2.3物质的量 基础达标 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 2．关于1mol/L硫酸的含义，下列说法正确的是 A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+ C．将98g硫酸溶于水配成的溶液 D．该溶液中的硫酸根离子的浓度也是1mol/L 3．在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为 A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol 4．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L－1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　） A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 mol•L﹣1 C．取该溶液5.0 mL恰好与0.1 mol•L－1 AgNO3100 mL溶液完全反应 D．取10mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L－1 5．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ） A．在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．常温常压下，8g O3中含有8NA个电子 6．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是 A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g 7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的 A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 8．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数是 A．3200/m B．32/(100m) C．3200m D．m/3200 9．下列配制的溶液浓度偏大的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 10．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 11．下列各组物质中原子数相同的是(　　) A．2LCO和2LN2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl气体 12．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 二、非选择题 13．实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)。 (2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质            D．量取220 mL溶液 (3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将 0.5 mol/L。 (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。 14．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 (1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式 ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度 。 ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为 mol。 (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ → →d 。 (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。 (4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 (5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 。 15．用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题： (1)现取10mL的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1mol氧气体积的测定值是 。 (2)仪器C的刻度范围一般是 ，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为 mol/L，最小约为 mol/L(室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C B C B A D B 题号 11 12 答案 B A 13． A C BCD 小于 大于 13.6 14． 4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O 11.9 mol/L 0.4 c b 2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2 浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气 瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 15．(1)23.58L (2) 110~130mL 1 0.92 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $