5）呼吸面具中作为供氧剂(或漂白剂) 【解析】 【分析】甲是一种金属单质，其燃烧的产物为A为淡黄色固体，则甲为Na；A为Na2O2；由Na2O2与B反应生成乙，Na与B反应生成丙，乙丙燃烧生成B可知，B为水；乙为氧气；丙为氢气；C为NaOH。 【小问1详解】 根据分析，A为Na2O2；B为水，化学式：； 【小问2详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； 【小问3详解】 A为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：； 【小问4详解】 根据反应可知，每生成1个氢气分子，转移2个电子；根据反应可知，每生成1个氧气分子，转移2个电子； 【小问5详解】 过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂；可与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. B. C. D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）(浓) （3） （4） ①. ②. 避免反应温度过高生成 （5）CD （6）A 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，c中氢氧化钠和氯气制备，d吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为 ； 【小问3详解】 b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，反应方程式为，氯气发生还原反应生成氯化钾、发生氧化反应生成，根据方程式，氧化剂和还原剂的质量比为5:1； 【小问4详解】 c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；氢氧化钠和氯气反应放热，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。 【小问5详解】 A．与氯气不反应，故不选A； B．与氯气不反应，故不选B； C．与氯气反应生成 氯化钠、次氯酸钠，故选C； D．(有还原性)与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，故选D； 选CD； 【小问6详解】 A. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的减小，故选A； B. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，故不选B； C. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故不选C； D. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，故不选D； 选A。 17. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______，B中所盛试剂为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______，改进后的装置中所发生的离子方程式为：_______。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （6）甲同学用足量MnO2与含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. ③ （3）氯气不具有漂白性 （4） ①. 无尾气处理装置 ②. （5）氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 （6）乙多 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器b为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③，故答案为：；③； 【小问3详解】 由分析可知，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：氯气不具有漂白性； 【小问4详解】 该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为，故答案为：无尾气处理装置；； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气：，所以光照后氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，氧气含量增大，故答案为：氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大； 【小问6详解】 二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于×=1mol；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为=1mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：乙多。 18. Ⅰ．现有三种可溶物质A、B、C，其中A和B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 阴离子 回答下列问题： （1）C的化学式为___________。 （2）A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X，该反应的离子方程式为___________。 （3）B溶液与C溶液反应可生成白色沉淀Y，Y可溶于稀硝酸。Y溶于稀硝酸的离子方程式为___________。 Ⅱ．金属钒有金属“维生素”之称。工业废钒催化剂的主要成分为，回收既可避免污染环境，也有利于资源综合利用。 （4）废钒催化剂中加入稀硫酸，转化为，反应的离子方程式为___________。 （5）废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法分析上述反应的电子转移情况___________。 （6）已知能与盐酸反应产生和能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下，的还原性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】Ag+只与，所以一种盐为AgNO3；与不共存，另外两种物质为Na2CO3、Ba(OH)2；A和B是盐，C是碱，C是Ba(OH)2。A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X，则A是AgNO3、B是Na2CO3； 【小问1详解】 根据以上分析，C是Ba(OH)2； 【小问2详解】 A是AgNO3，AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 Na2CO3和Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3，BaCO3可溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 稀硫酸和反应生成，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，生成等离子，V元素化合价降低发生还原反应，可知S元素化合价升高被氧化，氧化产物为，该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O，并用单线桥法分析上述反应的电子转移情况。 【小问6详解】 能与盐酸反应产生和Cl2, 还原剂是，还原产物是，可知还原性>；Cl2能与溶液反应而被吸收生成硫酸钠和盐酸，还原剂是，还原产物是；可知还原性>；则该实验条件下，的还原性由强到弱的顺序是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $